…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學上冊月考試卷650考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某實驗興趣小組用如圖所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是（）

A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.③④⑤

2、質量數為A的某金屬陽離子Mn+核外共有b個電子，則M的核內中子數為（）A.A-b+nB.A-b-nC.A+b-nD.A+b+n3、根據元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導體材料的是（）A．Si、KB．C、AlC．Si、GeD．As、Se4、rm{20.}下列實驗與對應示意圖的關系正確的是rm{(}rm{)}。A.B.C.D.向rm{Na[Al(OH)_{4}]}溶液中逐滴滴加鹽酸至過量向rm{AlCl_{3}}溶液中逐滴滴加氨水至過量向明礬溶液中逐滴加rm{Ba(OH)_{2}}溶液至過量向澄清石灰水中緩緩通入rm{CO_{2}}至過量A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到rm{2}電子或rm{8}電子穩定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同6、下列物質屬于電解質的是A.熔融的NaClB.KNO3溶液C.NaD.乙醇7、某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SCN^{-}}8、將和rm{C_{3}H_{5}(OH)_{3}(}甘油rm{)}以一定比例混合，測得混合物含碳rm{51.3攏樓}那么氧元素的質量分數是rm{(}rm{)}

A.rm{40攏樓}B.rm{35攏樓}C.rm{30攏樓}D.無法計算9、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O中含有NA個水分子B.2L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含NA個Na+C.常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數為3NAD.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：。①②③④⑤⑥⑦（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，（2）由原子個數比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結構式為。（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式__________________________________。（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為_____________________。（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：①E的電子式為。②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至質量不再發生變化，剩余固體的質量為g。11、小王同學在一次實驗中發現：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中；當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失．

（1）知識儲備：將氯氣通入水中的化學方程式為____；氯水中具有強氧化性的分子有____、____．

（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：

①猜想：

a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH；使酚酞由紅色變成無色；

b．是____．

②設計實驗：往已褪色的溶液中連續滴加NaOH溶液至過量，若現象為____，則證明“猜想a”正確；若現象為____，則“猜想b”正確．12、150mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+5.6g，溶液中SO42﹣的物質的量濃度是____13、畫出下列粒子的結構示意圖：

氟離子______硅原子______鋁離子______。14、A～D為短周期元素，其性質或結構信息如下表所示：元素ABCD相關信息其單質是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體其單質既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)其最外層電子數是電子層數的2倍，且能形成熔點高硬度大的穩定單質其簡單離子核外電子層結構與Ar原子電子層結構相同，單質常出現在火山噴口附近或地殼的巖層里請根據表中信息回答下列問題：(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能說明A單質與D單質氧化性相對強弱的離子方程式為__________________________。(2)B的單質與大多數同類的物質相比較在化學性質上有一些不同之處，請說明其中一點(用文字或化學方程式表述)___________________________。(3)A與C形成化合物的電子式為______________________。(4)B和D形成的化合物只能用干法制取，寫出該方法的化學方程式___________。15、天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：____16、閱讀于謙的詩《石灰吟》；回答問題：

千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．

（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca（OH）2懸濁液，其中屬于電解質的是______（填序號）

（2）對“烈火焚燒若等閑”對應反應的說法中正確的是______．

A．屬于氧化還原反應B．屬于化合反應C．屬于分解反應D．屬于置換反應。

（3）同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于______氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由______．

（4）寫出純堿溶于水的電離方程式：______．17、從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。rm{(1)}已知一定條件下，反應rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}為放熱反應rm{;}rm{壟脵}下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；

rm{壟脷}根據下表數據，計算生成rm{1molNH_{3}}時該反應放出的熱量為______rm{kJ}。化學鍵rm{H-H}rm{N隆脭N}rm{N-H}斷開rm{1mol}鍵所吸收的能量rm{436kJ}rm{946kJ}rm{391kJ}rm{(2)}原電池可將化學能轉化為電能。由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種金屬按下表中裝置進行實驗：

rm{壟脵}裝置甲甲rm{SO_{4}^{2-}}向________極移動rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}rm{壟脷}四種金屬活動性由強到弱的順序是____；rm{壟脹}若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后rm{.}取出洗凈、干燥、稱量rm{.}兩電極質量差為rm{6g}則導線中通過電子的物質的量為____rm{mol}評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）19、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）20、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化21、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)23、rm{A}是面粉中的主要成分，rm{C}與rm{E}反應可生成rm{F}rm{D}能與新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應產生磚紅色沉淀。下圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}等幾種常見有機物之間的轉化關系圖：

根據以上信息完成下列各題：rm{(1)A}的化學式為____，rm{B}的結構簡式為____。rm{(2)F}在稀硫酸中發生水解反應的化學方程式為____。rm{(3)C}催化氧化生成rm{D}的化學方程式為____。rm{(4)}其中能與新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應產生磚紅色沉淀的物質除rm{D}外還有____rm{(}填符號rm{)}24、含有A+、B3+、C3+三種金屬陽離子的水溶液發生了如下一系列變化：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：

（1）A+是______，B3+是______，C3+是______；

（2）X是______，Y是______，Z是______；

（3）寫出有關離子方程式：

①生成Y沉淀：______；

②生成Z沉淀：______．評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

Cu、Zn、稀硫酸構成的原電池中，自發的氧化還原反應是鋅和硫酸的反應，金屬鋅失電子為負極，電極反應式：Zn→Zn2++2e-，金屬銅為正極，電解質中的氫離子移向該電極，在該極得電子，電極反應式為：2H++2e-→H2↑；當有1mol電子流過導線時，則會產生氫氣0.5mol，電子由鋅電極經導線到達銅電極，和電流的方向相反，所以③④⑤正確．

故選D．

【解析】【答案】根據原電池的工作原理來分析電極；電極反應式、電子流向、電流流向以及電解質中離子的移動方向等知識．

2、B【分析】【解析】試題分析：質量數為A的某金屬陽離子Mn+核外共有b個電子，則其質子數＝b＋n。又因為質子數＋中子數＝質量數，則M的核內中子數＝A－b－n，答案選B。考點：考查中子數的有關判斷【解析】【答案】B3、C【分析】半導體位于金屬盒非金屬之間，C正確。【解析】【答案】C4、C【分析】略【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現一定的金屬性與非金屬性；故A錯誤；

B.第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數；與主族序數相等，故B正確；

C.氫原子變成氫離子后，rm{H^{+}}離子原子核外沒有電子；故C錯誤；

D.同一主族的元素的原子；化學性質具有相似性和遞變性，不完全相同，故D錯誤；

故選B．

A.處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現一定的金屬性與非金屬性；

B.第三周期元素的最高正化合價等于等于最外層電子數；與主族序數相等；

C.氫原子變成氫離子后最外層不含電子；

D.同一主族的元素的原子；化學性質具有相似性和遞變性．

本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，明確常見元素原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，rm{C}為易錯點，注意氫離子核外不含電子，試題培養了學生的靈活應用能力．【解析】rm{B}6、A【分析】試題分析：B是混合物，C是單質，二者既不是電解質也不是非電解質，D是非電解質。A正確。考點：電解質【解析】【答案】A7、C【分析】解：滴入酚酞試劑溶液變紅色；溶液顯堿性；

A.堿性條件下rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}反應生成沉淀，rm{HCO_{3}^{-}}與rm{OH^{-}}反應生成碳酸根離子和水，且rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}與rm{HCO_{3}^{-}}發生互促水解反應；不能大量共存，故A錯誤；

B.該組離子之間不反應，可大量共存，但rm{MnO_{4}^{-}}為紫色；與無色溶液不符，故B錯誤；

C.該組離子之間不反應；可大量共存，且離子均為無色，故C正確；

D.rm{Fe^{3+}}與rm{SCN^{-}}發生絡合反應，且堿性條件下rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，且rm{Fe^{3+}}有顏色；故D錯誤．

故選C．

滴入酚酞試劑溶液變紅色；溶液顯堿性，根據離子之間不能結合生成沉淀；氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及離子顏色的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}8、A【分析】【分析】本題考查元素質量分數的計算，題目難度不大，關鍵是根據化學式確定rm{H}元素質量分數為定值。【解答】當幾種物質的混合物含有rm{3}種元素，只給出其中一種元素的含量就讓計算其他元素含量時，要注意對比混合物各組分的分子組成，元素間一定存在固定比例關系。的分子式為rm{C_{7}H_{8}}rm{C_{3}H_{5}(OH)_{3}}的分子式為rm{C_{3}H_{8}O_{3}}二者相對分子質量都為rm{92}且含氫原子數相同，則rm{H}元素的質量分數為：rm{dfrac{8}{92}隆脕100%=8.7%}則氧元素的質量分數為：rm{dfrac{8}{92}

隆脕100%=8.7%}所以選項A正確；選項BCD均不正確。

故選A。rm{1-C%-H%=1-51.3%-8.7%=40%}【解析】rm{A}9、C【分析】解：A；標況下水為液體；故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；

B、2L0.5mol?L-1Na2SO4相當于1molNa2SO4，1molNa2SO4溶中2molNa+即2NA個Na+；故B錯誤；

C、常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數=NA=3NA；故C正確；

D、同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比，故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等；故D錯誤；

故選：C。

A；標況下水為液體；

B、1molNa2SO4溶中2molNa+；

C、結合n=計算氧原子物質的量；得到含有的氧原子數；

D；同溫同壓下；分子數目之比等于體積之比。

本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。【解析】C二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】試題分析：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦元素分別為氫、碳、氮、氧、鈉、鋁、硅。⑦為硅元素，故在元素周期表中的位置為由原子個數比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價化合物X，故X為HCN，鋁的最高價氧化物為氧化鋁，鈉的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，氧化鋁屬于兩性氧化物故氧化鋁可以與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。可用作供氧劑的是過氧化鈉，故含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵。A、B、D的焰色反應均呈黃色說明肯定含有鈉元素，據題意可知A為氫氧化鈉，B為碳酸氫鈉，D為碳酸鈉。該混合物受熱之后剩余的固體為碳酸鈉，據鈉元素個數守恒可知碳酸鈉物質的量為0.5乘以0.1再除以2等于0.025摩爾。所以固體的質量為2.65克考點：考查元素周期表，化學鍵以及混合物計算的相關知識點。【解析】【答案】11、Cl2+H2O=HCl+HClOCl2HClO氯水中的HClO的強氧化性將酚酞氧化而褪色紅色重新出現紅色不再出現【分析】【解答】（1）氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯氣分子和次氯酸，兩者均具有強氧化性，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2；HClO；

（2）①鹽酸和次氯酸具有酸性；能夠與氫氧化鈉發生中和反應，酚酞在堿性環境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，故答案為：氯水中的HClO的強氧化性將酚酞氧化而褪色；

②要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過以下實驗：在已經褪色的溶液中繼續加入NaOH溶液；直至溶液呈堿性，若溶液恢復紅色，則說明是堿性被中和導致褪色，反之，則是被漂白了；

故答案為：紅色重新出現；紅色不再出現．

【分析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發生中和反應，酚酞在堿性環境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變紅色，在褪色的溶液中再滴加氫氧化鈉，使溶液呈堿性，若顏色變紅色，說明是堿性被中和導致褪色，反之，則是被漂白了，據此解答．12、1mol/L【分析】【解答】解：n（Fe3+）==0.1mol，根據化學式可知Fe2（SO4）3得150mL該溶液中含有硫酸根離子的物質的量為0.1mol×=0.15mol，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度為：c（SO42﹣）==1mol/L；

故答案為：1mol/L．

【分析】根據n=計算出5.6g鐵離子的物質的量，再根據硫酸鐵化學式計算出溶液中硫酸根離子的物質的量，再根據c=計算出溶液中SO42﹣的物質的量濃度．13、【分析】解：氟離子的核電荷數為9，核外電子總數為10，最外層為8個電子，氟離子的結構示意圖為：

硅的原子結構示意圖為

鋁離子的結構示意圖為

故答案為：

氟離子的核電荷數為9；最外層達到8電子穩定結構；

硅的質子數為14；原子核外電子數為14；

鋁離子有2個電子層；最外層電子數為8。

本題考查了微粒結構示意圖的書寫方法和表示，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。【解析】14、略

【分析】【解析】試題分析：單質是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體，則A是氯元素。單質既有金屬性，又有一定的非金屬性(但屬于金屬)，所以B是鋁。最外層電子數是電子層數的2倍，且能形成熔點高硬度大的穩定單質，則C是碳元素。簡單離子核外電子層結構與Ar原子電子層結構相同，單質常出現在火山噴口附近或地殼的巖層里，所以D是硫元素。（1）氯元素的原子序數是17，則在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。比較元素非金屬性強弱可以利用置換反應判斷，即強置弱，則反應的方程式是Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。（2）金屬一般不能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，但鋁可以。再就是鋁可以發生鋁熱反應，鋁也可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化。（3）碳元素與氯元素形成的四氯化碳是含有極性鍵的共價化合物，電子式為（4）制備硫化鋁的方程式是2Al＋3SAl2S3。考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用【解析】【答案】（10分）(1)第三周期ⅦA族Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓(其他合理答案也可)（每空2分，共4分）(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或答：鋁熱反應，鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化等)（2分）(3)（2分）(4)2Al＋3SAl2S3（2分）15、NH4HS+O22NH3?H2O+2S【分析】【解答】一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S；

故答案為：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S．

【分析】一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式．16、略

【分析】解：（1）①石灰石屬于混合物；不屬于電解質；

②CaO在熔融狀態下能導電；為化合物，屬于電解質；

③CO2溶于水能夠導電，導電離子是CO2與水反應生成的碳酸電離的，不是CO2電離的，所以CO2屬于非電解質；

④CaCO3在熔融狀態下能導電；為化合物，屬于電解質；

⑤Ca（OH）2懸濁液屬于混合物；不屬于電解質；

故答案為：②④；

（2）碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣；符合分解反應的定義，屬于分解反應，故選：C；

（3）CaO與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+2H2O=Ca（OH）2；所以屬于堿性氧化物；

故答案為：堿性；CaO+2H2O=Ca（OH）2；

（4）碳酸鈉屬于強電解質，溶于水的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-．

（1）電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下能導電的化合物；

（2）依據碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣解答；

（3）能夠與水反應；只生成堿的氧化物屬于堿性氧化物；

（4）碳酸鈉屬于強電解質；完全電離生成鈉離子和碳酸根離子．

本題考查了電解質的判斷、基本反應類型的判斷、堿性氧化物的概念、電解質電離方程式的書寫，題目簡單，屬于基礎知識的考查，注意堿性氧化物和酸性氧化物的概念．【解析】②④；C；堿性；CaO+2H2O=Ca（OH）2；Na2CO3=2Na++CO32-17、（1）①A

②46

（2）①A

②D>A>B>C

?③0.1【分析】【分析】本題主要涉及反應熱與焓變以及原電池等知識，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大。【解答】rm{(1)壟脵}放熱反應指的是生成物的總能量小于反應物的總能量，符合條件的是rm{A}選項，故答案為：rm{A}放熱反應指的是生成物的總能量小于反應物的總能量，符合條件的是rm{(1)壟脵}選項，故答案為：rm{A}rm{A}rm{壟脷}rm{壟脷}反應物的總鍵能rm{triangleH}生成物的總鍵能。在反應rm{=}反應物的總鍵能rm{-}生成物的總鍵能。在反應rm{N}rm{=}rm{-}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{+3H}中，rm{+3H}鍵，rm{{,!}_{2}?}鍵共吸收的能量為：rm{2NH}rm{2NH}rm{{,!}_{3}}斷裂rm{3molH-H}鍵，rm{1molN隆脭N}鍵共吸收的能量為：rm{3隆脕436kJ+946kJ=2254kJ}鍵，放出的能量為：rm{3molH-H}rm{triangleH=2254kJ-2346kJ=-92KJ/mol}

rm{1molN隆脭N}rm{3隆脕436kJ+946kJ=2254kJ}生成rm{2molNH}

故答案為：rm{2molNH}rm{{,!}_{3}}裝置甲中，，共形成rm{6molN-H}鍵，放出的能量為：rm{6隆脕391kJ=2346kJ}上有氣體產生，說明rm{6molN-H}極作正極，rm{6隆脕391kJ=2346kJ}作負極。在原電池；陰離子定向向負極移動；

故答案為：rm{triangle

H=2254kJ-2346kJ=-92KJ/mol}rm{triangle

H=2254kJ-2346kJ=-92KJ/mol}裝置甲中，生成rm{1molNH}上有氣體產生，說明rm{1molNH}極作正極，rm{{,!}_{3}}作負極，金屬活動性放出熱量為：rm{92kJ隆脕0.5=46kJ}

故答案為：rm{46}裝置乙中rm{92kJ隆脕0.5=46kJ}不斷溶解，說明rm{46}作負極，rm{(2)壟脵}裝置甲中，rm{B}上有氣體產生，說明rm{B}極作正極，rm{A}作負極。在原電池；陰離子定向向負極移動；

故答案為：rm{A}作正極，金屬活動性rm{(2)壟脵}裝置丙中rm{B}的質量增加，說明rm{B}上有rm{A}生成，rm{A}作正極，rm{壟脷}作負極，金屬活動性rm{壟脷}

故答案為：rm{B}rm{B}裝置丙中rm{A}的質量增加，說明rm{A>B}上有rm{D}生成，rm{D}是銅作正極rm{A}rm{D>A}是鐵作負極rm{C}總反應為rm{C}rm{Cu}如果rm{C}完全反應質量差為：rm{B}轉移rm{B>C}所以rm{D>A>B>C}轉移的電子的物質的量為：rm{壟脹}

故答案為：rm{壟脹}

rm{C}【解析】rm{(1)壟脵A}

rm{壟脷46}rm{(2)壟脵A}

rm{壟脷D>A>B>C}

rm{壟脹0.1}三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．19、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．20、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；21、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．四、推斷題(共2題，共8分)23、（1）（2）（3）（4）B【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，難度不大，掌握各類有機物的結構與性質是解答的關鍵。【解答】rm{A}是面粉中的主要成分說明rm{A}是淀粉是面粉中的主要成分說明rm{A}是淀粉rm{({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}}水解產生葡萄糖rm{A}發酵產生乙醇rm{({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}

}氧化產生乙醛rm{B}再氧化產生乙酸rm{C}rm{D}與rm{E}反應可生成rm{C}與rm{E}反應可生成rm{F}說明rm{F}為乙酸乙酯。說明rm{C}為乙酸乙酯。rm{E}從以上分析可知rm{F}為淀粉rm{({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}}rm{F}為葡萄糖rm{(1)}從以上分析可知rm{A}為為乙酸乙酯，其在酸性條件下水解的化學方程式為：rm{C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{{H}^{+}}C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH}rm{(1)}為乙醇，催化氧化為乙醛，化學方程式為：rm{A}rm{({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}

}rm{B}rm{(2)F}還有rm{C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O

xrightarrow[?]{{H}^{+}}C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH}葡萄糖。rm{(3)C}【解析】rm{(1)({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5}{)}_{n}}rm{(2)C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}Oxrightarrow[?]{{H}^{+}}C{H}_{3}COOH+C{H}