PAGEPAGE1化學反應進行的方向1、250℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH=+56.76kJ/mol,自發進行的緣由是(

)A.是吸熱反應 B.是放熱反應

C.是熵削減的反應 D.熵增大效應大于能量效應2、已知反應2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0。設ΔH和ΔS不隨溫度而變,下列說法中正確的是(

)A.低溫下才能自發進行 B.高溫下才能自發進行

C.任何溫度下都能自發進行 D.任何溫度下都不能自發進行3、下列說法正確的是()A.增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大B.兩種物質反應，無論方程式的書寫形式如何，△H均不變C.對某電解質溶液進行稀釋，其溶液中離子濃度不肯定都減小D.自發反應都是熵增大的反應4、已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)

?ΔH=-395.4kJ/mol關于金剛石和石墨的相互轉化,下列說法正確的是(

)A.石墨轉化為金剛石是自發的過程

B.金剛石轉化為石墨是自發的過程C.石墨比金剛石能量高

D.金剛石比石墨能量低5、在下面的自發過程中，你認為其中能用熵判據說明的是(

)A.水由高處流向低處B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－483.6kJ/molC.墨水滴在水中會擴散到整個水體D.－10℃的液態水自動結冰成為固態6、當化學反應的ΔH＜0,ΔS＞0時，反應肯定能自發進行。下列反應屬于該狀況的是（）A．Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D．2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)7、下列說法正確的是(

)A.能自發進行的反應肯定能快速發生

B.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發進行,是因為體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向

C.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為推斷反應能否自發進行的判據

D.在其他外界條件不變的狀況下,運用催化劑,可以改變更學反應進行的方向8、已知吸熱反應：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下能自發進行 B．高溫下能自發進行C．任何溫度下都能自發進行 D．任何溫度下都不能自發進行9、下列說法正確的是(

)A.凡是放熱反應都是自發的,因為吸熱反應都是非自發的

B.自發反應的熵肯定增大,非自發反應的熵肯定減小

C.常溫下,反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發進行,則該反應的ΔΗ>0

D.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發進行,則該反應的ΔΗ>010、下列說法中，正確的是()A.自發反應肯定是熵增大，非自發反應肯定是熵減小或不變B.自發反應在恰當條件下才能實現C.自發反應在任何條件下均能實現D.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同11、已知：=，下列說法中正確的是（）A.該反應中熵變小于0，焓變大于0B.該反應是吸熱反應，因此肯定不能自發進行C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下全部碳酸鹽分解肯定自發進行D.推斷反應能否自發進行須要依據與綜合考慮12、由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用,引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。肯定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量的變更。關于該反應的下列說法中,正確的是(

)A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS>013、下列對化學反應方向的說法，正確的是（ ）A．反應2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在肯定條件下能自發進行，則該反應的△H>0B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發進行，則其△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不行能自發D．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為推斷反應能否自發進行的判據14、下列說法正確的是(

)A.焓變與熵變是推斷反應方向的兩個主要因素B.任何狀況下,溫度都不行能對反應的方向起確定性作用C.凡是放熱反應都是自發的,因為吸熱反應都是非自發的D.自發反應在任何條件下都能實現15、下列說法正確的是（）A.在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1，能自發進行，緣由是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D．在其他外界條件不變的狀況下，運用催化劑，可以改變更學反應進行的方向答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：C解析：反應的自發性是由熵變、焓變和溫度共同確定的,即時,反應肯定能自發進行。若,,則反應肯定能自發進行,若,,則反應肯定不能自發進行,若,或,,則反應在肯定溫度下可以自發進行,選項A、B錯誤;C項中反應的,若,則肯定自發,現常溫下不自發,說明,正確;D項中反應的,能自發,說明,錯誤。10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：D解析：依據反應的特征分析（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔΗ=＋74.9kJ?mol﹣1，反應是熵變增大的反應，ΔS＞0；反應是吸熱反應焓變大于0，ΔΗ＞0，A錯誤；該反應是吸熱反應，ΔΗ＞0，ΔS＞0；反應自發進行的推斷依據是ΔΗ﹣TΔS＜0，當高溫下反應可以自發進行，B錯誤；碳酸鹽分解反應中熵增加，ΔS＞0，反應是吸熱反應，ΔΗ＞0，反應自發進行的推斷依據是ΔΗ﹣T△S＜0，反應自發進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發進行的，C錯誤；依據ΔG=ΔΗ﹣TΔS推斷反應能否自發進行，ΔΗ＞0，ΔS＞0，在較高溫度下可滿意ΔΗ﹣TΔS＜0，即在較高溫度下反應能自發進行；ΔΗ＜0，ΔS＜0，溫度較低時即可滿意ΔΗ﹣TΔS＜0，能自發進行；ΔΗ