2024～2025學年第一學期質量檢測初四化學溫馨提示：1．本卷共6頁，答題時間為80分鐘，滿分70。2.答題前，務必將學校、姓名、班級等信息填寫在答題卡的相應位置上。3.答題過程中，請仔細審題，認真書寫。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題（共10小題，每小題只有一個選項符合題意）1.溶液是一類重要的混合物。下列關于溶液的認識正確的是（）A.溶液中的溶劑都是水B.固體物質間反應，配成溶液，可以使反應更快更充分C.飽和溶液比不飽和溶液濃D.5%的氯化鈉溶液中，氯化鈉、水的質量比為2.正確的操作是實驗安全和成功的保障。下列操作正確的是（）A.將鼻孔湊近細口瓶口，聞濃鹽酸的氣味B.濃鹽酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%的碳酸氫鈉溶液C.不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，立即用稀鹽酸中和D.稀釋濃硫酸時，將水沿容器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌3.工農業生產中經常要用到物質的俗名。下列物質的俗名與化學式對應不正確的是（）A.酒精— B.火堿—C.消石灰— D.生石灰—4.我們的身體是由多種元素組成的，各元素含量如下圖所示，其中含量低于0.01%的元素稱為微量元素。下列有關人體中元素的說法正確的是（）A.氧、碳、氫、氮元素是蛋白質的重要組成元素，也是生命的必需元素B.缺鈣會導致貧血，多喝牛奶可以補鈣C.磷屬于微量元素，對人體價值不大D.單質硫、單質鉀各占人體總量的0.75%5.物質的性質決定其用途。下列物質的用途體現了其化學性質的是（）A.用濃硫酸做干燥劑 B.用洗發液去除頭發上的油污C.用氫氧化鎂治療胃酸過多 D.用水銀做體溫計的測溫物質6.空氣質量日報能及時準確地反映空氣質量狀況，下表是某市連續兩天的空氣質量日報（1月11日晚下了一場大雨）。下列說法錯誤的是（）日期1月11日1月12日污染物可吸入顆粒物可吸入顆粒物污染指數2184312520231211質量級別IIIA.造成該市空氣污染的首要污染物是，估計該市受過酸雨危害B.雨水減少了可吸入顆粒物帶來的危害C.雨后空氣中含量變化不大，說明難溶于水D.11日空氣質量級別大（II>I），說明11日的空氣質量比12日好7.工廠廢水需要處理達標后再排放。為了檢驗某工廠的酸性廢水處理后是否還呈酸性，下列方法中不可行的是（）A.滴入石蕊試液 B.滴入溶液 C.加入氧化鎂粉末 D.加入少量銅粉8.某興趣小組同學探究鐵生銹的條件：取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放入三支試管中，如右圖所示進行實驗，一周后觀察并記錄鐵釘生銹情況。下列說法不正確的是（）A.使用煮沸的蒸餾水是為了除去水中B.②中如果沒有植物油，過一段時間鐵釘也會生銹，但是銹蝕程度比①輕C.對比②和③，可知鐵生銹的條件之一是與水接觸D.為了縮短實驗時間，可以適當提高實驗環境的溫度9.“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，其部分標簽和主要成分的溶解度曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）品名：“果蔬洗鹽”成分：、、等配方：15g“果蔬洗鹽”溶于1kg常溫水中，攪拌。A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質B.從果蔬洗鹽中提取碳酸鈉，可以用蒸發結晶的方法C.按照配方配制的溶液可以通過化學反應去除果蔬上的油性附著物D.的溶解度曲線只有一部分，是因為超過一定溫度，碳酸氫鈉易分解10.1932年11月，侯德榜《純堿制造》一書以英文在美國出版，引起轟動。侯氏制堿法以氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳為原料，既能制備純堿，又能制得氮肥。其主要工藝流程如下圖：下列說法錯誤的是（）A.工藝流程中可循環使用，生產開始后，不需要另外提供B.沉淀池溶液顯堿性，有利于生產的進行C.沉淀池中過濾出的，俗稱小蘇打，提純后可用于治療胃酸過多D.副產品是一種化肥，能使植物枝葉茂盛，促進生長二、填空與簡答11.化學與生活（1）現階段的能源結構仍以化石燃料為主，化石燃料包括煤、石油和（寫主要成分化學式）________；煤燃燒后，除了生成二氧化碳，還能產生二氧化硫、水蒸氣、氮的氧化物等，據此推測，煤中一定含有（填符號）________元素。（2）化石燃料的大量使用，會使大氣中二氧化碳的含量持續上升，引發溫室效應。為實現“雙碳”目標，氫能源脫穎而出。我國化學家研究出一種新型催化劑，在太陽光和催化劑的作用下實現了水的高效分解，反應的微觀示意圖如右圖所示。反應I的化學方程式為________。（3）蠶吐出的蠶絲的主要成分是蛋白質，屬于天然纖維。隨著技術的發展，化學纖維走進了人們的生活，例如錦綸、粘膠纖維等。粘膠纖維是以天然棉短絨、木材為原料制成的，它像棉纖維一樣柔軟、絲纖維一樣光滑。區分蠶絲和粘膠纖維的方法是（寫出操作、現象、結論）________。12.從化學視角認識物質化肥對糧食增產有著非常重要的作用，鉀肥能增強作物抗病、抗倒伏等能力。在傳統農業中，草木灰是鉀肥的主要來源，草木灰中的鉀主要以碳酸鉀的形式存在。此外，草木灰中還有一些不溶于水的物質。（1）物質的組成與構成從宏觀的角度分析，碳酸鉀由（填符號）________元素組成，從微觀角度看，碳酸鉀是由（填符號）________構成，從物質分類的角度分析，它屬于________。（2）物質的性質①物理性質：20℃，小王同學稱取碳酸鉀固體于燒杯中，加入水，充分溶解、過濾、干燥，得到固體9.0g。20℃時，碳酸鉀的溶解度是________。所得溶液溶質質量分數是（保留至0.1%）________，取出10g溶液，將其稀釋為10%的稀溶液用于實驗，需要加水________毫升（保留至0.1）。②化學性質：小李同學取碳酸鉀溶液少許于試管中，滴入酚酞試劑，酚酞試液變紅，碳酸鉀中哪種粒子使酚酞試液變紅了？要獲得正確結果，下列實驗可行的是（填序號）________。A.向碳酸鉀溶液中滴入適量石灰水，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅B.向碳酸鉀溶液中滴入適量稀鹽酸，再滴入酚酞試液，酚酞試液不變紅C.分別向硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液中滴入酚酞試液，硝酸鉀溶液中酚酞試液不變紅，另外兩份溶液酚酞試液變紅實驗結論：碳酸鉀溶液顯堿性與碳酸根離子有關。氯化鉀、硝酸鉀溶液不顯堿性。（3）制取與應用①實驗室提取：實驗小組的同學們想從草木灰中提取碳酸鉀晶體，實驗步驟是________，需要的儀器有________。小葉同學將從草木灰中提取出來的晶體溶于水，加入足量的氫氧化鋇溶液，充分反應后，過濾得到固體。取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，充分反應后，仍有少量固體殘留。據此推斷：從草木灰中提取的晶體中除碳酸鉀外，還含有（填化學式，假設草木灰中的陽離子全部是鉀離子）________。寫出上述實驗過程中涉及反應的化學方程式________。碳酸鉀與氫氧化鋇反應中，發生有效相互作用的粒子是（填符號）________。②工業制取：從草木灰中提取碳酸鉀，原料來源有限、產率低、純度低，工業制取碳酸鉀的方法之一是——用電解法獲得的氫氧化鉀溶液充分吸收二氧化碳得到碳酸氫鉀，然后加熱分解碳酸氫鉀制得碳酸鉀。寫出加熱分解碳酸氫鉀制得碳酸鉀的化學方程式________。這種方法制取的碳酸鉀中可能含有少量氫氧化鉀。請設計實驗證明，某碳酸鉀樣品中沒有氫氧化鉀（寫出實驗步驟、現象、結論）________。③小陽同學查閱資料發現，碳酸鉀可用于脫除工業氣體中的硫化氫等酸性氣體，還可用于制造鉀玻璃、鉀肥皂和其他無機化學品，下列物質可以用碳酸鉀通過一步化學反應制取的有（填序號）________。A.氯化銨 B.碳酸鋅 C.氯化鉀（4）辯證認識物質①農作物生長需要施用鉀肥，鉀肥能夠增強作物的抗病、抗旱、抗倒伏等能力，農作物收割后其秸稈腐熟后還田，有利于土壤中鉀元素回歸。從變化的角度分析，秸稈還田有利于鉀元素再利用的原因是________。②施用草木灰時，應避免與氯化銨、硝酸銨等銨態氮肥混合施用，理由是________。13.璀璨的金屬冶煉之路從古至今，金屬的冶煉一直是一個國家工業化水平的重要標志之一。我國金屬的冶煉技術與使用水平始終世界領先。早在《吳越春秋》中就有記載：“……五金之英，太陽之精。”其中的“五金”是指金、銀、銅、鐵、錫。如今的五金泛指金屬或金屬制品。（1）銅的冶煉早在5000年前，我國已經出現青銅器。冶銅工藝由早期的火法到后期的濕法，不斷發展。工藝在變，但是銅在金屬材料中重要的地位一直沒有改變。①我國古代的“豎爐冶銅法”是現代高爐煉鐵工藝的啟蒙。下圖是湖北春秋早期煉銅豎爐復原圖。孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅【化學式】受熱分解后生成三種常見的氧化物，寫出反應的化學方程式________。木炭的主要作用一是燃燒提供熱量；二是使氧化銅在一定條件下轉化為銅，用作________。②《周禮·考工記》中記載了青銅材質的配比——金有六齊：六分其金，而錫居其一，謂之鐘、鼎之齊；五分其金，而錫居一，謂斧斤之齊；四分其金，而錫居一，謂之戈戟之齊……即不同的金屬配比，適合制作不同器物。銅青銅（含25%的錫）熔點1085℃800℃硬度3.05~6.6銅和某青銅合金的部分性質如右表，銅冶煉.過程中熔入錫的作用有（寫兩條）________。右圖是某種金屬及其合金的結構圖，請你類比思考，從微觀角度說明純銅和青銅性能有差異的原因（寫兩條）________。③西漢時期《淮南萬畢術》有“曾青（銅鹽溶液）得鐵則化為銅”的濕法冶銅工藝。首先將孔雀石與酸反應得到銅鹽溶液，流程圖如下（假設礦石中的雜質均不參加反應。過濾操作，全部略去）：寫出步驟III中反應的化學方程式________。生產過程中，鐵粉常常要過量，步驟IV中能說明鐵粉過量的現象是________。從微觀角度分析，步驟IV中微觀粒子的轉化過程________。現代生產中，濕法冶銅的工藝越來越成熟。與“豎爐冶銅法”相比，“濕法冶銅”的優點有（寫一點）________。（2）鐵的冶煉《天工開物》中記載了“古法煉鐵”和“炒鋼法”。①如右圖所示，將鐵礦石及其他固體原料研成粉末從上方加入，從爐的下部鼓入與固體粉末逆流而行的空氣，空氣“逆流而行”的目的是________；其煉鐵原理和現代高爐煉鐵的原理相同，寫出爐膛中還原赤鐵礦的化學方程式________。②高爐煉出的“鐵”是生鐵。生鐵和鋼都是鐵合金，二者的主要區別是含碳量不同。“炒鋼法”即對紅熱的液態鐵水，“持柳棍疾攪，即時炒成熟鐵”，通過不斷翻炒液態生鐵，將________降低，最終得到強度更大的鋼。生產過程中，可以用鹽酸來定量測定“炒鋼”后的產品是否合格。寫出測定方案（用、等來表示需要測定的量。假設生鐵中的雜質全部是碳）________。產品的含碳量是（用、等表示）________。③在材料的研發過程中，可以通過改變組成物質的種類（如黃銅與青銅），或者不同物質之間的比例，來改變材料的性能，從而獲取性能優良的材料。這反映了化學研究中的重要觀念________。（3）金屬的化學性質比較《天工開物》還記述了部分金屬的化學性質，比較了幾種金屬的活潑程度，并利用它們之間的差異來分離提純金屬。現提供：藥品——稀硫酸、鐵片、銅片、銀片儀器——試管、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、剪刀。請你設計實驗比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。實驗步驟現象與解釋三、計算題14.硫酸銨是一種常用的氮肥，易溶于水。某化學興趣小組為測定某氮肥樣品中硫酸銨的質量分數，取樣品，加入足量的濃氫氧化鈉溶液中充分反應（雜質不含氮元素，也不與氫氧化鈉反應），反應的化學方程式為，產生的所有用足量的酸溶液吸收，測量酸溶液增加的質量如下表所示：時間046810質量01.11.51.71.7根據化學方程式計算該樣品中硫酸銨的質量分數（保留至0.1%）。2024～2025學年第一學期質量檢測初四化學參考答案一、選擇題【20分】1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.D8.C9.B10.A二、填空與簡答【除標注外，每空1分。共46分】11.【4分】（1）CSHN（2）（條件：催化劑、光照或太陽光）（3）取少許樣品點燃，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲，反之是粘膠纖維12.【21分】（1）KCO鹽（2）①110g52.4%42.4②BC（3）①溶解、過濾、蒸發結晶燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、蒸發皿【3分，多寫扣1分】②【條件：加熱】取樣溶解【0.5分】，加入過量的硝酸鈣溶液【0.5】，有白色沉淀生成【0.5】，靜置后取上層清液，滴加酚酞試液（或硫酸銅溶液等）【0.5分】，酚酞試液不變色（或無藍色沉淀生成）【0.5】，說明樣品中不含氫氧化鉀【0.5】。③BC（4）①農作物生長、秸稈腐熟等都是化學變化，化學變化前后元素的種類不變②草木灰溶液顯堿性，與銨態氮肥混合產生氨氣，降低肥效。13.【21分】（1）①（條件：加熱）還原劑②降低熔點，提高硬度構成的原子種類不同，原子間的排列方式不同③【共2分】有氣泡冒出鐵原子失去電子變成亞鐵離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結合成為氫分子常溫反應，節約能源等（2）①有利于空氣與固體原料充分接觸（條件：高溫）②含碳量稱取質量為的樣品于燒杯中【0.5】，加入足量/過量【0.5】稀鹽酸，充分反應（或者至無氣泡產生）【0.5】，過濾（或過濾、洗滌、干燥），稱量濾渣的質量為m2【0.5】。【其他合理也可，兩個空對應一致】③物質的組成和結構決定了物質的性質（或組成決定性質）（3）實