…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修一化學下冊月考試卷499考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實驗操作中正確的是（）

①用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶。

②蒸發硝酸鉀溶液時要用玻璃棒不斷攪動。

③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量。

④用試紙檢驗氣體性質時；手拿著試紙經水潤濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化。

⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵。

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾A.①③⑥B.②③④C.①②③⑤D.①②③④2、下列物質除雜，正確的是（）A.除去Cl2中的H2O：濃硫酸B.除去NaHCO3中的Na2CO3：加熱C.除去Fe2O3中的Fe：鹽酸D.除去NaCl中的BaCl2：適量H2SO43、下列實驗操作、現象和結論均正確的是。選項實驗操作現象結論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成Al結合H+的能力比C強B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后；

滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2樣品已氧化變質C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定有Na＋、無K＋D向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無N

A.AB.BC.CD.D4、下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是（）

①熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿；故均為堿性氧化物。

③與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

④Na2O和Na2O2晶體中陰；陽離子的數目比相同；均為1:2

⑤等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na2CO3＞NaHCO3

⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產生白色沉淀A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥5、下列實驗操作中；正確的是。

A.圖甲加熱液體B.圖乙稱量氧化銅C.圖丙取用固體粉末D.圖丁過濾6、門捷列夫曾經說過：“從積累的事實得出結論就是理論；而理論使我們能夠預見事實。”2016年確認了四種新元素，其中一種為中文名為“鏌”。元素可由反應：得到。下列有關說法正確的是A.元素的質子數為115B.與互為同素異形體C.原子的中子數為20D.元素位于元素周期表中第VIA族評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑；主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：

3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

（1）分析元素化合價的變化（填“升高”或“降低”）

Cl__________O__________Fe__________H_____

（2）分析該氧化還原反應氧化劑為____還原劑為_____氧化產物為_____還原產物為_____8、次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為__________；用于環境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是__________________。

(2)二氯異氰尿酸鈉優質品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優質品標準。實驗檢測原理為

準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通過計算判斷該樣品是否為優質品_______。(寫出計算過程，)

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值____________(填“偏高”或“偏低”)。9、已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，該反應中氧化劑為______，被氧化的物質是_______，若生成H2的體積為22.4L(標準狀況)，則該反應中轉移到電子的物質的量為_______。10、按要求書寫下列反應的離子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：_______。

(2)鋅粒投入稀中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，_______離子的量沒有變化，反應的離子方程式：_______。

(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_______。

(4)將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中；然后將反應后的溶液分成兩等份，分別加入足量的硝酸；氫氧化鈣溶液.請分別寫出發生反應的離子方程式：

①_______。

②_______。11、回答下列問題：

(1)汽車排出的尾氣中含有氮氧化物，為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學方程式：_______。

(2)國家規定氮氧化物的排放標準不超過400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應原理為NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O。現測定某地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(過量)，充分反應，量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液與之反應，重復上述實驗操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為15.00mL。試通過計算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標準_______(寫出計算過程)。已知：①[Fe(NO)]2+與酸性KMnO4溶液不反應；②H++MnO+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)12、按要求答題：

（1）海水是一個巨大的資源寶庫,海水開發利用制取Cl2的離子方程式：____________。

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質最佳方法是_________，化學方程式為___________。

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質，需將氣體通入_________中，其離子方程式為______。

（5）生活中通常用二氧化碳做滅火劑，但鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關原因的化學方程式是：____________________________________。13、按要求書寫。

(1)書寫下列反應的離子方程式。

①溶液和溶液：___________；

②用與稀鹽酸反應制備___________；

③與稀硫酸反應：___________；

④向溶液中逐滴加入溶液至中性，寫出發生反應的離子方程式：___________；在以上中性溶液中，繼續滴加溶液，發生反應的離子方程式：___________。

(2)寫出一個下列離子方程式表示的化學方程式。

①___________。

②___________。14、據報道；德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據相關知識回答下列問題：

(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。

(2)關于銣的結構和性質判斷正確的是___(填序號)。

①與水反應比鈉劇烈。

②原子半徑比鈉的小。

③氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④陽離子最外層電子數和鎂離子最外層電子數相同。

⑤是還原劑。

(3)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。

A.LiB.NaC.KD.Cs15、可用于分離或提純的方法有：①分液；②鹽析；③過濾；④重結晶；⑤升華；⑥滲析；⑦萃?。虎嗉訜岱纸?；⑨蒸餾或分餾。

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________________；

(2)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－____________；

(3)除去乙醇中溶解的少量食鹽____________；

(4)分離石油中各種不同沸點范圍的成分____________；

(5)除去固體碘中的少量碘化鈉____________；

(6)除去氧化鈣中的碳酸鈣____________；

(7)將苯和乙醚的混合物分離____________；

(8)從溴苯和水中分離出溴苯____________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤17、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤18、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤19、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯誤20、標準狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)21、[2017·新課標III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3；還含有硅；鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發硝酸鉀溶液時；為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;

③稱取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱量時必須放在玻璃器皿中稱量，故③正確;

④用試紙檢驗氣體性質時，經水潤濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來確定氣體的性質，故④錯誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化；制氫氧化亞鐵時，將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確。

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應加入適量KOH溶液；過濾,如果加入適量NaOH溶液，會增加新雜質，故⑥錯誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；

答案：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Cl2不與濃硫酸反應，故可用濃硫酸除去Cl2中的H2O；故A正確；

B.加熱NaHCO3會分解生成Na2CO3，故不可以用加熱的方法除去NaHCO3中的Na2CO3；故B錯誤；

C.Fe2O3也能與鹽酸反應，故不可用鹽酸除去Fe2O3中的Fe；故C錯誤；

D.H2SO4能除去鋇離子，但是會引進氫離子，應用Na2SO4；故D錯誤；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁、碳酸鈉，則AlO結合H+的能力比CO強；故A正確；

B．酸性條件下硝酸根離子能氧化亞鐵離子為鐵離子，不能據此判斷Fe(NO3)2樣品已氧化變質；故B錯誤；

C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中一定有Na+，但無法確定是否含有K+；故C錯誤；

D．原溶液中若NH濃度較?。磺覜]有加熱，而氨氣的溶解度極大，則不會在試管口出現氨氣，無法判斷原溶液中是否含有銨根離子，故D錯誤；

故選A。4、A【分析】【詳解】

①Na2CO3的熱穩定性強，而NaHCO3受熱易分解；①正確；

②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，但Na2O2同時生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物；②不正確；

③與鹽酸反應Na2CO3不能立即產生CO2，NaHCO3可立即產生CO2；③不正確；

④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O22-、陽離子為Na+；二者的數目比均為1:2，④正確；

⑤等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na2CO33；⑤不正確；

⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不產生白色沉淀；⑥不正確。

綜合以上分析，②③⑤⑥不正確。故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．給試管中的液體加熱時，試管內的液體體積不能超過試管容積的A錯誤；

B．用托盤天平稱量時應該是左物右碼；B錯誤；

C．用小紙槽把固體粉末送入到試管中；圖丙取用固體粉末操作正確，C正確；

D．過濾時應該用玻璃棒引流；D錯誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．質子數為115；質量數為281，A正確；

B．與互為同位素；B錯誤；

C．原子的中子數為41-20=21；C錯誤；

D．元素核外電子排布為：2；8、18、32、32、18、5；位于元素周期表中第VA族，D錯誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)根據離子反應方程式分析可知；反應中Cl元素的化合價由+1價降低至-1價，得到電子，Fe的化合價由+3價升高至+6價，失去電子，H元素和O元素的化合價均未發生改變，故答案為：降低；不變；升高；不變；

(2)由(1)可知，Cl的化合價降低，故ClO-為氧化劑，氧化劑對應還原產物，故還原產物為Cl-，Fe的化合價升高，故Fe3+為還原劑，還原劑對應氧化產物，故氧化產物為FeO故答案為：ClO-；Fe3+；FeOCl-。【解析】降低不變升高不變ClO-Fe3+FeOCl-8、略

【分析】【詳解】

(1)由題意可知，氯氣通入氫氧化鈉中產生次氯酸鈉，同時產生氯化鈉，反應的離子方程式為：次氯酸鈉溶液長期暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳氣體，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸鈉可以與二氧化碳在水中反應產生HClO，HClO具有不穩定性，在受熱或見光條件下會發生分解反應，產生HCl和O2，從而是次氯酸鈉失效，故答案為：NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產生HClO；HClO見光分解；

(2)①由題中反應可知，在酸性條件產生HClO，HClO氧化碘離子產生碘單質，碘單質再用硫代硫酸鈉滴定，結合反應轉化確定物質之間的關系為：根據物質轉換和電子得失守恒關系：得n(Cl)=0.5=

氯元素的質量：m(Cl)==0.03550g，該樣品中的有效氯為：=63.39%；

該樣品中的有效氯大于60%；故該樣品為優質品。

故答案為：n(S2O)=根據物質轉換和電子得失守恒關系：得n(Cl)=0.5=

氯元素的質量：m(Cl)==0.03550g，該樣品中的有效氯為：=63.39%；

該樣品中的有效氯大于60%；故該樣品為優質品。

②如果硫酸的用量過少，則導致反應不能充分進行；產生的HClO的量偏低，最終導致實驗測得的有效氯含量會偏低；

故答案為：偏低；【解析】NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產生HClO，HClO見光分解

根據物質轉換和電子得失守恒關系：

得

氯元素的質量:

該樣品的有效氯為：

該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優質品偏低9、略

【分析】【分析】

氧化劑：化合價降低得電子；被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。

【詳解】

在2Na+2H2O====2NaOH+H2↑中，H2O中氫元素化合價降低做氧化劑；鈉的化合價升高，被氧化，做還原劑；轉移電子數為=2mol。

答案：H2ONa2mol【解析】①.H2O②.Na③.2mol10、略

【分析】【分析】

(1)

往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳少量，與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，此反應的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(2)

鋅和稀硫酸發生置換反應，反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸根離子實際不參加反應，SO離子的量沒有變化，反應的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。故答案為：SOZn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)

向溶液中逐滴加入溶液至中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發生反應的離子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。故答案為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(4)

①過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與過量的硝酸反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應為HCO+H+=CO2↑+2H2O。②碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水、NaOH，HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。故答案為：HCO+H+=CO2↑+2H2O；HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。【解析】(1)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(2)SOZn+2H+=Zn2++H2↑

(3)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(4)HCO+H+=CO2↑+2H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）據圖可知，反應物為O2、NO和CO，最終產物為CO2和N2，根據電子守恒、元素守恒可得總反應為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；

（2）根據電子守恒可得關系式5Fe2＋～KMnO4，則n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=5×0.2000mol/L×0.0150L＝0.0150mol，與氮氧化物反應的n(Fe2＋)=0.6240mol/L×0.2500L-×0.0150mol=0.0060mol，若得到的全部是NO，根據NO與Fe2＋反應的離子方程式可知：n(NO)=n(Fe2＋)=0.0060mol，則NO的含量：=360mg/L＜400mg/L；若全部是NO2，根據NO2與Fe2＋反應的離子方程式可知n(NO2)=n(Fe2＋)=0.0020mol，則NO2的含量=184mg/L＜400mg/L，故地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量符合國家排放標準?！窘馕觥?1)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

(2)符合12、略

【分析】【分析】

（1）海水開發利用電解飽和食鹽水制取Cl2；

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣；

（3）NaHCO3受熱易分解；碳酸鈉較穩定；

（4）依據除雜原則，飽和NaHCO3溶液可除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質；

（5）鎂可與二氧化碳反應生成C與氧化鎂。

【詳解】

（1）海水開發利用制取Cl2的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

故答案為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

故答案為2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

（3）因NaHCO3固體受熱易分解，而Na2CO3粉末不會分解，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質最佳方法為加熱，其相關的化學方程式為：2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

故答案為加熱；2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質，需將氣體通入飽和NaHCO3溶液，因為飽和NaHCO3溶液既可以吸收氯化氫，又降低了CO2在水中的溶解度，達到除雜目的，其反應的離子方程式為：H++HCO3-CO2↑+H2O；

故答案為H++HCO3-CO2↑+H2O；

（5）鎂條與二氧化碳在點燃條件下會發生反應，所以鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關原因的化學方程式是：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為2Mg+CO22MgO+C?！窘馕觥?Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3加熱2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3飽和NaHCO3溶液H++HCO3-CO2↑+H2O2Mg+CO22MgO+C13、略

【分析】【分析】

(1)

①溶液和溶液反應生成AgCl沉淀和NaNO3，離子方程式為

②與稀鹽酸反應生成CaCl2、CO2和H2O，離子方程式為

③與稀硫酸反應生成MgSO4和H2O，離子方程式為

④向溶液中逐滴加入溶液至中性，反應消耗的H+和OH-的物質的量之比為1:1，則離子方程式為此時中性溶液中的溶質為Na2SO4，Na2SO4和反應的離子方程式為

(2)

①SO2和NaOH溶液反應的離子方程式可表示為其化學方程式是

②Fe3+和NaOH溶液反應的離子方程式可表示為其化學方程式是【解析】(1)

(2)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銣的原子序數比稀有氣體元素氪(36)的原子序數大1；應在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族。

(2)根據已學習的堿金屬元素結構及性質的相似性和遞變性；可知①③⑤說法正確。故答案為：①③⑤

(3)設合金為R，產生的H2為1mol，根據關系可知：

則x=2mol

故平均分子量為：

混合物的平均相對原子質量是25，銣的相對原子質量為85，則必須與另一個相對原子質量小于25的堿金屬混合，題給選項中Li和Na的相對原子質量小于25，故正確答案為AB。【解析】第五周期第IA族①③⑤AB15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸鈣不溶于水，所以除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用過濾的方法；

(2)膠體不能通過半透膜，但離子可以通過，所以除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－用滲析的方法；

(3)乙醇沸點較低；所以除去乙醇中溶解的少量食鹽用蒸餾的方法；

(4)利用沸點不同分離物質用蒸餾或分餾的方法分離；

(5)碘能升華；所以除去固體碘中的少量碘化鈉用升華的方法；

(6)碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳；所以除去氧化鈣中的碳酸鈣加熱分解的方法；

(7)苯和乙醚的沸點不同；差距較大，所以用蒸餾的方法分離；

(8)溴苯不溶于水，所以從水中分離出溴苯用分液的方法?！窘馕觥竣?③②.⑥③.⑨④.⑨⑤.⑤⑥.⑧⑦.⑨⑧.①三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。18、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質的量的單位，不是物理量，該說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標準狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。四、原理綜合題(共1題，共5分)21、略

【分析】【詳解】

鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含Fe2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調節pH過濾分離出Al（OH）3、含Si物質，濾液2中含Na2CrO4，④中調節pH發生2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出。（1）步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為2：7，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳；（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質。（3）步驟④調濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成Cr2O72－，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；（4）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到40℃，選d，K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質中較小、且溶解度較大，過濾分離產品最多，10℃時最合適；步驟⑤發生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反應類型是復分解反應。（5）用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為=實際產量/理論產量，由Cr原子守恒可知，則產率為190m2/147m1×100%?！窘馕觥?∶7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應鐵Al(OH)3小2+2H++H2Od復分解反應×100%五、推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入