…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫錯誤的是A.向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-B.向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O="2"HCO3-D.向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O2、下列有關電解質溶液的說法正確的是A.25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力強B.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比為1：2C.加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液得到Al2O3固體D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大3、下列敘述中正確的是（）A.25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積常數比其在Cu(NO3)2溶液中的大B.一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑D.常溫下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)4、下列各組物質中，一定既不是同系物，又不是同分異構體的是（）A.和B.苯甲酸和C.CH2O2和C3H6O2D.乙酸和硬脂酸5、磺化聚苯醚(SPPO)質子交換膜在燃料電池領域有廣闊的應用前景。合成聚苯醚(PPO)并將其改性制備SPPO的路線如圖：

下列說法正確的是（）A.2，6—二甲基苯酚與O2發生氧化反應生成PPOB.常溫下2，6—二甲基苯酚與水互溶C.2，6—二甲基苯酚能消耗1molBr2D.PPO合成SPPO的反應是：+mClSO3H+mHCl+(n-1)H2O6、提純下列物質(括號內為少量雜質)，能達到目的的是。選項混合物除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙醇(水)CaO過濾C溴苯(溴)溶液分液D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D7、下列生活用品的主要成分屬于有機高分子的是A.葡萄糖B.紫砂壺C.花生油D.牛皮鞋8、糖類、油脂、蛋白質是三大營養物質，下列關于它們的說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質一定條件下都能發生水解反應B.油脂和蛋白質都是高分子化合物C.葡萄糖和果糖，淀粉和纖維素均互為同分異構體D.牡丹籽油是一種優質的植物油脂，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、對復雜的有機物的結構，可以用“鍵線式”簡化表示。如有機物CH2=CH-CHO可以簡寫成關于的說法錯誤的是A.該物質的分子式為C7H8OB.該物質屬于烴的含氧衍生物C.該物質與互為同系物D.該分子中含有碳碳雙鍵和醚鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)。下列說法錯誤的是()

A.陽極的電極反應式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度減小C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室11、下列說法正確的是()A.FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質B.去除粗食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質，應先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C.用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應從分液漏斗的下端放出D.用BaCl2溶液和稀鹽酸來檢驗Na2CO3樣品是否含有SO42-雜質12、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.在標準狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數為0.2NAB.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的數目小于NAC.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NAD.2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為0.2NA13、經研究發現白蟻信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是（）A.以上三種信息素互為同分異構體B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產物只有一種14、是一種天然除草劑；其結構如圖所示，下列說法正確的是。

A.可以和溶液發生反應B.分子中共有3種官能團，分別為酮羰基、醚鍵、酚羥基C.最多能與反應D.能與溶液發生顯色反應15、有機物M具有抗氧化；抗腫瘤作用；其結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是（）

A.一定條件下M可發生加成、氧化、消去等反應B.M與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發生反應C.1molM與濃溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為4molD.M分子中含有1個手性碳原子16、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法不正確的是。

A.甲物質在一定條件下可以生成有機高分子化合物B.1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成2mol氫氣C.甲、乙、丙物質都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D.丙可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、下列物質鑒別或除雜(括號內是雜質)所用的試劑和方法中，正確的是A.可以用新制氫氧化銅懸濁液(允許加熱)鑒別乙醛、乙酸、乙醇、甲酸B.可以用溴水來鑒別己烷、己烯和甲苯C.1,2-二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液D.乙烷(乙炔)：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、（1）系統命名法命名下列物質。

①_____________；

②_______________；

③__________________；

（2）C6H5CH2OH的類別是_______________，所含官能團的電子式為________________。19、某物質只含C；H、O三種元素；其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質中含氧官能團的結構簡式為________。

(2)下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________(填序號)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)該分子中共平面的原子數最多為________(已知羧基的四個原子可以共平面)。20、有機物的種類和數目非常龐大；認識簡單的有機物是我們學習有機化學的開始，如圖所示是幾種有機物的結構。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列問題：

(1)上述結構中更能真實反映有機物存在狀況的是___________(填正確答案標號)。

(2)E、F、G三者互為___________，A、B、E三者互為___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式是___________。

(4)有機物H中一定在同一平面的碳原子有___________個，一氯代物有___________種。

(5)E是由某單烯烴和氫氣加成后得到的，寫出該單烯烴所有可能的結構簡式___________。21、B()有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)

①苯環上有2個取代基②能夠發生銀鏡反應③與溶液發生顯色發應。

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為___________；22、相對分子質量為58的烴或烴的含氧衍生物有多種。請寫出符合下列條件的結構簡式。

（1）分子結構中含有三個—CH3的是___________________；

（2）分子結構中有一個—CH3，且能發生銀鏡反應的是____________________；

（3）分子結構中無—CH3，也無—OH，但能發生銀鏡反應的是_______________；

（4）能和金屬鈉反應且不能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物_______________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)23、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤24、所有生物體的遺傳物質均為DNA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共18分)25、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：B_________C________D__________

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在_____區。26、設計實驗；對下列有機物中官能團進行檢驗。

（1）某同學設計如下實驗；證明淀粉水解產物中含有醛基：

①試劑X為__________。

②試管C中的實驗現象為_________。

（2）用化學方法檢驗含有的官能團。

①完成下表：

。官能團。

檢驗試劑。

實驗現象。

化學方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無色氣泡產生。

__________

②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)27、六水合硫酸亞鐵銨的化學式為商品名為摩爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩定了。已知：摩爾鹽可溶于水，在酒精中溶解度很小。

一實驗室制取少量摩爾鹽的流程如圖。

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入溶液的主要作用是______。

(2)將溶液與溶液混合后加熱、濃縮，當有______出現時停止加熱；冷卻結晶。

(3)步驟4中析出的晶體會吸附雜質離子，如何獲得較純凈的摩爾鹽，需洗滌晶體，請選擇用來洗滌的試劑______

A；稀硫酸B、酒精C、水。

二測定該產品純度的方法是：

稱取該產品；溶解，在250mL容量瓶中定容；

量取25mL待測溶液于錐形瓶中；

用硫酸酸化的溶液滴定至終點。

(4)在滴定管中裝入酸性高錳酸鉀溶液后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為______用相應的字母回答

(5)試寫出該滴定過程中反應的離子方程式______。

(6)判斷該反應到達滴定終點的現象為______。

(7)滴定前后，酸性溶液的讀數如下表，則該產品的純度為______。滴定前滴定后28、某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL；滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學生用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后；將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶；再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：_______

②該滴定操作中應選用的指示劑是：_______

③在G操作中如何確定終點？_______

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)_______

(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度_______mol/L(計算出結果到小數點后二位)29、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑；還原劑。回答下列問題：

(1).已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質；選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。實驗步驟現象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產生⑤靜置，___________⑥___________

(2).利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在___________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的___________中，加蒸餾水至___________。

②滴定：取0.009500mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O＋6I-＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2＋2S2O=S4O＋2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液___________，即為終點。30、過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體；能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，不溶于乙醇，易與酸反應，常用作殺菌劑；防腐劑等。根據題意，回答相關問題。

I．CaO2晶體的制備：

CaO2晶體通常可利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

（1）三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為_____。

（2）冷水浴的目的是____；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實驗操作方法是______

Ⅱ．CaO2含量的測定：

測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標準溶液滴定到終點；消耗25.00mL標準液。

（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。

（4）滴定過程中的離子方程式為_______，樣品中CaO2的質量分數為______。

（5）實驗I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；②____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

試題分析：A．向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；B．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳和水，故B正確；C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2反應生成碳酸氫鈉沉淀，故C錯誤；D．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O；故D正確；故選C。

考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識。2、C【分析】【詳解】

A．硫化氫是弱電解質，硫化鈉是強電解質，25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱；故A錯誤；

B．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，c(Ba(OH)2)=×c(OH－)=0.00005mol·L－1，c(氨水)＞0.0001mol·L－1；溶質的物質的量濃度之比小于1：2，故B錯誤；

C．鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發，氯化氫揮發促進水解正向進行，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁分解，最后得到的固體是Al2O3；故C正確；

D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進水解，減小，增大，減小；故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.Ksp與溫度有關，則25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積與其在Cu(NO3)2溶液中溶度積相同；故A錯誤；

B.加水稀釋促進一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，Ka不變，則c(H+)增大；故B錯誤；

C.選擇指示劑：指示劑的變色范圍應于反應后溶液溶質的pH吻合，反應后溶質為NH4Cl；溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故C錯誤；

D.NaHS溶液中，由物料守恒可知c(Na+)=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)，由電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(S2?)+c(OH?)+c(HS?)，則c(H+)+c(H2S)═c(S2?)+c(OH?)；故D正確；

答案選D。

【點睛】

選擇指示劑：指示劑的變色范圍應于反應后溶液溶質的pH吻合。4、B【分析】【詳解】

A．分子式相同；但結構不同，則互為同分異構體，選項A不符合；

B．苯甲酸含有1個-COOH；含2個-COOH，分子式不同，結構不相似，則既不是同系物，又不是同分異構體，選項B符合；

C．CH2O2和C3H6O2若均為一元羧酸；則互為同系物，選項C不符合；

D．乙酸和硬脂酸都是飽和一元羧酸；則屬于同系物，選項D不符合；

答案選B。

【點睛】

本題考查有機物的官能團及同系物、同分異構體，注意概念的辨析及同系物中官能團的種類及數目相同，結構相似，組成相差n個CH2原子團的有機物，互為同系物；分子式相同，但結構不同的有機物，屬于同分異構體。5、A【分析】【詳解】

A．根據流程圖，2，6-二甲基苯酚與O2反應過程中失去了氫原子；發生氧化反應生成PPO，故A正確；

B．2；6-二甲基苯酚與苯酚互為同系物，結構相似，性質具有相似性，且甲基為憎水基團，常溫下2，6-二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故B錯誤；

C．2，6-二甲基苯酚()中存在酚羥基的對位氫原子；能與飽和溴發生取代反應，2，6-二甲基苯酚的量未知，消耗溴單質的量也無法計算，故C錯誤；

D．根據流程圖，PPO與ClSO3H發生取代反應生成SPPO，反應的化學方程式為：+mClSO3H+mHCl；故D錯誤；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能夠完全水解；故除去乙酸乙酯中的乙酸應該用飽和碳酸鈉溶液，然后分液即可，A錯誤；

B．乙醇和水沸點相差較大；但二者能夠形成恒沸物，故除去乙醇中的水需加入CaO后進行蒸餾，B錯誤；

C．已知Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr故除去溴苯中混有的Br2，可用Na2SO3溶液然后分液即可；C正確；

D．由于酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化成CO2；故除去乙烷中的乙烯不能將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，否則將引入新的雜質，D錯誤；

故答案為：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖的分子式為C6H12O6；相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A不符合題意；

B．紫砂壺有黏土燒制而成；是由無機物組成，不是有機物，更不是有機物高分子化合物，故B不符合題意；

C．花生油屬于油脂；是不飽和的高級脂肪酸和甘油所形成的酯類，不是高分子化合物，故C不符合題意；

D．牛皮鞋的主要成分為蛋白質；是有機高分子化合物，故D符合題意；

故答案為：D。8、D【分析】【詳解】

A.葡萄糖是糖類；屬于單糖，但是不能水解，A項錯誤；

B.油脂相對分子質量較小；不是高分子化合物，B項錯誤；

C.淀粉和纖維素通式相同；但是n值不同，不屬于同分異構體關系，C項錯誤；

D.植物油脂屬于不飽和油脂；含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確；

答案選D。9、C【分析】【詳解】

A．該物質分子中含有7個C原子、1個O原子，不飽和度為4，則分子式為C7H8O；A正確；

B．該物質組成元素為C；H、O；且為有機物，所以屬于烴的含氧衍生物，B正確；

C．該物質不含苯環和酚羥基，不屬于酚類，與的結構不相似，不互為同系物；C錯誤；

D．每個上述分子中；含有3個碳碳雙鍵和1個醚鍵，D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】

由圖可知a極與電源正極相連為陽極，電解質為稀硫酸，故電極反應式為：生成的H+通過陽膜進入產品室，b極為陰極，發生電極反應：為了平衡電荷Na+穿過陽膜進入陰極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進入產品室；以此分析。

【詳解】

A．電解時陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正確；

B．陰極電極反應式為4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿過陽膜進入陰極室；所以陰極室NaOH溶液濃度增大，故B錯誤；

C．陽極電極反應式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時有3molH+生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時，可得到3molH3BO3；故C錯誤；

D．陽離子會經過陽極膜進入陰極室，陰離子會經過陰極膜進入陽極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室；故D正確。

故答案選：BC。11、CD【分析】【詳解】

A.氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵；不能防止氯化鐵變質，應是氮化亞鐵中加入鐵粉防止變質，A項錯誤；

B.SO42－、Ca2＋分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應生成沉淀，可通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；B項錯誤；

C.四氯化碳不溶于水且比水重；且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機層應從分液漏斗的下端放出，C項正確；

D.Na2CO3和SO42-與氯化鋇溶液都發生反應生成白色沉淀，但BaCO3溶于稀鹽酸而BaSO4不溶于稀鹽酸；可以檢驗，D項正確；

答案選CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.在標準狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體物質的量為0.1mol，二氧化硫與氧氣分子中都含有2個O原子，則2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數為0.2NA；A正確；

B.1mol/LNH4Cl溶液中；溶液體積不知，不能計算微粒數；B錯誤；

C.苯環中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為NA；C錯誤；

D.乙烯與丙烯最簡式相同為CH2，只需計算2.8gCH2的物質的量是0.2mol，所以其中含有的碳原子數0.2NA；D正確；

故合理選項是AD。13、BC【分析】【詳解】

A.以上三種信息素分子式不同；不是同分異構體，故A錯誤；

B.三種信息素均含碳碳雙鍵；則均能與溴的四氯化碳溶液中的溴發生加成反應使之褪色，故B正確；

C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯都含有1個碳碳雙鍵，結構相似，組成上相差1個“CH2”原子團；所以互為同系物，故C正確；

D.家蠶信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3與溴發生加成反應時；可分別加在兩個雙鍵上，產物不只一種，故D錯誤；

故選BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有酚羥基；可與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，故A正確；

B．分子中含有的官能團為酯基；醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵；共4種，故B錯；

C．能與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基、酯基，則最多能與反應；故C錯；

D．中含有酚羥基，能與溶液發生顯色反應；故D正確；

答案選AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．M的結構中含有酚羥基；醇羥基、酯基、醚鍵、苯環、碳碳雙鍵；醇羥基在一定條件下可發生氧化反應、消去反應，碳碳雙鍵和苯環在一定條件下可發生加成反應，故A正確；

B．M的結構中含有酚羥基、醇羥基、酯基、醚鍵、苯環、碳碳雙鍵，醇羥基、酚羥基可與Na反應，酯基、酚羥基可與NaOH溶液反應，酚羥基的酸性弱與碳酸，則該有機物中的官能團與NaHCO3溶液不能發生反應；故B錯誤；

C．M的結構中有碳碳雙鍵與溴水反應，酚羥基的鄰位和對位可與溴水反應，1molM與濃溴水充分反應，最多消耗Br2的物質的量為3mol；故C錯誤；

D．一個碳原子上結合四個不同的原子或原子團，該碳原子為手性碳原子，M分子中如圖所示：(?號所示的為手性碳)；含有1個手性碳原子，故D正確；

答案選AD。16、BC【分析】【詳解】

A．甲物質含有碳碳雙鍵可以發生加聚反應生成高分子化合物；故A正確；

B．乙物質含有兩個羥基；1分子乙與Na反應生成1分子氫氣，所以1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，故B錯誤；

C．甲；丙含有碳碳雙鍵；可以與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不與溴的四氯化碳溶液反應，所以無法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；

D．丙含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故D正確；

故答案為BC。17、AC【分析】【詳解】

A．常溫下；氫氧化銅能與乙酸和甲酸反應，沉淀溶解，加熱時乙醛和甲酸能和氫氧化銅反應生成紅色沉淀，可以鑒別，故A正確；

B．己烯使溴水褪色；己烷；甲苯與溴水都發生萃取，現象相同，溶液分層，上層橙紅色，下層無色，無法鑒別，故B錯誤；

C．亞硫酸氫鈉溶液與溴發生氧化還原生成溴化鈉溶液；與有機物分層，分液即可，故C正確；

D．乙炔能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳；混于乙烷中，故此法錯誤，應該用溴水，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①苯環上連接乙基，系統命名為乙基苯或乙苯；②最長碳鏈5個碳，第2、第3個碳上各有一個甲基，系統命名為2,3-二甲基戊烷；③含有雙鍵的最長碳連為5個碳，從離雙鍵最近的一端開始編號，名稱為4-甲基-2-戊烯；（2）C6H5CH2OH羥基連在苯環側鏈上，類別是醇類，所含官能團羥基的電子式為

【點睛】

本題考查了有機物相同命名方法的應用；注意主鏈選擇，起點編號，名稱書寫的規范方法。判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：

烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。有機物的名稱書寫要規范；對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。【解析】①.乙苯②.2,3-二甲基戊烷③.4-甲基-2-戊烯④.醇⑤.19、略

【分析】【分析】

根據物質成鍵特點可知；連有4個鍵的球是C，進一步判斷出小白球為H，另一球為O。

【詳解】

(1)根據分子模型可知，該物質的結構簡式為CH2===C(CH3)COOH；含氧官能團為-COOH，答案為：-COOH；

(2)A.CH3CH2CH2COOH與CH2===C(CH3)COOH分子式不同；A錯誤；

B.OHCCH(CH3)CHO與CH2===C(CH3)COOH分子式相同；結構不同，互為同分異構體，B正確；

C.CH3CH2CH===CHCOOH與CH2===C(CH3)COOH分子式不同；C錯誤；

D.CH2===CHCOOCH3與CH2===C(CH3)COOH分子式相同；結構不同，互為同分異構體，D正確；答案為：BD；

(3)碳碳雙鍵是平面結構；羧基的四個原子可以共平面；如圖所示，該分子中共平面的原子數最多為10個(標有“·”)；

答案為：10。

【點睛】

雙鍵的2個原子及其連的原子共面；飽和碳及其相連的4個原子，只有3個原子共面；單鍵可以旋轉，雙鍵不能旋轉。【解析】①.—COOH②.BD③.1020、略

【分析】【分析】

由結構簡式以及有機物的球棍模型可知A為甲烷；B為乙烷、C為乙烯、D為苯、E為正戊烷、F為2-甲基丁烷、G為2；2-二甲基丙烷，據此解答。

【詳解】

(1)A為結構式；H為結構簡式，B；C、E、F、G為球棍模型，均不能表示原子的相對大小，僅表示原子的相對位置，而D為比例模型，既可表示原子的位置關系，也可表示原子的相對大小，可以真實反映物質的存在狀況；答案為D。

(2)E、F、G它們分子式相同，即均為C5H12，結構不同，分別代表戊烷的三種同分異構體結構；A、B、E三者分子式分別為CH4，C2H6，C5H12，符合烷烴的通式，屬于組成和結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2；均為烷烴同系物；答案為同分異構體；同系物。

(3)C表示的為乙烯，乙烯與溴單質發生加成反應，其化學方程式為答案為

(4)由H的結構簡式可知，該結構中含有苯環，為平面形結構，與苯環直接相連的原子在同一個平面上，則共平面的碳原子最多有13個，即該結構中有6種H原子，即則一氯代物有6種；答案為13；6。

(5)由E的球棍模型可知，該有機物的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，它由某單烯烴和氫氣加成后得到的，根據雙鍵存在的情況，對應的烯烴可能有兩種情況，即CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH=CHCH2CH3；答案為CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3。【解析】D同分異構體同系物136CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH321、略

【分析】【分析】

【詳解】

的同分異構體滿足：①能發生銀鏡反應，說明結構中存在醛基，②與FeCl3溶液發生顯色發應，說明含有酚羥基，同時滿足苯環上有2個取代基，酚羥基需占據苯環上的1個取代位置，支鏈上苯環連接方式(紅色點標記)：共五種，因此一共有5×3=15種結構；其中核磁共振氫譜有五組峰，因酚羥基和醛基均無對稱結構，因此峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式一定具有對稱性(否則苯環上的氫原子不等效)，即苯環上取代基位于對位，核磁共振氫譜中峰面積比為6的氫原子位于與同一碳原子相連的兩個甲基上，因此該同分異構的結構簡式為【解析】1522、略

【分析】【分析】

某有機物的式量為58，若為烴，分子式可能為C4H10；如果含有分子結構中含有1個氧原子，則分子式為C3H6O；若存在2個氧原子，則分子式為C2H2O2。

【詳解】

（1）分子結構中含有三個—CH3，結合分析可知，此有機物應為烴，分子式為C4H10，滿足條件的結構簡式為

（2）分子結構中有一個—CH3，且能發生銀鏡反應，結合分析可知，此有機物的分子式只能為C3H6O，滿足條件的結構簡式為CH3—CH2—CHO；

（3）能發生銀鏡反應；說明含有-CHO，-CHO相對分子質量之和為29，故兩個-CHO可以滿足條件，故該有機物的結構簡式為OHCCHO；

（4）能和金屬鈉反應，說明分子結構中含有醇羥基，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明分子結構中沒有碳碳雙鍵和醛基，則其分子式只能為C3H6O，滿足條件的結構簡式為【解析】①.②.CH3—CH2—CHO③.OHC—CHO④.四、判斷題(共2題，共14分)23、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。24、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質的DNA或RNA，故錯誤。五、結構與性質(共2題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知x=2，A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強。則上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性逐漸增大，故電負性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點高；（4）E為Fe元素，核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。⑩.26?.第四周期?.第VIII族?.d區26、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發生水解反應生成葡萄糖；

（2）所含官能團為酚羥基；碳碳雙鍵和羧基；①羧酸是有機酸，其酸性強于碳酸，可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，因此碳酸氫鈉可用于鑒別分子內羧基的存在，據此填表；

②羥基對苯環產生影響；是連接羥基的苯環上的鄰對位較為活躍，可與濃溴水發生取代反應。

【詳解】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發生水解反應生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可發生銀鏡反應，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產生磚紅色沉淀。但在反應前一定要先加入堿將稀硫酸中和，使反應處于堿性環境中。否則實驗失敗，看不到實驗現象。則：①試劑X為氫氧化鈉溶液；

②試管C中葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成氧化亞銅；實驗現象為有紅色沉淀生成；

（2）①—COOH可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，產生無色氣泡，而酚羥基不能，故可用碳酸氫鈉檢驗該有機物中是否含—COOH，其化學方程式為：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

②該有機物可與溴水發生取代反應而使溴水褪色；不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵。

【點睛】

本題側重學生對有機化合物中官能團性質的實驗探究與考查，需要注意的是溴乙烷在不同條件下發生的反應不同，在氫氧化鈉的水溶液中加熱會發生水解反應生成乙醇與溴化鈉，而在氫氧化鈉的醇溶液中加熱會發生消去反應，生成乙烯氣體與溴化鈉，學生要牢記反應條件，抓住官能團的反應原理分析作答。【解析】氫氧化鈉溶液有紅色沉淀生成碳酸氫鈉溶液+NaHCO3→+CO2↑+H2O該有機物可與溴水發生取代反應而使溴水褪色六、實驗題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據流程圖；鐵屑上沾有油污和灰塵，碳酸鈉溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質，因此碳酸鈉的作用是除去鐵屑表面的油污；故答案為除去鐵屑表面的油污；

(2)從溶液中獲得摩爾鹽；采用的方法是蒸發濃縮；冷卻結晶，對溶液蒸發濃縮時，當出現晶膜是停止加熱，冷卻結晶；故答案為晶膜；

(3)摩爾鹽的可溶于水；在酒精中溶解度很小，因此選擇酒精進行洗滌；選項B正確；故答案為B；

(4)盛放酸性高錳酸鉀溶液的滴定管是酸式滴定管；滴定時，左手調節酸式滴定管的旋塞，右手振蕩錐形瓶，因此排放酸式滴定管尖嘴處的氣泡時，用左手調節旋塞，選項D正確；故答案為D；

(5)滴定過程中高錳酸鉀溶液將Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子方程式為故答案為

(6)滴定終點的現象是當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為粉紅色，且30s內不褪色，說明達到滴定終點；故答案為當加入最后一滴KMnO4溶液時；溶液由無色變為粉紅色，且30s內不褪色，說明達到滴定終點；

(7)三次滴定消耗KMnO4的體積分別為20.05、19.95、18.00，第三組數值與另外二組相差較大，應刪去，平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL，根據離子方程式，樣品的純度為×100%=80.00%或80%；故答案為80.00%或80%。【解析】①.除去鐵屑表面的油污②.晶膜③.B④.D⑤.⑥.當加入最后一滴溶液時，溶液由無色變為粉紅色，且30s內不褪色，說明達到滴定終點⑦.或28、略

【分析】【分析】

溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，用已知濃度的NaOH滴定未知濃度H2SO4；以酚酞為指示劑，當滴加最后一滴NaOH標準溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，停止滴加，根據消耗NaOH的體積及濃度計算稀釋后待測硫酸的濃度，再利用稀釋倍數就可以計算出原待測硫酸的濃度。滴定管在使用前要查漏，為減少滴定實驗誤差，盛裝標準溶液的滴定管及取用待測硫酸溶液的滴定管在使用前應該潤洗，且讀數時要平視，為減少實驗偶然性，使實驗測定值更接近真實值，要多做幾次平行實驗，取平均值再進行計算。

【詳解】

(1)①用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸，首先要檢查滴定管是否漏水，然后用蒸餾水洗干凈滴定管，接著用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑，再取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下；再把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，為減少實驗的偶然性，應該另取錐形瓶，再重復操作一次，取兩次實驗的平均值為滴定消耗NaOH溶液的體積數值，故合理順序是ECBADGF；或首先檢查滴定管是否漏水，然后用蒸餾水洗干凈滴定管，接著取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下；用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑，再把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，為減少實驗的偶然性，應該另取錐形瓶，再重復操作一次，取兩次實驗的平均值為滴定消耗NaOH溶液的體積數值，合理操作順序為ECDBAGF；

②用NaOH標準溶液滴定未知濃度的硫酸；由于人的視覺有滯后性，人的視覺對溶液顏色變化由淺到深比較敏銳，實驗誤差相對較小，故應該選擇酚酞為指示劑；

③當滴加最后一滴NaOH溶液時；溶液突然由無色變為淺紅色，且半分鐘內不再變為紅色，此時滴定達到終點停止滴加；

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后；未用標準液潤洗，會使標準溶液濃度減小，導致滴定消耗的標準溶液體積偏大，由此計算的待測硫酸濃度將會偏大；

(3)H2SO4與NaOH反應方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，消耗標準NaOH的物質的量n(NaOH)=0.14mol/L×0.015L=0.0021mol，則被滴定的硫酸的物質的量n(H2SO4)=n(NaOH)=0.00105mol，被滴定的硫酸的濃度c(H2SO4)==0.042mol/L，該硫酸是用1.00mL稀釋至100mL得到的，即是待測硫酸稀釋100倍后的溶液，故原待測硫酸溶液