…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有機物種類繁多的主要原因是（）A.有機物的分子結構十分復雜B.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵C.有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素D.自然界中存在多種形式的、大量的有機物2、下列有關電解質溶液的說法正確的是rm{(}rm{)}A.向rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中加入少量水，溶液中rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}減小B.將rm{CH_{3}COONa}溶液從rm{20隆忙}升溫至rm{60隆忙}溶液中rm{dfrac{c(CHCOO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{-})}>1}D.rm{dfrac{c(CHCOO^{-})}{c(CHCOOH)cdot

c(OH^{-})}}的番茄汁中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(Cl^{-})}>1}是rm{pH=4.5}的牛奶中rm{c(H^{+})}的rm{pH=6.5}倍rm{c(H^{+})}3、分子式為rm{C_{7}H_{16}}且有一個支鏈的有機物有rm{(}不考慮立體異構rm{)(}rm{)}A.rm{1}種B.rm{2}種C.rm{3}種D.rm{4}種4、rm{25隆忙}時，在濃度為rm{1mol隆隴L^{-1}}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}的溶液中，測得其rm{c(NH_{4}^{+})}分別為rm{a}rm{b}rm{c(}單位為rm{mol/L)}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a=b=c}B.rm{a>b>c}C.rm{a>c>b}D.rm{c>a>b}5、中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用rm{.}有機物rm{M}是中藥狼把草的成分之一，其結構如圖所示rm{.}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M}是芳香族化合物，它的分子式為rm{C_{9}H_{5}O_{4}Cl}B.rm{1mol}rm{M}最多能與含rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}的溴水發生反應C.rm{1mol}rm{M}分別與足量的rm{NaOH}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應，消耗兩種物質的物質的量分別為rm{4mol}rm{2mol}D.在一定條件下能發生取代、加成、水解、氧化等反應6、下列說法不正確的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B.H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.甲烷可與水形成氫鍵D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋7、下列事實一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④8、已知，rm{I_{2}(aq)+I^{-}(aq)}rm{I_{3}^{-}(aq).}某rm{I_{2}}rm{KI}溶液中，rm{c(I_{3}^{-})}與溫度rm{(T)}的關系如圖所示rm{(}曲上任何一點都表示平衡狀態rm{).}下列說法正確的是A.反應rm{I_{2}(aq)+I^{-}(aq)}rm{I_{3}^{-}(aq)triangleH>0}B.狀態rm{I_{3}^{-}(aq)triangle

H>0}的rm{A}比狀態rm{c(I_{2})}的小C.rm{D}點對應的反應速率大于rm{A}點對應的反應速率D.其他條件不變，向溶液中加入rm{C}固體，平衡由rm{KI}點移動到rm{C}點rm{D}9、已知酸性：rm{>H_{2}CO_{3}>}將轉變為的方法是rm{(}rm{)}A.與足量的rm{NaOH}溶液共熱，再通入rm{SO_{2}}B.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{NaOH}溶液C.加熱溶液，通入足量的rm{CO_{2}}D.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{NaHCO_{3}}溶液評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、下列說法正確的是（）A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的粒子，但它們的質子數相等C.14C和14N的質量數相等，它們互為同位素D.6Li和7Li的電子數相等，但中子數不相等11、如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A.若B是氣體，則D是液體或固體B.D均為氣體C.逆反應是放熱反應D.達平衡后，v（A）正=2v（C）逆12、加熱蒸發下列溶液，能析出得到原溶質的是（）A.KNO3溶液B.FeCl3溶液C.Al2（SO4）3溶液D.FeSO4溶液13、關于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是（）A.沒有水就沒有生命B.調味劑和營養劑加得越多越好C.飲用水越純凈越好D.養成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物14、下列玻璃儀器中可以直接加熱的是rm{(}rm{)}A.燒杯B.蒸餾燒瓶C.蒸發皿D.試管15、已知：rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{{,!}_{婁隴H=;隆陋566;kJ/mol}}rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+}rm{dfrac{1}{2}{{{O}}_{2}}({g})}rm{婁隴H=}rm{-}rm{226kJ/mol}根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A.rm{CO}的燃燒熱為rm{566kJ/mol}B.如圖可表示由rm{CO}生成rm{CO_{2}}的反應過程和能量關系C.rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(s)=2Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)}rm{婁隴H>}rm{-}rm{452kJ/mol}D.rm{CO_{2}(g)}與rm{Na_{2}O_{2}(s)}反應放出rm{452kJ}熱量時，電子轉移數為rm{1.204隆脕10^{24}(}個rm{)}16、下列化合物分別與溴rm{(}鐵作催化劑rm{)}反應，苯環上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構體的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.17、關于乙醇結構與性質的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.乙醇結構中有rm{-OH}其水溶液可以電離出rm{OH^{-}}而顯堿性B.乙醇與乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯C.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性D.乙醇與鈉反應比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑18、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)}觀察下列物理量，能表明該反應已達到平衡狀態的是rm{(}rm{)}A.rm{C}物質的物質的量濃度不變B.物質rm{C}和物質rm{D}的物質的量濃度相等C.rm{B}物質的轉化率不發生變化D.反應速率rm{v}rm{(A)=v}rm{(D)}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。。化學式電離平衡常數（25℃）NH3·H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式______________。20、（8分）在下列物質中選擇相應的序號填空：①甲烷②乙烯③溴乙烷④甲苯⑤1-丁醇⑥乙酸乙酯⑦苯酚⑧乙二酸（1）分子結構為正四面體的是；（2）能與碳酸氫鈉溶液反應的是；（3）能發生水解反應的是；（4）能與溴水反應并使其褪色但無白色沉淀生成的是；（5）能使FeCl3溶液變紫色的是；（6）能發生消去反應的是。21、在一定溫度下將rm{3mol}rm{CO_{2}}和rm{2mol}rm{H_{2}}混合于rm{2L}的密閉容器中，發生如下反應：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}

rm{(1)}該反應的化學平衡常數表達式rm{K=}______．

rm{(2)}已知在rm{700隆忙}時，該反應的平衡常數rm{K_{1}=0.6}則該溫度下反應rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}的平衡常數rm{K_{2}=}______，反應rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}的平衡常數rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}______．

rm{K_{3}=}已知在rm{(3)}rm{1}時，該反應的平衡常數rm{000隆忙}為rm{K_{4}}則該反應為______反應rm{1.0}填“吸熱”或“放熱”rm{(}．

rm{)}能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______．

A.容器中壓強不變。

B.rm{(4)}

C.生成rm{c(CO_{2})=c(CO)}rm{a}rm{mol}的同時消耗rm{CO_{2}}rm{a}rm{mol}

D.混合氣體的平均相對分子質量不變。

rm{H_{2}}在rm{(5)}rm{1}下，某時刻rm{000隆忙}的物質的量為rm{CO_{2}}則此時rm{2.0mol}正rm{v(}______rm{)}逆rm{v(}填“rm{)(}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{<}．rm{)}22、和的一些物理性質如表所示：

。物質水溶性-102121.1622不溶542381.1581不溶（1）分離這兩種物質的混合物可采用的方法是______（填字母）。

a．過濾b．分液c．蒸發d．蒸餾。

（2）實驗需要用到的主要玻璃儀器是______、______、______、______、______、尾接管。23、（16分）（1）常說的三大合成材料包括塑料、和。（2）某些廢棄的塑料通過分類、清洗、再加熱熔融，可重新成為制品，這類塑料屬于(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。（3）玻璃纖維增強塑料（玻璃鋼）的基體是____________，增強劑是____________。（4）CO中毒是因為CO與血紅蛋白結合的能力遠遠大于______（填一種氣體名稱）與血紅蛋白結合的能力，導致人窒息。（5）下列屬于塑料制品的是（填序號），屬于合成纖維的是______（填序號）A．聚乙烯制品B．汽車輪胎C．玻璃鋼D．滌綸E．羊毛24、俗話說“民以食為天”，食物是人類賴以生存的物質基礎rm{.}人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是______rm{(}填“纖維素”或“淀粉”rm{).}醫療上常用作“鋇餐”的是______rm{(}填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”rm{)}．25、已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過rm{CH_{3}OH}分子間脫水制得：rm{2CH_{3}OH(}rm{g}rm{)?CH_{3}OCH_{3}(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH=23.5}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}.}在rm{T1隆忙}恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}該條件下反應平衡常數表達式rm{K=}______rm{.}在rm{t}rm{{,!}_{1}隆忙}時，反應的平衡常數為______rm{.}用rm{CH_{3}OH}表示的化學反應速率______．

rm{(2)}相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為rm{c}rm{(CH_{3}OH)=0.4}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(H_{2}O)=0.6}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(CH_{3}OCH_{3})=1.2}rm{mol}rm{?L^{-1}}此時正、逆反應速率的大小：rm{v}rm{(}正rm{)}______rm{v}rm{(}逆rm{)(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．評卷人得分四、探究題(共4題，共40分)26、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。28、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分五、工業流程題(共3題，共6分)30、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域。工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優劣；13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。31、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。32、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、簡答題(共2題，共12分)33、書寫化學方程式并注明反應類型（有機物寫結構簡式）

①實驗室制取乙炔氣體：______（______）

②甲苯制備TNT：______（______）34、紅磷rm{P(s)}和rm{Cl_{2}(g)}發生反應生成rm{PCl_{3}(g)}和rm{PCl_{5}(g).}反應過程和能量關系如圖所示rm{(}圖中rm{triangleH}的表示生成rm{1mol}產物的數據rm{)}．

根據圖回答下列問題：

rm{(1)P}和rm{Cl_{2}}反應生成rm{PCl_{3}}的熱化學方程式為：______．

rm{(2)PCl_{5}}分解成rm{PCl_{3}}和rm{Cl_{2}}的熱化學方程式為：______．

上述分解反應是一個可逆反應rm{.}溫度為rm{T_{1}}時，在密閉容器中加入rm{0.80mol}rm{PCl_{5}}反應平衡時rm{PCl_{5}}還剩rm{0.60mol}其分解率等于______．

rm{(3)P}和rm{Cl_{2}}分兩步反應生成rm{1mol}rm{PCl_{5}}的rm{triangleH_{3}=}______，rm{P}和rm{Cl_{2}}一步反應生成rm{1mol}rm{PCl_{5}}的rm{triangleH_{4}}______rm{triangleH_{3}}rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}．

rm{(4)PCl_{5}}與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式為：______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解答】解：碳原子能與其他原子形成四個共價鍵（可以是雙鍵；可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環，且含碳的有機物還存在同分異構現象，這些是自然界中有機物種類繁多的原因，故選：B．

【分析】有機物種類繁多的原因：碳原子成鍵方式的多樣性和有機物存在同分異構現象．2、D【分析】解：rm{A.}加水稀釋促進rm{CH_{3}COOH}的電離，rm{n(H^{+})}增大，rm{n(CH_{3}COOH)}減小，則溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(CH_{3}COOH)}的比值增大；故A錯誤；

B.從rm{20隆忙}升溫至rm{60隆忙}升高溫度，促進醋酸根離子水解，則rm{n(CH_{3}COO^{-})}減小，而rm{n(CH_{3}COOH)}rm{n(OH^{-})}增大；溶液體積相同，則比值減小，故B錯誤；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}遵循電荷守恒式為rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}則溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}rm{c(Cl^{-})1}故C錯誤；

D、rm{PH=4.5}的番茄汁中rm{c(H^{+})}是rm{PH=6.5}的牛奶中rm{c(H^{+})}的rm{100}倍；故D正確；

故選D．

A.加水稀釋促進rm{CH_{3}COOH}的電離；

B.從rm{20隆忙}升溫至rm{60隆忙}升高溫度，促進醋酸根離子水解，則rm{n(CH_{3}COO^{-})}減小，而rm{n(CH_{3}COOH)}rm{n(OH^{-})}增大；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}遵循電荷守恒式為rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}

D、rm{pH}相差rm{2}氯離子濃度相差rm{100}倍，rm{PH=4.5}的番茄汁中rm{c(H^{+})}是rm{PH=6.5}的牛奶中rm{c(H^{+})}的rm{100}倍．

本題考查弱電解質的電離及酸堿混合，為高頻考點，把握電離平衡及水解平衡移動、酸堿混合后溶液中溶質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C中電荷守恒的應用，題目難度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】解：分子式為rm{C_{7}H_{16}}且有一個支鏈，如為甲基，則主鏈有rm{6}個rm{C}原子，由結構對稱可知可能為rm{CH_{3}CH(CH)_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH)_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

如支鏈為乙基，則主鏈為rm{5}個rm{C}可為rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{3}}共rm{3}種；

故選C．

分子式為rm{C_{7}H_{16}}且有一個支鏈，可為甲基或乙基，結合位置異構判斷，以此解答．

本題考查有機物的同分異構體的判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，注意掌握書寫方法是解題的關鍵．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}三種溶液，rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中rm{CO_{3}^{2-}}離子促進rm{NH_{4}^{+}}水解，rm{(NH_{4})_{2}Fe}rm{(SO_{4})_{2}}溶液中rm{Fe^{2+}}抑制rm{NH_{4}^{+}}離子水解；

則同濃度的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中，銨根離子濃度大小為：rm{(NH_{4})_{2}Fe}rm{(SO_{4})_{2}>(NH_{4})_{2}SO_{4}>(NH_{4})_{2}CO_{3}}

故rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液的rm{c(NH_{4}^{+})}濃度大小順序為：rm{c>a>b}

故選D。

rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解；導致銨根離子濃度減小；

rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性；銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；

rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液銨根離子正常水解；

銨根離子水解程度越大，相同物質的量濃度rm{c(NH_{4}^{+})}的溶液中溶質的濃度越大；據此進行解答。

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關鍵。【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.M}中含有苯環，屬于芳香族化合物，根據結構簡式知，其分子式為rm{C_{9}H_{5}O_{4}Cl}故A正確；

B.能和溴反應的有碳碳雙鍵、苯環上酚羥基鄰對位氫原子，所以rm{1mol}rm{M}最多能與含rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}的溴水發生反應；故B正確；

C.能和rm{NaOH}反應的有酯基水解生成的酚羥基和羧基、酚羥基、氯原子水解生成的酚羥基和rm{HCl}只有酚羥基和碳酸鈉反應，所以rm{1mol}rm{M}分別與足量的rm{NaOH}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應，消耗兩種物質的物質的量分別為rm{6mol}rm{2mol}故C錯誤；

D.該物質中含有酯基；碳碳雙鍵、苯環、酚羥基和氯原子；具有酯、烯烴、鹵代烴、酚和苯的性質，能發生水解反應、加成反應、氧化反應、取代反應、顯色反應等，故D正確；

故選C．

該物質中含有酯基；碳碳雙鍵、苯環、酚羥基和氯原子；具有酯、烯烴、鹵代烴、酚和苯的性質，能發生水解反應、加成反應、氧化反應、取代反應、顯色反應等，據此分析解答．

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、酯、鹵代烴性質，易錯選項是rm{C}注意氯原子水解生成的酚羥基和rm{HCl}都和rm{NaOH}反應，題目難度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】【解析】試題分析：HCl、HBr、HI形成的晶體都是分子晶體，則HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關，A正確；水分子間存在氫鍵，所以沸點高于H2S的沸點，B正確；甲烷不可能形成氫鍵，C不正確；單質碘和四氯化碳都是非極性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋，D正確，答案選C。考點：考查物質熔沸點高低、氫鍵以及分子極性等判斷【解析】【答案】C7、D【分析】【解析】試題分析：①說明水解顯堿性，正確；①只能說明溶液中離子的濃度小，但無法確定是否是弱酸，不正確；③不能說明；④說明存在電離平衡，正確；⑤只能說明HF的酸性強于碳酸的，不正確；⑥不正確，和溶解性無關；⑦只能說明溶液顯酸性，不正確，所以答案選D。考點：考查弱電解質的判斷【解析】【答案】D8、B【分析】【分析】本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，側重于外界條件對化學平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態。【解答】A.由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，rm{I_{3}^{-}}的物質的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，反應rm{I_{2}(aq)+I^{-}(aq)?I_{3}^{-}(aq)}的rm{triangleH<0}故A錯誤；rm{B.D}點相對于rm{A}點而言rm{I_{3}^{-}}的濃度較小，減小rm{I_{3}^{-}}的濃度，化學平衡逆向移動，rm{c}rm{(I_{2})}增大，故B正確；rm{C.C}點對應的溫度大于rm{A}點；溫度越高化學反應速率越快，故C錯誤；

D.其他條件不變，向溶液中加入rm{KI}固體，增大了rm{I^{-}}的濃度，平衡正向移動，rm{I_{3}^{-}}的濃度增大；故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】將轉變為可先發生堿性條件的水解，再由酸性的強弱可知，水解產物中通入足量的rm{CO_{2}}即可，以此來解答。【解答】rm{A}．與足量的rm{NaOH}溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結構，因rm{H_{2}SO_{3}>}rm{>}則再通入足量的rm{SO_{2}}生成鄰羥基苯甲酸，故A錯誤；B.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的rm{NaOH}溶液，生成羧酸鈉和酚鈉結構，故B錯誤；C.加熱溶液，通入足量的rm{CO_{2}}不發生反應，故C錯誤；D.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的rm{NaHCO_{3}}溶液，rm{-COOH}與之反應生成羧酸鈉結構，故D正確。故選D。【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)10、A|B|D【分析】解：A．13C和14C屬于同一種元素；質子數相同而中子數不同，它們互為同位素，故A正確；

B．1H和2H是氫元素的不同核素；質子數相同均為1，故B正確；

C．14C和14N的質量數相等；質子數分別為6；7，不是同位素，故C錯誤；

D．6Li和7Li的電子數相等均為3；中子數分別為：6-3=3；7-3=4，不相等，故D正確．

故選C．

根據原子表示法的知識；元素符號左上角數字表示質量數，左下角數字表示質子數，質量數-質子數=中子數，質子數相同而中子數不同的同種元素的原子互為同位素．

本題考查原子組成和結構，明確質子數、中子數和質量數關系是解題的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】ABD11、A|D【分析】解：A．圖示增大壓強；正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，若A；B是氣體，D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動與圖示一致，則A正確；

B．若A；B、C、D均為氣體；增大壓強平衡向逆反應方向移動，圖示增大壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；

C．由圖象可以看出降低溫度；正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，故C錯誤；

D．當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，速率之比等于化學計量數之比，平衡為動態平衡，平衡后，v（A）正=2v（C）逆；A的消耗速率等效于C的消耗速率，故D正確；

故選AD．

由圖象可以看出降低溫度；正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數之和大于氣體生成物的化學計量數之和，以此可解答該題．

本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題，根據溫度、壓強對反應速率的影響判斷平衡移動的方向是解答該題的關鍵，注意壓強對平衡移動的影響與化學計量數的關系，為易錯點，題目難度中等．【解析】【答案】AD12、A|C【分析】解：A、KNO3是強酸強堿鹽，不能水解也不能分解，也不能被氧化，故加熱蒸發能得到KNO3本身；故A正確；

B、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于HCl是揮發性酸，故加熱時揮發，導致水解被促進，則蒸干后得到的是Fe（OH）3；故B錯誤；

C、Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，在溶液中會水解：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4，由于硫酸不揮發，故加熱時水解被促進的程度很小，蒸干后Al（OH）3和H2SO4又能反應生成Al2（SO4）3；故得到的是溶質本身，故C正確；

D、FeSO4有強還原性，在蒸干時會被氧化為Fe2（SO4）3；得到的不是溶質本身，故D錯誤．

故選AC．

溶液加熱蒸干后；能析出原溶質固體的，需要溶質性質穩定，不分解；不能被氧化、不能水解或水解程度不大，據此分析．

本題考查鹽類水解知識，題目難度不大，注意把握物質的穩定性和水解的性質，易錯點為C，注意硫酸鹽水解的特點．【解析】【答案】AC13、A|D【分析】解：A．水是組成生命體的重要化學物質；沒有水就沒有生命，故A正確；

B．礦泉水含有豐富的礦物質；許多是人體必須的營養元素，如礦泉水含有的鈣，人體缺鈣時容易患骨質疏松癥，飲用該礦泉水成分中的鈣元素，可補充鈣元素，飲用礦泉水比純凈水好，故B錯誤；

C．調味劑不是加得越多越好；如食鹽攝入太多，其血漿葡萄糖濃度高于進食低鹽食物者，油脂是人需要的營養劑，攝入較多，因此長期食用，會使人體出現肥胖，故C錯誤；

D．產生堿性物質的稱為堿性食品；如蔬菜；水果，茶葉等．一般來說，大部分的蔬菜、水果都是堿性的，蔬菜、水果含有人體生長需要的維生素等營養素，故D正確．

故選AD．

A．水是組成生命體的重要化學物質；

B．在食品中添加過量的添加劑對人體有害；

C．礦泉水含有豐富的礦物質；

D．蔬菜；水果含有人體生長需要的維生素．

本題考查膳食平衡和食品添加劑，題目難度不大，解答本題時須充分理解各種物質的性質方面的內容．【解析】【答案】AD14、rCD【分析】解：rm{A.}燒杯不能直接加熱；需要墊石棉網，故A錯誤；

B.蒸餾燒瓶不能直接加熱；加熱時需要墊上石棉網，故B錯誤；

C.可以給蒸發皿直接加熱；故C正確；

D.試管能直接加熱；故D錯誤；

故選CD．

根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答；可直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發皿、坩堝等．

本題考查常見儀器的構造及使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的使用方法即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力．【解析】rm{CD}15、CD【分析】略【解析】rm{CD}16、rAB【分析】解：rm{A}根據對稱法，分子中苯環上有rm{3}種氫原子，苯環上的一溴代物有rm{3}種同分異構體；故A正確；

B、根據對稱法，分子中苯環上有rm{3}種氫原子，苯環上的一溴代物有rm{3}種同分異構體；故B正確；

C、根據對稱法，分子中苯環上有rm{2}種氫原子，苯環上的一溴代物有rm{2}種同分異構體；故C錯誤；

D、根據對稱法，分子中苯環上有rm{1}種氫原子，苯環上的一溴代物有rm{1}種同分異構體；故D錯誤；故選AB．

苯環上一溴取代物的同分異構體的種數取決于氫原子的種類；解題方法是找準對稱軸，進行正確判斷氫原子種類．

本題考查苯環上一溴取代物的同分異構體的種數，題目難度中等，注意解題方法是找準對稱軸，進行正確判斷．【解析】rm{AB}17、rBD【分析】解：rm{A}乙醇結構中有rm{-OH}能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出rm{OH^{-}}故A錯誤；

B；乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應生成乙酸乙酯和水；故B正確；

C；乙醇與鈉反應可以產生氫氣；但乙醇為非電解質，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯誤；

D；水是弱電解質；乙醇是非電解質，乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；

故選BD．

A、乙醇的官能團是羥基，能與水形成氫鍵，易溶于水，但不能電離出rm{OH^{-}}

B；乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下加熱反應生成乙酸乙酯和水；

C；乙醇的溶液為中性溶液；不能電離出氫離子；

D；羥基氫原子的活潑性不同；反應進行的劇烈程度不同，水是弱電解質，乙醇是非電解質．

本題考查了有機物結構與性質，側重考查乙酸、乙醇的結構與性質，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質，明確乙醇為非電解質，鈉與乙醇的反應不如鈉與水的反應劇烈．【解析】rm{BD}18、rAC【分析】解：rm{A}rm{C}物質的物質的量濃度不變；說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故A正確；

B、如果rm{AB}按物質的量之比為rm{1}rm{2}投料，則只要反應發生物質rm{C}和物質rm{D}的物質的量濃度就相等；故B錯誤；

C、rm{B}物質的轉化率不發生變化；說明各物質的量相等，反應達平衡狀態，故C正確；

D；未體現正與逆的關系；故D錯誤；

故選AC．

根據化學平衡狀態的特征解答；當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{AC}三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】試題分析：（1）PH=11，c(H+)=10-11mol/L,因為c(H+)·c(OH-)=10-14,所以c(OH-)=10-14/10-11=10-3mol/L.（2）由于電離平衡常數CH3COOH＞HCN＞HCO3-。電離平衡常數越大，溶液的酸性越強，鹽的水解程度越大，鹽水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。（3）NH4Cl是強酸弱堿鹽，弱堿根離子水解消耗氫氧根離子使溶液呈酸性。由于電離平衡常數NH3·H2O＞H2CO3，所以HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度。所以NH4HCO3溶液呈堿性。在0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是NH4HCO3=NH4++HCO3-。在溶液中鹽電離產生的離子比水電離產生的離子的濃度大的多。由于NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，所以在該溶液中離子濃度最大的為NH4+。（4）等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合由于醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，鹽電離產生的離子比水電離產生的離子的濃度要大的多，所以各離子的濃度大小關系是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（5）由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，發生反應的化學方程式為NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。考點：考查不同的弱酸及鹽之間的反應的規律。【解析】【答案】（1）10－3（2）Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（3）酸堿NH4+（4）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（5）NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO320、略

【分析】【解析】【答案】（1）①（2）⑧（3）③⑥（4）②（5）⑦（6）③⑤（各1分）21、略

【分析】解：rm{(1)}該反應的化學平衡常數表達式rm{K=dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}故答案為：rm{K=dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}反應rm{K=dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}的平衡常數rm{K_{2}=dfrac{c(CO_{2})隆脕c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

rm{K_{2}=dfrac{1}{K_{1}}=dfrac{1}{0.6}=1.67}反應rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}的平衡常數rm{(2)}故答案為：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{K_{2}=dfrac

{c(CO_{2})隆脕c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

rm{K_{2}=dfrac{1}{K_{1}}=dfrac

{1}{0.6}=1.67}在rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}時，該反應的平衡常數rm{K_{3}=sqrt{K_{1}}=0.77}為rm{1.67}升高溫度平衡常數增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；

rm{0.77}該反應前后氣體的計量數之和不變；則無論是否達到平衡狀態，容器中壓強始終不變，則不能根據壓強判斷是否達到平衡狀態，故錯誤；

B.rm{(3)}該反應可能達到平衡狀態，也可能沒有達到平衡狀態，與反應物濃度及轉化率有關，所以不能判斷是否達到平衡狀態，故錯誤；

C.生成rm{1000隆忙}的同時消耗rm{K_{4}}說明同一物質的正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故正確；

D.混合氣體的質量不變；物質的量不變；所以混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能據此判斷是否達到平衡狀態，故錯誤；

故選C；

rm{1.0}

起始rm{(4)A.}

反應rm{c(CO_{2})=c(CO)}

平衡rm{amolCO_{2}}

濃度商rm{=dfrac{(0.5)^{2}}{1times0.5}=0.5<1}則反應向正反應方向移動，所以rm{amolH_{2}}正rm{(5)CO_{2}(g)+H_{2}(g)簍TCO(g)+H_{2}O(g)}逆rm{1.5100}故答案為：rm{0.50.50.50.5}．

rm{10.50.50.5}該反應的化學平衡常數表達式rm{K=dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}

rm{=dfrac{(0.5)^{2}}{1times

0.5}=0.5<1}反應rm{v(}的平衡常數rm{K_{2}=dfrac{c(CO_{2})隆脕c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

反應rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}的平衡常數rm{)>v(}

rm{)}升高溫度；平衡向吸熱反應方向移動；

rm{>}當該反應達到平衡狀態時；同一物質的正逆反應速率相等，反應體系中各物質的含量不變；

rm{(1)}根據濃度商與平衡常數判斷反應方向；根據平衡常數計算反應的二氧化碳的量，再結合轉化率計算二氧化碳的轉化率。

本題考查了化學平衡常數的有關計算，明確化學平衡常數的表達式及其含義是解本題關鍵，會利用三段式法進行解答，會根據濃度商與平衡常數之間的關系式確定反應方向，題目難度中等．rm{K=dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}【解析】rm{dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}rm{dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}rm{1.67}吸熱；rm{0.77}rm{C}rm{>}22、d蒸餾燒瓶酒精燈溫度計錐形瓶牛角管【分析】解：（1）由信息可知；二者互溶，但沸點不同，則選擇分餾法分離；

故答案為：d；

（2）蒸餾裝置為由裝置圖可知常用到的儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、溫度計、牛角管、冷凝管以及錐形瓶等；

故答案為：蒸餾燒瓶；酒精燈；溫度計；錐形瓶；牛角管。

（1）由信息可知；二者互溶，但沸點不同，以此來解答；

（2）蒸餾用于分離沸點不同的液體混合物；常用到的儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、溫度計、冷凝管以及錐形瓶等。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。【解析】d蒸餾燒瓶酒精燈溫度計錐形瓶牛角管23、略

【分析】試題分析：（1）常說的三大合成材料包括有塑料、合成纖維、合成橡膠。（2）熱固性塑料是指在受熱或其他條件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料；熱塑性塑料指加熱時變軟可以流動，冷卻時變硬的塑料，而且這種過程是可逆的，可以反復進行。故為熱塑性（3）玻璃纖維增強塑料（玻璃鋼）是一種以玻璃纖維增強不飽和聚酯、環氧樹脂與酚醛樹脂為基體材料的復合塑料，合成樹脂為基體，玻璃纖維為增強劑。（4）一氧化碳中毒機理是一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200～300倍，所以一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息。對全身的組織細胞均有毒性作用，尤其對大腦皮質的影響最為嚴重。（5）聚乙烯制品為塑料制品，汽車輪胎為橡膠制品，玻璃鋼為復合材料，滌綸為合成纖維，羊毛為天然纖維。考點：常用合成高分子材料的化學成分及其性質，合成材料。【解析】【答案】（1）合成纖維合成橡膠（2）熱塑性（3）合成樹脂玻璃纖維（4）氧氣（5）AD24、淀粉；硫酸鋇【分析】解：大米；面粉的主要成分是淀粉；硫酸鋇常用作“鋇餐”；故答案為：淀粉；硫酸鋇．

大米、面粉的主要成分是淀粉；醫療上常用難溶于水的硫酸鋇作rm{x}射線透視腸胃的內服藥劑；俗稱“鋇餐”．

本題考查淀粉的來源、鋇餐等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．【解析】淀粉rm{?}硫酸鋇25、（1）5mol/（L?min）

（2）＞【分析】【分析】本題考查化學平衡常數的有關計算與應用、化學平衡圖象等知識，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握化學平衡常數、化學反應速率的概念及表達式，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．【解答】rm{(1)}化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫平衡常數表達式為rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

由圖可知，在rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{t}rm{1}時到達平衡，平衡時rm{1}rm{min}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{OH}rm{CH}、rm{3}rm{3}rm{OCH}濃度分別為rm{3}rm{3}rm{H}代入平衡常數表達式計算；故平衡常數rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}

根據rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算出用rm{2}rm{2}rm{O}表示的化學反應速率：rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案為：rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{0.4mol/L}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}

rm{1mol/L}計算常數的濃度商rm{0.8mol/L}與平衡常數比較，判斷反應進行的方向，進而判斷正、逆反應速率關系rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=

dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}此時的濃度商rm{Qc=dfrac{0.6隆脕1.2}{0.{4}^{2}}=4.5}小于平衡常數rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}故反應向正反應進行，則rm{CH}rm{3}正rm{3}rm{OH}逆rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=

dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案為：rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

rm{5}【解析】rm{(1)}rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{(1)}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{5}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}

mol/(L?min)}四、探究題(共4題，共40分)26、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）28、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）29、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、工業流程題(共3題，共6分)30、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產品達到優等品且產率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結晶過程中促進過碳酸鈉析出