山西大學附中高一下3月模塊診斷科目：化學時間：80分鐘可能用到的相對原子質量H-1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題（本大題共17個小題，每小題3分，共51分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）下列關于實驗基本操作的敘述，不正確的是A．用蒸發皿進行加熱蒸發時，需要墊石棉網進行加熱B．蒸餾實驗，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發生局部過熱而暴沸C．蒸餾時，冷凝水應從冷凝管下口進，上口出D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1molCl2與足量鐵反應轉移2NA個電子B．常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有NA個氧原子C．7.8g過氧化鈉與足量的水反應，轉移的電子數為0.2NAD．通常狀況下，22.4L的氨氣和甲烷含有的電子數均為10NA在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色。下列說法正確的是A.所得膠體帶正電B.將液體靜置片刻，會出現沉淀現象C.用激光筆照射，會出現丁達爾現象D.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下:

2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO，下列相關敘述正確的是A.氧化產物是ZnCl2，ZnI2 B.還原產物是ZnCl2，ZnI2C.ICl跟H2O的反應是歧化反應 D.13gZn完全反應時，轉移電子0.2molC(H+)=1mol/L的某溶液X中含NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B.溶液X中一定不含Ba2+、NO3Fe3+、ClC.沉淀H一定有BaCO3D.若溶液X為100mL，產生氣體A為44.8mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.06mol/L下列有關氣體的描述中正確的是 A．同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比 B．標準狀況下，1molSO3和1molHF的體積都約為22.4L C．氣體摩爾體積一定為22.4L/mol D．體積相同的氣體分子數相同羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2+又恰好被24.00mL0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產物為A.NO2 B.NO C.N2O D.N2向含有amolFeBr2的溶液中通入Cl2xmol,下列各項為通Cl2的過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br）A.x=0.3a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.x=0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl－C.x=1.2a，2Fe2＋+10Br－＋6Cl2=2Fe3++5Br2＋12Cl－D.x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－下列實驗的現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水高溫下反應生成Fe2O3D將一小塊Na放入水中產生氣泡Na能置換出水中的氫下列有關物質分類的說法正確的是A.氯水、水玻璃、明礬都是純凈物B.CO2、SO3、P2O5均為酸性氧化物C.根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸D.酸性氧化物都能與水反應生成相應的酸下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是Fe與過量的S反應；Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部下列說法中不正確的有①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質；

②氨溶于水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質；

③液態HCl不導電，所以屬于非電解質；

④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，但不屬于酸；⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電．⑥強電解質的導電能力比弱電解質強A．4個B．5個C．6個D．全部在4℃下，將wgA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,A． B．C．D．有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是A．Fe2O3B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O用圖示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明SO2具有強氧化性B．若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明SO2具有漂白性C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現白色渾濁，說明亞硫酸比碳酸的酸性強硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si4N3B．碳化硅(SiC)又稱金剛砂，它硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承C．光導纖維是一種無機非金屬材料，其主要成分為SiO2D．二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和氧原子個數之比為1∶2在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入9.6g銅粉，微熱，使其充分反應。生成NO的物質的量為A0.1molB0.04molC0.03molD0.02mol二、非選擇題（本大題共5小題，共49分）(11分)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行反應的裝置。要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→____→________→d。寫出A中反應的化學方程式____________________________實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。D裝置內生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為_____________________。 為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入_________D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，B的作用是_____________________________。在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，畫出改進后的裝置圖___________________(8分)實驗室需配制500mL0.200mol/L的CuSO4溶液，(1)實驗操作步驟有：A．在托盤天平上稱出①gCuSO4?5H2O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉移到②中。C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1-2cm處，改用③小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶。E．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。F.輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。操作步驟的正確順序為（填序號）④。(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）________。a.某同學觀察液面的情況如右圖所示b．沒進行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線,立刻將多余的水用膠頭滴管吸出d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠(9分)向盛有0.1mol/L10mLKI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加足量氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，經檢驗水溶液中含IO3。完成下列填空：IO3是該氧化還原反應的______A、氧化劑 B、還原劑 C、氧化產物 D、還原產物寫出CCl4層由紫色變成無色反應的離子方程式___________________本實驗總共消耗的Cl2在標況下的體積為____________mL。把KI換成KBr，則CCl4層先變為____________色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。(9分)實驗小組在實驗室中利用如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。已知各物質在不同溫度下的溶解度見下表。實驗步驟:食鹽精制：粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO42)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；過濾后濾液中加入鹽酸調pH至7，蒸干。原料準備：將精制后的食鹽配成飽和溶液加入C中，A、D分別是CO2和NH3發生裝置，寫出D中發生反應的化學方程式___________________________________轉化:用________加熱的方法控制C中溫度在30～35℃之間；不斷攪拌，先通入足量________氣體,再通入足量________氣體；保溫，攪拌半小時；靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體,寫出C中發生反應的化學方程式______________________。熱分解:將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。(12分)閱讀相關信息，結合所學知識，回答下列問題：鋅和鋁是性質相似的金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀，既能溶于強酸，又能溶于強堿（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。②除去Al(OH)3中的Zn(OH)2可以用試劑_____________③下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是________________。A．硫酸鋁和氫氧化鈉B．硫酸鋁和氨水C．硫酸鋅和氫氧化鈉D．硫酸鋅和氨水Cu2O是一種紅色難溶于水的固體，在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋。研究性學習小組為檢測Cu樣品中是否含有Cu2O設計以下實驗方案：方案Ⅰ：取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中方案Ⅱ：稱量ag紅色樣品，在空氣中充分灼燒至恒重，得到bg黑色固體。方案Ⅰ能證明含有Cu2O的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,

反應原理為_____________________________（用離子方程式表示），方案Ⅱ中，可確認紅色粉末含有Cu2O的b的取值范圍是（用含a代數式表示）。

山西大學附中高一下3月模塊診斷答案科目：化學時間：80分鐘一、選擇題（本大題共17個小題，每小題3分，共51分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）AACABABCDBBBBCDAD二、非選擇題（本大題共5小題，共49分）18(11分)cb(共1分)MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)2Cl2＋C＋2H2O△4HCl＋CO2(2分)濃硫酸（或其它合理答案）(2分)貯存剩余的少量Cl2，避免Cl2對環境造成污染(2分)(2分)19(8分)(1)①25.0(2分)②500mL容量瓶(1分)③膠頭滴管(1分)④ABDFCE(2分)(2)ad(2分)20(9分)(1)C(2分)(2)5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+(2分)(3)67.2(