備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（新高考卷）專練0114道選擇題+主觀流程題完卷時(shí)間：40分鐘題號1234567891011121314答案CCDCBBCCDBCDDC一、選擇題（只有1個(gè)正確選項(xiàng)）1．2024年2月第十四屆全國冬季運(yùn)動會在內(nèi)蒙古召開，見證了中國冰雪運(yùn)動的“熱辣滾燙”。下列說法不正確的是A．場館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰B．速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料C．冬運(yùn)會場館建設(shè)大量使用到了太陽能，太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D．冬運(yùn)會采用了先進(jìn)的二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保【答案】C【解析】A．場館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，以減少化石燃料的燃燒，減少CO2的排放，故有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，A正確；B．速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．太陽能電池板的主要材料是晶體硅，C錯(cuò)誤；D．氟利昂會破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧層空洞的環(huán)境問題，采用二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保，D正確；故答案為：C。2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：B．順式聚2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．NaH的形成過程：D．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：【答案】C【解析】A．基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為，軌道表示式為:故A錯(cuò)誤；B．順式聚2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯(cuò)誤；C．NaH是離子化合物，鈉原子與氫原子通過得失電子形成的，所以形成過程為：，故C正確；D．鄰羥基苯甲醛中的-OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．28gC5H10的烴分子中含有C-Cσ鍵的數(shù)目一定為1.6NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和SO3組成的混合物中含有硫原子的數(shù)目為NAC．有2.00L0.5mol·L?1的稀硫酸和足量金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉原子的數(shù)目為2NAD．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反應(yīng)中，每生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA【答案】D【解析】A．C5H10可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，若為環(huán)烷烴時(shí)，28gC5H10的烴分子中含有C-Cσ鍵的數(shù)目為2.0NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，SO3不是氣體，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．鈉除了能與酸反應(yīng)以外，還能與水反應(yīng)，由于鈉是足量的，無法計(jì)算消耗的鈉的原子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，銅的化合價(jià)由+1降到0和升高到+2，H的化合價(jià)由-1升高到0，故每生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，D正確；故選D。4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．電解飽和的溶液：B．漂粉精的制備：C．乙醛的銀鏡反應(yīng)：D．向膽礬溶液中加入過量的濃氨水：【答案】C【解析】A．原離子方程式電荷不守恒，電解飽和的AlCl3溶液正確的離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．漂粉精的制備是將氯氣通入石灰乳，由于不是溶液中的反應(yīng)，所以不能拆，正確的離子方程式為：Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B錯(cuò)誤；C．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銨、氨氣、水和銀，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH?CH3COO?++2Ag↓+3NH3+H2O，C正確；D．氨水過量，氫氧化銅溶解，正確的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯(cuò)誤；本題選C。5．實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測所得固體中含有和白色物質(zhì)W，下列說法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性B．當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子0.050molC．溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192gD．將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W【答案】B【分析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)W，無氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)、按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)W為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：，Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物；n(Cu)==0.03mol，Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、Cu2S，設(shè)Cu2S的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量為(0.03-2x)，依據(jù)得失電子守恒的原則可得：2x+2(0.03-2x)=8x，從而求出x=0.006mol，0.03-2x=0.018mol，即Cu2S為0.006mol，CuSO4為0.018mol，據(jù)此回答。【解析】A．由可知，硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅，表現(xiàn)出吸水性，故A正確；B．微熱5min待Cu反應(yīng)結(jié)束后，按Cu計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol，故B錯(cuò)誤；C．由分析知，5n(Cu)n(Cu2S)n(S)，n(S)==0.006mol，m(S)=32g/mol0.006mol=0.192g，故C正確；D．W為CuSO4，將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體CuSO4，故D正確；答案選B。6．化學(xué)與生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．氫氟酸可用于溶蝕玻璃是由于其具有酸性B．苯酚可用作消毒防腐藥是由于其可使蛋白質(zhì)變性C．SiO2可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是由于其具有強(qiáng)導(dǎo)電性D．Na2O2可用作潛水艇中的供氧劑是由于其分解產(chǎn)生O2【答案】B【解析】A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以腐蝕玻璃，是氫氟酸的一個(gè)特性反應(yīng)，與其酸性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．苯酚能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒效力，可用作消毒防腐藥，故B正確；C．SiO2可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是由于其具有強(qiáng)導(dǎo)光性，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇中的供氧劑，故D錯(cuò)誤。答案選B。7．一定條件下，1-苯基丙炔與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：產(chǎn)物A：；反應(yīng)Ⅱ：產(chǎn)物B：；反應(yīng)Ⅲ：；T℃，向密閉容器中通入2molPh-C≡C-CH3（g）和3molHCl（g），平衡時(shí)測得Ph-C≡C-CH3（g）的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，反應(yīng)過程中有機(jī)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．活化能：B．C．T℃反應(yīng)的平衡常數(shù)D．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中通N2，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將逆向移動【答案】C【解析】A．短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅱ放熱更多，則，故，B正確；C．設(shè)生成產(chǎn)物Axmol，生成產(chǎn)物Bymol，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=6，可得，平衡時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率為，可得x+y=2，解得x=，反應(yīng)過程中和氯化氫1∶1反應(yīng)，則氯化氫反應(yīng)2mol，平衡時(shí)余下(3-2)mol，余下2-2mol，平衡時(shí)產(chǎn)物A為mol，T℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中通N2，反應(yīng)Ⅰ的分壓減小，化學(xué)平衡將逆向移動，D正確；故選C。8．在無水環(huán)境中，醛或酮可在催化劑的作用下與醇發(fā)生反應(yīng)，其機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)的化學(xué)方程式(不考慮催化劑)為+2ROH+H2OB．甲醛和聚乙烯醇()發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可能含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)C．加入干燥劑或增加的濃度，可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率D．在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基，縮醛再與水反應(yīng)可恢復(fù)醛基【答案】C【解析】A．根據(jù)以上反應(yīng)機(jī)理可知，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2ROH+H2O，A正確；B．甲醛和聚乙烯醇()發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，聚乙烯醇鏈節(jié)含多個(gè)醇羥基，產(chǎn)物中可含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，B正確；C．加入干燥劑除去生成物水可提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率，H+是催化劑，增加H+的濃度，不能提高醛或酮的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，在有機(jī)合成中，將醛轉(zhuǎn)化為縮醛可保護(hù)醛基不被氧化，縮醛再與水反應(yīng)可恢復(fù)醛基，D正確；故選：C。9．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。X的價(jià)電子排布式為nsxnpx+1，Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同。下列說法不正確的是A．Y原子核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)B．X元素的第一電離能高于其相鄰元素C．X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物鍵角大D．Z元素在周期表中的位置可能為第四周期第VIB族【答案】D【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。則W、X、Y、Z四種元素分別在第一、第二、第三、第四周期，W為H元素。X的價(jià)電子排布式為，nsxnpx+1，s能級的原子軌道上最多填充2個(gè)電子，可知x=2，則X的價(jià)層電子排布為2s22p3，則X為N元素。基態(tài)Y的最高能級的單電子數(shù)是W的3倍，則Y為第三周期，且有3個(gè)單電子，Y為P元素。Z與W中的單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，但兩者族序數(shù)不同，所以Z有1個(gè)單電子，最外層有1個(gè)電子，且不屬于第ⅠA族，則Z為Cu。所以W、X、Y、Z分別為H元素、N元素、P元素、Cu元素。【解析】A．P核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，軌道表示式為，每個(gè)原子軌道上電子具有相同的空間運(yùn)動狀態(tài)，P原子的電子填充了9個(gè)不同的原子軌道，因此其核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)，正確，A不符合題意；B．由于N元素2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低較穩(wěn)定，N元素的第一電離能高于其相鄰C元素、O元素，正確，B不符合題意；C．X、Y的簡單氫化物分別是NH3、PH3，具有相同的空間構(gòu)型，但是N的電負(fù)性大，成鍵電子對排斥作用大，因此NH3鍵角比PH3的大，正確，C不符合題意；D．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第IB族，錯(cuò)誤，D符合題意；答案選D。10．離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②，下列說法不正確的是A．、中均含有非極性共價(jià)鍵B．、中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：1C．①、②兩個(gè)反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑D．相同物質(zhì)的量的和與足量的水反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量【答案】B【解析】A．過氧化鈉和碳化鈣都是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，過氧化鈉與水的反應(yīng)是由元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，碳化鈣與水反應(yīng)是沒有元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化的非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑，故C正確；D．由方程式可知，1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成mol氧氣，1mol碳化鈣與水反應(yīng)生成mol乙炔，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量小于碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔的物質(zhì)的量，故D正確；故選B。11．關(guān)于化合物和化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是A．為四面體結(jié)構(gòu)B．與水反應(yīng)產(chǎn)生C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D．與足量溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽【答案】C【解析】A．中中心原子Si價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤電子對，分子空間結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．可以水解，生成硅酸沉淀、氫氣和氯化氫，B正確；C．化合物中S顯+6價(jià)，Cl顯示-1價(jià)，不能與鹽酸發(fā)生氧化還原產(chǎn)生氯氣，C錯(cuò)誤；D．與足量溶液反應(yīng)可生成氯化鈉、和H2O，D正確；答案選C。12．某電化學(xué)鋰富集裝置如圖，工作步驟如下：Ⅰ.向MnO2所在腔室通入海水，啟動電源乙，使海水中進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)形成；Ⅱ.關(guān)閉電源乙和海水通道，啟動電源甲，同時(shí)向電極a上通入O2.下列說法錯(cuò)誤的是A．電極b與電源乙的正極相連B．步驟Ⅰ時(shí)，腔室2中的進(jìn)入MnO2所在腔室C．步驟Ⅱ時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為D．在電極a上每消耗5.6LO2(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，腔室1質(zhì)量增加7g【答案】D【分析】啟動電源乙，使海水中Li+進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)形成LixMn2O4，MnO2中錳元素的化合價(jià)降低，作陰極，與電源乙的負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為：2MnO2+xLi++xe-=LixMn2O4；電極b作陽極，連接電源乙正極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，關(guān)閉電源乙和海水通道，啟動電源甲，向電極a上通入空氣，使LixMn2O4中的Li+脫出進(jìn)入腔室1，則電極a為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，陽極的電極反應(yīng)式為：LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2。【解析】A．由分析得，電極b作陽極，連接電源乙正極，故A正確；B．步驟Ⅰ時(shí)，MnO2中錳元素的化合價(jià)降低，作陰極，腔室2中的向陰極移動，進(jìn)入MnO2所在腔室，故B正確；C．由分析得，步驟Ⅱ時(shí)，陽極的LixMn2O4失去電子，變?yōu)長i+和MnO2，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．電極a為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，每消耗5.6LO2(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.25molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，即有1molLi+進(jìn)入腔室1，腔室1增重：0.25mol×32g/mol+1mol×7g/mol=15g，故D錯(cuò)誤；故選D。13．一種超導(dǎo)材料(僅由、、F三種元素組成)的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知)，下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)位于元素周期表的區(qū)B．若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則P點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．M、N之間的距離為D．該晶體最簡化學(xué)式為【答案】D【解析】A．基態(tài)位于元素周期表的第IB族，是區(qū)的元素，故A正確；B．若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則M點(diǎn)為O點(diǎn)，P點(diǎn)在x、y、z軸上的投影分別是0、0、，P點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故B正確；C．M、N之間的距離為底面對角線長度的，為，故C正確；D．該晶胞中F原子個(gè)數(shù)為16×+4=12，Cs原子個(gè)數(shù)為8×+2=4，Ag原子個(gè)數(shù)為4×+8×=4，所以Ag、Cs、F原子個(gè)數(shù)之比為4：4：12=1：1：3，其化學(xué)式為CsAgF3，故D錯(cuò)誤。答案選D。14．常溫下，某二元弱堿的、。1.0溶液稀釋過程中、、與的關(guān)系如圖所示。已知，的分布系數(shù)。下列敘述正確的是A．曲線m為的變化曲線B．b點(diǎn)存在C．c點(diǎn)的pH＝9.6D．水的電離程度：【答案】C【分析】溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為的變化曲線，的增大，減小，增大明顯，故曲線m為的變化曲線，則曲線p為的變化曲線；【解析】A．1.0溶液中，離子濃度最大，故曲線n為的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．由電離平衡常數(shù)可知，的電離程度大于水解程度，以電離為主，含量減小，含量增大，故曲線m為的變化曲線，曲線p為的變化曲線。由元素守恒可知，，由b點(diǎn)可知，，故，B錯(cuò)誤；C．由c點(diǎn)可知，，由可知，溶液中，則pH＝9.6，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)，濃度相同，水的電離程度相等，c點(diǎn)濃度更稀，溶液堿性減弱，對水的抑制程度變小，即水的電離程度增大，D錯(cuò)誤；故選C。二、主觀題15．鈀（Pd）是航天、航空等高科技領(lǐng)域不可缺少的關(guān)鍵材料。一種從鉑鈀精礦[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分離提取鈀的工藝流程如圖所示：(1)“濾液1”中含有和，中Cu的