…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組原子中，化學性質一定相似的是A.2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子B.原子核外M能層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N能層上僅有兩個電子的Y原子C.3p軌道上有兩個未成對電子的X原子與4p軌道上有兩個未成對電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子2、阿比朵爾具有抵抗病毒和調節免疫力的作用，下列有關阿比朵爾的說法不正確的是。

A.可發生取代反應B.分子中含有σ鍵和π鍵C.能與氫氧化鈉溶液反應D.可用溴水檢驗分子中存在羥基3、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P4、現有四種元素基態原子的價電子排布式：①②③④下列有關比較正確的是A.原子半徑：①>②>④>③B.最高正化合價：③>①>②>④C.電負性：③>①>②>④D.第一電離能：③>②>④>①5、短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數依次增大，B、C、E最外層電子數之和為11，A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是A.由于A的非金屬性比E強，所以可以用A的單質與E的氧化物在高溫條件下反應置換出E單質B.C和D的最高價氧化物對應的水化物之間可以發生反應生成可溶性鹽C.簡單離子半徑：BD.不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高6、抗癌藥阿霉素與環糊精在水溶液中形成超分子包合物；增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速度，從而提高其藥效。下列說法錯誤的是。

A.阿霉素分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3B.紅外光譜法可推測阿霉素分子中的官能團C.阿霉素分子含有羥基、羧基和氨基D.阿霉素分子中，基態原子的第一電離能最大的元素為N7、我國科學家利用下圖反應實現醇的位點選擇性功能化。下列說法不正確的是。

A.已知基態銥()的價電子排布式為則屬于Ⅷ族過渡元素B.a中碳的雜化類型有2種C.與足量濃溴水反應消耗D.最多反應消耗8、下列說法不正確的是A.CH2=CH—CH3中有兩個π鍵，7個σ鍵B.CO和N2原子總數相同，價電子總數相等，性質相似C.Na+的電子排布式為1s22s22p6D.NCl3分子的構型為三角錐形評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結構可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸（HN3），發生的反應為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.HNO2是強酸。

（2）疊氮酸根（N3-）能與許多金屬離子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯___價，配位數是___。

（5）根據價層電子對互斥理論判斷N3-的空間構型為___。與N3-互為等電子體的分子有___（寫一種即可）。10、(1)檸檬酸的結構簡式如圖甲，檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數目為_______

(2)中；存在_______(填序號)。

A.離子鍵B.鍵C.鍵D.氫鍵。

(3)具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是_______；不溶于有機溶劑而能夠溶于乙醇；乙醚等有機溶劑；原因是_______。

(4)分子中鍵與鍵的數目比_______。11、某元素原子的電子排布式為根據原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第___周期第____族，處于元素周期表的____區。

(2)比較下列離子結合氫離子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用離子方程式說明___。

(3)比較沸點高低：正丁烷__異丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，請從結構角度分析原因____。

(4)寫出電子式___，該分子的空間構型__(填“是”或“否”)為平面形。

(5)的空間構型為____；的空間構型為____，硫原子的雜化方式為____。12、C、為第ⅣA族短周期元素，和的化學式相似；但結構和物理性質有很大的不同。

回答下列問題：

(1)CO2兩種晶體的構成微粒分別是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化時克服的微粒間的作用力分別是___________、___________。

(2)屬于___________晶體，干冰屬于___________晶體，熔點：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。

(3)從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成鍵，而O原子間不能形成鍵的原因是___________。13、21世紀的新領域納米技術正日益受到各國科學家的關注；2000年時任美國總統的克林頓宣布了國家納米倡議，并于2001年財政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術。請根據下圖回答下列問題：

(1)納米是_______單位；1納米等于_______米。納米科學與技術是研究結構尺寸在1至100納米范圍內材料的性質與應用。它與_______分散系的粒子大小一樣。

(2)世界上最小的馬達；只有千萬分之一個蚊子那么大，如上圖，這種分子馬達將來可用于消除體內垃圾。

①該圖是馬達分子的_______。

②該分子中含有的組成環的原子是_______元素的原子，分子中共有_______個該原子。14、科學家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯發生化學反應；得到的主要產物甲的鍵線式如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出甲中含有的官能團名稱：_________________________；

（2）有機物甲的分子式為__________________；

（3）一定條件下，1mol甲發生加成反應所需H2的物質的量最多為______mol；

（4）該有機物分子中所有原子是否可能在同一個平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。15、(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號；下同)，違反了洪特規則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態原子的電子排布式為______；其最高價氧化物對應水化物的化學式是______。

(3)將下列多電子原子的能級按能級能量由低到高的順序排列：______(填序號)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共10分)22、有機物H是優良的溶劑；在工業上可用作洗滌劑；潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團時；該碳稱為手性碳）

（2）A的結構簡式為___。

（3）D→E的化學方程式為___。

（4）F中含有官能團的名稱為__。G→H的反應類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應放出CO2②能發生銀鏡反應③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機試劑任選)。23、呋蟲胺(F)為最新一代超級煙堿類殺蟲劑；其結構中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團的名稱為_______。

(2)反應A→B的反應類型為_______。

(3)寫出C的最簡單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質中含有手性碳原子的是_______(填標號)。

(5)寫出D→E的化學方程式：_______。

(6)A的同分異構體有多種，其中符合下列條件的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

①僅含一種官能團②與碳酸氫鈉反應有氣體放出③分子中含有兩個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構體的結構簡式：_______(任寫一種)。

(7)請寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機試劑任選]。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)24、有A；B、C、D四種元素；其中A元素是1826年一位法國青年科學家發現的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產物(苦鹵)中通入氯氣后發現溶液的顏色變深，經過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數不超過3個，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們的最外層電子數相等；D原子的最內層電子數是B原子核外電子數的2倍。回答下列問題：

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結構示意圖為______。

（3）寫出由上述元素組成的單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式________、_______。25、有四種短周期元素；它們的結構；性質等信息如下表所述：

。元素。

結構；性質等信息。

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑。

B

B與A同周期；其最高價氧化物的水化物呈兩性。

C

元素的氣態氫化物極易溶于水；可用作制冷劑。

D

是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素；其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑。

請根據表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式___。

（2）B元素在周期表中的位置___；離子半徑：B___A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子核外有__個未成對電子，能量最高的電子為__軌道上的電子。

（4）D原子的電子排布式為___，D-的結構示意圖是__。26、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

。族。

周期。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________；(用化學式表示)

（2）寫出③形成的單質的結構式：____________________；

寫出②的最高價氧化物的電子式：____________________；

寫出⑧的最高價氧化物水化物的晶體類型：_______________________；

（3）寫出工業制備⑦單質的化學方程式：_______________________；

（4）元素②和⑧的非金屬性強弱，②的非金屬性________于⑧(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論_______________________。評卷人得分六、計算題(共4題，共36分)27、K2S的晶胞結構如圖所示。其中K＋的配位數為___________，S2-的配位數為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式；不必計算出結果)。

28、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質量是___________g，阿伏加德羅常數為___________[列式計算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為___________cm3。29、釔鋇銅氧是一種新型節能高溫超導體；其晶胞結構如圖所示。研究發現，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態，分別為+2和+3，Y元素的化合價為+3，Ba元素的化合價為+2。

(1)該物質的化學式為________。

(2)該物質中Cu2+與Cu3+的個數比為__________。30、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與(如圖1)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖2所示，晶胞中含B原子數目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數為acm，則鐵原子半徑為___________(假設原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用表示；寫出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．2p軌道上只有一個空軌道的X原子是C；3p軌道上只有一個空軌道的Y原子是Si，二者化學性質相似，A項正確；

B．原子核外M能層上僅有兩個電子的X原子為Mg；原子核外N能層上僅有兩個電子的原子有很多，包含第四周期的很多過渡元素，化學性質差異較大，B項錯誤；

C．3p軌道上有兩個未成對電子的X原子為Si或S；4p軌道上有兩個未成對電子的Y原子為Ce或Se，化學性質不一定相似，C項錯誤；

D．最外層只有一個電子的原子；可能是H；堿金屬原子或第ⅠB族元素原子，化學性質不一定相似，D項錯誤。

故選：A。2、D【分析】【詳解】

A．阿比朵爾分子中含有苯環和烷基；可發生取代反應，A正確；

B．阿比朵爾分子中所含單鍵全部是σ鍵；苯環和碳氧雙鍵中既有σ鍵，又有π鍵，Ｂ正確；

C．阿比朵爾分子中含官能團：酯基；酚羥基和溴原子；均可與氫氧化鈉溶液反應，C正確；

D．阿比朵爾所含官能團均與溴水不反應；酚羥基的鄰對位沒有氫原子，故不能用溴水檢驗分子中存在羥基，D錯誤；

故選D。3、A【分析】【分析】

同周期從左向右原子半徑減小；第一電離能呈增大趨勢；同主族從上到下原子半徑增大，第一電離能減小的規律進行分析；

【詳解】

A.K；Na、Li的原子半徑依次減小；第一電離能逐漸增大，故A符合題意；

B.Al；Mg、Na的原子半徑依次增大；Na的第一電離能最小，Mg的第一電離能大于Al，故B不符合題意；

C.原子半徑：C>N>O，第一電離能大小順序是C

D.原子半徑：P>S>Cl，第一電離能順序是Cl>P>S；故D不符合題意；

答案選A。

【點睛】

同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素。4、C【分析】【分析】

由四種元素基態原子的價電子排布式可知：①為S元素②為P元素③為F元素④為Si元素；據此解題。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si>P>S，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑F最小，故原子半徑Si>P>S>F，即④>②>①>③；故A錯誤；

B．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價為①>②>④；故B錯誤；

C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si<P<S<Cl，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性F>Cl，故電負性Si<P<S<F，即④<②<①<③；故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiCl，所以第一電離能Si②>①>④；故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

短周期A；B、C、D、E五種主族元素；原子序數依次增大，C是同周期中原子半徑最大的元素，C為Na；工業上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質，D為Al；E單質是制備太陽能電池的重要材料，E為Si，B、C、E最外層電子數之和為11，則B的最外層電子數為11-4-1=6，則B為O，A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，A為C，以此來解答。

【詳解】

A．A為C，E為Si，在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si；C表現出金屬性，不能用該反應比較非金屬性強弱，故A錯誤；

B．C和D的最高價氧化物對應的水化物NaOH、Al(OH)3之間可以發生反應生成可溶性鹽偏鋁酸鈉；故B正確；

C．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：B>C>D；故C錯誤；

D．Al的氯化物為AlCl3；是共價化合物，不導電，所以不能用電解氯化物的方法制備單質Al，故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．阿霉素分子中含有苯環和亞甲基，碳原子的雜化方式為sp2、sp3；故A正確；

B．紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵；故B正確；

C．阿霉素分子含有羥基；氨基和羰基；沒有羧基，故C錯誤；

D．阿霉素分子中含有H；C、N、O四種元素；同周期元素，從左往右第一電離能呈增大的趨勢，N位于第VA族，p軌道電子半充滿較穩定，第一電離能大于O，則這四種元素中第一電離能最大的元素為N，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據基態銥()的價電子排布式為價電子總數為9，則屬于Ⅷ族過渡元素；故A正確；

B．a中碳的雜化類型有2種分別是sp2和sp3雜化；故B正確；

C．與足量濃溴水反應消耗酚羥基的鄰位被取代，故C正確；

D．最多反應消耗酚羥基消耗1mol，酯基消耗1mol，故D錯誤；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，則有機物CH2=CH-CH3中有1個π鍵，8個σ鍵，故A錯誤；

B．CO和N2為等電子體，原子總數相同，價電子總數相等，結構相似，但化學性質不同，性質相似，故B正確；

C．Na+的最外層為8電子穩定結構，則Na+的電子排布式為1s22s22p6，故C正確；

D．NCl3分子中N原子成3個σ鍵，孤電子對數為有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，分子空間構型是三角錐形，故D正確；

故選：A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據題給信息中的結構簡式及元素性質分析化學鍵的類型；(2)根據配合物組成分析中心原子的化合價及配位數；(3)根據等電子體理論分析微粒的空間構型。

【詳解】

(1)A.根據H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3個σ鍵；故A錯誤；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp雜化；故B錯誤；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負電荷中心不重合；都屬于極性分子，故C正確；

D.HNO2不是強酸；故D錯誤；故答案為：C；

(2)化合物中元素化合價的代數和等于零，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷顯+3價；鈷離子與5個氨氣分子和1個疊氮酸根形成配位鍵；則配位數為6，故答案為：+3；6；

(3)N3-中原子個數是3，價電子數是16，則與N3-互為等電子體的分子有CO2，CO2為直線形，則N3-為直線形，故答案為：直線型；CO2。【解析】①.C②.+3③.6④.直線形⑤.CO210、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一個檸檬酸分子中含有3個羧基，羧基中碳原子與2個氧原子形成2個鍵，還有一個碳原子與羥基中氧原子形成1個鍵，因此檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵有

(2)陰、陽離子間存在離子鍵，與H之間存在共價單鍵即鍵；不存在雙鍵和氫鍵，AB正確；

(3)根據氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵；作為離子化合物氟化鋅在有機溶劑中應該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，極性較小，根據“相似相溶”規律可知，它們能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，即不溶于有機溶劑而能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是為離子化合物，的化學鍵以共價鍵為主；極性較小；

(4)的結構式為每個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，因此分子中鍵與π鍵的數目比【解析】7AB離子鍵為離子化合物，的化學鍵以共價鍵為主，極性較小1:211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素原子的電子排布式為該元素為Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，處于元素周期表的p區；

(2)可以與醋酸反應生成二氧化碳和水，酸性：所以結合氫離子的能力＜離子方程式為

(3)異丁烷有支鏈；分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點：正丁烷＞異丁烷；

(4)的電子式為可以看作NH3上的一個H被NH2取代，N原子為sp3雜化；含有1對孤電子對，故其空間構型不是平面形；

(5)中心原子的價層電子對數為含有1對孤電子對，故其空間構型為三角錐形；中心原子的價層電子對數為中心原子為sp3雜化，其空間構型為正四面體形。【解析】四IIIAp＜＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱否三角錐形正四面體形sp312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)屬于以共價鍵結合成空間網狀結構的原子晶體，熔化時需要克服共價鍵；CO2屬于以分子間作用力結合形成的分子晶體；熔化時需要克服分子間作用力，故答案為：原子；分子；共價鍵；分子間作用力；

(2)屬于以共價鍵結合成空間網狀結構的原子晶體；CO2屬于以分子間作用力結合形成的分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，故答案為：原子；分子；>；

(3)CO2晶體是分子晶體，其中C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成穩定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵，故答案為：的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩定的鍵。【解析】原子分子共價鍵分子間作用力原子分子>的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩定的鍵13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)納米是長度單位，1納米等于10-9米。納米科學與技術是研究結構尺寸在1至100納米范圍內材料的性質與應用；它與膠體分散系的粒子大小一樣；

(2)①該圖是馬達分子的球棍模型；

②根據圖示中各原子的成鍵特點該分子中含有的組成環的原子是碳元素的原子，分子中共有30個該原子。【解析】長度10-9膠體球棍模型碳3014、略

【分析】【分析】

結合產物甲分子結構中含有的官能團；根據官能團的結構特點和性質分析。

【詳解】

(1)中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；酯基；

(2)中含有9個C、10個H、2個O原子，則分子式為C9H10O2；

(3)能與氫氣發生加成反應的為碳碳雙鍵，分子中含有3個碳碳雙鍵，則一定條件下，1mol甲發生加成反應所需要的H2的物質的量最多為3mol；

(4)分子中含有飽和碳原子，即含有sp3雜化的碳原子；這種碳原子具有四面體的結構特征，則分子中所有的原子不可能在同一個平面上。

【點睛】

本題主要考查有機化合物的結構特點，由于甲烷是四面體結構，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內。【解析】碳碳雙鍵、酯基C9H10O23不可能15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應有運動狀態完全相同的兩個電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對電子的自旋狀態應相同，不能相反；④原子核外電子應盡可能占據不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個電子應分占5個軌道；⑥中未成對電子的自旋狀態應相同，所以②④⑥違反了洪特規則；

(2)根據構造原理可知：3s能級的能量小于3p能級的能量，3p能級的能量小于3d能級的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發態原子，其基態原子的電子排布式應為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數為16，原子核外電子數等于原子核內質子數，則其質子數也為16，故該元素為S元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據構造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級由低到高的順序為①④⑥③②⑤。【解析】③②④⑥1s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

由題給有機物的轉化關系可知，A和乙炔發生信息①反應生成B，則A的結構為B與酸性高錳酸鉀溶液發生信息②反應生成C，則C的結構為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應生成D，D與發生取代反應生成E，E發生水解反應生成F，F發生信息③反應生成G()；G與氫氣發生加成反應生成H。

【詳解】

（1）H的結構簡式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結構簡式為手性碳原子為連有4個不同原子或基團的飽和碳原子，F分子中與羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或基團的手性碳原子，用*標出的結構簡式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結構簡式為故答案為：

（3）D→E的反應為與發生取代反應生成反應的化學方程式為故答案為：

（4）F的結構簡式為含有官能團的名稱為羧基和羰基；G→H的反應為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應生成故答案為：羧基和羰基；加成反應；

（5）D的結構簡式為D的同分異構體能與NaHCO3溶液反應放出CO2說明含有羧基，能發生銀鏡反應說明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個碳原子上連有3個甲基，符合條件的同分異構體的結構簡式可能為故答案為：（或）；

（6）結合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發生下去反應得到與溴發生加成反應得到在氫氧化鈉乙醇作用下發生消去反應和乙烯發生加成反應得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應（或還原反應）⑦.（或）⑧.23、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發生取代反應生成B，B發生還原反應生成C，D發生取代反應生成E，C中兩個醇羥基發生取代反應生成D中醚鍵，D的結構簡式為E發生取代反應生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據A生成B類型的反應可知ClCOOH、CH3CH2OH發生酯化反應生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發生A生成B類型的反應、再發生B生成C類型的反應得到

【詳解】

(1)根據B的結構簡式可知其中所含官能團名稱為酯基；

(2)根據A、B結構簡式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應A→B的反應類型為取代反應；

(3)C中含有三個醇羥基，且三個羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡單同系物的結構簡式為名稱為丙三醇；

(4)中標有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D與發生取代反應生成E：同時生成HCl，則D→E的化學方程式：+→+HCl；

(6)A的同分異構體符合下列條件：

①僅含一種官能團；則可能含有酯基或羧基；

②與碳酸氫鈉反應有氣體放出；說明含有羧基，由于分子中含有4個O原子，說明其中含有2個羧基；

③分子中含有兩個甲基。

可能的結構為：其中1、2等阿拉伯數字表示的另一個-COOH的位置，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構體的結構簡式：

(7)ClCOOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發生酯化反應產生ClCOOC2H5，然后與在Na、CH3CH2OH、KI存在的條件下發生取代反應再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH條件下發生還原反應產生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線為：ClCOOHClCOOC2H5【解析】酯基取代反應丙三醇D、E、F+→+HCl11ClCOOHClCOOC2H5五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

A元素是1826年一位法國青年科學家發現的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產物(苦鹵)中通入氯氣后發現溶液的顏色變深，經過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味，可推知它為Br元素；

D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍；而它們的最外層電子數相等，則推出C為O元素，D為S元素；

D原子的最內層電子數是B原子核外電子數的2倍；則B元素為H，據此分析作答。

【詳解】

（1）四種元素分別為A為Br(溴)；B為H(氫)；C為O(氧)；D為S(硫)；

（2）A為Br，其原子序數為26，依據電子排布規律可知，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；D為S，其原子序數為16，原子結構示意圖為故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p5；

（3）依據非金屬單質的氧化性規律可知，單質和化合物相互作用生成的沉淀為S，氧氣與溴的氧化性均大于S，故化學方程式為：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；H2S＋Br2===S↓＋2HBr。

【點睛】

書寫核外電子排布式時若用簡化了的電子排布式，需要注意思考是否含3d10能級，若有，莫漏寫。【解析】①.Br(溴)②.H(氫)③.O(氧)④.S(硫)⑤.1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5⑥.⑦.2H2S＋O2===2S↓＋2H2O⑧.H2S＋Br2===S↓＋2HBr25、略

【分析】【分析】

A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，則A為Na；B與A同周期，即處于第三周期，B的最高價氧化物的水化物呈兩性，故B為Al；C元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自水生產過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl。

【詳解】

(1)A為Na，原子核外電子數為11，原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p63s1；

(2)B為Al；元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅢA族，鈉離子；鋁離子核外電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故鋁離子半徑小于鈉離子，故答案為：第三周期ⅢA族；小于；

(3)C為N元素，核外電子排布式為：1s22s22p3，原子的電子排布圖是其原子核外2p軌道有3個未成對電子，2p軌道的電子能量最高，故答案為：3；2p；啞鈴；

(4)D為Cl元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，Cl-的結構示意圖是：故答案為：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；【解析】1s22s22p63s1第三周期ⅢA族小于32p1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．

（1）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強