河南省鄭州市2021屆高三下學期3月（二模）理科綜合化學試題_第1頁
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文檔簡介

④保溫使氨氣完全蒸出（1分）⑤用pH試紙檢驗餾出液為中性（2分）（3）（2分）（14分）（1）將稀土精礦粉碎、升高溫度、適當增大硫酸濃度、攪拌等符合要求的任意兩條（2分）（2）2REFCO3＋3H2SO4=RE2(SO4)3＋2HF↑＋2CO2↑＋2H2O（2分）促使磷酸根離子完全轉化為FePO4沉淀（2分）Th4+＋4MgO＋4H+=Th(OH)4↓＋4Mg2+

（2分）（4）促使硅酸膠體凝聚并增大硫酸鈣顆粒，加快過濾速度（2分）（5）RE2(SO4)3＋6NH4HCO3=RE2(CO3)3↓＋3H2O＋3CO2↑+3(NH4)2SO4（2分）防止生成氫氧化物沉淀，引入雜質（2分）28.（15分）（1）-94.9（1分）806（2分）（2）①＜（1分）自發反應△H-T△S<0，該反應是氣體分子數減小的反應，△S<0，所以△H<0（2分）②0.05P0（2分）（2分）（3）水碳比越大，氫氣的物質的量分數越大（1分）水碳比增大，生成的CO會與H2O(g)反應，進一步生成H2，使得氫氣的物質的量分數增大（2分）（4）2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+（2分）35.（15分）（1）[Ar]3d10（1分）2（1分）（2）C<O<N<F（1分）（3）平面三角形（1分）O3（或SO2）（1分）HNO3比HNO2的中心N原子正電性更高，對電子云吸引力更大，O-H鍵極性更強，更易電離出氫離子。（2分）（4）sp2sp3（2分）（5）NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變為成鍵電子對間的排斥，排斥作用減弱（2分）（6）(，，)（2分）（2分）36.(15分)（1）醚鍵、硝基（2分）（2分）（2）提供堿性環境，消耗反應生成的HI，促使反應向正方向發生

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