…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是（）A.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子B.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態C.第四周期最外層電子數為1，且內層電子全部排滿的原子是鉀原子D.氧原子核外有8種運動狀態不同的電子2、苯分子不能使酸性溶液褪色的原因是A.分子是平面結構B.分子中只存在鍵C.苯不具有還原性D.分子中存在6電子大鍵，結構穩定3、白磷(P4)的分子結構、三氧化二磷(P4O6)的分子結構和五氧化二磷(P4O10)的分子結構如圖；下列說法中錯誤的是。

A.P4O6中的磷原子采用sp3方式雜化B.三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子個數比，不表示分子的實際組成C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角都是60°D.P4O6分子中4個P原子構成正四面體，6個O原子構成正八面體4、s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為σs－s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為σp－p，請你指出下列分子中含有σs－sp鍵的是()A.N2B.C2H4C.C2H2D.HCl5、下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.NCl3與BF3D.SO32-與CO32-6、下列關于晶體的說法正確的組合是（）

①分子晶體中都存在共價鍵。

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。

③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低。

④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵；分子晶體中肯定沒有離子鍵。

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰。

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合。

⑦晶體中分子間作用力越大；分子越穩定。

⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、寫出下列元素基態原子的電子排布式：

(1)Ca________

(2)Kr________

(3)Co________

(4)Ge________8、“張亭棟研究小組”受民間中醫啟發，發現As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)為第VA族元素；該族元素的化合物在研究和生產中有著許多重要用途。

(1)N原子的價電子排布式為______，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______。

(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶體(BN)；是一種超硬材料，有優異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

①立方氮化硼是_________晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為_________，B原子的配位數為_________。

②立方氮化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數目之比為_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的邊長為362pm，則立方氮化硼的密度為_________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA)。9、下表給出了14種元素的電負性：

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電負性________。所以主族元素的電負性隨原子序數遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價化合物的是________。10、第一電離能是指處于基態的氣態原子失去一個電子，生成+1價氣態陽離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。

請回答下列問題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構成完整的圖象___。

（2）根據圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規律是___。

（3）圖中5號元素在元素周期表中的位置是___。11、已知丙氨酸的結構簡式為：根據題意完成下面小題：

（1）丙氨酸中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為___________。

（2）丙氨酸分子屬于___（填“極性”或“非極性”）分子，一個丙氨酸分子中含有_____個非極性共價鍵。

（3）丙氨酸分子中的氮原子核外有_____個未成對電子，有_____種不同能量的電子。

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等。與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有________，該氫化物與足量鹽酸反應的化學方程式為________________。12、如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請認真觀察后完成表格。___________

離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉氯化銫氟化鈣評卷人得分三、結構與性質(共9題，共18分)13、“天問一號”著陸火星；“嫦娥五號”采回月壤，探索宇宙離不開化學。鎳錸合金是制造噴氣發動機的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號元素錸Re，熔點僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價層電子表示式為_______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數的化合物如該配合物中_______(填元素符號)提供孤對電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負性由大到小的順序為_____，的空間構型為_______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類型為_______，比的熔點沸點_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質量為晶胞密度為錸原子配位數為_______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計算式)。

14、氮是極其重要的化學元素。我國科學家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮。基于氮氣的能源研究也是未來能源發展的重要方向。

(1)基態氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價鍵數目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是__________________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構體，按絡離子式量增大的順序分別是[Cr(NH3)6]Cl3、___________、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。

(5)NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下圖所示。N3－是直線型結構，N3－中氮原子的雜化類型是___________。在VSEPR模型中NH4+的幾何構型名稱為______________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則NH4N3的密度為_________________g·cm－3。15、第四周期某些過渡元素在工業生產中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出Cr在周期表中的位置___；其原子核外電子排布的最高能層符號為___。

(2)在1molCrO5(其中Cr為＋6價)中，含有過氧鍵的數目為__。

(3)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業，被稱之為“工業的味精”。寫出釩原子價電子排布圖___；V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___。

(4)Ni是一種優良的有機反應催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是____。(填元素符號)

(5)鈦稱之為21世紀金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業獲取鈦的重要原料。CaTiO3晶胞如圖，邊長為a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___nm，與Ti緊鄰的O個數為___。

(6)在CaTiO3晶胞結構的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于___位置，O處于___位置。16、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）寫出基態時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞Ab．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負性A＞H＞G＞Qd．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；屬于s區元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；屬于ds區元素。

c．M的外圍電子排布式為6s1；屬于ds區元素。

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結構；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________________。17、X；Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數依次增大的元素。X原子的2p能級上有兩個未成對電子；且無空軌道。Y原子K層的電子數與M層的電子數的乘積等于其L層的電子數；Z與X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正價和最低負價的代數和為4。根據以上信息，回答下列問題。

（1）W元素的名稱是：___________；其簡化的電子排布式為___________________；X的基態原子核外最高能級上有_____種不同空間運動狀態的電子；已知高溫下4QX→2Q2X+X2，從Q原子價層電子結構的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。

（2）Y與X可以形成多種復雜陰離子，如下圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為YX則c對應的陰離子的化學式為_________________(圓圈代表X原子；黑點代表Y原子)。

（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至過量，沉淀溶解的離子方程式為___________________。寫出最后所得配離子的結構式____________________________________（配位鍵須注明）。

（4）W、Y均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，VSEPR構型____________（填“相同”或“不相同”），若“Y?H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與W反應時單質W是氧化劑，則W與Y的電負性相對大小為______________（用元素符號作答）。18、已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期元素，其元素性質或原子結構如圖：。A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同B原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同C在周期表所有元素中電負性最大D位于周期表中第4縱列E基態原子M層全充滿，N層只有一個電子

(1)A的最高價氧化物是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為___________(請填元素符號)；其一種氣態氫化物分子的空間結構呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化軌道類型為___________。

(3)C的氣態氫化物沸點是同族元素氫化物沸點中最高的，其原因是___________。

(4)A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序：___________(請填元素符號)。

(5)D屬于___________區的元素，其基態原子的價電子排布圖為___________。

(6)E的基態原子電子排布式為___________。19、（1）基態Fe原子的簡化電子排布式為______________________。

（2）常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；

（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_________________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__________。

（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。

（6）鐵和硫形成的某種晶胞結構如右圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為________________pm（用x表示）；該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數用NA表示）

20、鉀和碘的相關化合物在化工；醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_____。

（2）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為____________，中心原子的雜化類型為_______________。

（3）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_____nm，與K緊鄰的O個數為_____。

（4）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_____________位置，O處于_____位置。21、2016年，中科院以立方相的SrTiO3作為模型，合成了單一晶面的六面體SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面體SrTiO3。回答下列問題：

(1)鈦元素基態原子的簡化電子排布式為___________。

(2)TiO的立體構型是___________，中心原子的雜化方式是___________，與TiO互為等電子體的一種由主族元素構成的分子為___________。(填分子式)

(3)向Ti4+的水溶液中加入雙氧水，得到產物[Ti(O2)(H2O)4]2+，則產物中含有的化學鍵類型有___________。

(4)熔融狀態的SrTiO3和CaTiO3均可導電，則熔點：SrTiO___________CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)單一晶面的六面體SrTiO3的立方晶胞中，每個Ti原子和周圍六個O原子形成規則八面體，Ti位于八面體的中心位置(如上圖)，Sr原子則位于立方體八個頂點位置。則SrTiO3晶體中一個O周圍和它最近且距離相等的O有___________個。已知晶胞參數a=3.905nm，列式計算該晶胞的密度：___________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數設為NA)評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共14分)22、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：。元素相關信息A原子核外有6種不同運動狀態的電子C基態原子中s電子總數與p電子總數相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態原子最外層電子排布式為3s23p1F基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質分子鍵與π鍵數目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_________________。23、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F的最高化合價和最低化合價的代數和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業,各原子均滿足八電子穩定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數用NA表示；寫表達式，不化簡）

評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)24、CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；[Cu(NH3)2]Ac溶液用于除去CO的化學反應方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題：

（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是___________________________。基態Fe原子的價電子排布圖為___________________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結構如圖，根據該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結合。

（3）離子水化能是氣態離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應中，肯定有形成________________。

a.離子鍵b.配位鍵c.非極性鍵d.σ鍵。

（5）鈣銅合金的晶體結構可看成(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm（已知=1.73計算結果保留整數）。

評卷人得分六、計算題(共2題，共4分)25、(1)石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結構(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數為____個、占有的碳碳鍵數為____個，碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為_______。26、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現在核外空間中的一次概率，不表示一個電子，故A錯誤；

B.鈉原子的電子從基態躍遷到激發態，要吸收能量，故B錯誤；

C.K元素為19號元素，原子核外有19個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；3d還沒有排滿電子，故C錯誤；

D.氧原子核外有8個電子，8個電子的運動狀態都不相同，所以D選項是正確的。

故答案選D。2、D【分析】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構。

【詳解】

A.分子是平面結構；如含有碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不符；

B.6個碳原子中未參與雜化的2p軌道以"肩并肩"形式形成一個大π鍵；故B不符；

C.苯能與氧氣中燃燒；具有還原性，且與題意不符，故C不符；

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構。分子中存在6電子大鍵；結構穩定，故D符合；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．P4O6中磷原子的價層電子對數為4，采用sp3方式雜化；A正確；

B．P2O3、P2O5與分子結構圖中的分子組成不同；所以只表示原子個數比，不表示分子的實際組成，B正確；

C．P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學鍵之間的夾角都不是60°；C錯誤；

D．P4O6分子中4個P原子不在同一平面上；它們構成正四面體，6個O原子構成共用正方形底的四棱雙錐(即正八面體)，D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

含有σs-sp鍵；中心原子要發生sp雜化，分子為直線結構，另一原子的s電子與中心原子sp雜化電子成鍵。

【詳解】

A．N2存在σp-p和π鍵；故A不選；

B．C2H4中，C原子為sp2雜化，存在σs-sp2鍵；故B不選；

C．C2H2中，中心原子C發生sp雜化，形成σs-sp鍵；故C選；

D．HCl中只存在σs-p鍵；故D不選；

故選C。

【點睛】

本題考查共價鍵的形成，側重分子結構與性質的考查，解題關鍵：判斷中心原子的雜化方式和原子的最外層電子，注重基礎知識的考查，熟記原子價層電子排布。5、B【分析】【分析】

根據題中分子或離子的中心原子雜化軌道的類型可知；本題考查原子的雜化類型，根據VSEPR理論分析。

【詳解】

A.中S原子價層電子對個數中S原子價層電子對個數所以與中S原子雜化類型分別是雜化類型不同，故A錯誤；

B.中C原子價層電子對個數中O原子價層電子對個數所以兩種分子中價層電子對個數相等，C、O原子雜化類型都是雜化類型相同，故B正確；

C.中N原子價層電子對個數中B原子價層電子對個數中N原子雜化方式為中B原子雜化方式為雜化類型不同，故C錯誤；

D.中S原子價層電子對個數則S原子雜化類型是中C原子價層電子對個數C原子雜化方式為雜化類型不同，故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

①稀有氣體是由單原子組成的分子；其晶體中不含化學鍵，故錯誤；

②晶體分為分子晶體；原子晶體、離子晶體、金屬晶體；其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯誤；

③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長越長，熔沸點越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點高，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O分子間含有氫鍵，因此H2O的熔沸點高于H2S，熔沸點高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體；綜上所述，故正確；

④離子晶體中除含有離子鍵外；可能含有共價鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯誤；

⑤根據化學式以及晶胞結構，Ti2＋位于頂點，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個Ti4＋周圍最近的O2－有12個；故正確；

⑥SiO2中Si有4個鍵；與4個氧原子相連，故錯誤；

⑦只有分子晶體中含有分子間作用力；且分子間作用力影響的是物質的物理性質，而穩定性是化學性質，故錯誤；

⑧離子晶體溶于水破壞離子鍵；故正確；綜上所述，選項D正確;

答案：D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

書寫基態電子排布須遵循能量最低原理；泡利原理和洪特規則。

【詳解】

(1)．Ca為20號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2；

答案為：1s22s22p63s23p64s2；

Kr為36號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

Co為27號元素，以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2；

答案為：1s22s22p63s23p63d74s2；

Ge為32號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；

答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。【解析】①.1s22s22p63s23p64s2②.1s22s22p63s23p63d104s24p6③.1s22s22p63s23p63d74s2④.1s22s22p63s23p63d104s24p28、略

【分析】【詳解】

(1)氮原子的原子序數為7，最外層電子層是低層，其最外層電子排布式為2s22p3，主族元素N原子的最外層電子就是其價電子，即價電了排布式為2s22p3；N；P、As位于同一主族；隨著原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，原子的第一電離能逐漸減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As；

(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高；是因為氨分子間除存在分子間作用力外，還有氫鍵；

(3)①立方氮化硼晶體超硬、優異的耐磨性，所以立方氮化硼晶體為原子晶體；立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構、硼原子與周圍的4個氮原子形成四面體結構，因此晶體中N原子的雜化軌道類型為sp3；原子的配位數為4；

②立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構；硼原子與周圍的4個氮原子形成四面體結構；因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子，B原子最外層有3個電子，形成4個共價鍵，所以含有1個配位鍵，故B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為3：1；

(4)BN晶胞中N原子數為4，B原子數=8×+6×=4，BN晶胞的質量為m=g，立方氮化硼晶胞的體積V=(3.62×10-10cm)3，因此立方氮化硼的密度ρ=g/cm3。【解析】2s22p3N>P>AsNH3能形成分子間氫鍵原子sp3雜化43：19、略

【分析】【分析】

根據表格電負性大小關系得出同一周期；同一主族的電負性變化規律；短周期元素中，電負性最大的元素為F根據電負性差值來判斷離子化合物還是共價化合物。

【詳解】

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小。所以主族元素的電負性隨原子序數遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減小；周期性。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程+故答案為：共價；+

(3)Mg3N2：兩者電負性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；AlCl3：兩者電負性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；SiC：兩者電負性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【點睛】

根據電負性的大小差值判斷化合物類型。【解析】逐漸增大逐漸減小周期性共價+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC10、略

【分析】【分析】

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數的增大而增大；當最外層電子排布處于，全滿；半滿、全空時比相鄰元素的電離能大；

(2)根據圖分析可知；同主族元素的第一電離能的變化規律隨核電荷數增大而減小；

(3)圖中5號元素為磷元素。

【詳解】

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數的增大而增大，當最外層電子排布處于，全滿、半滿、全空時比相鄰元素的電離能大，鎂元素最外層電子排布式為3s2，處于全滿穩定狀態，第一電離比相鄰的元素大，磷元素最外層電子排布式為3s23p3，處于半充滿狀態，第一電離能比相鄰的元素大，則Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構成完整的圖象為

(2)根據圖分析可知；同主族元素的第一電離能的變化規律隨核電荷數增大而減小，故變化規律為，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小；

(3)圖中5號元素為磷元素，原子結構示意圖為位于元素周期表第三周期，第ⅤA族。【解析】①.②.從上到下第一電離能逐漸減小③.第三周期第ⅤA族11、略

【分析】【分析】

（1）四種元素中H原子半徑最小；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小；

（2）由結構簡式可知；丙氨酸分子不對稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個C―C非極性共價鍵；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個未成對電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應生成N2H6Cl2。

【詳解】

（1）四種元素中H原子半徑最小；C；N、O三種元素位于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序為H＜O＜N＜C，故答案為：H＜O＜N＜C；

（2）由結構簡式可知；丙氨酸分子不對稱，是極性分子；丙氨酸分子分子中有2個C―C非極性共價鍵，故答案為：極性；2；

（3）氮原子核外2P軌道上有3個未成對電子；在1S；2S、2P三種軌道上有3種不同能量的電子；故答案為：3；3；

（4）碳、氮、氧都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2，碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等可知，與之相似的氮元素的氫化物的除NH3外，還有N2H4；N2H4與足量鹽酸反應生成N2H6Cl2，反應的化學方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案為：N2H4；N2H4+2HCl=N2H6Cl2。【解析】①.H＜O＜N＜C②.極性③.2④.3⑤.3⑥.N2H4⑦.N2H4+2HCl=N2H6Cl212、略

【分析】【詳解】

（1）在NaCl晶胞中，晶體結構粒子為：Na+、Cl-，由均難法：晶胞中Na+個數為：8×+6×=4，晶胞中Cl-個數為：12×+1=4；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個鈉離子周圍有六個氯離子；每個氯離子周圍也有六個鈉離子，配位數均為6，陰陽離子個數之比：4:4=1:1；

（2）在CsCl晶胞中，晶體結構粒子為：Cs+、Cl-，由均難法：晶胞中Cs+個數為：8×=1，晶胞中Cl-個數為：1；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Cs+離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個Cs+離子；配位數均為8，陰陽離子個數之比：1:1；

（3）在CaF2晶胞中，晶體結構粒子為：Ca2+、F-，F－填充在八個小立方體中心，8個四面體全被占據，由均難法：晶胞中Ca2+個數為：8×+6×=4，晶胞中F-個數為：8；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Ca2+離子周圍有8個F-離子，配位數為8，每個F-離子周圍也有4個Ca2+離子；配位數為4，陰陽離子個數之比：8:4=2:1；

故答案為：。離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:1【解析】。離子晶體晶體結構粒子晶胞所含粒子數陰陽離子個數之比陰陽離子個數之比陰離子陽離子陰離子陽離子陰離子陽離子氯化鈉Na+、Cl-44661:1氯化銫Cs+、Cl-11881:1氟化鈣Ca2+、F-48842:1三、結構與性質(共9題，共18分)13、略

【分析】(1)

Ni原子序數為28，根據構造原理確定其基態原子的電子排布式為過渡金屬的價電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價層電子表示式為錳是25號元素；在第ⅦB族，根據元素周期表的排布規律，錸在第六周期ⅦB族。

(2)

根據CO的結構；碳氧原子都有孤電子對，但由于C的原子半徑大，電負性小，更有利于提供孤電子對，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10mol配位鍵。

(3)

堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H，根據元素周期律，同一周期中電負性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價，故電負性的順序為O、C、H；空間構型為平面三角形，是4原子24價電子的微粒，4原子24價電子的微粒有其中為分子。

(4)

(4)甲苯中苯環是平面正六邊形，故苯環上的碳原子是雜化，甲基碳原子是雜化；甲苯和苯胺都是分子晶體；且二者相對分子量接近，苯胺中存在電負性較強的N以及苯環上較為活潑的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點都比苯胺低。

(5)

根據物質的名稱可知晶胞的化學式；則Re與O的個數比為1：3，頂點的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數是某個微粒周圍最近且等距離的異性電荷的微粒個數，每個錸原子的上下左右前后都有一個等距的氧原子，故錸原子的配位數為6；錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據已知可得晶胞的體積是。1個晶胞中有1個Re和3個O，二者的原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

【點睛】

尋找粒子等電子體時可以先按照原子數將價電子數分組，比如本題中可以將價電子數分為4組（帶兩個單位負電荷）：6666，存在4個原子，價電子數符合上述每組數量的分子有SO3，也可以調整每組價電子數，但要保證總數相等，比如可以調整為：3777，這樣組合的分子有BCl3、BF3等。【解析】(1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的電負性比O小；C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶體；相對分子質量相近，苯胺分子間存在氫鍵。

(5)6八面體14、略

【分析】【分析】

=1，NH4+為1個，由此可求出1個小立方體的質量及體積，從而求出NH4N3的密度。

【詳解】

(1)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，則基態氮原子的價電子排布式為2s22p3。答案為：2s22p3；

(2)14g氮氣為0.5mol，1個氮氣分子中含有1個σ鍵、2個π鍵，其中以“頭碰頭”方式形成的共價鍵為σ鍵，數目為0.5NA，以“肩并肩”方式形成的共價鍵為π鍵，數目為NA。答案為：0.5NA；NA；

(3)C；N、O屬于同周期元素且原子序數依次增大；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但N由于2p軌道半充滿而出現反常，其第一電離能大于O，所以三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為N＞O＞C。氧的第二電離能增幅較大，應從2p軌道的電子排布情況進行分析，其原因是O失去1個電子后，2p軌道有3個電子，為半充滿狀態，較為穩定。答案為：N＞O＞C；O失去1個電子后，2p軌道有3個電子，為半充滿狀態，較為穩定；

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3為離子化合物，化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和離子鍵。CrCl3·6NH3有三種異構體，按絡離子式量增大的順序分別是[Cr(NH3)6]Cl3、[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。答案為：離子鍵；[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3；

(5)N3－是直線型結構，其與CO2為等電子體，則N3－中氮原子的雜化類型是sp。在VSEPR模型中NH4+的價層電子對數為4；則幾何構型名稱為正四面體。答案為：sp；正四面體；

(6)由晶胞結構可知，1個晶胞分為8個小立方體，每個小立方體中，含N3-的個數為8×=1，NH4+為1個，1個小立方體的質量為g，阿伏加德羅常數的值為NA，則NH4N3的密度為=g·cm－3。答案為：

【點睛】

對于一種金屬離子與幾種配體形成的配合物，雖然某種配體的數目可以改變，但配體的總數通常是固定不變的。【解析】①.2s22p3②.0.5NA③.NA④.N＞O＞C⑤.O失去1個電子后，2p軌道有3個電子，為半充滿狀態，較為穩定⑥.離子鍵⑦.[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3⑧.sp⑨.正四面體⑩.15、略

【分析】【分析】

根據化合價之和為0，計算過氧鍵的數目；釩原子價電子排布式為3d34s2；結合泡利原理；洪特規則畫出價電子排布圖；S原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型；C原子與O原子均含有1對孤對電子，電負性越強越不易提供孤對電子；Ti與O之間的最短距離為晶胞面對角線長度的一半。

【詳解】

(1)Cr為24號元素；在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，核外電子排布最高的能級層為第4層，為N層；

(2)過氧根中的氧的化合價為－1價，其他的氧為－2價，則可以設有x個過氧根，有y個氧離子，則根據化合物的化合價代數和為0以及原子守恒，過氧根中有2個O為-1價，則有2x×(-1)+y×(-2)+5=0，2x+y=5，可以求得x=2，則1molCrO5中含有2mol過氧鍵，過氧鍵的數目為2×6.02×1023(或2NA)；

(3)V為23號元素，其價電子的排布為3d34s2，則其價電子排布圖為從示意圖可以看出來，每個S原子與4個氧原子形成四面體結構，類似于CH4，故其S原子的雜化類型為sp3；

(4)Ni(CO)4中；配位原子能夠提供電子對，其配位原子是否有孤對電子和電負性有關，O的電負性太大，不易提供電子對，而O的孤對電子配位給C原子，使得C原子一端擁有的電子較多，而且C的電負性沒有O大，易給出電子，因此配位原子是C；

(5)晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為面對角線的一半，為與Ti緊鄰的O，在Ti原子的上部有4個，在與Ti原子同平面的有4個O原子，在Ti原子的下面也有4個O原子，一共12個；

(6)CaTiO3晶胞結構的另一種表示中；Ca處于各頂角位置，O與Ca在同一直線上，則O在棱上；Ti在Ca形成的六面體的中心，則Ti為體心，所以Ti處于體心，O處于棱心位置。

【點睛】

本題考查晶胞計算、原子雜化類型判斷、原子核外電子排布等知識點，側重考查基本公式的理解和運用、空間想象能力及計算能力，注意過氧鍵個數的計算。【解析】第四周期第VIB族N2×6.02×1023(或2NA)sp3C0.18812體心棱心16、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)Q元素是31號鎵，原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素為鐵元素，原子的外圍電子排布圖3d64s2，正確答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1；3d64s2。

（2）根據周期表可知：A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為氟元素、E為氖元素、G為鋁元素、H硅元素、Q鎵元素；原子半徑同一周期從左到右減小（稀有氣體除外），同一主族從上到下原子半徑增大，所以Al＞Si,a錯誤；同一周期從左到右第一電離能增大，氮元素2p能級為半充滿狀態，第一電離能大于相鄰的氧元素，即N＞O,B錯誤；同一周期從左到右電負性增強，同主族從上到下電負性減小，c正確；最高價氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,d正確；正確答案：cd。

（3）L為銣元素，位于周期表中第五周期ⅠA族價電子排布為5s1，屬于s區元素，a正確；Ⅷ族的元素屬于d區，O位于周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區元素，b錯誤；M的外圍電子排布式為6s1，屬于s區元素，c錯誤；H所在族位置IVA族，外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區元素，d正確；正確選項ad。

Ⅱ、根據題意分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素；B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，B是氮元素；C的最外層電子數是內層電子數的3倍，C是氧元素；C、F屬同一主族，F是硫元素；E最外層電子數比最內層多1，E是鋁；D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結構；D是鈉；G原子序數大于硫，G為氯元素；

（4）F是硫元素、G為氯元素；F、G元素對應的最高價含氧酸中H2SO4和HClO4，氯元素的非金屬大于硫元素，高氯酸的酸性較強；正確答案：HClO4。

（5）B是氮元素、C是氧元素；由于B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，所以第一電離能：B>C；C是氧元素、F是硫元素；電負性：C>F；正確答案：>；>。

6）A為氫元素、C是氧元素；A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X為過氧化氫，電子式為Cu、稀硫酸與H2O2反應生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；正確答案：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。

（7）E是鋁、D是鈉；D的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，E的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；正確答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

點睛：同一周期從左到右第一電離能增大，但是氮元素2p能級為半充滿狀態，第一電離能大于相鄰的氧元素。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p1②.3d64s2③.cd④.cd⑤.HClO4⑥.>⑦.>⑧.⑨.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O⑩.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、W為前四周期中原子序數依次增大的元素。X原子的2p能級上有兩個未成對電子，且無空軌道，則X的價電子排布式為2s22p4，X為O，Y原子K層的電子數與M層的電子數的乘積等于其L層的電子數；K層2個電子，L層8個電子，則其M層的4個電子，Y為Si，Q位于第ⅠB族且只能是第4周期，則Q為Cu；Z與X同族即第ⅥA，X、Y、Z、Q、W原子序數依次增大，則Z為S，W元素最高正價和最低負價的代數和為4，W位于ⅥA；為Se，據此結合相關知識分析回答；

【詳解】

(1)W即Se元素的名稱是硒；原子序數為34，則其簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p4；按原子軌道能量的高低規律，X的基態原子核外最高能級為2p，有3種不同空間運動狀態的電子；已知高溫下4QX→2Q2X+X2，即高溫下氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，則能生成Cu2O原因是CuO中銅的外圍電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10；后者處于全充滿的穩定結構，而前者不是；

答案為：硒；[Ar]3d104s24p4；3；CuO中銅的外圍電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10；后者處于全充滿的穩定結構，而前者不是；

(2)Y與X可以形成多種復雜硅氧根陰離子，若其中a對應的陰離子化學式為YX即是硅氧四面體結構，則c對應的陰離子為6個硅氧四面體構成，硅氧四面體通過共用頂角氧原子成連接起來的，則每個硅氧四面體內有1個硅原子、2+2×=3個氧原子，則化學式為Si6O

答案為：Si6O

(3)向盛有含Q2+即銅離子的溶液中加入氨水至過量，先生成Cu(OH)2后沉淀溶解，則沉淀溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）；反應后得到的配離子的結構式為

答案為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）；

(4)W為Se、Y為Si，均能與氫元素形成氣態氫化物，它們形成的最簡單的氫化物分別為H2Se，SiH4，它們的價層電子對數均為4，故VSEPR構型相同，若“Y?H”即Si-H中共用電子對偏向氫元素，則電負性H＞Si，氫氣與W即Se反應時，單質W即Se是氧化劑，則W即Se的電負性比氫大，則Si與Se的電負性相對大小為Se>Si;

答案為：相同；Se>Si。

【點睛】

本題的難點是(2)，用均攤法求算離子的化學式。【解析】硒[Ar]3d104s24p43CuO中銅的外圍電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10，后者處于全充滿的穩定結構，而前者不是Si6OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）相同Se>Si18、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期元素，A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，則A核外電子排布是1s22s22p2，所以A是C元素；C在周期表所有元素中電負性最大，則C是F元素；B原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，原子序數比C大，比F小，則B是N元素；D位于周期表中第4縱列，則D為22號Ti元素；基態E原子M層全充滿，N層只有一個電子，則E核外電子排布是1s22s22p63s23p63d104s1；E是29號Cu元素，然后根據物質結構及性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是C；B是N，C是F，D是Ti，E是Cu元素。

(1)A是C元素，C的最高價氧化物CO2分子高度對稱，正負電荷重心重合，因此CO2分子屬于非極性分子；

(2)B是N元素，與其同周期相鄰元素有C、O。一般情況下，同一周期元素原子序數越大，元素的第一電離能越大。但由于N原子最外層電子處于半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C；氣態氫化物分子的空間結構呈三角錐形，則該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

(3)C是F元素；由于F元素非金屬性很強，原子半徑小，所以HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質的熔沸點增大，而同族其它元素的氫化物分子之間只有分子間作用力，因此HF的沸點在是同族元素氫化物沸點中最高的；

(4)同一周期元素；原子序數越大，原子半徑越小。A是C，B是N，C是F，所以原子半徑由大到小的順序為：C＞N＞F；

(5)D是Ti元素，屬于元素周期表d區元素；根據構造原理可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，則其基態原子的價電子排布圖為

(6)E是Cu元素，基態Cu原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或寫為[Ar]3d104s1)。【解析】①.非極性②.N＞O＞C③.sp3④.分子間有氫鍵⑤.C＞N＞F⑥.d⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)19、略

【分析】【詳解】

(1)鐵元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，其基態原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2；

(2)CO分子中C與O原子形成了三鍵，其電子式為：Fe(CO)5是由CO和Fe形成的羰基配合物；所以分子中σ鍵總數為10，π鍵總數為10，所以二者個數比例為1:1；

(3)周期表中從左至右，第一電離能呈現增大趨勢，從下至上第一電離能呈現增大趨勢，此外，相同周期ⅡA第一電離能大于ⅢA的，ⅤA第一電離能大于ⅥA的，所以Ni(SCN)2中N元素的第一電離能最大；(SCN)2的結構為S原子形成2個成鍵電子對以及2個孤電子對，總計4個價層電子對，所以S原子采用的是sp3的雜化方式；

(4)①中有3個成鍵電子對，經過計算不含孤電子對，所以是平面三角形；

②書寫與NH3互為等電子體且為陰離子的粒子時，可以考慮用族序數比N元素小的其他元素代替N元素，如C，所以可以為氨分子之間可以形成氫鍵；因此可能會通過氫鍵形成締合分子，分子間作用力增強，分子間間距減小，進而導致密度比理論密度大；

(5)單質銅采用的是面心立方最密堆積；Al與Cu采用相同的堆積方式，所以Al的配位數也是12；

(6)由晶胞的結構可知，Fe存在于晶胞的內部，一共有4個，S存在于晶胞的頂點和面心上，所以均攤法計算一個晶胞有4個S原子，晶胞中Fe與S的個數比為1:1，所以該物質的化學式為FeS；由FeS的晶胞結構可知，其與ZnS具有相似的晶胞結構，將晶胞八等分，那么A原子則位于下層四個小正方體中右側的正方體的體心，所以與B原子所在平面的距離即晶胞邊長的即0.25xpm；根據晶胞結構，列式計算，晶胞的密度為：【解析】[Ar]3d64s21:1Nsp3雜化平面三角形CH3－NH3通過氫鍵形成“締合”分子，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大。12FeS0.25x20、略

【分析】【詳解】

(1)在元素周期表是19號元素，電子排布式為能層從低到高依次是所以占據最高能層符號為占據該能層的電子軌道為軌道，電子云輪廓圖形狀為球形；和處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但且的價電子少于則的金屬鍵比弱，因此K的熔點、沸點比低；

(2)中心原子形成個鍵，孤電子對數即中心原子形成個鍵，還有對孤電子對，故中心原子采取雜化；因為只有三個原子，所以幾何構形為形；

(3)與的最短距離如圖所示，是面對角線的所以與的最短距離原子的堆積方式相當于面心立方堆積，所以與原子相鄰的原子個數為12個；

(4)個，個，個，所以原子處于體心，原子處于棱心。【解析】①.②.球形③.原子半徑較大且價電子較少，金屬鍵較弱④.形⑤.⑥.0.315⑦.12⑧.體心⑨.棱心21、略

【分析】【分析】

（1）

Ti原子序數為22，其核外電子排布式為：[Ar]3d24S2，故答案為：[Ar]3d24S2；

（2）

TiO中價層電子對個數為3，,立體構型是平面三角形，雜化方式為sp2雜化；TiO價電子數為24，與SO3互為等電子體，故答案為：平面三角形；sp2；SO3；

（3）

[Ti(O2)(H2O)4]2+中Ti2+與氧分子；水分子之間能形成配位鍵；水分子、氧分子中含有共價鍵，故答案為：共價鍵、配位鍵；

（4）

熔融狀態的SrTiO3和CaTiO3均可導電，均為離子晶體，熔點的高低取決于晶格能，Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小，SrTiO3熔點小于CaTiO3，故答案為：小于；Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小；

（5）

每個Ti原子和周圈六個O原子形成規則八面體，Ti位于八面體的中心位置，Sr原子則位于立方體八個頂點位置。則SrTiO3晶體中一個O周圍和它最近且距離相等的O有8個，根據立方晶胞結構圖，晶腿中含有SrTiO3數為1，晶胞質量為該晶胞密度==故答案為：8；或【解析】(1)[Ar]3d24S2

(2)平面三角形sp2SO3

(3)共價鍵；配位鍵。

(4)小于Sr2+半徑比Ca2+半徑大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小。

(5)8或四、有機推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態的電子，則A為碳元素；E基態原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態原子中s電子總數與p電子總數相等，原子序數小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結合原子序數可知，F為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現負價，對鍵合電子的吸引能力更強，故Cl的電負性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構型為三角錐形，N元素所形成的單質分子結構式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結構示意圖是F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應生成亞鐵離子與銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應方程式為：Be(OH)2+2N