…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版八年級化學上冊月考試卷53考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列操作錯誤的是（）

A.傾倒液體藥品時；應將試劑瓶上的標簽向著手心。

B.酒精燈內的酒精不可以超過酒精燈容積的

C.取用裝在試劑瓶內的藥品時；瓶塞拿下后應正放在桌上。

D.用酒精燈的外焰給試管加熱。

2、酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續發展rm{.}下列有關酸、堿、鹽的生產或應用的說法不合理的是rm{(}rm{)}A.將草木灰rm{(}含rm{K_{2}CO_{3})}與氯化銨混合施用B.純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯合制堿法”生產C.用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液D.汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成3、質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應rm{aA+bB簍TcC+dD}中，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.化學計量數rm{a}與rm{b}之和一定等于rm{c}與rmddieb6z之和B.化學計量數rm{a}與rm{b}之比一定等于rm{c}與rmbgvsgdi之比C.反應物rm{A}和rm{B}的質量比一定等于生成物rm{C}和rm{D}的質量比D.若取rm{xgA}和rm{xgB}反應，生成rm{C}和rm{D}的質量總和不一定是rm{2xg}4、下圖所示的實驗操作正確的是()A.取用固體粉末B.傾倒液體C.讀取液體體積D.加熱液體5、氧元素與氫元素最本質的區別是rm{(}rm{)}A.最外層電子數不同B.中子數不同C.電子層數不同D.核電荷數不同6、小明是個愛學習的學生，學了化學后他梳理了以下知識：rm{壟脵}原子核都是由質子和中子構成的；rm{壟脷}某粒子的結構示意圖為該粒子一定是氖原子；rm{壟脹}含有氧元素的物質不一定是氧化物；rm{壟脺}氧氣中氧元素的化合價為rm{-2}價；rm{壟脻}點燃蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭重新燃燒，說明白煙有可燃性；rm{壟脼}滴瓶上的滴管使用過后不需清洗；直接放回原瓶．

其中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}

B.rm{壟脹壟脻壟脼}

C.rm{壟脵壟脻壟脼}

D.rm{壟脹壟脺壟脻}7、rm{M^{2+}}的核外有rm{x}個電子，相對原子質量為rm{m}那么rm{M}元素原子核里的中子數是rm{(}rm{)}A.rm{m-x-2}B.rm{m-x}C.rm{m+x-2}D.rm{m-x+2}8、某幾種粒子的結構示意圖如圖，則化學性質相似的是rm{(}rm{)}

A.rm{(1)(2)}B.rm{(2)(3)}C.rm{(3)(4)}D.rm{(2)(4)}9、在硝酸銨樣品中；含有98%的硝酸銨，則該樣品中氮元素的質量分數是（）

A.35%

B.34.3%

C.17.15%

D.16.8%

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、乳化作用在日常生活中有著廣泛的應用；下列現象不屬于乳化作用的是（）

A.洗潔精洗去盤子上的油污。

B.洗發精洗去頭發上的油脂。

C.修車工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盤子中的水果渣。

11、如圖是元素周期表中的一格；依據圖中的信息得到的下列認識錯誤的是（）

A.該元素原子的核電荷數為15

B.該元素屬于金屬元素。

C.該元素的元素符號為P

D.該元素一個原子的質量為30.97g

12、天文學家在研究星系運動方式時發現；人們所觀察到的星系其內部的引力僅占“物質”引力總量的1%～l0%，其他是大量的非星系內部引力．這一現象表明，有些“物質”是不可見的，原因是它們不發光也不反射光，因此科學家稱這些可能存在的物質為“暗物質”．然而，直到現在人類仍沒有探索到“暗物質”存在的任何證據，對此，你認為下列觀點不可取的是（）

A.“暗物質”是人類虛構出來的；事實上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物質”可能存在；人類應不斷地進行探索，一旦發現它存在的證據，將為人類重新認識宇宙開辟一個全新的視角。

C.“暗物質”可能存在距地球十分遙遠的地方；科學家可能通過探索“暗物質”產生的粒子的存在而間接證明“暗物質”的存在。

D.人類探索至今；仍未發現“暗物質”，說明“暗物質”是不存在的。

13、用某金屬顆粒與足量稀鹽酸反應；如生成氫氣質量與所用金屬質量之間關系如圖，該金屬顆粒可能是（）

A.純凈的鋅。

B.鎂鋅合金。

C.純凈的鐵。

D.鋅銅合金。

14、在使用托盤天平前，指針偏向右邊，要使天平指針指在零點、那么應將（）A.左端的螺絲向外調節B.右端的螺絲向外調節C.左端的螺絲向里調節D.右端的螺絲向里調節15、己知rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}組成的混合物中，鐵與氧的質量比為rm{21}rm{8}則混合物中rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}三種物質的質量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}rm{20}rm{5}B.rm{19}rm{40}rm{33}C.rm{9}rm{20}rm{11}D.rm{5}rm{6}rm{3}16、用托盤天平稱量藥品時，如果將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，所加砝碼為rm{19g}游碼讀數為rm{1.5g}你認為這種做法是rm{(}rm{)}A.無法確定藥品的質量B.可計算出藥品的質量為rm{17.5g}C.不正確的稱量方法D.正確的稱量方法17、鋰電池具有質量輕、電量大等優點．鋰電池內的某個反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2．下列關于該反應的說法中；正確的是（）

A.反應中MnO2是催化劑。

B.反應前后Mn元素的化合價發生了改變。

C.該反應為化合反應。

D.生成物LiMnO2為氧化物。

18、乳化作用在日常生活中有著廣泛的應用；下列現象不屬于乳化作用的是（）

A.洗潔精洗去盤子上的油污。

B.洗發精洗去頭發上的油脂。

C.修車工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盤子中的水果渣。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、請寫出下列元素符號的名稱或符號：rm{1)}氮元素______rm{2)}鋁元素________rm{3)}氯元素_______rm{4)}磷元素________rm{5)}_____元素rm{Ca}rm{6)}_____元素rm{S}20、寫出下列反應的符號表達式并回答問題：rm{(1)}鎂條燃燒____________________________rm{(2)}鐵絲在氧氣里燃燒___________________________rm{(3)}加熱紫黑色晶體制取氧氣_____________________________________rm{(4)}銅片在空氣中加熱__________________________________上述反應中，屬于化合反應的是________，屬于分解反應的是_______。rm{(}填序號rm{)}填序號rm{(}rm{)}21、rm{(1)}地殼中含量最高的金屬元素是________，目前世界上年產量最高的金屬是________，生鐵和鋼都是鐵的合金，其中碳含量較高的是________。rm{(2)}被譽為“中國天眼”的rm{FAST}是目前世界上最大單口徑、最靈敏的射電望遠鏡，rm{2016}年rm{9}月在貴州落成，如圖所示，請回答下列問題。rm{壟脵}選擇角鋼而不用純鐵做塔架的主要原因是________________。rm{壟脷}角鋼中含有錳rm{(Mn)}和硅，錳可以與稀鹽酸反應，生成錳的化合物中錳元素顯rm{+2}價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式：____________。rm{壟脹}鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的________rm{(}填化學式rm{)}薄膜。rm{(3)}在日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有________性；做電線時銅比鐵好，說明銅的________性更好。rm{(4)}為了達到收舊利廢節能減排的目的，小櫻準備從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料rm{MgSO_{4}}和有關金屬，實驗過程如圖，請回答下列問題。rm{壟脵}操作rm{壟脵}中被磁鐵吸引的金屬rm{A}是________；金屬rm{B}是________。rm{壟脷}操作rm{a}的名稱是________。rm{壟脹}寫出步驟rm{壟脷}所涉及的化學反應方程式：________________________。rm{壟脺}實驗步驟rm{壟脷}中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑________。rm{a.}硫酸銅溶液rm{b.}氯化鈉溶液rm{c.}硝酸銀溶液rm{(5)60隆忙}時，將rm{36gKNO_{3}}溶于rm{204g}水中，全部溶解后，將此溶液均分為三等份。rm{壟脵}取第一份溶液，將溫度升至rm{90隆忙}所得溶液中溶質的質量分數為________。rm{壟脷}取第二份溶液，將其質量分數變為原來的兩倍，需加入固體________rm{g}rm{壟脹}取第三份溶液，使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加水________rm{g}rm{(6)A}rm{B}rm{C}三個燒杯中盛有相同質量的水rm{(}其中rm{A}rm{C}燒杯中水溫為rm{10隆忙}rm{B}燒杯中水溫為rm{30隆忙}不考慮溶解過程中溫度的變化rm{)}分別加入甲、乙兩物質各rm{30g}充分溶解后現象如圖rm{1}所示，請回答下列問題。rm{壟脵}你認為________燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。rm{壟脷}如圖rm{2}是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，據圖分析，rm{10隆忙}時rm{A}燒杯和rm{C}燒杯中未溶解的溶質質量關系是________rm{(}選填rm{"}相等rm{"}或rm{"}不相等rm{")}其他條件不變，將rm{C}燒杯中的溫度升到rm{30隆忙}時，rm{C}燒杯中的溶液是________rm{(}選填“飽和”或“不飽和”rm{)}溶液。22、有一粒子的結構示意圖為，若此示意圖表示原子，則rm{n}____rm{10(}填“rm{<}”、____rm{n}填“rm{10(}”、rm{<}”或““rm{>}”或“rm{=}”rm{)}若此示意圖表示陽離子，則rm{n}____rm{10(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}”rm{>}若此示意圖表示陽離子，則rm{=}____rm{)}填“rm{n}”、“rm{10(}”或“rm{<}”rm{>}rm{=}____rm{)}填“若此示意圖表示陰離子，則rm{n}____rm{10(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}”、“rm{n}”或“rm{10(}”rm{<}rm{>}23、如下圖所示，請寫出下列儀器的名稱，并按要求把下列實驗所用的儀器的序號填在橫線上．rm{(1)}吸取和滴加少量的液體需要用____；rm{(2)}少量溶液相互發生反應時，需要用____；rm{(3)}蒸發溶液時，需要用____；rm{(4)}溶解或是進行較多溶液反應時，需要用____；rm{(5)}量取液體時rm{.}需要用____；24、從rm{壟脵}質子數rm{壟脷}中子數rm{壟脹}最外層電子數rm{壟脺}原子核，四個選項中選擇填空rm{(}填序號rm{)}．

rm{(1)}原子的核電荷數決定于原子結構中的______．

rm{(2)}原子序數主要決定于原子結構中的______．

rm{(3)}原子的質量主要決定于原子結構中的______．

rm{(4)}原子的種類決定于原子結構中的______．

rm{(5)}元素的化學性質主要決定于原子結構中的______．25、化學實驗小組同學對某小區下水管道中的氣體樣品進行研究．

已知：①下水管道氣體中常含有二氧化碳、甲烷、氧氣、氮氣、硫化氫（H2S）等成分．

②硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體．H2S通入CuSO4溶液中，反應生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），從而除去H2S．該反應的化學方程式為______．

（1）該下水管道中的氣體有特殊臭味，氣體中一定含有的氣體是______．將該下水管道中的氣體通過CuSO4溶液．

（2）將步驟（1）處理過的氣體通入澄清石灰水中；澄清石灰水變渾濁，說明該下水管道中的氣體含有二氧化碳．該反應的化學方程式為______．

（3）收集1小試管經過步驟（1）處理過的氣體，移近酒精燈火焰，聽到尖銳的爆鳴聲，說明該下水管道中的氣體還含有的氣體是______．該反應的化學方程式為______．26、從20世紀中葉開始；硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料．請回答下列問題：

（1）地殼里各種元素的含量（質量分數）如圖所示，其中表示硅元素的是____（填字母）．

（2）根據元素周期表可知，硅的原子序數為14，則其原子最外層電子數為____．

評卷人得分四、探究題(共4題，共24分)27、結合圖示實驗裝置；回答下列問題．

rm{(1)}圖rm{1}中rm{a}、rm{b}儀器的名稱：rm{a}____，rm{b}____．

rm{(2)}用rm{A}裝置制取氧氣，發生的化學反應方程式：若用rm{B}裝置來制取氣體，要控制反應的速率，應將長頸漏斗改為____________；rm{A}rm{B}兩個制取裝置，在裝入藥品前都應先____________．

rm{(3)}實驗室制取氫氣時，如用rm{E}裝置收集rm{H_{2}}則氣體應從____________端通入rm{(}填“rm{c}”或“rm7iw456t”rm{)}．

rm{(4)}用裝置rm{C}制取二氧化碳，該裝置的優點是____，若用該裝置制備氧氣能否起到同樣的作用____rm{(}填是或否rm{)}rm{(5)}如圖rm{2}所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是____________rm{.}因此，二氧化碳可用于____________rm{(}寫出一種用途rm{)}．28、某化學實驗小組的同學要配制100g質量分數為10%的氯化鈉（NaCl）溶液；下面是他們配制溶液的實驗操作示意圖，如圖1

（1）該實驗正確的操作順序為______。（填序號）

（2）同學們在稱量氯化鈉質量時；右盤未放紙片，則結果會導致所得溶液中溶質的質量分數______。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

（3）在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中；發現指針偏向分度盤的右側，同學們接下來的操作應該是______。

（4）正確稱量______克氯化鈉后，同學們量取水的體積如圖2所示，則該小組同學實際量取水的體積為______mL，結果會導致所得溶液中溶質的質量分數______。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）29、配制100克5%的氯化鈉溶液；實驗步驟如下：

（1）計算：（2）稱量：用______稱量所需的氯化鈉（3）溶解：用______量取______毫升水把水倒入盛氯化鈉容器里；用______攪拌，使之溶解即得。

（4）經檢測；該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是______（填序號）。

A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量。

C．裝瓶時有少量溶液灑出D．溶解時燒杯內壁有水珠30、在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中；甲生設計了如下實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開彈簧夾，水注入集氣瓶。（裝置如圖1所示）請回答下列問題：

（1）實驗過程中；觀察到紅磷燃燒，請寫出紅磷燃燒的現象______。該實驗得到的結論是______。

（2）甲生實驗結束后；發現測出的氧氣的體積分數明顯偏小。請你參與探究：

（提出問題）造成誤差的原因是什么？如何改進課本上的實驗裝置？

（猜想與假設）

甲同學：可能是導管內原含有空氣；后來留有吸入的水，影響實驗的準確性。

乙同學：可能是紅磷量不足；導致瓶內殘留氣體中還有氧氣。

你還能作出的猜想是______。

（交流與討論）

（1）木炭也可以在空氣中燃燒；其文字表達式為______，丙同學認為用木炭代替紅磷，就可以消除誤差，大家認為他的猜想不合理，理由是______。

（2）他們對課本上的實驗裝置進行了如圖2所示的改進（其他儀器忽略）。

①裝置左側液面先后的變化情況：______。

②通過粗銅絲來點燃玻璃管內的白磷；這利用了金屬銅的______性。

③改進后的實驗的優點是______。評卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)31、科學嚴謹的態度、安全規范的操作是成功進行化學實驗的保障，請回答：rm{(1)}量取讀數時，如圖視線角度正確的是__________rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}量取rm{8mL}稀硫酸，應選用________rm{mL}的量筒。rm{(3)}用rm{10mL}量筒量取液體如下圖所示，請讀出所量液體的體積數_______rm{mL.}然后從中倒出一部分液體后，把量筒放平穩，仰視液體凹液面的最低處，讀數為rm{2.4mL}從量筒內倒出液體的體積______rm{4.4mL(}填“rm{<}”，“rm{>}”或“rm{簍T}”rm{)}

rm{(4)}根據下圖，所稱的精鹽質量是____rm{g.}

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A．傾倒液體藥品時標簽向著手心；以防止殘留在瓶口的藥液流下來污染或腐蝕標簽；故A操作正確；

B．燈里酒精的體積應大于酒精燈容積的少于故B說法正確；

C．試劑瓶的瓶塞拿下后應倒放；防止桌面上物質污染了瓶塞及試劑；故C操作錯誤；

D．酒精燈外焰溫度最高；在給物質加熱時，應用外焰加熱．故D說法正確；

故選C．

【解析】【答案】A．傾倒液體藥品時標簽向著手心；以防止殘留在瓶口的藥液流下來污染或腐蝕標簽；

B．燈里酒精的體積應大于酒精燈容積的少于

C．試劑瓶的瓶塞拿下后應倒放；防止桌面上物質污染了瓶塞及試劑；

D．酒精燈外焰溫度最高；在給物質加熱時，應用外焰加熱．

2、A【分析】試題分析：rm{A}草木灰的水溶液成堿性，和銨態氮肥氯化銨一起用會產生rm{NH_{3}}降低肥效，所以不能混合施用；故A不正確；

B、提取存在于自然界rm{(}如鹽水湖rm{)}的碳酸鈉即可獲得純堿；“侯氏聯合制堿法”生產的主要產品也是純堿；故B正確；

C；根據氫氧化鈣的用途：農業上用于改良酸性土壤；配農藥波爾多液等，故C正確；

D；濃硫酸加水稀釋可得到稀硫酸；可用于汽車或電動車的蓄電池中；故D正確；

故選A．【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】本題考查的是質量守恒定律的應用。在化學反應前后，反應物總質量等于生成物的總質量。屬于對基本概念和基本原理的考查。【解答】A.質量守恒定律反映的是反應物和生成物之間的質量關系，不是化學計量數之間的關系，故A錯誤；B.質量守恒定律反映的是反應物和生成物之間的質量關系，不是化學計量數之比的關系，故B錯誤；C.參加反應的rm{A}和rm{B}的質量之和一定等于生成物rm{C}和rm{D}的質量之和，但質量比不一定相等，故C錯誤；D.只有當參加反應的rm{A}和rm{B}的質量比為rm{1}rm{1}時，rm{xgA}和rm{xgB}才能反應生成rm{2xgC}和rm{D}若參加反應的rm{A}和rm{B}的質量比不是rm{1}rm{1}則rm{xgA}和rm{xgB}反應后生成的rm{C}和rm{D}的質量總和一定不等于rm{2xg}故D正確。故選D。【解析】rm{D}4、A【分析】略【解析】rm{A}5、D【分析】解：元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，在原子中質子數等于核電荷數等于核外電子數rm{.}核電荷數不同決定元素種類；不同種元素的本質區別在于質子數不同．

故選D

根據元素定義解答；元素是具有相同質子數的一類原子的總稱．

記住元素的概念是解答本題關健．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查原子的構成及微粒的結構示意圖，氧化物，元素的化合價以及常見儀器的使用，難度適中，抓住描述中的錯誤直接帶入選項排除有助于降低解題的難度。【解答】原子核是由質子和中子構成的，但是氫元素的三種原子中有一種是不含有中子，rm{壟脵}錯誤；由某粒子結構示意圖可知，當rm{X=2+8}時，則是氖原子，否則是離子，rm{壟脷}錯誤；氧化物是含有兩種元素其中一種元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物質可能是單質氧，可能是含氧的其他化合物等，不一定是氧化物，rm{壟脹}正確；氧氣是單質，化合價規定為rm{0}rm{壟脺}錯誤；點燃熄滅的蠟燭白煙能重新點燃蠟燭，說明白煙具有可燃性，rm{壟脻}正確；滴瓶上的滴管用后無需清洗，rm{壟脼}正確。故B正確。【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{M^{2+}}的核外有rm{x}個電子，則其原子核外有rm{x+2}個電子，故核內的質子數為rm{x+2}個，中子數rm{=m-(x+2)=m-x-2}故選A．

根據在原子中核內質子數rm{=}核外電子數，相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數解答．

本題考查的是在原子中各微粒間的關系，完成此題，可以依據已有的公式進行．【解析】rm{A}8、C【分析】解：根據元素原子的最外層電子數相同的元素的化學性質相似，由圖示可知rm{(1)}和rm{(2)}的最外層電子數相同，但rm{(1)}是氦屬于稀有氣體故化學性質不相似；rm{(3)}和rm{(4)}的最外層電子數相同故化學性質相似；故C說法正確；

根據元素原子的最外層電子數相同的元素的化學性質相似；進行解答；

理解和熟記原子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義，方能順利解題．【解析】rm{C}9、B【分析】

樣品中氮元素的質量分數為：×100%×98%=34.3%

故選B．

【解析】【答案】根據混合物中某元素的質量分數=純凈物中該元素的質量分數×混合物中該純凈物的純度；進行解答．

二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】

A；洗潔精能洗去盤子上的油污是因為洗潔精對油漬具有乳化作用．故本選項不符合題意；

B；洗發精中有乳化劑；具有乳化功能，用它洗去頭發上的油脂是利用了乳化作用，故本選項不符合題意；

C；汽油是良好的有機溶劑；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本選項符合題意；

D；用自來水洗去盤子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用懸濁液形成的原理洗去不溶性污物，故本選項符合題意；

故選C；D．

【解析】【答案】A；根據乳化作用的特點考慮；

B；根據乳化作用的特點考慮；

C；根據汽油能溶解油污的原理考慮；

D；自來水可以把盤子中的水果渣沖去．

11、BD【分析】

A；由題意可知；根據“原子序數=核電荷數”，知該元素原子的核電荷數為15，故A正確；

B；由漢字名稱“磷”；知該元素屬于非金屬元素，故B錯誤；

C；由題目中元素周期表中的一格；可知該元素的符號是P，故C正確；

D；該元素的相對原子質量為30.97；沒有“克”，故D錯誤．

故選BD．

【解析】【答案】由題意可知；題目中元素周期表中的一格，依據圖中的信息得到的下列認識：根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”；由漢字名稱，推測元素種類；可知相對原子質量和元素符號．

12、AD【分析】

暗物質的存在與否可能是與人類的技術水平或證據不足的原因造成的；存在與否只能是假設，所以不可確定暗物質一定不存在，故AD均錯，假設有暗物質的存在，將會開辟一個新的研究空間．

故選A；D

【解析】【答案】從引力的觀點確定暗物質的存在雖是假設但只能說暗物質可能存在；原因是找不到存在的證據．

13、BC【分析】

依據氫氣的質量=所以同質量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；

A；設生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A錯誤；

B；設生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質量為z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

結合A的計算可知5.6g鎂鋅的混合物可以制得0.2g氫氣；

C；設生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質量為y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以純鐵適合；

D；根據A計算可以看出；產生0.2g氫氣需要純鋅的質量是6.5g，銅不與酸反應生成氫氣，則5.6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤；

故選BC

【解析】【答案】據圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質量是5.6g；可以根據選項提供的物質根據化學方程式進行計算即可得到結論．

14、AD【分析】解：托盤天平是根據杠桿原理制成的；指針偏向右邊，說明右盤的質量高．

因此；調節螺絲的方法有兩種：①固定左端螺絲，把右端的螺絲向里調．

②固定右端螺絲；將左端的螺絲向外調節．

故選：A；D．

根據天平的使用規則：“左偏右移；右偏左移”即可判定出正確的答案．

在使用天平時，在稱量的過程中一定不能移動平衡螺母，應在使用托盤天平前有可能調整平衡螺母．【解析】【答案】AD15、AC【分析】【分析】本題考查利用化學式的計算，明確元素的質量比的計算，在解題過程中注意rm{Fe_{3}O_{4}}中鐵元素和氧元素的質量比恰好為rm{21}rm{8}是關鍵信息。【解答】因rm{Fe_{3}O_{4}}中鐵元素和氧元素的質量比為rm{21}rm{8}則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為rm{21}rm{8}rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}可寫成rm{Fe_{2}O_{3}?FeO=Fe_{3}O_{4}}形式即它們的分子個數的比應保持在rm{1}rm{1}即質量比為rm{20}rm{9}時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為rm{21}rm{8}所以rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的質量比為rm{9}rm{20}時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為rm{21}rm{8}故選AC。

【解析】rm{AC}16、BC【分析】解：天平實際上是一個等臂杠桿，在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量，左邊主要指左盤中物質的質量，右邊主要包括砝碼和游碼的質量，但是當藥品與砝碼放倒位置后，則成了砝碼質量rm{=}藥品質量rm{+}游碼質量，故當左盤共放rm{19}克砝碼，游碼撥到rm{1.5}克時天平平衡，則稱量物的實際質量rm{=19}克rm{-1.5}克rm{=17.5}克；在稱量時，必須左物右碼，所以該方法錯誤．

故選BC．

根據天平的使用原理判斷；天平實際上是一個等臂杠桿，在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量．

天平是重要的實驗儀器之一，是考查重點和熱點，理解天平的原理，了解使用的注意事項，是解題的關鍵．【解析】rm{BC}17、BC【分析】

A、催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變．而題中的電池的反應中MnO2最終參與了反應；所以不是催化劑，故選項錯誤．

B、在二氧化錳中錳顯+4價，在LiMnO2中錳為+3價；所以正確．

C；化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；該反應符合化合反應的定義和特點，屬于化合反應，所以正確．

D、在氧化物中只含有兩種元素，LiMnO2中有三種元素；應是含氧化合物，但不是氧化物，所以錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據催化劑在化學反應中質量不變的原則來判斷．

B；根據根據化合物中元素化合價的代數和為0計算反應前后錳元素的化合價；然后判斷．

C；根據化合反應的定義判斷．

D；根據氧化物的概念判斷．

18、CD【分析】

A；洗潔精能洗去盤子上的油污是因為洗潔精對油漬具有乳化作用．故本選項不符合題意；

B；洗發精中有乳化劑；具有乳化功能，用它洗去頭發上的油脂是利用了乳化作用，故本選項不符合題意；

C；汽油是良好的有機溶劑；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本選項符合題意；

D；用自來水洗去盤子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用懸濁液形成的原理洗去不溶性污物，故本選項符合題意；

故選C；D．

【解析】【答案】A；根據乳化作用的特點考慮；

B；根據乳化作用的特點考慮；

C；根據汽油能溶解油污的原理考慮；

D；自來水可以把盤子中的水果渣沖去．

三、填空題(共8題，共16分)19、1）N

2）Al

3）Cl

4）P

5）鈣

6）硫

【分析】【分析】

根據元素名稱可以書寫元素符號，根據元素符號可以書寫元素名稱。本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力；題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小。

【解答】

氮元素、鋁元素、氯元素、磷元素分別可以表示為：rm{N}rm{Al}rm{Cl}rm{P}rm{Ca}表示鈣元素、rm{S}表示硫元素。

故填：rm{1)N}rm{2)Al}rm{3)Cl}rm{4)P}rm{5)}鈣；rm{6)}硫。【解析】rm{1)N}

rm{1)N}

rm{2)Al}

rm{2)Al}

rm{3)Cl}鈣

rm{3)Cl}硫

rm{4)P}20、（1）

（2）

（3）

（4）

（1）（2）（4）（3）【分析】【分析】本題主要考查化學反應的文字表達式的書寫和基本反應類型的判斷，首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據符號表達式的書寫方法、步驟進行書寫即可。【解答】

rm{(1)}鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，符號表達式是rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}MgO}該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應；rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}MgO

}細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的符號表達式為：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{Fe}_{3}{O}_{4}}該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應；rm{(2)}高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號表達式是：rm{{KMnO}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，屬于分解反應；rm{Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{Fe}_{3}{O}_{4}}銅在空氣中加熱生成氧化銅，符號表達式是：rm{Cu+{O}_{2}xrightarrow[]{?}CuO}該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應。故答案為：rm{(1)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}MgO}rm{(2)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{Fe}_{3}{O}_{4}}rm{(3){KMnO}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)Cu+{O}_{2}xrightarrow[]{?}CuO}rm{(3)}rm{{KMnO}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)}【解析】rm{(1)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}MgO}rm{(2)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{Fe}_{3}{O}_{4}}rm{(3){KMnO}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)Cu+{O}_{2}xrightarrow[]{?}CuO}rm{(1)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}MgO

}rm{(2)Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{Fe}_{3}{O}_{4}}rm{(3){KMnO}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}21、rm{(1)}鋁鐵生鐵

rm{(2)壟脵}純鐵太軟rm{壟脷Mn+2HCl}rm{MnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{壟脹Al_{2}O_{3}}

rm{(3)}導熱導電

rm{(4)壟脵}鐵銅rm{壟脷}過濾rm{壟脹Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脺a}

rm{(5)壟脵15%}rm{壟脷17.1}rm{壟脹80}

rm{(6)壟脵B}rm{壟脷}相等飽和【分析】【分析】rm{(1)}解答這類題目時，首先，要熟記教材中涉及到的有關化學之最等rm{.}然后，根據所給的問題情景等信息，結合所學的相關知識和技能，細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。rm{(2)}和rm{(3)}考查了對金屬鐵、錳以及鋁的物理性質和化學性質的理解及掌握，需要學生準確把握課本已學實驗中每一步的操作，能深入理解每一個現象的產生原因，日常學習中可以將常考的方程式背誦下來，以便在考試中節省時間。rm{(4)}根據鎂鐵銅的性質及與鹽反應的規律解答rm{.}鐵能被磁鐵吸引rm{.}鎂與酸反應，銅與酸不反應rm{.}鎂能與硫酸銅反應。要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記反應類型的判定方法，以及與之相關的知識等rm{.}然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意rm{(}或圖表信息rm{)}等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。rm{(5)}本題考查了溶液的均一性及其溶質的質量分數相關計算，首先利用溶質質量分數公式，計算溶液的溶質質量分數；然后依據題目要求，分析溶液的改變對溶質質量分數的影響。rm{(6)}本題主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用等知識的理解與運用，需要學生準確把握課本已學實驗中每一步的操作，能深入理解每一個現象的產生原因。【解答】rm{(1)}地殼中元素含量的順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等，可見地殼中含量最高的金屬元素是鋁；目前世界上年產量最高的金屬是鐵；生鐵和鋼都是鐵的合金，其中碳含量較高的是生鐵。故填：鋁；鐵；生鐵。rm{(2)壟脵}望遠鏡搭架所用的材料是角鋼，角鋼中含有的非金屬元素是碳元素、硅元素等元素，選擇角鋼而不用純鐵做搭架的主要原因是純鐵較軟。rm{壟脷}錳可以與稀鹽酸反應，生成rm{MnCl_{2}}和rm{H_{2}}反應的化學方程式為：rm{Mn+2HCl簍TMnCl_{2}+H_{2}隆眉.壟脹}防止鐵制材料生銹的具體措施有涂油漆、鍍一層金屬、制成合金等；鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的rm{Al_{2}O_{3}}薄膜。故填：rm{壟脵}純鐵太軟；rm{壟脷Mn+2HCl}rm{MnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{壟脹Al_{2}O_{3}}rm{(3)}裝木柄，是因為鐵具有良好的導熱性，電線時銅比鐵好，說明銅的導電性能好。故填：導熱；導電。rm{(4)壟脵}鐵能夠被磁鐵吸引，因此rm{A}是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應，因此過濾可以得到rm{B}即金屬銅；rm{壟脷}加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應，銅不反應，因此過濾可以得到rm{B}即金屬銅；所以操作rm{a}為過濾；rm{壟脹}步驟rm{2}中所發生的反應為鎂和稀硫酸的反應，該反應生成了硫酸鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：rm{Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脺}分析所給的選項可以知道，鎂的活動性比銅強，所以可以用硫酸銅來代替稀硫酸完成該實驗，故選rm{a}故填：rm{壟脵}鐵，銅；rm{壟脷}過濾；rm{壟脹Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脺a}rm{(5)}將rm{36g}硝酸鈉溶解在rm{204g}水中，所得溶液的溶質的質量分數為rm{dfrac{36g}{36g+204g}隆脕100攏樓=15攏樓}rm{dfrac{36g}{36g+204g}隆脕100攏樓=15攏樓

}根據溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶質質量分數不變；溫度升高，溶質的溶解度變大，但溶液因沒有溶質可繼續溶解而溶液組成不變，溶液的溶質質量分數仍為rm{壟脵}rm{15%}平均分成三份后，其中每份溶液的質量rm{壟脷}使其溶質質量分數增大為原來的rm{=(36g+204g)隆脗3隆脰80g}倍，即溶液的溶質質量分數rm{2}設需要增加硝酸鉀的質量為rm{=15%隆脕2=30%}rm{x}解之得rm{80g隆脕15%+x=(80g+x)隆脕30%}rm{x隆脰17.1g}溶液的溶質質量分數減小為原來的一半，即溶液的溶質質量分數rm{壟脹}設需要加水的質量為rm{=15%隆脗2=7.5%}rm{x}解之得rm{80g隆脕15%=(x+80g)隆脕7.5%}故填：rm{x=80g}rm{壟脵15%}rm{壟脷17.1}rm{壟脹80}據圖rm{(6)壟脵}的可知，rm{1}rm{A}兩個燒杯充分溶解后，溶質部分未溶解，rm{C}中全部溶解，故B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液；rm{B}有已知條件rm{壟脷}rm{A}rm{B}三個燒杯中盛有相同質量的水，rm{C}時甲、乙的溶解度相同，故分別加入甲、乙兩物質各rm{10隆忙}充分溶解后rm{10g}rm{A}燒杯中未溶解的溶質質量關系是相等；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故其它條件不變，將rm{C}燒杯中的溫度升到rm{C}時，rm{30隆忙}中會有新的晶體析出，故C燒杯中的溶液是飽和溶液。故填：rm{C}rm{壟脵B}相等，飽和。

rm{壟脷}【解析】rm{(1)}鋁鐵生鐵rm{(2)壟脵}純鐵太軟rm{壟脷Mn+2HCl}rm{MnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{壟脹Al_{2}O_{3}}rm{(3)}導熱導電rm{(4)壟脵}鐵銅rm{壟脷}過濾rm{壟脹Mg+H_{2}SO_{4}}rm{MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脺a}rm{(5)壟脵15%}rm{壟脷17.1}rm{壟脹80}rm{(6)壟脵B}rm{壟脷}相等飽和22、＝><【分析】【分析】本題考查原子結構示意圖和離子結構示意圖的應用，能根據粒子結構示意圖判斷微粒種類。【解答】在原子中，質子帶正電，電子帶負電：當質子數rm{=}核外電子數，為原子，若此示意圖表示原子，則rm{n=2+8=10}核外電子數，為原子，若此示意圖表示原子，則rm{=}

rm{n=2+8=10}核外電子數，帶正電，為陽離子，若此示意圖表示陽離子，則當質子數rm{>}核外電子數，帶正電，為陽離子，若此示意圖表示陽離子，則rm{n>10}

rm{>}核外電子數，帶負電，為陰離子，若此示意圖表示陰離子，則rm{n>10}當質子數rm{<}核外電子數，帶負電，為陰離子，若此示意圖表示陰離子，則rm{n<10}【解析】rm{=}rm{>}rm{<}rm{=}rm{>}rm{<}23、（1）F（2）B（3）C（4）D（5）AF【分析】【分析】本題考查化學是以實驗為基礎的學科，了解常見儀器的名稱和作用，是同學們必須要掌握的知識，據此分析解答即可。【解答】rm{A}量筒：是用來量取液體的一種玻璃儀器；是量度液體體積的儀器；

rm{B}試管：rm{壟脵}盛取液體或固體試劑；rm{壟脷}加熱少量固體或液體；rm{壟脹}制取少量氣體反應器；rm{壟脺}收集少量氣體；rm{壟脻}溶解少量氣體、液體或固體的溶質；rm{壟脼}用作少量試劑的反應容器；在常溫或加熱時使用．

rm{C}蒸發皿：用于蒸發濃縮溶液或灼燒固體的器皿；

rm{D}燒杯：燒杯經常用來配置溶液和作為較大量的試劑的反應容器；

rm{E}水槽：用于排水法收集氣體；或用來盛大量水的儀器；不可加熱；

rm{F}滴管：吸取或加少量試劑；以及吸取上層清液，分離出沉淀；

rm{G}集氣瓶：用于收集氣體、裝配洗氣瓶和進行物質跟氣體之間的反應，則rm{(1)}吸取和滴加少量的液體需要用膠頭滴管，故答案：rm{F}rm{(2)}少量溶液相互發生反應時，需要用試管，故答案：rm{B}rm{(3)}蒸發溶液時，需要用蒸發皿，故答案：rm{C}rm{(4)}溶解或是進行較多溶液反應時，需要用燒杯，故答案：rm{D}rm{(5)}量取液體時，需要用量筒和膠頭滴管，故答案：rm{AF}【解析】rm{(1)F}rm{(2)B}rm{(3)C}rm{(4)D}rm{(5)AF}24、略

【分析】解：rm{(1)}核電荷數是指原子核所帶的電荷數；而原子核由質子和中子構成，中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，所以質子數決定了原子的核電荷數；

rm{(2)}原子序數與質子數相等；故決定原子序數的是質子數；

rm{(3)}電子的質量很小；可以忽略不計，原子的質量主要取決于原子核；

rm{(4)}原子的種類主要決定于原子結構中的質子數；

rm{(5)}元素的化學性質取決于原子的最外層電子數；

故答案為：rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脵}rm{(3)壟脺}rm{(4)壟脵}rm{(5)壟脹}．

根據原子的結構和性質及原子的構成粒子；并知道它們對原子及元素的性質的關系來解答．

熟練掌握原子中各微粒之間的關系，即：質子數rm{=}電子數rm{=}核電荷數rm{=}原子序數；相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數．【解析】rm{壟脵}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脵}rm{壟脹}25、H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4H2SCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCH4、O2（缺一不給分）CH4+2O2CO2+2H2O【分析】解：②已知反應物為硫化氫和硫酸銅；生成物為硫化銅和硫酸，故可寫出化學方程式．故答案為：

H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

（1）由以上信息，可知特臭氣味的氣體是硫化氫．故答案為：H2S．

2）使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳；生成碳酸鈣和水，故可寫成化學方程式．故答案為：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）聽到尖銳的爆鳴聲說明發生了爆炸，在下水道中能氧反應的氣體應該是甲烷和氧氣，故可寫成化學方程式．故答案為：CH4、O2，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O

②已知反應物為硫化氫和硫酸銅；生成物為硫化銅和硫酸，故可寫出化學方程式．（1）由以上信息，可知特臭氣味的氣體是硫化氫．（2）使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，生成碳酸鈣和水，故可寫成化學方程式（3）聽到尖銳的爆鳴聲說明發生了爆炸，在下水道中能反應的氣體應該是甲烷和氧氣，故可寫成化學方程式．

本題主要考查了化學方程式的書寫，根據題干提供的信息，找出反應物和生成物，根據質量守恒定律正確書寫化學方程式．【解析】H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4H2SCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCH4、O2（缺一不給分）CH4+2O2CO2+2H2O26、略

【分析】

（1）因為硅元素在地殼里含量是第二位．所以；表示硅元素的是故選B；

（2）硅的原子序數為14；其原子結構示意圖是：

則其原子最外層電子數為4．

故答案為：（1）B．

（2）4．

【解析】【答案】（1）地殼里含量前四位的元素：氧元素；硅元素、鋁元素、鐵元素；

（2）根據硅的原子結構示意圖分析解答．

四、探究題(共4題，共24分)27、（1）錐形瓶集氣瓶（2）分液漏斗檢查裝置的氣密性（3）d（4）可以控制反應的發生與停止否（5）不燃燒也不支持燃燒滅火【分析】【分析】本題考查實驗室制取常見的氣體的實驗裝置及二氧化碳氣體性質等知識。根據已有的知識進行解答。【解答】rm{(1)}根據圖中儀器的圖形和用途，rm{a}是錐形瓶，rm{b}是集氣瓶；

rm{(2)}用rm{A}裝置制取氧氣，反應物是固體，條件是加熱，故應該用加熱高錳酸鉀的方法，發生的化學反應方程式：rm{2{KMnO}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}隆眉}若用rm{2{KMnO}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}隆眉}裝置來制取氣體，要控制反應的速率，應將長頸漏斗改為分液漏斗，分液漏斗下端有一個活塞，可隨時控制加入液體的量；制取氣體的裝置，在裝入藥品前都應先檢查裝置的氣密性；rm{B}實驗室制取氫氣時，如用rm{(3)}裝置收集rm{E}由于氫氣的密度比空氣小，則氣體應從rm{H_{2}}端通入，把空氣從rm69gyvsg端排出；rm{c}rm{(4)}制取二氧化碳，該裝置的優點是可以控制反應的發生與停止，用裝置rm{C}制取二氧化碳，該裝置的優點是可以控制反應的發生與停止，rm{C}在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管后，試管內產生的氣體不能導出，氣體壓強增大，導致試管內液面下降，使液體與固體脫離接觸，反應自行停止，打開彈簧夾，發生又發生；如圖所示；向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的大。因此，二氧化碳可用于滅火。

故答案為：若用該裝置制備氧氣不能起到同樣的作用，因為用過氧化氫與二氧化錳反應，二氧化錳是粉末狀固體，不能留置在多孔隔板中；錐形瓶；集氣瓶；rm{(2)2{KMnO}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}隆眉}分液漏斗；檢查裝置的氣密性；rm{(5)}rm{(1)}可以控制反應的發生與停止；否；rm{(2)2{KMnO}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}隆眉}不燃燒也不支持燃燒；滅火。

rm{(3)d}【解析】rm{(1)}錐形瓶集氣瓶rm{(2)2{KMnO}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}隆眉}分液漏斗檢查裝置的氣密性rm{(2)2{KMnO}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)d}可以控制反應的發生與停止否rm{(4)}不燃燒也不支持燃燒滅火rm{(5)}28、③②①⑤④偏小繼續向左盤加入食鹽，直至指針指向分度盤正中央1091偏小【分析】解：（1）配制一定溶質質量分數的溶液的基本步驟：計算；稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；可知配制溶液的正確操作順序是：③②①⑤④；

（2）在稱量氯化鈉質量時；右盤未放紙片，則會導致稱量的氯化鈉的質量偏小，溶劑不變，則所配制溶液中溶質的質量分數偏小；

（3）指針偏向分度盤的右側；說明氯化鈉的質量小于砝碼的質量，即所取的氯化鈉偏少，應繼續在左盤上添加氯化鈉，直至天平平衡；

（4）稱量氯化鈉的質量為：100g×10%=10g；所以量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，由圖2可知，該小組同學實際量取水的體積為91mL，仰視讀數看到的讀數偏小，所以溶質質量分數偏小。

故答案為：（1）③②①⑤④；

（2）偏小；

（3）繼續左盤加入食鹽；直至指針指向分度盤正中央；

（4）10；91，偏小。

（1）根據配制溶液的步驟和操作過程；分析確定配制溶液的正確操作順序進行分析；

（2）根據題意確定錯誤操作對稱得氯化鈉質量的影響；進而判斷對所得溶液中溶質的質量分數的影響進行分析；

（3）指針已偏向分度盤右側；說明氯化鈉的質量小于砝碼的質量進