…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷550考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱性且斷開(kāi)1molC－H鍵需要吸收440kJ能量。無(wú)催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)；甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B.步驟②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變2、反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率可表示為=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c(H2)/mol/Lc(Cl2)/mol/L/mol/(L·s)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k

由此可推得，m、n值正確的是A.m=1，n=2B.m=1，n=C.m=n=1D.m=n=3、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.利用甲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液B.利用乙驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOC.利用丙制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色D.利用丁測(cè)定H2C2O4濃度4、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.用溴水除去CH4中混有的C2H4B.用加熱蒸干Na2CO3溶液的方法制備無(wú)水Na2CO3固體C.用分液漏斗分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層D.加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO35、如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化；據(jù)圖判斷下列說(shuō)法合理的是。

A.溶液和溶液的反應(yīng)符合圖2，且吸收的熱B.溶液和溶液的反應(yīng)符合圖1，且放出的熱C.發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D.濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化符合圖16、科學(xué)家最新研究表明，一種糖生物電池可以完全將糖中的化學(xué)能量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娏鳎褂妹复尜F金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.該電池不宜在高溫下工作B.放電過(guò)程中，電池內(nèi)陽(yáng)離子向負(fù)極遷移C.若該電池為酸性介質(zhì)，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH-D.若該電池為堿性介質(zhì)，且以葡萄糖為原料，則電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O7、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是()

A.用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C.③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D.③中鋅板換成性質(zhì)穩(wěn)定的銀或銅板也能保護(hù)橋墩不被腐蝕8、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述正確的是（）

A.D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B.D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C.C.D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”；“不變”或“減小”；下同）。

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________。

（3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)________。

（4）恒容下，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_________。10、高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(2)欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______；

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．加入合適的催化劑E．增大容器的容積。

(3)在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v(CO2)=_______、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。如果此時(shí)向密閉容器中加入CO和CO2各2mol，平衡_______(填“向正方向”；“向逆方向”、“不”)移動(dòng)。

(4)在恒溫恒容下，下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。

A．壓強(qiáng)不再變化。

B．氣體密度不再變化。

C．CO的消耗速率與CO2的消耗速率之比為1：1

D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化。

E．CO與CO2的濃度相等11、利用反應(yīng)Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池。回答下列問(wèn)題：

(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)電解質(zhì)溶液是_______；

(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負(fù)極反應(yīng)式：_______；正極反應(yīng)式：_______。12、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池；其原理如圖所示。

(1)通入的氣體A是_______(填化學(xué)式)

(2)通入氣體B的一極為電源的_______極。

(3)若總共消耗氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。13、?.根據(jù)下列物質(zhì)回答：

①CH2=CH2②CH3CH2CH2CH2CH3③石墨④乙醇⑤CH2=CH—CH2—CH3⑥金剛石⑦CH3—O—CH3⑧

(1)互為同素異形體的是___(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___。

(3)互為同系物的是___。

??.已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__，B、C分子中官能團(tuán)名稱是___、___。

(2)E是一種常見(jiàn)的塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①___，___反應(yīng)。

②___，___反應(yīng)。14、在某容積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__；

（2）若升高溫度，K值__（填一定增大、一定減小、可能增大也可能減小、不變）；逆反應(yīng)速率___（填增大；減小、不變）。

（3）已知可逆反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。如果升高溫度，則混合氣體的密度__（填增大、減小、不變，下同）；如果恒溫下充入少量CO氣體，則混合氣體的平均分子量__。

（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

從圖中可看到，在t1時(shí)改變的條件可能是______

A.升溫B.增大CO2濃度。

C.減小CO濃度D.使用催化劑。

（5）若在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，并在t4~t5時(shí)間段重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t3~t5時(shí)間段的逆反應(yīng)速率變化曲線___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤22、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變24、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫(huà)出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_(kāi)______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。26、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_____nm(用代數(shù)式表示)。【Ni的相對(duì)原子質(zhì)量為59】評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)27、乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。

（3）以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：____________。

（4）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是_______（填序號(hào)）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br28、丙酸丁酯(CH3CH2COOCH2CH2CH2CH3)為無(wú)色液體；有類似蘋果的香味。其合成路線如下圖：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。

(2)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)B＋C→丙酸丁酯的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(4)B在銅作催化劑的條件下能被氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(5)與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有_____種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)29、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等；是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵；硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=___；

②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化。

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4；其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）____極，C口流出的物質(zhì)是____；

②SO32﹣放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)________；

③電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_(kāi)________g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）。30、(1)在25℃；101kPa的條件下；請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

①由H＋H→H2，當(dāng)形成1molH—H鍵時(shí)，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當(dāng)斷裂1molCl—Cl鍵時(shí)，要________243kJ的能量。

②對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測(cè)得生成2molHCl(g)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中放出183kJ的熱量，則斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個(gè)反應(yīng)：a．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí)，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)①根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16gCH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

②1molCO(g)的總鍵能_______（填“＞”、“=”或“＜”）1molCH3OH(l)的總鍵能31、十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面；系統(tǒng)的可持續(xù)治理。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量；其工作原理示意圖如圖。

(1)Pt電極(a)為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)；Pt電極(b)上的電極反應(yīng)式為：_______。

(2)該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)消耗0.1molO2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)______；

Ⅱ.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑；該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。

(1)上述過(guò)程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)______。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。32、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)堿性鋅錳干電池(如圖所示)是應(yīng)用最普遍的電池之一，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是___(填名稱)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。若反應(yīng)消耗13g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。

(2)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負(fù)極格板都是惰性材料，電池總反應(yīng)式為PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.電解液中H2SO4的濃度始終保持不變。

B.放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

C.放電時(shí)；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量增加48g

D.放電時(shí)，溶液中的SO向正極移動(dòng)。

(3)鎂鋁電池的構(gòu)造如圖所示，當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，可知電池的負(fù)極材料為_(kāi)__(填“Mg”或“Al”)，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．?dāng)嚅_(kāi)1molC－H鍵需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H鍵，完全斷開(kāi)需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化學(xué)鍵完全斷開(kāi)需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量；故A錯(cuò)誤；

B．步驟②；③反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，所以均為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．從圖中可以看出；甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化是在催化劑表面上發(fā)生的，催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積，堵塞了催化劑表面的活性中心，故C正確；

D．催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量；使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，由=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n存在：k×1m×1n=1.0k，k×2m×1n=2.0k，k×2m×4n=4.0k，解得：m=1，n=故選B。3、B【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸時(shí)；不能在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯內(nèi)稀釋，A不正確；

B．先打開(kāi)分液漏斗活塞，讓稀硝酸與石灰石反應(yīng)，利用產(chǎn)生的CO2排盡裝置內(nèi)的空氣；再讓銅絲與稀硝酸反應(yīng)，可觀察到氣體無(wú)色，且能收集到無(wú)色氣體，從而證明稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，B正確；

C．丙裝置中，酒精與水互溶，不能起到隔絕空氣的作用，生成的Fe(OH)2很快被溶解的氧氣氧化；不能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色，C不正確；

D．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，所以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能盛放在堿式滴定管內(nèi)；D不正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和溴水反應(yīng)生成二溴乙烷；甲烷不反應(yīng)，可以除去甲烷中的乙烯，故A正確；

B．Na2CO3加熱促進(jìn)水解；碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實(shí)質(zhì)蒸發(fā)水，蒸干得到碳酸鈉固體，故B正確；

C．苯不溶于水；碘易溶于苯，苯萃取碘水后分成兩層，可以用分液漏斗分離，故C正確；

D．NH4Cl受熱易分解；將原物質(zhì)除掉，達(dá)不到提純的目的，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；圖2表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)放熱，與圖2不符，故A不合理；

B．溶液和溶液的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；符合圖1，故B合理；

C．圖1表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；有些放熱反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，如氫氣在氧氣中燃燒，故C不合理；

D．濃硫酸溶于水放熱；但其是物理變化，圖1表示的是放熱反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D不合理；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.糖生物電池中的催化劑為生物酶；高溫條件下生物酶死亡，催化活性減弱，糖電池工作效率降低或不工作，所以糖電池不宜在高溫下工作，故A正確；

B.原電池放電時(shí)；內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極；陰離子移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.該電池中糖類所在電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，酸性介質(zhì)中氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖堿性原電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2+12OH-=6CO32﹣+12H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)、圖①是吸氧腐蝕，a極上O2被還原生成OH-，而Fe是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+；Fe被腐蝕，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；金屬作電解池的陰極被保護(hù)；而橋墩與外加電源正極相連則作陽(yáng)極，被氧化腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；Zn比Fe活潑；Zn失電子被氧化，F(xiàn)e被保護(hù)，③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，故C正確；

D項(xiàng)；Ag或Cu的活潑性沒(méi)有Fe強(qiáng)；Fe失電子而被腐蝕，故D錯(cuò)誤。

所以選C8、C【分析】【詳解】

由上述分析可知，A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl，A．C、D形成離子化合物MgS，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．A與B形成的二氧化碳不是污染物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鎂離子、硫離子均水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C正確；D．非金屬性Cl>S，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動(dòng)，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故答案：增大。

(2)恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動(dòng)，則NO2的平衡濃度減小；故答案：減小。

(3)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，故答案：減小。

(4)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(SO3)增大，c(SO2)減小，重新達(dá)到平衡時(shí)減小，故答案：減小。【解析】①.增大②.減小③.減小④.減小10、略

【分析】【詳解】

(1)隨著溫度升高；平衡常數(shù)減小，可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；

(2)欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率；需要讓平衡正向移動(dòng)；

A.Fe是固體；減少Fe的量，平衡不移動(dòng)，故A不選；

B.Fe2O3是固體，增加Fe2O3的量；平衡不移動(dòng)，故B不選；

C.移出部分CO2；平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故C選；

D.加入合適的催化劑；平衡不移動(dòng)，故D不選；

E.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；增大容器的容積，平衡不移動(dòng)，故E不選；

故答案為：C；

(3)設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x；則。

Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

起始量(mol)2.02.0

轉(zhuǎn)化的量(mol)xx

平衡時(shí)的量(mol)2.0?x2.0+x

又在1000℃時(shí)K=4.0，則有=4.0，解得x=1.2，CO2的濃度變化量為c(CO2)=1.2mol?L?1，則用二氧化碳表示的反應(yīng)速率為=0.24mol?(L?min)?1，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：0.24mol?(L?min)?1；60%.

(4)A.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；體系壓強(qiáng)一直不變，壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)Fe2O3+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)正向進(jìn)行時(shí)；氣體質(zhì)量增大，密度增大，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.CO的消耗速率與CO2的消耗速率之比為1：1；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D.氣體總物質(zhì)的量不變；反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，氣體質(zhì)量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

E.CO與CO2的濃度相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；故E錯(cuò)誤；

正確答案是BCD。【解析】①.放②.C③.0.24mol?(L?min)-1④.60%⑤.向正方向⑥.BCD11、略

【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)原電池，而在反應(yīng)Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e－＝Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【詳解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反應(yīng)中；Cu失去電子被氧化，該電池的負(fù)極材料是銅；

(2)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(3)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag；所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是有銀白色的固體析出；

(4)在外電路中；電子從負(fù)極銅極流向正極。

(5)銅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+；正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，反應(yīng)式為2Ag++2e-＝2Ag。【解析】Cu氧化硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(fù)(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag12、略

【分析】【分析】

原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)圖中H+移動(dòng)方向可知，通入B的一端為正極，通入A的一端為負(fù)極，該裝置為氫氧燃料電池，通入氫氣的一端為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極，則A為氫氣，B為氧氣，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O。

（1）

根據(jù)分析，通入的氣體A是H2；

（2）

根據(jù)分析；氣體B為氧氣，通入氧氣的電極為正極；

（3）

氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下總共消耗氣體3.36L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣的體積為=1.12L，物質(zhì)的量為=0.05mol，又因?yàn)橄?mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故消耗0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，即通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；【解析】(1)H2

(2)正。

(3)0.213、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；③（石墨）和⑥（金剛石）都是碳元素的單質(zhì)，故互為同素異形體的是③⑥；

(2)同分異構(gòu)體指分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)，②（CH3CH2CH2CH2CH3）和⑧（）的分子式都是C5H12，但是二者的結(jié)構(gòu)式不同，故②⑧是同分異構(gòu)體；此外，④（乙醇，CH3CH2OH）和⑦（CH3-O-CH3）的分子式都是C2H6O；二者的結(jié)構(gòu)式也不相同，故④⑦也是同分異構(gòu)體；綜上所述，屬于同分異構(gòu)體的有②⑧；④⑦；

(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)成上相差n個(gè)CH2的物質(zhì)，①⑤都含有碳碳雙鍵，分子構(gòu)成上相差2個(gè)CH2；故屬于同系物的是①⑤；

II．(1)A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A為CH2=CH2；A通過(guò)聚合得到E，則E為A和H2O反應(yīng)得到B（CH3CH2OH）；B在經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)得到CH3CHO；CH3CHO可繼續(xù)被氧化為CH3COOH；CH3COOH和B（CH3CH2OH）在濃硫酸的催化作用下反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3；

(1)A的結(jié)構(gòu)式為B、C分別為CH3CH2OH、CH3CHO；它們的官能團(tuán)分別為羥基；醛基；

(2)A（CH2=CH2）經(jīng)過(guò)聚合得到E，則E為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)①該反應(yīng)為CH2=CH2和水反應(yīng)生成CH3CH2OH的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②該反應(yīng)為CH3CH2OH和O2反應(yīng)生成CH3CHO的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】③⑥②⑧、④⑦①⑤羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，D為固體，不代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，則

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K值減小；升高溫度；分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(3)根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，V不變，則密度減小；該反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則CO和CO2濃度的比值是個(gè)定值，CO和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

(4)從圖中可以看出來(lái)；逆反應(yīng)速率突然增大，且持續(xù)增大直到平衡才不變，可知平衡正向移動(dòng)；

A．反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系；溫度升高，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，A符合題意；

B．增大CO2的濃度；CO的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，與圖像不符，B不符合題意；

C．CO濃度減小；逆反應(yīng)速率減小，與圖像不符，C不符合題意；

D．加入催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率增加，但是平衡不移動(dòng)，與圖像不符，D不符合題意；

答案選A；

(5)t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小；分離出部分CO，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡的過(guò)程中，逆反應(yīng)速率增加，直到平衡，

【點(diǎn)睛】

問(wèn)題(5)，在畫(huà)圖的時(shí)候，需要注意，即使在達(dá)到新平衡的過(guò)程中，逆反應(yīng)速率會(huì)增加，但是由于新平衡時(shí)，CO和CO2的濃度會(huì)減小，因此到達(dá)平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原來(lái)的逆反應(yīng)速率小。【解析】①.②.一定減小③.增大④.減小⑤.不變⑥.A⑦.三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。18、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開(kāi)始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC24、略

【分析】【詳解】

分析：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液；

②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子。

詳解：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，則該原電池為故答案為

②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+，故答案為Cu-2e-═Cu2+；2Fe3++2e-═2Fe2+；

（2）①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。【解析】①.②.Cu-2e-═Cu2+③.2Fe3++2e-═2Fe2+④.正⑤.SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA26、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過(guò)渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算。

【詳解】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價(jià)電子包括3d與4s能級(jí)電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；說(shuō)明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO，面對(duì)角線上的3個(gè)O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，(6)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的書(shū)寫計(jì)算能力，中學(xué)基本不涉及晶胞參數(shù)問(wèn)題，可以適當(dāng)進(jìn)行拓展。這些都是常考知識(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的學(xué)科基礎(chǔ)和數(shù)學(xué)功底。【解析】①.[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×107五、有機(jī)推斷題(共2題，共16分)27、略

【分析】【分析】

乙烯和水發(fā)生加成生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步被氧化生成乙酸，D是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為以此解答該題。

【詳解】

分析知：A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、D為

(1)由上述分析可知，A為CH3CH2OH；所含官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②為在一定條件下；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

(3)乙烯分子含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)①為：生成聚乙烯；

(4)乙烯和氫氣加成生成乙烷，和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，CH3CHCl2無(wú)法通過(guò)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)制得；故答案為：ac。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的合成，主要考查乙烯的化學(xué)性質(zhì)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意乙烯可以可以加聚，可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸是解答關(guān)鍵。【解析】①.羥基②.加成反應(yīng)③.④.ac28、略

【分析】【分析】

A分子式是C4H8，A與水反應(yīng)產(chǎn)生B，B分子中也含有4個(gè)C原子。B與C發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生丙酸丁酯，根據(jù)反應(yīng)前后C原子數(shù)不變，逆推可知C是丙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOH；B是1-丁醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH2OH，A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B，則A是1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH2CH3；然后根據(jù)問(wèn)題及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CH-CH2CH3，B是CH3CH2CH2CH2OH，C是CH3CH2COOH。

(1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH2OH；分子中所含官能團(tuán)—OH的名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH-CH2CH3，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2CH2CH2OH，反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)B是CH3CH2CH2CH2OH，分子中含有羥基；C是CH3CH2COOH，分子中含有-COOH，二者在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生丙酸丁酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B＋C→丙酸丁酯的化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O；該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；

(4)B是CH3CH2CH2CH2OH，由于羥基連接的C原子上有H原子，因此可以在銅作催化劑的條件下加熱，被氧氣氧化為丁醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；

(5)B是CH3CH2CH2CH2OH，分子式是C4H10O，可看作是C4H10分子中的一個(gè)H原子被—OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)。C4H10有CH3CH2CH2CH3、兩種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中含有2種不同位置的H原子，故分子式是C4H10O的屬于醇同分異構(gòu)體有2+2=4種，去掉CH3CH2CH2CH2OH，則與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有3種，它們的結(jié)構(gòu)分別是可從中任選一種。【解析】羥基CH2=CH-CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH加成反應(yīng)CH3CH2COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O3(或或)六、原理綜合題(共4題，共36分)29、略

【分析】【詳解】

1）煙塵中含有O2，SO2具有還原性，故SO2在煙塵的催化下形成硫酸是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；

（2）①T溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，2SO2（g）+O22SO3（g）△H＜0

起始量（mol/L）1.00.50

變化量（mol/L）1×50%0.250.5

平衡量（mol/L）0..50.250.5

前5min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率==0.05mol/（L?min）；

②化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變；

a．物質(zhì)的濃度關(guān)系和起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故a不符合；

b．因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合；

c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度在反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)都不變，容器中混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合；

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合；

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e符合；

故答案為bde；

（3）①根據(jù)電解池中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負(fù)極，SO32-在陽(yáng)極失去電子變成SO42-，所以C口流出的物質(zhì)是H2SO4；

故答案為負(fù)；硫酸；

②SO32-失去電子被氧化成SO42-，電極反應(yīng)式為：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；

③電解過(guò)程中陰極區(qū)放氫生堿；水變?yōu)闅溲趸c，陰極區(qū)變化的質(zhì)量等于氫氧化鈉的質(zhì)量減去消耗水的質(zhì)量；

根據(jù)電子守恒：

解得x=4.4g

若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g，故答案為4.4g。【解析】2SO2+2H2O+O2=2H2SO40.05mol/（L?min）bde負(fù)硫酸SO32﹣-2e﹣+H2O=S