…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在體積可變的容器中發生反應N2+3H22NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C.活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞2、某混合氣體由烯烴A和某烴B組成。現將1.0L該混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0L二氧化碳和2.4L水蒸氣(在相同條件下測定)。則混合氣體的組成及其體積比是A.V(烯烴)∶V(烷烴)=3∶2B.V(烯烴)∶V(烯烴)=3∶2C.V(烯烴)∶V(炔烴)=3∶2D.無法計算3、下列物質中，不屬于合金的是()A.硬鋁B.黃銅C.水銀D.生鐵4、從原料和環境方面的要求看，綠色化學對生產中的化學反應提出一個提高原子利用率的要求，即盡可能不采用那些對產品的化學組成來說沒有必要的原料。現有下列3種合成苯酚的反應路線：其中符合原子節約要求的生產過程是（）A.③B.②C.①D.①②③5、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是A.pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B.pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D.pH＝7，且c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)6、設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.H2SO4的摩爾質量是98gB.1molO2的體積是22.4LC.18gH2O含有的原子總數為3NAD.0.1mol?L﹣1BaCl2溶液中，Cl﹣的物質的量濃度為0.1mol?L﹣17、膠體區別于其他分散系的本質特征是rm{(}rm{)}A.加熱會聚沉B.產生丁達爾現象C.膠體微粒不能透過半透膜D.分散質顆粒大小在rm{1-100nm}之間評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}9、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液10、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產生黑色銀粒)。下列說法不正確的是。

A.實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現較多黑色銀粒且有連續氣泡后再點燃④處酒精燈B.實驗完畢時，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當裝置④中固體質量減輕了0.16g時，裝置①中消耗的的物質的量為0.01mol11、將下列物質加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰12、苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物13、下列各組物質中，所含分子數相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}14、生活及生產過程直接排放的超細顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有()A.加高工廠煙囪B.推廣使用新能源汽車C.安裝除塵設備D.將高污染產業轉型升級評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在25℃時，對于0.1mol?L-1的氨水；請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將____（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因____，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為____．

（3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1____V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式____．16、（14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為極;②電極b上發生的電極反應為；③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：____；④電極c的質量變化是____⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；17、煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料．rm{(1)}用煤可以制得水煤氣rm{.}工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣；已知下列熱化學方程式：

rm{C(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH_{1}=-110.5kJ?mol^{-1}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH_{2}=-483.6kJ?mol^{-1}}

則：rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangleH_{3}=}_________rm{C(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangle

H_{1}=-110.5kJ?mol^{-1}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H_{2}=-483.6kJ?mol^{-1}}若rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H_{3}=}rm{kJ?mol^{-1}}和rm{(2)}鍵的鍵能分別是rm{H-H}rm{O=O}和rm{O-H}rm{436kJ?mol^{-1}}結合上述熱化學方程式的相關數據計算，rm{496kJ?mol^{-1}}_______rm{m}rm{kJ?mol^{-1}}已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為___________rm{m=}填“吸熱”或“放熱”rm{.}反應，反應的熱化學方程式為______________________________________．rm{(3)}18、在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現象是__________。這種現象叫____________．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是________________，這說明_________________是一個可逆過程，利用這個性質，可以采用多次_____________的方法分離、提純蛋白質。19、（8分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：。溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是____。A、Ba(OH)2溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、澄清石灰水（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)20、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。21、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。22、化學家侯德榜創立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業生產時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數為______________________。23、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。

（1）反應中，硝基苯變為反式偶氮苯的反應屬于_______________

A；取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應。

（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應結束后將反應液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質，____________操作除去了可溶性雜質。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】試題分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．A．硬鋁是鋁的合金，故A錯誤；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B錯誤；C．水銀是單質，屬于純凈物，不屬于合金，故C正確；D．生鐵是鐵和碳的合金，故D錯誤．答案選C.考點：合金的定義【解析】【答案】C4、A【分析】試題分析：根據題意要求所有反應物的原子都轉化成生成物中，即原子利用率100%，①②中都使用了產物中不存在的原子，不滿足題意，只有③正確，A符合題意。考點：本題屬于信息給與題，讀懂題干，結合問題解答。【解析】【答案】A5、A【分析】【解析】【答案】A6、C【分析】【解答】解：A；摩爾質量的單位為g/mol；故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故A錯誤；

B；氧氣所處的狀態不明確；故1mol氧氣的體積無法計算，故B錯誤；

C、18g水的物質的量為1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個原子；故C正確；

D；在氯化鋇溶液中；氯離子的濃度是氯化鋇濃度的2倍，故此溶液中氯離子的濃度為0.2mol/L，故D錯誤．

故選C．

【分析】A、摩爾質量的單位為g/mol；B、氧氣所處的狀態不明確；C、求出水的物質的量，然后根據水為三原子分子來分析；D、在氯化鋇溶液中，氯離子的濃度是氯化鋇濃度的2倍．7、D【分析】解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在rm{1-100nm(10^{-7}隆蘆10^{-9}m)}之間，溶液的粒子直徑小于rm{1nm}濁液的子直徑大于rm{100nm}．

故選D．

分散系的本質區別在于分散質微粒的直徑大小；能通過濾紙的分散系為溶液；膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

本題考查三類分散系的本質差異，難度不大，明確膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同是解題的關鍵．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}9、BC【分析】【分析】本題考查離子反應發生的條件，熟知常見物質的溶解度是解題的必備知識，離子反應發生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發生氧化還原反應。水、弱酸、弱堿等rm{(}發生氧化還原反應。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發生離子反應。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發生離子反應，因此不會生成沉淀，故A錯誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}10、CD【分析】【分析】

加熱時CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產物為根據制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時會與空氣中的反應生成且空氣中含有少量這些都會干擾CO氧化產物的檢驗，則CO與PbO反應之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應生成的和空氣中少量干擾CO氧化產物的檢驗，在CO與PbO加熱反應前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實驗時先點燃①處酒精燈，當觀察到裝置⑥中產生黑色固體顆粒且有連續氣泡產生時表明裝置中空氣已經完全排盡，再點燃④處酒精燈，故A正確；

B．實驗完畢；為防止產生倒吸，應先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點燃或用氣球收集，故C錯誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實驗完畢后要繼續通一段時間的CO，所以消耗的的物質的量比0.01mol要大；故D錯誤；

答案選CD。11、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學生對吸熱過程和放熱過程的應用。【解答】A.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯誤；D.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD。【解析】rm{ABD}12、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發的液體；故B正確；

C、苯分子相對分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D；苯分子是有碳氫兩種元素組成的有機物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據苯在水中的溶解性進行分析；

B；根據苯的物理性質進行解答；

C、高分子化合物的相對分子量達到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氫兩種元素組成的有機物為烴．

本題考查了苯的物理性質及組成，注重了基礎知識考查，題目難度不大，可以根據所學知識進行解答．【解析】rm{ABD}13、BCD【分析】【分析】本題考查物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等化學計量的計算，阿伏伽德羅定律的應用等，難度中等。【解答】A.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質的量不相等，所含分子數不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質的量相同，則分子數相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質的量相同，則分子數相同，故C正確；rm{18gH}標準狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質的量相同，則分子數相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】【分析】本題主要考查常見的生活環境的污染及治理的相關知識，據此進行分析解答。【解答】加高工廠煙囪雖然可以使周圍地表粉塵的含量減少，但是污染物的排放總量不變，且沒有被吸收除掉，同時還容易使污染范圍擴大，所以不能減少大氣中可吸入顆粒物，而推廣使用新能源汽車、安裝除塵設備、rm{.}將高污染產業轉型升級則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。將高污染產業轉型升級則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。rm{.}故選BCD。【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+濃度增大；故答案為：增大．

（2）pH=1的硫酸溶液，C（H+）=0.1mol?L-1；氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應生成鹽，但由于硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，PH＜7；

如果NH4+不水解，C（NH4+）：C（SO42-）=2：1，但水解是較弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42-）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：小于；NH4++H2ONH3?H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（3）酸堿濃度比為1：2，由H2SO4+2NH3．H2O=（NH4）2SO4+2H20得，酸堿溶液的體積比應為1：1，但由于硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入堿液的體積要比恰好反應的大一些；無論溶液的酸堿性如何，但溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（NH4+）V×NA×1+c（H+）V×NA×1=c（SO42-）V×NA×2+c（OH-）V×NA×1，化簡得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）

故答案為：大于；c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）．

【解析】【答案】（1）根據加入少量硫酸銨固體后；溶液中的銨根離子的濃度判斷；

（2）根據生成的鹽的類型判斷PH值；根據鹽類水解判斷離子濃度大小；

（3）根據弱電解質的性質判斷溶液體積大小；根據電荷守恒寫出表達式．

16、略

【分析】依題意知甲乙丙都為電解池，其中a極為陰極b為陽極c為陰極d為陽極e為陰極f為陽極，M為負極N為正極。②電極b上發生的電極反應為4OH－－4e－=2H2O+O2↑⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性【解析】【答案】①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑③生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8L④16⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性17、（1）+131.3kJ/mol（2）462.5（3）放熱CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol【分析】【分析】本題旨在考查學生對反應熱和焓變、吸熱反應和放熱反應、用蓋斯定律及有關計算、熱化學方程式的書寫等應用。【解答】rm{(1)}rm{壟脵C(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH_{1}=-110.5kJ?mol^{-1}}rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH_{2}=-483.6kJ?mol^{-1}}

根據蓋斯定律rm{(1)}得到：rm{壟脵C(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangle

H_{1}=-110.5kJ?mol^{-1}}rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H_{2}=-483.6kJ?mol^{-1}}rm{壟脵-dfrac{壟脷}{2}}rm{C}rm{C}rm{(}rm{s}rm{)}rm{+H}rm{(}rm{s}rm{s}rm{)}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{(}rm{g}rm{)簍T}rm{CO}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+H}rm{(}rm{g}rm{triangleH_{3}=+131.3kJ?mol^{-1}}rm{g}rm{)簍T}rm{CO}rm{CO}根據上述方程式可知：rm{(}rm{g}rm{g}故rm{)}rm{+H}rm{+H}有圖示可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，有圖可知，反應熱為rm{2}故反應熱化學方程式為：rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H=-41kJ/mol}rm{2}rm{(}rm{g}rm{)}rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H=-41kJ/mol}rm{(}rm{g}【解析】rm{(1)+131.3kJ/mol}rm{(2)462.5}rm{(3)}放熱rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)婁隴H=-41kJ/mol}rm{CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)

婁隴H=-41kJ/mol}18、略

【分析】【解析】試題分析：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現象是產生渾濁。這種現象叫鹽析．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是又變澄清，這說明鹽析是一個可逆過程，利用這個性質，可以采用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質。考點：蛋白質的鹽析【解析】【答案】產生渾濁、鹽析、又變澄清、鹽析、鹽析19、略

【分析】【解析】【答案】（8分）HCO3—+H2OH2CO3+OH—(2分)；大于(2分)；⑴C(2分)；⑵等于(2分)四、原理綜合題(共4題，共20分)20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C221、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據反應的方程式中物質之間的關系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應的發生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應生成磷化氫和氫氧化鈣，反應的化學方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應關系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據反應關系計算出參與反應的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有