…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學上冊月考試卷239考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定溫度下，將0.40molNO和0.20molCO充入一個容積為2L的密閉容器中進行如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0；反應過程中物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是。

A.在0~6min內v(CO2)約為1.3×10-3mol·L-1·min-1B.第8min時改變的條件可能是升高溫度C.該反應在第二次達到平衡時的化學平衡常數約為3.44L·mol-1D.該反應在8~12min內CO的轉化率為60%2、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B.配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中C.工業合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl，加入大量水，同時加熱3、下列敘述正確的是（）A.CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B.電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發生C.灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池D.Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)34、光電池在光照條件下可產生電壓，如圖所示裝置可實現光能的充分利用。雙極膜復合層間的H2O能解離為H+和OH－，且雙極膜能實現H+和OH－的定向通過。下列說法正確的是()

A.該裝置將光能最終轉化為電能B.再生池中的反應為2V2++2H2O=2V3++2OH－+H2↑C.當陽極生成33.6LO2時，電路中轉移電子數為6NAD.光照過程中陽極區溶液中的n(OH－)基本不變5、“勞動是一切幸福的源泉”，下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是。

選項

勞動項目

化學知識

A

用84消毒液進行環境消毒

含氯消毒劑具有氧化性

B

垃圾分類

“可回收物”中的玻璃能被氫氟酸腐蝕

C

用熱的純堿溶液洗去油污

熱的純堿溶液能與油脂反應生成可溶于水的物質

D

用明礬凈水

明礬水解產生的氫氧化鋁膠體可使水中細小顆粒絮凝

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

（1）8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=___________（結果保留3位有效數字）。

（2）1100℃時該反應的平衡常數K＝______（填數值）；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，此時平衡__________移動（填“正向”；“逆向”或“不”）。

（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：。容器甲乙反應物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol/L）c1c2CO2的體積分數φ1φ2體系壓強（Pa）P1P2

下列說法正確的是___________（填序號）；

A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P27、在A、B兩個恒容密閉容器中發生反應：

（1）反應過程中的能量變化示意圖如圖-1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是___________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），的變化是___________。

（2）反應過程中的物質的量隨時間變化的狀況如圖-2所示。

①若A容器的體積為反應經達到平衡狀態，則內以濃度變化表示的反應速率為____________。

②該反應化學平衡常數的表達式為____________。

③說明該反應已達到平衡狀態的是____________。

a.b.

c.d.氣體的密度保持不變。

（3）若A、B兩容器中只是溫度不同，則____（填”>”或“<”），能使平衡正向移動且提高二氧化氮轉化率的措施有____。

a.適當升高溫度b.適當增大壓強。

c.通入一定量氣體d.選擇高效催化劑8、下圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：

(1)圖中甲池中OH-移向_________極（填“CH3OH”或“O2”）。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：__________________________________

(3)A電極的名稱是_____，乙池中反應的化學方程式為_____________。若要使溶液恢復電解前的狀態，應向乙池中加入________(寫化學式)。

(4)當乙池中B(Ag)極質量增加10.8g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是____________

A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO39、Ⅰ.H2S與CH4重整，不但可以消除污染，還可以制氫。主要反應如下：①CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Q<0)

(1)在恒溫恒容條件下，可作為反應①達到平衡狀態的判斷依據是___________(選填編號)。A．混合氣體密度不變B．容器內壓強不變C．2v正(H2S)=v逆(CS2)D．CH4與H2的物質的量分數之比保持不變

Ⅱ.在恒壓條件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的組成的混合氣體發生反應①；達到平衡狀態時，四種組分物質的量分數隨溫度的變化如圖所示。

(2)如圖中表示CH4、CS2變化的曲線分別是___________、___________(選填編號)。

(3)M點對應溫度下，H2S的轉化率是___________。

Ⅲ.在研究反應發生的適宜條件時發現：過多的CH4會導致Al2O3催化劑失活；Co助劑有穩定催化劑的作用。如圖表示800℃，Al2O3催化劑條件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1，達平衡時H2S轉化率；平均反應速率。

(4)投料比n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為對應圖中___________組圖像(選填“A”“B”或“C”)；在三組圖像中，C組圖像中平均反應速率最低的可能原因是___________。

(5)未添加Co助劑時，無積碳，隨著Co添加量的變化，積碳量變化如圖所示，Co助劑可能催化原料氣發生反應的化學方程式為___________。

10、在一定溫度下；將冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨加水量變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)“O”點冰醋酸幾乎不能導電的原因是______________________________________。

(2)a、b、c三點對應的溶液中，由小到大的順序為_____________。

(3)a、b、c三點對應的溶液中，的電離程度最大的是______________。

(4)若使c點對應的溶液中增大，下列措施中，可行的是__________(填字母；下同)。

A．加熱B．加固體C．加水。

D．加固體E．加鋅粒。

(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量增大的是_________。A．B．C．D．11、一種磁性材料的磨削廢料的主要成分是鐵鎳合金(含鎳質量分數約21%)；還含有銅；鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備氫氧化鎳，工藝流程如圖：

“除鐵”時H2O2的作用是______，加入碳酸鈉的目的是____。12、0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量，寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式：_______________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤14、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤15、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤16、熱化學方程式中的化學計量數與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤17、恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態。(____)A.正確B.錯誤18、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤19、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共40分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態E原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。22、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。23、鐵及其化合物在生活；生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產生的鐵單質的晶體結構；密度和性質均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結構如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內有透氣的無紡布袋，袋內裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發熱。利用所學知識解釋暖貼發熱的原因：___。

(4)工業鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。24、工業用焦炭和硫酸鈉反應制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態的電子。

(2)CS2的結構與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結構式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分六、工業流程題(共2題，共10分)29、稀土工業生產中，草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀劑。工業生產中會產生稀土草酸沉淀廢水；其主要成分為鹽酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土雜質等。此廢水腐蝕性較強，直接排放會造成環境污染。工業上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關工業流程如圖所示：

25℃時，各物質的溶度積常數如下表：。Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)]Ka2(H2C2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-106.0×10-26.25×10-5

回答下列問題：

(1)“①氧化法”中Fe3+是反應的催化劑，反應產生了兩種無毒氣體。則草酸和臭氧反應的化學方程式為_______。

(2)“氧化”步驟中，當廢水pH=1.0時，單位時間內的草酸去除率接近55%；當廢水的pH上升至5.5時，單位時間內的草酸去除率只有5%，其原因是_______。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達到最佳，廢水酸化時應將pH調整至小于_______(已知lg2=0.3；1g5=0.7)。

(3)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時發生的離子反應為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+(aq)。請計算此反應的平衡常數K=_______。

(4)濾餅“酸化”“過濾”后可重復利用的物質為_______(填化學式)。

(5)比較“①氧化法”和“②沉淀法”，從原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。30、K2Cr2O7中學化學重要氧化劑。從廢料(含Cr3+、Al3+、Fe2+、Fe3+和Cu2+等)提取重鉻酸鉀的流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

回答下列問題：

(1)“氧化1”中加入水、雙氧水和稀硫酸調節pH=1，雙氧水的作用是_______，為了提高反應速率，適當加熱，但是溫度不宜過高，其原因是_______。

(2)“除雜1”加入過量NaOH溶液，過濾，得到濾渣成分是_______(填化學式)。將濾渣溶于過量氨水、_______(填實驗步驟)得到鐵紅。

(3)“氧化2”中通入氯氣，寫出離子方程式：_______。

(4)“除雜2”中向含AlOCrO的溶液通入過量CO2，CO2的作用是_______。不能用稀硫酸替代CO2，原因是_______。

(5)“結晶”析出Na2Cr2O7，在飽和Na2Cr2O7溶液中加入KCl粉末，Na2Cr2O7轉化成K2Cr2O7晶體(兩種氯化物留在母液中)，預測：Ksp(K2Cr2O7)_______Ksp(Na2Cr2O7)(填“>”“<”或“=”)。

(6)100kg廢料(含鉻質量分數為5.2%鉻元素)經上述轉化制得8.82kgK2Cr2O7，鉻元素轉化率為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.在0~6min內v(CO2)=v(CO)==mol·L-1·min-1≈6.67×10-3mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.第8min時，如果改變的條件是升高溫度，平衡將逆向移動，NO、CO的濃度將增大，與圖像不符，故B錯誤；C.根據圖像，該反應在第二次達到平衡時，c(CO)==0.04mol/L，c(NO)==0.14mol/L，則c(N2)=0.03mol/L，c(CO2)=0.06mol/L，化學平衡常數K=≈3.44L·mol-1，故C正確；D.根據圖像，在8~12min內的CO為0.04mol，轉化率為×100%=33.3%，故D錯誤；故選C。2、C【分析】【詳解】

A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO；飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動原理來解釋，故A不符合題意；

B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液時；向溶液中加入鹽酸，可以抑制鐵離子的水解，能用勒平衡移動原理解釋，故B不符合題意；

C．合成氨的正反應是放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋，故C符合題意；

D．TiCl4水解生成TiO2?xH2O和HCl；該過程是吸熱反應，加入大量水，同時加熱升高溫度，平衡正向移動，能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發生了氧化還原反應；所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，發生了氧化還原反應，所以Na2O2不屬于堿性氧化物；故A錯誤；

B．電解；電泳、電鍍需通電；電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程，與電無關；電化腐蝕是形成原電池反應發生的腐蝕，不需要通電，故B錯誤；

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于復分解反應；不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，故C錯誤；

D．Fe2O3不溶于水，也不與水反應；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發生復分解反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；D正確；

故答案為D。

【點睛】

酸性氧化物是指與堿反應只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物；也就是說，氧化物在與酸或堿發生反應時，各元素的化合價不發生變化，均為非氧化還原反應；如果氧化物與酸或堿發生反應時，如果發生氧化還原反應，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。4、D【分析】【詳解】

A．在光照條件下光電池將光能轉化為電能，電解池中電能又轉化為化學能，由題圖可知，電解過程中的總反應為2H2O2H2↑+O2↑；故A錯誤；

B．放電后的溶液中含有V2+和H+，在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+，從而實現V3+的再生，即發生反應2V2++2H+2V3++H2↑；故B錯誤；

C．陽極的電極反應4OH－－4e－=O2↑+2H2O，標況下每生成33.6L氧氣，電路中轉移電子數為6NA；題目中未指明條件，無法計算，故C錯誤；

D．雙極膜復合層間的H2O能解離為H+和OH－，且雙極膜能實現H+和OH－的定向通過，右側陽極電極反應式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O，根據溶液呈電中性可知陽極放電消耗的OH－與從雙極膜中進入右側的OH－數目相等；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．84消毒液中的次氯酸鈉具有強氧化性；可使蛋白質變性起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液進行環境消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關聯，故A不符合題意；

B．玻璃是可回收物與玻璃能被氫氟酸腐蝕沒有關聯；故B符合題意；

C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽；在溶液中水解使溶液呈堿性，則用熱的純堿溶液洗去油污與熱的純堿溶液能與油脂反應生成可溶于水的物質有關聯，故C不符合題意；

D．明礬在溶液中電離出的鋁離子在溶液中發生水解反應生成氫氧化鋁膠體；膠體具有很大的表面積，能吸附水中細小顆粒，使細小顆粒絮凝達到凈水的目的，則用明礬凈水與明礬水解產生的氫氧化鋁膠體可使水中細小顆粒絮凝有關聯，故D不符合題意；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知，8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）==0.0625mol?L-1?min-1；

(2)1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，達到平衡時c（CO）=0.5mol/L、c（CO2）=0.25mol/L，該反應的平衡常數K===2；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，Qc==1.33＜K；則此時平衡正向移動；

(3)A．甲：

化學平衡常數K=

乙：

化學平衡常數K=溫度不變，化學平衡常數不變，所以K==所以3c1=2c2；故A錯誤；

B．溫度不變，則化學平衡常數不變，甲、乙中溫度相同，所以化學平衡常數K=相等，則φ1=φ2；故B正確；

C．恒溫恒容條件下，壓強之比等于氣體的物質的量之比，反應前后氣體的總物質的量不變，所以甲中氣體總物質的量是2mol、乙中是3mol，則甲中壓強小于乙，即P1＜P2；故C正確；

答案選BC。【解析】①.0.0625mol?L-1?min-1②.2③.正④.BC7、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑可以降低反應的活化能；加快反應速率，但是不影響反應物和生成物的能量，不改變反應熱，故答案為：減小；不變；

(2)①由圖可知內，的反應速率為：故答案為：

②該反應化學平衡常數的表達式為故答案為：

③a.說明正反應速率=逆反應速率，反應達到平衡狀態，故a符合題意；

b.不能說明正逆速率相等，也不代表濃度不變，不確定反應是否達到平衡狀態，故b不符合題意；

c.根據元素守恒，整個反應過程中N原子守恒，則恒成立；不能說明反應達到平衡狀態，故c不符合題意；

d.反應前后氣體的質量恒定；容器的體積恒定，則氣體的密度始終保持不變，不能確定反應是否平衡，故d不符合題意；

故答案為：a；

(3)若A、B兩容器中只是溫度不同，結合圖像可知B曲線先到達平衡，反應速率較快，意味著反應條件較高，即小于同時B平衡時的物質的量小，說明溫度升過平衡正向移動；a.由上述分析可知適當升高溫度平衡正向移動，可提高二氧化氮的轉化率；b.該反應正向氣體分子數增加，增大壓強平衡逆向移動，降低二氧化氮的轉化率；c.通入一定量氣體等同于增大壓強，會降低二氧化氮轉化率；d.選擇高效催化劑只能提高反應速率，對平衡無影響；故答案為：<；a；【解析】減小不變a<a8、略

【分析】【分析】

（1）甲池：燃料電池屬于原電池，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；

（2）燃料電池中燃料失電子發生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

（3）與電源正極相連的叫陽極；乙池：有外接電源是電解池，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電，要使溶液恢復原狀需加入氧化銀或碳酸銀；

（4）根據串聯電池中轉移電子數相等列關系式計算；丙為電解池，析出金屬元素，則金屬活潑性排在氫后，據此確定含有的金屬元素。

【詳解】

（1）燃料電池是化學能轉變為電能的裝置；屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，即向投放甲醇的電極移動；

答案：CH3OH

（2）該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，

答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（3）乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽極，連接原電池負極的B是陰極，電解硝酸銀溶液時，A電極上氫氧根離子放電，B電極銀離子放電，電極反應式4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2↑；因此要想恢復原狀加入適量氧化銀或者碳酸銀；

答案：4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2↑Ag2O或Ag2CO3

（4）根據串聯電路轉移電子數相等列關系式4e-～4Ag～O24×108g22.4L10.8gV（O2）

計算得V（O2）=L=0.56L；

陰極上析出金屬；則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后面。

A.硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質，故A錯誤；

B.電解硫酸銅溶液時，陰極上析出銅，故B正確；

C.氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質，故C錯誤；

D.電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，故D正確；

答案：0.56LBD

【點睛】

串聯電路中解題的關鍵是轉移電子數相等，注意守恒法的靈活應用。【解析】CH3OHCH3OH－6e﹣＋8OH﹣＝CO32﹣＋6H2O陽極4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2↑Ag2O或Ag2CO30.56LBD9、略

【分析】【詳解】

（1）A．恒溫恒容下；容積不變，容器內的氣體質量也不變，則無論反應是否平衡，密度都不變，故混合氣體密度不變不能作為反應①達到平衡的判斷依據，故A不符合題意；

B．反應①中可逆符號前后的氣體化學計量數之和不相等；則容器內的壓強不變時，說明容器內氣體不在增加減少，反應達到最大限度，即達到平衡狀態，故B符合題意；

C．根據反應①的化學計算數，2v正(H2S)=4v正(CS2)=v逆(CS2)；即同一物質的正逆反應速率不相等，說明反應沒有達到平衡狀態，故C不符合題意；

D．CH4與H2的物質的量分數之比保持不變，說明CH4與H2的物質的量分數不在發生變化；說明體系反應達到最大限度，說明達到平衡狀態，故D符合題意；

答案BD。

（2）根據平衡狀態時，四種組分物質的量分數隨溫度的變化圖所示，c、d的物質的量分數隨溫度升高是逐漸減小的，a、b是逐漸增大的，由于反應①是吸熱反應(Q<0)，根據平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則生成物增加，反應物減少，可知a、b表示的是生成物，c、d表示的是反應物，根據反應①的化學計量數，生成物中CS2的物質的量比H2小，則a表示H2，b表示CS2，同理，c表示的是H2S，d表示的是CH4，故答案為表示CH4、CS2變化的曲線分別是d、b。

（3）M點對應溫度下，起始時n(CH4)∶n(H2S)=1∶2，設起始時n(CH4)=1mol,n(H2S)=2mol，轉化的CH4為xmol，則可得

M點對應溫度下，平衡時，a表示的H2和d表示的CH4的物質的量分數相等，則可得關系式1-x=4x，x=0.2mol，則H2S的轉化率=

（4）在反應①中，適當提高n(CH4)∶n(H2S)的比值可提高H2S轉化率，當投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分別為1∶1、1∶3、12∶1時，即n(CH4)∶n(H2S)分別為1∶1、∶1、12∶1時，n(CH4)∶n(H2S)=1∶1為三種組合中，n(CH4)∶n(H2S)的比值處于中間，則H2S轉化率也處于中間，則對應的圖像是B組；根據題干可知，過多的CH4會導致Al2O3催化劑失活，反應速率變慢，C組圖像中H2S轉化率最高，即n(CH4)∶n(H2S)比值最高，即n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，故C組圖像中平均反應速率最低的可能原因是C組中n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，CH4比例過高使催化劑Al2O3失活；反應速率小。

（5）根據積碳量變化圖所示，Co添加量越大，C的含量越高，原料氣中只有CH4含有碳元素，則Co助劑可能催化原料氣發生反應的化學方程式為CH4C＋H2。【解析】(1)BD

(2)db

(3)20%

(4)BC組中n(CH4)∶n(H2S)=12∶1，CH4比例過高使催化劑Al2O3失活；反應速率小。

(5)CH4C＋H210、略

【分析】【詳解】

（1）在冰醋酸中，主要以分子形式存在；故“O”點冰醋酸幾乎不能導電；

（2）導電能力越強，越大，故a、b、c三點對應的溶液中，由小到大的順序為

（3）加水稀釋促進的電離，故c點對應的溶液中的電離程度最大；

（4）加熱促進的電離，增大，A項正確；加固體后，與反應使的電離平衡右移，增大，B項正確；加水稀釋雖使的電離平衡右移，但減小，C項錯誤；加固體雖使的電離平衡左移，但增大，D項正確；加鋅粒會消耗的電離平衡右移，增大；E項正確，故選：ABDE；

（5）在稀釋過程中，的電離平衡右移，增大、減小，但均減小，B項正確，A、C項錯誤；因稀釋過程中減小，為定值，故增大，D項正確，故選：BD。【解析】(1)在冰醋酸中，主要以分子形式存在。

(2)

(3)c

(4)ABDE

(5)BD11、略

【分析】【分析】

廢料的主要成分是鐵鎳合金(含鎳質量分數約21%)，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，酸溶后過濾，得到的濾液中含有Fe3+、Fe2+、Ni2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等，二氧化硅不與酸反應，廢渣為二氧化硅，“除鐵”時加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸鈉可調節溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣；“除銅”時，通入H2S氣體，生成CuS沉淀，除去Cu2+；加入NaF，生成CaF2、MgF2沉淀，除去Ca2+、Mg2+，濾液中加入氫氧化鈉生成Ni(OH)2沉淀，過濾得到Ni(OH)2固體。

【詳解】

“酸溶”后所得溶液中含有Fe3+、Fe2+，“除鐵”時H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；加入碳酸鈉的目的是調節溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣。【解析】將Fe2+氧化為Fe3+調節溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣12、略

【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物所放出的熱量，故CH4燃燒熱的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-990kJ/mol。【解析】CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-990kJ/mol三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數比例和物質狀態進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數與ΔH成正比，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

根據質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應用排水法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、結構與性質(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質是強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解反應消耗水電離產生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩定狀態，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大322、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規則，這種結構能量較低，較穩定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，Fe2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規則，這種結構能量較低，較穩定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據電解原理，陽極發生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規則，這種結構能量較低，較穩定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數為26，基態原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結構；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結構可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結構可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發熱的原因是暖貼無紡布袋內的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺24、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態均不相同，S原子核外有16個電子，則基態S原子核外有16種運動狀態不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2。

（3）CS2的結構與CO2相似，則其結構為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C。或者在CS2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應失2mol電子，根據得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據得失電子守恒可得關系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負價；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.6五、有機推斷題(共4題，共40分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe