…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版八年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質中，都由分子構成的一組是（）A.銅、金剛石B.氧氣、干冰C.氯化鈉、氯化氫D.硫酸銅、氨氣2、某金屬工藝品的外觀有銀白色的金屬光澤，同學們認為它可能和鐵一樣，有磁性，在討論時，有同學提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”．就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的（）A.假設B.實驗C.觀察D.得出結論3、“低碳生活”是指減少能源消耗、節約資源，從而降低二氧化碳排放的一種時尚生活方式。下列不符合“低碳生活”這一主題的做法是()A.用布袋代替一次性塑料袋購物B.增加私家車用量，提高生活質量C.使用節能燈泡，提倡節約用電D.大力發展風能，減少火力發電4、最近國外科學家把一個條形磁鐵置于長方形水槽的底部，中央磁場強度達rm{4}特斯拉rm{(}單位rm{)}結果水被推往兩壁直至露出水底的磁鐵rm{.}該實驗說明水分子rm{(}rm{)}A.相對分子質量比較小B.與磁鐵一樣有極性C.被分解D.與磁鐵之間摩擦力很小5、下列實驗數據合理的是()A.用托盤天平稱取rm{12.62g}的食鹽B.用rm{10mL}量筒量取rm{8.76mL}蒸餾水C.普通溫度計上顯示的室溫讀數為rm{25.68隆忙}D.用rm{10mL}量筒量取某溶液，體積為rm{8.2mL}6、下列說法中不正確的是()A.在化學反應前后，元素的種類一定不變B.在化學反應前后，原子的數目一定不變C.在化學反應前后，分子的個數一定不變D.在化學反應前后，物質的質量總和一定不變評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下圖是水在一定條件下分解的示意圖；王強同學從圖中獲得的下列信息，不正確的是（）

A.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數之比為1：2

B.水分解的過程中；原子的數目不變。

C.一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。

D.水分解過程中；分子的種類不變。

8、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣體生成，則下列敘述正確的是（）

A.濾渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.濾渣一定含有Ag和鐵；可能含有Cu

C.濾液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2

D.濾液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2

9、某元素氧化物的分子量為a，價態相同的硫酸鹽的分子量為b，則此元素的化合價可能是（）A.B.C.D.10、在相同分子數的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的質量B.氧原子數C.氧分子數D.氧元素的質量分數11、化學方程式：2Mg+O22MgO讀作（）A.鎂與氧氣混合可得氧化鎂B.鎂加氧氣等于氧化鎂C.2個鎂原子和1個氧分子在點燃條件下生成2個氧化鎂分子D.在點燃條件下，每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應生成80份質量的氧化鎂12、如圖是元素周期表中提供的硅元素的部分信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.硅的相對原子是rm{28.09g}B.硅是一種非金屬元素C.硅原子核外共有rm{14}個電子D.硅元素位于元素周期表的第二周期13、下列化學變化能實現化學能與光能之間轉化的是()A.鋼鐵生銹B.鎂條燃燒C.光合作用D.食物霉變14、將3g某物質在空氣中充分燃燒；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據此可推斷該物質的組成元素（）

A.只含碳和氫兩種元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氫元素的質量分數為20%

15、某種感冒藥中因含有PPA而被國家藥品管理局緊急叫停，PPA的成分是鹽酸丙苯醇胺，化學式為C9H14NO．關于PPA的下列說法正確的是（）

A.它的一個分子中含有20個原子。

B.它的相對分子質量為150

C.各元素的原子個數比為C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一種化合物。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、水和溶液在日常生活；工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途．

①洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆卻很難用水清洗干凈，可用汽油清洗，是因為汽油能____油污；

②電解水的實驗中，負極和正極產生的氣體體積比大約是____；

③配置溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液時，可用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液和水配制，若量取溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時仰視讀數，其他操作均正確，則配制的溶液中溶質質量分數____3%（填“＞”、“＜”、“=”）．17、在“質量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究rm{.}下圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現分別以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示：

A、rm{B}rm{C}rm{D}四個實驗分別由甲；乙、丙、丁四個組的同學來完成；他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

rm{(1)A}實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結論是質量不守恒rm{.}等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結論是質量守恒rm{.}你認為結論正確的是______rm{(}填“前一種”或“后一種”rm{)}而導致另一種結論錯誤的原因是______．

rm{(2)}丙組同學認為rm{C}實驗說明了質量守恒rm{.}請你從原子的角度說明守恒的原因：______

rm{.}乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“rm{B}rm{D}兩個實驗說明質量不守恒”rm{.}教師引導學生分析了rm{B}rm{D}兩個實驗的原因rm{.}你認為rm{B}實驗不平衡的原因是______；rm{D}實驗不平衡的原因是______．

rm{(3)}證明rm{C}實驗中發生化學反應的實驗現象是______；寫出rm{A}rm{D}實驗中涉及到反應化學方程式：______、______．18、請對下列物質進行分類：rm{(}把符合題意的答案用序號填在相應位置rm{)}

rm{壟脵}氧氣；rm{壟脷}液態空氣；rm{壟脹}冰水共存物；rm{壟脺}五氧化二磷；rm{壟脻}石灰水溶液；rm{壟脼}水銀；rm{壟脽}干冰。

用序號填空：屬于純凈物的有_____；含有氧分子的有__________；屬于混合物的是______；由原子直接構成的物質是：________。19、請用化學符號填空：rm{2}個氫原子______；空氣中含量最多的氣體_____；帶兩個單位負電荷的硫離子______；鎂單質______rm{;}地殼中含量最多金屬元素____。20、化學是一門以實驗為基礎的自然科學rm{.}實驗時要嚴格遵守操作規程，按步驟正確操作，否則會造成許多不良后果rm{.}試述下列錯誤操作會造成哪些不良后果．

rm{(1)}不擦干試管外壁的水就直接加熱______．

rm{(2)}向容器里傾倒液體時；細口瓶的標簽朝外______．

rm{(3)}膠頭滴管取用試劑后將其倒置：______．21、如圖所示；用此裝置測量空氣中氧氣的含量，在燃燒匙中加入紅磷，紅磷與空氣中的氧氣發生化學反應生成五氧化二磷固體，請按要求填空．

（1）寫出標號儀器的名稱：①____②____．

（2）在空氣中點燃①中的紅磷，并迅速插入玻璃罩內，塞緊橡皮塞，此時看到的主要現象是____，該變化的文字表達式為____．

（3）當紅磷燃燒完畢，鐘罩冷卻到室溫后，看到鐘罩內水面的變化是____，出現該現象的原因是：紅磷燃燒消耗了空氣中氣態的____而生成了固態的____，從而使鐘罩內氣體的體積____（“增大”“減小”或“不變”），鐘罩內氣體壓強____（“大于”；“小于”或“等于”）鐘罩外的大氣壓．

（4）上述實驗除以可以得出“氧氣約占空氣體積____”的結論外，還可以得出有關氮氣的性質結論是____．

22、黃曲霉素AFTB（化學式為C17H12O6）是大量存在于霉變的大米、花生中，人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發生突變，繼而轉化為肝癌．黃曲霉素是由____種元素組成，其一個分子中共有____個原子．評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)23、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素，rm{A}的單質是密度最小的氣體；rm{B}的次外層電子數占電子總數的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的陽離子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}個電子；rm{D}和rm{C}具有相同的電子層數，rm{D^{-}}的離子結構與氬原子結構相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外層電子數，但比rm{B}多一層．rm{(1)}寫出元素符號：rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．rm{(2)}畫出rm{D^{-}}的離子結構示意圖：______．24、英國科學家瑞利在測定氮氣密度時，為了提高實驗的準確度，采用兩種方法制取氮氣。第一個辦法是讓空氣通過燒得紅熱的裝滿銅屑的管子，氧氣與銅加熱生成氧化銅，測得剩下的氣體密度為rm{1.2572g/L}第二個辦法是讓氧氣和氨氣rm{(NH_{3})}反應，生成水和氮氣，生成的氮氣密度為rm{1.2506g/L}

瑞利沒忽視這細微的數據差異，繼續進行研究。兩年后，在別人提醒下他查閱了rm{100}年前卡文迪什的論文。卡文迪什讓氧氣和空氣中氮氣在一定條件下反應，發現用來吸收反應產物的堿溶液中有一個極小的氣泡，一直浮在溶液上面，怎樣也不肯同氧氣反應。卡文迪什寫道：“根據這個實驗，我得出了一個結論：空氣中的氮不是單一的，其中約有rm{1/120}主要部分的性質絕不相同。可見空氣中的氮并不是單一的物質，而是兩種物質的混合物。”在卡文迪什的啟發下，瑞利用同樣的方法得到了這個小氣泡。同時科學家拉姆齊用灼熱的鎂和空氣中的氮氣反應，也得到了這個小氣泡。他們最終發現了一種新元素rm{隆陋隆陋}氬。

rm{(1)}根據資料可以推知：氮氣的物理性質有____；氮氣的的化學性質有____。rm{(2)}氧氣與銅生成氧化銅的文字表達式是____。25、A；B，C，D，E為初中化學常見的物質，其中A，C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系。

請回答：

（1）反應①的基本反應類型是______；

（2）C的化學式為______；

（3）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式______；

（4）如圖轉化中產生無色氣體E的原因是______；

（5）寫出反應③中發生反應的化學方程式：①______；

②______。評卷人得分五、簡答題(共2題，共14分)26、水是一種重要的物質，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用rm{.}請按要求回答下列問題：

rm{(1)}從組成角度看：水是由______組成的；世界上形形色色的物質都是由一百余種元素經過不同組合而形成的．

rm{(2)}從粒子角度看：水是由______構成的；構成物質的基本粒子有分子；原子、離子．

rm{(3)}從變化角度看：化學變化生成新物質rm{.}水通電分解生成氫氣；點燃氫氣前一定要______．

rm{(4)}從資源角度看：水是生命之源rm{.}看到如圖所示漫畫，你的感想是______rm{(}寫一點rm{)}．

rm{(5)}從生活角度中看：保護水資源、節約用水是我們義不容辭的責任rm{.}下列生活習慣應該摒棄的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}用盆接水洗菜rm{b.}用養魚水澆花草。

rm{c.}使用節水龍頭rm{d.}丟棄未喝完的礦泉水瓶．27、請用化學符號或化學式填空：

rm{(1)}空氣中含量占第二位的物質______；rm{(2)3}個氮原子______；

rm{(3)2}個鈉離子______；rm{(4)}保持二氧化碳的化學性質的最小粒子是______．評卷人得分六、探究題(共1題，共10分)28、根據表中五種氣體在標準狀況下的密度和溶解性；回答下列問題：

。空氣NH3CH4HClO2密度/g?L-11.2930.77l0.7171.6291.43溶解性--極易溶難溶極易溶難溶（1）既能用排水法；又能用向上排空氣法收集的氣體是______。

（2）用如圖所示盛滿水的集氣瓶收集CH4，氣體應從______端進入。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解答】解：A；銅屬于金屬單質；是由銅原子直接構成的；金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的；故選項錯誤．

B；氧氣屬于氣態非金屬單質；是由氧分子構成的；干冰是固態二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的；故選項正確．

C；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；氯化氫是由氯化氫分子構成的；故選項錯誤．

D；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的；氨氣是由氨分子構成的；故選項錯誤．

故選：B．

【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．2、B【分析】【解答】解：根據敘述可知“我們可以先拿磁鐵來吸一下”是一個具體的操作實驗過程；在提出問題，假設問題，設計與分析，實驗，檢驗實驗，報告與交流的基本環節中應屬實驗的環節．

故選：B．

【分析】科學探究的一般環節包括提出問題，假設問題，設計與分析，實驗，檢驗實驗，報告與交流，用磁鐵吸一下是一個具體的操作過程．3、B【分析】【分析】根據題意：“低碳生活”是指減少能源消耗；節約資源；從而降低二氧化碳排放的一種時尚生活方式；可以從節電、節能和回收等環節來改變生活細節，據此進行分析判斷即可．

【解答】A；多用布袋購物；少用塑料袋，能減少生產塑料袋所消耗的能源、二氧化碳的排放，故選項符合“低碳生活”理念．

B；增加私家車用量；增加了化石燃料的消耗、二氧化碳的排放，故選項不符合“低碳生活”理念．

C；使用節能燈泡；提倡節約用電，能減少電能的消耗、二氧化碳的排放，故選項符合“低碳生活”理念．

D；大力發展風能；減少火力發電，能減少二氧化碳的排放，故選項符合“低碳生活”理念．

故選B．

【點評】低碳生活理念已成為人們的共識，節能減排的措施和觀念是化學考查的熱點，要用低碳生活理念指導自己的活動，把節能減排的措施運用到生產、生活中去.4、B【分析】解：磁鐵具有磁性，把一個條形磁鐵置于長方形水槽的底部，中央磁場強度達rm{4}特斯拉rm{(}單位rm{)}結果水被推往兩壁直至露出水底的磁鐵；這現象說明水分子與磁鐵一樣有磁極．

故選B．

根據磁鐵具有磁性以及實驗現象來分析．

本題考查了水分子的性質，解答時根據題干信息來分析解答．【解析】rm{B}5、D【分析】【解析】rm{A}托盤天平一般準確到rm{0.1g}不能稱得rm{12.62g}食鹽；故錯誤；

B、rm{10ml}量筒實際精確到rm{0.1mL}只能量出rm{8.7mL}的蒸餾水，不能量取rm{8.76mL}蒸餾水；故錯誤；

C、普通溫度計上讀數不可能精確到rm{0.01}所以顯示的室溫讀數為rm{25.68隆忙}數據不合理；故錯誤；

D、rm{10ml}量筒實際精確到rm{0.1mL}用rm{10mL}量筒量取某溶液體積為rm{8.2mL}是正確的．

故選D．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根據質量守恒定律，則可知：在化學反應前后，元素的種類不變、原子的數目和種類不變、物質的質量總和不變，而分子一定發生變化，分子的個數也可能變化分析解答即可。【解答】由分析可知：在化學反應前后；元素的種類不變和質量；原子的數目、種類和質量都不變、物質的質量總和不變，而分子一定發生變化，分子的個數也可能變化，故C符合題意。

故選C。【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】

由水在一定條件下分解的示意圖可以得出：

A；水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2：1；故A說不正確；

B；水分解過程中；原子的種類沒有發生改變，故B說法正確；

C；一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成；故C說法正確；

D；水分解過程中；分子的種類發生了改變，生成了氫分子和氧分子，故D說法不正確．

故選AD．

【解析】【答案】根據水在一定條件下分解的示意圖進行分析；從圖示看出：水分解后生成氫氣和氧氣的分子數比為2：1，水分解過程中，水分子發生了改變，生成了氫分子和氧分子，化學反應前后原子的種類沒有改變；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的．

8、AC【分析】

由題意可知：由于向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，則濾渣一定含有Ag．Fe．Cu，濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；因為鐵和AgNO3、Cu（NO3）2反應時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；濾渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正確；

B；由于鐵有剩余；濾渣中一定有銅，故B錯誤；

C、濾液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正確；

D、由于鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．故D錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】根據金屬活動性順序分析．四種金屬的活動性大小是：鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應，而不能與硝酸鋅發生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

9、AD【分析】解：設該元素化合價為+x價；相對原子質量為y．

（1）如x為奇數時，氧化物化學式為R2Ox，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x；據題意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x為偶數時，氧化物化學式為R硫酸鹽的化學式為R（SO4）據題意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故選AD．

根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；

（1）如x為奇數時，氧化物化學式為R2Ox，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x；

（2）x為偶數時，氧化物化學式為R硫酸鹽的化學式為R（SO4）

依據相對分子質量與化學式的關系解答出x的值即可．

本題不僅考查了化學式的書寫及意義，而且考查了相對分子質量的概念和常見元素（即氧元素的化合價）及其應用等；綜合性較強，解答本題時首先要理清解題思路，然后大膽地設未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD10、AB【分析】解：A、氧元素的質量：n個CO2的質量為44n，則其中O的質量為44n×=32n．n個SO2分子的質量為64n，則其中O的質量為64n×=32n．另一個解釋：含氧原子數相同；且氧原子的相對原子質量不變，故氧元素的質量相同．所以A選項正確．

B、氧原子數：n個CO2中含氧原子數為2n個，n個SO2分子中含氧原子數為2n個．所以含氧原子數相同．所以B選項正確．

C、氧分子數：由于CO2和SO2分子是純凈物只含氧原子不含氧分子；所以C選項錯誤．

D、氧元素的質量分數：CO2中氧元素的質量分數為SO2中氧元素的質量分數為所以D選項錯誤；

故選：AB．

對比兩物質的化學式，判斷相同分子數的CO2和SO2分子里的相同量；可通過假設分子個數均為n，即比較nCO2和nSO2分子里的相同量．

本題考查的是學生對化學式中數字的意義的認知情況，有利于學生對這部分知識的整體認知．【解析】【答案】AB11、CD【分析】解：A；根據化學方程式可知；鎂與氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，讀法錯誤；

B；“+”應該讀作“和”；“=”應該讀作“生成”，讀法錯誤；

C；根據化學方程式可知；在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應生成2個氧化鎂分子，讀法正確；

D；根據化學方程式可知；在點燃的條件下，每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應生成80份質量的氧化鎂，讀法正確．

故選：CD．

化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．

本題主要考查化學方程式的含義，解答時要特別注意反應條件、質量守恒定律等方面的問題．【解析】【答案】CD12、BC【分析】解：rm{A}根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為rm{28.09}相對原子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，故選項說法錯誤。

B；根據元素周期表中的一格可知；中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硅，帶“石”字旁，屬于固態非金屬元素，故選項說法正確。

C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為rm{14}表示原子序數為rm{14}根據原子序數rm{=}核電荷數rm{=}質子數rm{=}核外電子數，則該元素的原子核外電子數為rm{14}故選項說法正確。

D、由rm{C}選項的分析，硅原子核外共有rm{14}個電子，核外有rm{3}個電子層，第一層上有rm{2}個電子、第二層上有rm{8}個電子，最外層上有rm{4}個電子；周期數rm{=}原子核外電子層數；則硅元素位于元素周期表的第三周期，故選項說法錯誤。

故選：rm{BC}

根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量；進行分析判斷即可．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量rm{)}進行分析解題的能力．【解析】rm{BC}13、BC【分析】【分析】本題難度不大，掌握化學變化時的能量變化是解題的關鍵。【解答】A.鋼鐵生銹的過程中，化學能沒有轉化成光能，故A不符合題意；B.鎂條燃燒的過程中，化學能轉化成了光能，故B符合題意；C.光合作用是利用光能把二氧化碳和水合成有機物并放出氧氣，是光能轉化成了化學能，故C符合題意；D.食物霉變的過程中，化學能沒有轉化成光能，故D不符合題意。故選BC。【解析】rm{BC}14、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的質量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧元素；可燃物中氫元素質量比=×100%=20%；

故選AD．

【解析】【答案】根據可燃物完全燃燒時；其中C元素全部轉變為二氧化碳；H元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

15、CD【分析】

由鹽酸丙苯醇胺的化學式為C9H14NO；可知：A；它的一個分子中含有20個原子，說法錯誤，故A錯誤；

B；它的相對分子質量為：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B錯誤；

C；鹽酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子個數比為：9：14：1：1，故C正確；

D；它是一種化合物；說法正確，故D正確．

故選C；D．

【解析】【答案】A；它一個分子中有9個碳原子、14個氫原子、1個氧原子、1個氮原子；共有25個原子．

B；它的相對分子質量為：各種元素的原子的相對原子質量之和的總和；

C；鹽酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子個數比為：各種元素的原子的原子個數之和的比；

D；化合物的概念：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物．

三、填空題(共7題，共14分)16、溶解2：1＞【分析】【解答】①衣服上沾有油漆卻很難用水清洗干凈；可用汽油清洗，是因為汽油能溶解油垢；

②電解水的實驗中；負極是氫氣，正極是氧氣，負極和正極產生的氣體體積比大約是2：1；

③量取溶質時是仰視讀數；讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的溶質的體積偏大，則使溶質質量分數偏大．

【分析】本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、導致溶質質量分數變大的因素（可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小）是正確解答本題的關鍵．17、后一種；白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡；因為反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；反應后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；鎂條燃燒結合了空氣中的氧氣，使得前后質量不相等；產生藍色沉淀；4P+5O22P2O5；2Mg+O22MgO【分析】解：rm{(1)}因為白磷剛引燃時；裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，小氣球縮小，因此重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結論正確的是后一種；

rm{(2)C}實驗說明了質量守恒定律；因為化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類；數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變；

rm{B}實驗中的鹽酸和碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳是氣體，會逸出容器，使剩下物質的質量減輕，因此使得天平不平衡；rm{D}實驗鎂條燃燒會和空氣中的氧氣反應產生氧化鎂；且反應過程中產生白煙，因此使得天平不平衡；

rm{(3)}氫氧化鈉和硫酸銅反應產生的氫氧化銅是藍色沉淀；磷燃燒產生五氧化二磷，反應的方程式為：rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，反應的方程式為：rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}

故答案：rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}后一種；白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡；rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}因為反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；反應后生成的rm{(1)}逸出；使得天平不平衡；鎂條燃燒結合了空氣中的氧氣，使得前后質量不相等；

rm{(2)}產生藍色沉淀；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}．

rm{CO_{2}}根據白磷燃燒放熱及質量守恒定律的內容結合浮力分析；

rm{(3)}根據質量守恒定律的微觀實質分析質量守恒的原因；根據rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}實驗減少的物質分析天平不平衡的原因；

rm{(1)}根據氫氧化鈉和硫酸銅反應產生氫氧化銅沉淀分析；根據各反應的反應物和生成物寫出反應的方程式．

本題考查了質量守恒定律的驗證方法的探究，對于有氣體參加反應或有氣體生成的反應需要在密閉容器中進行，還要能夠從微觀的角度對質量守恒定律進行解釋．rm{(2)}【解析】后一種；白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡；因為反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；反應后生成的rm{CO_{2}}逸出，使得天平不平衡；鎂條燃燒結合了空氣中的氧氣，使得前后質量不相等；產生藍色沉淀；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO}rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2P_{2}O_{5}}18、①③④⑥⑦①②②⑤⑥【分析】【分析】根據純凈物是由一種物質組成的分析；根據空氣中含有氮氣、氧氣等，氧氣是由氧分子構成的分析；根據混合物是由多種物質組成的分析；根據金屬多種和稀有氣體單質是由原子構成的分析解答即可。【解答】根據純凈物是由一種物質組成的，所以屬于純凈物的有氧氣、冰水共存物、五氧化二磷、水銀、干冰；根據空氣中含有氮氣、氧氣等，氧氣是由氧分子構成，所以含有氧分子是有液態空氣和氧氣；根據混合物是由多種物質組成的，所以屬于混合物的有液態空氣、石灰水溶液；根據金屬多種和稀有氣體單質是由原子構成的，所以由原子直接構成的物質有水銀，故答案：rm{壟脵壟脹壟脺壟脼壟脽}rm{壟脵壟脹壟脺壟脼壟脽}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脷壟脻}rm{壟脼}rm{壟脷}rm{壟脷壟脻}【解析】rm{壟脵壟脹壟脺壟脼壟脽}rm{壟脵壟脷}rm{壟脷壟脻}rm{壟脼}19、2HN2S2-MgAl【分析】【分析】本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}原子符號、化學式、離子符號等rm{)}的書寫方法是正確解答此類題的關鍵。原子符號、化學式、離子符號等rm{(}的書寫方法是正確解答此類題的關鍵。rm{)}由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示為多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故【解答】個氫原子表示為：rm{2}空氣中含量最多的氣體是氮氣，化學符號為rm{2H}rm{N_{2}}個電荷時，由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}帶兩個單位負電荷的硫離子可表示為：rm{S}要省略rm{1}帶兩個單位負電荷的硫離子可表示為：rm{1}rm{.}鎂屬于金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{S}rm{{,!}^{2-}}故答案為：rm{{,!}^{2-}}rm{Mg}地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：rm{Al}rm{Al}rm{2H}rm{N2}【解析】rm{2H}rm{N_{2}}rm{S^{2-;;}Mg}rm{Al}20、略

【分析】解：rm{(1)}不擦干試管外壁的水就直接加熱會造成試管破裂；

rm{(2)}取用液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；細口瓶的標簽朝外會造液體流出腐蝕標簽；

rm{(3)}膠頭滴管取用試劑后不能平放或倒置；以防膠頭被腐蝕；

故答案為：rm{(1)}造成試管破裂；rm{(2)}標簽可能被流出的液體腐蝕；rm{(3)}膠頭被腐蝕．

rm{(1)}根據給試管中的藥品加熱時的注意事項進行分析；

rm{(2)}根據液體藥品的取用方法進行分析；

rm{(3)}根據膠頭滴管的使用方法進行分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】造成試管破裂；標簽可能被流出的液體腐蝕；膠頭被腐蝕21、略

【分析】

（1）①燃燒匙②水槽。

（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的現象是：紅磷燃燒，發黃光、放熱、產生大量的白煙．故答案為：紅磷燃燒，發黃光、放熱、產生大量的白煙；紅磷+氧氣五氧化二磷。

（3）鐘罩內紅磷燃燒消耗掉氧氣，鐘罩內氣體壓強減小，又知氧氣約占空氣體積大氣壓就把水壓人補充減少的氧氣，故填：上升約體積；氧氣或O2；五氧化二磷；減小；小于。

（4）實驗中當裝置內進入水以后，氮氣依然能夠存在這就說明氮氣是不溶于水的也不和水反應，另外在紅磷和氧氣反應的過程中，氮氣沒有被消耗，所以氮氣不和氧氣、紅磷反應，可以概括為性質穩定，當然也可以分開敘述，就是不和氧氣反應，不支持燃燒等．故填：氮氣不活潑；不能與紅磷反應；氮氣難溶于水。

【解析】【答案】（1）根據常見儀器寫出名稱；

（2）根據紅磷燃燒的產物和現象解答；

（3）鐘罩內紅磷燃燒消耗掉氧氣，鐘罩內氣體壓強減小，又知氧氣約占空氣體積大氣壓就把水壓人補充減少的氧氣；

（4）實驗中當裝置內進入水以后；氮氣依然能夠存在這就說明氮氣是不溶于水的也不和水反應，另外在紅磷和氧氣反應的過程中，氮氣沒有被消耗，所以氮氣不和氧氣；紅磷反應．

22、略

【分析】

由黃曲霉素化學式可知；黃曲霉素是由碳；氫、氧三種元素組成的；1個黃曲霉素分子是由17個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成的，則其一個分子中共有35個原子構成．

故答案為：3；35．

【解析】【答案】根據黃曲霉素化學式的含義進行分析解答即可．

四、推斷題(共3題，共27分)23、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本題考查常見元素在元素周期表中的位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的特征是解答本題的關鍵，并注意元素的性質及化學用語的正確使用來解答即可。【解答】rm{A}的單質是密度最小的氣體，故A為rm{H}rm{B}的次外層電子數占電子總數的rm{dfrac{1}{4}}說明rm{B}的次外層應該是第一層，電子總數是rm{8}所以rm{B}為rm{O}元素；rm{C}的陽離子rm{C^{+}}的單質是密度最小的氣體，故A為rm{A}rm{H}的次外層電子數占電子總數的rm{B}說明rm{dfrac{1}{4}}的次外層應該是第一層，電子總數是rm{B}所以rm{8}為rm{B}元素；rm{O}的陽離子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}個電子，是rm{10}個電子，當然rm{C}原子是rm{11}個電子，故C為rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的電子層，rm{D^{-}}的離子結構與氬原子結構相同也是rm{18}個電子，所以rm{D}原子是rm{17}個電子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外層電子數，也就是最外層是rm{6}個電子，但比rm{B}多一層也就是rm{3}個電子層，rm{E}元素的電子數為rm{16}故E是rm{S}元素。個電子，是rm{B}個電子，當然rm{2}原子是rm{10}個電子，故C為rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的電子層，rm{D}的離子結構與氬原子結構相同也是rm{C}個電子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}個電子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外層電子數，也就是最外層是rm{E}個電子，但比rm{B}多一層也就是rm{6}個電子層，rm{B}元素的電子數為rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氫元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氫元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是鈉元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案為：是氧元素，rm{(1)}是鈉元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案為：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外層有rm{Cl}個電子，在化學反應中易得到一個電子而形成氯離子rm{S}氯離子的核內質子數為rm{(2)D}核外電子排布情況為：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案為：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}24、rm{(1)}氮氣的密度為rm{1.2506g/L}氮氣能與鎂發生反應

rm{(2)}銅rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{?}}氧化銅【分析】【分析】rm{(1)}根據物理性質和化學性質的概念進行分析；rm{(2)}根據文字表達式的書寫進行分析。【解答】rm{(1)}物質不需要經過化學變化就能表現出來的性質叫物理性質，如物質的顏色、狀態、氣味、硬度、密度等，所以氮氣的物理性質有氮氣的密度為rm{1.2506g/L}物質經過化學變化表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、氧化性等，所以氮氣的化學性質有氮氣能與鎂發生反應；故填：氮氣的密度為rm{1.2506g/L}氮氣能與鎂發生反應。rm{(2)}銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，文字表達式為：銅rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{?}}氧化銅；故填：銅rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{?}}氧化銅。【解析】rm{(1)}氮氣的密度為rm{1.2506g/L}氮氣能與鎂發生反應rm{(2)}銅rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{?}}氧化銅25、化合反應FeH2+CuOCu+H2O稀硫酸過量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】解：（1）紅色物質是銅和氧化鐵；A為金屬單質，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應由兩種物質生成一種物質，反應類型為化合反應。

（2）B與過量稀硫酸反應；即氧化銅與稀硫酸反應，生成硫酸銅和水；稀硫酸過量，則X溶液中有兩種溶質，即生成的硫酸銅和過量的稀硫酸。根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。由硫酸銅和稀硫酸與金屬C反應生成銅；淺綠色的亞鐵離子的溶液和無色氣體可知，金屬C能把Cu置換出來，并能與酸產生氫氣，同時生成亞鐵離子，固金屬C為鐵，C的化學式是：Fe；淺綠色的溶液為硫酸亞鐵，無色氣體是氫氣。則E與B在加熱條件下反應，即氫氣與氧化銅在加熱條件下反應，無色氣體E是氫氣，由金屬鐵與稀硫酸反應產生的，稀硫酸是過程②中加入過量導致的。

（3）由上述分析可知，化學方程式為：H2+CuOCu+H2O。

（4）由上述分析可知；轉化中產生無色氣體E的原因是稀硫酸過量；

（5）③中的化學反應是鐵與過量的稀硫酸反應產生氫氣；鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；則化學方程式為：

①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

故答案為：（1）化合反應；（2）Fe；（3）H2+CuOCu+H2O；（4）稀硫酸過量；（5）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

可根據物質或離子的顏色初步推斷物質的成分；通過關鍵詞，如“單質”；“過量”，來判斷物質的組成或溶液中溶質的組成。

本題主要考查了反應的基本