期末卷1一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1．下列古代文化遺跡與化學變化密切相關的是（）A．冶煉并鑄造青銅器皿 B．用巨石筑金字塔C．磨制玉石飾品 D．在甲骨上刻字【考點】什么是化學．【難度】易【專題】結合課本知識的信息．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．【解答】解：A、冶煉青銅器皿的過程中需要從銅礦石中冶煉銅，過程中有新物質生成，屬于化學變化．B、用巨石筑金字塔的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．C、磨制玉石飾品的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．D、在甲骨上刻字的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故選：A．【點評】解答本題的關鍵是正確分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化．2．小明不小心向菜湯里多加了食鹽，湯變“咸”了，要使湯變“淡”，下列措施可行的是（）A．繼續加熱 B．向湯中加水 C．加花生油 D．將湯減少一半【專題】選擇題【難度】易【分析】菜湯由咸變淡是氯化鈉的溶質質量分數由大變小的過程，只要該措施能使溶液變稀既是可選的答案．【解答】解：A、繼續加熱會使溶劑不斷蒸發使溶液變濃，故此選項錯誤．B、向湯中加水使溶液的稀釋的過程，會使溶液溶質質量分數變小，故此選項正確．C、加花生油不與水相互溶解，對溶液溶質質量分數不會發生影響，故此選項錯誤．D、溶液的性質與溶液的多少無關，故此選項錯誤．故選B【點評】此題是溶液稀釋問題的考查，解題的關鍵是了解溶液溶質質量分數變小的方法，從而解釋好生活中的問題．3．下列各種物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（）A．冰、干冰、鹽酸 B．紅磷、食鹽、石油C．水銀、蒸餾水、天然氣 D．金剛石、熟石灰、空氣【考點】單質、化合物和氧化物．【難度】易【專題】物質的分類．【分析】混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；由一種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．【解答】解：A、冰是氧化物，不是單質，故選項錯誤；B、紅磷是單質、食鹽、石油屬于混合物，故選項錯誤；C、水銀是單質、蒸餾水屬于氧化物、天然氣屬于混合物，故選項正確；D、熟石灰不屬于氧化物，故選項錯誤．故選C【點評】本考點考查了物質的簡單分類，物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物，單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物又分為氧化物、酸、堿、鹽．本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．4．儲存煙花爆竹的倉庫應貼上的標志是（）A． B． C． D．【考點】易燃物和易爆物的安全知識；愛護水資源．【難度】易【專題】分析比較法．【分析】根據與燃燒和爆炸有關的以及腐蝕品、可回收標志、節水標志等幾種常見的圖標含義判斷．【解答】解：儲存煙花爆竹的倉庫，為了防止燃燒和爆炸，應貼上禁止煙火的標志．A、圖為禁止煙火標志，所以正確．B、圖為廢舊塑料回收標志，所以錯誤．C、圖為節約用水標志，所以錯誤．D、圖為劇毒品標志，所以錯誤．故選A．【點評】圖標的含義對我們的日常生活有指導作用，特別是與燃燒和爆炸有關的以及腐蝕品、劇毒品可回收標志、節水標志等幾種常見的圖標，在化學實驗室和其他危險場合最常見，明白它的含義，不但能保障我們的人身安全，該知識也是化學考查的熱點之一．5．如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（）A．圖中粒子共能表示四種元素B．圖中表示陰離子的是c、eC．圖中b粒子的化學符號為Mg2+D．圖中d粒子在化學反應中易失去電子【考點】原子核外電子的排布；離子．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】A、根據不同種元素最本質的區別是質子數不同，進行分析判斷．B、當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子．C、根據b質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為鎂離子解答；D、根據若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子解答．【解答】解：A、不同種元素最本質的區別是質子數不同，a和e核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，故選項說法正確．B、c質子數=核外電子數=18，為原子；e質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子；故選項說法錯誤．C、b質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為鎂離子；化學符號為Mg2+，故選項說法正確．D、圖中d粒子最外層電子數為1，小于4個，在化學反應中易失去電子，故選項說法正確．故選：B．【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．6．為了警示世人因氣候變化對人類危害的關注，2009年“世界環境日”的主題是：“團結起來應對氣候變化”．下列做法或認識不符合這一主題的是（）A．提倡乘坐公共交通、騎自行車或步行的方式出行B．在生產和生活活動中提倡使用節能技術和節能用具C．植樹造林，嚴禁亂砍濫伐D．廣泛使用酒精、沼氣，既可解決能源問題，也有利減輕溫室效應【考點】使用燃料對環境的影響．【難度】易【專題】結合課本知識的信息．【分析】可以根據具體的敘述進行分析、考慮，從而得出正確的結論．【解答】解：A、提倡乘坐公共交通、騎自行車或步行的方式出行，這樣可以減少有害物質的排放．B、在生產和生活活動中提倡使用節能技術和節能用具，這樣可以節約能源，從而防止有害物質的排放．C、植樹造林，嚴禁亂砍濫伐有利于改善空氣質量．D、廣泛使用酒精、沼氣能產生大量的溫室效應氣體二氧化碳，對環境不利．故選D．【點評】解答本題時要充分理解各種活動的利與弊，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．7．“酸雨”的形成主要是由于（）A．工業上大量燃燒含硫燃料B．大氣中二氧化碳的含量增多C．汽車排出大量尾氣D．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態平衡【考點】使用燃料對環境的影響．【難度】易【專題】化學與環境保護．【分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成顯酸性的物質，是形成酸雨的主要物質．【解答】解：“酸雨”的形成主要是由于工業上大量燃燒含硫燃料，生成的二氧化硫溶于水，能夠和水反應生成亞硫酸或硫酸，當酸性達到一定程度時會形成酸雨．故選：A．【點評】酸雨能夠腐蝕建筑物，使土壤、水體酸化，對環境污染很嚴重，要采取措施防止酸雨的產生．8．空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是（）A．Al2（SO4）3 B．Al（NO3）3 C．Fe（NO3）3 D．Al2O3【考點】元素；化學式．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；地殼中含量最多的非金屬元素為氧元素；空氣中含量最多的元素為氮元素．又知鋁元素的化合價常顯+3價．據此即可確定化學式中含有鋁、氧、氮三種元素，根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，進行解答．【解答】解：解：由題意可知，化學式中含有鋁、氧、氮三種元素．根據選項，可以用排除法：A、化學式中沒有氮元素，故A錯誤；B、化學式中含有鋁、氧、氮三種元素，用化合物中元素的化合價的代數和為零．選項B：（+3）+3×（﹣1）=0，故化學式Al（NO3）3書寫正確．故B正確；C、化學式中沒有鋁元素，故C錯誤；D、化學式中只有兩種元素，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規律和原則，還考查了化學式的書寫方法和技巧；了解空氣的成分及各成分的體積分數和地殼中元素的發布與含量．9．對下列實驗現象進行的解釋錯誤的是（）ABCD實驗現象用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象品紅加入水中后整個液體變為紅色水分子在不同溫度下的運動情況50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL解釋分子的質量和體積都很小分子總是在不斷運動著常溫時分子不運動，加熱時分子才運動分子間有間隙A．A B．B C．C D．D【考點】物質由微觀粒子構成．【難度】易【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．【分析】根據分子的性質進行分析，分子的體積和質量都很小，分子在不斷的運動，分子的運動與溫度有關，分子間有一定的間隔．【解答】解：A、分子很小，需要借助掃描隧道顯微鏡才能觀察到，故A正確；B、將品紅溶液加入到水中液體變紅，是因為分子在不斷地運動，故B正確；C、分子在常溫和加熱時都運動，在加熱時運動速度加快，故C錯誤；D、分子間有一定的間隙，故不同的物質混合時體積減小，故D正確；故選C．【點評】本題考查了分子的性質，完成此題，可以依據已有的分子的知識進行．10．在探究二氧化錳、氧化銅、氧化鐵對過氧化氫溶液分解速率的影響的過程中，沒有必要進行控制的變量是（）A．過氧化氫的質量 B．催化劑的質量C．反應容器的形狀 D．反應前過氧化氫溶液的溫度【考點】催化劑和催化作用．【難度】易【專題】科學探究．【分析】在化學反應中，可能影響到反應速率的因素有：反應物的狀態和質量分數；反應的條件：指溫度或者類似攪拌等；采用的催化劑的種類和質量還有催化劑的狀態都影響．本題就是研究不同的催化劑的影響，所以除催化劑種類不同之外，其他變量都應該是相同的．【解答】解：A、過氧化氫質量對反應速率影響很大，因此過氧化氫的質量一定要相同，此項不合題意；B、催化劑的質量是對比催化性能的一個很重要的因素，因此各種催化劑的質量必須相同，不合題意；C、反應容器的形狀對反應速率沒有影響，所以容器可以是不同的，符合題意．D、反應前過氧化氫溶液的溫度是反應物的要素，必須相同，不合題意；故選C．【點評】實驗變量的控制要注意對要素考慮的周全，針對不同的要素進行嚴格控制，從而讓結果更有說服力．11．用燃燒法除去氮氣中混入的氧氣而得到較純凈的氮氣，最好選用的物質是（）A．木炭 B．硫粉 C．磷 D．細鐵絲【考點】氧氣的性質．【難度】易【專題】氧氣、氫氣的性質與用途．【分析】采用燃燒的方法除去氧氣而得到較純凈氮氣，所選的可燃物要具備了以下三個特征：（1）本身能夠在空氣中燃燒；（2）本身的狀態為非氣體；（3）生成的物質為非氣態．【解答】解：A、木炭與氧氣反應生成氣體二氧化碳，雖除去了氧氣，但增加了新的氣體，故選項錯誤；B、硫與氧氣反應生成氣體二氧化硫，雖除去了氧氣，但增加了新的氣體，故選項錯誤；C、磷與氧氣反應生成固體五氧化二磷，可以除去氧氣，得到較為純凈的氮氣，故選項正確；D、細鐵絲在空氣中不能燃燒，故選項錯誤．故選C．【點評】進行物質除雜時，可以根據物質的性質，采用物理或化學的方法除去，要求所選的除雜試劑只與雜質反應，不能與原有物質反應，且反應后不能生成新的雜質．12．3g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列關于這種物質的組成描述正確的是（）A．該物質只含有碳元素和氫元素B．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素C．該物質一定含有碳元素、氫元素和氧元素D．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為l：2【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據化合物中某元素的質量分數的計算公式的變形公式可以計算出二氧化碳中碳氧兩元素的質量和水中氫氧兩元素的質量，根據質量守恒定律可以確定該物質中一定含有碳氫兩元素，由碳氫兩元素的質量和小于該物質的質量，可以判斷出該物質一定含有氧元素；碳氫元素的質量相比可以得到該物質中碳氫兩元素的質量比；讓碳氫元素的質量分別除以各自的相對原子質量再相比，就可以得到該物質中碳氫兩元素的原子個數比．【解答】解：由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數可以計算出：8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氫元素的質量=5.4g××100%=0.6g；．根據質量守恒定律知：生成物中的碳、氫兩元素來自該物質，又由于2.4g+0.6g=3g，說明該物質只含有碳、氫兩元素，一定不含有氧元素．所以選項B、C錯誤．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為=1：4，故D錯誤．故選A．【點評】本題主要考查有關化學式的計算，難度稍大．關鍵是找到確定該物質的元素組成、元素質量和原子個數比的方法．13．如圖所表示的實驗方法或操作不正確的是（）A．除去CO中的CO2 B．檢查裝置的氣密性C．加熱固體粉末 D．實驗室制取氧氣【考點】物質的加熱；氧氣的實驗室制法；二氧化碳和一氧化碳．【難度】易【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】A、根據澄清石灰水可吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳分析；B、在檢查裝置的氣密性時，先將導管放入水槽中，然后用手握住試管外壁；C、根據加熱固體粉末藥品時的注意事項分析；D、為防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，用過氧化氫溶液制取氧氣時，長頸漏斗要伸入液面以下．【解答】解：A、澄清石灰水可吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，所以可以用澄清石灰水除去CO中的CO2，故A正確；B、在檢驗裝置的氣密性時，利用的是裝置內氣體的壓強改變，有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好，故B正確；C、加熱固體粉末藥品時，試管向下傾斜，故C正確；D、用過氧化氫溶液制取氧氣時，長頸漏斗要伸入液面以下，防止生成的氣體從漏斗逸出，故D錯誤．故選D【點評】化學是以實驗為基礎的學科，掌握正確的化學基本實驗操作是同學們必須具備的能力．14．如圖所示是某加碘鹽包裝袋上的部分圖表文字（I是碘元素的符號），由此你得到的信息和作出的推測是（）配料表氯化鈉（NaCl）≥98.0%（以NaCl計）碘酸鉀（KlO3）（35±15mg/kg（以I計）A．此食鹽是純凈物B．“加碘鹽”中的碘是指碘單質C．1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mgD．“菜未炒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定【考點】化學性質和物理性質；元素．【難度】易【專題】標簽圖示型．【分析】A、由標簽上的配料表，結合純凈物與混合物的判別方法進行分析判斷即可．B、食品中的“碘”不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．C、由標簽上的配料表，碘含量（以I計）為（35±15）mg/kg，據此進行分析判斷．D、根據“菜未炒熟不宜加入碘鹽”，進行分析判斷．【解答】解：A、由標簽上的配料表，該食鹽中含有氯化納、碘酸鉀等物質，屬于混合物，故選項說法錯誤．B、由標簽上的配料表，加“碘”鹽中的碘不是以單質形式存在的，是以元素形式存在，是強調存在的元素，與具體形態無關，故選項說法錯誤．C、碘含量（以I計）為（35±15）mg/kg，1kg此食鹽中含碘元素（35±15mg），而不是含碘酸鉀（35±15）mg，故選項說法錯誤．D、“菜未炒熟不宜加入碘鹽”，說明碘酸鉀可能在較高的溫度下受熱不穩定，故選項說法正確．故選：D．【點評】本題難度不大，以食鹽加碘為載體考查了同學們新信息獲取、處理及靈活運用化學知識進行分析問題、解決實際問題的能力．15．元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應．例如：2+32，反應前后，Fe和Cl元素的化合價發生了改變，該反應是氧化還原反應．下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．4P+5O22P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑【考點】氧化反應與還原反應．【難度】易【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【分析】根據題干提供的信息進行分析，元素化合價改變則屬于氧化還原反應，反應中有單質參加或生成的一定有化合價的變化據此解答；【解答】解：A、4P+5O22P2O5，反應中有單質參加故有化合價變化，屬于氧化還原反應；B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，屬于復分解反應，沒有單質參加化學反應前后各元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應；C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應中有單質參加故有化合價變化，屬于氧化還原反應；D、2H2O2H2↑+O2↑，反應中由化合物分解為單質故有化合價變化，屬于氧化還原反應；故選B【點評】本題考查了氧化還原反應的判斷，完成此題，可以抓住反應前后元素的化合價改變進行．二、填空題（本題包括3小題，共25分）16．（5分）用化學符號或化學式填空．（1）兩個硫酸根離子；（2）汽水中含有的一種酸為；NaClO2中氯元素的化合價．【考點】化學式；化合價．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．（2）化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個硫酸根離子可表示為：2SO42﹣．（2）汽水中含有碳酸，氫元素顯+1價，碳酸根顯﹣2價，其化學式為：H2CO3．NaClO2中鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，氯元素的化合價為+3價，由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故NaClO2中氯元素的化合價可表示為：NaO2．故答案為：（1）2SO42﹣；（2）H2CO3；NaO2．【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（化學式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵．17．（10分）用下列物質：①氧氣、②煤、③甲烷、④硫、⑤一氧化碳填空（用相應的序號填空）．（1）為防止彩色照片褪色，可將照片塑封（用塑料薄膜封閉），目的是隔絕；（2）目前使用的能源多為化石燃料，如天然氣、石油和．天然氣的主要成分是，（3）煤氣的主要成分易與人體中的血紅蛋白結合而使人中毒，甚至致死．生產煤氣需要大量的煤，煤中含有一定量的，燃燒會有二氧化硫產生，二氧化硫氣體是引起酸雨的主要原因．【考點】化石燃料的利用；易燃物和易爆物的安全知識；一氧化碳．【難度】中【專題】化學與能源；性質決定用途；化學知識生活化；碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】（1）隔絕氧氣和水可以防止照片褪色；（2）根據化石燃料的分類進行分析；根據天然氣的主要成分是甲烷進行分析；（3）根據煤氣中的主要成分是一氧化碳、含硫的煤燃燒時會生成一種主要的大氣污染物二氧化硫，往往導致酸雨的產生進行解答．【解答】_解：（1）為防止照片褪色，可將照片塑封（用塑料薄膜封閉），目的是隔絕空氣，防止和氧氣反應．（2）天然氣與煤、石油并稱為化石燃料，天然氣的主要成分是甲烷；（3）煤氣的主要成分一氧化碳，易與人體中的血紅蛋白結合而使人中毒，甚至致死．生產煤氣需要大量的煤，煤中含有一定量的硫，燃燒會有二氧化硫產生，二氧化硫氣體是引起酸雨的主要原因．故答案為：（1）①；（2）②；③；（3）④；⑤．【點評】本題難度不大，掌握化石燃料的種類是正確解答本題的關鍵．18．（10分）（1）實驗室制取二氧化碳，從圖中可選用的發生裝置是（填序號），若用I裝置收集二氧化碳，則氣體應從端通入．（填e或f），寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式．制得的二氧化碳中常含有少量的與雜質，欲用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→（用端口字母表示）．（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集干燥的氧氣時，從圖中選用的裝置依次為．（填序號）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是．【考點】氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較．【難度】難【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸有揮發性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫與水蒸氣雜質，洗氣除雜時，應該是長進短出進行分析；（2）根據實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，向上排空氣法收集的氧氣干燥，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析．【解答】解：（1）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以可選用的發生裝置是B和C，二氧化碳的密度比空氣大，所以用I裝置收集二氧化碳，則氣體應從e端通入，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，鹽酸有揮發性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫與水蒸氣雜質，洗氣除雜時，應該是長進短出，所以裝置正確的連接順序是：混合氣體→c、d、a、b；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，向上排空氣法收集的氧氣干燥，所以選用的裝置依次為AE，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．故答案為：（1）B和C，e，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，c、d、a、b；（2）AE，2KClO32KCl+3O2↑．【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．三、實驗題19．（18分）如圖是實驗老師在實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的裝置圖：請回答：（1）寫出標號①儀器的名稱；（2）該老師制取氧氣應選用的發生裝置是（填字母編號）；寫出該方法制取氧氣的化學反應方程式；收集氧氣可選用D裝置．理由是；如果用E裝置收集氧氣，則氣體應從（填“a”或“b”）進入．（3）上面發生裝置還可以用于實驗室制取其他氣體，請寫出制取其中一種氣體化學方程式：．【考點】氧氣的實驗室制法．【難度】中【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）從儀器的圖形和用途去分析；（2）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應不需要加熱，（B裝置中長頸漏斗下端沒有伸入液面以下，會導致產生的氧氣順著長頸漏斗跑掉）；氧氣密度比空氣大；由于E裝置內裝滿水，從a管進入，由于氧氣不易溶于水，在氧氣壓力的不斷增大下，集氣瓶中的水會被壓出，當水被排凈時，集氣瓶內就充滿氧氣去分析．（3）從A裝置的特點是固體和液體反應且不需加熱去分析．【解答】解：（1）由儀器的圖形和用途可知①為長頸漏斗；（2）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，所以二氧化錳就應該作為反應條件寫在等號的上方，故化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，由于反應不需要加熱，所以發生裝置可選A（B裝置中長頸漏斗下端沒有伸入液面以下，會導致產生的氧氣順著長頸漏斗跑掉）；由于氧氣密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；由于E裝置內裝滿水，如果氧氣從b管進