PAGE7-微項目1探秘膨松劑考點1碳酸氫鈉的性質1.(2024·江西南昌高一檢測)胃酸的主要成分是鹽酸,在醫療上,用以治療胃酸過多的一種藥劑是()。A.小蘇打 B.純堿 C.燒堿 D.石膏答案:A解析:能與鹽酸反應且生成物也無酸性的反應物,同時又不能對人體產生猛烈刺激的物質是符合本題要求的答案。2.(2024·深圳期末考試)有下列六種物質:①Na2O,②Na2O2,③NaCl,④Na2CO3溶液,⑤NaOH溶液,⑥NaHCO3溶液。其中不能與CO2反應的是()。A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥答案:C解析:①Na2O與CO2反應生成碳酸鈉;②Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣;③NaCl不能與CO2反應;④Na2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鈉;⑤NaOH溶液與CO2反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;⑥NaHCO3溶液不能與CO2反應。3.下列化合物與小蘇打溶液反應,沒有氣體或沉淀生成的是()。A.燒堿 B.硫酸氫鈉C.氫氧化鋇 D.過氧化鈉答案:A解析:A項:NaOH與NaHCO3反應生成Na2CO3和H2O;B項:NaHSO4+NaHCO3Na2SO4+H2O+CO2↑;C項:Ba(OH)2+2NaHCO3BaCO3↓+Na2CO3+2H2O;D項:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,然后有:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。4.(2024·天水高一檢測)現加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質量削減了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質量為()。A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g答案:C解析:碳酸鈉較穩定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解,設混合物中含有xgNaHCO3,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OΔm2×84g62gxg0.31g解得:x=0.84,所以m(Na2CO3)=5g-m(NaHCO3)=5g-0.84g=4.16g。5.(2024·陜西渭南月考)欲除去下列各物質中的少量雜質(括號內為雜質),將所需試劑或操作方法、試驗現象或結論及有關反應的化學方程式填入下表:混合物試劑或操作方法試驗現象或結論化學方程式NaOH溶液(Na2CO3)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固體(NaHCO3)答案:混合物試劑或操作方法試驗現象或結論化學方程式NaOH溶液(Na2CO3)適量石灰水,過濾生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2SO4溶液(NaHCO3)適量稀硫酸有氣泡冒出2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入過量CO2氣體無明顯現象Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至無氣體產生NaHCO3受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O解析:①若NaOH溶液中混有少量Na2CO3,可加入適量的石灰水,會出現白色沉淀,過濾、洗滌,即可除去Na2CO3,反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;②若Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3,可加入適量的稀硫酸,有氣泡冒出,反應的化學方程式為:2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O;③若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向混合液中通入過量的CO2,反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3;④Na2CO3固體中混有NaHCO3,可將混合固體加熱至無氣體產生為止,反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。考點2碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別6.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的說法中正確的是()。A.25℃時,碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的小B.用澄清石灰水能將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液區分開來C.加熱時,碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均能分解生成二氧化碳氣體D.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的溶液的堿性大小:NaHCO3>Na2CO3答案:A解析:碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀,B項錯誤;碳酸鈉固體受熱不分解,C項錯誤;常溫下,等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液,碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液,D項錯誤。7.(2024·湖北孝感中學月考)關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是()。A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩定性:Na2CO3<NaHCO3C.與酸反應速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3,而NaHCO3能轉化為Na2CO3答案:C解析:溶解度:NaHCO3<Na2CO3,熱穩定性:NaHCO3<Na2CO3,A、B項錯誤;Na2CO3能轉化成NaHCO3∶Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,D項錯誤。8.(2024·江蘇宿遷高一期中測試)下列試驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是()。A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰汲取,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體答案:C解析:C項混合物與稀硫酸反應的產物被堿石灰汲取的不僅是二氧化碳,還有水蒸氣,所以無法精確地計算。其他幾個選項的方法都可以通過計算得出結果。9.為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度,現將w1g樣品加熱,其質量變為w2g,則該樣品的純度(質量分數)是()。A.84w2-C.73w2-答案:A解析:設樣品中NaHCO3的質量為x。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OΔm2×8410662xw1-w2解得x=84(w1-w2)31,將其代入下式可得:w(Na210.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應,其中()。A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3放出CO2的速度快D.NaHCO3放出CO2的速度快答案:D解析:NaHCO3與HCl反應時,NaHCO3干脆與HCl發生反應生成CO2氣體;Na2CO3與HCl反應時:首先Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,然后NaHCO3+HClCO2↑+H2O+NaCl,故兩者放出的CO2一樣多,且NaHCO3與鹽酸反應放出CO2的速度快。11.(2024·福建福州高一期中考試)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用如圖所示的方法進行以下試驗。(1)寫出裝置Ⅰ中與鹽酸發生反應的化學方程式:①Na2CO3:。

②NaHCO3:。

③由此可知裝置Ⅰ(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。

答案:①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑③不能解析:裝置Ⅰ中Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應產生CO2,使澄清石灰水變渾濁,所以不能鑒別二者。(2)裝置Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現象是。

答案:盛NaHCO3的裝置比盛Na2CO3的裝置反應更猛烈且反應后氣球膨脹得快解析:裝置Ⅱ利用NaHCO3與鹽酸反應比Na2CO3快,則生成氣體快進行鑒定。(3)裝置Ⅲ、Ⅳ均利用了Na2CO3和NaHCO3的差異。有關化學方程式為。

答案:熱穩定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑解析:裝置Ⅲ、Ⅳ均利用了NaHCO3受熱分解生成CO2而Na2CO3受熱不分解。(4)若用試驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)。有的同學在盛Na2CO3的導管口視察到起先加熱時也有氣泡產生,據此認為Na2CO3加熱也分解。你認為此觀點(填“正確”或“錯誤”)。分析產生此現象的緣由為。

答案:NaHCO3錯誤大試管中的空氣受熱膨脹時逸出解析:酒精燈火焰干脆加熱試管A,然后預熱試管B,因此試管B中盛放NaHCO3,更能說明穩定性:Na2CO3>NaHCO3。因為氣體受熱膨脹,所以a、b起先均能看到有氣泡產生,只是a中產生的氣泡不能使澄清石灰水變渾濁。考點3鈉的化合物混合體系組分的確定12.(2024·黑龍江雙鴨山一中高一期末)有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種物質組成的混合物,向混合物中加入足量鹽酸有氣體放出,若將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,下列推斷正確的是()。A.混合物中肯定含有Na2CO3B.混合物中肯定不含有Na2CO3和NaClC.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl無法確定D.混合物中肯定不含有NaCl答案:C解析:Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應放出氣體,混合物在空氣中加熱能夠放出氣體的,只有NaHCO3,所以肯定存在NaHCO3,不能確定Na2CO3、NaCl是否存在。13.已知某小蘇打試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中小蘇打的質量分數,可用下圖中的裝置進行試驗。主要試驗步驟如下:①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U形管的質量,為bg④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入肯定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量,為cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U形管的質量基本不變,為dg請填空和回答問題:(1)在用托盤天平稱量樣品時,假如天平的指針向左偏轉,說明。

答案:樣品重,砝碼輕解析:天平運用時須要留意左物右碼,向左偏,說明物品重。(2)裝置中干燥管B的作用是。

答案:防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中解析:該反應是利用向混合物中加酸,通過測量生成的CO2的質量來計算混合物中碳酸氫鈉的含量。須要保證反應生成的氣體完全被堿石灰汲取,還要防止外界氣體中的CO2及水分的干擾。通入的空氣須要通過氫氧化鈉溶液汲取CO2,濃硫酸為除水裝置,裝置后的球形干燥管的作用是防止空氣中CO2及水分進入U形管干擾CO2的檢驗。(3)假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案:偏高(4)步驟⑤的目的是。

答案:把反應產生的CO2全部導入U形管中(5)步驟⑦的目的是。

答案:推斷反應產生的CO2是否全部排出,并被U形管中的堿石灰汲取14.把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后,固體質量變為bg。(1)尚未分解的NaHCO3質量為g。

答案:(2)生成Na2CO3的質量為g。

答案:53