專題10工藝流程題

J?理型I

TIXINGGUINA

【題型一】原料預處理的方法及目的

[例題1]（2023秋?桂平市期末）某工廠產生的燒渣（主要含FeO、Fe2O3,還有一定量的SiC>2）可

用于制備綠機（FeSO4-xH2O）,工藝流程如圖所示：

過量稀硫酸sCh

燒渣—?浸取一“過濾卜"還原FeSCU溶淹—?FeSO4-xH：O

!

SiO；

資料1：Si02不溶于水，也不與稀硫酸反應；

資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

（1）在''浸取"前，將燒渣粉碎，目的是o

（2）“浸取”、“過濾”步驟后，濾液中的溶質有0

（3）二氧化硫與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵和硫酸，反應的化學方程式為：

（4）FeSO4溶液經過蒸發濃縮、、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4-xH2O晶體。

（5）以上結晶過程最好在氮氣環境中進行，氮氣的作用是

【解答】解：（1）在“浸取”前，將燒渣粉碎，目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充

分。

故答案為：增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。

（2）稀硫酸和氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水，和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，“浸取”、“過濾”

步驟后，濾液中的溶質有硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。

故答案為：硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。

(3)二氧化硫與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵和硫酸，反應的化學方程式為SO2+2H2O+Fe2(S

04)3=2FeSO4+2H2so4。

[例題2](2023?榆樹市模擬)“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離

出來并加以利用。下圖是利用氫氧化鈉溶液“捕捉”CO2流程圖(部分條件及物質未標出)。

co-

(1)氫氧化鈉溶液噴成霧狀的目的是O

(2)在實驗室實現操作a的分離方法是0

(3)上述流程中沒有涉及的基本反應類型是o

(4)上述流程中，可以循環利用的主要物質有水、CaO、(填寫化學式)。

(5)若將5.6tCaO投入沉淀池，理論上最多可制得沉淀的質量為噸。

【解答】解：(1)反應物接觸面積越大反應越劇烈，氫氧化鈉溶液噴成霧狀的目的是增大接觸面

積，提高CO2的吸收率；

(2)把不溶于液體的固體和液體分開屬于過濾；用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，過濾時,

玻璃棒的作用是引流；

(3)氫氧化鈣與碳酸鈉反應屬于復分解反應，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反

應，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應，所以沒有涉及到置換反應；

(4)在前邊的反應中屬于反應物，到了后面的反應中成了生成物，這樣的物質可循環使用，所

以循環使用的物質有水、CaO、NaOH；

(5)根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，若將5.6tCaO投入沉淀池，理論上最多可制

得沉淀的質量為5.6tx(4弓Ax100%)+(4瑞0x100%)=10t

對原料進行預處理的常用方法及其目的:

(1)粉碎(或研磨):增大反應物間的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。

(2)攪拌:使反應物充分接觸，加快反應(或溶解)速率。

(3)水浸:通過加水，使可溶物溶解，與不溶物分離。

(4)酸(或堿)浸:使與酸或堿反應的物質溶解，與不溶物分離。

(5)灼燒(或燃燒、焙燒):使固體或雜質在高溫條件下分解，使反應充分進行或增大轉化率。

【題型二】核心化學反應與條件控制

[例題3](2023?青羊區校級三模)I、新能源汽車的動力來源是鋰離子電池，如圖是實驗室從鉆酸

鋰廢極片【主要成分為鉆酸鋰(LiCoO2)l中回收得到Co2O3和Li2c03的一種流程。

HSO.H2O2

(1)廢極片粉末加入稀硫酸和過氧化氫進行酸浸的過程中，溫度通常要控制在40C以下，原因

是.

(2)操作3中檢驗沉淀洗滌干凈的操作是________________________________________________

(3)操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成CO2O3和二氧化碳，化學方程式為

(4)操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明它的溶解度隨溫度的變化

趨勢與我們學過的(填名稱)相似。

II、如圖所示，坐標系的四個象限分別代表不同的反應類型，“一”表示物質間的一步轉化關系，

A、B、C、D分別是碳、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸中的一種。請回答：

B

分解反應I化合反應

C---------------COz----------------A-?

!置換反應

—-------—

復分解反應

(5)B的化學式是o

(6)D的用途是,寫出轉化①的化學方程式：o

點燃

(7)轉化②可通過2Mg+CO『一2MgO+C實現，其中化合價變化的元素有。

【解答】解：(1)過氧化氫不穩定，受熱易分解，故溫度通常要控制在40℃以下，原因是：防

止過氧化氫受熱分解；

(2)操作3中沉淀如果沒有洗滌干凈，沉淀表面會附著硫酸根離子，領離子能與硫酸根離子結

合生成硫酸鋼，故檢驗沉淀洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液于試管中，加入氯化鐵溶液，

無白色沉淀生成，說明洗滌干凈；

(3)操作4中，在高溫條件下，COC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，在空氣中焙燒,

高溫

氧氣應參與了反應，化學方程式為：4coe2。4+3。2-----2co2O3+8CO2;

(4)操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明它的溶解度隨溫度的升高

而減小；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故與氫氧化鈣相似；

(5)A、B、C、D分別是碳、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸中的一種，B通過分解反應生成二氧化碳,

二氧化碳通過化合反應生成B,可推出B為碳酸，A通過化合反應轉化為二氧化碳，二氧化碳通

過置換反應轉化為A,且結合(7)可知，鎂和二氧化碳在點燃的條件下反應生成氧化鎂和碳，

該反應屬于置換反應，可推出A為碳，C、D均能通過復分解反應轉化為二氧化碳，D能轉化為

C,可推出C為碳酸鈣，D為碳酸鈉，代入驗證，符合題意，所以B為碳酸，化學式為：H2c03；

(6)由分析可知，D為碳酸鈉，碳酸鈉可用于生產玻璃、洗滌劑等；轉化①為碳酸鈉和氯化鈣

反應生成碳酸鈣和氯化鈉，化學方程式為：CaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl；

(7)鎂單質中鎂元素化合價為0,二氧化碳中碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，氧化鎂中鎂元素

顯+2價，氧元素顯-2價，碳單質中碳元素化合價為0,所以化合價變化的元素有：Mg、Co

[例題4](2023?東區三模)鎰元素能形成MnO、MnO2>MruCh和M113O4等多種氧化物，其中Mn

3O4是重要的結構材料。工業用硫酸銃(MnSO4)制備M113O4的流程如下:

MnSO4

溶液_

濾液

(1)“沉淀”反應是MnSO4+2NH3?H2O=Mn(OH)2i+(NH4)2so4。該反應的基本類型為

(2)將Mn(OH)2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是

(3)“氧化”時，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成M113O4，該反應的化學方

程為o

(4)通過測定固體產物中錦元素質量分數來推斷產物成分。“氧化”所得固體產物中銃元素質量

分數隨通空氣時間的變化如圖所示：

元

鏡

質

素

量

分

數

/%

通空氣時間，小時

①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結論的依據是

②通空氣超過8小時，產物中銃元素質量分數減小的原因是

【解答】解：(1)氨水可電離出鏤根離子和氫氧根離子，根據反應可知硫酸錦和氨水反應生成氫

氧化錦和硫酸鏤，屬于兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應即復分解反應；

（2）將氫氧化鎬加水“打漿”制成懸濁液，可以在通入空氣是與氧氣充分接觸從而加快“氧化”

反應速率；

（3）氫氧化鎬與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成四氧化三鎰和水，該反應的化學方程式為

60℃

6Mn（OH）2+O2——2Mn3O4+6H2Oo

（4）①硫酸鎬中鎰元素的質量分數="怒之"X1OO%=72%,如圖通空氣8小時左右，所得

固體中鎰元素質量分數也是72%,故說明此時所得固體幾乎全部為Mn3O4o

②通空氣超過8小時，產物中銃元素質量分數減小的原因是部分Mn3O4轉化為更高價態的錦的

氧化物（或部分M113O4轉化為M112O3、MnO2）o

1.流程中反應條件的控制：

⑴調節pH:使反應發生或者避免某反應的發生。

⑵控制溫度:①水浴加熱-一受熱均勻，便于控制溫度。②溫度太高：反應速率太快；物質可能分解、

揮發等。③溫度太低。

反應速率可能太慢；物質轉化率、產率不高等。

⑶加入過量試劑：①完全除去某物質（非目標產物）；②使某物質完全轉化為目標產物。

（4）通入保護氣（如氨氣）：防止主物質與氧氣等發生反應。

2.化學方程式的書寫：

根據流程圖書寫某一步中發生反應的化學方程式：根據所學知識判斷其可能發生的反應，然后寫出反

應物、產物，并進行配平。

⑵陌生化學方程式的書寫：根據箭頭方向，箭頭進入的是投料（即反應物），出去的是生成物（包括主

產物和副產物）；若從已知信息中找出的反應物和生成物不滿足質量守恒定律，可以在反應物或生成

物中加上水，然后進行配平，還應注意反應條件的有關信息；若在空氣中燃燒或通入空氣則還需考慮

空氣中的氧氣是否參與反應。

【題型三】產品的分離提純

[例題5]（2023?江西模擬）某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7,含少量硫酸鐵雜質）制備硼（B）

單質的部分流程如圖所示：

已知：BCb在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點均高于2000℃。

（1）“結晶分離”過程包含蒸發濃縮、和過濾。

（2）硼砂粉末中加入NaOH溶液時發生反應的化學方程式為o

（3）H3BO3在400℃條件下轉變為B2O3的反應屬于基本反應類型中的。

（4）要獲得高純度的硼單質，選擇途徑（選填"I”或“II”）更合理。

【解答】解：（1）“結晶分離”過程包含蒸發濃縮、降溫結晶和過濾。

（2）硼砂粉末中加入NaOH溶液時，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應

的化學方程式為Fez（SO4）3+6NaOH—2Fe（OH）3I+3Na2so4。

（3）H3BO3在400°C條件下轉變為B2O3和水，由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應。

（4）己知：BCb在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點均高于2000°C,所以要獲得高純度的

硼單質，選擇途徑II更合理。

[例題6]（2023?東莞市校級二模）二硫化鋁（MOS2）被譽為“固體潤滑劑之王”。利用低品質的輝

鋁礦（含M0S2、SiO2以及CuFeS2等雜質）制備高純二硫化鋁的一種生產工藝如圖所示。

鹽酸氫氟酸

輝鋁礦

浸出操作①加入氨水,______.

氨浸4鋁酸鑲

操作③落液

Na2s

Hi,Ar局溫操作④

|高純|干燥研磨鹽酸

MoS3?

操作⑤

（1）操作①的名稱是o在實驗室該操作需用玻璃棒，其作用是.

（2）“氧化焙燒”的溫度為500?600℃,主要將M0S2轉化為MOO3，同時生成有刺激性氣味的

氣體，反應的化學方程式為。

（3）在“氨浸”前，將物質粉碎的目的是；理論上，

最終得到的高純M0S2的質量（選填”或“<”）最初的礦石中M0S2質量。

（4）操作⑤需要在筑氣（Ar）環境中進行，其作用是

【解答】解：（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作①的名稱是過濾；在實驗

室該操作需用玻璃棒，其作用是引流。

（2）二硫化鋁在500-550℃時，和氧氣反應生成三氧化鋁和二氧化硫，化學方程式為：2Mos2

500℃-550℃

+7O2-----------------2MOO3+4SO2O

（2）在“氨浸”前，將物質粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，以及在提純

的過程中，會造成鋁元素的損耗，所以最終得到的高純M0S2的質量〈最初的礦石中M0S2質量;

（3）氫氣具有可燃性，和氧氣混合加熱時易發生爆炸，所以操作⑤過程中，需要Ar的原因是：

防止氫氣和氧氣的混合氣，加熱時發生爆炸。

1、分離和提純常用的方法

⑴物理方法：過濾、吸附、結晶、蒸發和蒸館等。

⑵化學方法：

①沉淀法:將混合物中某種成分與某一試劑反應生成沉淀而分離出來；

②化氣法:將混合物中某種成分與某一試劑反應生成氣體而分離出來；

③轉化法:將雜質用化學試劑轉化為待提純物；

2、分離與提純三不原則

（1）不增（不增加新雜質）（2）不減（不減少主要成分）（3）易分離（反應后物質的狀態不同，易分離

MoKao

TiZuLian

AS題組練

1.（2023?金寨縣模擬）氯化鈣常用作干燥劑、路面集塵劑、消霧劑、織物防火劑、食品防腐劑及

用于制造鈣鹽。工業上生產氯化鈣的主要工藝流程如圖:

（1）氯化鈣中氯元素的化合價是o

（2）為加快“反應器”中的反應速率，可采取的方法是（寫出1

種即可）。

（3）“反應器”中發生的反應屬于基本反應類型中的0

（4）“酸浸槽”中發生反應的化學方程式為。

（5）“脫色池”中利用了活性炭的性。

【解答】解：（1）單質中元素化合價為0,化合物中各元素正負化合價代數和為0。氯化鈣中鈣

元素為+2價，所以氯元素化合價x為（+2）+2x=0,x=-1；

（2）將反應物研磨增加反應面積，攪拌使反應物充分接觸可以加快反應速度。所以可以將生石

灰研碎或進行攪拌可加快“反應器”中的反應速率；

（3）“反應器”中發生的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，是多變一的反應，是化合反應；

（4）“酸浸槽”中反應器中生成的氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為2HC1+Ca

（OH）2=CaCl2+2H20a

（5）活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附色素和異味，根據“脫色池”可知，利用了活性炭的

吸附性，吸附帶有顏色的物質。

2.（2023?重慶模擬）醫學上的“領餐”是指藥用硫酸鋼用于消化道的檢查，實驗室可用如圖的方

法制取硫酸鋼o（已知BaCO3化學性質與CaCO3相似）

(1)操作X的名稱是O

(2)從BaC03制Ba(OH)2溶液的過程中發生了兩個化學反應，任意寫其中的一個為

,在圖中的三個反應中，沒有涉及的基本反應類型為反應。

(3)固體Y中殘留少量可溶物質，向固體Y中加適量水帶出可溶物質進入洗滌液，為了證明已

洗滌干凈，可向最后一次洗滌得到的洗滌液中加入(填序號)進檢驗，簡述判斷的標準

為o

A.澄清石灰水

B.碳酸鈉溶液

C.氯化鎂溶液

【解答】解：(1)操作X的名稱是過濾。

故答案為：過濾。

(2)從BaCO3制Ba(OH)2溶液的過程中發生了兩個化學反應，即高溫條件下碳酸鋼分解生成

高溫

氧化鋼和二氧化碳，氧化鋼和水反應生成氫氧化鋼，反應的化學方程式是BaCO3—BaO+CO2

t、BaO+H2O=Ba(OH)2,在圖中的三個反應中，高溫條件下碳酸鋼分解生成氧化鋼和二氧化

碳，氧化/和水反應生成氫氧化鋼，氫氧化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，分別是

分解反應、化合反應、復分解反應，沒有涉及的基本反應類型為置換反應。

高溫

故答案為：BaCCh-BaO+CO2t或BaO+H2O=Ba(OH)2;置換。

(3)固體Y中殘留少量可溶物質(氫氧化鈉)，向固體Y中加適量水帶出可溶物質進入洗滌液，

為了證明已洗滌干凈，可向最后一次洗滌得到的洗滌液中加入氯化鎂溶液進檢驗，判斷的標準為

如果不產生沉淀，說明洗滌干凈。

故答案為：C；如果不產生沉淀，說明洗滌干凈。

3.(2023?研口區模擬)新型發光陶瓷是將高科技蓄光材料融入傳統陶瓷釉料中，經高溫燒制而成。

它吸蓄光能后，可在水、陰暗環境中自行發光，以下是其部分生產流程。

分析流程，回答問題：

（1）練泥機將水和坯料充分調和，其作用相當于實驗操作中的O

（2）施釉機先將蓄光釉料印刷在坯體上，再涂抹一層透明釉料的作用是o

（3）生產蓄光材料需要在稀有氣體環境中進行，利用稀有氣體的性質是o

（4）若坯料中鐵粉未被除去，則燒制的陶瓷會出現黑點，其原因是（用化學方程

式解釋）。

【解答】解：（1）水和坯料充分調和，相當于攪拌的過程；故答案為：攪拌。

（2）透明釉料覆蓋自蓄光釉料外部，可以有效隔絕蓄光釉料接觸外界，起到很好的保護作用；

故答案為：保護內部蓄光釉料。

（3）稀有氣體化學性質不活潑，可以有效保護釉料不被氧化；故答案為：化學性質不活潑。

點燃

（4）鐵和氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2—Fe3O4;故答案

點燃

為：3Fe+2C）2----FesO4o

4.（2023?安徽模擬）高錦酸鉀在生產、生活中有廣泛的應用，工業上以高純度的二氧化鎬為原料

制備高鎰酸鉀的主要流程如圖所示。

【資料】相關物質的溶解度（20℃）如表:

（1）過濾操作要使用玻璃棒，其作用是o

（2）操作1的具體實驗步驟為：加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥，得到高銃酸鉀

晶體。干燥時溫度不宜過高的原因是（用化學方程式表示）。

（3）從經濟角度考慮，操作流程中可循環利用的物質是。

【解答】解：（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；

（2）20℃時，高鎰酸鉀的溶解度較小，碳酸鉀的溶解度較大，所以操作1的具體實驗步驟為：

加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，得到高鎬酸鉀晶體；干燥時溫度不宜過高，是因為高

△

錦酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鋅和氧氣，該反應化學方程式：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+

02f；

（3）由流程圖可知，二氧化鎰參與反應，反應后又生成二氧化鎰，因此操作流程中可循環利用

的物質是二氧化錦。

故答案為：（1）引流；

△

（2）降溫結晶；2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2t；

（3）二氧化鎬。

（2023?瑤海區校級模擬）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發

生反應。如圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業流程（流程中涉及物質

均已列出）。請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發生的是（選填“物理”或“化學”）變化，利用各組分的

不同進行分離。

（2）寫出步驟③中發生反應的符號表達式，催化劑在反應前后，本身的

質量和不變；氧氣具有助燃性，寫出鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式

點燃

______________________O

（3）上述化學反應中屬于化合反應的有個。

【解答】解：（1）工業分離液態空氣，沒有生成新物質，發生的是物理變化，利用各組分的沸點

不同進行分離；

催化劑

（2）步驟③中氨氣和氧氣生成一氧化氮和水，符號表達式為：NH3+O2->NO+H2O,因為粕是

加熱

催化劑，所以在反應前后的質量和化學性質不變，鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，文字表達式

占燃

為：鐵+氧氣''=四氧化三鐵;

（3）步驟①屬于物理變化，步驟②氫氣和氮氣生成氨氣，④一氧化氮和水和氧氣生成硝酸，

⑤硝酸和氨氣生成硝酸核，符合多變一的特點，屬于化合反應。

故答案為：（1）物理；沸點；

催化劑點燃

（2）NH3+O2TN0+H20；化學性質；鐵+氧氣T四氧化三鐵；

加熱

（3）3o

6.（2023?雁塔區校級二模）水是一種寶貴的自然資源，自來水廠的凈水流程如圖：

加票;［劑…投藥消毒

天然水f沉淀池f過濾池f吸附池一》清水池上配水泵f用戶

（.1）自來水廠常用氯氣殺菌消毒，在此過程中發生了反應CI2+H2O—HC1+HC1O,HC1O中氯元

素的化合價為o

（2）自來水凈化過程中，加“絮凝劑”的主要作用是o

日常生活中，常采用的方法降低水的硬度。

（3）下列實驗能證明水是由氫元素和氧元素組成的是（填字母序號）。

A.氫氣在氧氣中燃燒

B.水的蒸發

C.水的電解

D.水的凈化

（4）下列做法會造成水污染的是（填字母序號）。

A.生活污水處理后再排放

B.合理使用農藥和化肥

C.任意排放工業污水

【解答】解：（1）在HC1O中，氫元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設氯元素化合價

為x,化合物中各元素正負化合價的代數和為零；則（+1）+x+（-2）=0,x=+l；

（2）絮凝劑溶于水可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降；硬水是含較多可溶性鈣、鎂礦物質

的天然水，可溶性鈣、鎂化合物在加熱的時候能形成沉淀，故生活中常用加熱煮沸的方法降低水

的硬度；

（3）A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣和氧氣分別是由氫、氧元素組成的，可以證明水是由氫

元素和氧元素組成的，符合題意；

B、水的蒸發是一個物理變化，不能證明水是由氫元素和氧元素組成的，不合題意；

C、水的電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫、氧元素組成的，可以證明水是由氫元素

和氧元素組成的，符合題意；

D、水的凈化是一個除雜滅菌的過程，不能證明水是由氫元素和氧元素組成的，不合題意；

（4）A、生活污水處理后再排放，利于水資源保護，不符合題意；

B、合理使用農藥和化肥可以減少對水的污染，利于水資源保護，不符合題意；

C、任意排放工業污水會污染水資源，錯誤，符合題意。

故答案為：（1）+1；

（2）吸附水中的懸浮物質，使其加速沉降；煮沸；

（3）AC；

（4）Co

（2023?潼南區二模）侯德榜發明的“侯氏制堿法”為純堿和氮肥工業的發展做出了杰出貢獻。

該方法的主要過程如圖所示（部分物質已略去）。

已知：

I.侯氏制堿法原理為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3I+NH4CL

II.反應②的化合價未發生變化。

III.在溶液A中加入NaCl是為了促進固體析出，未發生化學反應。

（I）侯氏制堿法制的“堿”屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。

（2）步驟①②③所涉及的操作方法包括過濾的是（填序號）。

（3）該流程中可循環使用的物質是NaCl和（填化學式，下同），溶液C中溶質有NaCl、

NaHCCh和-

（4）步驟②的化學方程式為0

【解答】解：（1）酸是指在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指在水溶液中

解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指一類金屬離子或鏤根離子與酸根離子結合的

化合物。侯氏制堿法的“堿”是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽；

(2)過濾是分離難溶物質或固體與液體的操作，步驟①分離碳酸氫鈉固體和溶液A,屬于過濾;

步驟②是加熱碳酸氫鈉使其分解，不屬于過濾，步驟③是分離氯化鏤固體和溶液C,屬于過濾;

①③；

(3)該流程中可循環使用的物質是NaCl和步驟②中生成的氣體為C02；氨氣、二氧化碳、氯

化鈉和水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化鍍，步驟①的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=Na

HCO3；+NH4CI；溶液A中溶質有NaHCCh、NH4CI、NaCl,在溶液A中加入NaCl是為了促進

固體析出，未發生化學反應，則溶液C中溶質有NaCl、NaHC03和NH4CI；

△

(4)步驟②是NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為2NaHCO3—Na2

CO3+H2O+CO2t；

8.(2023?青秀區校級一模)錦是冶煉工業中常用的添加劑。以碳酸銃礦(主要成分為MnCO3，

還含有少量FeCO3、NiCCh等雜質)為原料生產金屬鎬的工藝流程如圖，請回答以下問題：

碳

酸

秸

礦

粉

MnOz

1nHIiv

(1)步驟i中，將碳酸錦礦研磨成粉末的主要目的是,其中碳

酸鎬與硫酸反應的化學方程式為o

(2)步驟H中，加入二氧化銃發生以下反應：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+2H2O+Fe2(SO4)

3，已知濾液1中的主要溶質為M11SO4，同時還含有少量NiSC>4，則步驟II中加入氨氣和水的主

要目的是。

(3)步驟III中，所得濾液2中含有的溶質為MnSC>4、(NH4)2so4,則濾渣2中主要成分為—

。(填化學式)

(4)步驟IV中，電解后的廢液中還含有Mn2+,常用石灰乳進行一級沉降得到沉淀Mn(OH)2

和氨氣，過濾后，再向濾液中加入Na2s進行二級沉降得到沉淀MnS。沉降過程的產物中，

可循環利用于上述流程。

【解答】解：(1)由于反應物之間接觸越充分，反應也就越快，轉化率越高，所以步驟I中，將

碳酸錦礦研磨成粉末的主要目的是加快反應速率，提高轉化率。碳酸錦與硫酸反應生成硫酸錦、

二氧化碳和水，對應的化學方程式為MnCO3+H2SO4—MnSO4+H2O+CO2t。

(2)已知濾液1中的主要溶質為MnSO*同時還含有少量NiSO4，則步驟II中加入氨水的主要

目的是除去硫酸鐵。

(3)步驟HI中，所得濾液2中含有的溶質為MnSCU、(NH4)2SO4,相比銀元素和硫元素沒有

了，所以濾渣2中主要成分為NiS。

(4)步驟H中加入氨氣和水除雜，步驟IV中，電解后的濾液中還含有Mn2+,常用石灰乳進行

一級沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨氣，沉降過程的產物中，氨氣可循環利用于上述流程。

(2023?灌云縣校級模擬)含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途，以含鋅廢渣(主

要成分為ZnO,雜質為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4.7H2O)的流程如圖:

,ZnSO「7Hq

Fe(OH)3濾渣

(1)粉碎的目的是O

(2)物質X是,濾渣中含有的金屬單質有，除銅時發生的反應屬于

(填基本反應類型)。

(3)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、、洗滌和低溫烘干。

(4)某溫度下，Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧比為21：8的氧化物，該氧化物的化學式為—

(5)除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在

℃為宜，pH應控制在為宜。

PH

溫度/與6

5

90-4

85-3

80--2

75:1

70-

08888888888880888888888888

除鐵率/%除鐵