…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版九年級化學上冊月考試卷203考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、決定元素種類的是（）A.質子數B.最外層電子數C.中子數D.相對原子質量2、在一定條件下，反應物的溶液中溶質質量分數越大，化學反應速率越快rm{.}現有rm{100g}溶質質量分數為rm{27%}的硫酸溶液與足量的鋅粒反應，為了減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，可向該溶液中加入適量的rm{(}rm{)}A.水B.鹽酸溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液3、如圖所示，下列實驗操作中不正確的是（）A.

證明分子是不斷運動的B.

探究工業煉鐵的反應原理C.

鐵在氧氣中燃燒D.

檢查裝置的氣密性4、不能把N2和CO2鑒別開的操作是（）A.通入澄清的石灰水B.通入高溫下的木炭C.伸入燃著的木條D.降低溫度，使之變成固體5、最近科學家已證實，存在著一種具有空心且類似于足球結構的分子N60，這一發現將開辟世界能源的新領域，它可能成為一種最好的火箭燃料．下列關于N60的說法中，錯誤的是（）A.N60是一種單質B.N60的相對分子質量是840C.N60的一個分子中含有60個氮原子D.N60這種物質是由氮原子構成的6、下列變化屬于化學變化，且CO2被還原的是（）

A.CO2通入澄清石灰水后石灰水變渾濁。

B.CO2通入紫色石蕊試液；試液變紅。

C.CO2在高壓低溫條件下變成雪花狀固體。

D.CO2通過熾熱的炭層；轉變成CO

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、兩瓶標簽破損的雙氧水，分別取10mL于a、b兩支試管中，生成氧氣的質量與時間關系如圖（溫度相同）．下列有關說法正確的是（）A.過氧化氫、水所含元素種類不同B.若只有一支試管中加入了MnO2，一定是b試管C.二氧化錳可以增大過氧化氫分解生成氧氣的量D.過氧化氫溶液中溶質質量分數：a試管大于b試管8、煉鋼爐中有一化學反應：FeO+CFe+CO↑，對該反應說法不正確的是（）A.該反應為氧化還原反應B.一氧化碳為還原劑C.氧化亞鐵為氧化劑D.碳發生了還原反應9、對于反應：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（）A.X一定是CuSO4B.X和Y的相對分子質量之差為24C.該反應類型可能是置換反應D.Y中一定含有鈣元素10、下列用數軸表示的化學知識，正確的是（）A.空氣質量級別與空氣質量狀況的關系：B.地殼中部分元素的含量關系：C.部分元素原子序數關系：D.空氣中部分成分的體積分數關系：11、向Zn（NO3）2、AgNO3及Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，待充分反應后過濾，下列情況中不可能出現的是（）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+和Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Fe、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+D.濾紙上有Ag、Fe、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+12、如圖所示，20℃時，將盛有KNO3飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的（）A.硝酸銨固體B.生石灰C.氫氧化鈉固體D.冰塊13、某化合物13g在氧氣中充分燃燒后，生成44g二氧化碳和9g水．下列關于該化合物組成的說法，正確的是（）A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氫元素，不含氧元素C.該化合物中碳氫元素的質量比為44：9D.該化合物中碳、氫元素原子個數比為1：114、如圖是某空間站能量轉化系統局部示意圖；其中水電解系統及燃料電池系統中的溶液均采用KOH溶液．下列有關說法錯誤的是（）

A.燃料電池系統中氧氣能支持燃燒；可作燃料。

B.該能量轉化系統中的水可以循環使用。

C.水電解系統中KOH溶液中的水經電解部分消耗后；殘留溶液的pH變小。

D.水電解系統實現由電能到化學能的轉化；燃料電池系統實現由化學能到電能的轉化。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（2010?沐川縣一模）如圖是實驗室某藥品標簽上的部分內容．用化學符號填空：

（1）該物質中所含金屬元素的單質的化學式為____，該金屬元素的原子結構示意圖為在化學反應中該元素的原子易____電子而變成陽離子．

（2）寫出與該物質中具有相同化合價的硫元素的氧化物：____．

（3）該物質中硫酸根離子的符號為____．16、化學用語是學習和研究化學的工具；用化學用語填空。

2個氮原子____；硫離子____；空氣中含量最多的氣體是____17、如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）小妍需要500g18%的稀硫酸進行實驗；則她需從該瓶硫酸中取出______g與適量水混合配制。

（2）配制時；所需的玻璃儀器除燒杯；量筒和膠頭滴管外，還需要______（填儀器名稱）。

（3）在配制過程中；下列情況會引起硫酸溶液的質量分數偏高的是______（選填字母）。

A．用量筒量取硫酸時仰視刻度線B．配制好后裝瓶過程中有少量液體濺出。

C．燒杯洗滌后還有少量水就進行配制D．濃硫酸敞口放置一段時間后再量取18、現有下列物質：①潔凈的空氣；②五氧化二磷（P2O5）；③氧氣（O2）；④海水；⑤氧化銅（CuO）；⑥氫氧化鈉（NaOH）；⑦二氧化錳（MnO2）；⑧鐵（Fe）．

屬于混合物的是____；屬于純凈物的是____．屬于單質的是____；屬于化合物的是____．19、用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣和氯化氫，可將此混合氣體先通過____，再通過____．20、金屬在我們生活中有廣泛的應用．

（1）鋁制品通常都具有很好的抗腐蝕性；是因為．

（2）圖是黃銅片與銅片相互刻畫的實驗；該探究實驗的結論是．

（3）金屬活動性順序能幫助我們進一步了解金屬性質．

已知下列兩組間均能發生置換反應：A．Mg和MnSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液。

為了探究Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性順序，還要進行的實驗是．評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)21、物質與氧氣發生的反應都是氧化反應____（判斷對錯）22、判斷正誤（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．23、判斷正誤（用√或×表示）：把蛋殼搗碎裝在小布袋里，放入熱水中浸泡5分鐘撈出，用泡蛋殼的水洗臟衣服，格外干凈．____．24、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)25、H7N9型禽流感病毒近期在國內華東地區蔓延，引起人們的恐慌與擔憂．治療禽流感的特效藥帕拉米韋氯化鈉注射液，臨床證明其對H7N9型的禽流感病毒有明確療效．帕拉米韋的化學式為CxH28N4O4；相對分子質量為328．請計算：

（1）帕拉米韋的化學式（CxH28N4O4）中x=____；

（2）帕拉米韋中氧元素的質量分數為____（精確到0.1%）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析解答．【解析】【解答】解：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；決定元素種類原子結構中的質子數（即核電荷數）．

A；決定元素的種類的是原子結構中的質子數（即核電荷數）；故選項正確．

B；決定元素的種類的是原子結構中的質子數（即核電荷數）；不是最外層電子數，故選項錯誤．

C；決定元素的種類的是原子結構中的質子數（即核電荷數）；不是中子數，故選項錯誤．

D；決定元素的種類的是原子結構中的質子數（即核電荷數）；不是相對分子質量，故選項錯誤．

故選：A．2、A【分析】解：rm{A}加水能使硫酸的質量分數減小；不消耗硫酸中的氫所以加水能減緩化學反應的速率，而又不影響生成氫氣的總質量，故A正確；

B；加鹽酸溶液；相當于增加了酸的量，所以能使生成氫氣的總質量增加，故B錯誤；

C；加入碳酸鈉溶液其中所含的碳酸根能與酸中的氫結合生成二氧化碳和水；消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質量減小，故C錯誤；

D；加入氫氧化鈉溶液；可以與硫酸反應生成鹽和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質量減小，故D錯誤；

故選：rm{A}

要減緩化學反應的速率；而又不影響生成氫氣的總質量，則所加的物質要使硫酸的質量分數減小，且不能消耗硫酸中的氫元素．

此題涉及到了溶液的稀釋和有關酸的化學性質，解決此題，要熟練掌握酸的有關化學性質，以便能夠做出正確的判斷．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】A；從該實驗通過大燒杯內的酚酞溶液變紅；證明分子是不斷運動的去分析；

B；從工業煉鐵的原理去分析；

C；從鐵絲在氧氣中燃燒時；要在集氣瓶中放少量水或細砂去分析；

D、從檢查氣密性的方法去分析．【解析】【解答】解：A；該實驗通過大燒杯內的酚酞溶液變紅；證明分子是不斷運動的；故正確；

B；工業煉鐵的原理是利用還原劑一氧化碳在高溫條件下把鐵從鐵的氧化物中還原出來；圖中正確；故正確；

C；鐵絲在氧氣中燃燒時；為防止生成的高溫熔化物炸裂集氣瓶底，要在集氣瓶中放少量水或細砂，圖中沒有；故錯誤；

D；檢查氣密性；先把導管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出；如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．故正確；

由于題目要求選出錯誤的，故答案為：C．4、C【分析】【分析】區別N2和CO2兩種無色氣體，要根據兩種氣體性質差的別，設計的方案能出現兩種明顯不同的實驗現象，才能鑒別兩種氣體．【解析】【解答】解：A；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；氮氣不能，能一次鑒別出這兩種氣體，故選項錯誤．

B；二氧化碳在高溫下能與木炭反應生成一氧化碳；氮氣不能與木炭反應，通入高溫下的木炭中，構成木炭是否質量減少，能一次鑒別出這兩種氣體，故選項錯誤．

C、N2和CO2均不能燃燒；不能支持燃燒；伸入燃著的木條均會熄滅，不能出現兩種不同的現象，不能鑒別，故選項正確．

D；氮氣與二氧化碳的內固定不同；降低溫度，使之變成固體，理論上是可行的，能一次鑒別出這兩種氣體，故選項錯誤．

故選：C．5、D【分析】【分析】根據信息存在著一種具有空心、且類似于足球結構的分子N60，可知N60這種物質是由N60分子構成的，只有一種元素，則該物質是單質．【解析】【解答】解：A、N60是由氮元素組成的純凈物；屬于單質，故不可選；

B、N60的相對分子質量=14×60=840；故B不可選；

C；根據化學式可知一個分子中含有60個氮原子；故C不可選．

D、由信息知分子N60；則是由分子直接構成的，故D可選．

故選D．6、D【分析】

A；二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；屬于化學變化，二氧化碳沒有失去氧，沒有被還原．

B；二氧化碳能和水反應生成碳酸；屬于化學變化，碳酸能使石蕊試液變紅色，二氧化碳沒有失去氧，而是轉化到了碳酸中，沒有被還原．

C、CO2在高壓低溫條件下變成雪花狀固體的過程中；只是二氧化碳的狀態發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，二氧化碳沒有被還原．

D；二氧化碳和碳反應生成一氧化碳；屬于化學變化，二氧化碳失去了氧，被還原．

故選：D．

【解析】【答案】化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】觀察圖示，根據所發生反應的規律或特點，分析隨著反應不斷進行，反應對相關因素的影響，結合表示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應事實是否相符．【解析】【解答】解：A；過氧化氫和水都是有氫氧兩種元素組成；故A錯誤；

B、如果條件相同，濃度大的反應快，從曲線可以看出b反應速度快，但最終產生氧氣a多，因為體積相同，說明a的溶質質量分數大于b，但從曲線可以看出b反應速度快，說明往過氧化氫溶液加入少量的MnO2；可以加快過氧化氫的分解速度，故B正確；

C、MnO2在過氧化氫溶液分解反應中；是催化劑，起催化作用，只是改變反應速率，不影響產量；故C錯誤；

D、從B答案的分析可以看出，如果體積相同，產生的氣體質量不同，說明溶質質量分數不同，最終產生氧氣a多，說明a的溶質質量分數大于b；故D正確．

故選BD．8、BD【分析】【分析】根據氧化還原反應的過程來分析解答．【解析】【解答】解：在反應FeO+CFe+CO↑中，鐵元素由+2價變為0價，碳元素由0價變為+2價，故發生了氧化還原反應；其中碳是還原劑，發生了氧化反應，氧化亞鐵是氧化劑，發生了還原反應，鐵是還原產物，一氧化碳是氧化產物．故選BD．9、BD【分析】【分析】A、舉出反例：例如CuCl2；

B；根據質量守恒定律來計算X和Y的相對分子量之差；

C；根據金屬與堿不發生化學反應；

D、在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變．【解析】【解答】解：A、X不一定是CuSO4，X也可能是CuCl2；故A錯誤；

B；根據質量守恒可知反應物的相對分子質量之和等于生成物的相對分子質量之和；所以X和Y的相對分子質量之差等于氫氧化銅與氫氧化鈣的相對分子質量之差即

98-74=24；故B正確；

C；根據堿的性質可知；堿和鹽反應生成新堿和新鹽，堿與金屬不反應，所以該反應不可能是置換反應，故C錯誤；

D；由質量守恒定律可知；反應前后元素的種類不變，Y中一定含有鈣元素．故D正確；

故選B、D．10、BC【分析】【分析】本題把物質的空氣質量、地殼中元素的含量、部分元素的原子序數以及空氣中各種氣體的含量放在數軸上進行對比，結合數軸的變化規律及位置關系判斷是否符合物質的性質特點，不相符即錯誤．【解析】【解答】解：A；空氣質量以其空氣質量指數API（為整數）衡量；指數越大，級別越高，說明污染越嚴重，對人體健康的影響也越明顯，故A錯誤；

B；地殼里所含各種元素的質量分數由大到小的順序為氧、硅、鋁、鐵；與數軸關系一致，故B正確；

C；鎂、鋁、硅、磷的原子序數依次為12、13、14、15；與數軸關系一致，故C正確；

D；空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．氫氣不是空氣成分；故D錯誤．

故選：BC．11、BD【分析】【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應，故濾液中一定含有Zn2+，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe2+；銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀；

A、若加入的鐵粉量少，只能與“部分”硝酸銀反應生成銀，故濾紙上有Ag，而濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+；故A正確，但不符合題意；

B、當濾紙上含有銀和銅，則濾液中不能含有Ag+；因為銅能將銀離子置換為銀，故B錯誤，但符合題意；

C、當鐵加入過量時，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+；故C正確，但不符合題意；

D、當鐵加入過量時，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中一定沒有Cu2+；故D錯誤，但符合題意．

故選B、D．12、AD【分析】【分析】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質應是溶于水吸熱的物質．【解析】【解答】解：由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大；硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質應是溶于水吸熱的物質，氫氧化鈉固體；生石灰固體溶于水放熱，溫度升高，均使硝酸鉀的溶解度增大，故都不對，硝酸銨固體溶于水吸熱，使溶液溫度降低，冰塊溶于水會使溶液溫度降低，所以硝酸銨和冰塊都可以．

故選AD．13、BD【分析】【分析】根據燃燒的規律結合質量守恒定律可以知道，生成物二氧化碳中的碳元素的質量即為可燃物中的碳元素的質量、生成物水中的氫元素的質量即為可燃物中的氫元素的質量，由生成二氧化碳和水的質量可以求得碳、氫元素質量，然后對兩元素質量之和與可燃物的質量相比較即可判斷可燃物的元素組成．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律可知；該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；

二氧化碳中碳元素的質量=44g××100%=12g；

水中氫元素的質量等于9g××100%=1g；

因此氫元素和碳元素的質量之和是：12g+1g=13g；與所給的物質的質量相等；說明該物質僅含有碳元素和氫元素，不含氧元素；

該化合物中碳；氫元素的質量比為12g：1g=12：1；

碳、氫原子的個數比為：：=1：1；

根據剛才的計算分析所給的四個選項與剛才的計算結果相符合的為：B和D．

故選BD．14、AC【分析】

A；燃料電池系統中氧氣做氧化劑；具有助燃性，但氧氣不是燃料．故A說法錯誤；

B；電解水消耗了水；燃料電池又生成了水；故水可以循環使用．故B說法正確；

C；水電解系統中KOH溶液中的水經電解部分消耗后；殘留溶液的濃度增大，pH變大．故C是錯誤；

D；水電解系統實現由電能到化學能的轉化；燃料電池系統實現由化學能到電能的轉化．故D說法正確；

選AC．

【解析】【答案】燃料電池是一種化學電池；它利用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能．從這一點看，它和其他化學電池如錳干電池；鉛蓄電池等是類似的．但是，它工作時需要連續地向其供給反應物質--燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣．由于它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料電池．

三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）該物質中所含有的金屬元素為鈉元素；其單質為金屬鈉，金屬是由原子直接構成的，其元素符號可表示其化學式，故金屬鈉的化學式可表示為：Na；

最外層電子書小于4時；在化學反應中易失去最外層電子，成為8電子穩定結構，金屬鈉最外層為1個電子，故在化學反應中易失去電子而變成陽離子．

（2）在化合物中鈉元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價，設硫元素的化合價為x，則+1+x+（-2）×4=0，解得x=+6；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，硫元素的氧化物是由硫元素和氧元素組成的，根據題意，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，根據化合價原則，其化學式可表示為：SO3；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．但硫酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶2個單元位的負電荷，可表示為SO42-；

故答案為：（1）Na；失去；（2）SO3；（3）SO42-；16、2NS2-N2【分析】【解答】2個氮原子：2N；硫離子：S2-；空氣中含量最多的氣體是：N2。

【分析】識記內容，但有一定難度，是常考的考點，元素用元素符號表示；原子用元素符號表示，若表示原子個數，就在元素符號前標上適當的數字；分子用化學式表示，表示分子的個數，就在化學式前加上適當數字表示；離子則在元素符號右上角標上適當的電荷數就行了，化合價標注在元素符號的正上方。17、100玻璃棒A【分析】解：（1）設要該瓶硫酸的質量為x；根據溶液稀釋前后溶質的質量不變；

則500g×18%=x×90%x=100g。

（2）用濃硫酸配制稀硫酸；其操作步驟是計算；量取、溶解，量筒、膠頭滴管用于量取濃硫酸和水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作。

（3）A．用量筒量取硫酸時仰視刻度線；讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，則使溶質質量分數偏大。

B．配制好后裝瓶過程中有少量液體濺出；溶液具有均一性，溶質質量分數不變。

C．燒杯洗滌后還有少量水就進行配制；會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小。

D．濃硫酸敞口放置一段時間后再量取；濃硫酸具有吸水性，所取的濃硫酸的溶質質量分數偏小，則使溶質質量分數偏小。

故答案為：

（1）100；

（2）玻璃棒；

（3）A。

（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變；進行分析解答。

（2）利用濃溶液配制稀溶液；采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計算；量取、溶解，進行分析解答。

（3）溶質質量分數變大；則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可。

本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵。【解析】100玻璃棒A18、略

【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質；由不同種元素組成的純凈物是化合物，根據以上概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：潔凈的空氣；海水都是由不同種物質組成的；都屬于混合物；

五氧化二磷（P2O5）、氧氣（O2）、氧化銅（CuO）、氫氧化鈉（NaOH）、二氧化錳（MnO2）；鐵（Fe）都是由一種物質組成的；都屬于純凈物；

氧氣（O2）；鐵（Fe）都是由同種元素組成的純凈物；屬于單質；

五氧化二磷（P2O5）、氧化銅（CuO）、氫氧化鈉（NaOH）、二氧化錳（MnO2）都是由不同種元素組成的純凈物；都屬于化合物；

故答案為：①④；②③⑤⑥⑦⑧；③⑧；②⑤⑥⑦．19、略

【分析】【分析】氣體通過水溶液時會帶出一部分水蒸氣，往往使導出的氣體不純凈，因此假設除氣體雜質時一般把干燥裝置防于最后．【解析】【解答】解：除掉水蒸氣與氯化氫氣體分別利用的是濃硫酸和氫氧化鈉溶液；在除掉氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液時會從溶液中帶出一定量的水蒸氣，因此用濃硫酸除掉水蒸氣應該放在后面．

故答案為：氫氧化鈉溶液；濃硫酸20、略

【分析】

（1）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜；能保護鋁