2022級高三上學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質量：Ge73N14O16第I卷(選擇題共42分)一、單選題。1.下列說法不正確的是A.激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關B.可燃冰()中甲烷與水分子間存在氫鍵C.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象2.下列化學用語正確是A.CCl4的空間填充模型： B.甲基的電子式：C.氯化銨的分子式：NH4Cl D.二氧化碳的結構式：O=C=O3.2017年5月9日中國科學院正式向社會發布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如Ts、Ts等，下列說法正確的是A.Ts和Ts的相互轉變屬于化學變化B.Ts位于周期表的第六周期VIIA族C.元素Ts的相對原子質量為293.5DTs和Ts質子數相同，中子數不同4.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A.最外層都只有一個電子的X、Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.原子核外價電子排布式為ns2np1的X原子與原子核外價電子排布式為ns2np2的Y原子D.2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子5.下列反應過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是(

)A. B.C. D.6.下列物質性質的變化規律與鍵能無關的是()①HCl、HBr、HI穩定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次升高④H2S的熔、沸點小于H2O的熔、沸點A.①③④ B.①③ C.②③④ D.全部7.已知下列四組短周期元素的電離能數據()，下列判斷錯誤的是電離能WXYZ4965787388994562181714511751691227457733148489543115751054021006A.還原性：W>Y>XB.Y和Z可能位于同一族C.W、X、Y、Z簡單離子半徑依次減小D.X、Z的氫氧化物都具有兩性8.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.石墨晶體中碳原子個數與碳碳鍵數之比為3：2B.60gSiO2晶體中SiO鍵的數目為2NAC.標準狀況下，22.4LCHCl3所含的分子數為NAD.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合物4.6g中含有的氧原子數目為0.2NA9.我國科學家研制的NiO/Al2O3/Pt催化劑能實現氨硼烷(H3NBH3)高效制備氫氣，制氫原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑，下列說法正確的是A.電負性：C＜O＜NB.∠HNH鍵角：NH3＜H3NBH3C.Ni的價電子有10種空間運動狀態D.基態A1原子中s和p能級電子數之比為7：610.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的A.第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl>H2S>PH3B.IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3C.二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序也是：鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛D.根據“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶11.甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個碳原子B.晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需破壞共價鍵D.1個CH4晶胞中含有14個CH4分子12.CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2}為原料制備CuCl的工藝流程如下(設NA為阿伏加德羅常數的值)。下列說法正確的是A.“洗滌”時使用乙醇能防止CuCl被氧化B.1mol配合物[Cu(NH3)4]Cl2中共價鍵數目為18NAC.“沉銅”發生反應的離子方程式：[Cu(NH3)4]2++2OH=CuO↓+4NH3↑+2H2OD.[Cu(NH3)4]Cl2中配體分子中的共價鍵是由N的2p軌道和H的1s軌道“頭碰頭”重疊形成的13.幾種晶體的晶胞（或晶體結構）如圖所示，下列說法正確的是A.中的配位數大于干冰中分子的配位數B.晶胞中，分子排列方式只有1種方向C.若金剛石的晶胞邊長為，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D.石墨晶體層內是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種混合型晶體14.我國科學家開發一種光學晶體M，其結構如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其中X和Y的質子數之和等于Z原子的電子數，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.簡單氫化物的還原性：Z>WC.四種元素中W形成的單質熔點最高D.Y、W的氧化物對應的水化物都是強酸第II卷(非選擇題共58分)二、解答題。15.已知A、B、D、E、G、X、Y、Z八種元素的原子序數依次增大，其中，A原子核外電子只有1種運動狀態；基態B、E原子的2p軌道均含2個未成對電子；G是周期表中電負性最大的元素；Y和G同主族，X和Y同周期，且X離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的；Z是八種元素中唯一的第四周期元素位于ds區，且基態原子核外只有1個未成對電子其余均為成對電子。推斷出元素符號及相應化學式，并回答下列問題。（1）基態Z原子的簡化核外電子排布式：_______，基態E原子價層電子軌道表達式：_______，基態Y原子電子占據的最高能層符號為_______，該能層具有的原子軌道數為_______。（2）鍵能：GG_______YY(填“>或<”，后同)；B和D的第三電離能：B_______D。（3）A2E分子的VSEPR理想模型為____；已知DA3溶于A2E溶液呈堿性，試在下面方框內畫出DA3與A2E的分子間形成的氫鍵_____。（4）B2A2分子中σ鍵和π鍵的比例_______。16.實驗室以為原料制備并進行定量分析。已知：。（1）配制溶液。稱取一定質量的晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水，裝置如圖A所示(膠頭滴管中吸有氨水)。①與燒杯相比，使用裝置A作為反應器的優點是___________。②滴加氨水時，有淺藍色沉淀生成；繼續滴加氨水，沉淀消失，得到深藍色溶液。寫出與氨水反應的離子方程式：___________。（2）制備晶體。將A中溶液轉移至B中，析出晶體：將B中混合物轉移至裝置C的漏斗中，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體2~3次；取出晶體，干燥。兩次轉移均需洗滌原容器，目的是___________。（3）廢液回收。從含有、乙醇和氨水的廢液中回收乙醇并獲得、的混合溶液，應加入的試劑是___________(填化學式)，回收乙醇的實驗方法為___________。（4）測定晶體中的含量。請補充完整實驗方案：取一定質量的晶體，加適量蒸餾水溶解___________，干燥，灼燒至恒重。(須使用的試劑：蒸餾水，溶液，溶液)17.按要求回答下列問題。（1）在下列各種晶體：①晶體硅；②硝酸鉀；③金剛石；④碳化硅；⑤干冰；⑥冰，它們的熔點由高到低的順序是_______(填序號)。（2）某種氧化物MO的電子總數與SiC的相等，MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是___________。（3）硼晶體熔點為2076℃。BF3可與NH3反應生成NH3·BF3.乙硼烷(B2H6)具有還原性，易水解生成H3BO3(一元弱酸)；乙硼烷可與NH3反應生成氨硼烷(NH3·BH3)，其在一定條件下可以脫氫，最終得到氮化硼；乙硼烷也可與NaH反應生成NaBH4。①下列說法正確的是_______(填字母)。A．元素的電負性大小順序是O>N>B>HB．乙硼烷水解方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑C．氨硼烷分子中N提供孤電子對，B提供空軌道形成配位鍵D．NaBH4晶體中存在的相互作用有離子鍵、共價鍵、氫鍵②FBF鍵角比較：BF3_______(填寫“>”“＜”)NH3·BF3③氮化硼(BN)晶體有多種相結構。一種立方BN晶體與金剛石結構相似，其晶胞結構如下圖(左)。左圖中表示N原子的投影位置，在下圖(右)中用標出B原子的投影位置_______。（4）晶胞有兩個基本要素：a．原子坐標參數，b．晶胞參數。①下圖為Ge單晶晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為_______。②已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm，其密度為_______(列出計算式即可)。③金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，如下圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖，該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數目為_______。（5）已知GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______。18.由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到綠礬(FeSO4?7H2O)，然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下。已知：①透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑極其微小(10~90nm)，包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅(Fe2O3)，難溶于水；②“還原”時，能將FeS2中的硫元素氧化為+6價。回答下列問題：（1）“濾渣”中的主要成分有過量的FeS2，FeS2中F