…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷537考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=cm(An+)·cn(Bm?)；稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：

。物質。

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25°C)

8.0×10?16

2.2×10?20

4.0×10?38

完全沉淀時的pH范圍。

≥9.6

≥6.4

3~4

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是（）A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42?)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4C.向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3?4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在2、已知在25℃時，反應①②③的化學方程式及化學平衡常數為①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K1=1×10-30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K2=2×1081；③2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，K3=2.5×1091.下列說法正確的是A.NO分解反應NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數為1×1030B.根據K3的值可知常溫下CO和O2很容易發生反應生成CO2C.溫度升高，上述三個反應的平衡常數均減小D.常溫下，NO、H2O、CO2分別發生分解反應生成O2的傾向順序為NO>H2O>CO23、下列敘述不正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.工業上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁C.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色D.實驗室可用稀HNO3與金屬Al反應制氫氣4、在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0；達到甲平衡，在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此條件的分析正確的是。

A.圖I是增大反應物濃度B.圖II只能是加入催化劑C.圖II可能是增大壓強D.圖III是增大壓強或升高溫度5、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為()A.16QB.8QC.4QD.2Q評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的圖示與過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+129.2kJ·mol﹣1

下列說法正確的是A.該過程能量轉化形式是太陽能→化學能→熱能B.過程Ⅰ熱化學方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=﹣156.6kJ·mol﹣1C.氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol﹣1D.鐵氧化合物循環制H2具有成本低、產物易分離等優點7、反應一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是A.2min時反應放出的熱量等于0.1akJB.用氧氣表示2min內的平均反應速率C.2min內，NH3的轉化率小于O2的轉化率D.2min內，8、在恒壓、SO2和O2的起始濃度一定的條件下，測得不同溫度下SO2的平衡轉化率如圖所示。下列說法正確的是()A.若圖中a點使用了催化劑，則b點沒有使用催化劑B.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0C.若將起始n(SO2)和n(O2)變為原來的一半，圖象發生改變D.T1℃下，c起始(O2)=2.0×10-2mol·L-1，則平衡常數K>509、HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應機理；反應歷程與能量的關系如圖所示：

下列說法正確的是A.在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應的H>0B.在Pd催化劑表面離解O－H鍵比C－H鍵的活化能低C.在歷程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反應速率最慢D.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產物都有HD和CO210、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是。

A.電池正極區電極反應式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲液池甲中發生的反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時，1molHCOOH轉化為KHCO3時，消耗11.2L的氧氣D.該系統總反應的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O11、下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反應熱)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池；如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質溶液Y是_______。

(2)銀電極為電池的_______極，發生的電極反應為_______。X電極上發生的電極反應為_______。

(3)外電路中的電子是從_______極流向_______極。13、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：____。14、一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

(1)t1時，正、逆反應速率的大小關系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)4分鐘內，CO2的轉化率為___________；CO的平均反應速率v(CO)=___________。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是___________(填序號)。

①降低溫度。

②減少鐵粉的質量。

③保持壓強不變；充入He使容器的體積增大。

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大15、氫氣既是重要的化工原料；又屬于潔凈能源，是未來人類重點開發的能源之一，請回答下列問題：

(1)氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應式為：已知部分反應如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

①___________；說明反應Ⅱ在高溫下可自發進行的原因為___________。

②一定條件下，向的恒容密閉容器中加入足量碳粉和發生上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器內總壓強不再變化，容器中為為為內的平均反應速率___________，反應Ⅰ的平衡常數___________(寫出計算式)。

(2)氫氣可以用于合成甲醇的反應為在恒壓條件下測得的平衡轉化率與溫度和投料比關系如圖所示：

①已知則___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉化率越大，原因為___________。

③寫出一條可同時提高反應速率和平衡轉化率的措施：___________。

④保證該壓強不變，向溫度下，的平衡體系中再加入則化學平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。16、對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染；改善水質的主要措施之一。

(1)電鍍廠的廢水中含有的CN?有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN?廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN?被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為__。

(2)電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A?表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應式為___。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__。

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH?可忽略不計。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為__L(提示：乳酸的摩爾質量為90g/mol)。17、中和熱的測定實驗中，分多次將NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中，測出來的中和熱的數值偏小。_____18、依據事實；寫出下列反應的熱化學方程式：

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量________。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出了akJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：________。

③已知：氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol，H?H的鍵能為436kJ/mol，N?H的鍵能為391kJ/mol，請根據此寫出合成氨反應的熱化學方程式________。19、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農業生產；生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發生反應：若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得的物質的量為則前5分鐘的平均反應速率______。平衡時的轉化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應到達平衡狀態的是___________

A．容器內壓強保持不變。

B．容器內混合氣體的密度保持不變。

C．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

D．

E.單位時間內每斷裂同時形成

(3)平衡后，若提高的轉化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：其化學平衡常數與溫度的關系如表所示：。2003004000.5

請完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時，反應的化學平衡常數為___________。當測得和物質的量分別為和時，則該反應的_______(填“”“”或“”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)20、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分六、工業流程題(共4題，共16分)25、鈦白粉(納米級)廣泛應用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機顏料。是白色顏料中著色力最強的一種，具有優良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦()中往往含有等雜質。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉()生產工藝如下：

已知：①酸浸后，鈦主要以形式存在；

②強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子。

③不溶于水和稀酸。

(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(寫出一條即可)。

(2)濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是___________。

(3)酸浸過程中，發生反應的離子方程式___________。

(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的為探究最佳反應條件；某實驗室做了如下嘗試。

①在其它條件不變的情況下，體系中(Ⅲ)[指和等含正三價鐵元素的微粒]含量隨變化如圖1，試分析，在介于4～6之間時，(Ⅲ)主要以___________(填微粒化學式)形式存在。

②保持其它條件不變，體系中(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖2，請從化學平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

(5)“水解”過程中得到的沉淀③的化學式為___________。26、高磷鎳鐵是生產鈣鎂磷肥的副產品。以高磷鎳鐵(主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產疏酸鎳晶體(NiSO4?6H2O)的工藝流程如圖：

已知：電解時，選用2mol·L-1硫酸溶液為電解液。

回答下列問題：

(1)先將高磷鎳鐵制成電極板，“電解”時，該電極板作____極；陰極產物主要為____，此外，溶液中的Cu2+有部分在陰極放電。

(2)“除鐵磷”時，溶液中Fe2+先被氧化為Fe3+，該過程發生反應的離子方程式為____；再加入Na2CO3調pH=2；并將溶液加熱至50℃，形成鐵；磷共沉淀。

(3)“濾渣2”的主要成分為ZnS和____(填化學式)。

(4)“沉鎳”時，為確保鎳沉淀完全，理論上應調節溶液pH≥____(已知：25℃時，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15；lg2=0.3；當溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時；可認為該離子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶質主要有____、____(填化學式)。

(6)硫代硫酸鎳(NiS2O3)在冶金工業中有廣泛應用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固體，充分反應后，過濾得到NiS2O3溶液；再向該溶液加入無水乙醇，析出NiS2O3晶體(已知：25℃時，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5)。

①生成NiS2O3的化學方程式為____；該反應可以進行得較完全，結合相關數據說明理由：____。

②加入無水乙醇有利于NiS2O3晶體析出，其原因是____。27、我國鋰云母礦石儲量豐富，現有產自內蒙古的鋰云母礦石(主要成分為SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，內含少量鎂、鈣、鐵的氧化物)，工業上欲采用硫酸法用其制備Li2CO3具體流程如下：

查閱資料可知：

I.“焙燒”溫度對鋰提取率的影響如下圖所示。

II.“焙燒”過程中鐵的氧化物未參與反應。

III.3SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2O

IV.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3↓+Na2SO4

回答下列問題：

(1)“焙燒”溫度理論上選擇_______為宜，同時為提高“焙燒”效率，還可采取的措施有_______；

(2)“焙燒”產生的氣體可用NaOH溶液吸收，且元素化合價均不發生變化，該反應的化學方程式為_______；

(3)在“中和”過程中，為使Fe3+和Al3+完全沉淀，pH值至少調整為_______；部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)如圖所示：

(4)“中和”所得“濾渣1”中除氫氧化物沉淀外還含有_______；

(5)“氧化”過程中發生氧化還原反應的離子方程式為_______；

(6)“濾渣2”的主要成分是_______；

(7)工業上還可以通過“苛化反應”，利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq)反應原理得到氫氧化鋰溶液，進而生產出純度更高的工業碳酸鋰，請通過計算過程證實該方案的可行性_______。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4；KspCaCO3)=2.5×10-9]28、位于遵義市播州區的南白鋁廠以電解生產鋁為主。由于鋁具有外觀漂亮；不易被腐蝕，質輕等優點，目前在國際市場上的應用越來越廣泛。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁；為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層。

①Al在周期表中的位置是：_______。

②寫出NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層的離子方程式_______。

③鋼制品上電鍍鋁的電鍍裝置中鋼制品位于電鍍池的_______極。

(2)如圖是實驗室模擬南白鋁廠從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3并制取Al的流程：

①用NaOH溶解過程中，通常將鋁土礦粉碎，其目的是_______。

②“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發生反應：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，“赤泥”的主要成分為_______寫出化學式)。

③“酸化”時，通入過量CO2與NaAlO2反應，寫出該反應化學方程式_______。

④過濾需要的玻璃儀器有_______。

(3)電解是電解熔融的Al2O3，電解過程中陰極的電極反應式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A、由于Fe(OH)3的溶度積遠小于Fe(OH)2和Cu(OH)2，所以最先看到紅褐色Fe(OH)3沉淀；則A正確；

B、由于Cu2+、Fe2+、Fe3+都能夠水解，所以等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中c(SO42?)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4；即B正確；

C、氯水氧化FeSO4后生成Cl—，所以溶液中還有CuCl2；因此C錯誤；

D、當溶液的pH≥4時，Fe3+已沉淀完全，所以在pH=5時Fe3+已不存在；故D正確。本題。

答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數為A項錯誤；

B．CO和O2之間的反應需要點燃才能進行；B項錯誤；

C．反應①為吸熱反應；升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，C項錯誤；

D．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的平衡常數依次為1×1030、5×10-82、4×10-92；平衡常數越大，則反應進行的程度越大，D項正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A.NH3易液化；液氨汽化時吸收大量的熱，常用作制冷劑，故A正確；

B.因為鋁是一種比較活潑的金屬；用一般的方法很難將它還原出來，工業上常用電解熔融氧化鋁的方法治煉金屬鋁，故B正確；

C.SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質生成不穩定的無色物質，這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，故將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱會恢復原色；氨氣溶于水生成氨水，一水合氨電離使溶液顯堿性，但氨水不穩定，加熱又分解釋放出氨氣，使平衡逆向移動；因此將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色，故C正確；

D.HNO3具有強氧化性，稀HNO3與金屬Al反應不能生成氫氣；而是生成一氧化氮，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

鈉、鎂、鋁還原性強，用電解的方法進行冶煉，根據陰極的放電順序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，電解它們的鹽溶液均不能得到三種金屬單質，應用電解熔融氧化物或者熔融鹽的方法治煉。電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融態沒有自由移動的離子，不能導電；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，這是學生們的易錯點。4、C【分析】【詳解】

A．若只增大反應物的濃度；v正瞬間增大，v逆瞬間應不變，與圖像不符，故A錯誤；

B．加人催化劑可以同時相同倍數的增大正逆反應速率；平衡不移動，與圖像相符，但該反應前后氣體系數之和相等，縮小體積增大壓強也可以同等倍數的增大正逆反應速率，平衡不發生移動，也與圖像相符，故B錯誤；

C．該反應前后氣體系數之和相等；縮小體積增大壓強也可以同等倍數的增大正逆反應速率，平衡不發生移動，與圖像相符，故C正確；

D．增大壓強平衡不發生移動；所以若只增大壓強平衡時，甲乙在同一直線上，與圖像不符，故D錯誤；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【詳解】

KOH的物質的量為5mol/L×0.1L=0.5mol，吸收二氧化碳生成正鹽K2CO3，則能吸收的二氧化碳的物質的量為0.25mol，丁烷的物質的量為丁烷完全燃燒放熱為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出16QkJ的熱量，丁烷的燃燒熱為16Q；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【詳解】

A．過程Ⅰ中Fe3O4分解變為FeO、O2；該反應為吸熱反應，過程II發生的反應也是吸熱反應，因此不存在化學能→熱能的過程，A錯誤；

B．已知反應①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反應②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，根據蓋斯定律，將①×-②，整理可得：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1；B錯誤；

C．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1可知2molH2完全燃燒產生2mol液態水，放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒產生1mol液態水，放出285.8kJ的熱量，故氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol-1；C正確；

D．過程II為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，產物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環制H2的產物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，D正確；

故合理選項是CD。7、AC【分析】【詳解】

A．由反應式知；該反應生成4molNO，放熱akJ，2min時生成0.4molNO，則反應放熱0.1akJ，故A正確；

B．用氧氣表示2min內的平均反應速率：故B錯誤；

C．2min內，NH3的轉化率(40%)小于O2的轉化率(50%)；故C正確；

D．2min內，故D錯誤；

答案為AC。8、BD【分析】【詳解】

A．催化劑只改變反應速率；不影響平衡轉化率，故A錯誤；

B．據圖可知溫度升高SO2的平衡轉化率下降，說明平衡逆向移動，所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應，ΔH<0；故B正確；

C．n(SO2)和n(O2)變為原來的一半；但投料比沒有改變，相同溫度；壓強下為等效平衡，轉化率不變，故C錯誤；

D．設SO2的起始濃度為2a；平衡轉化率為50%，列三段式有：

所以平衡常數K=其中a>0，所以K>50；故D正確；

綜上所述答案為BD。9、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知，在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應為放熱反應，H小于0；故A錯誤；

B．由圖可知；在Pd催化劑表面離解O－H鍵的活化能較高，解離C－H鍵的活化能低，故B錯誤；

C．在歷程Ⅰ～Ⅴ中；生成Ⅴ的活化能最高，反應速率最慢，故C正確；

D．由圖可知，HCOOH脫氫是生成氫氣和二氧化碳，所以用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產物都有HD和CO2；故D正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發生失去電子的反應生成HCO所在電極為負極，電極反應式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質是通過HCOOH與O2的反應將化學能轉化為電能，總反應為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時K+通過半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側電池正極區電極反應式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯誤；

B．儲液池甲中發生的反應為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時，1molHCOOH轉化為KHCO3時，消耗0.5molO2；在標準狀況下體積為11.2L，故C錯誤；

D．負極電極反應式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統總反應的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩定的氧化物，H2O的狀態必須為液態；故A錯誤；

B．熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態、△H的正負號；數值及單位；故B正確；

C．中和反應是放熱反應，△H=-57.3kJ/mol；故C正確；

D．熱化學反應方程式要注明物質在反應時的狀態；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

(1)由電池的反應方程式可知，還原劑銅做原電池的負極，銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發生還原反應生成銀，則電極X為銅，電解質溶液Y是可溶性銀鹽硝酸銀溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

(2)由電池的反應方程式可知，還原劑銅做原電池的負極，銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發生還原反應生成銀，電極反應式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)電池工作時，外電路中的電子由負極銅電極經導線流向正極銀電極，故答案為：負；正。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+負正13、略

【分析】【分析】

根據元素周期表的結構；可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

【詳解】

根據書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol。【解析】Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol14、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，t1時，反應未達到平衡，仍正向進行，因此v正＞v逆；

(2)根據圖像，4min內，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉化率為CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應速率v(CO)=

(3)①降低溫度；活化分子數減少，有效碰撞幾率減小，反應速率減慢，①符合題意；

②鐵粉為固體；減少鐵粉的質量不影響反應速率，②不符合題意；

③保持壓強不變；充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應速率減慢，③符合題意；

④保持體積不變；充入He使體系壓強增大，濃度不變，反應速率不變，④不符合題意；

故答案選①③。【解析】＞或71.4%0.125mol·L-1·min-1①③15、略

【分析】(1)

①由蓋斯定律可知，反應Ⅱ為氣體分子數目增多的吸熱反應，該反應的故反應在高溫下可自發進行。

②當容器內總壓強不再變化時可知反應達到平衡，反應前氣體只有反應后氣體有根據氫元素守恒可知與消耗的物質的量均為消耗的物質的量為則內的平均反應速率反應Ⅰ的平衡常數

(2)

①已知由圖可知溫度越高的平衡轉化率越低，所以反應為放熱反應，

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉化率越大；原因為一定條件下，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的平衡轉化率會提高。

③可同時提高反應速率和平衡轉化率的措施為加壓。

④保證該壓強不變，向溫度下，的平衡體系中再加入壓強、溫度、平衡比例均未發生變化，相當于等效平衡，則化學平衡不移動。【解析】(1)反應Ⅱ的反應在高溫下可自發進行

(2)＜一定條件下，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的平衡轉化率會提高加壓不16、略

【分析】【分析】

(1)CN?廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN?被氧氣氧化成HCO3?，同時生成NH3，結合質量守恒書寫化學方程式；

(2)根據電解池的工作原理：陽極上是陰離子氫氧根離子發生失電子的氧化反應來判斷；根據電解池的工作原理：在電解池的陽極上是OH?放電，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；再根據差量法分析計算。

【詳解】

(1)根據題干信息知，反應物為CN?、O2和水，生成物為CN?和HCO3-，并根據得失電子守恒配平反應得到離子方程式為：4H2O+2CN?+O2=2HCO3-+2NH3↑，故答案為4H2O+2CN?+O2=2HCO3-+2NH3↑；

(2)①陽極上水失去電子，發生氧化反應，生成氧氣，反應式為：2H2O-4e?=4H++O2↑；

②在陽極上發生電極反應：2H2O-4e?=4H++O2↑，陰極上發生電極反應：2H++2e-=H2↑，根據電極反應式，則有關系：HA~H+~H2，據差值法，乳酸的濃度變化量是，即生成HA的物質的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，即產生氫氣0.3mol，即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為2H2O-4e?=4H++O2↑；陽極H2O放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A?從陰極通過陰離子交換膜進入濃縮室，H++A?=HA，乳酸濃度增大；6.72。【解析】4H2O+2CN?+O2=2HCO3-+2NH3↑2H2O-4e?=4H++O2↑陽極H2O放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A?從陰極通過陰離子交換膜進入濃縮室，H++A?=HA，乳酸濃度增大6.7217、略

【分析】【分析】

【詳解】

分多次反應，熱量有所損失，故測出來的中和熱的數值偏小，正確。【解析】對18、略

【分析】【詳解】

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量，12g鎂的物質的量為0.5mol，則1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ×2=494kJ的熱量，故該反應的熱化學方程式為Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/mol；

②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出了akJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水應放出16akJ的熱量，故甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/mol；

③合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=?92kJ/mol，故合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol。【解析】Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol19、略

【分析】【詳解】

(1)達到平衡時測得的物質的量為根據化學方程式，則過程中消耗了N2的物質的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉化率100=50

(2)合成氨反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，反應物；生成物的量不再增加,據此分析：

A．合成氨反應是反應后物質的量減少的反應。容器內壓強保持不變；說明容器內物質的量不再減少，反應達到了最大限度，即達到平衡狀態，故A正確；

B．反應環境是恒容密封的體系；因此反應的始終密度都不會改變，無論是否達到平衡狀態，故B錯誤；

C．平均相對分子質量是由總質量和總物質的量兩個因素決定的；反應過程中，總質量是不會變的，但總物質的量是會變的，當總物質的量不再發生變化，即平均分子相對質量不再發生變化，所以當平均相對分子質量保持不變時，就是總物質的量不再發生變化，即達到了平衡狀態，故C正確；

D．從合成氨開始反應，到平衡時，是不會變的；無法證明是否達到平衡狀態，故D錯誤；

E.單位時間內每斷裂同時形成即反應了3molH2，生成了2molNH3；根據化學計量數比，可知從反應開始到平衡，都是這樣反應的，故無法說明是否達到平衡狀態，故E錯誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉化率；就是打破平衡，使平衡向正反應方向移動，結合平衡移動原理分析：

A．加了催化劑；只是同時改變正逆反應速率，平衡不移動，故A錯誤；

B．增大容器體積，容器內壓強減小，體系向增大壓強方向移動，即平衡逆向移動，會降低的轉化率；故B錯誤；

C．降低反應體系的溫度，平衡向放熱方向移動，即向正方向移動，能提高的轉化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應方向移動，能提高的轉化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應是個放熱反應，升高溫度，平衡向逆方向移動，生成物濃度變小，反應物濃度變大，即溫度高的平衡常數小，故K1>K2；

②時，反應的化學平衡常數與反應化學平衡常數互為倒數，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應向正方向進行，即>【解析】50A、CC、D2四、判斷題(共1題，共4分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應后負極由Pb轉化為PbSO4，增加質量，由電極反應得關系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質量增加96g，題干說法錯誤。五、有機推斷題(共4題，共24分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業流程題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

酸浸加入硫酸溶液與金屬氧化物反應生成鹽和水，CaO和硫酸反應生成CaSO4，不與硫酸反應，則濾渣①成分為CaSO4、根據已知信息與硫酸反應生成和FeSO4，加入Fe粉還原鐵離子為亞鐵離子，濾液②為水解生成灼燒得到鈦白粉；

(1)

溫度；濃度、接觸面積等因素可影響反應速率；為提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎礦石、適當加熱、適當增大硫酸濃度等；

(2)

酸浸加入稀硫酸和CaO反應生成CaSO4微溶物，SiO2是非金屬氧化物，不溶于酸，則濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是

(3)

由信息①酸浸后，鈦主要以形式存在，②強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子TiO2+，則酸浸過程中，與硫酸反應生成和FeSO4，發生反應的離子方程式

(4)

①由水解呈酸性，pH越大，越促進水解正向進行，則介于4～6之間時，(Ⅲ)主要以形式存在；

②55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是：鐵離子在溶液中存在水解平衡水解吸熱，溫度升高，向吸熱的方向移動，生成不再與鐵粉發生反應；

(5)

已知不溶于水和稀酸，濾液②含“水解”過程中得到的沉淀③的化學式為【解析】(1)粉碎礦石；適當加熱、適當增大硫酸濃度等。

(2)

(3)

(4)鐵離子在溶液中存在水解平衡水解吸熱，溫度升高，向吸熱的方向移動，生成不再與鐵粉發生反應。

(5)26、略

【分析】【分析】

先將高磷鎳鐵制成電極板，進行電解，Ni、Fe、Zn、Cu轉化為陽離子進入溶液，之后加入NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入Na2CO3調pH=2，并將溶液加熱至50℃，形成鐵、磷共沉淀；過濾后加入H2S除去Cu2+和Zn2+；過濾后向濾液中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀，過濾、水洗沉淀后，加入硫酸溶解，得到硫酸鎳溶液，經系列處理得到NiSO4·6H2O。

(1)

電解的主要目的應是將金屬元素轉化為相應的金屬陽離子，所以高磷鎳鐵應為陽極，被氧化；陰極主要為氫離子放電，所以主要產物為H2；

(2)

“除鐵磷”時，ClO-將Fe2+氧化為Fe3+，根據電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(3)

“除鐵磷”后主要雜質還有Cu2+、Zn2+，所以加入H2S除雜時得到的“濾渣2”的主要成分為ZnS和CuS；

(4)

當溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(OH-)==mol/L=×10-5mol/L，所以c(H+)=×10-9mol/L，此時pH=-lgc(H+)=9.15；所以理論上應調節溶液pH≥9.15；

(5)

ClO-會