20172018年3月考一．單項選擇題(3分/題共42分）1．下列熱化學方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－C．已知1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－12．已知：25℃，H2A的電離常數Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。此溫度下，將1mL濃度為0.1mol·L－1的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是A．上述稀釋過程中，H2AB．上述稀釋過程中，eq\f(c(HA－),c(H2A))的變化趨勢保持增大C．上述溶液稀釋前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－D．根據H2A的電離常數，可推知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH值大于3．為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法錯誤的是A.在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管C.在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M移動，抑制H+與鐵的反應D.金屬棒M與鋼管用導線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零4．下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B.鋰離子電池工作時，化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能5．溶液pH對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕影響關系如下圖，下列說法正確的是A.金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重B.電解液的pH=9.5時，可發生原電池反應，負極反應為Al3e=Al3+C.可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.鋁制餐具應該經常打磨以保持餐具光亮如新6．在廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02mol·L－1Mn2＋、0.1mol·L－1H2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。當溶液的pH＝5時，Mn2＋開始沉淀為MnS，則MnS的溶度積為((已知：H2S兩級電離常數分別為Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15)A．1.3×10－7B．7.0×10－15C．9.1×10－14D．1.82×10－7．如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉化為產物內部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵8．鋰空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是A.可以用LiOH溶液做電解質溶液B.鋰既是負極材料又是負極反應物C.正極反應為2Li++O2+2eLi2O2D.正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣9．常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是()A．a點代表Fe(OH)2飽和溶液B．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C．向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存10.下列元素相關粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是()A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23p511.下列說法正確的是()A.3p2表示3p能級有2個軌道B.M能層中的原子軌道數目為3C.1s22s12pD.處于同一軌道上的電子可以有多個，它們的自旋狀態相同12．下列說法正確的是()A．某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同B．NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃燒熱為QkJ·mol－1，則S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1D．水的自偶電離方程式：2H2OH3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)13．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)14．現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性D．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，①＞②一.選擇題（3分/題共14題）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15．（13分）在2L恒容密閉容器中，發生反應

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。⑴某溫度時，按物質的量比2∶1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0070.0060.0060.0060～4s內以O2濃度變化表示的反應速率__________1～5s內以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。⑵該反應的平衡常數表達式為K＝______。能說明該反應已達到平衡狀態的是_____。A．氣體顏色保持不變

B．氣體平均相對分子質量保持不變C．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

D．氣體密度保持不變⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是A．升高溫度

B．充入Ar使壓強增大C．充入O2使壓強增大

D．選擇高效催化劑⑷將amolNO和bmolO2發生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。16（14分）．碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：（1）碳酸和草酸（H2C2O4H2CO3H2C2OK14.2×10?75.4×10?2K5.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發生反應的離子方程式為。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為（3）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為。（4）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q(選填“>”或“<”)0。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應達到平衡狀態，此時測得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數K=，0~10min內反應速率v(CH3OH)=。③在兩個密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：若A點對應容器的容積為20L，則B點對應容器的容積為L。17（16分）．硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。Ⅰ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：（1）活性炭還原法反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖象如圖：①0～20min反應速率表示為v(SO2)=________；②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；③40min時，平衡常數K=________。（2）亞硫酸鈉吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是___(填序號)。a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH?)b．水電離出c(H+)=1×10?8mol/Lc．c(Na+)>c()>c(H+)>c()（3）電化學處理法①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；②當電路中轉移0.02mole?時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加____mol離子。18．(15分)欲測定某HCl溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol?L﹣1的NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。I請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測HCl溶液的儀器名稱為；（2）盛裝標準NaOH溶液的儀器名稱為；（3）滴定至終點的顏色變化為；（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.60mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為；II（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為（保留四位有效數字）；實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①25.000.0026.29②25.001.0026.10③25.001.0025.90（6）下列哪些操作會使測定結果偏低（填序號）。A、錐形瓶用待測液潤洗B、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C、滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D、滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

20172018年3月考一．單項選擇題(3分/題共42分）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15.答案(1)大于(2)

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ABC(3)C(4)1＜a/b＜316【答案】（1）①H2C2O4+22+②c4>c3>c2>c1（3）2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?222.0kJ·mol?1（4）①<②2.041L2·mol?20.08mol·L?1·min?1③417【答案】Ⅰ.（1）①0.03mol/(L·min)②減少CO2的濃度