常考化學實驗基礎知識--2025高考化學復習常考化學實驗基礎知識目錄01挑戰題型·查知識漏洞【題型一】 化學儀器與實驗裝置的選擇與使用【題型二】 化學實驗基本操作【題型三】 物質的除雜、分離與提純【題型四】 物質的檢驗與鑒別【題型五】 實驗目的、實驗方案的設計是否合理【題型六】實驗安全與試劑保存【題型七】探究性實驗與證據推理02回顧教材·補知識漏洞03知識通關·限時演練【題型一】化學儀器與實驗裝置的選擇與使用1．（2023·河北邯鄲·二模）下列實驗方法及所選硅酸鹽儀器(其他材質儀器任選)均正確的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后過濾，儀器為①⑦⑨B．分離和的混合液體，可用分液法，儀器為⑦⑧C．使用酸性高錳酸鉀標準溶液通過滴定法測定某未知濃度的溶液的濃度，儀器為④⑥D．蒸餾法淡化海水，儀器為②③⑤⑥2．（23-24高三上·四川雅安·階段練習）創新永遠在路上。中學幾種儀器(或裝置)如圖所示(部分已創新)。下列實驗的儀器(或裝置)選擇正確的是選項實驗選擇的儀器(或裝置)A利用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體反應制備NH3①B利用稀硫酸測定藥金(含Zn、Cu)的組成②C用氯仿萃取碘水中的碘③D純化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)④A．A B．B C．C D．D3．（2023高三·全國·專題練習）某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強B．乙裝置：橡膠管的作用是使鹽酸順利流下C．丙裝置：不能用來測定NH3的體積D．丁裝置：從①口進氣，可收集二氧化碳，從②口進氣，可收集氫氣【題型二】化學實驗基本操作4．（23-24高三上·江西·階段練習）菱鐵礦主要成分是，還含有等，實驗室以菱鐵礦為原料制取高純氧化鐵需要經歷硫酸酸浸、氧化、調、過濾、灼燒操作。下列實驗操作正確的是A．配制稀B．測定溶液的C．過濾懸濁液D．灼燒固體A．A B．B C．C D．D5．（23-24高三上·黑龍江·期末）下列實驗操作正確的是A．容量瓶和滴定管使用前均需要檢驗是否漏水，使用時滴定管和容量瓶水洗后還需潤洗B．中和滴定接近終點時，用錐形瓶內壁將半滴標準液刮落，并用蒸餾水沖洗內壁C．進行分液操作時，先將下層液體放出后再將上層液體從下口放出D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液并灼燒，觀察火焰顏色是否有紫色以確定溶液中有無K+【題型三】物質的除雜、分離與提純6．（2024·河南信陽·二模）除去下列物質中的雜質(括號中的物質為雜質)，所選除雜試劑和分離方法均正確的是選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法A溶液()四氯化碳萃取、分液B(小蘇打)蒸餾水重結晶C溶液()過量銅粉過濾D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣A．A B．B C．C D．D7．（23-24高三下·湖北·階段練習）下列圖示裝置不能達到實驗目的的是A．探究濃度對化學反應速率的影響B．提純Cl2（含少量HCl、H2O）C．制備并收集少量NOD．除CCl4中的Br2A．A B．B C．C D．D8．（23-24高三下·四川綿陽·階段練習）關于實驗室制備、分離乙酸乙酯的裝置，說法正確的是A．圖甲用于分離乙酸乙酯B．乙用于蒸餾純化乙酸乙酯C．圖丙可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯D．圖丁用于制備并收集乙酸乙酯【題型四】物質的檢驗與鑒別 9．（23-24高三下·云南昆明·階段練習）室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有用鉑絲或螺旋狀的銅絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色B是否被氧化變質向2mL溶液中加入足量鹽酸酸化，再滴加溶液，觀察有無白色沉淀生成C是否具有氧化性向2mL溶液中滴加溶液，再滴加幾滴KOH溶液，觀察是否渾濁D是否水解向2mL溶液中滴加2~3滴甲基橙溶液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D10．（2024·山東濟寧·一模）一次性鑒別下列三種溶液，方法不可行的是A．乙酸、乙醛、苯酚三種溶液：濃溴水B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液：KHCO3溶液C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液：飽和Ba(OH)2溶液，微熱D．乙醇、溴苯和苯三種溶液：酸性高錳酸鉀溶液11．（2024·甘肅張掖·模擬預測）下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A．檢驗有機物中是否含有碘元素B．驗證久置的是否變質取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現C．測定純堿樣品(含)的純度取一定質量的純堿樣品與足量的鹽酸反應，用堿石灰吸收產生的氣體，測定堿石灰的增重D．確認某鉀鹽中含有硫元素向該鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色A．A B．B C．C D．D【題型五】實驗目的、實驗方案的設計是否合理 12．（2024·江西南昌·一模）下列實驗方案合理，且能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，并將產生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，觀察溴的四氯化碳溶液顏色的變化驗證乙醇發生了消去反應B將混有HCl雜質氣體的通入飽和食鹽水中除去雜質HCl氣體C分別測定相同濃度的溶液和溶液的PH比較溶液和的酸性D向2mL0.1mol/L溶液中滴入幾滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，觀察沉淀顏色的變化證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D13．（2024·浙江·高考真題）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不正確的是實驗目的方案設計現象結論A探究和濃反應后溶液呈綠色的原因將通入下列溶液至飽和：①濃②和HNO3，混合溶液①無色變黃色②藍色變綠色和濃反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有B比較與結合的能力向等物質的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化結合的能力：C比較與的酸性分別測定等物質的量濃度的與溶液的前者小酸性：D探究溫度對反應速率的影響等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應溫度高的溶液中先出現渾濁溫度升高，該反應速率加快A．A B．B C．C D．D【題型六】實驗安全與試劑保存14．（2024·山東濟南·一模）實驗室中，下列事故處理方法錯誤的是A．苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用65℃水沖洗B．若不慎打破水銀溫度計，應立即開窗通風并用硫磺粉末覆蓋C．金屬鉀燃燒起火，用干砂滅火D．乙酸乙酯燃燒起火，用滅火毯(或濕抹布)滅火15．（2024·河北邯鄲·一模）重視實驗安全，弘揚科學精神與社會責任。下列做法錯誤的是A．操作鋁熱反應時，應戴上石棉手套和護目鏡B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量的氣體飄進鼻孔C．實驗后，將產生的實驗廢液及時用自來水稀釋后倒入下水道D．蒸餾操作過程中，若發現忘加沸石，應立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石16．（2024·河北唐山·一模）下列試劑的保存方法錯誤的是A．氫氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴應水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口C．雙氧水可以保存在棕色細口瓶中D．FeCl2溶液保存時需加入少量鐵粉【題型七】探究性實驗與證據推理17．（2024·遼寧鞍山·二模）某實驗小組在探究性質時，做了如下實驗：實驗Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈綠色。實驗Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金屬Mg，產生大量氣泡同時溶液中產生綠色沉淀。實驗Ⅲ：向溶液中加入適量氨水，溶液變為深藍色。實驗Ⅳ：向實驗Ⅲ的深藍色溶液中加入溶液，產生藍色沉淀。資料顯示：為黃色，為綠色不溶物。下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ：在NaCl溶液中部分轉化為B．實驗Ⅱ：Mg消耗了溶液中的從而產生了C．實驗Ⅲ：有生成D．實驗Ⅳ：獲得的藍色沉淀為18．（2024·重慶·模擬預測）下列探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A取少量Fe3O4與足量鹽酸反應后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現象檢驗Fe3O4與鹽酸反應后的溶液中含有Fe2+B向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化探究H2O2具有氧化性C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制Cu（OH）2懸濁液驗證蔗糖發生水解D用pH試紙測定濃度均為0.lmol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小比較酸性：CH3COOH>HClOA．A B．B C．C D．D19．（2024·貴州黔東南·二模）證據推理是學習化學的重要方法，下列證據與推理的關系錯誤的是選項證據推理A向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成樣品已變質B向盛有Fe(NO3)3溶液的試管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體溶液中的Fe2+被氧化C向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體可能是乙烯D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未發生水解A．A B．B C．C D．D1．化學實驗中的幾個數據2．牢記三類常考儀器(1)四種“定量”儀器的刻度及精確度量筒選取原則：大而近。精確度：0.1mL托盤天平精確度：0.1g滴定管精確度：0.01mL容量瓶無零刻度線，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規格(2)四種可“直接加熱”的儀器——試管、坩堝、蒸發皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網”加熱的儀器——燒瓶、燒杯、錐形瓶。(3)三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。3．使用下列儀器或用品的注意事項(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。4．實驗操作中的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調“0”點——天平等的使用。(4)驗純——點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗或驗證某些氣體時。4．化學實驗操作中的10個易錯點(1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心造成標簽被腐蝕。(2)使用托盤天平時，將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。(3)使用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內[除制取Fe(OH)2外]。(4)不能依據所需液體體積選擇合適量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶內進行稀釋或混合等操作。(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(如關閉活塞、將導管末端浸入水中等)。(7)向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。(9)酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。(10)吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。5．物質分離提純的8種化學方法沉淀法將雜質轉化為沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)氣化法將雜質轉化為氣體，如NaCl溶液(Na2CO3)熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去，如NaCl(NH4Cl)雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質，如CO2(HCl)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質，如Fe2＋(Cu2＋)酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離提純，如Mg(Al)電解法利用電解原理除去雜質，如粗銅的電解精煉調pH法加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分離，如CuCl2(FeCl3)6．物質的檢驗和鑒別應遵循的原則和注意事項(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現象要明顯。(2)用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。(3)用化學方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。(4)AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸(或硝酸)，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SOeq\o\al(2－,4)(因Ag2SO4微溶于水，當Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度均較大時，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和鹽酸這組試劑，檢出包括SOeq\o\al(2－,4)在內的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。(5)為了鑒定某鹽中含SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據放出氣體的氣味及與石灰水作用的現象等判定氣體是CO2或SO2，進而確定物質中含COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)。若加硝酸，因它有氧化性和SOeq\o\al(2－,3)發生氧化還原反應有時會干擾檢驗，故最好使用鹽酸而不用硝酸。(6)氣體檢驗中干擾因素的排除方法氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除盡→通入澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。7．化學反應原理實驗設計與評價(Ksp的大小比較)實驗目的、操作及現象實驗結論判斷原因及分析①在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，可以相互轉化②向0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√發生沉淀的轉化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小③向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×NaOH過量，與FeCl3反應生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小④室溫下，向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)×白色沉淀可能為硫酸鋇或硫酸鈣，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×Na2S溶液過量，可直接與CuSO4反應生成CuS，不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小8．化學實驗安全（1）常見實驗事故的處理實驗事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫院水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理（2）防倒吸安全裝置倒吸現象的發生是因為氣體在水中的溶解度很大，當導管直接插入水中時，由于氣體的迅速溶解，導管內壓強減小，外界大氣壓大于管內壓強，水便會倒吸入導管繼而倒吸入其他裝置中，從而導致實驗失敗甚至發生安全事故。常見的防倒吸裝置有如下三種類型。隔離式肚容式接收式（3）防堵塞安全裝置在氣體實驗中，由于固體或泡沫涌入導管或裝置本身的問題而發生堵塞時，氣體物質不能順利排出，導致裝置內氣體的壓強增大，從而使實驗無法順利進行甚至發生安全事故。為了避免因堵塞給實驗造成不良影響，在設計實驗時應當增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如下三種類型：【注意】在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強相等，以保證分液漏斗中的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當發生堵塞時，錐形瓶內氣體的壓強增大，錐形瓶中的液體由直玻璃管溢出，從而避免發生安全事故；在防阻式中，將一團棉花放在導管口處，可以避免固體物質或泡沫涌入導管而發生堵塞。9．常見試劑的保存方法（1）密封保存①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等②易潮解、揮發、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。（2）棕色瓶保存：見光易分解的物質，如AgNO3、鹵水、濃HNO3等。（3）密封并置于陰涼處保存：易揮發、著火的藥品，如乙醇、乙醚、苯等。（4）盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。②溴水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機溶劑不能用橡膠塞而應用玻璃塞。③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶（5）加液封保存①鉀、鈉應浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。②白磷放在水中，防氧化。③液態溴加水封，防揮發。10．探究性實驗題的解題思路：（1）讀題需認真，找出探究內容答題時一定要通讀全題，找出需要探究的問題，這樣才能做到心里有數，避免答題的盲目性。（2）審題應仔細，提取有用信息在認真通讀全題的前提下，一定要仔細審題，找出題中的關鍵字、詞、重要現象，提煉出有用的信息，為順利作答奠定基礎。（3）敢于大膽猜想，聯想相關反應原理實驗探究題中的探究內容可能是教科書之外沒學的內容，解答時，要善于發現材料中的問題，結合題目和已有知識進行大膽猜想，并結合猜想的理由或依據進行推斷，從有用信息中提煉出規律和原理，看牽涉到已學過的哪些化學知識，再將其遷移到未知的問題在推斷過程中發覺行不通時，再果斷改變思路和方向，并找出原因。這就要求學生從給的信息中獲取有用的信息。1．（2024·江西·模擬預測）下圖是一種改進的制備乙炔氣體的裝置。裝置為自制儀器，下列儀器中與作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗A．A B．B C．C D．D2．（2023·山東德州·模擬預測）結合如下裝置（可以重復使用），下列有關說法錯誤的是A．可選用裝置制備并收集純凈的B．制備并收集干燥的的接口順序為bcdghjC．可選用制備并驗證其漂白性D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替3．（2024·江蘇·一模）下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲稱取一定質量的(NH4)2SO4固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體4．（2024·湖南長沙·一模）下列操作或裝置不能達到實驗目的的是

A．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實驗D．提純苯甲酸A．A B．B C．C D．D5．（2024·遼寧·一模）有關化學實驗的說法錯誤的是A．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理C．做蒸餾實驗時，應在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加D．海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，使其充分灰化6．（2024·山東青島·一模）實驗室安全至關重要。下列做法錯誤的是A．取用液溴時，需帶手套和護目鏡，在通風櫥中進行B．誤食鋇鹽，可通過服用純堿溶液解毒C．電器、有機物等起火，用二氧化碳滅火器滅火D．皮膚被鈉灼燒，用乙醇洗、水洗，最后涂上燙傷膏7．（2024·吉林白山·二模）歷經十年傳承積淀，形成精湛的東阿阿膠傳統工藝，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、鍘皮、化皮、打沫、除渣、濃縮、掛旗、凝膠、切膠等工序。下列工序與化學實驗中的原理不具有對應關系的是選項ABCD工序化學實驗A．A B．B C．C D．D8．（2024·貴州·三模）用下列實驗裝置進行有關實驗能達到實驗目的的是ABCD

制備少量NaClO制備溴苯并驗證有HBr產生除中的提純高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D9．（2024·遼寧·模擬預測）下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是選項物質(雜質)除雜試劑方法A溴苯(溴)苯酚過濾B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液CCO2(HCl)濃硫酸洗氣D苯甲酸(泥沙，NaCl)蒸餾水重結晶A．A B．B C．C D．D10．（2024·浙江·二模）苯酚是一種重要的化工原料，其廢水對生物具有毒害作用，在排放前必須經過處理。為回收利用含苯酚的廢水，某小組設計如下方案，有關說法正確的是A．步驟①中，分液時從分液漏斗下口先放出廢水，再放出有機溶液B．試劑①可用溶液或溶液C．步驟①②的操作為分液，步驟③的操作為過濾D．試劑②若為少量，則反應為2+CO2+H2O=2+11．（2024·全國·一模）某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液

②過濾

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③．C．①②③②④ D．④②③②①12．（2023·吉林長春·一模）下列實驗設計、現象和結論都正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產生白色沉淀原樣品已變質B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或C向溶有的溶液中通入氣體X，出現白色沉淀氣體X不一定是氧化性氣體D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體該固體試樣中不可能存在A．A B．B C．C D．D13．（23-24高三上·浙江·開學考試）下列說法正確的是A．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸甲酯、甲醛和甲酸B．可用金屬鈉或無水硫酸銅檢驗乙醇中是否混有蒸餾水C．氫氧化鐵膠體和久置氯化鐵溶液可用丁達爾效應區別D．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液區別二烯烴和芳香烴14．（2024·江蘇·一模）下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案ACO還原Fe2O3實驗中，Fe2O3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化B比較CH3COO-和ClO-結合H+的能力大小室溫下，用pH計分別測定等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對大小將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產生D蔗糖水解產物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現象A．A B．B C．C D．D15．（2024·北京豐臺·一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：序號試劑實驗現象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③<②<①。實驗均產生棕褐色固體(經檢驗為MnO2)，都伴有少量氣泡產生(經檢驗為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c(KMnO