2024年高考化學必考方程式分類總結（超強）

必修一

第二章化學物質及其變化

電解飽和食鹽水

由解

2NaCl+2H2。H"+Cl2t+2Na0H

+

離子方程式：2NaCl+2H20電解H2t+Cl2f+2Na+20ff

1.石灰石與稀鹽酸反應

CaCO3+2HC1CaCl2+C02t+H20

+2+

CaCO3+2HCa+C02t+H20

2.石灰乳中加入稀鹽酸

Ca(0H)2+2HC1CaCl2+2H20

+2+

Ca(0H)2+2HCa+2H20

3.少量二氧化碳通入澄清石灰水

Ca(0H)2+C02CaCO3I+H20

2+

Ca+2OIF+C02CaC03I+H20

4.過量二氧化碳通入澄清石灰水

Ca(0H)2+2cO2Ca(HC03)2

2-

0H"+C02HC03

16.硫酸與氫氧化專貝溶液反應

H2S04+Ba(OH),BaS(hI+2H20

+2+

2H+2OH+Ba+SO；:BaS04I+2H2O

17.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性

2NaHS04+Ba(0H)2_BaS04；+Na2S04+2H20

+-2+

2H+20H+Ba+SO]—BaS04I+2H20

18.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化冷貝溶液至沉淀完全

NaHS04+Ba(0H)2—BaS04；+NaOH+H20

+2+2-

H+0H-+Ba+S04-BaS04I+H20

19.醋酸除水垢

2CH3C00H+Mg(0H)2—(CH3C00),Mg+2H20

2+

2CH3C00H+Mg(OH)2=Mg+2CH3COO-+2H20

2CH3COOH+CaC03—(CH3COO)2Ca+C02f+H20

2CH3COOH+CaC03—C『+2CH3co(F+C02t+H20

34.硫酸氫鐵溶液中加入少量氫氧化鈉溶液

2NH4HS04+2NaOH(NH4)2S04+Na2S04+H20

+

H+OIFH2O

53.明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO「沉淀完全

KAI(S04)2+2Ba(0H)2KA1O2+2BaS04I+2H20

3+2+2

Al+40JT+2Ba+2S04"-AlOr+2BaSO4I+2HQ

第三章金屬及其化合物

1、鈉及其重要化合物

5.鈉與水反應

2Na+2HQ2NaOH+H2t

+

2Na+2H2。2Na+2OH-+H2t

6.鈉與鹽酸反應

2Na+2HC12NaCl+H2t

2Na+2H+2Na++H"

7.過氧化鈉溶于水中

2Na202+2H204NaOH+02t

+

2Na202+2H204Na+40H-+02t

8.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H20

2-

HC(L+0H--C03+HOO

9.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸

NaHC03+HC1_NaCl+CO,t+H20

+

HC(V+HC02t+H20

10.碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸

Na2C03+HC1_NaHC03+NaCl

2+

C03"+HHCO3-

11.鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液

Na2co3+2HC1__：2NaCl+C02t+H20

2+

C03"+2HC02t+H20

12.飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體

Na2C03+C02+H202NaHC03

CO3A+co2+H202HCO3"

13.石灰水中加入Na2c03溶液

Ca(0H)2+Na2cO3CaC03I+2Na0H

2+2

Ca+C03~CaC03I

14.石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液

NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3|+NaOH+H20

-2+

HCO3"+0H+Ca^^=CaCO3I+H20

15.石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液

2NaHC03+Ca(OH)2CaCO3I+Na2CO3+2H20

2+

2HCO3—+20H~+CaCaCO3I+C01+2H20

2、鋁及其化合物的轉化關系

21.鋁與稀硫酸反應

2A1+3H2soi------2Al2(S04)3+3H2t

3

2A1+6H'2A1'+3H2t

22.鋁與氫氧化鈉溶液反應

2A1+2Na0H+2H202NaA102+3H2t

2A1+20H-+2H202A102"+3H2f

23.氧化鋁與稀鹽酸反應

Al203+6HC12A1CL+3H,0

+3+

Al203+6H2A1+3H2O

24.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

Al203+2Na0H=2NaA102+2H20

Al203+20H-A10f+2H20

25.氫氧化鋁與稀硝酸反應

Al(OH)3+3HNO3Al(N03)3+3H2O

+3+

Al(OH)3+3HAl+3H20

26.氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應

Al(OH)3+KOHKA102+2H2O

Al(OH)3+0H~A10/+2H20

27.偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體

2NaA102+C02+3H202A1(OH)3I+Na2CO3

2-

2A10,"+C02+3H2O2A1(OH)3；+C03

28.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸

NaA102+HC1+HoOAl(OH)3I+NaCl

+

A102-+H+H20Al(OH)3I

29.偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸

NaA102+4HC1A1C13+NaCl+2HQ

+3+

A1(V+4HAl+2H20

30.偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液

Al2(S04)3+6NaA102+12H208A1(OH)3I+3Na2S04

3+

Al+3A102"+6H2O4Al(OH)3I

31.氯化鋁溶液中加入過量的氨水

A1C13+3NH3.H2OAl(OH)3；+3NH4C1

3+3+

Al+3NH3.H2OAl(OH)3；+3NH4

32.氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液

A1C13+3NaOHAl(OH)3I+3NaCl

3+

Al+30H"Al(OH)3I

33.硝酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

A1(NO3)3+4NaOHNaA10,+3NaCl

3+

Al+40H-A102"+2HQ

64、氯化鋁溶液中加入少量(過量)燒堿溶液

A1C13+3NaOHA1(OH)3I+3NaCl

Al(OH)3+NaOHNaA102+2H2O

總反應：A1C13+4NaOHNaA102+2H20+3NaCl

3+

離子方程式：Al+40H-A102-+2H20

65、偏鋁酸鈉溶液中加入少量(過量)稀鹽酸

NaA102+HCl+H20NaCl+Al(0H)3I

+

離子方程式：A102~+H+H20Al(OH)3I

52、鋁與氧化侯(鎂帶引發)

2A1+Fe203高溫Al203+2Fe

3、鐵及其化合物的轉化關系

20.沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體

FeCl3+3H20Fe(OH)網膠體)+3HC1

3++

Fe+3H20Fe(0H)3儆體)+3H

41、鐵(銅)與氯化鐵溶液

化學方程式：Fe+2FeCl3----=3FeCl2

離子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+

35.鐵與稀硫酸反應

Fe+H2S04FeS04+H"

Fe+2H+Fe2++H"

36.鐵與氯化鐵溶液反應

Fe+2FeCl33FeCl2

Fe+2Fe3+3Fe2+

37.鐵紅與稀鹽酸的反應

Fe2O3+6HC12FeCl3+3H2O

+

Fe2O3+6H2Fe，3H2。

38.磁性氧化鐵與稀鹽酸反應

Fe3O4+8HC12FeCl3+FeCl2+4H2O

+3+2+

Fe304+8H2Fe+Fe+4H2O

39.硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液

FeSO4+2NaOHFe(OH)2I+Na2s(X

2+

Fe+2OJFFe(OH)2I

40.硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液

Fe?(SO)3+6NaOH2Fe(OH)3I+3Na2S04

Fe"+30H"Fe(OH)3I

41.氯化鐵溶液中滴入硫氟化鉀溶液

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1

Fe"+3SCN-Fe(SCN)3

42.氫氧化亞鐵與鹽酸反應

Fe(OH)2+2HC1FeCl2+2H2O

+2+

Fe(OH)2+2HFe+2H2O

43.氫氧化鐵與鹽酸反應

Fe(OH)3+3HC1FeCl3+3H2O

+3+

Fe(OH)3+3HFe+3H2O

44.氯化鐵溶液與Cu反應

2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

45.氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2+Cl2P.FPCL

2+34

2Fe+Cl22Fe+2Cl-

46.澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣

6FeBr2+3C124FeBr3+2FeCl3

2Fe2++Cl?2Fe3++2Cr

47.澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣

2FeBr2+3C122FeCl3+2Br2

2+3+

2Fe+4B6+3c卜二-----2Fe+2Br2+6CF

53、四氧化三鐵與稀硝酸

3Fe304+28HNO39Fe(N03)3+14H20+NOt

+-3+

離子反應式：3Fe3()4+28H+N039Fe+14H20+NOt

第四章非金屬及其化合物

1、硅及其化合物的轉化關系

48.硅酸鈉溶液中滴入鹽酸

Na2SiO3+2HC1H2SiO3I+2NaCl

2-+

Si03+2HH2SiO3I

49.硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

2-2-

SiO3+C02+EQH2SiO3+C03

22-

Si03"+C02+EQH2SiO3+C03

50.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H20

SiO2+SiO[+H20

71、硅、鋁與燒堿溶液

Si+2NaOH+H20Na2SiO3+2H2t

離子方程式：Si+20H-+EQSiO；+2H2t

2A1+2NaOH+2H202NaA102+3H2t

離子方程式：2Al+20H-+2H2O2A107+3H2t

2、氯及其化合物的轉化關系

42、亞硫酸鈉溶液與氯氣(溪水)

化學方程式：Cl2(Br2)+Na2s(W。=-----2NaC1(NaBr)+H2S04

+2-

離子方程式：Cl2(Br2)+S03"+H20^^=2CF(Br)+2H+S04

51.氯氣與水反應

Cl2+H,0HC1+HC10

+

Cl2+H20=H+Cl"+HC1O

52.氯氣與氫氧化鈉溶液反應

Cl2+2NaOHNaCl+NaC10+H20

_

ci2+201r=cr+cio+H2o

54.氯氣與碘化鉀溶液反應

Cl2+2KI2KC1+I2

ci2+2r2cr+i2

55.次氯酸鈣溶液與稀鹽酸反應

Ca(C10)2+2,HC1CaCl2+2HC10

C10"+H*HC10

56.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體

Ca(C10)2+C02+HoOCaC03I+2HC10

2+

Ca+2C10-+C02+HoOCaC03I+2HC10

57.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳氣體

Ca(C10)2+2C02+2HQCa(HC03)2+2HC10

C1CF+C02+H20HC03"+HC10

58.實驗室用會化鎰和濃鹽酸反應制氯氣

Mn02+4HC1MnCl2+Cl2t+2H20

+2+

MnO2+4H+2CF△Mn+Cl2t+2H20

59.氯氣與二氧化硫按等物質的量之比混合，通入水中

Cl2+S02+2H202HC1+H2SO4

Cl2+S02+2H202C「+S0；-+4H+

60.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應

2KMnO4+16HC12MnCl2+5CLt+8H2O

+2+

2MnO4"+16H+10Cr=2Mn+5CLt+8H2O

3、硫及其化合物的轉化關系

1、硫磺與熱的燒堿溶液

化學方程式：6NaOH+2S2NaS+NaSO+3HO

A2-22232

離子方程式：6OH「+2S2S+SO；+3H2O

29、二氧化硫的接觸氧化

化學方程式：so2+02so3

30、二氧化硫與氯氣(漠水)

化學方程式：SO2+Cl2(Br2)+2EQ2HC1(HBr)+H2S04

++2-

離子方程式：S02+Cl2(Br2)+2HoO2H+2cl(Br-)+2H+S04

2、燒堿溶液中通入少量(過量)二氧化硫

化學方程式：2NaOH+S()2(少量)Na2sO3+HQ

NaOH+SC)2(過量)NaHS03

3-

離子方程式：20H「+S()2(少量)S02+H20

Off+SO?(過量)=----2HS03'

3、漂白液溶液中通入足量二氧化硫

化學方程式：Ca(C10)2+S02Cl2+CaS04I

2+-

離子方程式：Ca+CIO+S02CaS04I+Cl2t

4、過氧化鈉與二氧化硫

化學方程式：Na202+S02=Na2S04

5、酸性高鎰酸鉀溶液與過氧化氫

+2+

離子方程式：2Mn0j+5H202+6H2Mn+502+8H20

6、硫磺與鐵、銅加熱

化學方程式：S+Fe-^FeS

S+Cu△CuS

7、硫化鈉溶液與氧氣

化學方程式：2Na2s+02+2H2。4NaOH+2SI

離子方程式：S?一+02+2H2040ff+2SI

8、硫化氫與少量或過量氧氣

化學方程式：。式少量)+2H2s2S+2HQ

302(過量)+2H2S：2SO2+2H2O

9、硫酸氫鈉溶液與氧化銅

化學方程式：Cu0+2NaHS04CuS04+Na2S04+H20

+2+

離子方程式：CuO+2H----^CU+H20

10、亞硫酸鈉（鈣）與氧氣

化學方程式：2Na2so3+O?^^=2Na2s

2-2

離子方程式：2S03+022SO4"

14、硫化鈉、亞硫酸鈉（2:1）與稀硫酸

化學方程式：2Na2S+Na2S03+3H2S043S+3Na2SO4+3H2O

離子方程式：S2』S0『+6H+二3sI+3H20

15、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸

化學方程式：Na2S203+2H2S04SI+S02t+H20+Na2S04

+

離子方程式：S20r+2H_SI+S02f+H20

16、銅（鎂）與濃硫酸加熱

化學方程式：Cu（Mg）+2H2S04（濃）CuS04（MgS04）+SO"+2H20

+2+2+

離子方程式:Cu（Mg）+4H+SOZCu（Mg）+SO"+2H20

17、碳、硫與濃硫酸加熱

化學方程式：C+2H2s0K濃）加熱）CO2t+2so2t+2HQ

+

離子方程式：C+4H+2S0，（加熱）C02t+2so2t+2HQ

18、硫化氫與濃硫酸

化學方程式：H2S+H2SO4^^=S；+S02t+2H,0

3H,S（過量）+H2SO4=4H20+3SI

H2S+3H2S04（過量）4S02t+4H,0

+

離子方程式：H2S+2H+SO；SI+S02t+2H20

+2-

3H2S（過量）+2H+S044H20+3SI

+2

H2S+6H+3S04~：4S02f+4H20

19、碳酸氫鈉溶液中通入少量（過量）二氧化硫

化學方程式：2NaHCC?3+S02（^1）Na2S03+2c0?+H20

-

離子方程式:2HC03+SOK少量）SO廣+2C02+H20

20、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化領溶液至中性

化學方程式：2NaHS04+Ba（OH）2BaS04I+Na2S04+2H20

2+

離子方程式：2H++S0Z+Ba+20ffBaS04I+2H20

21、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鍬溶液至硫酸根完全沉淀

化學方程式：NaHS04+Ba（OH）2RaS04|+Na0H+H20

+2+

離子方程式：H+S04"+Ba+OffBaS04I+H20

4、氮及其化合物的轉化關系

31、氨氣與少量（過量）氯氣

化學方程式：3C12（少量）+8NH36NH4C1+N2

3C12（過量）+2NH3：6HC1+N2

n、濃氨水與生石灰固體

化學方程式：NH3?H20+Ca0----^NH3t+Ca（0H）2

12、氯化核固體與堿石灰共熱

化學方程式：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H20

2+

離子方程式：2NH4C1+Ca(OH)2Ca+2C1+2NH"+2H,0

22、濃硝酸見光

化學方程式：4HN03:4N02t+2H20+02t

+

離子方程式：4H+4N(V光4N()2t+2H20+02f

32、氨氣的催化氧化

化學方程式：4NH3+5O24N02+6H20

40、加熱硝酸鈉、硝忌銅、硝酸銀

化學方程式：NaNO32NaNO2+02t

2Cu(N03)22Cu0+4N02t+02t

2AgN03-----=2Ag+2N02t+02t

23、二氧化氮與水(燒堿溶液)

化學方程式：4N02+02+2H204HNO3

2N02+2NaQH=-----NaNO3+NaNO2+H2O

離子方程式：4NO2+O2+2H2O.4H*+4N(V

2NO2+2OKNO3-+NO7+H3O

24、二氧化氮（一氧化氮）與氨氣

化學方程式：6N02+8NH37N2+12H20

4NH3+6N0^^=（催化劑或高溫）5N2+6H20

25、二氧化氮和一氧化氮與燒堿溶液

化學方程式：N0+N02+2Na0H2NaN02+H20

-

離子方程式：N0+N02+20H2N07+H20

26、少量（過量）鐵粉與稀硝酸

化學方程式：Fe（少量）+4HN（）3（稀）Fe（N03）3+N0t+2H2O

3Fe+8HN03（W）3Fe（N03）2+2N0t+4H20

+

離子方程式：Fe(少量)+4H+N(VFe-+NOt+2H2O

+2+

3Fe(過量)+8H+2N03-=3Fe+2N0t+4H,0

27、銅與濃(稀硝酸)

化學方程式：Cu+4HN()3(濃)Cu(N03)2+2H2O+2NO2t

3Cu+8HN()3(稀)3Cu(NO3)2+4乩0+2而t

+

離子方程式：Cu+4H+2NO,.Ci產+2H2O+2N02t

+2+

3Cu+8H+2N0；=3CU+4H20+2N0t

28、碳(硫)與濃硝酸共熱

化學方程式：C(S)+4HN03(濃)CO2(SO2)t+2H20+4N02f

+

離子方程式：C(S)+4H+4N03-C02(S02)f+2H2O+4NO2f

33、飽和氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳

化學方程式：NaCl+NH3+C02+H20_NaHC03I+NH4C1

34、氨氣與鹽酸（硫酸、硝酸、醋酸）

化學方程式：NH3+HC1NH4C1

離子方程式：NH3+H+NH；

35、二氧化氮、氧氣、水

化學方程式：4N02+02+2H20=4HN03

+

離子方程式：4N02+02+2H20Z4H+4N（V

36、一氧化氮、氧氣、水

化學方程式：NO+2O2+H2O2HN03

+-

離子方程式：NO+2O2+H2O=----2H+N03

37、硫酸亞鐵溶液與稀硝酸

化學方程式：6FeS04+8HN03?)2Fe2(S04)3+2Fe(N03)3+4H20+2N0

離子方程式：6Fe2++8H++2N0；4Fe-+4E0+2N0

38、硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸

化學方程式：9Fe(N03)2+6H2s方------2Fe2(SOj+5Fe(N03)3+3N0t+6H20

2++3+

離子方程式：3Fe+N0；+4H=3Fe+N0t+2H20

72、中性硫酸亞鐵溶液中通入氧氣

12FeS04+6H20+3024Fe(0H)3I+4Fe(S04)3

3+

離子方程式：12Fe"+6H20+302=4Fe(0H)3I+4Fe

73、酸性硫酸亞鐵溶液中通入氧氣

4FeS04+2H2S04+022Fe(S04)3+2H20

2++3+

離子方程式：4Fe+4H+02=^=4Fe+2H20

74、硫酸亞鐵溶液中滴入燒堿溶液

4FeS04+8NaOH+02+2H20_4Fe(OH)3I+4Na2S04

2+

離子方程式：4Fe+80H「+02+2H20_4Fe(0H)3；

78、硫酸亞鐵溶液中通入氨氣和空氣

75、氯化鋁溶液與過量濃氨水

A1C13+3NH3?H20Al(OH)3I+3NH4cl

3+

離子方程式：Al+3NH3?H20Al(0H)3I+3NH；

66、聯合制堿法

原理：NH3+C02+H20=NH4HC03

NH4HCO3+NaClNaHC03I+NH4C1

總反應：NH3+C02+H20+NaCl:NaHC03I+NH4C1

2NaHC03△Na2C03+CO2t+H20

++

離子方程式：NH3+C02+H20+NaNaHC03I+NH4

67、合成氨反應

高溫高壓

N+HNH（離子方程式同）

22催化劑3

必修二

第一章物質結構元素周期律

鎂與二氧化碳（氮氣）

點燃

2Mg+C022MgO+C

點燃

N2+3MgMg3N2

臭氧與碘化鉀溶液

化學方程式：03+2KI+H20I2+2KOH+O2

離子方程式：03+2「+l0^^=12+2011「+02

第二章化學反應與能量

54、氟氣與水（劇烈反應）

2F2+2H204HF+02

離子方程式：2F2+2H2O4HF+02

79、原電池反應：按要求寫出負、正極電極反應式和總反應方程式

負極反應正極反應總

反應

Zn/H2SO4/Cu

Zn極（-）Zn-2e-_Zn2+（氧化反應）

+

Cu極（+）2H+2e__H2f（還原反應）

離子方程式Zn+2H+H,t+Zn2+

化學方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2t

Fe/NaCl/C

Fe極（-）2Fe-4e「=2Fe2+（氧化反應）

C極（+）02+2H20+4e-=4OH（還原反應）

化學方程式2Fe+O?+2H2O2Fe（0H）2（吸氧腐蝕）

4Fe（OH）2+02+2H20=4Fe（OH）3

2Fe（0H）3=^=Fe203-nH20+（3-n）H,0（鐵銹的生成過程）

Mg/NH4C1/C

Mg極（-）Mg-2e"二Mg"（氧化反應）

+-

C極（+）2MnO2+2H+2eMn2O3+H2O（還原反應）

化學方程式Mg+2NH4C1+2MnO2MgCl2+Mn203+2NH3t

Mg/NaOH/Al

Al極（-）2A1+8OH--6e-2A10/+4H,0（氧化反應）

-

Mg極（+）6H2O+6e-3H2t+60H（還原反應）

-

化學方程式2A1+20H-+2H202A102+3H2

Fe/HNO3（濃）/Cu

鋁/海水/空氣Al—Ni（NaCl溶液、02）

Al極（-）4A1-12L______:4A。（氧化反應）

Ni極（+）302+6為0+12/12OH-（還原反應）

化學方程式4A1+3O2+6H2O4A1（OH）3（海洋燈標電池）

Si/NaOH/C

鋼鐵析氫腐蝕

Fe極（-）Fe-2F=Fe2+（氧化反應）

C極（+）2H）+2e------=H"（還原反應）

離子方程式Fe+2H+-----=Hzt+Fe?，（析氫腐蝕）

鋼鐵吸氧腐蝕

Fe極（-）2Fe-4e_2Fe2+（氧化反應）

C極（+）。2+2為0+414OH-（還原反應）

化學方程式2Fe+（V2H202Fe（0H）2（吸氧腐蝕）

4Fe（OH）2+02+2H204Fe（OH）3

2Fe（0H）3Fe2O3?nH20+（3-n）H20（鐵銹的生成過程）

80、燃料電池：按要求寫出負、正極電極反應式和總反應方程式

H2/H2SO4/O2

Pt極（-）2H2-4葭41（氧化反應）

+

Pt極（+）02+H+4e-2HQ（還原反應）

化學方程式2H2+022H2。

H2/NaOH/O2

Pt極（-）2H2+40ff-4e=4H20（氧化反應）

Pt極（+）（）2+2見0+4^-----40H「（還原反應）

化學方程式2H2+022H2。

CH4/NaOH/O2

Pt極（-）CH4+100ff-8e-C0；+7H20（氧化反應）

Pt極（+）202+4為0+8院80H「（還原反應）

化學方程式CH4+2O2+2NaOHNa2C03+3H20

CH4/Na2C03（熔融）/02

Pt極（-）CH4-2e「+CO廣C02+2H20（氧化反應）

Pt極（+）2O2+2e-+C02C（V「（還原反應）

總反應方程式CH4+202C02+2H20

CH3OH/NaOH/O2

Pt極（-）3O2+12d+6H20120H-（還原反應）

2-

Pt極（+）2CH3OH-12e「+160丁2C03+12H20（氧化反應）

總反應方程式2CH3OH+302+4NaOH2Na2C03+6H20

81、鉛蓄電池

Pb—PHU濃硫酸）放電

+

Pb極（-）Pb+H2s。4-2e「PbS04+2H（氧化反應）

+

PbO2<（+）Pb02+H2S04+2H+2e'PbS04+2H20（還原反應）

化學方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

Pb—PHU濃硫酸）充電

Pb極（-）PbS（X+2H+-2e-Pb+H2s（X（還原反應）

+

Pb。2極（+）PbS04+2H20+2e^Pb02+H2S04+2H（氧化反應）

化學方程式2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

82、鋅鎰干電池Zn—Mn（）2（NH4cl糊狀物）NH4C1+H2ONH3?E0+HC1

Zn極（-）Zn-2e一Zn2+（氧化反應）

Cu極（+）2MnO2+2『+2TMnQ+HQ（還原反應）

化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+Mn2O3+2NH3t

第三章有機化合物

76、甲烷（甲苯）與氯氣（光）

CH4+C12—-_>CH3C1+HC1CH3C1+C12———>CH2C12+HC1

CH2C12+C12—-~>CHC13+HC1CHCI3+CI0———>CC14+HC1

43、苯與液澳（鐵）

化學方程式：O+BJ螞遜——>+HBr

43、苯與濃硫酸、濃硝酸水浴加熱

濃H2s04

化學方程式：+HO-NO,+H2O

44、燒燃燒通式

化學方程式：CxHy+（x+y/4）02>xC02+y/2H2。

45、乙醇與氧氣（銅）加熱“

化學方程式：2cH3cHzOH+O?.卻'」>2CH3CH0+2H,0

46、鈉與氧氣（水、乙醇）

化學方程式：4Na+2岫2。（常溫）2Na+02（點燃）Na2O2

2Na+2HoO2NaOH+H2t

2Na+2C2H50H=2C2H50Na+H2t

47、乙酸、乙醇、濃硫酸加熱

化學方程式：CH3C00H+C2H50H——H2O+C2H5OOCCH3

48、乙酸乙酯與燒堿溶液共熱

化學方程式：CH3C00CH2CH3+Na0H------>CH3CH2OH+CH3COONa

49、乙烯與溟水、澳化氫

化學方程式：CH2=CH2+Br2------>CH2BrCH2Br

CH2=CH2+HBr------>CH3CH2Br

51、乙烯與水(氫氣)

CH2-CH2+H2OCH3CH2OH

CH2=CH2+H2法劑>CH3-6H3

55、淀粉、纖維素水解

淀粉水解:(C6HloOs)n+nH20——>nC6H1206(葡萄糖)

纖維素水解:(C6HloO5)n+nH20__>nC6H1206(葡萄糖)

56、蔗糖水解

4

C12H220n+H20稀H￡°>C6H1206+C6H1206(葡萄糖和果糖)

57、葡萄糖與銀氨溶液

C6H1206+2Ag(NH3)OOH——H20+2AgI+3NH3t+CH20H(CH0H)4COONH4

58、葡萄糖與新制氫氧化銅

C6H1206+2Cu(OH)2上—>Cu2OI+2H20+CH20H(CH0H)4COOH

59、硝酸銀溶液中逐滴加入氨水(銀氨溶液制備)

AgNO3+NH3?H20------>AgOHI+NH4N03

AgOH+2NH3?HoO------>Ag(NH3)2OH+2H20

總反應：AgNO3+3NH3?H20=Ag(NH3)20H+NH4N03+2H20

+

離子方程式：Ag+3NH3?H20Ag(NH3)2OH+NH；+2H20

60、甲醛與銀鏤溶液

ECHO+4Ag(NH3)2OH—>2H20+4AgI+6NH3+(NH4)2CO3

61、甲醛與新制氫氧化銅

ECHO+4Cu(OH)2—~>2CU2OI+3H20+2HCOOH

62、a-羥基丙酸生成高聚酯

O

nCH3CH(OH)COOH—士5f-0-CH-C土

1、乙烷與氯氣生成一氯乙烷CH3

CH3cH3+Cl2—叁——>CH3cH2cl+HC1

2、乙烯與澳的CCL溶液反應

CH2=CH2+Br2------->CH2BrCH2Br

3、乙烯與水的反應

CH2=CH2+H20端器CH3cH20H

4、乙烯生成聚乙烯的反應

/化制「一

nCH=CH---——CH2-CH2—

22-Jn

5、1,3-丁二烯與濱水的1,4加成反應

CH2=CH-GH=CH2+Br2------->CH2BrCH=CHCH2Br

6、2-甲基T,3-丁二烯與澳水的1,2加成反應

CH,=C(CH3)—CH=CH2+Br2------>CH2BI-CBr(CH3)-CH=CH2

7、實驗室制乙煥的反應

CaC2+2H20-~-Ca(OH)2fiC=CHt

8、實驗室制乙烯的反應

CH3CH2OH—鬻^H2O+CH2=CH2t

9、乙煥與HC1氣體1：1的反應

HC=CH+HC1誓——>H2C=CHC1

10、氯乙烯生成聚氯乙烯的反應_

nH2C=CHC1催化劑>-{CH-CH2-；

n、苯和液澳的反應ci

Q+B.典Br+HBr

12、甲苯的硝化反應ca

出+3H0N0?N°2-t^N0+3HQ

13、澳乙烷的水解反應

CH3CH2Br+NaOH>CH3cH20H+NaBr

14、澳乙烷的消去反應

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H20

15、乙醇與鈉的反應

2cH3cH20H+2Na----------->2CH3CH20Na+H2t

16、乙醇分子間脫水反應

2CH3CH20H—H20+CH3CH20CH2CH3

17、2-丙醇與HBr的反應

OHBr

I

CH3cHeH3+HBrCH3cHe冉+四

18、制硝化甘油的反應

CH2OHCH2ONO2

CHOHCHONO2

&20H+3HNO3----------->CH2ONO2+3H20

19、乙二醇與乙二酸的聚合反應

COOHCH2OH

CH0H——0CH29CH2,C00CH2,0

nCOOH+n2>?+2H20

20、苯甲醇與苯甲酸的酯化反應

21、1.2一丙二醇的催化氧化

OHOHOH

2cH2cHe&+02__，2cH3cHeHO+眠

22、苯酚與溟水

OH

23、苯酚與NaOH溶液反應

OHONa

+NaOH+H20

24、苯酚鈉溶液中通入少量CO2

J^pONa

+C02+H20+NaHC03

25、苯酚與Na2cO3溶液反應

+Na2C03------>+NaHC03

26、甲醛與銀氨溶液反應(離子方程)

+

HCH0+4[Ag(NH3)2]+40『------>2NH；+CO>+4Ag+6NH3t+2H20

27、制銀氨溶液的兩個反應

AgN03+NH3-H20AgOHI+NH4N03

AgOH+2NH3?H20_Ag(NH3)20H+2H20

28、葡萄糖與新制Cu(0H)2的反應

CH2OH(CHOH)4CHO+2CU(OH)2_______^CHzOHlCHOH)4coOH+CUQ+H#

29、苯酚與甲醛的縮聚反應

OH

n+nHCHO催'劑〉+nH2O

30、葡萄糖的銀鏡反應

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NHjOH______>CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag

+3NH3t+H20

31、乙酸與乙二醇完全酯化

CH2OHCH2OOCCH3

2cH3coOH+CH2OH濃硫酸,CH2OOCCH3+2H?0