工藝流程題工藝流程題13近三年高考真題統計分析2在高考中的地位分析13題型特點得分突破4復習策略5預測高考6一、地位分析考綱要求

化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。

化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態度和價值觀等方面的全面發展。2019年《考試說明》化學學習能力

（1）接受、吸收、整合化學信息的能力①能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。②能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察獲取有關的信息，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。③能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。（2）分析問題和解決（解答）化學問題的能力①能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡單化學問題的能力。②能夠將分析問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。（3）化學實驗與探究能力運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。

工藝流程題的地位工藝流程題以化工產品的工業生產流程為載體，聯系氧化還原反應原理、電離平衡和沉淀溶解平衡理論、電化學理論、物質制備和分離、綠色化學知識，考查了學生綜合分析和解決問題的能力，高度體現化學學科核心素養，是高考化學試題最大亮點和熱點，工藝流程題成為必考題的常態。年份2017年2018年2019年卷型

?ⅡⅢ?ⅡⅢ?ⅡⅢ題號272627272627262626分值14分14分15分14分14分14分14分14分14分空數689878878工業合成背景鈦酸亞鐵制備鋰電池電極料水泥中鈣的測定鉻鐵礦制備重鉻酸鉀焦亞硫酸鈉的合成閃鋅礦制備鋅氯酸鉀制備碘酸鉀硼鎂礦生產硼酸和氧化鎂重晶石制備立德粉硫化錳礦生產硫酸錳主要考查元素Li、Fe、TiCa、SiFe、CrSZnCl、IB、MgBaS、Mn二、近三年全國卷工藝流程題對比分析表工流程題一般以實際生產或生活背景為載體，將無機理論（氧化還原、離子反應、元素周期律、電化學知識、平衡）、元素化合物、化學實驗、化學計算等多塊內容融為一體，綜合性增強。三、題型特點分析母液的循環利用產率計算酸溶、堿溶、水溶等氧化后調PH（與Ksp結合）等核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制規律:主線主產品、分支副產品、回頭為循環。1.從流程圖看——2.從考查角度看——視角1：通過方程式的書寫，提純試劑的選擇、分離產物的組成分析等，考查元素化合物知識.三、題型特點分析2019年全國Ⅲ卷26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：(1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式___________________________視角2：通過對實驗條件的選擇、具體實驗措施的解釋等，考查運用化學反應原理解決實際問題的能力.視角3：通過控制pH分離除雜考查實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等.（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是__________________________________（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。2.從考查角度看——三、題型特點分析視角4：通過“物質循環利用”和“三廢處理”考查綠色化學觀念.視角5：通過“定量分析”考查反應物計量對轉化率及產率的影響。2019年全國Ⅱ卷26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問題：（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：2①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。（3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2

2I?+

。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為_____________，樣品中S2?的含量為____（寫出表達式）。三、題型特點分析3.從試題分類看（1）除雜型即從混合物中分離、提純某一物質，此類題目大多以廢物再利用，提取其中有用成分為基礎，考查分離提純的相關知識，體現綠色化學理念（2013年全國Ⅱ）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：(2016年北京)三、題型特點分析3.從試題分類看（1）除雜型即從混合物中分離、提純某一物質，此類題目大多以廢物再利用，提取其中有用成分為基礎，考查分離提純的相關知識，體現綠色化學理念（2）制備型大多以真實的化工流程形式出現，以所給原料制備目標物質，讓學生體會化學的作用，體現情感態度和價值觀，這類題的基本流程是：原料→對原料的預處理→核心化學反應→產品的分離提純→目標產物。（2019年全國Ⅰ）

26．硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：2019年全國Ⅱ卷26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問題：（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：2019年全國Ⅲ卷26．（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：三、題型特點分析3.從試題分類看（1）除雜型即從混合物中分離、提純某一物質，此類題目大多以廢物再利用，提取其中有用成分為基礎，考查分離提純的相關知識，體現綠色化學理念（2）制備型大多以真實的化工流程形式出現，以所給原料制備目標物質，讓學生體會化學的作用，體現情感態度和價值觀，這類題的基本流程是：原料→對原料的預處理→核心化學反應→產品的分離提純→目標產物。（3）實驗探究型此類題以框圖的形式出現，結合物質性質和定量計算，綜合考查被檢測物質的性質。此種題型作為一種考查的新動向值得引起足夠的注意。(2016年浙江)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成(2014浙江)：探究無機礦物鹽X四、得分突破規律:主線主產品、分支副產品、回頭為循環。酸溶、堿溶、水溶氧化后調PH（與Ksp結合）母液的循環利用產率計算(一)幫助學生熟悉工藝流程的一般結構Ⅰ原料(預處理等)Ⅱ凈化除雜Ⅲ獲得產品Ⅱ凈化除雜金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有____________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是____________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為____________。調節溶液的pH

無法除去雜質Fe2＋溶浸Ⅲ獲得產品例1：(2017·江蘇·T16)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式______________________。……題干題問題頭四、得分突破（二）

分解工藝流程題，教會學生審題問題1、研讀題頭，明確目的，解決“干什么”例1：(2017·江蘇·T16)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：Al2O3SiO2Fe2O3目標產物注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

讀題頭時，要讓學生抓住關鍵字、詞、句，學會讀題，找出有用信息。2、解析題干，讀懂流程，解決“怎么制”Al2O3SiO2Fe2O3目標產物注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。SiO2→鋁硅酸鈉Al2O3→NaAlO2Fe2O3鋁硅酸鈉NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓Na2CO3溶液2Al(OH)3===Al2O3+3H2O注意題目中的每一個關鍵點，盡量讀懂流程圖。3、讀題問，逐空作答，解決“怎么寫”(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為______________________(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是______________________。(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為___________________________，陰極產生的物質A的化學式為_____。Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O加入的NaHCO3與過量的NaOH反應，導致溶液pH減小。減小電解熔融Al2O3時，O2－在陽極上放電生成O2，

氧化石墨使之損耗。石墨電極被陽極產生的氧氣氧化。OH－在陽極放電產生H＋（2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋），H＋＋CO32－＝HCO3－總電極反應式為4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑。4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑H2看清題問要求，規范答題。A、各個擊破法

很多問題都是各自獨立，無連帶效應，一個問題解決不了不會影響下一個問題的解決。可以直接根據已有的知識去完成，可以節約時間，提高總分。

2016全國1(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）（利用信息）（三）幫助學生熟悉工藝流程常見分析思路四、得分突破2015山東（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管B、就問解題法

粗讀試題，了解大致流程，遇到超綱知識或推不出來的物質，可以先放一下。盡量弄懂流程圖，但不必要將每一個物質都推出，問什么推什么。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_________________。

2016年全國1（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。C、首尾分析法

首先對比分析生產流程示意圖中的第一種物質原材料與最后一種物質產品，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產流程過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。(2013·全國Ⅰ卷)

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸(LiCoO2)。導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6,現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

H2O2作用：還原劑D、全面分析法

首先要對比分析生產流程示意圖中的原材料與產品，盡量讀懂工藝流程圖每一步的目的，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，前后每一步間的聯系，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。

物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1（2017年全國3）廢釩催化劑的主要成分為：（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是

。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。SiO2

Fe（OH）3和Al（OH）3123（四）工藝流程各步涉及知識點的儲備四、得分突破核心方程式的書寫核心反應陌生方程式的書寫關注：箭頭的指向箭頭指入—反應物箭頭指出—生成物關注：元素化合價是否變化氧化還原反應：三個守恒規律、缺項配平技巧非氧化還原反應：結合復分解等反應規律，根據實際情況書寫（2016江蘇卷）24．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2方法。②該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有H2、Cl2（填化學式），發生器中生成ClO2的化學方程式為___________________。NaClO3HClNaClCl22NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O核心反應陌生方程式的書寫關注：箭頭的指向箭頭指入—反應物箭頭指出—生成物關注：元素化合價是否變化氧化還原反應：三個守恒規律、缺項配平技巧非氧化還原反應：結合復分解等反應規律，根據實際情況書寫積累：教材相關化工知識教材中涉及的工業原理氯堿工業碘的提取工業制燒堿工業制漂白粉工業煉鐵工業制取鈉工業煉銅海水中提鎂鋁土礦提取鋁印刷電路板的制作工業合成氨海水中提溴工業制備粗硅及粗硅的提純硅酸鹽工業：玻璃、水泥、陶瓷工業制鹽酸、硝酸、硫酸原料的預處理

攪拌

使反應物充分接觸，增大反（或溶解）速率。

灼燒（焙燒、煅燒）除去可燃性的雜質（或使原料初步轉化）雜質高溫下氧化、分解浸出（水浸、酸浸、堿浸）使原料中的物質溶解（物理溶解或與浸取液接觸應），可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去

研磨增大固體樣品與液（或氣體）的接觸面積，加快反應速率。使反應更充分反應條件的控制溫度pH

加熱或升溫作用：一般是為了加快反應速率或加速某固體的溶解或促進平衡向某個方向移動若溫度控制在某溫度范圍內a、防止某種物質溫度過高時會分解或揮發，也可能是為了使某物質達到沸點揮發出來，具體問題要具體分析b、使催化劑的活性達到最好：c、防止副反應的發生：d、對于一些工藝來說，降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。（2016江蘇卷）

鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。防止反應速率過快

濃HNO3易揮發、分解

反應條件的控制溫度pH調節pH值除雜：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀.(2015課標I)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后在調節溶液的pH約為5，目的是_____使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。將Fe2+氧化為Fe3+(2019年全國Ⅲ）相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間

產品的分離提純①結晶（重結晶）:固體物質從溶液中析出的過程。（蒸發結晶;蒸發結晶,趁熱過濾;蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌干燥;重結晶）②過濾：固、液分離③蒸餾：液、液分離④蒸發：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。