重難點突破金屬與酸、鹽溶液反應的分析

目錄

突破01金屬與酸的反應匯總2

突破02金屬與酸反應的圖像2

突破03金屬與鹽溶液的化學反應匯總3

突破04金屬與鹽溶液一濾液、濾渣的判斷3

突破05用金屬與酸、鹽溶液反應探究金屬活動性4

突破06真題探究4

突破07押題特訓6

突破01金屬與酸的反應匯總

反應的總表達式：金屬+酸一＞鹽+H2T

1、酸是指的稀酸，位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

2、鐵與鹽酸反應化學方程式：；反應的現(xiàn)象：產(chǎn)生,金屬

，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；

3、鎂與鹽酸反應化學方程式：；反應的現(xiàn)象：產(chǎn)生,金屬

______________________,放熱；

突破02金屬與酸反應的圖像

1、分別向等質量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量

H:

質

疑

&

0金屬質量/口

金屬的相對原子質量與金屬的化合價之比越小，等質量的金屬與酸反應生成氫氣的質量越,曲線越

，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質量

2、將足量的鎂片、鐵片分別放入等質量、等濃度的稀鹽酸中

1g

量

G

°反應時間/min

金屬活動性越強，金屬與酸反應的越，曲線越，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定,

最終生成氫氣的質量_______

3、向等質量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

金屬活動性越強，金屬與酸反應的越,開始時曲線越,酸足量，金屬完全反應，金屬的相

對原子質量與金屬的化合價之比越,最終產(chǎn)生的氣體越,曲線位置越

4、分別向等質量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量

H

質

u

/g

開始時，金屬過量，酸完全反應，加入等質量的酸產(chǎn)生氣體的質量,曲線重合，相對原子質量與金

屬的化合價之比越越先反應完，最終產(chǎn)生的氣體越，曲線位置越

突破03金屬與鹽溶液的化學反應匯總

反應的總表達式：金屬+鹽—另一金屬+另一鹽

1、位于前面的金屬能把位于后面的從它們的中置換出來。（除K、Ca、Na）

常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

2、（“濕法冶金”原理）

鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：；反應的現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋著

溶液由;

3、銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式：；反應的現(xiàn)象：銅的表面覆蓋著

，溶液由;

4、金屬與鹽發(fā)生置換反應的條件：①三種金屬除外；②鹽必須為；③在活動性中只能

突破04金屬與鹽溶液一濾液、濾渣的判斷

金屬與鹽的混合溶液反應后濾渣、濾液成分的判斷方法

例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。

I、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應（依據(jù)：金屬與鹽反應的規(guī)律），因此濾液中一定含有硝酸鋅,

濾渣中一定不含鋅。

n、根據(jù)“優(yōu)先反應”規(guī)律（即遠距離先置換）,鐵首先與溶液反應；

C1）硝酸銀反應一部分：濾渣（）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、、）

（2）硝酸銀恰好完全反應完：濾渣（）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、）

IIL硝酸銀反應完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應。

（3）硝酸銅反應一部分：濾渣（）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、）

（4）硝酸銅恰好完全反應完：濾渣（）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

（5）硝酸銅反應完、鐵還有剩余：濾渣（）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

突破05用金屬與酸、鹽溶液反應探究金屬活動性

1、比較兩種金屬的活動性強弱：

方法一：將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀中，觀察是否反應或反應的劇烈程度。

方法二：將打磨過的一種金屬單質放入另一種金屬的_______中，觀察是否反應。

2、比較三種金屬的活動性強弱：

方法一：兩鹽夾一金：將活動性排在中間的金屬單質分別放入其它兩種金屬的______中，觀察現(xiàn)象。

方法二：兩金夾一鹽：將活動性最和最的金屬單質放入活動性在中間的金屬的鹽溶液中,

觀察現(xiàn)象。

突破06真題探究

1.（2023?廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸,

充分反應。反應的有關圖像錯誤的是

A.B.

C.D.

2.（2023?湖南懷化）向Cu（NO3）2溶液中分別加入金屬X、Y,反應一段時間后在X表面有紅色物質板

出，Y表面無明顯變化，貝！IX、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>Cu>X

3.（2023?江蘇鎮(zhèn)江）金屬R與Hg（NO3）2溶液反應的化學方程式為R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg,下

列說法中不正確的是

A.R可能是鋁

B.該反應為置換反應

C.R的金屬活動性比Hg強

D.在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面

4.（2023?山東青島）向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、

干燥、稱量，所得濾渣的質量與加入鋅粉的質量相等。下列說法不正確的是

A.濾液可能呈藍色

B.濾渣中至少含有兩種物質

C.向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生D.向液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成

5.（2023?山東聊城）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是（）

A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中

B.將Cu分別放入FeCL、AgNCh溶液中

C.將Cu、Ag分別放入FeSCU溶液中

D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNCh溶液中

6.（2023?寧夏）學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。

【設計與實驗】同學們設計并進行圖3所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。

20%稀硫酸20%稀硫酸20%稀硫酸

vV

m

-TOO7

鋅片

-銅片

-ffl銅片

BqHH硝酸銀

HuHBDq曠溶液

實驗I實驗n

【解釋與結論】

（1）實驗I中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為。

（2）實驗II中實驗現(xiàn)象是=

（3）上述實驗涉及的基本反應類型是o

由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。

【反思與交流】

（4）請你另設計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序（寫出所用試劑即可）。

（5）某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M（填“能”

或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應。

【拓展與延伸】

（6）同學們用不同形狀的鋅和不同溶質質量分數(shù)的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應快慢的

影響因素，實驗記錄表：

實驗編號硫酸的溶質質量分數(shù)鋅的形狀氫氣的體積（mL）

（均取20mL）（均取1g）（均收集3分鐘）

①20%鋅粒31.7

②20%鋅片50.9

③30%鋅粒61.7

④30%鋅片79.9

實驗①②對比說明;要比較不同溶質質量分數(shù)的稀硫酸對反應快慢的影響，應選擇

的實驗編號是。由此得出不同形狀的鋅和不同溶質質量分數(shù)的稀硫酸都會影響反應快慢。

7.（2023?陜西）如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNC）3溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X,向燒杯

內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。

（1）金屬X是O

（2）加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是（用化學方程式表示）。

（3）實驗結束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定（填“存在”或“不存在”）AgNC>3。

突破07押題特訓

1.（2023?山東荷澤）碗化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主

要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質）中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾出銅渣，然后對濾液進行除鐵凈化，再

加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動性順序正確的是

A.Zn>Cu>CdB.Zn>Cd>Cu

C.Cu>Zn>CdD.Cd>Zn>Cu

2.（2023?湖南湘潭）將光亮的銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是

A.氫氧化鈉溶液B.硝酸銀溶液C.硫酸鋁溶液D,稀鹽酸

3.（2023?江蘇宿遷）將一定質量的Fe粉加Mg（NC>3）2和CU（NC>3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾

渣和濾液。下列說法正確的是

A.濾渣質量與加入的Fe粉質量可能相等

B.濾液中一定有MgiNO'、Fe（NC>3）2,可能有Cu（NC?3）2

C.若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色

D.若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg

4.（2023?黑龍江齊齊哈爾）將一定質量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得

到濾渣和濾液，下列說法正確的是

A.若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有鎂

B.若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅

C.若濾液為藍色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子

D.若加入鎂的質量為2.4g,則濾渣的質量一定大于2.4g

5.（2023?河北）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系

如圖所示。下列說法簿送的是

稀硫酸質量/g

A.M點時，溶液中的溶質只有ZnSO,

B.N點時，生成氣體的總質量達到最大

C.NfP過程中，溶液的pH逐漸增大

D.該銅鋅混合物中鋅的質量為（a-b）g

6.（2023?湖南永州）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應關系如下：

@Y+H2SO4=YSO4+H2T,z和H2sO,不反應

②Z+2XNO3=Z（NC）3）2+2X

則X、Y、Z的金屬活動性順序為

A.X>Y>ZB.X>Z>Y

C.Y>X>ZD.Y>Z>X

7.（2024?河北邯鄲?二模）分別向同質量、同質量分數(shù)的稀鹽酸中加入X、Y兩種金屬粉末，反應時的質

量關系如圖所示。下列說法正確的是

B.金屬的活動性：X>Y

C.參加反應的酸的質量：X=Y

D.最終所得溶液的質量：X<Y

8.（2024?甘肅武威?一模）把相同質量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸

中，產(chǎn)生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.完全反應后甲生成的氣體比乙多

B.乙的金屬活動性比甲強

C.在鹽酸鹽中甲的化合價一定比乙高

D.甲的相對原子質量可能比乙小

9.（2024?湖北?一模）等質量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質量且足量的稀硫酸充分反應（反應后甲、

乙、丙三種金屬元素均顯+2價），生成氫氣的質量與反應時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.反應消耗硫酸的質量相同

B.化學反應速率：甲＞乙＞丙

C.所得溶液的質量：甲＜乙＜丙

D.相對原子質量：甲＞乙＞丙

10.（2023?江蘇南通）學習小組通過下列實驗探究CuSC）4溶液的性質。

實驗I：把一根砂紙打磨過的A1絲浸入CUSO4溶液中，一段時間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅色物質。

實驗II：向CuSO”溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是

A.實驗I中溶液顏色不變

B.實驗I說明A1的活動性比Cu的強

c.實驗n中只發(fā)生物理變化

D.實驗II中沉淀為CuO

11.（2023?遼寧錦州）向AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后，過濾。下列

說法正確的是

A.若濾渣中沒有Cu。濾液中一定含有AgNCh

B.若濾渣中有Cu,濾液中一定沒有AgNCh和Cu（N03）2

C.若濾渣中沒有Fe,濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNCh和Cu（NO3）2

D.若濾渣中有Fe,濾液中一定沒有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

12.（2023?山東濱州）向盛有AgNC>3、Cu（NC>3）2和A1（NC>3）3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反

應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是

A.濾渣中一定有鐵、銅、銀

B.濾液中一定含有Fe（NC>3）2,可能含有A1（NC）3）3

C.濾液的質量一定比原溶液的質量大

D.濾液有可能呈藍色

13.（2023?湖南衡陽）向MgC%和CuCl?的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和

濾液。下列說法正確的是

A.若濾液為藍色，則濾渣中一定含有Cu和Zn

B.若濾液不為藍色，則濾液中可能不含CuCl2

C.若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Mg

D.所得濾液的質量一定比原溶液的質量大

14.（2024?山東臨沂?一模）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生

氫氣，X不反應，X和Y的金屬活動性由小到大的順序是；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中,

過一會兒，