…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應ΔH>0C.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快D.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×10232、下列說法不正確的是()A.使用催化劑，可以加快反應速率B.可逆反應增大壓強正反應速率和逆反應速率增大C.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素D.對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大3、下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是A.增大鹽酸的濃度能加快反應速率B.若用稀鹽酸與二氧化錳反應則反應速率較慢C.升高溫度能減慢反應速率D.增加MnO2的質量可顯著加快反應速率4、分析如圖所示的能量變化示意圖；可確定下列熱化學方程式書寫正確的是。

A.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C.A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D.2C=2A+BΔH=+akJ·mol-15、堿性電池具有容量大；放電電流大的特點；因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，則下列說法錯誤的是。

已知電池總反應式：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)A.電池工作時，鋅失去電子B.電池工作時，溶液中OH-向正極移動C.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D.外電路中每通過0.2mole-，鋅的質量理論上減小6.5g6、某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得Pc(M)變化如圖所示，(已知：Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)；下列說法正確的是。

A.曲線II表示Pc(HB-)與pH關系B.pH=5時，c(HB-)2-)2B)C.由圖像數據可以計算出的值D.在pH增大的過程中，c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者濃度和先減小后增大7、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的數目為0.1NAB.惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產生0.5mol氣體時，電路中通過電子數為NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD.25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10-9NA8、用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：

下列說法正確的是A.反應2中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2B.洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌C.可用酸性溶液檢驗反應1中是否完全反應D.溶解過程中可抑制的水解9、以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如圖所示：

下列說法正確的是A.“操作X”為結晶B.“操作Y”為蒸發濃縮并灼燒C.電解時陽極的電極反應式為↑D.電解產生的熾熱的鎂粉需在氣氛中冷卻評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、在自然界有很多金屬常以硫化礦形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空氣中氧的作用，地表層礦物緩慢發生轉化，礦物的地球化學行為可為找礦提供有益提示，如鉛礬、鐵帽等。下列說法不正確的是A.鉛礬的化學式是PbSO4B.鐵帽的化學式是FeOC.鋅和銅的礦物發生部分遷移，原因是其部分溶于水后隨水遷移D.上述諸多硫化礦經氧化后對周圍土壤及地下水質有影響的礦物是FeS211、在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉化率變小B.平衡向正反應方向移動C.D的體積分數變大D.a＜c＋d12、中國科學院蘭州化物所和中國科學技術大學在鋰硫電池的研究上獲得重大進展。一種鋰硫電池的總反應為該電池的裝置如圖甲所示，充、放電過程中物質的轉化關系如圖乙所示。該裝置工作時，下列敘述正確的是（）

A.放電時，電池的正極反應為B.放電時，轉化為得到電子C.充電時，M電極的電勢比N電極的高D.充電時，通過陽離子交換膜，到達M電極附近13、反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施能使該反應的反應速率加快的是（）A.縮小體積使壓強增大B.壓強不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強增大D.體積不變充入NO使壓強增大14、對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應開始，平衡時，氣體B的轉化率相等，則起始時氣體B的物質的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d15、一種利用LiCl、Li2CO3制備金屬鋰的裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.每有1molLi+通過隔膜，將產生11.2LCl2B.電極N應與電源的正極相連C.隔膜應為陽離子交換膜D.電解池左側的反應為：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O216、25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.點②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)C.點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.滴定過程中可能出現：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、工業上用CO和反應制備二甲醚()的條件是壓強2.0～10.0MPa；溫度300℃。設備中進行如下反應。請回答下列問題：

①

②

③

(1)在溫度和容器容積不變的條件下發生反應①，能說明該反應達到平衡狀態的依據是___________。

a．容器中壓強保持不變。

b．混合氣體中c(CO)不變。

c．混合氣體的平均相對分子質量不變。

d．

(2)850℃時在一容積為10L的密閉容器中通入一定量的CO和(g)發生反應③，CO和(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min的平均反應速率___________。

②若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始時___________(填“<”“>”或“=”)，請結合必要的計算過程說明理由：___________18、已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發生如下兩個裂解反應：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度；在圖書館查到如下熱力學數據：

①反應的ΔH(298K)="+74.848"kJ/mol；ΔS(298K)="+80.674"J/(mol·K)

②反應的ΔH(298K)="+376.426"kJ/mol；ΔS(298K)="+220.211"J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：

（1）反應①屬于____(填“高溫”或“低溫”)自發反應。

（2）判斷反應①自發進行是由____(填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計算判斷反應①在常溫下能否自發進行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是____(填字母)。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K19、某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據上述數據；完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為_________mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。20、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分平衡時實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間1h)：。T/K303313323353NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.02.0

相應的化學方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝akJ·mol－1

回答下列問題：

（1）此合成反應的a________0；(填“＞”；“＜”或“＝”)

（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議__________________________________________________。

（4）工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1mol)與N2平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。

②a、b、c三點中H2的轉化率最小的是_______點、轉化率最大的是________點。

③在容積為1.0L的密閉容器中充入0.30molN2(g)和0.80molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數為__________________。21、氨氣在工農業生產中有重要應用。

(1)①氮氣用于工業合成氨，寫出氮氣的電子式：________；

②NH3的穩定性比PH3________(填“強”或“弱”)。

(2)如下圖所示；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為_________。

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是________(寫化學式；一種即可)。

③FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和________。

(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：____________________。

(4)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為_________________，若反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為________g(小數點后保留兩位有效數字)。22、兩種酸的電離平衡常數如下表。。

的電離平衡常數表達式________。

溶液中離子濃度由大到小的順序為________。

溶液和溶液反應的主要離子方程式為________。23、填空。

(1)在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：

a.將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積由大到小關系為___________。

b.將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是___________。

(2)當H2S濃度較低時常用純堿溶液進行吸收。表為H2S、H2CO3的電離平衡常數。電離平衡常數KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11

純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為______。

(3)磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，常溫下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性。

(4)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實驗編號HA物質的量濃度(mol·L-1)NaOH物質的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHA0.10.1pH=9Bc0.2pH=7

請回答：

a.由A組中的數據，可知A-的水解平衡常數約為___________

b.B組中，若c=amol/L則常溫下HA的電離常數為___________(用含a的表達式表示)。24、如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵的銹蝕；某同學做了探究實驗，如下圖所示，鐵處于①；②、③三種不同的環境中。請回答：

(1)金屬腐蝕主要分為________腐蝕和________腐蝕兩種。

(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是________(填序號)。

(3)請你為以下鋼鐵制品選擇適當的防銹方法。

A．健身器材__________________________________________；

B．自行車的鏈條、齒輪________________________________；

C．海水中的輪船______________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)25、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤26、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤27、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數不相等。（______________）A.正確B.錯誤28、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.原電池工作時；化學能不可能全部轉化為電能，部分轉化為熱能，故A錯誤；

B.反應自發進行的判斷依據△H-T△S＜0，已知常溫常壓下反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發進行；因該反應△S＜0，為滿足△H-T△S＜0，則△H＜0，因此該反應是放熱反應，故B錯誤；

C.在酶催化淀粉水解反應中；適宜溫度淀粉水解速率加快，但溫度過高可能導致酶的催化活性降低甚至消失，故C錯誤。

D.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，由于該反應為可逆反應，則生成氨氣的物質的量小于2mol，轉移電子小于6mol，轉移電子的數目小于6×6.02×1023；故D正確；

答案選D。

【點睛】

適宜溫度酶可以發揮催化作用，但溫度過高可能導致酶的催化活性降低甚至消失。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．使用催化劑；可以增大活化分子的百分數，反應速率加快，故A正確；

B．可逆反應A(g)?B(g)+C(g)；增大壓強，單位體積內的活化分子數目增多，正；逆反應速率都增大，故B正確；

C．化學反應中；決定化學反應速率的主要因素為物質的性質，故C正確；

D．降低溫度；活化分子的百分數減小，正；逆反應速率都減小，故D錯誤；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．實驗室通過濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣；增大反應物濃度能加快反應速率，故增大鹽酸的濃度能加快反應速率，A正確；

B．稀鹽酸與二氧化錳不反應；無氯氣生成，B錯誤；

C．升高溫度能加快反應速率；C錯誤；

D．MnO2是反應物，是純固體、增加MnO2的質量不影響其濃度；對反應速率幾乎沒有影響，D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

由圖象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根據化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)時該反應放出能量，△H＜0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)時該反應吸收能量，△H＞0；反應的能量變化和物質的聚集狀態有關，圖象中物質是氣體，所以要標注物質聚集狀態，才能標注反應熱；綜上所述分析得到，B正確；答案為B。5、B【分析】【分析】

根據電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，正極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)；據此分析判斷。

【詳解】

A．根據總反應可知；Zn元素的化合價升高，失電子，發生氧化反應，故A正確；

B．電池工作時，電子由負極流向正極，則溶液中K+、H+向正極移動，OH-向負極移動；故B錯誤；

C．根據總反應可知，MnO2中Mn元素的化合價降低，發生還原反應，電極反應式為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)；故C正確；

D．由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知；65gZn反應轉移電子為2mol，則6.5gZn反應轉移0.2mol電子，故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

pC=-lgC，則濃度越大，pC越小，溶液中存在H2A分子，說明H2B為二元弱酸，其電離方程式為：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HB-的物質的量濃度的負對數，Ⅱ曲線是H2B的物質的量濃度的負對數，Ⅲ曲線是B2-的物質的量濃度的負對數；

【詳解】

A．由以上分析可知Ⅱ曲線是H2B的物質的量濃度的負對數；故A錯誤；

B．由圖可知，pH=5時，此時pC(H2B)＞pC(B2-)＞pC(HB-)，即c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)；故B錯誤；

C．由a點可知H2B?HB-+H+，c(HB-)=c(H2B)，KB1=c(H+)=l×10-0.8，由c點可知，c(HB-)=c(B2-)，則HB-?B2-+H+，KB2=c(H+)=l×10-5.3，則故C正確；

D．pC=-lgC，則濃度越大，pC越小，由圖知，隨著pH增大，c(H2B)一直減小，c(HB-)先增大后減小，c(B2-)一直增大；故D錯誤；

故選：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銅離子在水溶液會發生水解，1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的數目小于0.1NA；A錯誤；

B．惰性電極電解AgNO3溶液，陽極始終是氫氧根離子放電產生氧氣，陰極首先是銀離子放電析出銀，然后是氫離子放電產生氫氣，若兩極均產生0.5mol氣體，其中氧氣是0.5mol，所以電路中通過電子數為2NA；B錯誤；

C．N2與CO均是2個原子組成的，且相對分子質量均是28，則常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量是0.5mol，其中含有的原子數目為NA；C正確；

D．醋酸鈉的水解會促進水的電離，25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10-5NA；D錯誤；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．反應1中H2C2O4將FePO4還原為Fe元素由+3價下降到+2價，C元素由+3價上升到+4價，FePO4為氧化劑，H2C2O4為還原劑；根據得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，A錯誤；

B．洗滌沉淀時用玻璃棒攪拌容易把濾渣搗破；B錯誤；

C．反應1中NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，NaClO轉化為NaCl，Cl-也能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液檢驗反應1中是否完全反應；故C錯誤；

D．在水溶液中會發生水解，溶解過程中可以出氫離子，抑制的水解；故D正確；

故選D。9、C【分析】【分析】

由流程圖知，曬鹽得到的母液中加入石灰乳(氫氧化鈣)，兩者反應生成Mg(OH)2沉淀，過濾可得到沉淀Mg(OH)2，Mg(OH)2與鹽酸反應可生成MgCl2溶液，因Mg2+易水解生成Mg(OH)2，故應將MgCl2溶液在氯化氫氣流中加熱蒸干，即可得到固體MgCl2，電解熔融MgCl2可得到金屬Mg。

【詳解】

A．由上述分析知；“操作X”是過濾，A錯誤；

B．“操作Y”是將MgCl2溶液在氯化氫氣流中加熱蒸干；B錯誤；

C．電解時，陰離子在陽極發生失電子的氧化反應，即Cl-失去電子生成Cl2；C正確；

D．Mg與CO2在高溫下發生反應：故熾熱的鎂粉不能在CO2氣氛中冷卻；D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【分析】

將氣體體積壓縮到原來的一半；假定平衡不移動，D的濃度應為原來的2倍，而實際再次達到平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應方向移動，即a＜c+d，據此進行分析。

【詳解】

A．由分析可知；平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，A正確；

B．由分析可知；平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C．由分析可知；平衡向逆反應方向移動，D的體積分數減小，C錯誤；

D．由分析可知；壓強增大，平衡向逆反應方向移動，即a＜c+d，D正確；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A.由電池總反應及電池裝置圖可知，該電池的負極反應為由電池總反應減去負極反應即得正極反應，則正極反應為A錯誤；

B.由充、放電過程中的物質轉化關系可知，轉化為是放電過程，由質量守恒可知該反應的化學方程式是參加反應得到電子，則轉化為得到電子，B正確；

C.放電時N為負極，M為正極，則充電時，M接電源正極，N接電源負極，M電極的電勢比N電極的高，C正確；

D.充電時，陽離子移向陰極，即通過陽離子交換膜到達N電極附近，D錯誤；

答案選BC。13、AD【分析】【詳解】

A.縮小體積使壓強增大；增大了物質的濃度，反應速率加快，A符合題意；

B.壓強不變充入He使體積增大；反應體系中物質的濃度減小，反應速率減小，B不符合題意；

C.體積不變充入He使壓強增大；反應體系中物質的濃度不變，反應速率不變，C不符合題意；

D.體積不變充入NO使壓強增大；增大了物質的濃度，反應速率加快，D符合題意；

故選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴大一倍，若平衡不發生移動，則A的濃度變為原來的0.5倍，但實際上為0.48倍，說明容器體積擴大，平衡正向移動，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應開始，平衡時，氣體A、B的轉化率相等，反應過程A和B按照a：b的比例反應，則起始時氣體A、B的物質的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應正反應為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，雖然氣體的總物質的量不變，但根據PV=nRT可知，溫度升高也會使壓強增大，故C錯誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質的量為(m＋n)mol，說明平衡移動時氣體的總物質的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯誤；

綜上所述答案為AB。15、CD【分析】【分析】

在該電解池中，根據Li+由左向右移動可知，M為陽極。電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，N為陰極，電極反應：Li++e-=Li。

【詳解】

A．題目未知Cl2所處的外界條件，因此不能根據電子轉移確定Cl2的體積大小；A錯誤；

B．Ni電極上Li+得到電子變為Li；所以N電極為陰極，與電源負極連接，B錯誤；

C．隔膜可以使陽離子Li+通過；所以應為陽離子交換膜，C正確；

D．在電解池左側，Cl2與Li2CO3發生反應產生LiCl、CO2、O2，所以左側的反應方程式為：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2；D正確；

故合理選項是CD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．點①所示的溶液的加入的草酸為體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶質為Na2C2O4，溶液中存在電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，物料守恒有c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)，兩式結合得c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)；A錯誤；

B．點②pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，可知c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)；B正確；

C．點③所示溶液中加入的草酸為體積50mL，溶液中的溶質為NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，則溶液中：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；C錯誤；

D．點②溶質為Na2C2O4和少量的NaHC2O4，此時溶液中c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H+)=c(OH-)，點③所示溶液中c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)，所以在②和③存在一點滿足：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)；D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

（1）a．根據反應可知，反應前后氣體的物質的量在改變，即反應過程中容器的壓強一直在變，故容器中壓強保持不變，說明反應達到平衡，a符合題意；b．化學平衡的標志之一為各組分的物質的量、濃度保持不變，故混合氣體中c(CO)不變說明反應達到化學平衡，b符合題意；c．根據反應可知，反應前后氣體的物質的量在改變，混合氣體的質量不變，故混合氣體的平均相對分子質量一直在變，故混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡，c符合題意；d．根據反應速率之比等于化學計量數之比，即故由可推出故正逆反應速率不相等，反應沒有達到化學平衡，d不合題意；故答案為：abc；

（2）①0～4min的平均反應速率0.03mol·L-1·min-1，故答案為：0.03mol·L-1·min-1；②由圖像可知，平衡時CO、H2O(g)、CO2、H2的濃度分別為：0.08mol/L，0.18mol/L，0.12mol/L，0.12mol/L，故的平衡常數為：若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，此時Qc=＜K=1，反應還在正向進行，故由于CO和H2的系數相等，起始時＞=，故答案為：＞；該溫度下，此時Qc=＜K=1反應還在正向進行。【解析】(1)abc

(2)0.03mol·L-1·min-1＞該溫度下，此時Qc=＜K=1反應還在正向進行18、略

【分析】【詳解】

（1）由于用天然氣制取炭黑的反應是一個吸熱、熵增的反應，只有在高溫下才會有ΔH-TΔS<0，反應正向自發進行，所以反應①在高溫時能自發進行。（2）因為反應①吸熱，不利于反應的自發進行；而熵增有利于反應的自發進行，所以反應①能否自發進行由熵變決定。（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0，所以反應①在常溫下不能自發進行。（4）天然氣裂解為炭黑時，ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>927.8K，即天然氣裂解為炭黑的最低溫度為927.8K。天然氣裂解為乙炔時，ΔH-TΔS="376.426"kJ/mol-220.211×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>1709.4K，即溫度高于1709.4K時天然氣會自發裂解為乙炔和氫氣。所以要制取炭黑，溫度需控制在927.8~1709.4K之間。（5）根據（4）中計算出的溫度范圍，可知C項符合題意。【解析】（1）高溫（2）熵變。

（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0；所以反應①在常溫下不能自發進行。

（4）927.8~1709.4K（5）C19、略

【分析】【詳解】

(1)實驗1中，反應在10min至20min時間內，A的濃度減少0.8mol/L?0.67mol/L=0.13mol/L，10min至20min時間內平均速率v(A)為=0.013mol/(L?min)；故答案為：0.013；

(2)實驗1、2溫度相同平衡常數相同，且平衡濃度相同，則起始濃度也相同，可知A的初始濃度c1=1.0mol/L；實驗2中反應速率快，則實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑，故答案為：1.0；使用了催化劑；

(3)實驗1和實驗3溫度一樣，平衡常數相同，平衡濃度大的起始濃度大，起始濃度大的反應速率塊，實驗3中平衡濃度較大，則起始濃度大，反應速率v3＞v1，起始濃度c3＞c1=1.0mol/L，故答案為：＞；＞。【解析】①.0.013②.1.0③.使用催化劑④.＞⑤.＞20、略

【分析】【詳解】

(1)根據表格數據可知，反應2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ?mol-1，溫度越高，生成的氨氣越多，則可逆反應為吸熱反應，a為正值，△H＞0；故答案為＞；

(2)分析數據可知從323K到353K；氨氣的生成量減少，可能的原因是在較高溫度時催化劑活性降低，反應還沒有達到平衡狀態，氨氣在高溫下被氧氣氧化等，故答案為在較高溫度時催化劑活性降低，反應還沒有達到平衡狀態(或氨氣在高溫下被氧氣氧化等)；

(3)與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢，提高其反應速率且增大NH3生成量，增大壓強，平衡逆向移動，NH3生成量減小；升高溫度，平衡正向移動，NH3生成量增大；提高N2的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，NH3生成量增大；因此可以通過升高溫度或提高N2的濃度來實現，故答案為升高溫度(或提高N2的濃度)；

(4)①在圖中畫一條與縱軸平行的線段交X、Y、Z，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為放熱反應，溫度越高，N2(g)的轉化率越低，故曲線X對應的溫度是T1；故答案為T1；

②圖像分析可知B點氮氣轉化率大于a點，則氫氣轉化率b點大于a，保持溫度不變，增大氫氣與氮氣組成比，氮氣轉化率增大，但氫氣轉換率減小，所以c點氫氣轉化率小于a，最大的是b點，最小的是c點，故答案為c；b；

③N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

起始濃度(mol/L)0.30.80

轉化濃度(mol/L)x3x2x

平衡濃度(mol/L)0.3-x0.8-3x2x

=解得：x=0.2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數K==5×10-3；故答案為5.0×10-3。

點睛：本題考查了化學平衡影響因素和化學平衡的計算。掌握三段式解決化學平衡的計算方法是解題的基礎。本題的關鍵是根據表格數據判斷反應的熱效應。本題的易錯點為(4)，要學會化學平衡圖像的分析方法，注意圖像橫坐標的含義。【解析】①.＞②.氨氣在高溫下被氧氣氧化(或：在較高溫度時催化劑活性降低，反應還沒有達到平衡狀態)③.升高溫度（或提高N2的濃度）④.T1⑤.c⑥.b⑦.5.0×10－321、略

【分析】【詳解】

（1）①氮氣中N原子滿足最外層8電子穩定結構，存在N≡N，則氮氣的電子式為故答案為②非金屬性N＞P，則NH3的穩定性比PH3強，故答案為強；（2）①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生HCl與氨氣的反應生成氯化銨，該反應為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為NH3+HCl═NH4Cl；②濃硫酸難揮發，能與氨氣反應生成硫酸鹽，則一段時間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案為NH4HSO4或（NH4）2SO4；③FeSO4與堿反應生成白色沉淀，發生反應為Fe2++2NH3·H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發生反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，故答案為氨在水中存在平衡為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；（4）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），由質量守恒定律可知還生成水，該反應為2NH3+3O22HNO2+2H2O，由反應可知，生成2molHNO2時轉移2mol×[3-（-3）]=12mol電子，則有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸0.3mol×=0.05mol，其質量為0.05mol×47g/mol=2.35g，故答案為2NH3+3O22HNO2+2H2O；2.35。

【點睛】

本題以氨氣的性質考查物質之間的反應，涉及氧化還原反應、平衡移動原理、非金屬性比較等，綜合性較強，側重學生分析能力和計算能力的考查，注意知識的遷移應用。【解析】強NH3＋HCl===NH4ClNH4HSO4或[(NH4)2SO4]4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－(寫成NH3＋H2ONH4+＋OH－也可)，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除2NH3＋3O22HNO2＋2H2O(不寫微生物)2.3522、略

【分析】【詳解】

(1)的電離方程式為：平衡常數表達式為故答案為：

(2)溶液顯堿性，存在兩步水以第一步水解為主，水解程度較小，則溶液中的離子濃度順序為：故答案為：

(3)由表可知的二級電離小于的一級電離，所以酸性強弱為所以反應的主要離子方程式為故答案為：【解析】①.②.③.23、略

【分析】【分析】

a．鹽酸是一元強酸、完全電離，b．硫酸是二元強酸；完全電離；c．醋酸是一元弱酸、電離程度小，據此回答。(1)

a．常溫下，等體積等氫離子濃度的二種強酸所含氫離子的物質的量相等、與氫氧化鈉恰好中和(所得溶液pH=7)時消耗氫氧根的物質的量也相等；常溫下，等體積等氫離子濃度的強酸和醋酸，所含氫離子的總的物質的量是醋酸的大得多、醋酸與氫氧化鈉反應后所得溶液pH=7，則為醋酸鈉和少量醋酸的混合物，則醋酸消耗氫氧根的物質的量大；則消耗NaOH溶液的體積由大到小關系為c＞a=b。

b．稀釋促進弱酸進一步電離，則將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，二種強酸的氫離子濃度均變為原來的1/100、醋酸的氫離子濃度比原來的1/100略大，故c(H+)由大到小的順序是c＞a=b。

(2)

電離常數越大，電離出氫離子的能力越大、酸性越強，由表知，電離出氫離子排序為：則依據強酸制弱酸原理，純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為

(3)

由電離平衡常數通過計算可得：常溫下Na2HPO4的水解常數大于電離常數：可知Na2HPO4的水解大于其電離；則Na2HPO4的水溶液呈堿性。

(4)

a．由A組中的數據可知HA和NaOH恰好中和、得到0.05mol·L-1NaA溶液、pH=9，則溶液中氫氧根離子濃度為10-5mol/L，可知A-的水解平衡常數約為

b．B組中，所得溶液呈中性NaA因水解呈堿性，則溶液含HA和NaA，該溶液中電荷守恒，則溶液中存在物料守恒，若則常溫下HA的電離常數為(用含a的表達式表示)。【解析】(1)①.c＞a=b②.c＞a=b

(2)

(3)堿。

(4)①.2×10-9②.24、略

【分析】【分析】

金屬和化學物質直接反應的腐蝕是化學腐蝕；金屬和電解質溶液構成原電池的腐蝕是電化學腐蝕；在原電池中作負極的金屬腐蝕速率加快，結合常見的金屬防腐的方法分析解答。

【詳解】

(1)金屬的腐蝕分為：與化學物質直接反應的腐蝕和構成原電池而產生電流的腐蝕；分為化學腐蝕和電化學腐蝕，故答案為：化學；電化學；

(2)①中鐵作原電池負極；加快了鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護，不被腐蝕，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；

(3)A．健身器材是用涂油漆的方法來防銹的；故答案為：涂油漆；

B．防止自行車的鏈條；齒輪腐蝕；可通過涂油脂的方法防銹，故答案為：涂油脂；

C．為防止海水中的輪船被腐蝕，常常是在輪船底部焊接鋅塊的方法防銹，故答案為：焊接鋅塊。【解析】化學電化學①＞③＞②涂油漆涂油脂焊接鋅塊四、判斷題(共4題，共20分)25、A【分析】【