成都市郫都區高2022級階段性檢測(一)化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分。)1.生物體中普遍存在的有機化合物是生命活動的基礎。下列說法正確的是A.蛋白質、油脂、核苷酸均屬于高分子化合物B.淀粉在酸中能水解，可向淀粉水解液中加入碘液檢驗淀粉是否完全水解C.纖維素在人體消化酶的作用下最終轉化生成和水D.向蛋白質溶液中加入一定濃度的溶液分離提純蛋白質2.下列有關化學用語的表述正確的是A.乙酸的空間填充模型：B.聚丙烯的鏈節為：C.反式聚異戊二烯的結構簡式：D.的名稱：2，2-二甲基-4-乙基己烷3.對化學概念的正確理解可以讓我們對化學的認識更加深刻。下列說法正確的是A.活化分子間的碰撞一定能發生化學反應B.催化劑能降低反應的活化能，使活化分子百分數升高C.化學反應速率增大，反應物平衡轉化率也一定增大D.已知：，所以該反應在低溫條件可自發進行4.下列方程式與所給事實不相符的是A.碳酸鈉溶液顯堿性：B.用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：C.苯酚鈉溶液中通入，出現白色渾濁：+CO2+H2O+NaHCO3D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa5.表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L正戊烷中含極性鍵B.常溫下，2.8g乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含原子總數為C.將通入足量水中，溶液中HClO、、粒子數之和為D.溶液中，氫原子數目為6.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的的是實驗目的A．測定鋅與稀硫酸的反應速率B．驗證溴乙烷發生消去反應實驗裝置實驗目的C．從渾濁的苯酚水溶液中分離苯酚D．驗證甲烷與氯氣在光照下發生取代反應實驗裝置A.A B.B C.C D.D7.聚乳酸(PLA)是世界公認的環保材料，其在醫療等領域有廣泛用途，可用于手術縫合線、藥物緩釋材料等。下列有關說法錯誤的是A.聚乳酸是高分子材料，其單體結構簡式B.聚乳酸分子結構中含有的官能團名稱為羥基、羧基C.聚乳酸分子中存在手性碳原子D.聚乳酸在自然界或人體中均能降解，且降解產物對環境無害8.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法正確的是A.苯并降冰片烯是苯的同系物B.苯并降冰片烯分子中所有碳原子共平面C.苯并降冰片烯的一氯代物有6種(不考慮立體異構)D.在酸性溶液中，苯并降冰片烯可被氧化為鄰苯二甲酸9.對羥基苯甲酸甲酯，也稱尼泊金甲酯或羥苯甲酯，主要用作有機合成、食品、化妝品、醫藥的殺菌防腐劑，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.尼泊金甲酯的分子式為B該化合物能與溴水反應，也能與反應生成C.1mol該化合物最多能與2molNaOH反應D.1mol該化合物最多能與發生加成反應10.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：下列說法正確的是A.化合物B存在順反異構體 B.化合物C分子中核磁共振氫譜有一組峰C.合成M的聚合反應是縮聚反應 D.除醇類物質以外，B的同分異構體還有2種11.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，其制備原理為：。該反應在不同溫度下達到化學平衡時，的轉化率如圖所示。下列說法正確的是A.由方程式可知和CO的轉化率相等B.某溫度下，反應體系平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態C.反應過程中和的分壓之和一定保持不變D.該反應平衡常數隨溫度升高而增大12.在25℃時，在有機溶劑中由羥基丁酸生成丁內酯()羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應的進行，測得丁內酯的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.羥基丁酸中碳原子均為雜化B.100min時，羥基丁酸的反應速率為C.該反應平衡常數表達式為：D.不考慮反應過程中體積變化，該條件下丁內酯的平衡產率約73%13.在體積為1L的恒容容器中，用和合成甲醇：。相同時間內不同的溫度下，將和置于反應器中反應，測定的產率與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應B.圖中P點C.Q點，的體積分數[]與的體積分數[]存在關系：D.520K下，X點所對應甲醇的產率為50%，則平衡常數14.與反應能高選擇性地生成甲醇。下圖表示分別與、反應體系的能量隨反應進程的變化示意圖(兩者歷程相似，圖中以示例)，已知：直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的元素時，反應速率會變慢，下列說法正確的是A與紅外光譜、質譜圖完全相同B.與反應的能量變化應為圖中曲線dC.與反應，相同時間內，氘代甲醇的產量：D.若與反應，生成的氘代甲醇有2種Ⅱ卷非選擇題(共58分)15.菱錳礦主要成分為、、和少量，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，的，；。回答下列問題：（1）“研磨”的目的是___________。（2）“氯化焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為___________。（3）分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為___________、氯化銨與錳礦粉的質量之比為___________、焙燒時間為___________。（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有鐵的氧化物、、___________(填化學式)。（5）若“沉錳"后所得濾液中、，此時溶液中___________(保留2位有效數字)。（6）檢驗“沉錳”后得到的沉淀洗滌干凈的方法是___________。（7）氧化焙燒是在空氣中進行，寫出“氧化焙燒”反應的化學方程式：___________。（8）請從流程經濟效益角度出發，提出一個充分利用氣體A和氣體B的方案：___________。16.草酸是一種用途廣泛的二元有機中強酸，某同學通過查閱資料設計了如圖所示的裝置(夾持儀器省略)制備一定量的草酸晶體()，回答下列問題：已知：①實驗室中可以用濃硝酸在的催化作用下氧化氣體制備草酸②（1）儀器C的名稱是___________，裝置A中發生的主要化學反應方程式：___________。（2）裝置B的作用是___________，B中溶液可選擇下列___________(填選項)替代。A．溶液B．溶液C．溶液D．30%NaOH溶液（3）裝置C中發生的化學方程式為___________。（4）裝置C中反應一般控制在50℃左右的原因可能是___________。（5）待反應結束后，從C中分離出草酸晶體的方法是：___________，過濾，洗滌，干燥。然后用0.1000mol/L的酸性溶液進行滴定以測定其純度。三次平行滴定實驗中消耗溶液的體積如下表所示，其中第一次實驗滴定后的液面位置如圖所示。滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液的體積/mL第一次20.000.20

第二次20.002.5623.40

第三次20.000.2220.32

則___________mL，待測溶液的草酸濃度為___________。17.可采用多種方法消除大氣中氮氧化物。方法1：法，主要反應為：（1）下列關于法主要反應的說法正確的是___________。A.由于反應的，，所以該反應的自發性與溫度無關B.在恒容密閉容器中發生該反應，容器中氣體密度不變說明反應達到平衡C.在絕熱容器中發生該反應，容器中氣體溫度不變說明反應達到平衡D.在恒壓密閉容器中發生該反應，通入惰性氣體能縮短達到平衡的時間（2）其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入、2molNO、，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。①圖中甲曲線上各點___________(“全部”、“部分”或“均未”)達到平衡狀態。②工業上選擇催化劑乙的原因是___________。③在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是___________。方法2：法，其主要反應原理為：（3）在3.00L密閉容器中，通入和，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P)的數據見表：反應時間t/min0246810總壓強P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數據，計算0-4min內：①___________。②該反應的分壓平衡常數___________kPa。（4）在一恒容裝置中，通入一定量和，測得在相同時間內和不同溫度下，的轉化率如圖，則下列敘述正確的是___________(選填序號)。A.若溫度維持在200℃更長時間，混合氣體的顏色變淡，則的轉化率將大于19%B.反應速率：b點的(逆)點的(逆)C.400℃前和500℃后，升高溫度，的平衡轉化率的變化趨勢相反D.若在d點對應溫度下，通入更多，當轉化率達到85%時，反應所需時間不變18.白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線。回答下列問題：（1）下列說法不正確的是___________。A.A→B反應為還原反應 B.B中的官能團名稱為氨基C.H的分子式為 D.