新科粵版化學九年級下冊全冊教學課件2025年春季新版教材第六單元

金屬和金屬材料6.1金屬的物理性質學習目標知道金屬具有一些共同的物理性質，認識金屬的性質與用途的關系。1知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。2講授新課情境導入為什么金、鉑常用來打造首飾，銅常用來制電線，鋁、鐵常用來做炊具？鋁鍋、鐵鍋是純鋁或純鐵制品嗎？01金屬物理性質的共性與差異性根據圖片，你能總結出金屬的哪些物理性質？·有光澤·能導電·能導熱·有延展性，能壓成薄片·有延展性，能拉成絲·能夠彎曲根據圖片，你能總結出金屬的哪些物理性質？1.常見金屬的物理性質的共性與差異性常溫下為固體(汞為液體)多數金屬密度較大，熔點較高多數金屬有良好的導電性、導熱性、延展性有金屬光澤，大多呈銀白色(銅呈紅色，金呈黃色)物理性質物理性質比較導電性（以銀的導電性為100作標準）銀銅金鋁鐵鋅鉛(優)10099746127177.9(良)密度/（g·cm-3）金鉛銀銅鐵鋅鋁(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)熔點/℃鎢鐵銅金銀鋁錫(高)3414153810851064962660232(低)硬度（以金剛石的硬度為10作標準）鉻鐵銀銅金鋁鉛(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)一些金屬的物理性質的比較根據生活經驗和表格信息，回答下列問題。2.決定和影響金屬用途的因素討論1.為什么金、鉑常用來打造首飾，銅常用來制電線，鋁、鐵常用來做炊具？金、鉑具有金屬光澤，可用來打造首飾；銅具有導電性，可以用作導線；鋁、鐵均具有良好的導熱性，可以用來做炊具。討論2.為什么普通電線一般用銅絲制作、高壓線用鋁絲制作，而不用導電性能更好的銀絲？銀、銅、鋁都具有導電性，但是銀的成本比銅、鋁的高。3.如果用鋁絲代替鎢絲制作電燈泡里的燈絲，結果會怎樣？鎢的熔點比鋁高。用鋁制燈絲，通電后鋁會熔化，燈絲會熔斷，燈泡不能正常發光。通過以上討論，在考慮物質的用途時，除了要考慮物質的性質外，還需要考慮哪些因素?決定和影響金屬用途的因素價格高低資源是否豐富是否美觀使用是否便利廢料是否易于回收對環境的影響金屬的性質決定因素影響因素3.金屬的用途老式閃光燈中使用的金屬

——白熾燈燈絲所用金屬

——干電池的外皮金屬

——體溫計、血壓計中的金屬

——保溫瓶內膽鍍的金屬

——暖氣片上刷的“銀粉”——鎂鎢汞鋅銀鋁地殼中含量最高的金屬元素_________;目前世界年產量最高的金屬_________;導電、導熱性最好的金屬_________;人體中含量最高的金屬元素_________;硬度最高的金屬_________;熔點最高的金屬_________;熔點最低的金屬_________;密度最大的金屬_________;密度最小的金屬_________。拓展延伸——金屬之最鋁(Al)鈣(Ca)鐵(Fe)銀(Ag)鉻(Cr)鎢(W)汞(Hg)鋨(Os)鋰(Li)02神奇的合金特性一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，叫作合金。1.合金的概念至少含兩種成分，至少一種是金屬生鐵鋼討論鋁鍋、鐵鍋是純鋁或純鐵制品嗎？鋁鍋和鐵鍋都不是由純鋁或純鐵制成的，而是由含有一定比例其他元素的合金材料制成的。1.下列是關于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④CuO屬于合金；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A．④B．①②③C．③④D．③⑤D練一練取出銅片和鋁片、銅片和黃銅片、鋁片和硬鋁片將它們互相刻畫，比較它們的硬度。實驗6-12.合金的性質分組ⅠⅡⅢ硬度比較銅片

鋁片銅片

黃銅片鋁片

硬鋁片＞＜＜結論①

不同金屬的硬度

（填“有”或“無”）差異，而合金的硬度一般比組成它的純金屬

（填“大”或“小”）。有大實驗6-2用250ml的燒杯裝適量溫度約為75℃的熱水，在每個材料片的頂端粘貼40℃變色測溫貼，將幾個材料片同時放入熱水中(注意金屬片不要相互接觸)。比較不同材料頂端測溫貼變色所需的時間，用秒表記錄下來，將結果填寫在下表中。序號材料頂端測溫貼變色需要的時間(秒）1塑料片2銅片3黃銅片4鋁片60101215結論②

（1）從

（填序號，下同）和

的對比實驗得出，一般來說，金屬的導熱性大于非金屬；（2）從

和

的對比實驗得出，不同金屬的導熱性也不相同，

的導熱性比

更好；（3）從

和

的對比實驗得出，合金的導熱性一般比組成它的純金屬

（填“好”或“差”）。12或4244223差比較下列合金及其組分金屬的熔點鐵1535℃碳3550℃鋼1200℃~1500℃錫232℃鉛327℃焊錫＜200℃保險絲（伍德合金）69℃鎘321℃鉛327℃鉍271℃錫232℃結論③

合金的熔點通常比其組分金屬的熔點

（填“高”或“低”）。低合金與純金屬相比合金與純金屬的性質比較硬度更大，導熱性差，熔點低，用途更廣合金的硬度大于組成它們的金屬01

合金的熔點低于組成它們的金屬03

合金的導熱性比純金屬的差02小結3.合金的應用合金名稱組分特性重要途徑碳素鋼鐵、碳堅硬機器零件、建材、鐵軌、橋梁、船體錳鋼鐵、錳、碳韌性好，硬度大挖掘機鏟斗、鋼梁、裝甲車、自行車架不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好炊具、醫療器械、手表硬鋁鋁、銅、鎂、硅質輕，強度和硬度好火箭、飛機、輪船、高壓鍋黃銅銅、鋅強度較好，易加工，耐腐蝕機器零件、日用品、樂器青銅銅、錫易加工，耐腐蝕塑像、機器零件（如軸承、齒輪等）焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬伍德合金鉛、鉍、錫、鎘熔點很低，質軟保險絲、防火防爆裝置K金金、銀、銅光澤好，易加工，耐磨裝飾品、金幣、電子元件鈦合金鈦、鋁、鉬、銅、錫強度高，耐腐蝕，耐熱性、生物相容性好航天、航空、醫用金屬材料一些常見合金的組分、特性和重要用途新型合金材料——鈦合金中國空間站的建造使用了鈦合金鈦合金與人體具有很好的相容性，可用于制造人造骨新型合金材料——鉬合金具有抗輻射、高熔點、高熱導率和優異的強韌性，在多個高科技領域展現出巨大的應用潛力。特別是在太空核反應堆的制造中，這些特點使其成為理想的選擇，有助于提高設備的可靠性和性能。鉬合金用于制造太空核反應堆焊接火箭發動機噴管超薄不銹鋼精密箔材課堂小結金屬材料純金屬共性特性決定物質用途的因素大多數都是固體、有金屬光澤、導熱、導電、延展性、密度和硬度較大，有較高熔點銅-紅色、金-黃色、汞-液體在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質合金性質硬度更大，熔點更低，導熱性差，用途更廣概念隨堂訓練1.下列有關金屬的說法正確的是（

）A.所有的金屬都有銀白色光澤B.石墨具有金屬光澤，屬于金屬材料C.金屬在常溫下都是固體D.合金的硬度比組成它的純金屬大D2．金屬材料在現實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲——熔點高B．制造飛機——堅硬而質輕C．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕D．制造保險絲——硬度大D3.合金的用途廣泛。下列有關合金的說法錯誤的是（

）A.合金中至少含有一種金屬B.合金的各種性能都比組成它的純金屬好C.合金的形成過程發生的是物理變化D.生鐵是含少量碳的鐵合金B4.新型合金材料在航空航天領域被廣泛應用。（1）性質——鎂鋰合金與金屬鎂相比，優點有

（填一點）。（2）功能——空間站的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能。在生活中，鈦合金的一種用途是

。硬度大（或強度大）骨，合理即可）做眼鏡框架（或做人造作業布置請完成《練習冊·化學·九年級全·KY》對應課時作業。同學們，通過這節課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.2

金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣、稀鹽酸（或稀硫酸）的反應學習目標通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質。1初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。2講授新課黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢?情境導入01金屬和氧氣的反應鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。a.鎂與氧氣反應2Mg+O22MgO點燃實驗6-3?點擊圖片播放視頻鐵在空氣中加熱時出現紅熱現象，但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。b.鐵與氧氣反應3Fe+2O2Fe3O4點燃?點擊圖片播放視頻銅在加熱條件下與氧氣反應，生成黑色固體。c.銅與氧氣反應2Cu+O22CuO△形成結論①

許多金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。思考與交流“真金不怕火煉”

這句話蘊含什么化學原理?金的化學性質很不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣發生反應。討論在日常生活，我們會發現這一現象“鋁鍋不易生銹”，這是為什么呢？鋁與氧氣反應是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應，所以鋁耐腐蝕。練一練1.下列關于金屬和氧氣反應的說法不正確的是（

）A.鎂帶在空氣中燃燒時發出耀眼的白光B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射C.銅在空氣中加熱，變成了黑色的固體D.“金入于猛火，色不奪精光”說明金的性質很穩定B2.小方家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（

）A.鋁不易發生化學反應B.鋁的氧化物容易發生化學反應C.鋁不易被氧化D.鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用D練一練02金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應實驗6-4金屬現象化學方程式鋁鐵銅表面產生氣泡非常快產生氣泡較慢，溶液由無色變為淺綠色無氣泡產生Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4===FeSO4

+H2↑形成結論②

鋁、鐵能與稀酸反應產生氫氣，而銅不能。拓展實驗鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸的反應金屬現象化學方程式鎂鋅表面產生氣泡非常快表面產生氣泡較快Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑討論為什么有些金屬能與稀酸反應產生氫氣，有些卻不能呢？不同金屬的化學反應能力不一樣，較活潑金屬能與酸反應產生氫氣，不活潑的金屬不能與酸反應產生氫氣。總結：鋁、鐵較活潑，銅不活潑。3.廢舊手機的某部件含有鎂、鋁、鐵、銅四種金屬，為回收其中的金屬，向該部件中加入足量稀鹽酸，充分反應后能直接得到的金屬是（

）A.鎂B.鋁

C.鐵

D.銅D練一練黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢?思考與交流方法1：灼燒法，變黑的是假黃金。方法2：加稀鹽酸，產生氣泡的是假黃金。課堂小結金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應2Mg+O22MgO點燃3Fe+2O2Fe3O4點燃Cu+O22CuO△2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑隨堂訓練1.下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是（

）A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應B.金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射D.鋁的抗腐蝕性能強，說明鋁不活潑C2．下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應得到的是（）A．MgSO4B．FeCl3C．AlCl3D．ZnSO4B3.興趣小組的同學利用鋁制易拉罐和從廢舊電池上拆下的鋅皮驗證金屬和酸的反應。根據提示，補全實驗內容。（1）實驗步驟：先打磨金屬片，去掉表面的氧化膜，再將兩種金屬片分別放入兩支試管中，向其中分別加入稀硫酸。（2）反應原理：

、

（用化學方程式表示）。（3）實驗現象：

。（4）實驗結論：

。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有氣泡產生，放出熱量鎂和鋁都能與酸反應作業布置請完成《練習冊·化學·九年級全·KY》對應課時作業。同學們，通過這節課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料第2課時金屬活動性順序6.2

金屬的化學性質學習目標通過實驗探究等認識常見金屬的主要化學性質及金屬活動性順序。1能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。2講授新課知道置換反應的概念與特征。3除了通過金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應比較金屬的活動性之外，還有其它證明金屬活動性強弱的方法嗎?情境導入01金屬與某些金屬化合物溶液的反應實驗6-5金屬與金屬化合物溶液的反應實驗現象化學方程式活動性鋁絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色無明顯現象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色Fe+CuSO4===FeSO4+CuAl＞CuFe＞CuAl＞Cu形成結論③

鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應得到單質銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應得到單質鋁。為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應呢？活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。思考與交流02金屬活動性順序1.金屬活動性順序經過多方面的研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列，稱為金屬活動性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱2.金屬活動性順序的應用（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。氫前置氫前能置后氫前可換氫，前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外精心制作

必出良品樣，也可能因討厭一位老師而討厭學習。一個被學生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學生還是小學生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學生，寬容、不傷害學生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發脾氣等。教師要放下架子，把學生放在心上。“蹲下身子和學生說話，走下講臺給學生講課”;關心學生情感體驗，讓學生感受到被關懷的溫暖;自覺接受學生的評價，努力做學生喜歡的老師。教師要學會寬容，寬容學生的錯誤和過失，寬容學生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學生，做學生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學生喜愛時，才能真正實現自己的最大價值。義務教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數學等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準。現行義務教育課程標準，是2011年制定的，離現在已經十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經二十多年沒更新過了，很多內容，確實需要根據現實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現出，國家對未來教育改革方向的規劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學科課程的總體設計，或者說，是對教學過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節，老師上課怎么講，課程方案就是依據。課程標準是規定某一學科的課程性質、課程目標、內容目標、實施建議的教學指導性文件，也就是說，它規定了，老師上課都要講什么內容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學校里所有具體的課程設計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學校教育定了一個總基調，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養目標，將黨的教育方針具體化細化為學生核心素養發展要求，明確本課程應著力培養的正確價值觀、必備品格和關鍵能力。進一步優化了課程設置，九年一體化設計，注重幼小銜接、小學初中銜接，獨立設置勞動課程。與時俱進，更新課程內容，改進課程內容組織與呈現形式，注重學科內知識關聯、學科間關聯。結合課程內容，依據核心素養發展水平，提出學業質量標準，引導和幫助教師把握教學深度與廣度。通過增加學業要求、教學提示、評價案例等，增強了指導性。教育部將組織宣傳解讀、培訓等工作，指導地方和學校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務教育課程有效落實。

本教學課件是采用MicrosoftPowerPoint軟件平臺精心設計與開發的，可在Windows操作系統環境下流暢運行。作為一款現代化的多媒體教學輔助工具，本課件充分整合了多種媒體元素，包括文字、符號、圖形、圖像、動畫及聲音等，形成了一個內容豐富、形式多樣的數字化教學資源。部分內容取材于網絡，如有侵權，請聯系刪除！小結判斷金屬活動性順序的方法

金屬能否置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。01

金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液

里置換出來。02波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4思考與交流因為鐵制容器會與硫酸銅溶液反應。（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反應不反應反應不反應，氯化銀不可溶練一練1．判斷下列各組物質能否發生反應？2．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動順序。金屬活動性順序X>Y>Z。練一練思路與方法導引認識一類物質性質的思路與方法確定研究目標多方面探究實驗證據推理與分析歸納共性和差異性發現遞變規律應用與總結在下面的反應中，反應物和生成物哪些是單質，哪些是化合物？并觀察有何特點。思考與交流

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

==FeCl2+H2↑

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3

+3Cu

Fe+CuSO4

==FeSO4+Cu單質單質化合物化合物1.概念2.表達式3.特征由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫置換反應。A+BC→B+AC一換一置換反應反應類型反應特點反應特征聯系化合反應分解反應置換反應化合反應、分解反應和置換反應的比較：多變一一變多一換一A+B+???→XX→A+B+???A+BC→AC+B都屬于化學基本反應類型下列學過的反應中有置換反應嗎？思考與交流CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2↑△2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑高溫C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫練一練3．關于置換反應說法一定正確的是（）A．置換反應一定在溶液中進行B．置換反應發生時一定有元素化合價的改變C．有單質和化合物生成的反應一定是置換反應D．元素存在形態發生改變的反應一定是置換反應B課堂小結金屬活動性順序應用內容KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來置換反應A+BC===B+AC1.有關鋁與硫酸銅溶液的反應，下列說法錯誤的是（

）A.鋁絲需要用砂紙打磨B.溶液藍色逐漸變淺C.鋁的金屬活動性強于銅D.反應的化學方程式為Al+CuSO4==Cu+AlSO4隨堂訓練D2.下列金屬不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是（

）A.AlB.FeC.ZnD.AgD3．有X、Y、Z三種金屬，其金屬活動性由強到弱的順序可排列為Z、X、Y，則下列方程式一定正確的是（）A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z B．X+H2SO4══XSO4+H2↑C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+YD．Z+2HCl══ZCl2+H2↑C4．填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）。混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）加適量稀鹽酸至無氣泡產生，過濾、洗滌、干燥加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu作業布置請完成《練習冊·化學·九年級全·KY》對應課時作業。同學們，通過這節課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.3金屬礦物與金屬冶煉學習目標了解金屬在自然界的存在方式。1了解鐵的冶煉方法及原理。2講授新課掌握含雜質物質的有關化學方程式的計算方法。3銅（銅鼎，商代，距今3000多年）鐵（鐵犁，西漢，距今2000多年）鋁（鋁鍋，20世紀）情境導入1.為什么銅、鐵、鋁大量冶煉的年代差距如此之大？2.為什么到目前為止，鐵仍是世界上產量最大、應用最廣的金屬？01幾種金屬礦物元素名稱質量分數/%鋁7.73鐵4.75鈣3.45鈉2.74鉀2.47鎂2.00其余60余種金屬元素＜11.金屬元素在地殼中的含量地殼中含量最高的金屬元素是鋁！2.金屬在自然界存在的形式除了金、銀、鉑等有單質形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的銀赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。3.常見的金屬礦石3.常見的金屬礦石大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。黃鐵礦（主要成分是FeS2

）孔雀石[主要成分是Cu(OH)2CO3]鋁土礦（主要成分是Al2O3·nH2O）赤銅礦（主要成分是Cu2O）3.常見的金屬礦石大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的。02鋼鐵的冶煉實驗藥品化學原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫實驗裝置氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體如圖所示。實驗6-61.CO還原氧化鐵1.往耐高溫的硬質玻璃管中加入少量氧化鐵粉末。2.通入一氧化碳，等待片刻后點燃尖嘴管處酒精燈。實驗步驟為什么通入一氧化碳要等待片刻？排盡裝置內的空氣，以免加熱時一氧化碳和空氣混合引起爆炸。實驗步驟3.用酒精噴燈對著硬質玻璃管放氧化鐵處加熱。4.當反應結束后，停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至硬質玻璃管冷卻。為什么停止加熱后要通一氧化碳至硬質玻璃管冷卻？防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。①紅棕色的物質變為黑色；②澄清的石灰水變渾濁；③尾氣燃燒并產生藍色火焰。實驗現象說明反應的生成物有：鐵和二氧化碳生成。一氧化碳還原氧化鐵實驗2.工業煉鐵原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫原料鐵礦石：提供鐵元素焦炭：提供還原劑，提供能量空氣：提供反應所需氧氣石灰石：將礦石中的二氧化硅轉變

為爐渣設備高爐產物生鐵（主要含鐵）類別含碳量/%含雜質（硫、磷等）機械性能機械加工生鐵2~4.3多硬而脆可鑄不可鍛鋼0.03~2少硬而韌，有彈性可鑄可鍛生鐵和鋼的區別生鐵的用途齒輪炊具農具鋼的用途建筑材料廚具刀具我國古代煉鐵圖寶鋼煉鐵高爐鐵礦石與氧化鐵，鐵與生鐵之間有什么的關系？鐵礦石Fe2O3Fe

混合物化合物（純凈物）單質（純凈物）生鐵（主要含鐵）合金（混合物）思考與交流3.有關含雜質物質的計算【例題】用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵95%的生鐵的質量是多少？解：2000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：2000t×80%=1600t設：1600t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1602×561600tx1602×56=1600txx=1120t折合為含鐵95%的生鐵的質量為：1120t÷95%≈1179t答：理論上可以煉出含鐵95%的生鐵的質量是1179t。1.冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量是多少？解：設需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量為x。Fe3O4~3Fe232168x×90%2000t×(1-3%)232x×90%=1682000t×(1-3%)解得：x≈2977t答：需要含Fe3O490%的磁鐵礦石2977t。練一練小結純物質的質量不純物質的質量×純物質的質量分數÷純物質的質量分數純度=不純物質中某純凈物質量不純物質質量×100%在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應注意雜質問題知識視窗冶煉金屬的常用方法1.活潑金屬(如KCaNaMgAl)

電解法:2Al2O3=====4Al+3O2↑2.一般金屬(如ZnFeSnPbCu)

熱還原法:2CuO+C====2Cu+CO2↑3.較穩定金屬(如HgAg)熱分解法:2HgO====2Hg+O2↑4.穩定金屬(如PtAu):用物理方法提取通電高溫冰晶石△1.為什么銅、鐵、鋁大量冶煉的年代差距如此之大？2.為什么到目前為止，鐵仍是世界上產量最大、應用最廣的金屬？思考與交流金屬利用的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關，與金屬的活動性順序有關，越不活潑的金屬越早被利用。鐵之所以成為世界上產量最大、應用最廣的金屬，是因為它在資源豐富、生產成本低、機械性能優良、應用廣泛、技術成熟、可回收性強和經濟性高等方面的綜合優勢。課堂小結鐵的冶煉鐵的冶煉金屬礦物原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣計算：含雜質物質的相關計算赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤銅礦（主要成分Cu2O）原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1.科技創新助力煉鐵低碳綠色發展，鋼鐵工業是我國推進綠色發展的重點。從環保角度分析，下列礦石(括號中為其主要成分的化學式)中最不宜煉鐵的是（

）A.赤鐵礦(Fe2O3)

B.磁鐵礦(Fe3O4)C.黃鐵礦(FeS2)

D.菱鐵礦(FeCO3)隨堂訓練C2.把赤鐵礦、焦炭和石灰石一起加入高爐中進行冶煉，下列說法正確的是（

）A.高爐煉鐵得到的產物是純鐵B.鐵礦石和焦炭是工業煉鐵的重要原料C.煉鐵原料中焦炭的主要作用是直接將氧化鐵還原為鐵D.石灰石用于除去尾氣B3.某赤鐵礦樣品中鐵元素的質量分數為63%，則該礦石樣品中Fe2O3的質量分數為（

）A.95%B.90%C.85%

D.80%B作業布置請完成《練習冊·化學·九年級全·KY》對應課時作業。同學們，通過這節課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.4金屬的腐蝕學習目標探究鐵生銹的條件，理解生銹的條件和防銹的方法。1了解保護金屬資源的重要性和途徑。2講授新課情境導入金屬資源的利用對于人類社會的發展有著重要意義，世界上每年開采和消耗的金屬礦物數以億噸計。可惜的是，每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料的量高達當年金屬產量的20%以上，其中最容易銹蝕的是產量最多的鋼鐵材料和設備。1.鐵制品在什么條件下容易銹蝕？2.你認為怎樣才能更好地保護金屬資源？01探究鐵制品銹蝕的原因1.鐵生銹的條件【生活經驗】鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹。【資料】鐵銹的主要成分是：Fe2O3·xH2O鐵：Fe鐵銹主要成分Fe2O3·xH2O鐵釘生銹需要哪些條件呢？增加了H、O與H2O和O2有關？鐵生銹的條件實驗探究：鐵生銹的條件1.鐵生銹的條件項目ⅠⅡⅢ實驗設計實驗條件存在氧氣和水只存在水實驗步驟將鐵釘浸入迅速冷卻的沸水內，塞緊膠塞。試管內放干燥劑，在一團干棉花團上放鐵釘，塞緊膠塞。實驗圖示只存在氧氣鐵釘放在用水浸濕的一團棉花球上項目ⅠⅡⅢ觀察、記錄片刻后一天后三天后一周后無明顯現象無明顯現象無明顯現象無明顯現象無明顯現象無明顯現象無明顯現象無明顯現象無明顯現象出現輕微的銹跡銹跡明顯，銹蝕面積擴大鐵釘被一層厚厚的銹覆蓋（續表）分析解釋現象根據觀察的現象討論：1.造成鐵銹蝕的主要原因有哪些？鐵與空氣或氧氣、水同時接觸。2.鐵主要與哪些物質反應而發生銹蝕，生成了什么？鐵與空氣（氧氣）、水反應生成了鐵銹。鐵在氧氣和水等物質存在的條件下，發生復雜的化學反應，生成鐵銹，其主要成分是氧化鐵。解釋與結論由于鐵銹是一種疏松多孔的物質，水分子和氧分子能穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續與鐵反應，直至鐵全部銹蝕。當鐵接觸易與它發生反應的化學物質(如酸溶液等)時，就更容易銹蝕了。反思評價根據以上結論，你認為鐵銹蝕與濕度大小有何關系？可以采取哪些措施防止鐵生銹呢？濕度越大，鐵表面吸附的水分子越多，與氧氣接觸的機會也越多，從而加速了銹蝕的過程。防銹措施：保持鐵制品干燥，刷漆、涂油，制成合金等方法2.鐵生銹原理的應用利用鐵生銹吸收氧氣和水蒸氣制成鐵粉雙吸劑，即食品中的防腐劑和干燥劑。利用鐵粉緩慢氧化放熱制成防寒暖貼。破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣（氧氣）或隔絕水。3.防止鐵制品防腐蝕的原理和方法原理方法①保持鐵制品的潔凈和干燥。②在鐵制品表面涂上一層保護膜，如涂油、噴漆、電鍍、搪瓷、烤藍。③改變鐵的組織結構，制成合金，如不銹鋼。02金屬資源的保護金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。怎樣保護金屬資源呢？1.對于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？思考2.為什么要保護金屬資源呢？金屬的回收利用。①金屬資源是有限的，而且不可再生；②隨意丟棄廢舊金屬不僅造成資源浪費，還會造成環境污染。保護和節約金屬資源的方法金屬的回收利用①有計劃、合理地開采資源；②積極進行金屬代用品的開發研究；③加強廢舊金屬的回收和再利用；④防止金屬的的銹蝕。課堂小結金屬資源保護保護金屬資源的有效途徑鐵生銹的條件鐵與氧氣、水同時接觸防止鐵生銹的措施保持鐵制品表面的潔凈和干燥在鐵制品表面覆蓋保護層改變內部結構，制成合金有計劃、合理地開采資源積極進行金屬代用品的開發研究加強廢舊金屬的回收和再利用防止金屬的的銹蝕1．礦產資源的儲量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護的有效途徑的是（）A．合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬B．尋找、研制金屬的代用品C．有礦物就開采，并加快開采進度D．對金屬制品采用有效的防護措施，防止金屬腐蝕C隨堂訓練2．為防止家中菜刀生銹，小風設計了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在鹽水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，懸掛⑤用食醋涂抹⑥用醬油涂抹。請選出你認為合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦C3．根據鐵釘銹蝕的圖像，判斷下列說法不正確的是（）A．①中甲乙丙三處中生銹的是乙處B．②中植物油的作用是隔絕氧氣C．③中氯化鈣的作用是作干燥劑D．①②③對比實驗可充分得出鐵生銹的條件是與氧氣、水直接接觸A作業布置請完成《練習冊·化學·九年級全·KY》對應課時作業。同學們，通過這節課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。7.1

物質的溶解第1課時

溶解學習目標講授新課認識溶解現象。01知道溶液是由溶質和溶劑組成的，具有均一性和穩定性。02知道水是一種重要的溶劑。03情境導入我們在日常生活或化學實驗活動中經常用到溶液。什么是溶液？圖中的各種液體是溶液嗎？溶液是怎樣形成的？01溶液的形成實驗7–1可溶物質與難溶物質實驗操作實驗現象實驗結論加5ml水酒精加5ml水泥沙加5ml水食用油高錳酸鉀固體“消失”，得到紫紅色的液體靜置一段時間后分層，泥沙在下層靜置一段時間后分層，食用油浮在水面上加5ml水高錳酸鉀酒精與水混合，得到無色透明的液體高錳酸鉀、酒精能溶于水；而泥沙、食用油不溶于水1.溶液的概念由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均一且穩定的混合物，叫作溶液。你怎么理解溶液具有均一、穩定的特點？2.溶液的基本特征均一性

是指溶液中各部分濃度、性質都相同。穩定性

是指外界條件(溫度、壓強等)不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。混合物溶液都是混合物。1．燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小（）A．

A>

B B．

A<

BC．

A=

BD．不能確定C2．當水分不蒸發，溫度不改變時，KNO3溶液放置一年時間后，KNO3將（）A．會沉降下來B．不會分離出來C．會浮上水面D．不能確定B練一練AB思考與交流溶液并不都是無色的，溶液的顏色往往是由溶解在溶液中的離子顏色決定的。透明溶液一定是無色的嗎?氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫酸銅溶液氯化鈉在水分子的作用下，向水中擴散，在水中以離子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中間。溶液中的離子鹽晶體氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在嘗試從微觀角度分析氯化鈉固體也能在水中“消失”的原因？溶劑能溶解其他物質的物質叫作溶劑。溶液由溶質和溶劑組成。溶質

被溶解的物質叫作溶質。m溶液=m溶質+m溶劑V溶液≠V溶質+V溶劑3.溶液的組成注意：溶液溶質溶劑高錳酸鉀溶液

酒精溶液

食鹽溶液

下列溶液中，溶質和溶劑是什么？高錳酸鉀水水能溶解很多物質，是一種最常用的溶劑。酒精水食鹽水水能溶解所有的物質嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？溶劑用途示例危險性注意事項酒精配制碘酒、作為燃料、滅菌消毒不可接近火源汽油去除油漬、作為燃料香蕉水配制油漆、防腐殺菌氯仿用于有機玻璃的溶解與黏結、作麻醉劑不可接觸眼睛易燃有毒溶液中溶質與溶劑的判定固體、氣體溶于液體時：固體、氣體為溶質，液體為溶劑。液體溶于液體時：無水，量多的為溶劑，量少的為溶質。有水，則水是溶劑，其他為溶質。通常不指明溶劑的溶液，水是溶劑。根據名稱：一般溶質在前，溶劑在后，如碘酒。當物質溶解發生化學反應時，生成的新物質是溶質。溶液溶質溶劑硫酸銅溶液

稀硫酸

75％的醫用酒精

油脂溶解在汽油里白磷的二硫化碳溶液鹽酸CO2溶于水的溶液指出下列溶液中溶質、溶劑各是什么？CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH水油脂汽油白磷二硫化碳HCl水H2CO3

水農業——配制農藥農業——無土栽培營養液工業——工業曬鹽工農業生產醫療——配制葡萄糖溶液科學研究——實驗室配制溶液醫療——配制生理鹽水科學探究與醫療飲料食醋紅酒茶水日常生活02溶解的影響因素家庭小實驗手機軟件在家庭化學小實驗中的應用目的

觀察在不同溫度的水中溶解時，蔗糖顆粒大小的變化。向均裝有10g蔗糖的兩只燒杯中分別加入10mL開水（100°C）和溫水（25℃），利用手機攝像頭和迷你顯微鏡觀察蔗糖在開水和溫水中顆粒大小的變化，比較蔗糖的溶解速率。家庭小實驗觀察時刻蔗糖顆粒（100℃）蔗糖顆粒（25℃）加水前加水100秒后加水200秒后根據左表，你能得出什么結論？溶劑溫度越高，溶質的溶解速率越快。你能想想影響溶解速率的其他因素嗎？1.溶質顆粒的大小:顆粒小，溶解速率快；顆粒大，溶解速率慢；2.是否攪拌，攪拌能加速溶解。課堂小結溶解組成概念一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成均一且穩定的混合物，叫作溶液。特征均一性、穩定性溶質：被溶解的物質溶劑：能溶解其他物質的物質影響溶解速率的因素溫度、溶質顆粒大小、攪拌1．下列日常飲食中常見的物質，其中屬于溶液的是（）A．豆漿

B．沙茶面 C．高粱酒

D．元宵湯C隨堂訓練2.溶液用途廣泛，與人們的生生活息息相關。下列說法正確的是（

）A.溶液是由溶質和溶劑組成的B.溶液都是無色、透明的液體C.溶液是具有均一性、穩定性的純凈物D.長期放置后不會分層的液體一定是溶液A精心制作

必出良品樣，也可能因討厭一位老師而討厭學習。一個被學生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學生還是小學生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學生，寬容、不傷害學生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發脾氣等。教師要放下架子，把學生放在心上。“蹲下身子和學生說話，走下講臺給學生講課”;關心學生情感體驗，讓學生感受到被關懷的溫暖;自覺接受學生的評價，努力做學生喜歡的老師。教師要學會寬容，寬容學生的錯誤和過失，寬容學生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學生，做學生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學生喜愛時，才能真正實現自己的最大價值。義務教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數學等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準。現行義務教育課程標準，是2011年制定的，離現在已經十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經二十多年沒更新過了，很多內容，確實需要根據現實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現出，國家對未來教育改革方向的規劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學科課程的總體設計，或者說，是對教學過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節，老師上課怎么講，課程方案就是依據。課程標準是規定某一學科的課程性質、課程目標、內容目標、實施建議的教學指導性文件，也就是說，它規定了，老師上課都要講什么內容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學校里所有具體的課程設計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學校教育定了一個總基調，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養目標，將黨的教育方針具體化細化為學生核心素養發展要求，明確本課程應著力培養的正確價值觀、必備品格和關鍵能力。進一步優化了課程設置，九年一體化設計，注重幼小銜接、小學初中銜接，獨立設置勞動課程。與時俱進，更新課程內容，改進課程內容組織與呈現形式，注重學科內知識關聯、學科間關聯。結合課程內容，依據核心素養發展水平，提出學業質量標準，引導和幫助教師把握教學深度與廣度。通過增加學業要求、教學提示、評價案例等，增強了指導性。教育部將組織宣傳解讀、培訓等工作，指導地方和學校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務教育課程有效落實。

本教學課件是采用MicrosoftPowerPoint軟件平臺精心設計與開發的，可在Windows操作系統環境下流暢運行。作為一款現代化的多媒體教學輔助工具，本課件充分整合了多種媒體元素，包括文字、符號、圖形、圖像、動畫及聲音等，形成了一個內容豐富、形式多樣的數字化教學資源。部分內容取材于網絡，如有侵權，請聯系刪除！3.仿照示例填空。溶液溶質溶劑（1）氯化鈉溶液氯化鈉水（2）75%酒精（3）硫酸銅水（4）鐵與稀硫酸恰好反應后所得溶液酒精水硫酸銅溶液硫酸亞鐵水作業布置請完成《練習冊·化學·九年級全·KY》對應課時作業。同學們，通過這節課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。7.1

物質的溶解第2課時

溶解時的吸熱或放熱現象學習目標講授新課探究幾種物質溶解時溶液的溫度變化。01知道溶解時常伴有吸熱或放熱現象。02導入新課

用潮濕的手觸摸食鹽時，感覺溫度沒有明顯變化，但觸摸洗衣粉時，會有溫熱的感覺，這是為什么呢？01溶解時的吸熱或放熱現象實驗7–2溶解過程中的熱量變化1.分別取氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質各3g，置于3個同樣規格的燒杯中。2.另取3份各20mL的水，用溫度計測量并記下水溫。3.將3份水分別倒進裝有固體物質的燒杯中，攪拌，測量并記錄固體完全溶解時溶液的溫度。實驗步驟氫氧化鈉易受潮并且有腐蝕性，應放在小燒杯內進行稱量，不能直接放在托盤或稱量紙上進行稱量。另外需注意，不要讓它沾到身體上，若不小心沾到身上，先用布或紙巾等擦干，然后再用大量水進行沖洗，最后涂抹硼酸溶液。注意事項氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液實驗7–2溶解過程中的熱量變化溶質加入固體前水的溫度/℃固體完全溶解時溶液的溫度/℃溶解前后的溫度變化/℃NaClNH4NO3NaOH結論：氯化鈉溶解時溶液溫度變化不明顯；硝酸銨溶解時溶液溫度降低，說明溶解過程中吸收熱量；氫氧化鈉溶解時溶液溫度升高，說明溶解過程中放出熱量。222222221933.80-311.8思考與交流生石灰（CaO）遇水也會放熱，與NaOH溶于水放熱的實質相同嗎？不同CaO遇水放熱是化學變化CaO+H2O====Ca(OH)2

反應放熱而氫氧化鈉溶于水放熱是物理變化討論除了上述實驗材料，你還知道哪些可以溶解放熱、吸熱、既不吸熱也不放熱的溶質呢？溶解放熱：濃硫酸等溶解吸熱：銨鹽等溶解既不吸熱也不放熱：蔗糖等1．小明同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮上購買一種商品來產生制冷效果，他應該購買（）A．硝酸銨B．氯化鈉C．生石灰D．氫氧化鈉練一練A信息技術與化學實驗利用手持技術數字化實驗測定溶解過程的溫度變化實驗目的手持技術數字化實驗可以測定物質溶于水時溶液的溫度變化。實驗裝置與方法用量筒向3個同規格的錐形瓶中各加入100mL水，再分別加入10gNH?NO?、10gNaCl、10gNaOH固體，開動磁力攪拌器，數據采集器將自動采集溶液溫度隨時間變化的數據。信息技術與化學實驗利用手持技術數字化實驗測定溶解過程的溫度變化實驗結果NaCl：

溫度基本保持不變。NaOH：

溫度顯著升高。NH4NO3:溫度明顯降低。結論不同的物質在溶解過程中會導致溶液溫度的不同變化，具體表現為吸熱或放熱現象。練一練2.為了探究常見物質溶于水的過程中是吸熱還是放熱，某學習小組用圖甲裝置進行了如下實驗。在室溫下，向反應釜中加90mL的蒸餾水，分別加入下列固體；實驗過程溫度變化曲線如圖乙所示。種類NaOHNaClNH4ClKClH2O質量/g0.4000.5850.5350.7450.500(1)分析乙圖可知，當時的室溫為

℃。

(2)根據探究的目的，反應釜應該具有的性質的是

(列舉一種)。(3)在該探究的過程，每次加入的試劑質量都不一樣，會不會影響探究的結論，并說明原因:

。20.3能隔熱變化，與所加試劑的質量無關，不會影響探究的結論。不影響，因為實驗只需要測量液體的溫度的課堂小結溶解時的吸熱或放熱現象放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體吸熱：硝酸銨無明顯熱現象：氯化鈉隨堂訓練1.如圖是某同學探究燃燒條件的改裝裝置，向燒杯中加入下列物質，能引起白磷燃燒的是 (

)A.硝酸銨 B.氫氧化鈉

C.蔗糖 D.食鹽B2.下列各組固體物質只用水不能區分的是()A.氫氧化鈉和氯化鈉B.硝酸銨和氯化鈉C.碳酸鈣和氯化鈣D.氯化鈉和蔗糖D3.如圖所示，下列膠頭滴管內的液體滴入到錐形瓶中，不會引起氣球膨脹的是()D選項ABCD膠頭滴管內液體H2O2溶液H2O稀H2SO4H2O錐形瓶內固體MnO2CaOZnNH4NO3作業布置請完成《練習冊·化學·九年級全·KY》對應課時作業。同學們，通過這節課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。7.2

物質溶解的量第1課時

飽和溶液與不飽和溶液學習目標講授新課認識絕大多數物質在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液的含義。01理解“飽和”與“不飽和”的相對性及互相轉化的方法。02硝酸鉀可以溶于水，但在一定溫度下，它溶解的量是否有限度呢？導入新課01飽和溶液與不飽和溶液實驗7–3配制飽和溶液加入5g硝酸鉀加入5g硝酸鉀室溫20ml水無固體剩余攪拌后有固體剩余，表明溶質溶解的量已達到限度1.飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液。還能繼續溶解某溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。加入5g硝酸鉀加入5g硝酸鉀室溫20ml水不飽和溶液飽和溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？界定溶液是否飽和時，為什么要強調一定溫度和一定量溶劑呢？加入硝酸鉀冷卻分一半加水硝酸鉀不飽和溶液硝酸鉀飽和溶液實驗7–4操作現象結論依據將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，分一半，加水，攪拌把另一燒杯加熱冷卻剩余的硝酸鉀固體消失此時的溶液可能為不飽和溶液加入水后，溶液中的溶劑增加，使得更多的硝酸鉀能夠溶解剩余的硝酸鉀固體消失原來的飽和溶液可能變為不飽和溶液加熱后，使得更多的硝酸鉀能夠溶解此時的溶液一定為飽和溶液冷卻后有固體出現

硝酸鉀在水中溶解實驗小結從上述實驗可以得到飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換方法：

加溶劑、升高溫度飽和溶液不飽和溶液降低溫度①要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”。例如：在實驗7-4，把分開的一個燒杯加熱，硝酸鉀固體溶解，溶液可能有飽和溶液變為不飽和溶液。2.對飽和溶液與不飽和溶液的理解②要明確“某一溶質”的飽和溶液與不飽和溶液。例如：在某一定溫度下不能再溶解NaCl的飽和溶液，可能還能溶解KNO3。D練一練1．如圖是小博進行的物質分離的相關實驗。他將熱的硝酸鉀溶液（如圖甲），靜置一段時間后，變成如圖乙。下列說法正確的是（）A．甲一定是不飽和溶液 B．甲一定是飽和溶液C．乙一定是不飽和溶液 D．乙一定是飽和溶液1．除改變溫度(一般是降溫)和減少溶劑外，還有什么其他方法，可使不飽和溶液變成飽和溶液？加入溶質2．把蔗糖分別配成飽和溶液與不飽和溶液，前者需要的蔗糖質量一定比后者多。這種說法對不對？為什么？

不正確。只有同一溫度且溶劑的量相同時，配制飽和溶液和不飽和溶液時，飽和溶液才需要更多的蔗糖。思考與討論

增加溶劑或改變溫度（一般是升溫）增加溶質、蒸發溶劑或改變溫度（一般是降溫）3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化方法如下：飽和溶液不飽和溶液課堂小結飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液

增加溶劑或改變溫度（一般是升溫）增加溶質、蒸發溶劑或改變溫度（一般是降溫）不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液。還能繼續溶解某溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。1．小紅同學為證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態，設計了以下方案。一定能達到目的的是（）A．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C．給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D．給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出B隨堂訓練2．下列關于飽和溶液的說法正確的是（）A．相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．很濃的溶液一定是飽和溶液C．不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D．對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃D3．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的硝酸鉀溶液，如果想把它變為不飽和溶液，下列可采取的指施有（已知硝酸鉀固體的溶解能力隨溫度的升高而增大）（）①降低溫度；②升高溫度；③加硝酸鉀固體；④加溶劑；⑤恒溫蒸發溶劑。A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤C作業布置請完成《練習冊·化學·九年級全·KY》對應課時作業。同學們，通過這節課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。7.2

物質溶解的量第2課時

溶解度學習目標講授新課了解溶解度的含義。01能準確描述固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素；知道影響氣體溶解度的因素。02初步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。03情境導入如何定量地比較物質的溶解能力呢？01固體物質的溶解度不能，不在同一溫度下。思考與討論下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？不能，溶劑量不相同。下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？不能，沒有達到飽和狀態。下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？能，說明在20℃時，NaCl比KNO3的溶解性更好下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？1.固體溶解度的概念在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種溶劑中的溶解度。20gA物質溶解在100g水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20g。20℃，20gA物質溶解在水中配成飽和溶液，20℃時A的溶解度是20g。20℃，20gA物質溶解在水中配成100g飽和溶液，則20℃時A的溶解度是20g。20℃，20gA物質溶解在100g水中配成飽和溶液，則20℃時A的溶解度是20。判斷正誤2.固體溶解度的四要素·條件·標準·狀態·單位在一定溫度下在100g溶劑里（一般指水）溶液達到飽和溶解度單位為“克”固體物質溶解度的影響因素主要是溶質和溶劑的性質以及溫度。思考與討論20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質量為31.6克。20℃時，100克水中溶解了31.6克的硝酸鉀就達到飽和狀態。1.在20℃時100g水最多溶解34g氯化鉀，34g就是氯化鉀在20℃時氯化鉀的溶解度。算一下，由此可得氯化鉀飽和溶液的質量是多少?其中溶劑的質是是多少?溶質的質量是多少?氯化鉀飽和溶液的質量=溶劑質量+溶質質量

=100g+34g=134g

練一練2.在20℃時向100g水中加入40g氯化鉀，所得氯化鉀溶液的質量是多少？練一練因為硝酸鉀在20℃時的溶解度是34g，所以所得溶液溶質的質量是34g。氯化鉀飽和溶液的質量=100g+34g=134g

即所得氯化鉀溶液的質量是134g。溶解度/g＜0.010.01~11~10＞10溶解性難溶微溶可溶易溶3.溶解性與固體溶解度的關系易溶可溶微溶難(不)溶0.01g1g10g20℃時溶解度與溶解性的關系4.溶解度曲線根據表格中的數據，在坐標紙上繪制硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度/g溫度/℃硝酸鉀溫度/℃0102030溶解度/g13.621.431.945.6溫度/℃40506070溶解度/g62.984.2109.2138.1溫度/℃8090100溶解度/g170.3205.8242.5討論與交流溶解度/g溫度/℃硝酸鉀1.根據該曲線，你得出的結論是什么？同種物質在不同溫度下的溶解度不同；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高。2.55℃時硝酸鉀的溶解度是多少？其含義是什么？100g。含義：在55℃時硝酸鉀的溶解度是100g。溶解度/g溫度/℃討論與交流3.根據該曲線，你得出的結論是什么？氫氧化鈣的溶解度曲線同種物質在不同溫度下的溶解度不同；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。溶解度/g溫度/℃硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸溶解度曲線溶解度/g溫度/℃氫氧化鈣的溶解度曲線幾種固體物質的溶解度曲線溶解度/g溫度/℃硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸從圖中可以獲得的信息：同種物質在不同溫度下的溶解度不同。曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。陡升型：多數固體