中考化學(xué)必須掌握的52個化學(xué)金屬方程式

01基礎(chǔ)部分

條目反應(yīng)方程式（若是現(xiàn)象

離子反應(yīng)則寫離子方

程式）

1

鈉在空氣中燃2Na+O2=Na2黃色的

燒O2火焰，生成

淡黃色固體

2鈉塊在空氣中4Na+O2=2Na2O鈉表面

氧化很快變暗

3鈉在氯氣中燃黃色火

2Na+C12^=2N

燒aCl焰，生成白

色固體

4鈉與硫粉研磨2Na+S=Na研磨爆

2S炸

5鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=劇烈，

+

2Na+2OH+H2鈉熔化成銀

f白色小球，

浮于水面，

四處游動等

6過氧化鈉與水2Na2O2+2H2O放熱、

的反應(yīng)=4Na+4OH+O2淡黃色變白

t

7

過氧化鈉與CO22Na2O2+2CO同上

的反應(yīng)2=2Na2cO3+O2

8①純堿溶液中2

CO3"+H=H開始無

逐滴加鹽酸，至過量CO3一；HCO3"+H=氣泡，過量

②大理石中逐滴加H2O+CO2tCaCO3+時有氣泡出

鹽酸，至過量③石灰2H+=H2O+CO2t+現(xiàn)

2+2+

水中通入CO2,至過CaCO2+Ca+2OH=C有氣體

量aCO31+H2OCaCO3+H2產(chǎn)生

2+

0+82=Ca+2HCO先有白

3-

色沉淀后消

失

2

9鹽酸中滴加純CO3+2H+=立即有

堿溶液H2O+CO2t氣泡生成

1NaOH溶液滴入HCO3+OH'=無現(xiàn)象

02

飽和NaHCCh溶液H2O+CO3

2

1①NaOH溶液中CO2+2OH=CO3+有晶體

2

1通入CO2,至過量②H2OCO3+H2O+82=析出

2HCO3Na2cO3+H2O

飽和Na2c。3溶液中

+CO2=2NaHCO!

通入CO2,至過量3

+2

或2Na+CO3+H2O+

CO2=2NaHCO3\

1小蘇打受熱分2NaHCO3Na2co分解，

2解3+H2O+CO2t氣體通入澄

清石灰水變

渾濁

1鎂條投入沸水Mg+2H2。（熱水廠有酚酸

3

中Mg(OH)2+H2t的水變紅

+3+

1鋁片與稀鹽酸A12O3+6H=2A1+片刻，

+

4反應(yīng)3H2O2A1+6H=有氣泡產(chǎn)生

2Al3++3H2f

1鋁與氫氧化鈉AI2O3+2OH-片刻，

5

溶液反應(yīng)=2A1O2+H2O2A有氣泡產(chǎn)生

1+2OH+2H2O=

2A1O2"+3H2t

+3+

1氧化鋁溶于鹽A12O3+6H=2A1+

6酸溶液3H2O

1氧化鋁溶于氫AI2O3+2OH

7氧化鈉溶液=2AIO2+H2O

1硫酸鋁溶液中Al3++3NH3H2O有白色

8滴過量氨水=A1(OH)31+3N絮狀沉淀

+

H4

1氫氧化鋁中加A1(OH)3+3H+白色固

9鹽酸=Al3++3H2。體溶解

2A1(OH)3與NaOA1(OH)3+OH白色固

0

H溶液反應(yīng)=A1O2+2H2O體溶解

2加熱氫氧化鋁2Al(OH)3Al2O3+3

1H2O

2鐵在氯氣中燃2Fe+3Cl23FeCl棕褐色

2燒3的煙，溶于

水成黃色溶

液

2銅絲在氯氣中Cu+ChCuCh棕黃色

3燃燒的煙，溶于

水成藍(lán)色溶

液

2鐵與水蒸氣反3Fe+4H2O氣體生

4

應(yīng)(g)Fe3O4+4H2成，點燃淡

藍(lán)色火焰

23+

FeCl3溶液中滴Fe+3OH-=F產(chǎn)生紅

5入氫氧化鈉e(OH)31褐色沉淀

2氫氧化亞鐵放4Fe(OH)2+O沉淀有

6

置在空氣中2+2H2O=4Fe(O白色變灰綠

H)3最后為紅褐

色

27力口熱2Fe(OH)3Fe2O3+3

氫氧化鐵H2O

+3

28氧化Fe2O3+6H=2Fe紅色固

鐵溶于鹽++3H2O體溶解，生

酸中成黃色溶液

+2

29四氧Fe3O4+8H=Fe黑色固

+3+

化三鐵溶+2Fe+4H2O體溶解生成

于鹽酸中黃綠色溶液

30氧化FeO+2H+=Fe2+黑色固

亞鐵溶于+H2O體溶，淺綠

鹽酸中色

2+3

31氯化2Fe+Cl2=2Fe淺綠色

亞鐵溶液++2C1-溶液變黃

中通入氯

氣

32氯化2Fe2++2H++H淺綠色

3+

亞鐵溶液2O2=2Fe+2H2O溶液變黃色

中加入酸溶液

性雙氧水

溶液

33用KSFe3++3SCN=Fe血紅色

CN檢驗Fe(SCN)3溶液

3+的存在

34氯化2Fe3++Fe=3黃色變

鐵溶液中Fe2+淺綠色

加入鐵粉

35氯化2Fe3++Cu=2黃色變

鐵溶液中Fe2++Cu2+藍(lán)色

插入銅絲

36CuOCUO+2H+=CU2++H黑色粉

溶于鹽酸2O末溶，變藍(lán)

中色

37硫酸Cu2++2OH-=Cu(O藍(lán)色沉

銅與氫氧H)21淀

化鈉溶液

38氫氧CU(OH)2+2H+=藍(lán)色沉

2+

化銅溶于Cu+2H2O淀溶，藍(lán)色

鹽酸中液

39力口熱CU(OH)2CUO+H2O藍(lán)色固

氫氧化銅體變黑色

02提高部分

條目反應(yīng)方程式（若現(xiàn)象

是離子反應(yīng)寫離子

方程式）

2

4鈉投入硫2Na+2H2O+Cu劇烈，鈉熔化成

0酸銅溶液中+=CU(OH)21+2Na銀白色小球，浮于水

++H2t面，四處游動，有藍(lán)

色絮狀沉淀生成

AIO+H++HO=

4NaA1O222先有白色沉淀

1溶液中逐滴加A1(OH)3IA1(OH)3+后又溶解

+3+

入鹽酸，至過3H=A1+3H2O

量

4NaAlO2AIO2+CO2+2H2白色沉淀生成，

2溶液中通入過O=A1(OH)31+HCO3不溶

量的CO2

4氯化鋁溶A13++3OH-=A先有白色沉淀

3液中逐滴加入I(OH)3IA1(OH)3+O后又溶解

NaOH,至過量H=AIO2+2H2O

與3+

4AU+A1A1+3A1O2-+6有白色絮狀沉

402-溶液混合H2O4A1(OH)31淀生成

4氧化亞鐵3FeO+10H++N黑色固體溶解

3+

5溶于稀硝酸中O3=3Fe+NO生成氣體，黃色溶液

t+5HO

有NO生成2

+

4四氧化三Fe3O4+8H+黑色固體溶解

2+

6鐵溶于氫碘酸2I=3Fe+I2+4H2生成棕紅色溶液

O

2+

4酸性KMn5Fe+MnO4-+紫色褪去變淺

+3+

7。4溶液中加入8H=5Fe+Mn黃色

2++4HO

氯化亞鐵溶液