PAGE2020年河北省唐山市海港高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量有：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Al—27,Pb-207,Ag-108,Cu-64,Mg-24,Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題：（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)的變化過程中，需克服分子間作用力的是（）A.碘化氫的分解 B.生石灰的熔化 C.氯化鈉的熔化 D.酒精的蒸發(fā)【答案】D【解析】【詳解】A.碘化氫的分解產(chǎn)生H2和I2，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，破壞的是化學(xué)鍵，與分子間作用力無關(guān)，A不符合題意；B.生石灰主要成分是CaO，生石灰的熔化克服的是離子鍵，B不符合題意；C.氯化鈉屬于離子晶體，NaCl熔化克服的是離子鍵，C不符合題意；D.酒精是由分子的物質(zhì)，固態(tài)時構(gòu)成的是分子晶體，酒精蒸發(fā)克服的是分子間作用力，D符合題意；故合理選項是D。2.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗【答案】D【解析】電化學(xué)腐蝕是形成原電池，而加速金屬的腐蝕。ABC構(gòu)成了原電池的形成條件；D、銀質(zhì)獎牌生銹為與氧氣的反應(yīng)是化學(xué)腐蝕。3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【答案】D【解析】【詳解】由題推知：X為H（氫），Y為N（氮），Z為O（氧），W為Na（鈉）。A．原子半徑大小應(yīng)該是：r(W)>r(Y)>r(Z)，選項A錯誤；B．元素Z、W的簡單離子分別為O2-和Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，選項B錯誤；C．Y、Z的氣態(tài)氫化物分別是NH3和H2O，穩(wěn)定性H2O大于NH3，選項C錯誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物可以是共價化合物如：HNO3，也可以是離子化合物如：NH4NO3，選項D正確。答案選D。4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（）A.H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－H B.H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C.CO2的比例模型： D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A.在H2O分子中，O原子最外層有6個電子，其中含有2個成單電子，這兩個電子分別與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，A正確；B.H2O2為共價化合物，電子式為：，B錯誤；C.原子半徑C>O，因此該比例模型不能反映分子中原子的相對大小，C錯誤；D.C是6號元素，14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；故合理選項是A。5.已知1～18號元素的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A>B>C>DB.離子半徑：Cm->Dn->Bn+>Am+C.氫化物的穩(wěn)定性：HmC＞HnDD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C【答案】B【解析】【分析】短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-m=b-n=c+m=d+n，則有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B為金屬元素，C、D為非金屬元素，且陽離子帶有的電荷越多，其原子序數(shù)越大，陰離子帶有的電荷越多，其原子序數(shù)越小，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題。【詳解】A.元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：B>A>C>D，A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Cm->Dn->Bn+>Am+，B正確；C.元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：D>C，所以氫化物的穩(wěn)定性：HmC<HnD，C錯誤；D.元素的金屬性越強，則其單質(zhì)的還原性就越強。金屬單質(zhì)的還原性大于非金屬的還原性，同一周期的元素，元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小，所以單質(zhì)的還原性：B>A>C>D，D錯誤；故合理選項是B。6.在密閉容器中進行反應(yīng)：2A+3B?2C．開始時C的濃度為amol?L﹣1，2min后C的濃度變?yōu)?amol?L﹣1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是（）A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75amol/（L?min）B.反應(yīng)開始時，c（B）=3amol?L﹣1C.反應(yīng)2min后，c（A）=0.5amol?L﹣1D.反應(yīng)2min后，c（B）=1.5amol?L﹣1【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故說法正確；B、反應(yīng)過程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，則反應(yīng)開始時，c(B)=3amol·L－1，故正確；C、開始時，A的濃度為2amol·L－1，則反應(yīng)2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法錯誤；D、根據(jù)B的分析，反應(yīng)2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法正確。7.近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列說法不正確的是()A.放電時，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD.整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．因為原電池放電時，陽離子移向正極，所以Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正確；B．放電時，負極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，故B錯誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．由C項分析知：銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時Cu2O重新生成Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑，故D正確；故選B。【點晴】結(jié)合原電池結(jié)構(gòu)，明確原電池負極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。8.下列各組微粒中，屬于同位素的是A.和 B.H2O和D2OC.O2與O3 D.CH3CH2OH與CH3OCH3【答案】A【解析】【詳解】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，同位素指的是核素，因而答案選A。另外B指的是不同質(zhì)量數(shù)的水分子，C指的是同素異形體，D指的是同分異構(gòu)體，明顯不符合題意。9.下列敘述正確的是（）A.原子晶體中一定不存在化學(xué)鍵 B.離子晶體中只存在離子鍵C.在共價化合物中一定有共價鍵 D.非金屬原子間只能形成共價化合物【答案】C【解析】【分析】A.原子晶體中存在共價鍵；B.含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵；C.共價化合物中只含共價鍵；D.非金屬原子間不一定形成共價化合物。【詳解】A.原子晶體中一定存在化學(xué)鍵，A錯誤；B.含有離子鍵的晶體是離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，如NaOH等，B錯誤；C.在共價化合物中一定有共價鍵，C正確；D.非金屬原子間不一定形成共價化合物，可能形成離子鍵，如NH4Cl是非金屬元素形成的離子晶體，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了離子化合物和共價化合物的判斷，根據(jù)離子化合物和共價化合物的概念來分析解答，注意不能根據(jù)化合物中所含元素類別判斷化學(xué)鍵類型，為易錯點。10.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃氣灶【答案】D【解析】【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。11.砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是A.砷在通常狀況下為固體B.砷的最高正化合價為+5C.砷的最高價氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強D砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A.同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，選項A正確；B.砷為第四周期第ⅤA族元素，砷的最高正化合價為+5，選項B正確；C.磷比砷的非金屬性強，根據(jù)元素周期律知，As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，選項C錯誤；D.氮比砷的非金屬性強，根據(jù)元素周期律知，NH3的穩(wěn)定性比AsH3強，選項D正確。答案選C。12.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A.原子半徑Z<MB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族【答案】B【解析】【詳解】因為為短周期，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯誤；C、氧元素非金屬性強于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。13.若R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則wgRm-所含中子的物質(zhì)的量為（）A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)molC.(A-x+m)mol D.(A-x-m)mol【答案】C【解析】【分析】在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。【詳解】R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，則wgRm-的物質(zhì)的量為n(Rm-)=mol。Rm-離子有x個電子，電荷數(shù)為m，由于陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以Rm-離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-m；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可得Rm-原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-m)=A-x+m，所以wgRm-離子中含有中子的物質(zhì)的量為mol×(A-x+m)=(A-x+m)mol，故合理選項是C。【點睛】本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子得到電子變?yōu)殛庪x子，原子失去電子形成陽離子。陽離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)。14.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，A．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，選項A符合題意；B．鐵作負極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的硝酸亞鐵，選項B不符合題意；C．鐵作正極，鋅作負極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，電池總反應(yīng)為：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，選項C不符合題意；D．鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)應(yīng)為可溶性的鐵鹽而不是銅鹽，電池總反應(yīng)為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，選項D不符合條件；答案選A。由原電池總反應(yīng)式可知，F(xiàn)e為負極，電解質(zhì)溶液應(yīng)是三價鐵鹽。C項中Fe為正極，故C錯；D項中，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故D錯。15.下列對物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是（）A.熔點是1070℃B.熔點是10.31℃C.熔點3550℃D.熔點是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm【答案】A【解析】【詳解】A.熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)，AB.熔點是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，BC.不溶于水，熔點3550℃，不導(dǎo)電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，CD.熔點是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g?cm-3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D故合理選項是A。16.用鉑電極電解CuSO4溶液，當c（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是（）A.無水CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O【答案】B【解析】【詳解】CuSO4溶液存在的陰離子為:SO42-、OH-,OH-離子的放電能力大于SO42-

離子的放電能力,所以O(shè)H-離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2+、H+,Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力,所以Cu2+離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅,因為氧氣和銅和稀硫酸都不反應(yīng),但和氧化銅反應(yīng),氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅,所以向溶液中加入氧化銅即可；

答案選B。17.對于反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，改變下列條件會使反應(yīng)速率增大的是()A.添加A物質(zhì) B.升高體系溫度C.及時分離出C物質(zhì) D.減少B物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)物A為固體，加入固體，其濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A錯誤；B.升高體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，B正確；C.及時分離出C物質(zhì)，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D.減少B物質(zhì)，使B物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；故合理選項是B。18.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0【答案】B【解析】【詳解】A.由圖①可知，生成物相同，紅磷的能量比白磷的能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯誤；B.由圖②可知，生成物相同，石墨的能量比金剛石能量低，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，B正確；C.由圖③可知，生成物相同，氣態(tài)S比固態(tài)S能量高，則S(g)+O2(g)=SO2(g)中放熱多，焓變小，即△H1<△H2，C錯誤；D.由圖④可知，CO2(g)、H2(g)的總能量小于CO(g)、H2O(g)的總能量，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，△H<0，D錯誤；故合理選項是B。19.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是A.生成SO3為2molB.反應(yīng)放出197kJ的熱量C.SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2molD.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2【答案】C【解析】【詳解】A.2molSO2和1molO2充入定容密閉容器中，若兩者完全轉(zhuǎn)化為SO3，得到SO3為2mol，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成的SO3小于2mol，A項錯誤；B.2molSO2和1molO2充入定容密閉容器中，若兩者完全轉(zhuǎn)化為SO3，放出的熱量為197kJ，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)放出熱量小于197kJ，B項錯誤；C.根2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，SO2的消耗量等于SO3的生成量，所以反應(yīng)過程中SO2和SO3物質(zhì)的量之和恒定，等于2mol，C項正確；D.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，注意SO2、O2、SO3的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即2：1：2，D項錯誤。故答案選C。【點睛】無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達到平衡時放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q<197kJ。20.四位同學(xué)同時進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下：①v(A)="0.15mol/(L·s)②v(B)="0.6mol/(L·s)③v(C)="0.4mol/(L·s)④v(D)="0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進行得最快的是()A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】【詳解】如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知①～④分別是[mol/(L·s)]0.15、0.2、0.2、0.225，所以反應(yīng)速率最快的是④，答案選D。【點晴】明確反應(yīng)速率的含義以及計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵。同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。21.沼氣是一種能源，它的主要成分是，完全燃燒生成和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.BC.D.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答。【詳解】完全燃燒生成和液態(tài)水時，放出445KJ熱量，則在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-890kJ/mol；故選：C。22.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（）A.B的物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D.混合氣體的壓強【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。【詳解】A.反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A正確；B.定容條件下氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不發(fā)生變化，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B正確；C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，C正確；D.氣體兩邊計量數(shù)相等，壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強不變來判斷平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0。對于在恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體體積相等，則壓強始終保持不變；對于反應(yīng)混合物都是氣體的反應(yīng)，氣體的密度始終保持不變，就不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。23.某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-。下列說法正確的是A.該電池可在常溫或高溫時工作B.負極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.該電池工作時負極有CO2生成D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O，同時導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C【解析】【詳解】A.該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，碳酸鉀是離子化合物，熔點較高，因此在常溫下無法工作，A錯誤；B.放電時，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-，則負極反應(yīng)為：2H2-4e-+2CO32-=2CO2+2H2O，B錯誤；C.根據(jù)選項B可知負極反應(yīng)為2H2-4e-+2CO32-=2CO2+2H2O，負極上有CO2生成，C正確；D.由反應(yīng)可知，每生成2molH2O會轉(zhuǎn)移4mol電子，則該電池供應(yīng)1molH2O，同時轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故合理選項是C。24.反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖，則下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差不改變【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)圖象可知：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.升高溫度既可增大正反應(yīng)速率，也可以增大逆反應(yīng)速率，C錯誤；D.加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此反應(yīng)熱不變，D正確；故合理選項是D。25.汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.該方法的缺點是揮發(fā)出的汞蒸氣會造成環(huán)境污染D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸【答案】A【解析】【分析】汞陰極法電解食鹽水發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2Hg=Cl2↑+2(NaHg)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na++e-+Hg=NaHg，石墨或不活潑的金屬電極作陽極，陽極Cl-發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，在解汞室中，鈉汞齊(NaHg)與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2(NaHg)+2H2O=2NaOH+H2↑+2Hg，據(jù)此分析解答。【詳解】A.電解室中陰極上Na+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na++e-+Hg=NaHg，石墨或不活潑的金屬電極作陽極，陽極Cl-發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2Hg=Cl2↑+2(NaHg)，A錯誤；B.解汞室中鈉汞齊(NaHg)與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正確；C.Hg是重金屬，在室溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，產(chǎn)生的汞蒸氣會造成大氣的重金屬污染，C正確；D.電解室產(chǎn)生Cl2與解汞室產(chǎn)生的H2在一定條件下化合得到HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，因此該裝置可用于制取鹽酸，D正確；故合理選項是A。【點睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，明確汞陰極法是解題關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)示意圖進行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和遷移運用能力，注意電解時陽極的材料和電極類型。第Ⅱ卷（選擇題，共50分）二．填空題：26.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、F的名稱為______、_______。

(2)A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點較高的是______(填化學(xué)式，下同)，D和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是_________，寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式_____。(3)B、C形成單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是________，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。【答案】(1).氧(2).鈣(3).H2O(4).HClO4(5).(6).Na(7).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(8).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則A含有2個電子層，最外層含有6個電子，A為O元素；A、D同主族，則D為S元素；B、C、D、E同一周期，則四種元素都位于元素周期表第三周期，E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則B為Na元素，C為Al元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，則F位于第四周期，F(xiàn)不可能為K元素，只能為Ca元素，據(jù)此進行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為O，B為Na，C為Al，D為S，E為Cl，F(xiàn)為Ca元素。(1)根據(jù)分析可知，A、F元素的名稱分別為氧、鈣；(2)A、D分別為O、S，二者的氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，導(dǎo)致其沸點比H2S高；D為S、E為Cl，元素的非金屬性：Cl>S，由于元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以S、Cl元素的最高價含氧酸的酸性較強的為高氯酸，其化學(xué)式為：HClO4；A為O，B為Na，二者形成的含共價鍵的化合物為Na2O2，Na2O2是由2個Na+與1個O22-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為；(3)B、C的單質(zhì)分別為Na、Al，鈉的金屬性比鋁強，與水反應(yīng)更劇烈。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)C是Al，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，B是Na，Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【點睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)和相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。27.課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是________。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是____（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是______。(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是________________。(6)在實驗室電解500mL0.03mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液中c(OH-)為1×10-2mol/L(設(shè)電解時溶液的體積變化忽略不計)，陰極產(chǎn)生___mL(標況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。【答案】(1).正(2).CuCl2Cu+Cl2↑(3).1：1(4).粗銅(5).CuSO4或CuCl2(6).Y極附近紅褐色變深(7).56(8).0.02【解析】【分析】將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-，F(xiàn)為陰極，則可知A為電源的正極，B為電源的負極，C、E、G、X為電解池的陽極，D、F、H、Y為電解池的陰極。然后根據(jù)電解原理，結(jié)合同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計算。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為電源的正極，B為電源的負極，C、E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極。(1)A是電源的正極，B是電源的負極；(2)用惰性電極電解CuCl2溶液，陽極上Cl-失去電子產(chǎn)生Cl2，陰極上Cu2+得到電子產(chǎn)生Cu單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑；(3)裝置乙是電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可見反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量的比是1：1，在相同條件下氣體的體積比為1：1；(4)欲用丙裝置精煉銅，在電解精煉銅時，應(yīng)該粗銅作陽極，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)溶液，G連接電源的正極，為陽極，其材料是粗銅，電解液可以CuSO4或CuCl2；(5)根據(jù)同性電荷相互排斥，異性電荷相互吸引的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即向Y極移動，故陰極Y極附近紅褐色變深；(6)電解NaCl飽和溶液，反應(yīng)總方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)總=c·V=0.03mol/L×0.5L=1.5×10-2mol，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=1×10-2

mol/L×0.5L=5×10-3mol，根據(jù)電解方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，同時消耗2molNaCl，陰極上產(chǎn)生1molH2，則反應(yīng)產(chǎn)生5×10-3molNaOH時，消耗NaCl的物質(zhì)的量為n(NaCl)耗=n(NaOH)=5×10-3mol，得到H2的物質(zhì)的量n(H2)=n(NaOH)=2.5×10-3mol，其在標準狀況下的體積V(H2)=2.5×10-3mol×22.4L/mol=5.6×10-2L=56mL；反應(yīng)后溶液中剩余NaCl物質(zhì)的量為1.5×10-2mol-5×10-3mol=1.0×10-2mol，其濃度為c(NaCl)==0.02mol/L。【點睛】本題考查電解原理，涉及電解和金屬的精煉及有關(guān)計算，正確判斷電源正、負極及電解池的陰、陽極是解題關(guān)鍵，知道各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式，及總反應(yīng)方程式，結(jié)合電路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等分析解答。28.有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有關(guān)這六種物質(zhì)的問題。(用編號回答)(1)將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體各組中物質(zhì)的編號__________________(2)屬于共價化合物的是__________；含有共價鍵的離子化合物是_______；(3)其中硬度最大的物質(zhì)是_______；熔點最低的物質(zhì)是___________。【答案】(1).①④(2).②⑤(3).③⑥(4).⑤⑥(5).④(6).②(7).⑥【解析】【分析】根據(jù)給出的各種物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷所屬晶體類型，并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒之間作用力越強，物質(zhì)的硬度越大，熔沸點越高分析解答。【詳解】①構(gòu)成氯化鈣晶體的微粒是氯離子和鈣離子，晶體為離子晶體；②構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子，屬于原子晶體；③構(gòu)成硫單質(zhì)的微粒是硫分子，屬于是分子晶體；④氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子形成的離子晶體；⑤構(gòu)成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子，晶體類型為原子晶體；⑥構(gòu)成干冰的微粒是二氧化碳分子，二氧化碳分子通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體；(1)綜上所述可知：屬于離子晶體的是①④；屬于原子晶體的是②⑤；屬于分子晶體的是：③⑥；(2)屬于共價化合物的是二氧化硅和二氧化碳，序號為⑤⑥；含有共價鍵的離子化合物是氫氧化鈉，序號是④；(3)原子晶體的特性是：高硬度、高熔點，原子晶體中共價鍵越短，共價鍵就越強，斷裂消耗能量就越大，物質(zhì)的硬度就越大，由于鍵長Si-O>C-C，所以硬度最大的是金剛石，合理選項是②；分子晶體的特性是：低熔點、升華，所以熔點最低的是干冰，故合理選項是⑥。【點睛】本題考查晶體晶體類型的判斷方法，注意晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生要學(xué)會用依據(jù)物質(zhì)的分類判斷：①金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體；②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）都是分子晶體；③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體；同時也應(yīng)該學(xué)會依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進行判斷：①離子晶體一般熔沸點較高，硬度較大，其水溶液或熔化時能導(dǎo)電；②原子晶體一般熔沸點更高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅；③分子晶體一般熔沸點低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電；④金屬晶體一般熔沸點較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電。29.請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實驗中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?。A.形成化學(xué)鍵B.燃料燃燒C.化合反應(yīng)D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)E.酸堿中和F.炸藥爆炸(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出QkJ熱量，則其中和熱為____kJ/mol。(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)正確的是___（填編號）。A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2<2Q【答案】(1).攪拌，使反應(yīng)物充分接觸促進反應(yīng)(2).玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起(3).C(4).(5).C【解析】【分析】(1)通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進反應(yīng)進行；燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起；(2)形成化學(xué)鍵釋放能量，燃燒放熱、有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氧化反應(yīng)、酸堿中和、炸藥爆炸都是放熱反應(yīng)；(3)依據(jù)中和熱的概念是強酸、強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量進行分析；(4)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。【詳解】(1)固體參加的反應(yīng)，攪拌可使反應(yīng)混合物充分接觸而促進反應(yīng)進行，通過玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如CO2與C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為化合反應(yīng)，故合理選項是C；(3)在稀溶液中1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成2molH2O，放出QkJ熱量，而中和熱是指強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，故H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為：kJ/mol；(4)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開1molH-H鍵和molO=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2)kJ，生成2molH-O新鍵釋放的能量2Q3kJ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理選項是C。【點睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意掌握中和熱的概念，反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，(4)1molH2O中含2molH-O鍵為解答易錯點。30.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H編號0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液0.1mol?L-1H2C2O4水某種物質(zhì)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間（min）Ⅰ2mL2mL00202.1ⅡV1mL2mL1mL0205.5ⅢV2mL2mL00500.5Ⅳ2mL2mL0少量200.2請回答：（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至____時記時結(jié)束；（2）V1=___，V2=___；設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是______；（3）利用實驗Ⅲ中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝___；（4）有同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：①____不是反應(yīng)速率突然加快的原因；②可能是反應(yīng)產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質(zhì)是____（填化學(xué)式）【答案】(1).紫紅色剛好褪去(2).1(3).2(4).探究溫度對反應(yīng)速率的影響(5).0.01mol/(L·min)(6).溫度(7).MnSO4固體【解析】【分析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，涉及知識點：1、溫度對反應(yīng)速率的影響，2、濃度對反應(yīng)速率的影響等。【詳解】（1）酸性KMnO4溶液呈紫色，因而可以用顏色變化來判斷反應(yīng)結(jié)束終點，即實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時記時結(jié)束；（2）Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)溫度相同，Ⅱ中加入1mL水，根據(jù)控制變量的原則，溶液總體積保持不變，因而易算出V1=1m