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《生物化學實驗C》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.4mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷3、對于可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達到平衡。現保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質的質量分數增大B.溶液中溶質的質量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量不變5、在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為14g，該氣體的摩爾質量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol6、對于反應4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷7、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動8、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍9、在一定條件下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成11、已知某化學反應的速率常數k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數為？（）A.0B.1C.2D.312、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、在化學反應速率的表示方法中，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質的濃度變化更適合用于表示反應速率？（）A.固體物質B.純液體物質C.氣體物質D.任何物質14、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)15、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗測定某土壤樣品中有機物質的含量。采用燃燒法或化學氧化法處理土壤樣品，測量產生的二氧化碳或消耗的氧化劑的量，計算有機物質的含量，評估土壤肥力，并探討土壤有機物質對生態系統的作用。2、（本題5分）開展實驗研究不同金屬（如鐵、銅、鋅等）與同濃度同體積的稀硫酸反應產生氫氣的速率和總量。通過測量產生氫氣的體積隨時間的變化，比較不同金屬的活潑性，同時探究溫度、金屬顆粒大小等因素對反應速率和產氫總量的影響。3、（本題5分）設計實驗研究量子點的制備和光學性質。選擇一種量子點材料如硫化鎘量子點，通過化學合成方法制備量子點，使用熒光光譜等技術研究其光學性質，如熒光發射波長、強度等，探討量子點在光電器件和生物標記中的應用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學中聚合物的分子量分布曲線的意義。2、（本題5分）以某一具體的化學實驗中儀器的校準方法為例，論述其重要性和操作步驟。3、（本題5分）論述無機化學中金屬有機化合物的應用和發展。4、（本題5分）從反應動力學的角度論述溫度對化學反應速率的影響。5、（本題5分）詳細論述化學實驗中的重結晶操作要點及注意事項。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）已知298K時，0.08mol/L的甲酸溶液的pH值是多少？2、（本題10分）用0.5000mol/L的鹽酸標準溶液滴定60.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當滴入30.00mL鹽酸時，溶液的pH值為10.50；當滴入60.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.00，計算碳酸鈉溶液的濃度。