…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述不正確的是A.丙烯與氯化氫加成的產物有2種B.戊烷有3種同分異構體C.立方的六氯取代物有3種D.的二氯取代物有15種2、法國；美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.1mol該化合物與2molBr2發生加成反應C.該化合物既能發生水解反應，又能發生氧化反應D.該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種3、下列對有機物的描述正確的是A.油脂和汽油都是烴的含氧衍生物B.用碳酸鈉溶液能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體C.分子中所有原子不可能處于同一平面D.立方烷()的二氯取代物有兩種4、除去乙烷氣體中混有的乙烯雜質，可以選用（）A.酸性高錳酸鉀溶液B.氫氣C.溴水D.NaOH溶液5、上個世紀由于DDT殺蟲劑的廣泛使用；美國國鳥白頭海雕幾乎滅絕。DDT的結構簡式如圖，分子中共平面的原子數最多有。

A.23B.22C.21D.206、苯的結構可以表示為如圖所示的“凱庫勒式”和“鮑林式”；但后者更符合苯的實際結構，下列不能作為判斷依據的是。

A.苯的鄰位二氯代物沒有同分異構體B.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色C.1mol苯可以和3mol氫氣加成D.苯的二氯取代物只有3種7、下列實驗前后；銅片的質量一定發生變化的是。

①銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇中；

②銅絲在空氣中灼燒后立即插入氫氧化鈉溶液中；

③銅片放入NaNO3溶液中；再加稀HCl酸化；

④銅和鐵的混合物放入稀HNO3中；

⑤銅、鋅、稀H2SO4構成原電池放電A.①③⑤B.②④C.②③D.②③④8、中醫藥在抗擊新冠肺炎疫情中發揮了重要作用；有些中醫藥對其他的病癥也有著獨特的療效，以下成分(結構如圖)對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關該物質的敘述正確的是。

A.該物質有5種官能團B.分子中苯環上的一氯代物只有6種C.可以發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應D.1mol該物質與氫氣反應，最多消耗7molH29、下列關于2-環己基丙烯()和2-苯基丙烯()的說法正確的是A.二者均為芳香烴B.二者均可發生加聚反應和氧化反應C.2-苯基丙烯的一氯代產物只有3種D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、Ⅰ.某有機物X能與溶液反應放出氣體；其分子中含有苯環，相對分子質量小于150，其中含碳的質量分數為70.6%，氫的質量分數為5.9%，其余為氧。則：

(1)X的分子式為_______，其結構可能有_______種。

(2)Y與X互為同分異構體，若Y難溶于水，且與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，則符合條件的Y的結構可能有_______種，其中能發生銀鏡反應且1molY只消耗1molNaOH的結構簡式為_______。

Ⅱ.已知除燃燒反應外﹐醇類發生其他氧化反應的實質都是醇分子中與烴基直接相連的碳原子上的一個氫原子被氧化為一個新的羥基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不穩定，分子內的兩個羥基作用脫去一分子水，生成新的物質。上述反應機理可表示如下：

試根據此反應機理；回答下列問題。

(1)寫出正丙醇在Ag的作用下與氧氣反應的化學方程式：_______。

(2)寫出與在165℃及加壓時發生完全水解反應的化學方程式：_______。

(3)描述將2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中觀察到的現象：_______。11、有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質量為Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式為___________________；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結構簡式為______________。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱_________________________。

②乙的鍵線式為__________________________，乙所含官能團的名稱為__________。

③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有_______種。

（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成則烴A的結構可表示為_______________。12、某化合物的分子式為分析數據表明分子中含有兩個兩個一個則該化合物的結構簡式可能是__________、________、________、________。13、下圖中A；B、C分別是三種有機物的結構模型：

請回答下列問題：

(1)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是___________(填名稱)。結構簡式為的有機物中，處于同一平面內的碳原子數至少為___________。

(2)有機物C不具有的結構或性質是___________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性溶液和溴水褪色。

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應。

(3)等質量的三種有機物完全燃燒生成和消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。14、按要求填空。

(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是______(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是______(寫化學式)。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的_____；以抑制其水解。

(2)25℃時，將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“堿”)。

(3)已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，則溶液中離子濃度從大到小關系為_____。

(4)常溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液aL和pH=2的鹽酸bL混合后pH=11，則a∶b的值為_____。

(5)常溫下，amol/L的鹽酸與bmol/L的氨水等體積混合后溶液呈中性，則Kb(NH3·H2O)=________(用含a、b的代數式表示)。

(6)在120℃、1.01×105Pa條件下，某氣態烷烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴為_____。(填化學式)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤16、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤17、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤18、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤19、細胞質中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯誤20、分子式為C7H8O的芳香類有機物有五種同分異構體。(___________)A.正確B.錯誤21、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共36分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)26、水合肼(N2H4·H2O)具有還原性；利用其可以精煉鉑。某同學在實驗室制備水合肼，并模仿工業精煉鉑。回答下列問題：

(1)水合肼的制備；實驗步驟及裝置(夾持及控溫裝置已省略)如圖1所示：

將NaClO溶液和過量NaOH溶液緩慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，控制一定溫度，充分反應后，三頸燒瓶中的溶液經蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進一步處理還可獲得副產品NaCl和Na2CO3·10H2O。

①儀器X的名稱為_______。

②三頸燒瓶中反應的化學方程式為_______。

③若滴加NaClO溶液的速度較快，會導致水合肼的產率下降，其原裝因是_____。

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖，由蒸餾后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是________。

(2)水合肼還原精煉法制備鉑的流程如下：

①常溫下，(NH4)2PtCl6難溶于水，粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化銨等可溶性的鹽，在實驗室中預處理時，需將樣品溶解、過濾后洗滌，洗滌沉淀方法是_______。

②該工序固液比；溶液的酸度(鹽酸濃度)、反應時間等對于精煉鉑的產率；均有較大的影響。在不同酸度下達到較高產率所需時間，以及不同固液比在最佳酸度下反應時間與產率關系如圖所示：

由此可得最佳的反應條件是_______。

③寫出“煅燒”生成Pt、N2、NH3和HCl的化學方程式：_______。27、實驗室制備酚醛樹脂的實驗裝置如圖所示；主要步驟如下：

①在大試管中加入2g苯酚和3mL40%的甲醛溶液。

②再加入1mL濃鹽酸；裝好實驗裝置。

③將試管水浴加熱至沸騰；到反應不再劇烈進行時，過一會兒便可停止加熱。

④取出試管中的黏稠固體；用水洗凈得到產品。

填寫下列空白：

(1)在裝置中，試管口加一帶塞的長直導管的作用是_______。

(2)加入濃鹽酸的作用是_______。若要形成網狀結構的酚醛樹脂還可用_______代替濃鹽酸。

(3)此反應需水浴加熱，不用溫度計控制水浴溫度的原因是_______。

(4)采用水浴加熱的好處是_______。再列舉兩個需要水浴加熱的有機實驗，寫出實驗的名稱：_______。

(5)實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量_______浸泡幾分鐘；然后洗凈。

(6)寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式：_______，此有機反應類型是_______。

(7)該實驗裝置中的一處錯誤是_______。28、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體；廣泛應用于化學工業。為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ，再測試管Ⅱ中有機層的厚度，實驗記錄如下：

。實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中試劑測得有機層的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸。

飽和碳酸鈉溶液5.0B3mL乙醇；2mL乙酸。

0.10.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1硫酸。

1.21.2D3mL乙醇；2mL乙酸、鹽酸。

1.21.2(1)干燥管的作用為________________________________________________。

(2)實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L－1。

(3)分析實驗________(填實驗編號)的數據；可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_________________________________________________________________。

(4)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率；但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是_____________________________________________________。

(5)實驗中不同條件下酯化反應進行的快慢不同，這個結果對探索乙酸乙酯發生水解反應時的最佳條件有什么啟示？_______________________________評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共3分)29、有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體；分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應；其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品；其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平。

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（3）寫出J的結構簡式__________________________________。

（4）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式______。

①FeCl3溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應。

③苯環上只有兩個對位取代基④能發生水解反應。

（5）參照上述合成路線，設計一條由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路線_____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯在一定條件下與氯化氫加成；可以生成1-氯丙烷，也可以生成2-氯丙烷，故A正確；

B．戊烷有正戊烷；異戊烷和新戊烷共3種同分異構體；故B正確；

C．立方烷中每個碳原子上只有1個氫原子；六氯取代物中剩下2個氫原子，這兩個氫原子可以在棱上相鄰的碳原子上，也可以在面的對角線的兩個碳原子上，還可以在體對角線的兩個碳原子上，共有3中情況，故C正確；

D．根據位置異構進行判斷，1、5、6、10位置的碳原子等價，2、4、7、9位置的碳原子等價，3和8位置的碳原子等價，因此的二氯代物的同分異構體中；氯原子可位于：1；2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8（注意：1、9等價于1、7；1、10等價于1、6）；2、3；2、4；2、7；2、8（注意2、5和1、4重復；2、6和1、7重復）；3、8，共12種同分異構體，故D錯誤。

故選D。2、C【分析】【詳解】

輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，根據球棍模型和價鍵規則，該有機物的結構簡式為CH3COOCH=CH2；

A項；該化合物的名稱為乙酸乙烯酯，A錯誤；

B項，該化合物中碳碳雙鍵能與Br2發生加成反應，1mol該化合物與1molBr2發生加成反應；B錯誤；

C項；該化合物含酯基能發生水解反應，含碳碳雙鍵能發生氧化反應，C正確；

D項，該化合物的同分異構體能與NaHCO3反應放出CO2，其結構中含羧基，符合條件的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂為高級脂肪酸甘油酯；是烴的含氧衍生物；而汽油主要是石油的蒸餾得到的，為烴的混合物，故A錯誤；

B．碳酸鈉能和乙酸反應生成二氧化碳；苯和碳酸鈉溶液不互溶而分層且油層在上層，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，現象不同可以鑒別，故B正確；

C．苯為平面結構；12個原子共平面；乙烯為平面結構，6個原子共平面，相當于乙烯基取代了苯環上的1個H原子，分子中所有原子可能處于同一平面，故C錯誤；

D．立方烷的二氯代物為2個氯原子分別取代H原子位置有：棱兩端的C原子上的H原子；面對角線兩端的C原子上的H原子、體對角線兩端的C原子上的H原子；所以二氯代物有3種，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質，不能除雜，故A錯誤；

B．乙烯和氫氣發生加成反應生成乙烷；易引入新雜質氫氣，故B錯誤；

C．乙烯與溴水反應；乙烷不能；洗氣可分離，故C正確；

D．二者均與NaOH溶液不反應；不能除雜，故D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

苯環為平面結構；兩個苯環之間的C為四面體構型，則中間C與2個苯環共面時，共面原子數最多。

【詳解】

苯環為平面結構；兩個苯環之間的C為四面體構型，則中間C與2個苯環共面時，共面原子數最多，則兩個苯環的C加中間的C共13個C；苯環上的8個H、苯環上的2個Cl共面，即最多23個原子共面；

故選：A。6、C【分析】【詳解】

A．若苯的結構為凱庫勒式；苯的鄰位二氯代物存在2種同分異構體，因此苯的鄰位二氯代物沒有同分異構體，說明苯的實際結構為鮑林式，故A不選；

B．凱庫勒式的結構中含有雙鍵；能使酸性的高錳酸鉀褪色，所以苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，說明苯的實際結構為鮑林式，故B不選；

C．無論苯是凱庫勒式還是鮑林式；1mol苯都可以和3mol氫氣加成，不能說明苯的結構是哪個，故C選；

D．若苯的結構為凱庫勒式；苯的二氯取代物有鄰位(2種)；間位和對位共4種，若苯的結構為鮑林式，苯的二氯取代物有鄰位、間位和對位共3種，能夠說明苯的實際結構為鮑林式，故D不選；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

略8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質中有醚鍵；羥基、羰基和碳碳雙鍵4種官能團；故A錯誤；

B．左邊苯環上有一種氫；右邊苯環上有三種氫，故苯環上的一氯代物只有4種，故B錯誤；

C．該分子中含有苯環可以發生取代反應；加成反應、還原反應；碳碳雙鍵可以發生加成反應、氧化反應、還原反應，羰基可以發生還原反應、加成反應；故該化合物可以發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應，故C正確；

D．1mol該物質與氫氣反應；1mol苯環可以與3mol氫氣加成，1mol碳碳雙鍵可以和1mol氫氣加成，1mol羰基可以和1mol氫氣加成，最多消耗8mol氫氣，故D錯誤；

故答案為：C9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．芳香烴是含有苯環結構的烴類；2-環己基丙烯中不含苯環，不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．兩者均含碳碳雙鍵；雙鍵能發生加聚反應也易被氧化，故B正確；

C．由2-苯基丙烯的結構簡式可知其苯環上有3種氫；側鏈上有兩種氫，其一氯代物有5種，故C錯誤；

D．苯環為平面結構；碳碳雙鍵為平面結構，兩個平面結構通過單鍵相連，單鍵可以旋轉，因此所有碳原子不一定共面，故D錯誤；

故選：B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯環﹐且能與溶液反應放出氣體，X分子中含有令該有機物中氧原子的個數為x，則有M＜150，解得x＜2.2，即該有機物中含有2個O原子，有機物的摩爾質量為136g/mol,C、H、O原子個數比為∶∶2=4∶4∶1，從而得出該有機物的分子式為C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(鄰、間、對)，其結構可能有4種；故答案為C8H8O2；4；

(2)Y與NaOH溶液在加熱時才能較快反應﹐表明分子中含有酯基，其結構簡式可能為(鄰、間、對位3種)，共6種；能發生銀鏡反應，應是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能與苯環直接相連，符合條件的是故答案為6；

Ⅱ.(1)根據題中所給的信息可知，正丙醇與氧氣反應的化學方程式為故答案為

(2)水解可生成然后該二元醇脫水生成HCHO，即反應方程式為故答案為

(3)由于與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化為醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高錳酸鉀溶液中不會使高錳酸鉀溶液褪色；故答案為溶液不褪色。【解析】46溶液不褪色11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O，則1mol甲含有5molC和12molH，設甲的化學式為C5H12Ox。根據80<100，知，x=1，甲的分子式為C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1=9:3，則甲的結構簡式為

(3)①乙為甲的同分異構體，乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等，乙的結構簡式為CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應生成的，則丙的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH3，名稱為2-戊烯。②乙的鍵線式為乙中含的官能團是羥基；③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3種。

(4)根據題示信息，結合A生成的產物只有一種，且含有6個碳原子，說明A是1種環烴，環上有1個碳碳雙鍵，并且含有一個側鏈甲基，則烴A的結構可為【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羥基⑦.3⑧.12、略

【分析】【詳解】

（1）某化合物的化學式為C5H11Cl，分析數據表明，分子中有兩個-CH3，兩個-CH2-，一個和一個-Cl，兩個甲基和一個氯原子只能位于邊上，兩個亞甲基只能連接兩個原子或原子團，一個次亞甲基連接3個原子或原子團，則符合條件的結構簡式為：【解析】①.②.③.④.13、略

【分析】【分析】

由三種有機物的結構模型可知；A為正四面體結構的甲烷分子；B為含有碳碳雙鍵的乙烯分子；C為平面正六邊形結構的苯分子。

【詳解】

(1)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是乙烯和苯；分子中單鍵可以旋轉；最多有12個碳原子在同一平面內，至少有8個碳原子在同一平面內，故答案為：乙烯；苯；8；

(2)ａ．苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊的化學鍵；故錯誤；

ｂ．苯是有毒；不溶于水、密度比水小、具有芳香氣味的無色液體；故正確；

ｃ．苯分子中不含碳碳雙鍵；不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，不能與溴水發生加成反應，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯能萃取溴水中的溴單質而使溴水褪色，故正確；

ｄ．一定條件下；苯能與氫氣發生加成反應生成環己烷，能在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故正確；

a錯誤；故答案為：a；

(3)若將烴分子式改寫為CHx，等質量的烴燃燒時，x值越大，消耗氧氣越多，三種烴改寫可得CH4、CH2、CH，由改寫化學式可知甲烷的x值最大，則等質量燃燒時，甲烷消耗氧氣最多，故答案為：A。【解析】乙烯、苯8aA14、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，鋁離子水解而導致其溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H3O?Al(OH)3+3H+；蒸干、灼燒含有揮發性酸的鹽時最后得到固體為其氧化物，氯化鋁水解生成Al(OH)3和HCl，升高溫度促進HCl揮發，蒸干氯化鋁溶液時得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和水，所以灼燒后最終得到固體Al2O3；實驗室在保存氯化鋁時；為防止鋁離子水解，應該加入少量稀鹽酸；

(2)25℃時；pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度大于NaOH，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

(3)NaHSO3為強堿弱酸鹽，HSO在溶液中發生水解可產生OH-，已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，溶液顯酸性，說明c(H+)＞c(OH-)，且NaHSO3在溶液中的電離程度大于其水解程度，則溶液中離子濃度從大到小關系為c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)；

(4)pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH?)=0.01mol/L，pH=2的鹽酸，c(H+)=0.01mol/L，酸堿混合后，pH=11，則堿過量，pOH=14-pH=3，則剩余的c(OH?)=0.001mol/L，則mol/L=0.001mol/L，則a∶b=11∶9；

(5)常溫下，amol/L的鹽酸與bmol/L的氨水等體積混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，混合和后的溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，體積增大一倍，濃度減小到原來的一半，則c()=c(Cl-)=mol/L，根據物料守恒c()+c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH3·H2O)=(-)mol/L，Kb(NH3·H2O)=

(6)在120℃、1.01×105Pa條件下，某氣態烷烴與足量的O2完全反應后，生成的水為氣態，CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，根據題意1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數目為4，則該氣態烷烴為CH4。【解析】酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3鹽酸酸c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)11∶9CH4三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結構中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。17、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結構單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。18、B【分析】略19、A【分析】【詳解】

細胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細胞核中，RNA主要在細胞質中，故答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構體，故正確。21、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。四、結構與性質(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、實驗題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

將NaClO溶液和過量NaOH溶液緩慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中，發生反應NaC1O+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，制得水合肼，剩余溶液再進一步處理可獲得副產品NaCl和Na2CO3·10H2O。

【詳解】

（1）①儀器X的名稱為球形冷凝管。

②NaClO溶液和過量NaOH溶液、尿素[CO(NH2)2]溶液反應，生成NaCl和Na2CO3、水合肼，化學方程式為NaC1O+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3。

③N2H4·H2O具有還原性，NaClO具有氧化性，若滴加NaClO溶液的速度較快，會導致水合肼的產率下降，其原裝因是N2H4·H2O被NaClO氧化。

④結合NaCl和Na2CO3的溶解度曲線；由蒸餾后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是加熱蒸發至有大量固體析出，趁熱過濾(洗滌；干燥)。

（2）①洗滌沉淀方法是向漏斗中加水至沒過沉淀；待水濾出后重復2~3次。

②由圖可知，最佳的反應條件是酸度4mol/L時反應達到較高產率且耗時較短，反應速率較快；反應時間2.5～3h時產率較高且基本不再增加，固液比1：10時產率較高，故最佳反應條件為酸度4mol·L-1；反應時間2.5~3h、固液比1：10。

③“煅燒”（NH4）2PtCl6生成Pt、N2、NH3和HCl的化學方程式為3（NH4）2PtCl63Pt+2N2↑+2NH3↑+18HCl↑。【解析】(1)球形冷凝管NaC1O+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3N2H4·H2O被NaClO氧化加熱蒸發至有大量固體析出；趁熱過濾(洗滌；干燥)

(2)向漏斗中加水至沒過沉淀，待水濾出后重復2~3次酸度4mol·L-1、反應時間2.5~3h、固液比1：103(NH4)2PtCl63Pt+2N2↑+2NH3↑+18HCl↑27、略

【分析】【分析】

苯酚和甲醛在催化劑加熱條件下發生縮聚反應生成酚醛樹脂。

【詳解】

（1）在加熱條件下苯酚；甲醛溶液易揮發；反應裝置中的長玻璃管除導氣外，還對易揮發的反應物起冷凝回流作用。

（2）實驗中濃鹽酸為催化劑；若用濃氨水為催化劑，則反應生成網狀結構的酚醛樹脂。

（3）實驗中使用沸水浴；因此不需要溫度計。

（4）實驗裝置采用水浴加熱的原因是水浴便于控制溫度；受熱均勻。用苯和濃硝酸在濃硫酸催化下制備硝基苯，反應溫度為50~60，可用水