有機(jī)化學(xué)第一章有機(jī)化合物基礎(chǔ)1、何為有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)2、共價(jià)鍵理論和有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)3、有機(jī)化合物的分類(lèi)主要內(nèi)容第一節(jié)有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)周：專(zhuān)人管理造酒、釀醋等工作漢：造紙技術(shù)的發(fā)明1769年：從葡萄中提取得到酒石酸1773年：從尿從提取得到尿素1805年：由鴉片中取得第一個(gè)生物堿—嗎啡發(fā)展歷史簡(jiǎn)介1828年德國(guó)化學(xué)家維勒由無(wú)機(jī)物氰酸銨合成尿素（脲）；氰酸銨尿素發(fā)展歷史簡(jiǎn)介1845年，人工合成了醋酸1854年，人工合成了油脂有機(jī)化合物：碳?xì)浠衔锛捌溲苌锇l(fā)展歷史簡(jiǎn)介一、有機(jī)化合物的概念1.有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物——碳?xì)浠衔锛捌溲苌镉袡C(jī)化學(xué)——研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成、分離提純以及變化規(guī)律的科學(xué)。主要組成元素：C、HO、N、S、P、X（F、Cl、Br、I）雜原子二、有機(jī)化合物的特性

有機(jī)物無(wú)機(jī)物可燃性

易

難熔點(diǎn)

低

高溶解性：水

難

易

有機(jī)溶劑

易

難穩(wěn)定性

低

高反應(yīng)速度

慢

快產(chǎn)物

復(fù)雜

簡(jiǎn)單三、有機(jī)化學(xué)中的酸堿概念

布倫斯特酸堿：凡能給出質(zhì)子的——酸；凡能接受質(zhì)子的——堿。路易斯酸堿：凡能接受外來(lái)電子對(duì)——酸；凡能給出電子對(duì)的——堿。親電性親核性三、有機(jī)化學(xué)中的酸堿概念第二節(jié)共價(jià)鍵理論和有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)C，第二周期，第四主族元素既難失去四個(gè)電子

C4+也難得到四個(gè)電子

C4-一、有機(jī)化合物的經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論1.碳原子總是四價(jià)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物：

CH4一、有機(jī)化合物的經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論一、有機(jī)化合物的經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論圖1-2CH4的正四面體結(jié)構(gòu)一、有機(jī)化合物的經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論2.碳原子之間的連接方式二、共價(jià)鍵共價(jià)鍵的本質(zhì)分子中兩個(gè)原子共有的電子對(duì)把兩個(gè)原子結(jié)合在一起的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵的鍵型：根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式的不同，可將共價(jià)鍵分為兩類(lèi)：σ鍵（頭碰頭）和π鍵（肩碰肩）。σ鍵比π鍵牢固，π鍵較易斷開(kāi)，含π鍵的分子較活潑。兩種鍵的比較：二、共價(jià)鍵電子式價(jià)鍵式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

用成鍵電子來(lái)表示化合物的式子——電子式用鍵線“—”來(lái)表示化合物的式子——價(jià)鍵式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式構(gòu)造式二、共價(jià)鍵↑↓↑↓二、共價(jià)鍵2.價(jià)鍵理論1.鍵長(zhǎng)

兩原子核與核間兩原子核之間電子云的吸引力的排斥力

達(dá)到平衡時(shí)的距離鍵長(zhǎng)越短——核與核間電子云吸力越強(qiáng)電子云集中于兩核之間→軌道重疊大鍵牢固、穩(wěn)定反之：則鍵弱，不穩(wěn)定不同的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)不同三、共價(jià)鍵的幾個(gè)重要參數(shù)表1.1一些常見(jiàn)的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

鍵鍵長(zhǎng)(pm)

鍵鍵長(zhǎng)(pm)

鍵鍵長(zhǎng)(pm)C-H109C-O143C=C134N-H103C-F141C=N130O-H97C-Cl176C=O122C-C154C-Br194C三C120C-N147C-I214C三N116同一類(lèi)型的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)在不同化合物中也有差別：三、共價(jià)鍵的幾個(gè)重要參數(shù)2.鍵角——共價(jià)鍵之間的夾角反應(yīng)分子中原子在空間排列的形象三、共價(jià)鍵的幾個(gè)重要參數(shù)3.鍵能——鍵的牢固程度共價(jià)雙原子分子：

三、共價(jià)鍵的幾個(gè)重要參數(shù)4.鍵的極性電子云對(duì)稱(chēng)分布于兩核之間，非極性，如：H-H，CH3-CH3，電負(fù)性不同，有極性。三、共價(jià)鍵的幾個(gè)重要參數(shù)共價(jià)鍵的極性大小是由原子電負(fù)性大小決定的。三、共價(jià)鍵的幾個(gè)重要參數(shù)

物性:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度…分子極性對(duì)都有影響

化性:化學(xué)反應(yīng)性

鍵的可極化性——電子云受外來(lái)電場(chǎng)影響而變形的特性電子云的流動(dòng)性對(duì)動(dòng)態(tài)反應(yīng)性能影響更大四、誘導(dǎo)效應(yīng)由于成鍵原子電負(fù)性不同，引起電子云沿鍵鏈(σ鍵和

鍵）按一定方向移動(dòng)的效應(yīng)或鍵的極性通過(guò)鍵鏈依次誘導(dǎo)傳遞的效應(yīng)叫誘導(dǎo)效應(yīng)。五、共價(jià)鍵的斷裂新物質(zhì)的產(chǎn)生歸根到底為舊鍵的斷裂，新鍵的生成。均裂異裂自由基第三節(jié)有機(jī)化合物的分類(lèi)一、按碳鏈分類(lèi)1、開(kāi)鏈化合物2、碳環(huán)化合物脂肪族化合物（1）脂環(huán)族化合物（2）芳香族化合物（3）雜環(huán)化合物芳香族化合物一、按碳鏈分類(lèi)二、按官能團(tuán)分類(lèi)能決定一類(lèi)有機(jī)化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)，稱(chēng)為官能團(tuán)。表1-2表1-2

有機(jī)化合物類(lèi)型及其官能團(tuán)化合物類(lèi)型官能團(tuán)名稱(chēng)結(jié)構(gòu)式烯烴碳碳雙鍵炔烴碳碳叁鍵鹵代烴鹵素-X醇和酚羥基-OH醚