…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某有機物的結構如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥2、下列反應的離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.氯氣溶于水：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TCl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}}B.金屬鈉加入稀硫酸中：rm{Na+2H^{+}簍TNa^{+}+H_{2}隆眉}C.明礬溶液中加入足量rm{Ba(OH)_{2}}溶液：rm{SO_{4}^{2-}+Al^{3+}+Ba^{2+}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}D.向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}簍T4}rm{Fe^{3+}+2H_{2}O}3、同溫同壓下,等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是A.物質的量之比為4:5B.密度比為4:5C.體積比為1:1D.原子數之比為3:44、氫化銨和氯化銨的結構相似，又知它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.是離子化合物，含離子鍵和共價鍵B.電子式是C.與水反應時，是還原劑D.所有原子都達到rm{8}電子穩定結構5、下列說法錯誤的是()A.用小蘇打rm{(NaHCO_{3})}焙制糕點B.rm{SO_{2}}可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢rm{(CaCO_{3})}D.用消毒液rm{(}有效成分rm{NaClO)}對醫用物品進行殺菌消毒評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、下列說法正確的是（）A.瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2B.欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中C.22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，得到8NA個電子7、下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（）

。選項實驗事實理論解釋AHCl氣體溶于水，能導電HCl為離子化合物BHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強CK3C60在熔融狀態下能夠導電K3C60中含有離子鍵DHF的沸點高于HClHF分子間形成有氫鍵A.AB.BC.CD.D8、在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol?L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol?L-1鹽酸的燒杯，調節天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質量的鋁片，反應完全后，則天平可能出現的情況是（）A.左盤下沉B.右盤下沉C.仍保持平衡D.無法判斷9、體積為rm{VmL}密度為rm{dg?cm^{-3}}的溶液，含有相對分子質量為rm{M}的溶質rm{mg}其物質的量濃度為rm{cmol?L^{-1}}質量分數為rm{w}下列表達式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c=dfrac{w隆脕1000隆脕d}{M}}B.rm{m=V隆脕d隆脕dfrac{w}{100}}C.rm{w=dfrac{c隆脕M}{1000timesd}%}D.rm{c=dfrac{1000隆脕m}{VtimesM}}rm{w=dfrac{c隆脕M}{1000times

d}%}10、將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是()A.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、石灰石B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C.水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、膽礬D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅11、在同溫，同壓下，下列各組熱化學方程式中rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}的是rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}rm{(}A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH_{1}}；rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{2}}；B.rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{)}；rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)

triangleH_{1}}；C.rm{C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)triangleH_{1}}；rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{2}}；D.rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH_{1}}；rm{1/2H_{2}(g)+1/2Cl_{2}(g)=HCl(g)triangleH_{2}}；rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)

triangleH_{2}}12、下列敘述正確的是A.rm{1}rm{H}和rm{2}rm{H}是不同的核素，它們的質子數相同B.rm{6}rm{Li}和rm{7}rm{Li}的質子數相等，電子數也相等C.rm{14}rm{C}和rm{14}rm{N}的質量數相等，它們的中子數相等D.rm{13}rm{C}和rm{14}rm{C}屬于同一種元素，它們的質量數相等13、在足量的鋅與rm{3mol/L}的硫酸反應中，為了加快反應的速率但又不改變產生rm{H_{2}}的總量，下列方法中可行的是rm{(}rm{)}A.加熱B.加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液C.再加入一些rm{2mol/L}的硫酸D.把鋅粒改成更大塊的評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、24.5g硫酸中所含的氧原子數目為____，48g的氧氣在標準狀況下的體積是____．15、相等物質的量的CO和CO2①所含分子數目之比為____

②所含O原子數目之比為____

③相同條件下的體積之比為____

④相同條件下的密度之比為____．16、在標準狀況下，rm{壟脵5gH_{2;;;}壟脷11.2LO_{2;;;;}壟脹2molH_{2}O}rm{壟脺6.02隆脕10^{23}}個rm{CO_{2}}分子。rm{(1)5gH_{2}}的物質的量是_________，體積是_________；rm{(2)6.02隆脕10^{23}}個rm{CO_{2}}分子的物質的量是_________，質量是_________，rm{(3)}所含分子數最多的是________rm{(}請用序號回答，后同rm{)}rm{(4)}所含原子數最多的是________；rm{(5)}質量最大的是________；rm{(6)}體積最大的是________；rm{(7)}密度最大的是________；rm{(8)}體積最小的是________；17、加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式____．

②實驗時放出氣體的總體積是____mL．

③放出1/3氣體所需時間為____min．

④反應放出3/4氣體所需時間約為____min．

⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____＞____＞____＞____．

⑥解釋反應速率變化的原因____．

⑦計算H2O2的初始物質的量濃度____．（請保留兩位有效數字）

18、（6分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和比D原子的質子數多2，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：（1）A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。（2）B原子的原子結構示意圖為，C+離子的結構示意圖為。19、如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6mol/LH2SO4溶液和NaOH溶液．填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的____________；A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的化學方程式為____________．

(2)實驗開始時應先將活塞E____________(填“打開”或“關閉”)；目的是____________

(3)A反應一段時間后將活塞E____________(填“打開”或“關閉”)；目的是____________

(4)實驗結束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，Fe(OH)2被氧化．若反應過程中轉移了0.04mol電子，則參加反應的氧氣的體積為____________L(標準狀況)．20、寫出下列物質分離方法；填在橫線上．

rm{(1)}分離過氧化氫在二氧化錳催化制取氧氣后的混合物______；

rm{(2)}分離水和汽油的混合物______；

rm{(3)}分離乙醇和水的混合物______；

rm{(4)}提取溴水中的溴單質______．評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）22、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)24、某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律；設計了如下系列實驗．

?

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢．

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？______；說明理由：______．

Ⅱ；利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律．

（3）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______．

（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為______、______、______，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據所學過的知識選擇相應的試劑，則A中加______、B中加Na2CO3、C中加______，觀察到C中溶液的現象為______．

25、分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中rm{G}為電流計rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}以下敘述中；正確的是______．

A.甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生。

C.兩燒杯中溶液rm{pH}均增大。

D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E.乙的外電路中電流方向rm{Zn隆煤Cu}

F.乙溶液中rm{SO_{4}^{2-}}向銅片方向移動。

rm{(2)}變化過程中能量轉化的主要形式是：甲為______；乙為______．

rm{(3)}在乙實驗中；某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是______．

rm{(4)}在乙實驗中；如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應方程式：

銅電極：______

總反應：______．

當電路中轉移rm{0.25mol}電子時，消耗負極材料的質量為______．26、為了達到下表中的實驗要求；請選擇合適的試劑及方法，將其標號填入對應的空格中。

評卷人得分六、結構與性質(共1題，共6分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】判斷有機物的性質，關鍵是找出有機物中含有的官能團。根據有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基，所以不能發生水解反應，其余都是可以的，答案選B。【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A.}氯氣溶于水，離子方程式：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TCl^{-}+HClO^{-}+H^{+}}故A錯誤；

B.金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：rm{2Na+2H^{+}簍T2Na^{+}+H_{2}隆眉}故B錯誤；

C.明礬溶液中加入足量rm{Ba(OH)_{2}}溶液，離子方程式：rm{2SO_{4}^{2-}+Al^{3+}+2Ba^{2+}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故C錯誤；

D.向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}簍T4}rm{Fe^{3+}+2H_{2}O}故D正確；

故選：rm{D}．

A.次氯酸為弱酸；應保留化學式；

B.電荷不守恒；

C.離子個數配比不符合物質結構組成；

D.向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應生成氯化鐵和水．

本題考查了離子方程式的書寫、明確反應實質及離子方程式的書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．【解析】rm{D}3、B【分析】試題分析：A、設氣體的質量為m，則n（SO2）=mol，n（SO3）=mol，所以物質的量之比為==80：64=5：4，A錯誤;B、由n=＝可知，ρ＝＝在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于密度之比，所以兩種氣體的密度之比為：64：80=4：5，B正確;C、根據V=n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比，所以兩種氣體體積之比等于5：4，C錯誤；D、根據分子組成可知，兩種氣體的原子數之比為：5×3：4×4=15：16，D錯誤考點：阿伏加德羅定律及推論【解析】【答案】B4、D【分析】解：rm{A.NH_{4}H}與氯化銨的結構相似，是由rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{-}}構成的離子化合物；故A正確；

B.rm{NH_{4}H}是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為故B正確；

C.rm{NH_{4}H}中含有rm{-1}價rm{H}與水反應時發生氧化還原生成氫氣，rm{NH_{4}H}為還原劑；發生氧化反應，故C正確；

D.rm{H}達到rm{2}電子穩定結構；故D錯誤。

故選：rm{D}

氫化銨化學式為rm{NH_{4}H}與氯化銨的結構相似，則氫化氨為離子化合物，電子式是其中rm{H}元素化合價為rm{+1}rm{-1}價；具有強還原性，以此解答該題。

本題考查了銨鹽的結構和性質，為高頻考點，側重氧化還原反應遷移應用能力的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大。【解析】rm{D}5、B【分析】略【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)6、A|D【分析】解：A．令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，則：甲烷的物質的量為=mol，氧氣的物質的量為：=mol，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為mol：mol=1：2；故A正確；

B．可將58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液體積大于1.00L，則物質的量濃度小于1.00mol?L-1；故B錯誤；

C．氣體狀況未知；Vm不確定，無法計算，故C錯誤；

D．Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個；故D正確；

故選：AD．

A．令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，根據n=計算各自的物質的量；相同條件下，體積之比等于物質的量之比，據此計算；

B．物質的量濃度中體積為溶液的體積；

C．氣體狀況未知；

D．根據Fe3O4中鐵為+價來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間關系是解題關鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AD7、C|D【分析】解：A．HCl中只含共價鍵；為共價化合物，但HCl在水分子的作用下能電離出自由移動的離子，解釋錯誤，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與其氫化物的水溶液酸性強弱無關，所以不能根據HCl、HBr水溶液酸性強弱判斷非金屬性；故B錯誤；

C．含有自由移動的離子或電子的物質能導電，K3C60在熔融狀態下能夠導電且是化合物；說明該物質中含有離子鍵，故C正確；

D．含有分子間氫鍵的物質導致其熔沸點升高；HF中含有氫鍵；HCl中不含氫鍵，所以氫鍵導致HF的沸點高于HCl，故D正確；

故選CD．

A．HCl中只含共價鍵；為共價化合物；

B．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強，與其氫化物的水溶液酸性強弱無關；

C．含有自由移動的離子或電子的物質能導電；

D．含有分子間氫鍵的物質導致其熔沸點升高．

本題考查非金屬性強弱判斷、氫鍵、離子鍵等知識點，側重考查基本理論，知道金屬、非金屬性強弱判斷方法，知道氫鍵對物質物理性質的影響，題目難度不大．【解析】【答案】CD8、A|C【分析】解：n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；加入鋁的質量相等，如果酸和堿都有剩余，則鋁置換出的氫氣的質量相等，則天平仍然平衡；

如果加入的鋁的質量過量；根據方程式知，鋁和堿反應生成氫氣的質量大于和酸反應生成氫氣的質量，則盛放鹽酸的一邊下沉；

因為鋁和酸堿反應時；需要酸的物質的量大于堿，且加入鋁的質量相等，則不可能出現酸和鋁反應生成氫氣的量多；

則出現的情況只能是天平平衡；左盤下沉；

故選AC．

n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據加入鋁的質量和生成氫氣質量的差進行判斷天平出現的情況．

本題考查了鋁和酸、堿的反應，正確書寫鋁和酸、堿反應方程式是解本題關鍵，再結合過量問題來分析解答即可，難度中等．【解析】【答案】AC9、rAD【分析】解：rm{A.}溶液的物質的量濃度為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕d隆脕w}{M}}故A正確；

B.溶液的質量為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac

{1000隆脕d隆脕w}{M}}溶液中溶質的質量為：rm{dg?cm^{-3}隆脕VmL=dVg}故B錯誤；

C.根據rm{dV隆脕w}可得，溶質質量分數為：rm{c=dfrac{1000隆脕d隆脕w}{M}}故C錯誤；

D.溶液中溶質的物質的量為：rm{w=dfrac{cM}{1000d}}溶液的體積為：rm{n=dfrac{m}{M}mol}則該溶液的濃度為：rm{c=dfrac{dfrac{m}{M}mol}{0.001VL}=dfrac{1000m}{MV}}故D正確；

故選AD．

A.根據物質的量濃度與溶質質量分數的關系rm{0.001VL}進行計算；

B.根據rm{c=dfrac{dfrac

{m}{M}mol}{0.001VL}=dfrac{1000m}{MV}}計算出溶液質量，再根據rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}溶質rm{m=婁脩V}溶液rm{m(}計算出溶液中溶質的質量；

C.根據rm{)=m(}計算出溶質質量分數進行計算；

D.根據物質的量濃度rm{)隆脕婁脴}計算出溶液的物質的量濃度．

本題考查了物質的量濃度、溶質質量分數的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的表達式及計算方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}【解析】rm{AD}10、CD【分析】【分析】此題考查物質的分類，是中學化學的基礎知識，難度較小。關鍵在掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽的概念的基礎上，注意物質的俗稱、物質的組成等，比如：鹽酸不是酸，因為它是rm{HCl}的水溶液，是混合物，側重基礎知識的考查。的水溶液，是混合物，側重基礎知識的考查。rm{HCl}【解答】A.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、石灰石中純堿是鹽而不是堿，故A錯誤；B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽中的水溶液，是混合物，故B錯誤；鹽酸不是酸，因為它是rm{HCl}的水溶液，是混合物，故B錯誤；rm{HCl}C.水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、膽礬中膽礬是含有結晶水的硫酸鹽，故C正確；D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅符合題意，故D正確。【解析】rm{CD}11、AC【分析】【分析】本題考查熱化學反應方程式，比較反應熱及熱量時注意正負號，并能注意隱含的常識是物質的狀態不同能量也不同來解答即可，題目難度不大。【解答】A.物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，氣態水變為液態水的過程是放熱的，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故A正確；B.物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，所以rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故B錯誤；C.碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反映的焓變是負值，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故C正確；D.化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，rm{triangleH_{1}=2triangleH_{2}}rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D錯誤。故選AC。【解析】rm{AC}12、AB【分析】【分析】本題旨在考查學生對核素、原子及其構成的應用。【解答】A.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是不同的核素，質子數都為rm{1}質子數相同，故A正確；B.rm{{,!}^{6}}rm{Li}rm{Li}和rm{{,!}^{7}}rm{Li}的質子數相等為rm{3}電子數也相等為rm{3}故B正確；的質子數相等為rm{{,!}^{7}}電子數也相等為rm{Li}故B正確；rm{Li}rm{3}rm{3}C.rm{{,!}^{14}}的質量數相等，它們的中子數不相等，分別為rm{C}rm{C}故C錯誤；和rm{{,!}^{14}}rm{N}的質量數相等，它們的中子數不相等，分別為rm{8}rm{7}故C錯誤；rm{{,!}^{14}}rm{N}rm{N}rm{8}屬于同一種元素，它們的質量數不相等rm{7}分別為D.rm{{,!}^{13}}故D錯誤。rm{C}rm{C}【解析】rm{AB}13、AB【分析】解：rm{A}加熱只能加快反應的速率，但又不改變產生rm{H_{2}}的總量；故A正確；

B、加入少量rm{CuSO_{4}}溶液；鋁與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，當金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量，故B正確；

C、再加入一些rm{2mol/L}的硫酸不會增大氫離子的濃度；所以不會加快反應速率，故C錯誤；

D；把鋅粒改成更大塊的；化學反應速率會減慢，故D錯誤．

故選AB．

為加快反應速率，可以升高溫度或增大反應物的濃度，注意：加入少量rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}與硫酸銅反應置換出銅；形成原電池，反應速率加快，當金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量．

本題考查了外界條件對化學反應速率的影響，易錯選項是rm{B}注意濃硫酸和鋅反應，雖然反應速率加快，但生成的氣體不是氫氣．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)14、NA|33.6L【分析】【解答】解：24.5g硫酸的物質的量為=0.25mol，則氧原子數目為0.25mol×4×NAmol﹣1=NA；48gO2的物質的量為=1.5mol，在標準狀況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：NA；33.6L．【分析】根據n=硫酸物質的量，氧原子物質的量為硫酸的4倍，再根據N=nNA計算氧原子數目；根據n=氧氣酸物質的量，根據V=nVm計算氧氣體積．15、1：1|1：2|1：1|7：11【分析】【解答】解：相等物質的量的CO和CO2，設物質的量均為1mol，則①由N=nNA可知，所含分子數目之比為1：1，故答案為：1：1；②所含O原子數目之比為1：1×2=1：2，故答案為：1：2；③由V=nVm可知，相同條件下的體積之比為1：1，故答案為：1：1；④由ρ=可知，相同條件下的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11．【分析】設物質的量均為1mol，結合V=nVm、N=nNA、ρ=及分子構成計算．16、（1）2.5mol56L

（2）1mol44g

（3）①

（4）③

（5）④

（6）①

（7）④

（8）③【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。【解答】rm{(1)5gH_{2;}}的物質的量是rm{dfrac{5g}{2g/mol}=2.5mol}體積是rm{dfrac{5g}{2g/mol}=2.5mol

}故答案為：rm{2.5mol隆脕22.4L/mol=56L}rm{2.5mol}rm{56L}個rm{(2)6.02隆脕10^{23}}分子的物質的量是rm{CO_{2}}質量是rm{1mol}故答案為：rm{1mol隆脕44g/mol=44g}rm{1mol}rm{44g}的物質的量為rm{(3)11.2LO_{2}}再結合一定條件下，物質的量與分子數成正比，所含分子數最多的是rm{0.5mol}故答案為：rm{壟脵}rm{壟脵}rm{(4)壟脵5gH_{2;;;}壟脷11.2LO_{2;;;;}壟脹2molH_{2}O}個rm{壟脺6.02隆脕10^{23}}分子所含原子物質的量分別為rm{CO_{2}}rm{2.5mol隆脕2=5mol}rm{0.5mol隆脕2=1mol}rm{2mol隆脕3=6mol}rm{1mol隆脕3=3mol}所含原子數最多的故答案為：rm{壟脹}rm{壟脹}rm{(5)壟脵5gH_{2;;;}壟脷11.2LO_{2;;;;}壟脹2molH_{2}O}個rm{壟脺6.02隆脕10^{23}}的質量分別為rm{CO_{2}}rm{5g}rm{0.5mol隆脕32g/mol=16g}rm{2mol隆脕18g/mol=36g}所以質量最大的是rm{1mol隆脕44g/mol=44g}故答案為：rm{壟脺}；rm{壟脺}水是液體，體積最小，其它三種，在相同條件下，物質的量越大，體積越大，體積最大的是rm{壟脺}故答案為：rm{壟脺}rm{(6)}相對分子質量越大，密度越大，密度最大的是rm{壟脵}故答案為：rm{壟脵}；rm{(7)}水是液體，體積最小，其它三種，在相同條件下，物質的量越大，體積越大，體積最小的是rm{壟脺}rm{壟脺}。rm{壟脺}【解析】rm{(1)2.5mol}rm{56L}rm{(2)1mol}rm{44g}rm{(3)壟脵}rm{(4)壟脹}rm{(5)壟脺}rm{(6)壟脵}rm{(7)壟脺}rm{(8)壟脹}17、略

【分析】

①由題意知，反應物為H2O2；生成物為水和氧氣，反應條件為二氧化錳作催化劑；

則反應的方程式為2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

②由圖象可知，反應至4min時，H2O2完全反應；生成氣體的總體積是60ml，故答案為：60；

③放出氣體時，氣體的體積為×60ml=20ml；對應的時間為1min，故答案為：1；

④反應放出氣體時，氣體的體積為=45ml；對應的時間約為2.5min，故答案為：2.5；

⑤由曲線的變化特點可以看出；曲線的斜率逐漸變小，說明反應逐漸減慢，則反應速率D＞C＞B＞A；

故答案為：D；C；B；A；

⑥隨著反應的進行，H2O2逐漸被消耗，反應物H2O2的濃度逐漸降低；則反應速率逐漸減小，故答案為：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢；

⑦根據方程式計算：

2H2O22H2O+O2↑

2mol22.4L

n0.06L

n==0.0054mol

c===0.11mol/L；故答案為：0.11mol/L．

【解析】【答案】H2O2在二氧化錳作用下發生反應生成氧氣，反應的方程式為2H2O22H2O+O2↑，根據生成氧氣的體積可求知H2O2的物質的量，進而計算H2O2的濃度；根據圖象中曲線的變化趨勢可計算氣體的體積；反應時間以及比較反應速率快慢等問題；

從影響化學反應速率的因素解釋反應速率變化的原因．

18、略

【分析】【解析】試題分析：B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質子數與C原子的質子數之和比D原子的質子數多2推得D為Cl，A原子失去一個電子后變成一個質子，A為H。（1）A、B、C、D四種元素名稱分別為氫、氧、鈉、氯。（2）O原子結構示意圖為Na+結構示意圖為考點：元素推斷【解析】【答案】（1）元素名稱：氫氧鈉氯。（2）19、略

【分析】解：(1)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，需先制取氫氧化亞鐵，需用鐵和硫酸反應制氫氣，關閉活塞E，導致A裝置中壓強增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應生成氫氧化亞鐵，所以B中盛有一定量的NaOH溶液；制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應該先加入鐵屑，鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2S04=FeS04+H2↑；

故答案為：NaOH溶液；鐵屑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(2)Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化；實驗開始時應先將活塞E打開，讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的；

故答案為：打開；讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣；

(3)A裝置中Fe與H2SO4反應生成H2充滿整個裝置，反應一段時間后關閉活塞E，A裝置內氣壓升高，反應生成的Fe2+沿導管進入B裝置與NaOH反應生成白色沉淀Fe(OH)2；

故答案為：關閉；把A中FeSO4溶液壓入B中反應；

(4)實驗結束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，氫氧化亞鐵不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，4molFe(OH)2變成4molFe(OH)3失去4mol電子；1mol氧氣得到4mol電子；

設轉移了0.04mol電子參加反應的氧氣在標準狀況下的體積為XL；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，電子轉移4e-

22.4L4mol

xL0.04molx=0.224

故答案為：0.224．【解析】NaOH溶液;鐵屑;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;打開;讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣;關閉;把A中FeSO4溶液壓入B中反應;0.22420、過濾；分液；蒸餾；萃取【分析】解：rm{(1)}二氧化錳不溶于水；可用過濾的方法除雜，故答案為：過濾；

rm{(2)}水和汽油互不相溶；可用分液的方法分離，故答案為：分液；

rm{(3)}乙醇和水的沸點不同；可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；

rm{(4)}溴易溶于有機溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為：萃取．

rm{(1)}二氧化錳不溶于水；

rm{(2)}水和汽油互不相溶；

rm{(3)}乙醇和水的沸點不同；

rm{(4)}溴易溶于有機溶劑．

本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，做題時注意把握物質的性質和分離的原理．【解析】過濾；分液；蒸餾；萃取四、判斷題(共3題，共30分)21、B【分析】【解答】標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；23、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目五、實驗題(共3題，共24分)24、略

【分析】

解：I；（1）同一周期元素；金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數越大，金屬性越強，其單質與酸或水反應越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應最劇烈、Al與鹽酸反應速率最慢，故答案為：K；Al；

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；

故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．

II；（3）儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（4）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；

故答案為：濃鹽酸、KMnO4、Na2S；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反應來制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發生反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，產生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3；故非金屬性：C＞Si．

故答案為：硫酸；Na2SiO3；有白色膠狀沉淀產生．

I；（1）元素的金屬性越強；其單質與酸或水反應越劇烈；

（2）元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的金屬性越強；

II；（3）根據儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

（4）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證；

（5）要證明非金屬性：C＞Si；可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明．

本題考查性質實驗方案設計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，明確物質的性質是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據物質性質設計實驗，題目難度中等．

【解析】K；Al；不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3?H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物；分液漏斗；防倒吸；濃鹽酸；KMnO4；Na2S；S2-+Cl2=S↓+2Cl-；硫酸；Na2SiO3；有白色膠狀沉淀產生25、略

【分析】解：rm{(1)A.}甲不能構成原電池；只有鋅和稀硫酸發生氧化還原反應，乙池中能構成原電池，鋅作負極，銅作正極，故A錯誤；

B.甲池中不能構成原電池；所以甲池中銅電極上沒有氣泡產生，故B錯誤；

C.兩燒杯中都是氫離子得電子生成氫氣，鋅失電子發生氧化反應，所以溶液的rm{pH}均增大；故C正確；

D.能形成原電池的加快反應速率；所以產生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；

E.乙的外電路中電流方向rm{Cu隆煤Zn}故E錯誤；

F.乙溶液中rm{SO_{4}^{2-}}向負極rm{Zn}片方向移動；故F錯誤；

故選CD；

rm{(2)}甲中不能形成原電池；所以是將化學能轉變為熱能，乙池能構成原電池，所以是將化學能轉化為電能，故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；

rm{(3)}鋅片有氣泡產生說明鋅片不純；鋅和鋅片中的雜質構成原電池，雜質作正極，氫離子在雜質上得電子生成氫氣，故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；

rm{(4)}如果將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}總反應為鋅置換出銅的反應即rm{Zn+Cu^{2+}=Cu+Zn^{2+}}負極鋅失電子所以當電路中轉移rm{0.25mol}電子時，消耗負極材料的質量為rm{dfrac{0.25}{2}隆脕65=8.125g}

故答案為：rm{dfrac

{0.25}{2}隆脕65=8.125g}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Zn+Cu^{2+}=Cu+Zn^{2+}}．

rm{8.125g}原電池的構成條件是：rm{(1)}有兩個活潑性不同的電極，rm{壟脵}將電極插入電解質溶液中，rm{壟脷}兩電極間構成閉合回路，rm{壟脹}能自發的進行氧化還原反應；形成原電池加快反應速率；并且電流方向為正極到負極，離子移動陰離子移向陰極，據此分析判斷；

rm{壟脺}原電池是將化學能轉變為電能；化學反應是將化學能轉化為熱能；

rm{(2)}原電池正極上氫離子放電生成氫氣；則鋅片有氣泡產生說明鋅片不純，據此分析；

rm{(3)}如果電解質溶液是硫酸銅溶液；銅電極上銅離子得電子發生還原反應，總反應為鋅置換出銅的反應，根據負極鋅失電子計算消耗負極材料的質量．

本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度中等，注意把握電極方程的書寫方法，注意基礎知識的積累．rm{(4)}【解析】rm{CD}化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Zn+Cu^{2+}=Cu+Zn^{2+}}rm{8.125g}26、（1）A

（2）D

（3）B

（4）C

【分析】【分析】本題考查物質的鑒別及檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及除雜、鑒別方法為解答的關鍵，注意物質的特性及混合物分離提純方法，題目難度不大。【解答】rm{(1)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}溶液的陰離子不同，與氯化鋇反應生成白色沉淀的為