…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列指定反應的離子方程式正確的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3·H2O=+2H2O+4C.FeO溶于少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓2、一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡狀態的標志是A.反應物不再轉化為生成物B.正逆反應的速率均為零C.A，B，C的分子數之比為1:3:2D.C生成的速率與C的分解速率相等3、質量為的銅絲放在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為的是A.B.C.D.4、下列有關石油、煤、天然氣的敘述正確的是A.石油經過催化重整可得到芳香烴B.煤中含有的苯、甲苯等可通過干餾得到C.石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化D.石油、煤、天然氣、可燃冰、沼氣都屬于化石燃料5、下列關于能量轉化的認識不正確的是（）A.綠色植物的光合作用是將光能轉化為化學能B.煤燃燒時化學能轉變成熱能和光能C.化學反應化學能可轉化成熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉變為光能6、2016年IUPAC將合成化學元素第115號(Mc)提名為化學新元素，Mc的原子核最外層電子數是5，下列說法不正確的A.Mc位于第七周期B.Mc與N元素屬于同一主族C.Mc的同位素原子具有相同的電子數D.中子數為173的Mc核素符號是173115Mc7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L；現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3

②2s時物質A的轉化率為70%

③2s時物質B的濃度為0.7mol/L

④用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

其中正確的是A.①④B.①③C.②③D.③④評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式___。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為硫酸溶液，寫出B電極反應式：__；該電池在工作時，A電極的質量將__(填“增重”或“減輕”或“不變”)。若消耗0.1molH2SO4時，則轉移電子數目為__。9、某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B兩種氣體，A、B反應生成氣體C，A、B兩種氣體物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為__。(2)經測定前4s內v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應的化學方程式為__。(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__。10、某溫度時，在2L恒容密閉容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，發生反應各物質物質的量的變化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中表示物質A的變化曲線為___________(填“Ⅰ”；“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)0~5min內，___________mol?L?1?min?1。

(3)反應達到平衡時，___________mol?L?1。

(4)若僅改變下列一個條件；推測該反應的速率發生的變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度，化學反應速率___________；

②充入少量不參加反應的稀有氣體，化學反應速率___________；

③將容器的體積壓縮至原來的一半，化學反應速率___________。

(5)min時，反應___________(填“達到”或“沒有達到”)化學平衡；5min時，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”)υ(逆)。11、HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負極電極反應式為_______；放電過程中需補充的物質A為_______(填化學式)。

②圖中所示的HCOOH燃料電池放電的本質是通過HCOOH與O2的反應，將化學能轉化為電能，其反應的離子方程式為_______。12、I.一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：

(1)該反應的化學方程式為_______，從反應開始到10s時，Y的轉化率為_______，如果想加快該反應速率，可采取的措施有_______。

II.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g)?nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.6molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算：

(2)前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為_______；

(3)2min末時Y的濃度為_______；

(4)2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的_______倍。13、氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究它們的反應機理；對于消除環境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H=__kJ·mol-1，平衡常數K與上述反應速率常數k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=__；

②某溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當反應物濃度都是0.05mol·L-1時，反應的速率是__mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號）。

a.反應速率主要取決于V2O5的質量。

b.VO2是該反應的催化劑。

c.逆反應的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率。

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)?H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時化學平衡常數Kp=__。

②由平衡狀態a到b，改變的條件是__。14、歸納總結糖類、油脂、蛋白質的組成、結構及性質，查找有關資料了解它們在生產和生活領域中的應用________。15、乙烯的年產量是一個國家石油化工發展水平的標志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應方程式_______反應類型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應方程式_______反應類型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應中加入濃硫酸的作用是_______，請寫出左側試管中的反應方程式_______。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤17、在原電池中，發生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤18、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤19、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤20、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤21、低碳環保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共24分)22、某同學在學習元素化合物知識的過程中；發現某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發生自身氧化還原反應。

（1）若A為紅棕色氣體；B為強酸，C為NO。

①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列說法中，正確的是___（填字母）。

a.A；C的組成元素相同。

b.B的濃溶液可與銅反應得到A

c.A；B、C中含有化合價不同的同種元素。

（2）若A為淡黃色固體；B為強堿。

①反應Ⅱ的化學方程式是___。

②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。23、人類農業生產離不開氮肥；科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環境，請回答下列問題：

(1)工業合成氨是制取氮肥的基礎。合成氨反應中，反應物N2的結構式是_______________，產物NH3的電子式是_________________。

(2)某小組在實驗室模擬以NH3為原料，制備少量硝態氮肥Ca(NO3)2；轉化途徑如下(轉化所需試劑及條件已略去)。

①NO→NO2的現象是______________，NO2→HNO3的化學方程式為____________________。

②將HNO3轉化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物M___________________(寫化學式)。

(3)①NH4HCO3是一種銨態氮肥，需陰涼處保存，原因是_______________(寫化學方程式)。

②實驗室檢驗某化肥是銨態氮肥，檢驗過程中發生反應的離子方程式為___________________。

(4)過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉化所需試劑及條件已略去)

①X可能是SO3或_______________，Y是_____________。

②尿素CO(NH2)2是一種常用有機氮肥，緩慢與H2O發生非氧化還原反應釋放出NH3和另外一種氣體，該反應的化學方程式為________________。24、A；B、C、D均為中學化學常見的純凈物；A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_______________________________________；④反應離子方程式__________________________________________________。

(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_________________________________。④反應的離子方程式_________________________。D中加入氫氧化鈉的現象_____________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式___________________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為___________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)25、發展新能源；改善空氣質量等一直是化學研究的熱點。回答下列問題：

(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。該反應歷程如圖所示。

上述合成甲醇的反應的有機副產物有__________；由于該反應速率較慢，需要加入催化劑使反應速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2OB．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應，可制合成氣，主要反應(I)、(II)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如圖所示。

①反應(I)的△H______0(填“＞”；“＝”或“＜”)；

②在容積為10L密閉容器中充入1molCO、1molH2O只發生反應(II)，反應5分鐘到達圖中d點，請計算0～5min時，CO平均反應速率________；此時CO的轉化率為________；已知：反應速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，計算e處的=______；

③c點時，若反應容器中CO濃度為0.1mol/L，則CO2濃度為________(填數值)。26、某溫度下；向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發生反應：A(g)+B(g)?C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

。t/s

0

5

15

25

35

n(A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

(1)反應在前5s的平均速率v(A）=_______mol?L-1?s-1。

(2)平衡常數K=_________。

(3)保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A）=0.41mol/L，則反應的△H_____(填“＞”或“＜”）0。

(4)相同溫度下，起始時向容器中充入0.8molC，達到平衡時，C的轉化率______(填“＞”“＜”或“=”）80%。

(5)相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正）________(填“＞”“＜”或“=”）v(逆）。27、(1)習近平總書記提出“綠水青山就是金山銀山”，因此研究等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。的排放主要來自煤的燃燒，工業上常用氨水作為吸收液吸收工業廢氣中的

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①

②

③

則反應的_______kJ/mol。

(2)甲醇在工業上利用水煤氣合成，反應為在一定條件下，將2molCO和4mol通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，反應達到平衡時的體積分數變化趨勢如圖1所示。

①M點CO的轉化率為_______。

②X軸上a點的數值比b點_______(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_______。

(3)已知催化加氫合成乙醇的反應原理為m代表起始時的投料比，即時，該反應達到平衡狀態后MPa，恒壓條件下各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖2所示。T4溫度時，反應達到平衡時物質d的分壓_______。

(4)科學家利用圖3所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO(電解質溶液為稀硫酸)，該裝置工作時，導線中通過2mol電子后，假定體積不變，M極電解質溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)，N極電解質溶液變化的質量_______g。評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)28、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)；以環己醇制備環己烯。

已知：

。

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性。

環已醇。

0.96

25

161

能溶于水。

環已烯。

0.81

－103

83

難溶于水。

（1）制備粗品。

將12.5mL環己醇加入試管A中；再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，導管B除了導氣外還具有的作用是：_______________。

②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制備精品。

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液29、二氯二氫硅()常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點為8.2℃。在銅催化作用下，HCl與Si在250~260℃條件下反應可以制得

(1)的電子式為___________。

(2)利用濃硫酸、氯化鈉為原料，選用A裝置制取HCl，該反應能發生的原理是___________。

(3)D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為___________。

(4)按照氣體從左到右方向，制取的裝置(h處用止水夾夾好)連接次序為a→→→→→→→___________(填儀器接口的字母；其中裝置C用到2次)。

(5)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為___________，其作用為___________。

(6)氧化銅對該反應沒有催化作用，儀器連接、氣密性檢驗后應先___________，再對D處進行加熱。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在MgCl2溶液中加入足量石灰乳，Ca(OH)2形成懸濁液，在離子方程式中以化學式表示，與MgCl2發生復分解反應，離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；A正確；

B．Al(OH)3不溶于過量的氨水，所以往AlCl3溶液中加入過量濃氨水，只能發生復分解反應，最終生成NH4Cl和Al(OH)3沉淀；B不正確；

C．硝酸不僅能表現出酸性，還能表現出強氧化性，所以將FeO溶于少量稀硝酸，最終生成Fe3+、NO和H2O；C不正確；

D．設KAl(SO4)2物質的量為1mol，則滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，需加入Ba(OH)22mol，最終鋁元素應轉化為D不正確；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學平衡是動態平衡；反應沒有停止，反應物和生成物在相互轉化，故反應物不再轉化為生成物的說法是錯誤的，故A錯誤；

B．可逆反應在一定條件下；達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但是不為0，屬于動態平衡，故B錯誤；

C．A；B、C的分子數之比為1:3:2時；反應可能處于平衡狀態，也可能處于非平衡狀態，這與反應的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；

D．C生成的速率與C的分解速率相等；則C的濃度保持不變，反應達到平衡狀態，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

銅絲灼燒成黑色是生成了CuO：2Cu+O2=2CuO。

A．銅絲灼燒成黑色；立即放入水中，CuO與水不反應，質量增大，故A錯誤；

B．銅絲灼燒成黑色；立即放入鹽酸中，CuO與鹽酸反應，生成銅鹽，質量減少，故B錯誤；

C．銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O；反應前后其質量不變，故C正確；

D．銅絲灼燒成黑色；立即放入乙酸中，CuO與乙酸反應生成銅鹽，質量減少，故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A；催化重整是在加熱、氫壓和催化劑存在的條件下；使原油蒸餾所得的輕汽油餾分（或石腦油）轉變成富含芳烴的高辛烷值汽油（重整汽油），并副產液化石油氣和氫氣的過程，即石油經過催化重整可得到芳香烴，故A正確；

B；煤是復雜混合物；不含苯，經過干餾的化學反應生成苯，故B錯誤；

C；石油的分餾是物理變化；煤的氣化和液化是化學變化，故C錯誤；

D；可燃冰不是化石燃料；故D錯誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.綠色植物的光合作用是在光照下吸收CO2和H2O變為葡萄糖等有機物，同時放出O2；是將光能轉化為化學能，A項正確；

B.煤燃燒時放出熱量和光；所以是將化學能轉變成熱能和光能，B正確；

C.化學反應中伴隨這能量的變化；有的吸熱有的放熱，所以是將化學能可轉化成熱能，C項正確；

D.白熾燈工作時；鎢絲會發光發熱，所以電能一部分轉化為光能，一部分轉化為熱能，沒有全部轉變為光能，D項錯誤。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

118號元素是第七周期的0族元素；115號元素Mc的原子核最外層電子數是5，則Mc位于第七周期ⅤA族。

A．根據分析可知；Mc位于第七周期ⅤA族，A正確；

B．Mc與N都位于ⅤA族；B正確；

C．具有相同質子數；不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，因此Mc的同位素原子具有相同的電子數，C正確；

D．中子數為173的Mc原子的質量數=115+173=288，在原子符號的表示中，左下角表示質子數，左上角表示的是質量數，故該核素正確的符號為115238Mc；D錯誤；

故合理選項是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

①經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則化學反應速率之比等于化學計量數之比，則用物質A表示的反應的平均速率為0.3①項正確；

②2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則消耗A的物質的量為則2s時物質A的轉化率為②項錯誤；

③2s后測得C的濃度為0.6mol/L；則消耗B的物質的量濃度0.3mol/L，則2s時物質B的濃度為0.7mol/L，③項正確；

④化學反應速率之比等于化學計量數之比，則用物質B表示的反應的平均速率為④項錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負極；將鋁片和銅片用導線相連，插入燒堿溶液中，Al能和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應，所以Al作負極，答案選B；Al和OH-反應生成AlO和H2O，電極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為硫酸溶液，PbO2電極和硫酸反應生成PbSO4和H2O，電極反應式為：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時，Pb電極失去電子形成Pb2+，Pb2+和SO反應生成PbSO4沉淀，所以Pb電極的質量將增重；反應的總方程式為：消耗0.1molH2SO4時，有0.05molPb轉化為PbSO4，轉移0.1mol電子，則轉移電子數目為0.1NA。【解析】BAl+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA9、略

【分析】【分析】

要書寫反應的化學方程式，在已知反應物和生成物的前提下，需求出各物質的化學反應速率，利用反應速率之比等于化學計量數之比，求出各物質的化學計量數的最簡整數比，再據計算結果，即可得出各物質的化學計量數。

【詳解】

（1）從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為=0.05mol·L－1·s－1；（2）經測定，前4s內v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，v(A)＝=0.075mol·L－1·s－1，v(A):v(C)=0.075mol·L－1·s－1:0.05mol·L－1·s－1=3：2，12s時，?c(A)=0.6mol/L，?c(B)=0.2mol/L，則a:b=0.6:0.2=3:1，從而得出a:b:c=3:1:2；因為12s之后，各物質的濃度都大于0，所以該反應為可逆反應；故該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)；（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經相同時間后，測量三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12mol·L－1·s－1，則v(A)=0.36mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6mol·L－1·min－1，則v(A)=0.24mol·L－1·s－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為乙＞甲＞丙。【解析】0.05mol/(L?s)3A(g)+B(g)2C(g)乙＞甲＞丙10、略

【分析】【詳解】

（1）在2L恒容密閉容器中充入0.9molA(g)；則圖中表示物質A的變化曲線為Ⅲ；故答案為：Ⅲ。

（2）在2L恒容密閉容器中充入0.6molB(g)，平衡時B物質的量為0.4mol，則0~5min內，故答案為：0.02。

（3）反應達到平衡時，C的物質的量為0.7mol，則故答案為：0.35。

（4）若僅改變下列一個條件；推測該反應的速率發生的變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度；化學反應速率減小；故答案為：減小。

②充入少量不參加反應的稀有氣體；壓強雖然增大，但反應物濃度未變，因此化學反應速率不變；故答案為：不變。

③將容器的體積壓縮至原來的一半；壓強增大，濃度增大，則化學反應速率增大；故答案為：增大。

（5）min后反應物還在減少，說明min時，反應沒有達到化學平衡；5min時反應物濃度不再改變，說明達到平衡即υ(正)＝υ(逆)；故答案為：沒有達到；＝。【解析】(1)Ⅲ

(2)0.02

(3)0.35

(4)減小不變增大。

(5)沒有達到＝11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①左側為負極，堿性環境中HCOO-失電子被氧化為HCO3-，根據電荷守恒和元素守恒可得電極反應式為HCOO-+2OH-－2e-=HCO3-+H2O；電池放電過程中，鉀離子移向正極，即右側，根據圖示可知右側的陰離子為硫酸根，而隨著硫酸鉀不斷被排除，硫酸根逐漸減少，鐵離子和亞鐵離子進行循環，所以需要補充硫酸根，為增強氧氣的氧化性，溶液最好顯酸性，則物質A為H2SO4；

②根據裝置圖可知電池放電的本質是HCOOH在堿性環境中被氧氣氧化為HCO3-，根據電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO3-+2H2O或2HCOO-+O2=2HCO3-。【解析】HCOO-+2OH-2e-=HCO+H2OH2SO42HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O或2HCOO-+O2=2HCO12、略

【分析】【詳解】

（1）X、Y物質的量先減少后不變，X、Y是反應物，Z物質的量先增多后不變，Z是生成物，且該反應是可逆反應，10s內X、Y、Z的物質的量變化分別為0.79mol、0.79mol、1.58mol，物質的量變化比等于系數比，所以該反應的化學方程式為X＋Y?2Z，從反應開始到10s時，Y的轉化率為根據影響反應速率的因素；想加快該反應速率，可采取的措施有升高溫度或者增大壓強；

（2）根據反應方程式，2min末生成0.6molW，則反應消耗0.4molX，前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為mol/(L·min)；

（3）根據反應方程式，2min末生成0.6molW，則反應消耗0.5molY，2min末時Y的濃度為0.05mol/L；

（4）2min末生成0.6molW，以W的濃度變化表示的反應速率為mol/(L·min)，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，則n=2，恢復到反應前溫度，壓強比等于物質的量比，體系內壓強是反應前壓強的倍。【解析】(1)X＋Y?2Z79.0%升高溫度或者增大壓強。

(2)0.1mol/(L·min)

(3)0.05mol/L

(4)13、略

【分析】【分析】

(1)①根據基元反應含義，第1、3反應為正方向的2個基元反應，第2、4為逆方向的2個基元反應，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常數據此計算；

②當反應物濃度都是0.05mol·L-1時，反應的速率為：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；縮小體積；壓強增大；

(2)A.反應速率取決于慢反應速率；

B.VO2是該反應的中間態；

C.生成物總能量低；逆反應的活化能大于198kJ/mol；

D.根據有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應速率；

(3)①該反應的正反應為放熱反應，溫度越高，Kp越小；溫度為T1時化學平衡常數據此計算；

②根據坐標可知，由平衡狀態a到b，改變的條件是將容器體積縮小為原來的

【詳解】

(1)①根據基元反應含義，第1、3反應為正方向的2個基元反應，第2、4為逆方向的2個基元反應，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常數反應到達平衡時，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），則有故答案為：-113；

②某溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當反應物濃度都是0.05mol·L-1時；反應的速率為：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10?2L2·mol?2·s?1×(0.05mol)3=1.1×10?5mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，濃度增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的23=8倍，故答案為：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的質量不影響反應速率；反應速率取決于慢反應速率，A錯誤；

B.VO2是該反應的中間態，并非催化劑，催化劑為V2O5；B錯誤；

C.生成物總能量低；逆反應的活化能大于198kJ/mol，C正確；

D.根據有效碰撞理論，增大SO2的濃度可顯著提高反應速率；D正確；故答案為：CD；

(3)①該反應的正反應為放熱反應，溫度越高，Kp越小，則T1＜T2；溫度為T1時化學平衡常數故答案為：＜；1×10-2；

②根據坐標可知，由平衡狀態a到b，改變的條件是保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的故答案為：保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的

【點睛】

根據基元反應原理，總反應可分為幾步簡單反應，可逆反應存在正反兩方向的簡單反應，尋找規律，速率常數k等于反應物的濃度的反應系數指數冪乘積。【解析】-1131.1×10-58CD<1×10-2保持溫度為T1，將容器體積縮小為原來的14、略

【分析】【詳解】

糖類。

1.直接食用做甜味劑；調味劑，增稠劑，提高營養價值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時,加入糖起輔助發色，護色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應，可使烤制品在烘焙時形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發酵細菌所需要的碳源，釀葡萄酒時，作為酵母菌轉化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點中起到骨架作用，能改善組織狀態，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內有助於產品保持濕潤柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內糖能促進產品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長和繁殖，從而增進產品的的防腐能力，延長產品的貨架壽命。6.裝飾美化產品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產品，美化產品，在烘焙食品中的運用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營養素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個雙鍵位于從末端數第三個碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細膩，潤滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進進食后的飽脹感。但過多食用會增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營養分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營養。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調。6.調味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來做調味料。

蛋白質。

蛋白質由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質，每克蛋白質提供4卡路里的熱量。但蛋白質的更主要的作用是生長發育和新陳代謝。過量的攝入蛋白質會增加腎臟的負擔。因此蛋白的攝入要根據營養狀況、生長發育要求達到供求平衡。通常蛋白攝入所產生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質的生理作用：生長發育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業上的用途：蛋白質不僅具有生物學上的意義，在工業上也有廣泛用途。動物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質，它們是重要的紡織原料。動物的皮經過藥劑鞣制后，其中所含蛋白質就變成不溶于水的、不易腐爛的物質，可以加工制成柔軟堅韌的皮革。【解析】糖類。

1.直接食用做甜味劑；調味劑，增稠劑，提高營養價值提供熱量，2.在腌制；燒烤烘焙時,加入糖起輔助發色，護色的作用，由與糖的焦糖化作用和美拉德反應，可使烤制品在烘焙時形成金黃色表皮和良好的烘焙香味。3.糖還可作為發酵細菌所需要的碳源，釀葡萄酒時，作為酵母菌轉化酒精需要的碳源，增加酒精度。4.糖在糕點中起到骨架作用，能改善組織狀態，使外形挺拔。糖在含水較多的制品內有助於產品保持濕潤柔軟﹔在含糖量高，水分少的制品內糖能促進產品形成硬脆口感。5.糖的高滲透壓作用，能抑制微生物的生長和繁殖，從而增進產品的的防腐能力，延長產品的貨架壽命。6.裝飾美化產品。利用砂糖粒晶瑩閃亮的質感、糖粉的潔白如霜，撒在或覆蓋在制品表面起到裝飾美化的效果。利用以糖為原料制成的膏料、半成品，如白馬糖、白帽糖膏、札干等裝飾產品，美化產品，在烘焙食品中的運用更為廣泛。

油脂。

1.提供能量：脂肪的能量密度是每公克37000焦耳，亦即9大卡。相對于糖類的每公克17000焦耳和乙醇的每公克29000焦耳，脂肪是密度最高的食物營養素。2.脂肪酸：一些脂肪酸是人體保持健康必需的。例如ω-3脂肪酸（烴基上第一個雙鍵位于從末端數第三個碳原子處）有維持免疫和心血管功能的作用。3.改善口感：促成細膩，潤滑的口感。缺乏脂肪的菜肴則經常被形容為“清湯寡水”。另外脂肪還促進進食后的飽脹感。但過多食用會增加癌癥患病率。4.傳熱媒介：用來直接煎炸食物（主要是用沙拉油），可以在表面達到高溫（>攝氏100度）。炒菜中用來均勻傳熱和防止沾鍋。5.脂溶成分：食物原料中的一些氣味分子和營養分子不易溶于水而易溶于油脂；因此一定量的脂肪有助于食物的香味和營養。例如要充分利用胡蘿卜中的胡蘿卜素，則最好將之與一定的脂肪或含脂肪成分烹調。6.調味料：一些脂肪如辣油；芝麻油被用來做調味料。

蛋白質。

蛋白質由氨基酸組成，是另一種重要的供能物質，每克蛋白質提供4卡路里的熱量。但蛋白質的更主要的作用是生長發育和新陳代謝。過量的攝入蛋白質會增加腎臟的負擔。因此蛋白的攝入要根據營養狀況、生長發育要求達到供求平衡。通常蛋白攝入所產生的熱量約占總熱量的20%左右為宜。蛋白質的生理作用：生長發育、新陳代謝是主要作用；也提供熱量，每克4千卡路里在工業上的用途：蛋白質不僅具有生物學上的意義，在工業上也有廣泛用途。動物的毛和蠶絲的成分都是蛋白質，它們是重要的紡織原料。動物的皮經過藥劑鞣制后，其中所含蛋白質就變成不溶于水的、不易腐爛的物質，可以加工制成柔軟堅韌的皮革。15、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應方程式nCHCl=CH2反應類型是加聚反應；

(2)

乙醇能與O2發生催化氧化反應，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側試管中的反應方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應nCHCl=CH2加聚反應。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發生氧化反應，錯誤。17、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應，正確。18、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產物只有CO2、H2O，對環境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。21、A【分析】【詳解】

低碳環保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態惡化，正確。四、元素或物質推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據題給信息及轉化流程可知；若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據此進行分析；

（2）根據題給信息及轉化流程可知；若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據此進行分析。

【詳解】

（1）根據描述可知A為二氧化氮；B為硝酸，則D為氧氣：

①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；

②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同；都是氮和氧，a項正確；

b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；

c.A中氮元素是+4價的；B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；

答案選abc；

（2）若A是淡黃色固體；只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：

①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：

②根據過氧化鈉和水的反應方程式可以發現生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的【解析】第二周期第VIA族abc423、略

【分析】【分析】

(2)氨催化氧化得NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3和NO，HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物質反應得Ca(NO3)2；

(4)含硫燃料燃燒產生SO2，SO2和水反應生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4，H2SO4和氨氣反應生成(NH4)2SO4；

或者含硫燃料燃燒產生SO2，SO2和O2反應生成SO3，SO3和H2O反應生成H2SO4，H2SO4和氨氣反應生成(NH4)2SO4；

【詳解】

(1)N2的結構式為N≡N，NH3的電子式為故答案為：N≡N；

(2)①NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，所以NO→NO2的現象是有紅棕色氣體產生，NO2和H2O反應生成HNO3和NO，所以NO2→HNO3的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：有紅棕色氣體產生；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物質反應均可轉化為Ca(NO3)2，故答案為：CaCO3、Ca(OH)2；

(3)①NH4HCO3受熱易分解，發生的反應為NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑，故答案為：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑；

②銨態氮肥含NH4+，檢驗氨態氮肥即檢驗NH4+，檢驗NH4+的方法為：取待檢氮肥溶液于試管中，加濃NaOH，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，證明有NH4+，該氮肥屬于銨鹽，涉及的反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

(4)①氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，Y為硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，或者三氧化硫與水反應生成硫酸，X為SO3或H2SO3，故答案為：H2SO3；H2SO4；

②由題意可知，CO(NH2)2和H2O反應生成NH3和另外一種氣體，該反應為非氧化還原反應，則另外一種氣體中C的化合價應為+4價，即該氣體為CO2，該反應的化學方程式為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。【解析】N≡N有紅棕色氣體產生3NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3、Ca(OH)2NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑NH4++OH-NH3↑+H2OH2SO3H2SO4CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑24、略

【分析】【分析】

(1)D物質具有兩性，則其為Al2O3或Al(OH)3，因為A是單質，所以A為Al。由②③反應均要用強堿溶液，推知C為NaAlO2，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，則D為Al(OH)3，B為Al2O3。②反應為Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣；④反應為NaAlO2與CO2、H2O等反應，生成Al(OH)3和NaHCO3。

(2)A是應用最廣泛的金屬Fe，黃綠色氣體單質為Cl2，由反應②，可確定C為FeCl3，④反應用到Fe，則D為FeCl2，⑤反應為FeCl2與Cl2的反應。Fe與水高溫下反應，生成Fe3O4和H2。④反應為FeCl3與Fe反應，生成FeCl2。FeCl3中加入氫氧化鈉，發生復分解反應，生成的Fe(OH)2在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料，則其為Si，B常用于制作高檔光學器材，則其為SiO2，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，則C為Na2SiO3。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，D的溶液顯堿性，則其為Na2CO3。③反應為SiO2與NaOH溶液反應，生成Na2SiO3和水。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤為SiO2與Na2CO3反應，生成Na2SiO3和CO2氣體。

【詳解】

(1)由分析可知，A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al(OH)3；反應②為Al與NaOH溶液反應，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；反應④為NaAlO2與CO2、H2O等反應，離子方程式為AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；

(2)由分析知，A為Fe，黃綠色氣體為Cl2，C為FeCl3，D為FeCl2；Fe與水高溫下反應，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反應④為FeCl3與Fe反應，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；FeCl3中加入氫氧化鈉，發生復分解反應，生成的Fe(OH)2，在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3，現象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變成灰綠色；最后變成紅褐色；

(3)由分析知，A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3；反應③為SiO2與NaOH溶液反應，化學方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；反應⑤為SiO2與Na2CO3反應，化學方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。

【點睛】

在確定C為Na2SiO3后，推斷D時，依據信息“④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體”，此時得出D可能為Na2CO3，也可能為NaHCO3。利用反應⑤，就可確定D為Na2CO3，因為NaHCO3與SiO2不能發生反應。【解析】①.2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-③.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2④.Fe+2Fe3+＝3Fe2+⑤.生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色⑥.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O⑦.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑五、原理綜合題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知，副產物有CO和CH2O；反應的能壘越低，反應越容易進行，副產物的量越多；反應的能壘越大，反應的反應速率越慢；

(2)①該反應正向是氣體體積增大的反應；根據溫度與化學平衡常數的對數關系分析溫度與平衡移動的關系；

②根據圖象確定Kp，利用物質加入量及轉化量關系，確定平衡時各種物質的濃度，再根據化學反應速率和物質轉化率的含義進行計算；根據e點lgKp計算CO轉化率；得到各種氣體的物質的量分數，結合該溫度下的平衡常數，帶入速率公式可得速率的比值；

③c點是兩個反應的交點；二者的平衡常數相等，據此解答。

【詳解】

(1)由圖可知生成副產物主要有CO和CH2O，其中的有機副產物是CH2O；由圖可知生成甲醇的過程中，能壘最高(為1.64eV)的變化為*CO+*OH→*CO+*H2O；該反應速率最慢，決定整個反應的快慢，所以要想提高整個反應速率，應該降低該反應的能壘，故合理選項是A；

(2)①根據圖示可知：溫度升高，lgKp增大，說明升高溫度，平衡正向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，因此該反應的正反應為吸熱反應，故△H＞0；

②在容積為10L密閉容器中充入1molCO、1molH2O只發生反應(II)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應5分鐘到達圖中d點，此時lgKp=0，則Kp=1，根據化學反應速率與物質反應關系，由于加入1molCO、1molH2O，反應是按1：1物質的量關系進行，剩余的CO、H2O也是1：1物質的量關系，反應產生的CO2與H2的物質的量相等，則每種氣體的物質的量及濃度都相同，此時n(CO)=0.5mol，c(CO)=c(H2O)=c(H2)=c(CO2)==0.05mol/L，則0～5min時，CO平均反應速率v(CO)==0.01mol/(L·min)；此時CO的轉化率為×100%=50%；由于反應速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，反應達到平衡時，v正=v逆，所以k正·x(CO)·x(H2O)=k逆·x(CO2)·x(H2)，則=K，e點時lgKp=-2，Kp=10-2，由于反應開始時c(CO)=c(H2O)=0.1mol/L，c(H2)=c(CO2)=0，假設反應產生CO2、H2的物質的量濃度是amol/L，則平衡時c(CO)=c(H2O)=(1-a)mol/L，c(H2)=c(CO2)=amol/L，該反應是反應前后氣體體積不變的反應，則Kp==10-2，解得a=0.1×mol/L，c(CO)=c(H2O)=(1-a)mol/L=0.1×mol/L，所以x(CO)=x(H2O)=x(H2)=x(CO2)=根據圖象可知，此溫度下反應達到平衡時，Kp=1，所以e處的=Kp×=100；

③對于反應(I)化學平衡常數K=對于反應(II)，化學平衡常數K=由于c點是兩個反應的交點，化學平衡常數相等，所以c(CO2)=c2(CO)，由于此時反應容器中CO濃度為0.1mol/L，所以c(CO2)=c2(CO)=(0.1)2mol/L=0.01mol/L。

【點睛】

本題考查蓋斯定律的應用、化學反應速率和化學平衡的計算等知識，正確分析圖象中各物理量的關系是解題關鍵，注意根據物質反應轉化關系，利用平衡分壓表示的化學平衡常數的含義，結合有關數據的應用，側重考查學生分析能力和計算能力。【解析】①.CH2O②.A③.＞④.0.01mol/(L·min)⑤.50%⑥.100⑦.0.01mol/L26、略

【分析】【分析】

(1)反應在前5s的平均速率v(A)=

(2)利用表中數據；可建立如下三段式關系：

平衡常數K=

(3)保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L；則表明平衡逆向移動。

(4)先求出原平衡體系中A的轉化率為20%；再假設起始時充入1.0molC，則達平衡時C的轉化率為80%。現起始時向容器中充入0.8molC，相當于減小壓強，由