2024年中考考前押題密卷（徐州卷）

化學

（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5

一、選擇題（本題10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）

1.“一帶一路”是跨時代的偉大構想，賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古絲綢之路將中國的科技發明傳遞

到國外。下列關于中國古代的科技發明中沒有涉及化學變化的是（）

A.稻草造紙B.冶煉金屬

C.蠶絲織布D.使用火藥

【答案】C

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化。

【詳解】A、稻草造紙過程中有新物質紙生成，屬于化學變化，故A不正確；

B、冶煉金屬過程中有新物質金屬生成，屬于化學變化，故B不正確；

C、蠶絲織布過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；

D、使用火藥過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等新物質生成，屬于化學變化，故D不正確。故選C。

【點睛】化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。

2.下列有關硫酸的說法正確的是

A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿容器壁注入盛有蒸儲水的量筒中

B.硫酸用于生產化肥、農藥、染料以及金屬除銹，是重要的化工原料

C.測定稀硫酸的pH時，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在用水潤濕的pH試紙上

D.稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質，因為它們都是由氫離子和酸根離子構成

【答案】B

【詳解】A、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發出

去，稀釋濃硫酸應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，不符合題意；

B、硫酸是非常重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、金屬除銹等，說法正確，符合題意；

C、測定稀硫酸的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，pH試紙不能用水潤濕，會稀釋

稀硫酸，使測得的數值偏大，不符合題意；

D、稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都含有氫離子，不符合題意。

故選Bo

3.動手實驗有助于提升實驗探究能力，以下敘述正確的是（）

A.“粗鹽的初步提純”實驗中，持續加熱食鹽溶液直至水分蒸干

B.“氧氣的制取與性質”實驗中，做鐵絲燃燒實驗的集氣瓶內要預留少量的水

C.“溶液的酸堿度”實驗中，將pH試紙伸入溶液中測定酸堿度

D.“酸與堿的化學性質”實驗中，將實驗廢液直接倒入下水道

【答案】B

【詳解】A、“粗鹽的初步提純”實驗中，加熱至較多量固體析出時停止加熱，故A錯誤；

B、“氧氣的制取與性質”實驗中，做鐵絲燃燒實驗的集氣瓶內要預留少量的水，防止濺落的熔化物炸裂瓶

地，故B正確；

C、“溶液的酸堿度”實驗中，將待測液滴在pH試紙上，不能將將pH試紙伸入溶液中，故C錯誤；

D、由于酸堿的溶液會污染水體或腐蝕下水道等，不能將“酸與堿的化學性質”的實驗廢液直接倒入下水

道，故D錯誤；

故選B。

4.小明同學對探究分子性質的實驗（圖1）進行了改進，如圖2所示，在粗玻璃管里，固定一根濕潤的酚

酰紗布條，將濃氨水滴入細彎管處，然后用橡皮帽封閉管口，一會兒就觀察到ba段紗布條變成紅色。以

下有關說法中正確的一項是

A.圖1中觀察到乙杯溶液變紅，發生物理變化

B.圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷地運動，溫度越高，分子運動速率越快

C.圖2中be段的紗布也會慢慢變紅

D.若將圖2中裝有濃氨水的細彎管處浸入冰水中，紗布將不會變紅

【答案】C

【詳解】A.圖1中觀察到乙杯溶液變紅，因為氨水與堿反應生成了新物質，所以發生化學變化，選項錯

誤；

B.圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷地運動，但不能證明溫度越高，分子運動速率越快，因為沒有設

置溫度的對照組，選項錯誤；

C.因為氨氣密度比空氣小，一開始ba段變紅，隨后氨氣充滿整個粗玻璃管，所以圖2中be段的紗布也會

慢慢變紅，選項正確;

D.若將圖2中裝有濃氨水的細彎管處浸入冰水中，紗布也會變紅，只是會慢一些，選項錯誤。

故選：Co

5.下列有關物質的性質和用途對應關系錯誤的是

A.醋酸顯酸性，可用于除水垢

B.干冰易升華，可用于人工降雨

C.金剛石硬度大，可用作鉆探機鉆頭

D.氫氧化鈣微溶于水，可用于改良酸性土壤

【答案】D

【詳解】A、水垢主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，醋酸顯酸性，可用于除水垢，此選項正確;

B、干冰易升華，從周圍吸收大量的熱，使空氣中的水蒸氣液化為小液滴，可用于人工降雨，此選項正

確;

C、金剛石硬度大，可用作鉆探機鉆頭，此選項正確;

D、氫氧化鈣顯堿性，可用于改良酸性土壤，此選項錯誤。

故選D。

下列說法正確的是

A.將20g硝酸鉀放入100g水中，充分溶解后所得溶液是飽和溶液

B.24℃時，硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液的溶質質量分數相等

C.硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉，可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀

D.將30℃時等量的硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液分別降溫到24℃,所得溶液中溶質質量相等

【答案】C

【詳解】A、沒有指明溫度，無法判斷將20g硝酸鉀放入100g水中，充分溶解后所得溶液是否為飽和溶

液，故選項說法錯誤;

B、沒有指明溶液是否飽和，無法判斷24℃時，硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液的溶質質量分數是否相等，故選

項說法錯誤;

C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以硝酸鉀溶液中混有少量氯化

鈉，可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，故選項說法正確;

D、沒有指明溶液是否飽和，無法判斷將30℃時等量的硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液分別降溫到24℃,所得溶

液中溶質質量是否相等，故選項說法錯誤；

故選：Co

7.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理中，正確的是

A.鋁比鐵更活潑，所以通常情況下鋁制品比鐵制品更易被腐蝕

B.洗滌劑去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用

C.一種元素可以有多種化合價，所以同一化學式中的同種元素可能會有不同化合價

D.活潑金屬和稀鹽酸反應放出氣體，所以能和稀鹽酸反應放出氣體的一定是活潑金屬

【答案】C

【詳解】A、鋁的化學性質比鐵更活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧

化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵生銹生成的鐵銹疏松多孔，易吸水，鐵處于潮濕的環境下，會

加速鐵的銹蝕，故鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，故推理錯誤；

B、洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，從而除去油污，汽油能

去油污，是因為汽油能溶解油污，故推理錯誤；

C、同一種元素在同一種物質中可能顯不同的價態，如在NH4NO3中含有鐵根離子和硝酸根離子，鏤根離

子顯+1價，而氫元素顯+1價，故氮元素為-3價，硝酸根離子顯價，而氧元素顯-2價，故氮元素顯+5

價，所以硝酸鏤中氮元素分別顯-3價和+5價，所以一種元素在同一種化合物里，可能顯不同的化合價，故

推理正確；

D、活潑金屬能與稀鹽酸反應放出氣體，但能與稀鹽酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是

碳酸鹽與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故推理錯誤。

故選Co

8.甲基乙內酰版是一種可殺滅一切細菌繁殖體(包括分枝桿菌)、病毒、真菌及其抱子等，對細菌芽抱

也有一定殺滅作用的高效消毒劑，其化學式為C4H6N2O20下列有關甲基乙內酰版的敘述正確的是

()

A.甲基乙內酰JR是由碳、氫、氮、氧四種原子構成的

B.甲基乙內酰服能夠消毒，是由于甲基乙內酰胭中含有氧氣(02)分子

C.甲基乙內酰麻分子中碳、氧兩種元素的原子個數比為3:2

D.甲基乙內酰胭中碳、氫兩種元素的元素質量比為8:1

【答案】D

【詳解】A、甲基乙內酰JR(C4H6N2O2)由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故A選項不正確；

B、一個甲基乙內酰(C4H6N2O2)分子中含有2個氧原子，不含有氧分子，故B選項不正確；

C、甲基乙內酰版(C4H6N2O2)碳、氧兩種元素的原子個數比為2:1,故C選項不正確；

D、甲基乙內酰版(C4H6N2O2)碳、氫兩種元素的元素質量比=(12x4)：(1x6)=8:1,故D選項正確。

故選D。

【點睛】本題考查的是化學式中，有關相對分子質量的計算，涉及原子個數比、元素的質量比、相對分子

質量的計算、化合物中某元素質量分數的計算。

9.下列實驗操作中熊達到實驗目的的是

選項物質目的主要實驗操作

ACO2和N2鑒別分別用燃著的木條試驗，觀察現象

BCaCO3中含有CaCl2檢驗取樣，加入適量稀鹽酸，觀察現象

CM11O2和KC1的混合物分離溶解、過濾、洗滌固體并烘干，蒸發濾液

DCCh中混有的少量CO除雜通入氧氣，點燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、C02和N2均不能支持燃燒，且不可以燃燒，分別用燃著的木條試驗，木條均熄滅，無法鑒別

開二氧化碳和氮氣，選項A不符合題意；

B、CaCCh中含有CaCb,加入適量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，無法檢驗是

否含有氯化鈣，選項B不符合題意；

C、氯化鉀易溶于水，二氧化鎰難溶于水，可用溶解、過濾、洗滌固體并烘干得到二氧化錦，蒸發濾液可

到氯化鉀，可以進行分離，選項C符合題意；

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，當二氧化碳大量存在

時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，選項D不符合題意；

故選：Co

10.我國科研團隊研發了一種納米“蓄水”膜反應器（其工作原理如下圖所示），內部封裝了特定催化劑，

該催化劑能夠實現在溫和條件下氫氣和二氧化碳轉化為乙醇，同時該納米“蓄水”膜反應器的殼層具有高選

擇性，反應后，能保證生成的水集中到內部而乙醇溢出。

氧原

子

原

碳

子

氧

-T

結合材料，以下說法正確的是

A.反應前后元素種類改變，原子種類不變

B.參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數比為2:7

C.由題目可知該反應為化合反應

D.該反應裝置可以直接生成較為純凈的清潔能源

【答案】D

【詳解】A、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類和原子種類不變，故該選項說法錯誤；

B、由該反應的工作原理可知，該反應是二氧化碳和氫氣反應，生成乙醇和水，反應方程式為：

催化劑

2CO2+6H2=—=C2H6O+3H2O,從反應方程式可以得出，參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數為：

溫和條件

1:3,故該選項說法錯誤；

C、由反應原理可知，該反應是由二氧化碳和氫氣反應，生成乙醇和水的反應，是兩種反應物反應生成兩

種產物的反應，不屬于化合反應，故該選項說法錯誤；

D、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量熱，是較為清潔的能源，故該選項說法正確；

故選擇D。

二、非選擇題(本題包括5小題，除化學方程式外每空1分，共40分)

11.(4分)豐富多彩的中華文物銘刻著中華文化的脈絡、記錄著中華文明的傳承。

(1)認識文物：青銅是銅與錫的合金。青銅硬度(填“大于”或“小于”)純銅。

(2)文物銹蝕：漢代鐵剪銹跡斑斑(如圖所示)，其銹蝕是鐵與空氣中的發生化學反應的結果。

(3)文物修復：去除文物上鐵銹的步驟之一是將鐵銹的主要成分用氫氣在一定溫度下還原成氧化亞鐵,

并生成水，該反應的化學方程式為o

【答案】

(1)大于

(2)Ch和H2O

■定溫度

(3)Fe2O3+H22FeO+H2O

【詳解】(1)合金的硬度大于組成它的純金屬，青銅是銅與錫的合金，青銅硬度大于純銅；

(2)鐵生銹是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果；

(3)鐵銹的主要成分Fe2O3能與氫氣在一定溫度下反應生成鐵和水，該反應的化學方程式為：Fe2O3+H2

一定溫度

2FeO+H2Oo

12.(6分)“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。

(1)古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是O(填字母)

A.熟石灰B.碳酸鉀C.乙醇D.燒堿

檢驗某織物為純棉還是蠶絲的實驗方案是。

(2)基礎設施的建設離不開水泥，生產和使用中會產生大量的建筑垃圾，制作水泥的化工原料需要石灰

石，請寫出煨燒石灰石生成生石灰的化學方程式；反應類型屬于o

(3)在基礎設施建設中為防止出現“先建設后治理”現象，請你寫出一條防止水體污染的合理化建

議:—O

【答案】

(1)B灼燒，能夠產生燒焦羽毛氣味的是蠶絲，能產生燒紙氣味的是棉織物

高溫

(2)CaCO3=CaO+CO2T分解反應

(3)合理的使用農藥、化肥或污水處理后再排放等。

【詳解】(1)A、熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，不符合題意；

B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，符合題意；

C、乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，不符合題意；

D、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，不符合題意。故選B。

灼燒，能夠產生燒焦羽毛氣味的是蠶絲，能產生燒紙氣味的是棉織物；

高溫

(2)煨燒石灰石會發生分解反應，生成氧化鈣與二氧化碳，化學方程式為CaCO3-CaO+CChf；反應

類型屬于分解反應。

(3)防止水體污染的合理化建議：合理的使用農藥、化肥或污水處理后再排放等。

13.(5分)某化工廠以生產鈦白粉的主要副產物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵

紅，其工業流程如下：

(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而O

(2)實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是0

(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煨燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為o

(4)操作4涉及的化學反應的基本類型為o

【答案】

(1)增大

(2)引流

(3)4FeSO4+O2=^=2Fe2O3+4SO3

(4)化合反應

【詳解】(1)冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)操作2實現了固液分離，名稱是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流；

(3)硫酸亞鐵在空氣中燃燒得到氧化鐵和三氧化硫，即硫酸亞鐵和氧氣在高溫下反應生成氧化鐵和三氧

燃燒

化硫，該反應的化學方程式為：4FeSO4+O2=2Fe2O3+4SO3；

（4）操作4涉及的化學反應為三氧化硫和水反應生成硫酸，符合“多變一”的特點，屬于化合反應。

14.（10分）根據下列實驗裝置，回答有關問題。

（2）用過氧化氫和二氧化鎬制取較為純凈氧氣的裝置組合是—，若選用F裝置收集氧氣，氣體應從—

（填“a”或"b”，下同）端通入；也可先將集氣瓶裝滿水，讓氣體從導管—進入。

（3）實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣當選用C裝置收集完氣體后，測得瓶中氧氣純度明顯偏低，以下原因可

能的是—o

A.收集前，集氣瓶中未注滿水

B.集氣瓶在移出水面前未蓋玻璃片

C.未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集

（4）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸鏤和固體熟石灰的混合物來制取氨

氣，選用的發生裝置是—，收集裝置是。

（5）某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數據處理軟件可實時繪出氧氣體積分數隨時間變

化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：①敞口放置；②雙手貼在塑料瓶外壁上；③將塑料瓶的

瓶口朝下，三步實驗中測得氧氣的體積分數隨時間變化的曲線依次為圖3中的MN段、NP段和PQ段。

充滿氧氣敞口

放置的塑料瓶

探頭

數據處理器

①能夠說明溫度越高分子運動速率越快的曲線是

A.MN段

B.NP段

C.PQ段

②PQ段與MN和NP相比可以得出結論o

③隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數約為—時幾乎不再變化。

【答案】(1)集氣瓶

(2)BC/CBab

(3)ABC

(4)AE/F

(5)B氧氣的體積分數受密度的影響21%

【詳解】(1)儀器①的名稱是集氣瓶。

(2)實驗室用過氧化氫和二氧化鋅混合物制取氧氣，該反應是固液不加熱型，發生裝置選B,氧氣的密度

比空氣略大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈，

故選C收集；氧氣的密度比空氣略大，用裝置F收集氧氣，氧氣從長管端進入，即氧氣應從導管口a端通

入。氧氣具有助燃性，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：把帶火星木條放在導管處，若木條復燃，則集滿。

氧氣不易溶于水，用裝置F收集氧氣，也可先將集氣瓶裝滿水，讓氧氣從短管進入，水從長管排出，即氧

氣應從導管口b端通入。

(3)A.收集前，集氣瓶中未注滿水，制得氧氣中混有空氣，測得瓶中氧氣純度明顯偏低；

B.集氣瓶在移出水面前未蓋玻璃片，氧氣逸出，測得瓶中氧氣純度明顯偏低；

C.未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集，制得氧氣中混有空氣，測得瓶中氧氣純度明顯偏低；

故選ABC。

(4)在實驗室中常采用固體硫酸鏤和固體熟石灰混合加熱的方法來制取，該反應是固體加熱型，則應選

擇的發生裝置A,氨氣(NH3)密度比空氣小，極易溶于水，用向下排空氣法收集，選E或F；

(5)①雙手貼在塑料瓶外壁上，瓶內溫度升高，分子之間的間隔變大，導致部分氣體膨脹逸出，說明溫

度越高，分子運動速率越快，即NP段，故選B；

②PQ段塑料瓶內氧氣受密度影響，氧氣密度大于空氣，導致氧氣體積分數減少，說明氧氣的體積分數受

密度的影響；

③隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數約為21%時幾乎不再變化，因為空氣中氧氣的體積分數是

21%o

15.演示制作饅頭，老師向已自然發酵的面粉中加入一種白色粉末，做出的饅頭疏松多孔，口感更好。

一、成分探究

【提出問題】這種“神奇粉末”的成分是什么？

【信息提示】①老師指出白色粉末的成分只涉及到Na2c03和NaHCO3o

②NaHCCh溶液不與CaCh溶液發生反應。

【提出猜想】猜想1：該粉末是Na2co3；

猜想2：該粉末是NaHCCh；

猜想3：該粉末是o

【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖。

①適量水和酚酬

?溶液變紅

白②適量鹽酸

色*氣體

粉

③適量的Ca02溶液白色沉淀

末

氣體配黑黑黑篝白色固體”

④加熱

固體笆誕

*白色固體b

【問題與討論】

（1）根據步驟①②，甲同學認為猜想1一定正確，乙同學認為根據步驟①②的實驗現象，不能得出該結

論，請解釋其原因_____。

（2）結合步驟③現象及信息提示，可知猜想一定不對。

（3）步驟④中加熱至固體質量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a經

洗滌、干燥后稱量質量2.5g,白色沉淀b的質量_____（填“等于”“小于”或“大于”）2.5g,可得出猜想3是

正確的結論。

【實驗與反思】

（4）小斌同學指出只要向步驟①所得溶液中加入足量的CaC12溶液，出現現象，也可以得出相同的

結論。

二、組成測定

某處獲取的天然堿樣品可表示為aNa2cO3-bNaHCO3-cH2。（a、b、c為最簡整數比），為測定其組成，興趣

已知：圖中B處為兩個單向閥；推注射器時Ai關閉，A2處打開；拉注射器時，Ai打開進空氣，A2關閉。

【實驗步驟】

I、組裝好裝置，o

II、反復推拉注射器后稱量E、F的質量。

III、關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行。

IV、打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器。

V、再次稱量E、F的質量。

【問題探究】

（5）完成步驟I短線上的操作。

（6）E中的藥品為；G的作用是。

（7）步驟IV中推注射器時緩緩的目的是；若不進行該操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數（填

“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（8）（4分）根據下表數據計算可得：天然堿的化學式中a：b：c的值。（寫出具體的計算過程）

反應前反應后

E的質量為100.0gE的質量為102.25g

F的質量為50.0gF的質量為51.1g

【答案】

【提出猜想】Na2c03和NaHCCh

（1）NaHCCh溶液也呈堿性，與酸反應也產生氣體（2）2（3）大于（4）出現白色沉

淀，溶液仍為紅色（5）檢查裝置氣密性（6）濃硫酸吸收空氣中的二氧化碳和水，防止

空氣中的二氧化碳和水進入F裝置（7）使二氧化碳、水被充分吸收偏小（8）根據表中

的數據可知，反應后生成二氧化碳的質量為51.lg-50g=Llg,設碳酸氫鈉的質量為x,分解生成的水的質量

A小

2NaHCO=NaCO+COT

3232+H2O

為》根據化學方程式

1Z：O18

xiigy

168x

4T-Elg

18_y

44-rTg

解得x=4.2g

y=0.45g

故天然堿中含有水的質量=102.25g-100.0g-0.45g=1.8g；

天然堿中含有碳酸鈉的質量=16.6g-4.2g-l.8g=10.6g；

106a84b18c

根據天然堿的組成可知

所以a:b:c=2:l:2o

【詳解】［提出猜想］

猜想1：該粉末是Na2co3；猜想2：該粉末是NHCO3；則猜想3：該粉末可能同時含有碳酸鈉和碳酸氫

鈉;

［問題與討論］

（1）根據步驟①加適量水和酚酬后，溶液顯紅色，則說明粉末溶于水顯堿性；根據步驟②加入鹽酸后,

有氣體生成，說明該粉末能和鹽酸反應生成氣體。但不能說明粉末中一定有碳酸鈉，因為NaHCCh溶液也

呈堿性，與酸反應也產生氣體；

(2)步驟③加入氯化鈣溶液后，有白色沉淀生成，由于碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不發生反應，不生成沉

淀，故可