湖南省岳陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號——總分

評分

一、單選題

L化學讓生活更美好。下列相關說法錯誤的是

A.節日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現的就是一些金屬元素的焰色

B.超級鋼是性能優異的合金，我國超級鋼研究居于世界領先地位

C.為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

D.放射性同位素常應用于診斷和治療疾病

2.下列顏色變化與氧化還原反應而去的是

A.用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗

B.久置的氯水，顏色逐漸變淺

C.推進盛有CL的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深

D.將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀

3.下列各組物質中，按化合物、單質、混合物順序排列的是

A.氯水、氨氣、膽磯B.碘酒、鐵、有色玻璃

C.干冰、液氯、汽油D.生石灰、臭氧、熟石灰

4.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是

水

A.FeCb溶液B.云、霧C.蔗糖溶液D.

5.下列離子在無色透明溶液中能大量共存的一組是

A.K+、Ba2\OH、SO廣B.Na\NO,、Cl、K+

2-

C.H\Cl、HCO3>Na+D.Cu2\NH［、Br、SO4

6.酉己制500mL0.100mol-L-1的NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下圖:

下列說法正確的是（）

A.為了便于操作，固體溶解也可直接在容量瓶中進行

B.上述實驗操作步驟的符合題意順序為①②④③

C.容量瓶需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

7.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.Izno/C%與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA

B.ImolNa與足量O2反應，生成Nc^。和Na?。2的混合物，鈉失去NA個電子

C.lnw/"TFeC%溶液中所含。廠的數目為3NA

D.%。2。2與。。2反應生成11.2L。2（標準狀況），反應中轉移的電子數為2NA

8.下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是

A.鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因為金屬鈉具有很強的氧化性

B.過氧化鈉要密封保存，是因為過氧化鈉露置于空氣中會發生反應變質

C.金屬鈉保存在煤油中，是因為鈉的密度比煤油的密度小

D.鈉可與硫酸銅溶液反應得到銅，是因為鈉的性質比銅活潑

9.下列反應的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.氧化銅與稀硝酸反應：CUO+2H=CU+H2O

2+

B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

C.鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH-+H+=H2。

10.2019年科學家們合成了具有半導體特性的環狀C18分子，其合成方法的示意圖如下:

COCoCO2^C

246224q202o18

下列說法錯誤的是（）

A.C與O同屬第二周期元素，原子半徑C>0

B.非金屬性C<O,故C24O6中O顯負價

C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.C18與C60、金剛石互為同位素

11.物質的類別和元素的價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角，我們常將兩者結合設計成元素的價

類二維圖。元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化

合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價類二維圖如下圖，其中箭頭表示

部分物質間的轉化關系，下列說法錯誤的是

A./^3。4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應制得

B.為實現Fe2+向Fe3+的轉化，可向含Fe?+的溶液中通入。?或者滴加42。2溶液

C.由圖可預測：高鐵酸鹽(Fe3-)具有強氧化性，可將Fe2+轉化為Fe3+

D.FeO、Fe2O3>FesQ均可與鹽酸反應，只生成一種鹽和水

二'多選題

12.下列除雜試劑和分離方法都正確的是

選項物質(括號內為雜質)除雜試劑分離方法

AFe(Cu)鹽酸過濾

BCO2(HC1)飽和食鹽水洗氣

CFeCC溶液(FeCb)鐵粉過濾

DFezOsCAhOs)NaOH溶液過濾

A.AB.BC.CD.D

13.某同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如下圖所示。下列

說法中，正確的是

-R髭

鐘

加C

\B/

Oa

時間

+

A.實驗過程中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO2-+2H=BaSO4；+2H2O

B.AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSCU不是電解質

C.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

D.BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電

2

14.有一混合物水溶液含有以下離子中的若干種：Na+、NH+.ChBa2\HCO］、SO4現取兩份

100mL的該溶液分別進行如下實驗(已知：NH++OH-4NH3T+H2O)：

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL。

②第二份加足量Ba（0H）2溶液，得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。

根據上述實驗，下列推測正確的是

A.原溶液中一定存在的離子為Na+、NH+,HCO］、SO/

B.原溶液中Na+的物質的量濃度至少為0.1mol-L-1

C.原溶液中er一定不存在

D.原溶液中SO歹的物質的量濃度為0.01molL」

三'填空題

15.回答下列問題：

（1）下列物質中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4cl固體⑥A1。屬于電解質的

是o（填序號，下同）。屬于非電解質的是o

（2）49gH2s04分子中共含個氫原子，將上述H2s04溶于水配成500mL溶液，并從

中取出10mL再加水稀釋到100mL,稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為mol/La

（3）甲烷是一種可燃性氣體，當甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易發生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比

為o

（4）工業煉鐵原理為3C。+/^2。3皿2Fe+3c。2,該反應是氧化劑是（填化學式），請用單線橋

描述該反應的電子轉移情況：o

16.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩號元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對應化學符

號表不）：

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0族

周期

2①②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

（1）寫出與⑩號元素同族的下一周期元素的的原子結構示意圖=

（2）1946年教授利比因用元素②的一種核素的衰變來判斷史前文物的絕對年代而獲得1960年諾貝爾化學

獎。該核素核內有8個中子，請寫出該核素符號：。

（3）②和④最簡單氫化物的穩定性由小到大順序排列為。

（4）寫出元素⑤和⑥形成的化合物的電子式。

（5）寫出⑩號元素形成的最高價氧化物的水化物的化學式。

（6）③、④、⑧三種元素按原子半徑由小到大的順序排列為0

（7）⑥號元素所形成的堿溶液與⑦號元素的單質反應的化學方程式

17.

(1)I、電子工業中常用覆銅板為基礎材料制作印刷電路板(PCB),其原理是利用腐蝕液(FeCb溶液)將覆

銅板上的部分銅腐蝕而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(金屬離子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流

程如下。

腐蝕池中發生反應的離子方程式是o

(2)向再生池中通入CL可以使廢液再生。請寫出沒有通入氯氣前再生池中金屬陽離子的檢驗方

法o

(3)II、過氧化鈣(CaCh)是一種無機化合物，難溶于水，在濕空氣或水中會逐漸緩慢、長時間放出氧氣,

在農業水產方面用途廣泛，可作醫用防腐劑、消毒劑。以下是制備CaCh的一種方法。

n

回答下列問題：

步驟II中反應的化學方程式是：o步驟II反應在

冰水浴中進行，目的是O

(4)CaCh常用作魚塘的供氧劑，還可用于長途運輸魚苗，這利用了CaCh的(填字母)性質。

a.可緩慢供氧b.可抑菌c.能潮解

(5)CaCh久置于空氣中會生成CaCCh,為測定某CaCh樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測得生

成CO2的質量為2.2g,則樣品中CaO2的質量分數為o

18.氯是一種重要的“成鹽元素”，含氯化合物在工農業生產和日常生活中用途十分廣泛。某高一化學興趣小組

按化學家舍勒發現氯氣的方法制備氯氣并探究氯氣的性質和用途。

(1)請從以下儀器和裝置中選擇合適儀器和裝置組成制備并收集純凈干燥氯氣的裝置，選擇上述儀器并從

左到右依次連接順序正確的是—。

濃硫酸飽和食鹽水飽和NaHCOj

NaOH溶液

A.a一d一Jb一c一k-j一IB.a一g一h一b一c一k-j一i

C.a-->d->f~~>k->j->iD.a-~~>b->c->j-->i

(2)請寫出裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱：o

(3)化學興趣小組制氯氣時設計有如下操作步驟，正確的操作順序是—。

①連接好裝置，檢查氣密性；

②緩緩加熱；

③在燒瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入濃鹽酸；

④通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；

⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；

⑥當有連續氣泡出現時，開始用向上排空氣法收集氯氣。

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

(4)KzFeCU是一種新型、綠色的多功能凈水劑。化學興趣小組利用制得的氯氣制備K2FeO4的方法如下：

將氯氣通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不斷攪拌，可制得KzFeCU和另一種鹽，寫出該反應的化學

方程式o

(5)Feb是一種灰黑色的固體，化學興趣小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：取一定量的Feb溶

液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學們對溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：

甲同學認為：是因為被Cb氧化成12

乙同學認為：是因為Fe?+被Cb氧化Fe3+

隨后化學興趣小組進行如下實驗進行驗證:

實驗步驟現象結論

①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍色甲同學觀點正確

②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶

—乙同學觀點不正確

液

化學興趣小組得到的結論：I-的還原性Fe2+的還原性(填“大于”、“小于”、“等于")

(6)依據(5)中所得結論，往含0.2molFel2的溶液中通往5.6L標準狀況下的氯氣，充分反應，請寫出該反

應的化學方程式：。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.金屬燃燒時會發生焰色反應，煙花中含有各種金屬，因此節日燃放的五彩繽紛的煙花所

呈現的就是一些金屬元素的焰色，A不符合題意；

B.超級鋼是性能優異的合金，我國超級鋼研究居于世界領先地位，是世界上唯一實現超級鋼的工業化生產的

國家，B不符合題意；

C.生石灰只能吸收水份干燥，不能消耗氧氣，不能防止富脂食品氧化變質，C符合題意；

D.放射性同位素常應用于診斷和治療疾病，根據放射性示蹤原理對患者進行疾病檢查的一種診斷方式，D不

符合題意；

故答案為：C?

【分析】C項生石灰只能吸收水份干燥，沒有還原性，不能消耗氧氣，其它選項均正確。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗，生成了氧化鈉，發生了氧化還原反應，故A不符合

題意；

B.久置的氯水，顏色逐漸變淺，是次氯酸受熱分解生成鹽酸和氧氣，發生了氧化還原反應，故B不符合題

息；

C.推進盛有C12的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深，是濃度增大，與氧化還原反應無關，故C符合題意；

D.將FeSCU溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀，是因為先生成氫氧化亞鐵，再是氫氧化亞鐵、氧

氣和水反應生成氫氧化鐵，發生了氧化還原反應，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】利用氧化還原反應中有元素化合價發生變化判斷。C項中涉及物質濃度變化，化合價不變。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽磯是化合物，A不符合題意；

B.碘酒是碘單質的酒精溶液，為混合物，鐵是單質，有色玻璃是混合物，B不符合題意；

C.干冰是固態二氧化碳，為化合物，液液氯是液態的氯氣為單質，汽油是混合物，C符合題意；

D.生石灰是氧化鈣，為化合物，臭氧是單質，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽磯是化合物；

B.碘酒是碘單質的酒精溶液，為混合物；

C.干冰是固態二氧化碳，為化合物，液液氯是液態的氯氣為單質，汽油是混合物;

D.熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.FeCb溶液屬于溶液，不會出現丁達爾效應，A不符合題意；

B.云、霧都屬于膠體，會出現丁達爾效應，B符合題意；

C.蔗糖溶液屬于溶液，不會出現丁達爾效應，C不符合題意；

D.水是純凈物不是膠體，不會出現丁達爾效應，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】依據膠體有丁達爾效應。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.Ba2+和SOt能發生反應生成BaSCU沉淀，A不符合題意；

B.在無色透明溶液中Na+、NO3,ChK+之間不反應，可以大量共存，B符合題意；

C.H+和HC。.能發生反應生成H2O和CCh,C不符合題意；

D.無色溶液中CM+不能大量存在，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.Ba2+和SOt反應；

B.Na+、NO3>ChK+之間不反應；

C.H+和HC。.反應；

D.C#+呈藍色。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.容量瓶中不能進行固體的溶解，應該在燒杯中進行，A不符合題意；

B.配置的步驟一般為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故上述實驗操作步驟的符合題

意順序為②①④③，B不符合題意；

C.容量瓶需要用蒸儲水洗滌，不干燥也可以使用，容量瓶中有水對配制過程中的濃度沒有影響，C不符合題

思；

D.定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸儲水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.容量瓶不能溶解、存放溶液，也不能作反應容器；

B.配置的步驟一般為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；

C.容量瓶中有水對配制過程中的濃度沒有影響；

D.依據c=g判斷。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則Imol氯氣與足量鐵反應，轉移的電子數為

1molx2xNAmol_1=2NA,故A不符合題意；

B.氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素的化合價均為+1價，則Imol鈉與足量氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉的混合

物，鈉失去電子的數目為lmolxlxNAmoH=NA,故B符合題意；

C.缺溶液的體積，無法計算Imol/L氯化鐵溶液中氯化鐵的物質的量和含有氯離子的數目，故C不符合題

思;

D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉與二氧化碳反應生成標準狀況下1L2L氧氣轉移

的電子數為端褊X2XNAHIOH=NA,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.依據氯氣轉移的電子數；

B.鈉元素的化合價均為+1價；

C.缺溶液的體積，無法計算；

D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因為金屬鈉具有很強的還原性，A不符合

題意；

B.過氧化鈉能與空氣中的水蒸氣和CO2反應而變質，因此過氧化鈉要密封保存，B符合題意；

C.金屬鈉保存在煤油中，是因為鈉的密度比煤油的密度大，C不符合題意；

D.鈉可與硫酸銅溶液反應的方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OHR+Na2sO4+H2T，由此可知反應后得不到

銅，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.金屬鈉有很強的還原性；

B.過氧化鈉能與空氣中的水蒸氣和CO2反應；

C.鈉的密度比煤油的密度大；

D.依據鈉的性質分析，與鹽溶液反應時“先水后鹽”。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，其離子方程式為CUO+2H+=CU2++H2O,A符合題

思；

B.足量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣和水，其離子方程式為OH-+CO2=HC。.，B不符合題意;

C.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2T，C不符合題意；

D.醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水；

B.足量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣和水；

C.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

D.醋酸為弱酸，不拆。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.C是6號元素，O是8號元素，C與O同屬第二周期元素，同周期元素從左到右，原子半

徑依次減小，則原子半徑C>0,故A不符合題意；

B.C與O同屬第二周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性C<0,共用電子對偏

向非金屬性強的一方，非金屬性強的非金屬元素呈負化合價，故C24O6中O顯負價，故B不符合題意；

C.根據C22O4分子的結構可知，C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵，故c不符合題意；

D.質子數相同、中子數不同的原子互為同位素，C18與C60、金剛石都是碳元素的單質，互為同素異形體，故

D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同周期元素從左到右，原子半徑依次減小；

B.同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，共用電子對偏向非金屬性強的一方，非金屬性強的非金屬元素

呈負化合價；

C.根據分子的結構，同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；

D.質子數相同、中子數不同的原子互為同位素。

n.【答案】D

【解析】【解答】A.FesCU是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質與水蒸氣在高溫下反應

高溫

3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2T，A不符合題意；

B.Fe2+轉化成Fe3+,鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現轉化，如加入O2、Cb、H2O2等，B不

符合題意；

C.Fe。密中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,C不符合題意；

D.FesCU與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】D項中Fe3d與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，其它選項合理。

12.【答案】C,D

【解析】【解答】A.Fe與鹽酸反應，Cu與鹽酸不反應，讓混合物與鹽酸反應，會將Fe反應，Cu會剩余，不

能除雜質Cu,A不符合題意；

B.C02微溶于水，不能用飽和食鹽水除雜，應該讓混合氣體通入飽和NaHCCh溶液中除去CCh中的雜質

HC1,B不符合題意；

C.FeCb溶液中含有FeCb,加入鐵粉，FeCb與Fe反應生成FeCb,再過濾除去鐵粉，C符合題意；

D.FezCh和ALCh的混合物加入NaOH溶液，FezCh不與NaOH反應，AbCh是兩性氧化物與NaOH反應，再

過濾可得到Fe2C>3,D符合題意；

故答案為：CDo

【分析】A、鹽酸和銅不反應；

B、氯化氫和二氧化碳都可以溶于水；

C、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵；

D、氫氧化鈉和氧化鋁反應，和氧化鐵不反應。

13.【答案】A,C

【解析】【解答】A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發生的離子方程式為：Ba2++2OH-+

SOl~+2H+=BaS041+2H2O,A符合題意；

B.AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSCU難溶，在水中電離的離子很少，但BaSCU在熔融狀態下能

完全電離出自由移動的離子，屬于電解質，B不符合題意；

C.a時刻溶液的導電能力幾乎為0,則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應，溶液中的離子濃度降低到

最低，C符合題意；

D.BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導電，D不符合題意；

故答案為：ACo

【分析】A、氫氧化鋼和硫酸反應生成硫酸銀和水；

B、硫酸銀屬于電解質，但是難溶于水，導電能力減弱；

C、氫氧化鋼和稀硫酸恰好完全反應時，導電能力最弱；

D、BC段時氫氧化鋼已經反應完，稀硫酸過量。

14.【答案】A.B

【解析】【解答】A.由分析可知原溶液中一定存在的離子為Na+、NHHCO］、SO/，A符合題意；

B.根據電荷守恒可知，原溶液中若存在Ch則Na+的物質的量至少為0.01mo/x2+0.01nwb

0.02mol=0.01mol,其物質的量濃度至少為c=￡=°彳北°’=O.lmoZ?L,B符合題意；

c.由分析可知a-無法確實是否存在，c不符合題意；

D.由分析可知原溶液中SO/的物質的量為O.Ohn。2,其濃度為c=^=5需2=0.1皿。/.「，D不符合

題意；

故答案為：ABo

【分析】A、結合題干分析，可以知道一定含有鈉離子、鏤根離子、碳酸氫根離子和硫酸根離子；

B、結合公式?=11/￥判斷；

C、氯離子沒有檢驗，無法判斷；

D、結合公式?=!1”判斷。

15.【答案】(1)③⑤；②④

(2)NA或6.02x1023；0.1

(3)1：2

6e-

(4)FezOs;|I向溫

3C0+Fe?0,—2Fe+3CO.

【解析】【解答］(1)①稀硫酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，②SO2本身不能電離出自由移動離

子而導電，屬于非電解質，③熔融NaOH是化合物，存在自由移動的Na+和OH-而導電，屬于電解質，

④CH4本身不能電離出自由移動離子而導電，屬于非電解質，⑤NH4cl固體在水溶液中或熔融狀態下能導

電，屬于電解質，⑥A1是單質，既不是電解質也不是非電解質，綜上屬于電解質的是③⑤，屬于非電解質

的是②④；

77249(7

(2)49gH2s04的物質的量為幾=祈=—一，=0.5moZ,其中含有氫原子的物質的量為Imol,即含有氫

23

原子數為NA或6.02X10；0.5mo舊2sCU溶于水配成500mL溶液的物質的量濃度為c=，=爺等=Imol-

L-1,從中取出10mL再加水稀釋到100mL,即稀釋了10倍，故稀釋后H2sCU溶液的物質的量濃度為0.1m。，?

L;

mmqm,

(3)設甲烷與氧氣的質量分別為m和4m,甲烷的物質的量為n=前=7----不二短小。,，氧氣的物質的

16g-moLu

量為"芯一1=等九。/,根據n=占可知體積之比等于物質的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比

1132g-mol°Vm

為1：2；

(4)根據方程式可知，Fe2O3中Fe的化合價由+3價降低到0價，做氧化劑；根據Fe2O3^2Fe可知，反應轉

移了6個電子，工業煉鐵反應的單線橋為河溫。

3C0+Fe,0,-2Fe+3CO,

【分析】(1)電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、

水；

非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

(2)結合公式n=m/M判斷；

(3)結合化學計量數之比等于物質的量之比等于體積之比判斷；

(4)氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，作為還原劑，得到還原產物；

化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產物；

電子的數目=元素的價態變化數目x該元素原子的個數。

⑵

(3)CH4VH2O

(4)Na+[:F:]

(5)HC1O4

(6)O<N<P

(7)2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2T

c4

【解析】【解答】(1)⑩號元素是ci,C7同族的下一周期元素是Br,其原子結構示意圖為仁y；

(2)元素②是6號元素，則質子數為6,核內有8個中子，故其質量數=質子數+中子數=6+8=14,該核素符

號為"C;

(3)②和④分別是C和O,最簡單氫化物分別為CH4和HzO,非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故穩定

性:CH4VH20；

(4)元素⑤和⑥分別為F、Na,兩者形成的化合物為NaF,NaF是離子化合物，其電子式為Na+[：正：「；

(5)⑩號元素是以，其形成的最高價氧化物的水化物的化學式為HC104；

(6)③、④、⑧分別為N、O、P,根據同一周期的元素，從左到右原子序數逐漸增大，同一主族的元素，

從上到下原子核外電子層數逐漸增大可知，原子半徑：O<N<P；

(7)⑥號元素是Na,Na所形成的堿溶液為NaOH,⑦號元素是AL其單質為Al,NaOH與Al反應的化學

方程式為2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2T。

【分析】(1)澳原子為35號元素，最外層為7個電子；

(2)為質量數為14,質子數為6的碳原子；

(3)氫化物的穩定性即比較非金屬性；

(4)氟化鈉為離子化合物，離子化合物的電子式書寫時要注意標明電荷和中括號；

(5)氯元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸；

(6)同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

(7)水、氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

17.【答案】(1)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(2)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，然后滴加新制氯水，溶液變紅

(3)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O；+2NH4Cl；防止NH3H2O揮發、防止H2O2分解

(4)ab

(5)50%

【解析】【解答】(1)腐蝕池中是Cu與FeCb溶液反應，其發生反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++CM+；

(2)由分析可知，沒有通入氯氣前再生池中金屬陽離子為Fe2+,檢驗Fe?+的方法為取少量溶液于試管中，滴

加KSCN溶液，無明顯現象，然后滴加新制氯水，溶液變紅；

(3)步驟H是CaCk溶液和H2O2、NH3H2O混合溶液反應生成CaO2-8H2O,其反應的化學方程式是

CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O；+2NH4Cl；溫度較高時，因為N%?%。易揮發，H2O2易分解，所以

步驟H反應在冰水浴中進行，目的是防止NH3H2O揮發、防止H2O2分解；

(4)由題干信息可知CaCh在濕空氣或水中會逐漸緩慢、長時間放出氧氣，在農業水產方面用途廣泛，可作

醫用防腐劑、消毒劑，所以CaCh常用作魚塘的供氧劑，還可用于長途運輸魚苗，這利用了