…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某些有機物的結構簡式可用“鍵線式”表示，如異丁烷的結構簡式可用鍵線式表示為已知有機物M可轉化為N：

下列說法中，不正確的是A.M的分子式為C7H12B.該反應類型為氧化反應C.N中所有的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O發生加成反應所得產物不止一種2、硅及其化合物在現代信息技術、航天、醫療等領域有著廣泛的應用。下列硅的單質或化合物中，廣泛用作半導體材料的是A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiN3、如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源（鋅銅硫酸原電池）使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）

A.銅片為負極B.鋅片上發生還原反應C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成鹽酸，LED燈將不會發光4、某原電池工作時總的反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；該原電池的組成可能是。

。選項正極負極電解質溶液AZnCuCuCl2溶液BCuZn稀H2SO4CCuZnCuSO4溶液DFeZnZnSO4溶液A.AB.BC.CD.D5、反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min內B的濃度減少0.6mol·L－1，下列描述正確的是（）A.v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1B.2min末時的反應速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1C.在這兩分鐘內用B和C表示的速率的值都是相同的D.v(A)=0.4mol·L－1·min－16、短周期主族元素W；X、Y、Z、Q原子序數依次增大；形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構如圖。Z核外最外層電子數與X核外電子總數相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是。

A.原子半徑大小：Y＞Z＞QB.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物C.該化合物中Y原子不滿足8電子穩定結構D.W與X形成的相對分子質量最小的化合物的空間結構是V形7、已知熱化學方程式O2(g)+C2H2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH=－1256kJ·mol－1，下列正確的是（）A.乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol－1B.若生成2mol液態水，則ΔH=－2512kJ·mol－1C.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJD.若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、已知某有機物的相對分子質量為58；根據下列條件回答：

若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為____；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結構簡式為____．9、回答下列問題：

(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)表中括號內物質是雜質，試將除雜試劑及分離方法填入表內：。混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)SiO2(NaCl)除雜試劑____________分離方法____________10、理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應式_____________。

（2）a可以為_____________A；銅B、銀C、鐵D、石墨。

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C；酒精溶液。

（4）若該反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成Ag為_____________克。11、二次電池。

鉛酸蓄電池的構造：負極是___________，正極是___________，電解質是___________。12、將反應2H++Zn=Zn2++H2↑為依據設計一個原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標明正負極和電核材料，以及電解質溶液，標出電子轉移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應式：___。

(3)H+離子向___極移動，陰離子向__極移動。(填“正”或““負”)。13、在生活中我們常常有這樣的經驗；將其它沒有完全熟透的水果與香蕉放在一起就會在短時間內變熟。是因為香蕉中含有較多的乙烯，而乙烯對水果蔬菜具有催熟的作用。在水果箱中放入一些用0.2%的高錳酸鉀溶液浸泡過的紙，封嚴水果箱，能延長水果的保質期。請結合你學過的化學知識，說說其中的道理。

_____________________________________________________________________14、(1)如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中__(填字母)。

A.a的沸點最高。

B.b的沸點最低。

C.c的平均相對分子質量最大。

D.每一種餾分都是純凈物。

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。現用化學方法驗證某裂化汽油樣品中含有烯烴及苯的同系物；實驗步驟如下：

①先逐滴加入___，振蕩，若看到__，則證明有___存在。

②繼續逐滴加入__至__為止，靜置，用分液漏斗分離出___(填“上”或“下”)層的裂化汽油樣品，再加入___振蕩，若看到__，則證明裂化汽油中有___存在。15、下圖是一種正在投入生產的蓄電系統。電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變為Na2S4和NaBr。

(1)左側儲罐中的電解質是________________，右側儲罐中的電解質是_________。在放電過程中鈉離子通過膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電池放電時，正極的電極反應是_______________，負極的電極反應是________。

(3)該裝置也可以用于鋰電池。它的負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。16、乙烯是一種重要的基礎化工原料；在一定條件下可發生下列轉化：

(1)B中的含氧官能團名稱為___________。

(2)A→B的反應屬于___________反應(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化學反應方程式為___________。

(4)下列關于D物質的說法正確的是___________(填序號)。

A．常溫下是一種無色無味的液體。

B．一定條件下能與乙醇發生酯化反應。

C．能與Na2CO3溶液反應。

D．能與溴水發生加成反應評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤18、質量分數為17%的氨水中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤19、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤20、理論上，任何自發的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤21、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤22、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤23、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤24、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業流程題(共3題，共30分)27、我國是干電池的生產和消費大國。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料）；其簡化流程如下：

已知：經過反應Ⅰ后；所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2；請寫出電池的正極反應式__________。

（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2；CuS與硫酸共熱時產生的；請寫出該反應化學方程式________________。

（3）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬；請寫出該反應的離子方程式______。

（4）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）

a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3

（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×10?7，K2=7.0×10?15。0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mol·L?1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS?濃度為1.0×10?4mol·L?1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10?15]28、2018年8月31日，華為公司發布AI芯片麒麟980，標志著我國高科技企業的芯片制造技術邁入國際領先水平。組成芯片的核心物質是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰的流程。石英砂的主要成分為含有少量

已知：LiCl的熔點是沸點是在分解完全。常溫下，

(1)粗硅中常含有副產物SiC，請寫出中生成SiC的反應方程式__________。

(2)操作a為___________；試劑X是___________。

(3)已知操作b為加熱，可選擇的適宜溫度是______

(4)本生產工藝要求，要控制LiCl和溶液中的雜質離子濃度在以下，應控制溶液的pH為_____，此時溶液中的濃度為___________。29、氮化硅是一種性能優異的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質穩定，但生產成本較高。不溶于酸(氫氟酸除外)。高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業硅(含少量鐵、銅的單質及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工藝流程如下：

(1)凈化時，銅屑的作用是___________；將硅塊粉碎的作用是___________。

(2)在氮化爐中每生成轉移電子的物質的量是___________。

(3)X可能是___________(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？___________。

(5)推測氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩堝。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高溫軸承。

(6)工業上還可以采用化學氣相沉積法，在的保護下，使與在高溫下反應生成沉積在石墨表面，該反應的化學方程式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由M的鍵線式可知M的分子式為C7H12；A正確；

B．M中碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，故該反應類型為氧化反應，B正確；

C．N的結構中右側與羧基相連的碳原子與其他三個碳原子形成三個單鍵﹐故所有碳原子不可能共面；故C錯誤；

D．M和H2O發生加成反應后羥基可能在上面的碳上也可能在下面的碳上；所以所得產物不止一種，D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅具有良好的光學效應；常用作光導纖維，故A不選；

B．硅具有較好的導電功能；常用作半導體材料，故B可選；

C．硅酸鈉屬于硅酸鹽；其水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑，防火劑，故C不選；

D．氮化硅是一種無機非金屬原料；屬于耐高溫；耐磨材料，故D不選；

故選B。3、C【分析】【分析】

鋅的金屬性比銅強；原電池工作時，鋅片作負極，銅片作正極。

【詳解】

A．由于銅的金屬性比鋅弱；所以銅片為正極，A不正確；

B．鋅片上Zn失電子生成Zn2+；發生氧化反應，B不正確；

C．原電池工作時；通過化學反應產生電流，使LED燈發光，所以其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，C正確；

D．如果將稀硫酸換成鹽酸；仍能提供導電離子，LED燈仍會發光，D不正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

根據電池反應式知；Zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發生還原反應，則可溶性銅鹽溶液作電解質溶液，只有C項：Zn作負極；Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質溶液可以實現該原電池反應，故C正確；

答案為C。5、A【分析】【詳解】

A.同一個化學反應，用不同物質作標準表示化學反應速率時，速率之比等于化學計量數之比，故A正確；

B.2min內時的反應的平均速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C.同一個化學反應，用不同物質作標準表示化學反應速率時，速率之比等于化學計量數之比，在這兩分鐘內用B和C表示的速率的值之比為3:2，故C錯誤；

D.A為固體，其濃度是常數，其濃度的變化值為零，不選用A的濃度變化來表示反應速率，故D錯誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

W的原子半徑在周期表中最小，則其為氫元素；從食品添加劑的結構圖中可以看出，Y形成三個共價鍵，則其最外層有5個電子，其為N元素；X形成四個共價鍵，則其最外層有4個電子，其為C元素；Z形成二個共價鍵，其最外層電子數為6，滿足“Z核外最外層電子數與X核外電子總數相等”，所以Z為O元素；Q形成Q+；則其為Na元素。從而得出W；X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O、Na。

【詳解】

A．Y；Z、Q分別為N、O、Na；則其原子半徑大小：Q＞Y＞Z，A不正確；

B．W、Y、Z分別為H、N、O，則W、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3；B正確；

C．該化合物中Y原子形成三個共價鍵；則最外層電子數為5+3=8，滿足8電子穩定結構，C不正確；

D．W與X形成的相對分子質量最小的化合物為CH4；其空間結構是正四面體形，D不正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A選項，熱化學方程式中水是氣體不是穩定的氧化物，所以燃燒熱應大于1256kJ·mol－1；故A錯誤；

B選項，氣態水變為液態水放熱，若生成2mol液態水，則ΔH<－2512kJ·mol－1；放熱大于2512kJ，故B錯誤；

C選項；若形成4mol碳氧共用電子對，化學方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故C錯誤；

D選項；依據反應化學方程式可知，電子轉移為10mol，消耗2.5mol氧氣，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量,生成的水為液態水。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

因某有機物的相對分子質量為58，且僅含有碳和氫兩種元素，根據商余法=42，所以分子為C4H10，該有機物屬于烷烴，可能的結構簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3。【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH39、略

【分析】(1)

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)的組成元素有鎂、硅、氧三種元素，根據改寫原則，其氧化物形式為2MgO?SiO2。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成元素有鋁、硅、氫、氧四種元素，根據改寫原則，其氧化物的形式為Al2O3?2SiO2?2H2O。

(2)

SiO2(CaCO3)；因二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣和鹽酸反應，故可用鹽酸來除去二氧化硅中的碳酸鈣，因生成的氯化鈣是溶于水的，故分離方法是過濾。

CO2(SO2)；因亞硫酸的酸性強于碳酸，且碳酸根和二氧化碳能反應，故采取的除雜試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，讓二氧化硫和碳酸氫鈉反應，即可除去二氧化硫，還可以增加二氧化碳的量，故分離的方法是洗氣。

SiO2(NaCl)，因二氧化硅不溶于水，氯化鈉溶于水，故可用水來除去二氧化硅中的氯化鈉，分離的方法是過濾。【解析】(1)2MgO?SiO2Al2O3?2SiO2?2H2O

(2)鹽酸飽和NaHCO3溶液水過濾洗氣過濾10、略

【分析】【分析】

有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發生還原反應，b為負極；失去電子，發生氧化反應，據此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據上述分析知，b是電池的負極，失去電子，反應Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去電子，故Cu作負極，發生的電極反應為Cu–2e-=Cu2+，故答案為：負；Cu；Cu–2e-=Cu2+；

(2)a是電池的正極；電極材料可以是比銅更穩定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案為：BD；

(3)電解質溶液c是含有Ag+的溶液；故答案為：B；

(4)根據得失電子守恒可得，反應過程中轉移1mol電子，生成2molAg，質量為108×2=21.6g，故答案為：21.6。【解析】①.負②.Cu③.Cu–2e-=Cu2+④.BD⑤.B⑥.21.611、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Pb12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發生氧化反應，H+得到電子，發生還原反應產生H2，所以若將該反應設計一個原電池，應該Zn為負極，活動性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強氧化性，與金屬反應不能產生氫氣，因此電解質溶液為稀硫酸，電子由負極Zn經外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產生的H+得到電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負極上Zn失去電子變為Zn2+進入溶液，電子由負極Zn經導線流向正極石墨。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負電荷較多的正極移動；陰離子向正電荷較多的負極移動。【解析】2H++2e-=H2↑正負13、略

【分析】【分析】

高錳酸鉀溶液的作用肯定是除去了具有催熟作用的乙烯。

【詳解】

封嚴水果箱隔絕空氣，高錳酸鉀消耗水果成熟過程中釋放的乙烯，可以防止水果被催熟，延長水果保質期。化學方程式表達為：C2H4+4KMnO4=2K2CO3+4MnO2+2H2O。【解析】水果箱中的高錳酸鉀溶液會氧化水果產生的乙烯，降低水果箱中乙烯的含量，延長水果的保質期14、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，a先分餾出來，c最后分餾出來，故沸點高低順序為沸點越高，烴中所含碳原子數越多，其相對分子質量越大。

(2)因為烯烴可使溴水、酸性溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性溶液褪色，根據這一性質差異，先用溴水檢驗烯烴的存在，再用酸性溶液檢驗苯的同系物的存在。向樣品中逐滴加入溴水，振蕩，看到溴水褪色，則證明有烯烴存在。繼續逐滴加入溴水至溴水不褪色為止，靜置后用分液漏斗分離出上層的裂化汽油樣品，由于加入了足量溴水后，生成的鹵代烷及水的密度均比烷烴和苯的同系物大，所以上層應是烷烴和苯的同系物的混合物。向分離出的上層樣品中加入酸性溶液，如果溶液的紫紅色褪去，則證明有苯的同系物存在。【解析】①.C②.溴水③.溴水褪色④.烯烴⑤.溴水⑥.溴水不褪色⑦.上⑧.酸性KMnO4溶液⑨.溶液褪色⑩.苯的同系物15、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知，左側電極為正極，右側電極為負極，由放電前后，元素化合價變化可知，溴元素化合價降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發生還原反應，硫元素化合價升高被氧化，還原劑Na2S2在負極發生氧化反應，則左側儲罐中的電解質是NaBr3/NaBr，右側儲罐中的電解質是Na2S2/Na2S4。

【詳解】

（1）由分析可知，左側儲罐中的電解質是NaBr3/NaBr，右側儲罐中的電解質是Na2S2/Na2S4；在放電過程中陽離子向正極移動，則鈉離子通過離子選擇性膜由左向右移動，故答案為：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)電池放電時，NaBr3在正極得到電子發生還原反應生成Br-，電極反應式為+2e-=3Br-，Na2S2在負極失去電子發生氧化反應生成Na2S4，電極反應式為2-2e-=故答案為：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）負極材料金屬鋰具有很強的還原性，能與電解質溶液中的水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以鋰電池的電解質溶液需用非水溶液配制，鋰和水反應的化學方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【點睛】

由放電前后，元素化合價變化可知，溴元素化合價降低被還原，氧化劑NaBr3在正極發生還原反應，硫元素化合價升高被氧化，還原劑Na2S2在負極發生氧化反應是分析解答的關鍵所在。【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑16、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與H2O在一定條件下發生加成反應產生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生CH3CHO，CH3CHO催化氧化產生CH3COOH。

【詳解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能團名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與水在催化劑存在的條件下加熱，發生加成反應產生CH3CH2OH；A→B的反應屬于加成反應；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能團是羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以在Cu作催化劑的條件下加熱，發生氧化反應產生CH3CHO和H2O，則B→C的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，A錯誤；

B．乙酸分子中含有羧基；能與乙醇在一定條件下發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，B正確；

C．由于乙酸的酸性比碳酸強，因此乙酸能與Na2CO3溶液反應；產生乙酸鈉；水、二氧化碳，C正確；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有獨特的穩定性；不能與溴水發生加成反應，D錯誤；

故合理選項是BC。【解析】羥基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。18、B【分析】【詳解】

質量分數為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數小于故錯誤，19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。20、A【分析】【詳解】

任何自發的氧化還原反應均有電子的轉移，理論上都可設計成原電池，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；23、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，主要成分是有機物，故錯；24、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。四、推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業流程題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

根據流程圖：軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質)加入硫酸酸浸，發生反應：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、3MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O酸浸后的過濾液中含有Mn2+、Zn2+、Fe3+、Al3+，浸取渣為S和SiO2，加入適量的Zn和鐵離子反應生成亞鐵離子，把銅離子轉化為銅單質，過濾除去Cu，向濾液加入MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加入Zn(OH)2或MnCO3調節溶液pH，使Fe3+和Al3+轉化為沉淀，Fe3+和Al3+完全轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；過濾除去，得到的濾液中含硫酸錳；硫酸鋅，電解，陽極生成二氧化錳，陰極生成鋅，同時得到硫酸，據此分析解答。

【詳解】

(1)電池總反應為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，鋅為負極發生氧化反應，正極為二氧化錳生成MnOOH的過程，結合電解質為堿溶液和電荷守恒、原子守恒，正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故答案為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；

(2)濾渣1中除SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的S單質，反應的方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O，故答案為：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O；

(3)反應Ⅱ中加入適量金屬鋅可以置換出Cu進而回收Cu，反應的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

(4)反應Ⅲ中X的作用是調節溶液pH，使Fe3+和Al3+轉化為沉淀，得到的含硫酸錳、硫酸鋅的溶液，abcd均可調節pH，為不引入雜質可以選擇Zn(OH)2或MnCO3，故答案為：bd；

(5)已知：H2S的K2=7.0×10-15，HS-的水解平衡常數==＞K2，說明HS-的水解平衡常數大于其電離平衡常數；故溶液顯堿性，pH＞7；故答案為：＞；

(6)當Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀，調節溶液的pH=a，H2S電離常數：K2=7.0×10-15，HS-濃度為1.0×10-4mol?L-1時，K2=則7.0×10-15=則c(S2-)=7×10a-19mol?L-1，所以Ksp=c(Mn2+)?c(S2-)=7×10a-19mol?L-1×0.020mol?L-1=1.4×10-15；解得a=5，故答案為：5。

【點睛】

本題的易錯點為(5)、(6)，(5)中要注意根據計算判斷HS-的水解平衡常數和電離平衡常數的大小；(6)中要注意結合電離平衡常數和溶度積計算。【解析】MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH—MnO2+CuS+2H2SO4=