…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有機(jī)物種類繁多的主要原因是（）A.有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜B.碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵C.有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D.自然界中存在多種形式的、大量的有機(jī)物2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.向rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中加入少量水，溶液中rm{c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)}減小B.將rm{CH_{3}COONa}溶液從rm{20隆忙}升溫至rm{60隆忙}溶液中rm{dfrac{c(CHCOO^{-})}{c(CHCOOH)cdotc(OH^{-})}}增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(Cl^{-})}>1}D.rm{dfrac{c(CHCOO^{-})}{c(CHCOOH)cdot

c(OH^{-})}}的番茄汁中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(Cl^{-})}>1}是rm{pH=4.5}的牛奶中rm{c(H^{+})}的rm{pH=6.5}倍rm{c(H^{+})}3、分子式為rm{C_{7}H_{16}}且有一個(gè)支鏈的有機(jī)物有rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{1}種B.rm{2}種C.rm{3}種D.rm{4}種4、rm{25隆忙}時(shí)，在濃度為rm{1mol隆隴L^{-1}}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}的溶液中，測(cè)得其rm{c(NH_{4}^{+})}分別為rm{a}rmrm{c(}單位為rm{mol/L)}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a=b=c}B.rm{a>b>c}C.rm{a>c>b}D.rm{c>a>b}5、中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用rm{.}有機(jī)物rm{M}是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M}是芳香族化合物，它的分子式為rm{C_{9}H_{5}O_{4}Cl}B.rm{1mol}rm{M}最多能與含rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}的溴水發(fā)生反應(yīng)C.rm{1mol}rm{M}分別與足量的rm{NaOH}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)，消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為rm{4mol}rm{2mol}D.在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)6、下列說(shuō)法不正確的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.甲烷可與水形成氫鍵D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋7、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D(zhuǎn).①④8、已知，rm{I_{2}(aq)+I^{-}(aq)}rm{I_{3}^{-}(aq).}某rm{I_{2}}rm{KI}溶液中，rm{c(I_{3}^{-})}與溫度rm{(T)}的關(guān)系如圖所示rm{(}曲上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)rm{).}下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)rm{I_{2}(aq)+I^{-}(aq)}rm{I_{3}^{-}(aq)triangleH>0}B.狀態(tài)rm{I_{3}^{-}(aq)triangle

H>0}的rm{A}比狀態(tài)rm{c(I_{2})}的小C.rm{D}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于rm{A}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率D.其他條件不變，向溶液中加入rm{C}固體，平衡由rm{KI}點(diǎn)移動(dòng)到rm{C}點(diǎn)rm{D}9、已知酸性：rm{>H_{2}CO_{3}>}將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ莚m{(}rm{)}A.與足量的rm{NaOH}溶液共熱，再通入rm{SO_{2}}B.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{NaOH}溶液C.加熱溶液，通入足量的rm{CO_{2}}D.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{NaHCO_{3}}溶液評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、下列說(shuō)法正確的是（）A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的粒子，但它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等11、如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A.若B是氣體，則D是液體或固體B.D均為氣體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.達(dá)平衡后，v（A）正=2v（C）逆12、加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是（）A.KNO3溶液B.FeCl3溶液C.Al2（SO4）3溶液D.FeSO4溶液13、關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是（）A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命B.調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好C.飲用水越純凈越好D.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物14、下列玻璃儀器中可以直接加熱的是rm{(}rm{)}A.燒杯B.蒸餾燒瓶C.蒸發(fā)皿D.試管15、已知：rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{{,!}_{婁隴H=;隆陋566;kJ/mol}}rm{Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)=Na_{2}CO_{3}(s)+}rm{dfrac{1}{2}{{{O}}_{2}}({g})}rm{婁隴H=}rm{-}rm{226kJ/mol}根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()A.rm{CO}的燃燒熱為rm{566kJ/mol}B.如圖可表示由rm{CO}生成rm{CO_{2}}的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(s)=2Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)}rm{婁隴H>}rm{-}rm{452kJ/mol}D.rm{CO_{2}(g)}與rm{Na_{2}O_{2}(s)}反應(yīng)放出rm{452kJ}熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為rm{1.204隆脕10^{24}(}個(gè)rm{)}16、下列化合物分別與溴rm{(}鐵作催化劑rm{)}反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.17、關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.乙醇結(jié)構(gòu)中有rm{-OH}其水溶液可以電離出rm{OH^{-}}而顯堿性B.乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D.乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑18、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)}觀察下列物理量，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.rm{C}物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變B.物質(zhì)rm{C}和物質(zhì)rm{D}的物質(zhì)的量濃度相等C.rm{B}物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化D.反應(yīng)速率rm{v}rm{(A)=v}rm{(D)}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）NH3·H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學(xué)式）。（4）25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。20、（8分）在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：①甲烷②乙烯③溴乙烷④甲苯⑤1-丁醇⑥乙酸乙酯⑦苯酚⑧乙二酸（1）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是；（2）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的是；（3）能發(fā)生水解反應(yīng)的是；（4）能與溴水反應(yīng)并使其褪色但無(wú)白色沉淀生成的是；（5）能使FeCl3溶液變紫色的是；（6）能發(fā)生消去反應(yīng)的是。21、在一定溫度下將rm{3mol}rm{CO_{2}}和rm{2mol}rm{H_{2}}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}

rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}______．

rm{(2)}已知在rm{700隆忙}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K_{1}=0.6}則該溫度下反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}的平衡常數(shù)rm{K_{2}=}______，反應(yīng)rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}的平衡常數(shù)rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}______．

rm{K_{3}=}已知在rm{(3)}rm{1}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{000隆忙}為rm{K_{4}}則該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)rm{1.0}填“吸熱”或“放熱”rm{(}．

rm{)}能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

A.容器中壓強(qiáng)不變。

B.rm{(4)}

C.生成rm{c(CO_{2})=c(CO)}rm{a}rm{mol}的同時(shí)消耗rm{CO_{2}}rm{a}rm{mol}

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

rm{H_{2}}在rm{(5)}rm{1}下，某時(shí)刻rm{000隆忙}的物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}則此時(shí)rm{2.0mol}正rm{v(}______rm{)}逆rm{v(}填“rm{)(}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{<}．rm{)}22、和的一些物理性質(zhì)如表所示：

。物質(zhì)水溶性-102121.1622不溶542381.1581不溶（1）分離這兩種物質(zhì)的混合物可采用的方法是______（填字母）。

a．過(guò)濾b．分液c．蒸發(fā)d．蒸餾。

（2）實(shí)驗(yàn)需要用到的主要玻璃儀器是______、______、______、______、______、尾接管。23、（16分）（1）常說(shuō)的三大合成材料包括塑料、和。（2）某些廢棄的塑料通過(guò)分類、清洗、再加熱熔融，可重新成為制品，這類塑料屬于(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。（3）玻璃纖維增強(qiáng)塑料（玻璃鋼）的基體是____________，增強(qiáng)劑是____________。（4）CO中毒是因?yàn)镃O與血紅蛋白結(jié)合的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于______（填一種氣體名稱）與血紅蛋白結(jié)合的能力，導(dǎo)致人窒息。（5）下列屬于塑料制品的是（填序號(hào)），屬于合成纖維的是______（填序號(hào)）A．聚乙烯制品B．汽車輪胎C．玻璃鋼D．滌綸E．羊毛24、俗話說(shuō)“民以食為天”，食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)rm{.}人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是______rm{(}填“纖維素”或“淀粉”rm{).}醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是______rm{(}填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”rm{)}．25、已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)rm{CH_{3}OH}分子間脫水制得：rm{2CH_{3}OH(}rm{g}rm{)?CH_{3}OCH_{3}(}rm{g}rm{)+H_{2}O(}rm{g}rm{)triangleH=23.5}rm{k}rm{J?}rm{mol}rm{{,!}^{-1}.}在rm{T1隆忙}恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}______rm{.}在rm{t}rm{{,!}_{1}隆忙}時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____rm{.}用rm{CH_{3}OH}表示的化學(xué)反應(yīng)速率______．

rm{(2)}相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為rm{c}rm{(CH_{3}OH)=0.4}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(H_{2}O)=0.6}rm{mol}rm{?L^{-1}}rm{c}rm{(CH_{3}OCH_{3})=1.2}rm{mol}rm{?L^{-1}}此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簉m{v}rm{(}正rm{)}______rm{v}rm{(}逆rm{)(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共40分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。31、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。32、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共2題，共12分)33、書寫化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體：______（______）

②甲苯制備TNT：______（______）34、紅磷rm{P(s)}和rm{Cl_{2}(g)}發(fā)生反應(yīng)生成rm{PCl_{3}(g)}和rm{PCl_{5}(g).}反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示rm{(}圖中rm{triangleH}的表示生成rm{1mol}產(chǎn)物的數(shù)據(jù)rm{)}．

根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

rm{(1)P}和rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成rm{PCl_{3}}的熱化學(xué)方程式為：______．

rm{(2)PCl_{5}}分解成rm{PCl_{3}}和rm{Cl_{2}}的熱化學(xué)方程式為：______．

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)rm{.}溫度為rm{T_{1}}時(shí)，在密閉容器中加入rm{0.80mol}rm{PCl_{5}}反應(yīng)平衡時(shí)rm{PCl_{5}}還剩rm{0.60mol}其分解率等于______．

rm{(3)P}和rm{Cl_{2}}分兩步反應(yīng)生成rm{1mol}rm{PCl_{5}}的rm{triangleH_{3}=}______，rm{P}和rm{Cl_{2}}一步反應(yīng)生成rm{1mol}rm{PCl_{5}}的rm{triangleH_{4}}______rm{triangleH_{3}}rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}．

rm{(4)PCl_{5}}與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解答】解：碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵（可以是雙鍵；可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，且含碳的有機(jī)物還存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，這些是自然界中有機(jī)物種類繁多的原因，故選：B．

【分析】有機(jī)物種類繁多的原因：碳原子成鍵方式的多樣性和有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象．2、D【分析】解：rm{A.}加水稀釋促進(jìn)rm{CH_{3}COOH}的電離，rm{n(H^{+})}增大，rm{n(CH_{3}COOH)}減小，則溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(CH_{3}COOH)}的比值增大；故A錯(cuò)誤；

B.從rm{20隆忙}升溫至rm{60隆忙}升高溫度，促進(jìn)醋酸根離子水解，則rm{n(CH_{3}COO^{-})}減小，而rm{n(CH_{3}COOH)}rm{n(OH^{-})}增大；溶液體積相同，則比值減小，故B錯(cuò)誤；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}遵循電荷守恒式為rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}則溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}rm{c(Cl^{-})1}故C錯(cuò)誤；

D、rm{PH=4.5}的番茄汁中rm{c(H^{+})}是rm{PH=6.5}的牛奶中rm{c(H^{+})}的rm{100}倍；故D正確；

故選D．

A.加水稀釋促進(jìn)rm{CH_{3}COOH}的電離；

B.從rm{20隆忙}升溫至rm{60隆忙}升高溫度，促進(jìn)醋酸根離子水解，則rm{n(CH_{3}COO^{-})}減小，而rm{n(CH_{3}COOH)}rm{n(OH^{-})}增大；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}遵循電荷守恒式為rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}

D、rm{pH}相差rm{2}氯離子濃度相差rm{100}倍，rm{PH=4.5}的番茄汁中rm{c(H^{+})}是rm{PH=6.5}的牛奶中rm{c(H^{+})}的rm{100}倍．

本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡及水解平衡移動(dòng)、酸堿混合后溶液中溶質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C中電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}3、C【分析】解：分子式為rm{C_{7}H_{16}}且有一個(gè)支鏈，如為甲基，則主鏈有rm{6}個(gè)rm{C}原子，由結(jié)構(gòu)對(duì)稱可知可能為rm{CH_{3}CH(CH)_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH)_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

如支鏈為乙基，則主鏈為rm{5}個(gè)rm{C}可為rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{3}}共rm{3}種；

故選C．

分子式為rm{C_{7}H_{16}}且有一個(gè)支鏈，可為甲基或乙基，結(jié)合位置異構(gòu)判斷，以此解答．

本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意掌握書寫方法是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}三種溶液，rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中rm{CO_{3}^{2-}}離子促進(jìn)rm{NH_{4}^{+}}水解，rm{(NH_{4})_{2}Fe}rm{(SO_{4})_{2}}溶液中rm{Fe^{2+}}抑制rm{NH_{4}^{+}}離子水解；

則同濃度的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中，銨根離子濃度大小為：rm{(NH_{4})_{2}Fe}rm{(SO_{4})_{2}>(NH_{4})_{2}SO_{4}>(NH_{4})_{2}CO_{3}}

故rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液的rm{c(NH_{4}^{+})}濃度大小順序?yàn)椋簉m{c>a>b}

故選D。

rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解；導(dǎo)致銨根離子濃度減??；

rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性；銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；

rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液銨根離子正常水解；

銨根離子水解程度越大，相同物質(zhì)的量濃度rm{c(NH_{4}^{+})}的溶液中溶質(zhì)的濃度越大；據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥縭m{D}5、C【分析】解：rm{A.M}中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其分子式為rm{C_{9}H_{5}O_{4}Cl}故A正確；

B.能和溴反應(yīng)的有碳碳雙鍵、苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子，所以rm{1mol}rm{M}最多能與含rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}的溴水發(fā)生反應(yīng)；故B正確；

C.能和rm{NaOH}反應(yīng)的有酯基水解生成的酚羥基和羧基、酚羥基、氯原子水解生成的酚羥基和rm{HCl}只有酚羥基和碳酸鈉反應(yīng)，所以rm{1mol}rm{M}分別與足量的rm{NaOH}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)，消耗兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為rm{6mol}rm{2mol}故C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)中含有酯基；碳碳雙鍵、苯環(huán)、酚羥基和氯原子；具有酯、烯烴、鹵代烴、酚和苯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)等，故D正確；

故選C．

該物質(zhì)中含有酯基；碳碳雙鍵、苯環(huán)、酚羥基和氯原子；具有酯、烯烴、鹵代烴、酚和苯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、酯、鹵代烴性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}注意氯原子水解生成的酚羥基和rm{HCl}都和rm{NaOH}反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】【解析】試題分析：HCl、HBr、HI形成的晶體都是分子晶體，則HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，A正確；水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，B正確；甲烷不可能形成氫鍵，C不正確；單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低、氫鍵以及分子極性等判斷【解析】【答案】C7、D【分析】【解析】試題分析：①說(shuō)明水解顯堿性，正確；①只能說(shuō)明溶液中離子的濃度小，但無(wú)法確定是否是弱酸，不正確；③不能說(shuō)明；④說(shuō)明存在電離平衡，正確；⑤只能說(shuō)明HF的酸性強(qiáng)于碳酸的，不正確；⑥不正確，和溶解性無(wú)關(guān)；⑦只能說(shuō)明溶液顯酸性，不正確，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷【解析】【答案】D8、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，難度中等，側(cè)重于外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線上各點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)。【解答】A.由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，rm{I_{3}^{-}}的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)rm{I_{2}(aq)+I^{-}(aq)?I_{3}^{-}(aq)}的rm{triangleH<0}故A錯(cuò)誤；rm{B.D}點(diǎn)相對(duì)于rm{A}點(diǎn)而言rm{I_{3}^{-}}的濃度較小，減小rm{I_{3}^{-}}的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，rm{c}rm{(I_{2})}增大，故B正確；rm{C.C}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度大于rm{A}點(diǎn)；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，向溶液中加入rm{KI}固體，增大了rm{I^{-}}的濃度，平衡正向移動(dòng)，rm{I_{3}^{-}}的濃度增大；故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】將轉(zhuǎn)變?yōu)榭上劝l(fā)生堿性條件的水解，再由酸性的強(qiáng)弱可知，水解產(chǎn)物中通入足量的rm{CO_{2}}即可，以此來(lái)解答?！窘獯稹縭m{A}．與足量的rm{NaOH}溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，因rm{H_{2}SO_{3}>}rm{>}則再通入足量的rm{SO_{2}}生成鄰羥基苯甲酸，故A錯(cuò)誤；B.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的rm{NaOH}溶液，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.加熱溶液，通入足量的rm{CO_{2}}不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的rm{NaHCO_{3}}溶液，rm{-COOH}與之反應(yīng)生成羧酸鈉結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)10、A|B|D【分析】解：A．13C和14C屬于同一種元素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們互為同位素，故A正確；

B．1H和2H是氫元素的不同核素；質(zhì)子數(shù)相同均為1，故B正確；

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等；質(zhì)子數(shù)分別為6；7，不是同位素，故C錯(cuò)誤；

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3；中子數(shù)分別為：6-3=3；7-3=4，不相等，故D正確．

故選C．

根據(jù)原子表示法的知識(shí)；元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素．

本題考查原子組成和結(jié)構(gòu)，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】ABD11、A|D【分析】解：A．圖示增大壓強(qiáng)；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A；B是氣體，D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與圖示一致，則A正確；

B．若A；B、C、D均為氣體；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖示增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．由圖象可以看出降低溫度；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡后，v（A）正=2v（C）逆；A的消耗速率等效于C的消耗速率，故D正確；

故選AD．

由圖象可以看出降低溫度；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此可解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動(dòng)的方向是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】【答案】AD12、A|C【分析】解：A、KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解也不能分解，也不能被氧化，故加熱蒸發(fā)能得到KNO3本身；故A正確；

B、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于HCl是揮發(fā)性酸，故加熱時(shí)揮發(fā)，導(dǎo)致水解被促進(jìn)，則蒸干后得到的是Fe（OH）3；故B錯(cuò)誤；

C、Al2（SO4）3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4，由于硫酸不揮發(fā)，故加熱時(shí)水解被促進(jìn)的程度很小，蒸干后Al（OH）3和H2SO4又能反應(yīng)生成Al2（SO4）3；故得到的是溶質(zhì)本身，故C正確；

D、FeSO4有強(qiáng)還原性，在蒸干時(shí)會(huì)被氧化為Fe2（SO4）3；得到的不是溶質(zhì)本身，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

溶液加熱蒸干后；能析出原溶質(zhì)固體的，需要溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解；不能被氧化、不能水解或水解程度不大，據(jù)此分析．

本題考查鹽類水解知識(shí)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意硫酸鹽水解的特點(diǎn)．【解析】【答案】AC13、A|D【分析】解：A．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)；沒(méi)有水就沒(méi)有生命，故A正確；

B．礦泉水含有豐富的礦物質(zhì)；許多是人體必須的營(yíng)養(yǎng)元素，如礦泉水含有的鈣，人體缺鈣時(shí)容易患骨質(zhì)疏松癥，飲用該礦泉水成分中的鈣元素，可補(bǔ)充鈣元素，飲用礦泉水比純凈水好，故B錯(cuò)誤；

C．調(diào)味劑不是加得越多越好；如食鹽攝入太多，其血漿葡萄糖濃度高于進(jìn)食低鹽食物者，油脂是人需要的營(yíng)養(yǎng)劑，攝入較多，因此長(zhǎng)期食用，會(huì)使人體出現(xiàn)肥胖，故C錯(cuò)誤；

D．產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品；如蔬菜；水果，茶葉等．一般來(lái)說(shuō)，大部分的蔬菜、水果都是堿性的，蔬菜、水果含有人體生長(zhǎng)需要的維生素等營(yíng)養(yǎng)素，故D正確．

故選AD．

A．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)；

B．在食品中添加過(guò)量的添加劑對(duì)人體有害；

C．礦泉水含有豐富的礦物質(zhì)；

D．蔬菜；水果含有人體生長(zhǎng)需要的維生素．

本題考查膳食平衡和食品添加劑，題目難度不大，解答本題時(shí)須充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容．【解析】【答案】AD14、rCD【分析】解：rm{A.}燒杯不能直接加熱；需要墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾燒瓶不能直接加熱；加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C.可以給蒸發(fā)皿直接加熱；故C正確；

D.試管能直接加熱；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

根據(jù)常見(jiàn)的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答；可直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等．

本題考查常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)儀器的使用方法即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{CD}15、CD【分析】略【解析】rm{CD}16、rAB【分析】解：rm{A}根據(jù)對(duì)稱法，分子中苯環(huán)上有rm{3}種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有rm{3}種同分異構(gòu)體；故A正確；

B、根據(jù)對(duì)稱法，分子中苯環(huán)上有rm{3}種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有rm{3}種同分異構(gòu)體；故B正確；

C、根據(jù)對(duì)稱法，分子中苯環(huán)上有rm{2}種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有rm{2}種同分異構(gòu)體；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)對(duì)稱法，分子中苯環(huán)上有rm{1}種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有rm{1}種同分異構(gòu)體；故D錯(cuò)誤；故選AB．

苯環(huán)上一溴取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)取決于氫原子的種類；解題方法是找準(zhǔn)對(duì)稱軸，進(jìn)行正確判斷氫原子種類．

本題考查苯環(huán)上一溴取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)，題目難度中等，注意解題方法是找準(zhǔn)對(duì)稱軸，進(jìn)行正確判斷．【解析】rm{AB}17、rBD【分析】解：rm{A}乙醇結(jié)構(gòu)中有rm{-OH}能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出rm{OH^{-}}故A錯(cuò)誤；

B；乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；故B正確；

C；乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣；但乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D；水是弱電解質(zhì)；乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；

故選BD．

A、乙醇的官能團(tuán)是羥基，能與水形成氫鍵，易溶于水，但不能電離出rm{OH^{-}}

B；乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

C；乙醇的溶液為中性溶液；不能電離出氫離子；

D；羥基氫原子的活潑性不同；反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同，水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)．

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查乙酸、乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確乙醇為非電解質(zhì)，鈉與乙醇的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈．【解析】rm{BD}18、rAC【分析】解：rm{A}rm{C}物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B、如果rm{AB}按物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}投料，則只要反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)rm{C}和物質(zhì)rm{D}的物質(zhì)的量濃度就相等；故B錯(cuò)誤；

C、rm{B}物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化；說(shuō)明各物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{AC}三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】試題分析：（1）PH=11，c(H+)=10-11mol/L,因?yàn)閏(H+)·c(OH-)=10-14,所以c(OH-)=10-14/10-11=10-3mol/L.（2）由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞HCN＞HCO3-。電離平衡常數(shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，鹽的水解程度越大，鹽水解的程度越小，溶液的PH越小。所以有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3＞NaCN＞CH3COONa。（3）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿根離子水解消耗氫氧根離子使溶液呈酸性。由于電離平衡常數(shù)NH3·H2O＞H2CO3，所以HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度。所以NH4HCO3溶液呈堿性。在0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4HCO3=NH4++HCO3-。在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子比水電離產(chǎn)生的離子的濃度大的多。由于NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，所以在該溶液中離子濃度最大的為NH4+。（4）等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合由于醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，鹽電離產(chǎn)生的離子比水電離產(chǎn)生的離子的濃度要大的多，所以各離子的濃度大小關(guān)系是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（5）由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3?？键c(diǎn)：考查不同的弱酸及鹽之間的反應(yīng)的規(guī)律。【解析】【答案】（1）10－3（2）Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（3）酸堿NH4+（4）c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（5）NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO320、略

【分析】【解析】【答案】（1）①（2）⑧（3）③⑥（4）②（5）⑦（6）③⑤（各1分）21、略

【分析】解：rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}故答案為：rm{K=dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}反應(yīng)rm{K=dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}的平衡常數(shù)rm{K_{2}=dfrac{c(CO_{2})隆脕c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

rm{K_{2}=dfrac{1}{K_{1}}=dfrac{1}{0.6}=1.67}反應(yīng)rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}的平衡常數(shù)rm{(2)}故答案為：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{K_{2}=dfrac

{c(CO_{2})隆脕c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

rm{K_{2}=dfrac{1}{K_{1}}=dfrac

{1}{0.6}=1.67}在rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac

{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K_{3}=sqrt{K_{1}}=0.77}為rm{1.67}升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

rm{0.77}該反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變；則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)始終不變，則不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B.rm{(3)}該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

C.生成rm{1000隆忙}的同時(shí)消耗rm{K_{4}}說(shuō)明同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

D.混合氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量不變；所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

故選C；

rm{1.0}

起始rm{(4)A.}

反應(yīng)rm{c(CO_{2})=c(CO)}

平衡rm{amolCO_{2}}

濃度商rm{=dfrac{(0.5)^{2}}{1times0.5}=0.5<1}則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以rm{amolH_{2}}正rm{(5)CO_{2}(g)+H_{2}(g)簍TCO(g)+H_{2}O(g)}逆rm{1.5100}故答案為：rm{0.50.50.50.5}．

rm{10.50.50.5}該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}

rm{=dfrac{(0.5)^{2}}{1times

0.5}=0.5<1}反應(yīng)rm{v(}的平衡常數(shù)rm{K_{2}=dfrac{c(CO_{2})隆脕c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

反應(yīng)rm{dfrac{1}{2}CO_{2}(g)+dfrac{1}{2}H_{2}(g)?dfrac{1}{2}CO(g)+dfrac{1}{2}H_{2}O(g)}的平衡常數(shù)rm{)>v(}

rm{)}升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

rm{>}當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的含量不變；

rm{(1)}根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的二氧化碳的量，再結(jié)合轉(zhuǎn)化率計(jì)算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其含義是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用三段式法進(jìn)行解答，會(huì)根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)之間的關(guān)系式確定反應(yīng)方向，題目難度中等．rm{K=dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}【解析】rm{dfrac{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}rm{dfrac

{c(CO)隆脕c(H_{2}O)}{c(CO_{2})timesc(H_{2})}}rm{1.67}吸熱；rm{0.77}rm{C}rm{>}22、d蒸餾燒瓶酒精燈溫度計(jì)錐形瓶牛角管【分析】解：（1）由信息可知；二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇分餾法分離；

故答案為：d；

（2）蒸餾裝置為由裝置圖可知常用到的儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、冷凝管以及錐形瓶等；

故答案為：蒸餾燒瓶；酒精燈；溫度計(jì)；錐形瓶；牛角管。

（1）由信息可知；二者互溶，但沸點(diǎn)不同，以此來(lái)解答；

（2）蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；常用到的儀器有蒸餾燒瓶；酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管以及錐形瓶等。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。【解析】d蒸餾燒瓶酒精燈溫度計(jì)錐形瓶牛角管23、略

【分析】試題分析：（1）常說(shuō)的三大合成材料包括有塑料、合成纖維、合成橡膠。（2）熱固性塑料是指在受熱或其他條件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料；熱塑性塑料指加熱時(shí)變軟可以流動(dòng)，冷卻時(shí)變硬的塑料，而且這種過(guò)程是可逆的，可以反復(fù)進(jìn)行。故為熱塑性（3）玻璃纖維增強(qiáng)塑料（玻璃鋼）是一種以玻璃纖維增強(qiáng)不飽和聚酯、環(huán)氧樹(shù)脂與酚醛樹(shù)脂為基體材料的復(fù)合塑料，合成樹(shù)脂為基體，玻璃纖維為增強(qiáng)劑。（4）一氧化碳中毒機(jī)理是一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200～300倍，所以一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息。對(duì)全身的組織細(xì)胞均有毒性作用，尤其對(duì)大腦皮質(zhì)的影響最為嚴(yán)重。（5）聚乙烯制品為塑料制品，汽車輪胎為橡膠制品，玻璃鋼為復(fù)合材料，滌綸為合成纖維，羊毛為天然纖維?？键c(diǎn)：常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性質(zhì)，合成材料?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）合成纖維合成橡膠（2）熱塑性（3）合成樹(shù)脂玻璃纖維（4）氧氣（5）AD24、淀粉；硫酸鋇【分析】解：大米；面粉的主要成分是淀粉；硫酸鋇常用作“鋇餐”；故答案為：淀粉；硫酸鋇．

大米、面粉的主要成分是淀粉；醫(yī)療上常用難溶于水的硫酸鋇作rm{x}射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑；俗稱“鋇餐”．

本題考查淀粉的來(lái)源、鋇餐等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】淀粉rm{?}硫酸鋇25、（1）5mol/（L?min）

（2）＞【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用、化學(xué)平衡圖象等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解答】rm{(1)}化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

由圖可知，在rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{t}rm{1}時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)rm{1}rm{min}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{OH}rm{CH}、rm{3}rm{3}rm{OCH}濃度分別為rm{3}rm{3}rm{H}代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；故平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算出用rm{2}rm{2}rm{O}表示的化學(xué)反應(yīng)速率：rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案為：rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{0.4mol/L}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}

rm{1mol/L}計(jì)算常數(shù)的濃度商rm{0.8mol/L}與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，進(jìn)而判斷正、逆反應(yīng)速率關(guān)系rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}=

dfrac{1隆脕0.8}{0.{4}^{2}}=5}此時(shí)的濃度商rm{Qc=dfrac{0.6隆脕1.2}{0.{4}^{2}}=4.5}小于平衡常數(shù)rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則rm{CH}rm{3}正rm{3}rm{OH}逆rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{2-0.4}{{t}_{1}}=

dfrac{1.6}{t_{1}}mol/(L?min)}

故答案為：rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}

rm{5}【解析】rm{(1)}rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{(1)}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}mol/(L?min)}rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{H}_{3}OH)}}rm{5}rm{dfrac{1.6}{{t}_{1}}

mol/(L?min)}四、探究題(共4題，共40分)26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）28、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）29、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出