…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快；其能量隨反應進程的變化如圖所示，下列說法正確的是。

A.加入催化劑，減小了反應的熱效應B.該反應的熱化學方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C.雙氧水催化分解不需要加熱，由此推測，催化劑存在下的分解都不需要加熱D.該反應的反應物總能量高于生成物總能量2、下列各化合物的命名中正確的是（）A.CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯B.3—丁醇C.二甲苯D.2—甲基丁烷3、下列有關反應的離子方程式中書寫正確的是A.0.1溶液和0.25溶液等體積混合：B.向含的廢水中通入C.向溶液中通入足量D.向溶液中加入溶液制備難溶的4、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2+3H22NH3，下列說法中，能充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是A.N2、H2與NH3的物質的量之比為1︰3︰2B.N2、H2與NH3的濃度相等C.各組分的濃度不再發生變化D.反應停止，正、逆反應速率都等于零5、下列化學用語不正確的是A.二氧化碳的電子式B.甲烷的空間充填模型：C.乙烯的結構簡式：D.次氯酸的結構式為：H-O-Cl6、下列關于乙烯的說法中不正確的是A.乙烯可作為水果的催熟劑B.乙烯的結構式為C.乙烯的含碳量低于甲烷D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、化學與科技生產、生活環境等密切相關，下列說法正確的是A.可將油水分離的木材海綿吸附材料的主要成分是高分子化合物B.次氯酸鈉溶液、碘酒、酒精都能殺菌消毒，都是利用了物質的強氧化性C.某大學研究院用CO2與丁二烯為原料制備塑料，為減少酸雨的形成做出了貢獻D.久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃的原理相同8、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸；反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（）

A.反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)C.?H1＞?H2?H2＜?H3D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小9、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時；為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

①NaOH固體②H2O③HCl氣體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、化學反應過程伴隨有熱量的變化。

(1)下列反應中屬于吸熱反應的有_______。

①燃燒木炭取暖②C與H2O(g)反應制取水煤氣③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗。

(2)一定條件下，由穩定單質反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖為ⅥA族元素氫化物a、b；c、d的生成熱數據示意圖。

①非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物的生成熱ΔH的關系為______。

②硫化氫發生分解反應的熱化學方程式為_____________。

(3)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關化學鍵鍵能(E)的數據如下表：?；瘜W鍵H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1，當放出的熱量為nkJ時，該反應轉移的電子數為________。(用含m；n的代數式表示)

③制備合成氣反應歷程分兩步，步驟Ⅰ：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步驟Ⅱ：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。上述反應中C(ads)為吸附性活性炭；反應歷程的能量變化如圖：

E4–E1表示步驟①正反應的__________，決定制備合成氣反應速率的是_________(填“步驟Ⅰ”或“步驟Ⅱ”)；該反應可在___________(填“高溫”或“低溫”)下自發進行。11、在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2；隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到下表：

(1)達到平衡時，N2O4的轉化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s時N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內N2O4的平均反應速率為________mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。12、（1）寫出下列物質的化學式。

①氧化鈉__；②硅酸鈣__。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①溴化鉀溶液中滴加少量新制氯水：__。

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：__。13、填空。

(1)S的原子結構示意圖為_______。

(2)天然氣的主要成分_______；它的空間構型為_______。

(3)保鮮袋的主要成分為聚乙烯，它的結構簡式為_______。

(4)寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式_______；盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞應該用_______塞(填“玻璃”或“橡膠”)。

(5)溫度計的水銀球不小心打破后，可用硫粉處理灑落的水銀，寫出該反應的化學方程式：_______。

(6)汽車尾氣嚴重污染空氣，一種處理裝置工作原理如圖，寫出NO與CO在催化劑作用下生成無污染物質的化學方程式為_______。

14、同分異構體可以是同一類物質，也可以是不同類物質。(____)15、有下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

（1）寫出化合物A、C中官能團的名稱______、_____；

（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（寫名稱）；反應的化學方程式為：________________；具有特殊氣味、常做有機溶劑的是____（寫結構簡式）。

（3）3種化合物中能與乙醇發生酯化反應的是______（寫名稱）；反應的化學方程式為：____________；反應類型為：___。16、活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+Q（Q＞0）。在T1℃時，反應進行到不同時間，測得容器內各物質的物質的量濃度如下：。時間/min102030405050濃度。

/mol·L-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.360.36CO200.210.300.300.360.360.36

①該反應的平衡常數表達式為________。0-10min內NO的平均反應速率為____________。

②30min后只改變某一條件，根據表中數據判斷改變的條件可能是__________。相應地，平衡__（選填編號）。

a．向正反應方向移動b．向逆反應方向移動c．不發生移動17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33．6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是___________。

（2）B的最高價氧化物化學式為_________，C的元素名稱為__________。

（3）D的單質與水反應的方程式為__________________________________。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是_____________，有關反應的離子方程式為__________________；___________________。18、(1)為減少二氧化碳排放，我國科學家設計如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應生成水的是__(填字母序號)

(3)如圖所示；在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。

①當電解質溶液為稀硫酸時，Fe電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__。

②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__。

③若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤20、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤21、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤22、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤23、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤24、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤25、乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共2題，共4分)26、利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3；流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應的化學方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量___________和___________（填化學式）。

（3）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是____________________；蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。

（4）母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________________________。

a.轉入中和液b.轉入結晶Ⅰ操作c.轉入轉化液d.轉入結晶Ⅱ操作。

（5）NaNO2能與N2H4反應生成NaN3，該反應中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）

N2H4的電子式是____________________，NaN3中含有的化學鍵類型是______________________。

（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2∶1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。27、鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)除去鎂粉中混有的少量鋁粉，加入某試劑后反應的離子方程式為___________。

(2)某同學在實驗室用鋁土礦(含有和具有酸性氧化物的通性；不考慮其他雜質)取金屬鋁的流程如下：

①與操作Ⅰ中物質a反應的離子方程式為___________。

②濾液Ⅱ中溶質的用途之一是___________。

③工業上在電解熔融的時，還加入了冰晶石()作熔劑，其作用是降低的熔點。冰晶石在物質的分類中屬于___________(填字母)。

a．酸b．堿c．鹽d．氧化物。

(3)已知：CCl4與水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化也能氧化

①取溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：___________(填“＞”或“＜”)。

②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反應后，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙紅色，寫出該反應的方程式___________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)28、某反應2NH3N2+3H2在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度均為0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

根據上述數據；回答下列問題:

(1)在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑，它是______(填字母)。

A.實驗1B.實驗2

(2)在實驗3中，平衡時NH3的轉化率為__________________。

(3)工業合成氨的反應如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是______(填字母)。

29、丙烯()是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以用丙烷直接脫氫制備。其反應為：

(1)反應自發進行的條件___________。

(2)下列說法正確的是___________。A．升高溫度，反應的平衡常數增大B．選擇合適的催化劑，能提高丙烷的平衡轉化率C．恒溫恒容下，混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡D．恒溫恒壓下，反應達到平衡后通入He，平衡正向移動(3)在0.01MPa下通入1mol丙烷發生催化脫氫反應，測得平衡轉化率隨溫度變化如圖所示，請在圖中畫出0.1MPa條件下，反應的平衡轉化率與溫度關系的趨勢圖。__________

(4)在恒溫恒壓(T，P)初始體積為VL的密閉容器中，發生催化脫氫反應。已知的平衡轉化率為則在該溫度下反應的平衡常數K=___________(用n、V等符號表示)。

(5)已知丙烷直接脫氫容易發生副反應：主反應和副反應能量變化如圖所示，在某溫度下，主反應的速率小于副反應的速率，其原因是___________。

30、按要求回答問題：

（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”；“負”)。

③若有1mole－流過導線，則理論上負極質量減少______g。

④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。

（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用KOH做電解質。則負極反應方程式是________。

（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝____。

②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____。

A反應中當M與N的物質的量相等時。

BP的質量不隨時間變化而變化。

C混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化。

D單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

E混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質的量濃度保持不變參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑只通過改變活化能來改變反應速率；不改變反應的熱效應；故A錯誤；

B．圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H<0；故B錯誤；

C．催化劑只改變反應速率不改變反應的熱效應；有的反應使用催化劑后反應仍需要加熱，如氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，故C錯誤；

D．圖象分析反應是放熱反應；所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．CH2=CH-CH=CH2命名為1；3—丁二烯，A錯誤；

B．命名為2—丁醇；B錯誤；

C．命名為鄰二甲苯或1,2-二甲苯；C錯誤；

D．命名為2—甲基丁烷；D正確。

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol/L硫酸鋁銨溶液與0.25mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合反應生成硫酸鋇沉淀、一水合氨、偏鋁酸被和水，反應的離子方程式為故A錯誤；

B．廢水中汞離子與硫化氫反應生成硫化汞沉淀，反應的離子方程式為故B錯誤；

C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘，反應的離子方程式為故C錯誤；

D．硫酸錳溶液與碳酸氫銨溶液反應生成硫酸銨、碳酸錳沉淀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N2、H2與NH3的物質的量之比為1：3：2；無法判斷各組分濃度是否不變，所以無法判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；

B.N2、H2與NH3的濃度相等；無法判斷各組分濃度是否變化，所以無法判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤；

C．各組分濃度不變；正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故C正確；

D．達到平衡狀態；正逆反應速率相等，不是等于零，故D錯誤；

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．二氧化碳分子碳、氧原子均達到8電子穩定結構，電子式A正確；

B．甲烷是正四面體形結構，其空間填充模型為：B正確；

C．乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為：CH2=CH2；C錯誤；

D．次氯酸分子中中心原子為氧原子；結構式為：H-O-Cl，D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯可作為水果的催熟劑和植物生長的調節劑；故A正確；

B．乙烯中含有碳碳雙鍵，結構式為故B正確；

C．乙烯的最簡式為CH2，甲烷的最簡式為CH4；乙烯的含碳量高于甲烷，故C錯誤；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．木材海綿吸附材料的主要成分是相對分子質量大于一萬的有機高分子化合物；故A正確；

B．酒精沒有強氧化性；使蛋白質變性起到殺菌消毒的作用與氧化還原反應無關，故B錯誤；

C．用二氧化碳與丁二烯為原料制備塑料可以減少二氧化碳的排放；有利于碳中和；碳達峰的實現，與減少酸雨的形成無關，故C錯誤；

D．久置的青菜菜葉變黃是由于其中的葉綠素轉化為葉黃素所致；而用二氧化硫漂白的紙張變黃是由于二氧化硫漂白時生成的無色不穩定物質久置后分解導致顏色恢復所致，二者的原理不同，故D錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

由圖象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應；結合圖象中能量的高低分析解答。

【詳解】

A．由圖象可知，反應HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應；故A錯誤；

B．由蓋斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3)；故B正確；

C．由圖象可知，能量差值越大，反應熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應，則△H1＜△H2；故C錯誤；

D．加入催化劑；反應熱不變，故D錯誤；

故選B。9、A【分析】【詳解】

①加入NaOH固體后將會不可逆地消耗氫離子；減緩反應速度同時也減少了氫氣生成量，故不選①；

②加入水可以降低氫離子濃度進而減緩反應速率；故選②；

③通入HCl氣體后；溶液中氫離子濃度增大，會加快化學反應速率并導致氫氣總量增加，故不選③；

④加入醋酸鈉固體后，會暫時降低隨著反應進行被消耗，該平衡會逐漸正向移動直到釋放出所有的故氫氣生成量不影響，故選④；

⑤加入固體后電離產生在酸性環境下具有強氧化性，將會消耗生成NO和水而非氫氣；故不選⑤；

⑥加入KCl溶液相當于起到稀釋作用；故選⑥。

答案為A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)大多數燃燒反應為放熱反應，則①為放熱反應；C與H2O(g)高溫下反應制取水煤氣的反應為吸熱反應，則②為吸熱反應；大多數分解反應為吸熱反應，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反應為分解反應，則③為吸熱反應；氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O的反應為吸熱反應；則④為吸熱反應；食物因氧化而腐敗是食物中的有機物質被空氣中的氧氣氧化生成一些小分子產物，同時放出熱量的過程，則⑤為放熱反應。故答案為：②③④。

(2)①根據元素周期律；同一主族元素非金屬性越強，生成氣態氫化物越容易，氣態氫化物越穩定，而根據熱力學，能量越低越穩定，則非金屬元素形成的氣態氫化物穩定性越強，其ΔH越小。故答案為：非金屬元素形成的氣態氫化物穩定性越強，其ΔH越小。

②結合①的分析，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，則c為H2S，再結合上圖，生成H2S的ΔH為-20kJ/mol，則硫化氫發生分解反應的ΔH為+20kJ/mol，熱化學方程式為：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。故答案為：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。

(3)①根據ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol；a=613kJ/mol。故答案為：613。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1反應中，轉移的電子數為60NA，對應放出的熱量為mkJ,當放出的熱量為nkJ時，轉移的電子數為60nNA/m。故答案為：60nNA/m。

③根據上圖，E4–E1表示步驟①正反應的活化能；決定制備合成氣反應速率的是步驟Ⅰ；CH4與CO2制備“合成氣”的化學方程式為CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由圖可知該反應的焓變ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量=(E3-E1)kJ/mol，則反應的熱化學方程式為CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=(E3-E1)kJ/mol；該反應正向吸熱，氣體計量數增大(熵增)，高溫有利于正向自發進行。故答案為：活化能；步驟I；高溫。

【點睛】

解答第(3)①小題時需注意1個CH4中有4個C-H鍵，則2molCH4斷鍵吸收的能量為2×4×413kJ/mol，1個C2H4中有一個C=C和4個C-H鍵，則1molC2H4成鍵放出的能量為a+4×413kJ/mol，1個H2中含一個H-H鍵，則2molH2成鍵放出的能量為2×436kJ/mol。由公式ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol，a=613kJ/mol。【解析】②③④非金屬元素形成的氣態氫化物穩定性越強，其ΔH越小H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－161360nNA/m活化能步驟Ⅰ高溫11、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s時反應達平衡，根據方程式計算△c(N2O4)，根據轉化率計算平衡時N2O4的轉化率；根據方程式計算，計算c2、c3；據此解答；60s后反應達平衡，反應混合物各組分的濃度不變；

（2）由△c(NO2)，根據方程式計算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據v=計算v(N2O4)；

（3）達到上述同樣的平衡狀態，說明兩個平衡為等效平衡，按化學計量數換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

【詳解】

(1)由表可知，60s時反應達平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據反應N2O4?2NO2可知,平衡時消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時N2O4的轉化率為：×100%=60%；達到平衡時各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案為：60；>；=；

(2)由表可知，20s時，c(NO2)=0.060mol/L，則反應消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1；

故答案為：0.07；0.0015；

(3)達到上述同樣的平衡狀態，為等效平衡，按化學計量數換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據反應N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案為：0.20。

【點睛】

根據信息得出兩個平衡為等效平衡?！窘馕觥竣?60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.2012、略

【分析】【詳解】

(1)①氧化鈉的化學式為Na2O；

答案：Na2O；

②硅酸鈣的化學式為CaSiO3；

答案：CaSiO3；

(2)①氯氣的氧化性強于Br2，氯氣能將Br－氧化成Br2，其離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

答案：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；

②NaHCO3與NaOH反應：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；

答案：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。【解析】①.Na2O②.CaSiO3③.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2④.HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S是16號元素，其原子結構示意圖為故答案為：

(2)天然氣的主要成分CH4；它的空間構型為正四面體；故答案為：CH4；正四面體；

(3)保鮮袋的主要成分為聚乙烯，它的結構簡式為故答案為：

(4)SiO2與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，其化學方程式SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；硅酸鈉是礦物膠，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞應該用橡皮塞；故答案為：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；橡皮；

(5)溫度計的水銀球不小心打破后；可用硫粉處理灑落的水銀，反應生成HgS，其反應的化學方程式：S＋Hg＝HgS；故答案為：S＋Hg＝HgS；

(6)汽車尾氣嚴重污染空氣，一種處理裝置工作原理如圖，寫出NO與CO在催化劑作用下生成無污染物質的化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2；故答案為：2NO＋2CO2CO2＋N2?！窘馕觥緾H4正四面體SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O橡皮S＋Hg＝HgS2NO＋2CO2CO2＋N214、略

【分析】【詳解】

同分異構現象包括幾種不同類型，碳架異構、構型異構(例如雙鍵的順反異構)、立體異構(又稱光學異構、旋光異構、例如左旋葡萄糖和右旋葡萄糖)和構象異構，其中前三種同分異構體被認為是不同種物質，故正確?！窘馕觥空_15、略

【分析】【分析】

(1)根據官能團的結構分析解答；

(2)結合乙烯；苯和乙酸的物理性質和官能團的結構和性質分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據官能團的結構可知，化合物A(CH2=CH2)中含有的官能團為碳碳雙鍵，C(CH3COOH)中含有的官能團為羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(2)A是乙烯，含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯具有特殊氣味、常做有機溶劑，故答案為：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)C是乙酸，含有羧基，能與乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。【解析】碳碳雙鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應16、略

【分析】【分析】

①根據化學平衡常數K為平衡時氣態生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積之比計算可得；根據計算反應速率；

②反應前后是氣體體積不變的反應；圖表數據分析可知一氧化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大，說明改變的條件是縮小體積增大濃度。

【詳解】

①反應方程式為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，所以平衡常數0-10min內NO的平均反應速率故答案為：

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，圖表數據分析可知一氧化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大，且平衡不移動，該反應前后是氣體體積不變，故答案為：適當縮小容器的體積；c?！窘馕觥窟m當縮小容器的體積c17、略

【分析】【分析】

【詳解】

設A、B、C、D四種元素原子的電子數分別為x-8、x-1、x、x+1,則(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據1molE與足量酸反應生成的H2的體積為33.6L,可知E為鋁元素。【解析】Al2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極，原電池能使化學能轉變為電能，反應物的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

(1)從捕獲二氧化碳的裝置及反應示意圖知，過程①的離子反應為：過程②中，a極的電極反應為：故左側區域總反應式過程③④中的反應可分別表示為：故右側區域總反應式為則總反應為二氧化碳轉變為碳和氧氣，總體是吸收能量的過程，故不可能是原電池，只能是電解池；

(2)這四種燃料電池的正極反應式分別為：A.電解質是無水環境，A不符合；B.酸性電解質溶液中，B符合；C.堿性電解質溶液中，正極有氫氧根離子生成，C不符合；D.熔融碳酸鹽環境，正極有二氧化碳和氧氣，則D不符合；故正板反應生成水的是B；

(3)①當電解質溶液為稀硫酸時，電池總反應為鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故Al電極是負極，Fe電極是正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑；

②當電解質溶液為NaOH溶液時，鋁與NaOH溶液反應，而Fe不反應，故鋁作原電池的負極，其電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，鐵遇濃硝酸發生鈍化，電池總反應為鋅和濃硝酸反應，則Fe電極是正極；Zn電極是負極，Fe電極上的電極反應式為NO+2H++e-=NO2↑+H2O?！窘馕觥侩娊獬谺正2H++2e-=H2↑負Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。20、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1，正確。22、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。24、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。25、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。四、工業流程題(共2題，共4分)26、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，結合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反應生成NaNO2，根據原子守恒，還會有CO2生成，故反應的化學方程式為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。

（2）由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收過程可能發生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反應，所以中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量NaHCO3和NaNO3。

（3）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，若水的蒸發量過大，則溶液濃度過大，可能有NaNO2析出，從而降低NaNO3的純度；蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質；不能直接排放，應循環利用提高利用率，所以將其冷凝后用于流程中的“溶堿”最合理。

（4）母液Ⅱ中的溶質主要是NaNO3；將其轉入轉化液之后再進行蒸發結晶等操作，可以提高利用率，所以合理處理的方法選c。

（5）NaNO2中N元素化合價為：+3價，N2H4中N元素化合價為：-2價，所以NaNO2與N2H4發生氧化還原反應生成NaN3，該反應中NaNO2被還原；N2H4為共價化合物，N元素化合價為-2價，H元素化合價為+1價，兩個N原子間形成一對共用電子，每個N原子分別與2個H原子形成共用電子對，故電子式為：NaN3中含有活潑金屬，故為離子化合物，Na+與N3-之間形成離子鍵，N3-內的N原子間形成(非極性)共價鍵。

（6）因為NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比為2∶1，1.38噸NaNO2的物質的量為：1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，則生成的NaNO3物質的量為：1×104mol，根據Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，則Na2CO3的理論用量：m(Na2CO3)=×(2×104＋1×104)mol×106g/mol＝1.59×106g＝1.59噸?！窘馕觥縉a2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2NaHCO3NaNO3防止NaNO3析出而降低NaNO2純度溶堿c被還原離子鍵和(非極性)共價鍵1.5927、略

【分析】【分析】

鋁土礦(含有Al2O3和SiO2；不考慮其他雜質)加入物質a，過濾得到濾渣(二氧化硅)和濾液，說明a與二氧化硅不反應，因此a選硫酸，濾液I中主要含有硫酸鋁，向濾液中加入氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，過濾分離，濾液Ⅱ中主要含有硫酸銨，氫氧化鋁烘干；灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁單質與氧氣；據此解答。

（1）

鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不能，因此除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可以加入氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

（2）

①氧化鋁與硫酸等酸反應生成可溶性鋁鹽和水，反應的離子方程式為

②濾液Ⅱ中的溶質含銨離子；可以用作氮肥。

③冰晶石(Na3AlF6)是由鈉離子和六氟合鋁酸根離子構成的化合物；屬于鹽，故答案為：c。

（3）

①FeBr2溶液中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，可知Fe2+被氧化為Fe3+，而Br-未被氧化，因此還原性：Fe2+＞Br-；故答案為：＞；

②依題意，Cl2足量，Cl2將FeBr2中的Fe2+和Br-分別全部氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的比為其組成比1：2.因此答案為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(或2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2)?！窘馕觥?1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)制氮肥c

(3)＞2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)五、原理綜合題(共3題，共27分)28、略

【分析】【詳解】

分析：（1）由表中數據可知；實驗1；2比較，實驗2達到平衡需要的時間少；

（2）實驗3中氨氣的起始濃度為1mol/L；平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應的氨氣為0.8mol/L；

（3）焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；放熱反應的焓變為負，以此來解答。

詳解：（1）由表中數據可知；實驗1；2比較平衡狀態相同，但實驗2達到平衡需要的時間少，則實驗2使用了催化劑，答案選B；

（2）實驗3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應的氨氣為0.8mol/L，因此達平衡時NH3的轉化率為×100%＝80%；

（3）斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3過程中的放出能量為92kJ；反應物總能量大于生成物總能量，圖A符合，答案選A。

點睛：本題考查化學平衡及焓變的計算，把握表中數據、轉化率計算、焓變計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變與鍵能的關系為易錯點?！窘馕觥竣?B②.80%③.92④.A29、略

【分析】【詳解】

（1）反應能自發進行的條件為ΔH-TΔS<0，該反應的ΔH>0，ΔS>0；故該反應在高溫下自發進行。

（2）A．升高溫度該反應化學平衡正向移動；平衡常數增大，A正確；