第5章卷1一、選擇題（每小題3分，共45分）1．下列金屬活動性最強的是（）A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，銅、鋅、鐵、鎂四種金屬中鎂的位置最靠前，其金屬活動性最強．故選：D．【點評】本題難度不大，考查金屬活動性強弱，熟記金屬活動性順序并能靈活運用即可正確解答本題．2．下列敘述中屬于金屬化學性質的是（）A．純鐵是銀白色固體B．鎂在空氣中能與氧氣反應生成氧化鎂C．銅容易傳熱導電D．鎢有很高的熔點【解答】解：A、純鐵是銀白色固體不需要通過化學變化表現出來，屬于鐵的物理性質；B、鎂在空氣中能與氧氣反應生成氧化鎂要通過化學變化表現出來，屬于化學性質；C、銅容易傳熱導電不需要通過化學變化表現出來，屬于銅的物理性質；D、鎢有很高的熔點不需要通過化學變化表現出來，屬于鎢的物理性質．故錯誤．故選B．【點評】解答本題時要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果需要通過化學變化表現出來就屬于物質的化學性質．3．美國科學家在真空環境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出．得到全透明的鋁合金，它比玻璃要強韌得多，能經受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于汽車玻璃等．有關全透明鋁敘述正確的是（）A．全透明鋁應該屬于純凈物B．全透明鋁也可能應用于手機屏幕C．全透明鋁中原子不運動D．全透明鋁與普通鋁的化學性質不同【解答】解：A、全透明鋁是在真空環境下對鎂鋁粉末進行高壓擠壓，把空氣擠出，得到全透明的鋁合金，屬于混合物，故A錯誤；B、全透明鋁比玻璃要強韌得多，能經受沙塵和雨水的侵蝕，可應用于汽車玻璃等，也可能應用于手機屏幕，故B正確；C、全透明鋁中原子是不斷運動的，故C錯誤；D、全透明是鋁和鎂的混合物，與普通鋁組成不同，所以它們的化學性質也不同，故D正確．故選BD．【點評】本題考查金屬與合金的差異，難度不大，明確合金的成分是解題的關鍵．4．金屬銅、鎳、鋁等常用作制作硬幣，我國一元幣為鋼芯鍍鎳合金，五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）A．金屬的耐腐蝕性B．金屬的顏色C．金屬的硬度D．金屬價格與硬幣面值的吻合度【解答】解：硬幣作為貨幣的一種，使用環境復雜、使用范圍較廣、使用壽命不易過短，這就要求硬幣應具有化學性質相對穩定不易被腐蝕、不易銹蝕的特點；同時不易變形、不易碎裂，因此所用金屬還要有一定的硬度和強度；而作為貨幣，還要要求所使用的金屬價格要與硬幣面值相吻合，而與金屬的顏色無太大關系考故選：B．【點評】此題是一道與金屬相關的考查題，解題的關鍵是充分理解和掌握金屬和合金的性質以及其它相關的知識．5．下列不能作為判斷金屬Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是的是（）A．在純氧中燃燒的現象B．與鹽酸反應的快慢程度C．金屬導電性強弱D．三種金屬發現和利用的年代的先后順序【解答】解：A、大多數金屬可以與氧氣反應，可以根據三種金屬在純氧中燃燒的現象判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；B、Mg與鹽酸反應速率最快，冒出大量的氣泡；Fe與鹽酸反應速率較慢，Cu不與鹽酸反應，可以判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；C、金屬的導電性與金屬的活動性無關，故符合題意；D、人類使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，可以判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；故選：C．【點評】本題考查了金屬活動性強弱的比較，金屬活動強弱的方法有：可以通過金屬與氧氣、金屬與酸反應的劇烈程度以及金屬能否與另一金屬的鹽溶液發生置換反應來判斷．6．可由金屬與稀鹽酸發生置換反應制得的物質是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．ZnCl2【解答】解：A、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能與稀鹽酸發生置換反應，不能由金屬與酸直接反應生成，故選項錯誤．B、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能生成氯化亞鐵，故選項錯誤．C、在金屬活動性順序中，銀排在氫的后面，不能與稀鹽酸發生置換反應，不能由金屬與酸直接反應生成，故選項錯誤．D、在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，能和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故選項正確．故選：D．【點評】本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．7．常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有關該反應說法錯誤的是（）A．該反應是置換反應 B．X可能是鐵C．金屬活動性X＞AgD．X表面有固體析出【解答】解：A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯誤；C、由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，說明X的活動性比銀強，故C正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，X表面有固體銀析出，故D正確．故選B．【點評】金屬單質能置換出鹽中的金屬，說明組成單質的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強．8．某校化學興趣小組的同學按照如圖裝置進行實驗，小組同學對實驗現象的記錄正確的是（）A．鐵絲表面有紅色氧化鐵附著 B．鐵絲光亮，沒有變化C．試管中的液面無變化 D．試管內液面上升【解答】解：A、在對實驗現象進行描述時，要對新物質的顏色狀態描述準確，故A錯誤；B、如圖所示裝置符合鐵制品生銹的條件，故鐵絲表面應有紅色物質附著，故B錯誤；C、鐵絲生銹的過程會消耗空氣，使試管內空氣減少氣壓吧變小，試管內液面升高，故C錯誤．D、鐵絲銹蝕消耗了試管內的氧氣，在外界大氣壓的作用下，試管內的液面上升，故D正確．故選D．【點評】本題考查了鐵銹蝕的條件，是一個理化綜合題，難度不大．9．如圖是金屬活動性順序表的一部分，括號里對應的金屬應該是（）A．AlCu B．AlFe C．MgFe D．FeCu【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則括號里對應的金屬應該是Fe、Cu．故選：D．【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．10．能用鐵制容器盛放的試劑是（）A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．酒精【解答】解：常溫下鐵能夠和鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣，和硫酸銅溶液反應產生硫酸亞鐵和銅，而和酒精不反應，因此不能用鐵質容器盛放鹽酸、硫酸、硫酸銅溶液；故選：D．【點評】本題考查了常見金屬的化學性質，熟練掌握鐵的化學性質是解題的關鍵，難度不大．11．兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【解答】解：A、由產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖，鎂產生的氫氣質量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關系，故選項說法錯誤．B、a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應，故選項說法錯誤．C、b點時，鎂產生的氫氣多，鋅產生的氫氣質量少，故選項說法錯誤．D、c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確．故選：D．【點評】本題難度不大，理解產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系圖的含義，掌握金屬的化學性質是正確解答本題的關鍵．12．煉鐵的原料主要是（）A．廢鋼鐵、焦炭、石灰石B．鐵礦石、焦炭、生石灰C．鐵礦石、焦炭、石灰石 D．鐵礦石、煤、生石灰【解答】解：由于煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，空氣不用準備，只需設法鼓入高爐即可．故選：C．【點評】本題考查了煉鐵的主要原料，是一道非常簡單的題目．13．金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應用．下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是（）A．用鐵回收含銅離子廢液中的銅B．用鋁合金制作門窗框架C．用錫合金作保險絲D．用銅絲作電纜【解答】解：A、用鐵回收含銀廢液中的銅，是利用位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可選；B、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、顏色鮮艷的性質以及自我保護的特性，與金屬的活動性無關，故不可選；C、保險絲的作用是在通過自身熔斷安全切斷并保護電路，必須熔點低，屬于物理性質，不是由金屬活動性決定的，故不可選；D、銅絲作電纜利用了銅的導電性，不是由金屬活動性決定的，故不可選．故選A【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．14．用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的是（）A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH【解答】解：A、將銀加入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中，均沒有現象，說明銀位于鐵和銅的后面，但是不能證明鐵和銅的活動性強弱，故A不能達到目的；B、將鐵、銅加入硫酸溶液中，鐵反應有氣泡冒出，銅不反應，無現象，說明銅位于氫的后面，鐵位于氫的前面，能證明鐵和銅的活動性強弱，故B能達到目的；C、將鐵和銅加入硫酸鋅溶液中，均沒有現象，說明銅、鐵位于鋅的后面，但是不能證明鐵和銅的活動性強弱，故C不能達到目的；D、將鐵和銅加入氫氧化鉀溶液中，均沒有現象，也不能證明鐵和銅的活動性強弱，故D不能達到目的．故選：B．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．15．在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等．溶質質量分數相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁．待充分反應后，下列分析錯誤的是（）A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余【解答】解：根據化學方程式可得：A、天平保持平衡，生成的氫氣的質量相同，酸都沒有剩余，鎂可能剩余，故A對；B、天平保持平衡，生成的氫氣的質量相同，酸都沒有剩余，生成相同質量的氫氣，鋁反應的質量少，一定能有剩余，故B對；C、天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余，生成的氫氣的質量不同．故C對；D、天平失去平衡，右邊燒杯中，酸不可能剩余，鋁可能剩余，故D錯誤．故選D．【點評】本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．二、填空題（本題包括3小題，共35分）16．（10分）銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產生，則M不可能是，待反應完成后（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質，則M是．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體推斷正確的是．A、溶液中一定有M的離子B、固體中一定有Ag和CuC、固體中一定有AgD、溶液中一定有Ag+．【解答】解：銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應產生氫氣，因此金屬M不可能是金屬銀；根據操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強，因此金屬M應為鐵；金屬混合物鐵和銅的活動性比銀強，因此都會發生置換反應，活動性強的鐵先和硝酸銀反應置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應完，若還有硝酸銀剩余，則銅會和硝酸銀反應，A、溶液中一定有鐵離子，故A正確；B、固體中一定含有銀，但不一定含有銅，故B錯誤；C、固體中一定含有被置換出的銀，故C正確；D、溶液中的硝酸銀若完全被置換，則沒有銀離子，故D錯誤；故選項為：AC．故答案為：Ag；過濾；Fe；AC．【點評】本題考查了金屬活動性順序的運用，依據金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可．17．（10分）工廠冶煉金屬有許多方法．用電解的方法，也能冶煉金屬，試寫出電解氧化鋁制鋁的化學方程式．從金屬的利用歷史來看，最早使用的是青銅器，其次是鐵器，鋁的利用是近百年的事，下列說法與這種先后順序有關的是（填字母）．A、地殼中金屬元素的含量B、金屬的活潑性C、金屬的導電性D、金屬冶煉的難易程度．【解答】解：氧化鋁在通電的條件下分解為鋁和氧氣；對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后，可以發現人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結合學習中對金屬銅、鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用．故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；BD．【點評】本題考查了金屬的利用與金屬的活動性的關系，完成此題，可以依據應用的知識進行．18．（15分）化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如圖所示：請回答：1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是；2）固體丙中一定含有的金屬是；濾液B中的溶質是．3）寫出③中反應的化學方程式．【解答】解：根據金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀．因此：（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag；（2）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；濾液B中的溶質是ZnSO4；（3）③中是銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，反應的化學方程式為；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故答案為：（1）Zn＞X＞Cu＞Ag；（2）Ag；ZnSO4；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．【點評】此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的難度，解題的關鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．三、實驗探究題（共20分）19．早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器．鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程．1）在實驗室里，可以利用圖A、B兩套裝置將氧化鐵還原成鐵；①裝置A中，木炭和氧化鐵反應的化學方程式為；澄清石灰水中發生反應的化學方程式為．②裝置B中，應先（選填“通一氧化碳”或“加熱氧化鐵”）；裝置末端的酒精燈的作用為．2）圖C是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖：①若采用的鐵礦石主要成分為氧化鐵，請寫出B區所發生主要反應的化學方程式：B區：，．②為什么乙圖中出鐵口低于爐渣出口？．【解答】解：（1）①木炭具有還原性可以將氧化鐵還原成鐵，同時生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；故填：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②一氧化碳不但具有還原性，還具有可燃性，當混有了空氣時在加熱或是點燃的條件下容易發生爆炸，所以實驗前應該先通入一氧化碳；一氧化碳有毒，排到空氣中會污染空氣，裝置末端的酒精燈能將一氧化碳轉化為無毒的二氧化碳；故填：通一氧化碳；能將一氧化碳轉化為無毒的二氧化碳；（2）①依據A區主要是生成鐵的反應，所以方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3