PAGE3-課時分層作業(yè)(十六)(建議用時：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．近年來，科學(xué)家正在探究利用鋁粉作為新能源的可能性，以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍運用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為錯誤的是()A．鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且平安B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染簡單得到有效的限制C．在地球上，鋁礦資源比較豐富D．現(xiàn)代電冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)D[電冶煉鋁本身消耗了大量電能。]2．京滬高鐵是世界上一次性建成的最長高速鐵路。高鐵車廂大部分采納鋁合金材料制造，這是因為鋁合金()A．比純鋁熔點高B．具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C．各種成分在自然界中含量豐富，簡單獲得D．質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕實力比較強D[A項，鋁合金的熔點比純鋁低，錯誤；B項，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕實力較強，即化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，錯誤；C項，鋁的含量較豐富，但卻不簡單獲得，制取金屬鋁需消耗許多能量，錯誤；D項正確。]3．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)D[鋁既能與酸反應(yīng)放出氫氣，又能與強堿反應(yīng)放出氫氣，則加入鋁粉能放出氫氣的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分別加入各組離子，肯定能大量共存，是指各組離子應(yīng)與H＋和OH－都能大量共存。A項，NHeq\o\al(＋,4)與OH－生成NH3·H2O，COeq\o\al(2－,3)與H＋生成CO2；B項，HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－都能發(fā)生反應(yīng)；C項，Mg2＋與OH－不能大量共存；D項，各離子與H＋和OH－都不發(fā)生反應(yīng)，符合要求。]4．用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol時，消耗鋁的量最少的是()A．MnO2 B．WO3C．Co3O4 D．Cr2O3C[比較生成1mol金屬時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可得出答案。由“MnO2→Mn(降4價)、WO3→W(降6價)、eq\f(1,3)Co3O4→Co(降eq\f(8,3)價)、eq\f(1,2)Cr2O3→Cr(降3價)”可知，生成1mol金屬時，Co的化合價降低最少即得電子數(shù)最少，因而消耗的Al最少(耗Al量由多到少的依次是B＞A＞D＞C)。]5．把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，其次份干脆加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種狀況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A．3∶8 B．8∶3C．3∶4 D．4∶3C[鋁熱劑分成兩等份后，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up14(高溫))9Fe＋4Al2O3，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，只有Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即關(guān)系式為8Al～9Fe～9H2；其次份干脆加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，則8Al～12H2，則前后兩種狀況下生成的氣體在相同狀況下的體積比為9∶12＝3∶4。]6．可能含有下列離子：K＋、H＋、Mg2＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－的某無色透亮溶液，能與Al反應(yīng)放出H2。(1)若反應(yīng)時Al轉(zhuǎn)變成Al3＋并放出H2，則該溶液中無________離子，肯定有________離子，可能有________離子。(2)若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)覺僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，肯定有________離子，肯定無________離子，可能存在的離子有________。[解析](1)Al轉(zhuǎn)變成Al3＋并放出H2，說明溶液呈酸性(含H＋)，而OH－、COeq\o\al(2－,3)不能與H＋共存，所以O(shè)H－、COeq\o\al(2－,3)不存在，依據(jù)電荷守恒溶液中至少含一種陰離子Cl－。(2)只有AlOeq\o\al(－,2)可以和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液呈堿性(含OH－)，而Mg2＋、H＋與OH－不能共存，而加鹽酸僅有白色沉淀產(chǎn)生，說明不含COeq\o\al(2－,3)，依據(jù)電荷守恒溶液中至少含一種陽離子K＋。[答案](1)OH－、COeq\o\al(2－,3)H＋、Cl－Mg2＋、K＋(2)K＋、OH－Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋Cl－[等級過關(guān)練]7．肯定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶5A[將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時，只有鋁參加反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時生成的3.36L(即0.15mol)氫氣是由反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15mol×eq\f(2,3)＝0.1mol；當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時，鋁參加反應(yīng)生成的H2為0.15mol，則由Fe置換出的n(H2)＝0.25mol－0.15mol＝0.1mol，即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1mol。]8．某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)試驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________________________________________________________________________________________。(3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并復(fù)原至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的依次是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)________________________。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(5)若試驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(6)試驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。[解析](1)鋁鎂合金中二者都與酸反應(yīng)，但鋁與堿反應(yīng)而鎂不與堿反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。(2)試驗之前，將合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物愛護膜。(3)試驗裝置包括反應(yīng)裝置和排液量氣裝置，留意氣密性檢查應(yīng)當(dāng)在裝藥品之前。(5)鋁的相對原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(a－c,\f(b×10－3,22.4)×\f(2,3))＝eq\