…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知某反應的各物質濃度數據如下:

據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:12、下列說法全部正確的一組是。

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同。

③碳原子數不同的直鏈烷烴一定是同系物④正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低。

⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數)

⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產物可能為

⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥3、利用碳納米管能夠吸附氫氣；設計一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關于該電池的敘述不正確的是。

A.電池放電時K＋移向正極B.電池放電時負極反應為：H2－2e－＋2OH－===2H2OC.電池充電時鎳電極上NiOOH轉化為Ni(OH)2D.電池充電時碳納米管電極與電源的負極相連4、圖中的原電池可以測定AgCl的沉淀溶解平衡常數。有關該原電池的說法不正確的是。

A.負極的電極反應式為：Ag+Cl－-e－=AgClB.正極的電極反應式是Ag++e－=AgC.電池總反應不是氧化還原反應，不能組成原電池D.反應時，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液5、101kPa、25°C時，已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)DH=-297.2kJ×mol-1。下列說法中正確的是A.S(s)具有的能量大于SO2(g)具有的能量B.S(g)+O2(g)=SO2(g)的DH>-297.2kJ×mol-1C.S(s)的燃燒熱為297.2kJ×mol-1D.S(s)和O2(g)所具有的總能量小于SO2(g)所具有的總能量6、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發生反應一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法不正確的是。2479

A.反應前2min的平均速率B.其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前正逆C.該溫度下此反應的平衡常數D.其他條件不變，再充入平衡時X的體積分數增大7、華夏文明源遠流長，勤勞智慧的中國人民探索認知世界，創造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學視角理解不正確的是。A高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指汽油B日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈詩中提到了霧，且包含了丁達爾效應C水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出這段記載中，涉及氧化還原反應D采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如“石”，浣衣發面“石”主要是指草木灰中的主要成分K2CO3，其溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D8、2018年世界環境日主題是“塑戰速決”，呼吁世界各國齊心協力對抗一次性塑料污染問題。下列關于塑料的認識不正確的是A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應制得B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C.聚氯乙烯在化工、電器、食品包裝膜等方面均有廣泛應用D.開發可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示；由圖中數據分析：

(1)該反應的化學方程式為：_____

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：____

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是____(填序號)

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

(4)在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)；發生反應X(g)+Y(g)=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____10、氨在能源；化肥生產等領域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負極”)，電極2的反應式為_______。

(3)工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。11、某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：。編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根據上表中記錄的實驗現象；回答下列問題。

(1)實驗1、2中Al電極的作用是否相同？___________。

(2)實驗3中鋁為___________極，電極反應式為石墨為___________極，電極反應式為電池總反應式為___________。

(3)實驗4中的鋁為___________極，原因是___________。寫出鋁電極的電極反應式：___________。

(4)根據以上實驗結果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負極受到哪些因素的影響___________？12、在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．

（1）取等物質的量的下列四種氣態烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是____（填分子式）。

（2）取等質量的量的下列四種氣態烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是____（填分子式）。13、金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中。

(1)實驗室一般將少量的鈉保存在___中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為___。

(2)實驗室中FeSO4是否變質，常用試劑__溶液來檢驗。

(3)下列反應(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

(4)在玻璃上雕花時發生的化學方程式是___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤15、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤16、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤17、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤19、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤20、甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____22、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共20分)23、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變24、有下列各組物質：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構體。

（5）___________組是同一物質。25、科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質未標出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1:3通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數)。

(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態物質的物質的量()的關系。

①該反應的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質為______(填化學式)。26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態氫化物中，穩定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)27、T℃時，向5L密閉容器中充入2molN2和6molH2，在10min時反應達到平衡狀態，此時容器中NH3的物質的量是2mol，則10min內該反應的平均速率v(N2)=_______；N2的平衡轉化率為_______；平衡時體系內的壓強與開始時的壓強之比為_______。28、實驗室里用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨氣。請計算：

（1）若制取2.24L氨氣（標準狀況下），至少需要氯化銨的質量是多少?_________

（2）將制得的2.24L氨氣（標準狀況下）溶于水配成溶液，則氨水中的物質的量濃度是多少?（不考慮氨氣與水的反應）_________29、在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______；

（2）不能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是__________；

A容器中壓強不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K＝__________，該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時該反應__________（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據起始濃度和2s末濃度可知；?c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，?c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，?c(C)=0.8mol/L，各物質濃度變化之比等于化學計量數之比，因此化學計量數之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2；

故選B。2、A【分析】【詳解】

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式均為CH2；相同，故①正確；

②最簡式均為CH；含C量相同，均為92.3%，故②正確；

③碳原子數不同的直鏈烷烴，結構相似，分子組成相差n個CH2；則互為同系物，故③正確；

④相同C原子個數的烷烴；支鏈越多，沸點越低，則正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，故④正確；

⑤標準狀況下；己烷為液體，不能利用體積計算其物質的量，故⑤錯誤；

⑥鄰二甲苯和液溴在光照下發生取代反應；取代產物是甲基上的氫被溴原子取代，而不是苯環上的氫原子被溴原子所取代，故⑥錯誤；

⑦己烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性KMnO4溶液己烯和苯；故⑦正確；

①②③④⑦正確，故答案為A。3、C【分析】【分析】

A．原電池放電時；陽離子向正極移動；

B．原電池放電時；負極上燃料失電子發生氧化反應；

C．電池充電時；鎳電極做陽極，發生氧化反應；

D．充電時；碳納米管與電源負極相連。

【詳解】

A．原電池放電時，陽離子向正極移動，則K+移向正極；A正確；

B．放電時，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；B正確；

C．充電時，鎳電極作陽極，陽極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O；C錯誤；

D．充電時；碳納米管電極作陰極，則與電源的負極相連，D正確；

答案選C。4、C【分析】【分析】

左邊為負極，電極反應式為：Ag+Cl--e-═AgCl，右邊Ag為正極，正極發生還原反應，電極反應式是Ag++e-═Ag，總反應為：Ag++Cl-═AgCl。

【詳解】

A、裝置圖中，左邊為負極，電極反應式為：Ag+Cl－-e－═AgCl；A正確，不符合題意；

B、右邊Ag為正極，正極發生還原反應，電極反應式是Ag＋+e－═Ag；B正確，不符合題意；

C、該原電池的總反應為：Ag＋+Cl－═AgCl；不是氧化還原反應，也能組成原電池，C錯誤，符合題意；

D、原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以鹽橋中的K＋移向正極AgNO3溶液，NO3－移向負極KCl溶液；D正確，不符合題意；

答案選C。

【點睛】

雖然總反應不是氧化還原反應，但是在正負兩極，依然是還原反應和氧化反應，這個要注意。5、C【分析】【詳解】

A.該反應為放熱反應；說明反應物的總能量高于生成物總能量，但不能比較硫和二氧化硫的能量高低，故錯誤；

B.氣態硫的能量比固態硫能量高，所以氣態硫反應時放出的能量高，但因為反應熱為負值，故DH<-297.2kJ×mol-1；故錯誤；

C.燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，故硫的燃燒熱為297.2kJ×mol-1；故正確；

D.S(s)和O2(g)所具有的總能量大于SO2(g)所具有的總能量；故錯誤。

故選C。

【點睛】

注意反應熱比較時看清符號，如放熱反應中反應熱為負值，放出的熱量越多，其數值越小。6、D【分析】【詳解】

A.2min內Y的物質的量變化為濃度變化量為所以速率之比等于化學計量數之比，則故A正確；

B.由于正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應達到新平衡前正逆故B正確；

C.由表中數據知，7min時，反應達到平衡，平衡時Y的物質的量為體積為10L，則。

開始(mol/L)0.0160.0160

轉化(mol/L)0.0060.0060.012

平衡(mol/L)0.010.010.012

故C正確；

D.由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，再充入等效為在原平衡基礎上增大壓強，平衡不移動，X的體積分數不變，故D錯誤。

答案選D。

【點睛】

由表中數據知，7min時，反應達到平衡，利用三段式計算。7、A【分析】【詳解】

A．高奴出脂水；頗似淳漆，燃之如麻，“脂水”是指石油，汽油是現代化工產品，A錯誤；

B．日照澄洲江霧開；淘金女伴滿江隈，詩中提到了霧，且包含了丁達爾效應，B正確；

C．水銀乃至陰之毒物；因火煅丹砂而出，煅燒氧化汞得到汞單質，涉及氧化還原反應，C正確；

D．采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如“石”，浣衣發面，“石”主要是指草木灰中的主要成分K2CO3；其溶液顯堿性，可以用來洗衣服，D正確；

故選A。8、C【分析】【詳解】

A．乙烯發生加聚反應產生的聚乙烯無毒；可用于制造水杯；奶瓶等，A正確；

B．聚苯乙烯的單體是苯乙烯；可用于制造玩具；泡沫塑料，B正確；

C．聚氯乙烯塑料會釋放出有毒物質；不能用作食品包裝膜，C錯誤；

D．因為聚乙烯；聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解；易造成“白色污染”，所以開發可降解塑料可減緩“白色污染”，D正確；

故合理選項是C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

利用坐標圖象推斷X；Y、Z發生反應的化學方程式時；首先從圖象的起點切入，依據物質的量的變化趨勢確定反應物和生成物，其次利用各物質的物質的量的變化量，確定化學計量數，最后依據反應結束后是否存在某一物質的量為0，確定反應是可逆反應還是不可逆反應。利用某量判斷平衡狀態時，需分析題中所給的量是常量還是變量，變量不變是平衡狀態；分析條件改變對反應速率的影響時，需分析條件改變后，能否引起分子碰撞次數的增大或活化能的降低。

【詳解】

(1)從反應起點看，X、Y為反應物，Z為生成物；從變化量之比等于化學計量數之比分析，化學計量數為3X+Y→2Z；從反應的最終結果看，沒有一種物質的物質的量為0，所以反應可逆，因此該反應的化學方程式為：3X+Y2Z。答案為：3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：=0.05mol·L-1·min-1。答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．隨著反應的進行；混合氣體的總物質的量減小，當物質的量不變時，反應達平衡狀態，A符合題意；

B．隨著反應的進行；氣體的總物質的量不斷減小，混合氣體的壓強不斷減小，當混合氣體的壓強不變時，氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，B符合題意；

C．不管反應是否達平衡；單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ，此時反應不一定達平衡狀態，C不合題意；

D．不管反應進行到什么程度；混合氣體的總質量都保持不變，所以混合氣體總質量不變時，不一定達平衡狀態，D不合題意；

故選AB。答案為：AB；

(4)①降低溫度：反應物的能量降低；有效碰撞次數減少，反應速率減小；

②加入催化劑：降低反應的活化能；增大活化分子百分數，化學反應速率加快；

③增大容器的體積：減小反應混合物的濃度；分子有效碰撞的次數減少，反應速率減慢；

答案為：減小；增大；減小。

【點睛】

在推斷X、Y、Z發生反應的化學方程式時，我們很容易忽視反應的可逆性，把反應物與生成物中間的“”寫成“==”。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1AB減小增大減小10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發生復分解反應產生CaCl2、NH3、H2O，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應，而不能與堿性物質如堿石灰；NaOH固體發生反應，因此不能干燥氨氣的物質是濃硫酸，故合理選項是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發生氧化還原反應，產生NO、H2O，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變為N2、H2O，則電極1為負極，電極1失去電子發生氧化反應；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變為OH-，故電極2為正極，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產生的會被通入的NO2氧化產生NO2被還原產生N2，根據電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負極O2+4e-+2H2O=4OH-11、略

【分析】(1)

在實驗1中；Mg；Al都可以與鹽酸發生反應，由于金屬活動性：Mg＞Al，所以在構成的原電池反應中，Mg為負極，Al為正極；在實驗2中，Al、Cu及鹽酸構成原電池，由于Al的活動性比Cu強，所以Al電極為負極，Cu電極為正極，因此實驗1、2中Al電極的作用不相同；

(2)

)實驗3中由于電極活動性：Al＞C，Al能夠與HCl發生置換反應，所以在構成的原電池反應中，Al為負極；石墨電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子發生還原反應產生H2；根據電極反應可知鋁和氫離子反應生成氫氣和鋁離子，可知總反應方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)

)在實驗4中，盡管金屬活動性：Mg＞Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應，而Mg不能發生反應，故在構成的原電池反應中，Al為負極，Mg為正極，負極的電極反應式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O。

(4)

根據以上實驗結果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負極受到電極活動性強弱、電解液種類的影響。【解析】(1)不相同。

(2)負正2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(3)負盡管金屬活動性：Mg＞Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應，而Mg不能發生反應Al-3e-+4OH-=+2H2O

(4)電極活動性強弱、電解液種類12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）1molCxHy的耗氧量為（x+）mol，由各烴分子式中C、H原子數目可知，相同物質的量各烴C4H10的耗氧量最大。

故答案為C4H10；

（2）等質量的各烴，烴中H元素質量分數越大，消耗氧氣越大，C元素質量分數越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C2H2、C4H10的C、H原子數目之比分別為1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH4中氫元素質量分數最大，等質量的各烴中CH4消耗氧氣最多。

故答案為CH4。【解析】（1）C4H10；2）CH413、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于金屬鈉化學性質很活潑，容易與空氣中的O2及H2O發生反應；為防止其反應變質，通常根據其密度比煤油大，并且與煤油不能反應的性質，將金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣；

常用于潛艇中處理CO2和供氧的鈉的一種化合物是Na2O2，它與CO2反應產生Na2CO3和O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變為Fe3+，在實驗室中檢驗FeSO4是否變質，就是根據其中是否含有Fe3+判斷。由于Fe3+遇KSCN溶液變為血紅色；所以常用的檢驗試劑是KSCN溶液；

(3)在反應Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合價由反應前Zn單質的0價變為反應后Zn(NO3)2中的+2價，化合價升高2價；N元素化合價由反應前HNO3中的+5價變為反應后NH4NO3中的-3價，化合價降低8價，化合價升降最小公倍數是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系數是4，NH4NO3系數是1。由于還有9個N仍然以+5價的形式存在，N元素化合價不變，所以HNO3的系數是9+1=10，最后根據H元素守恒，可知H2O的系數是3，則配平后的化學方程式為：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化劑是HNO3，還原劑是Zn。10個HNO3參加反應；只有1個為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能夠與HF發生反應產生SiF4和H2O，因此氫氟酸常用于雕刻玻璃，則在玻璃上雕花時發生的化學方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。【解析】煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。15、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發生還原反應，不是催化劑，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結構，故二氯甲烷只有1種結構，即題干所示結構為同種結構，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，H應生成液態水，故錯誤。【解析】錯22、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、結構與性質(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC24、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結構不同，二者互為同分異構體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結構不同，二者互為同分異構體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結構，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤25、略

【分析】【分析】

（1）根據CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，2h時=0.85；求出氫氣轉化量，進一步求出用氫氣表示的反應速率；

②該溫度下，反應進行5h時達到平衡狀態，此時=0.80，求出二氧化碳轉化量，進一步求出CO2的平衡轉化率；

(3)根據已知條件；列三行式，求出平衡時各氣體成分所占的物質的量的分數，求出分壓，進而計算平衡常數；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質的量逐漸減小，由計量數關系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，2h時=0.85，設消耗CO2的物質的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應進行5h時達到平衡狀態，此時=0.80，設消耗CO2的物質的量為ymol，則有=0.85；解得y=0.4；

故CO2的平衡轉化率為×100%=40%；

故答案為0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1；40%；

(3)設開始時投入CO2和H2的物質的量分別為1mol、3mol，CO2的平衡轉化率為50%，則有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

起始量/mol1300

轉化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

平衡時p(CO2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=4MPa，p(CH3OH)=8MPa×=MPa，p(H2O)=8MPa×=MPa；

故該反應條件下的平衡常數為Kp===

故答案為

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，ΔH<0。

②隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質的量逐漸減小，由計量數關系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

故答案為<；C2H4。【解析】-71.4kJ·mol-10.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-140%<C2H426、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態氫化物中，穩定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質即非金屬性O＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩定性水強于硫化氫即非金屬性O＞S，b正確；

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數目多少與非金屬性強弱無關，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據熔融狀態下離子化合物能導電的化合物為離子化合物，熔融狀態下不導電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物五、計算題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

在10min時反應達到平衡時產生2molNH3，則反應消耗1molN2，用N2的濃度變化表示反應速率v(N2)=mol/(L·min)；

反應開始時N2的物質的量是2mol，反應消耗了1mol，故N2的平衡轉化率為

反應開始時氣體的物質的量n(始)=2mol+6mol=8mol，由于反應達到平衡時產生了2molNH3，同時反應消耗1molN2、3molH2，故平衡時N2為1mol，H2為3mol，故平衡時氣體的總物質的量n(平)=1mol+3mol+2mol=6mol，在恒溫恒容時，氣體的物質的量的比等于壓強之比，故平衡時體系內的壓強與開始時的壓強之比為6mol：8mol=3：4。【解析】①.0.02mol/(L·min)②.50%③.3：428、略

【分析】【分析】

（1）發生反應：根據方程式計算；

（2）根據計算氨氣的物質的量，再根據計算溶液物質的量濃度。

【詳解】

(1)實驗室制備氨氣的反應為：則：解得：=5.35g

(2)n(NH3)==0.1mol，c(NH3)==1mol/L。

【點睛】

本題考查化學方程式計算、物質的量濃度計算，在理解化學方程式的含義上計算是關鍵。【解析】5.35g1mol/L29、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時，0～5min內，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，該反應中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案為：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應；當反應到達平衡狀態時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學平衡的依據，故A不選；

B．反應到達平衡狀態時；混合氣體中c（A）不變，故B不選；

C．當v正（B）=2v逆（D）時；該反應達到平衡狀態，故C不選；

D．