…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是（）

A.由圖可知，做該實驗時環境溫度為22℃B.該實驗表明反應中化學能只能轉化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含數目之和是0.1NA個B.0.1molOH-和1.7g羥基的電子數均為是NAC.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAD.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA3、下列關于有機物的說法正確的是A.含碳的化合物都屬于有機物B.一個苯分子中含有三個碳碳雙鍵，故能發生加成反應C.乙烯含碳碳雙鍵，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇(C2H5OH)和乙醚(C2H5OC2H5)互為同分異構體4、下列關于烷烴性質的敘述中，不正確的是A.烷烴同系物隨著相對分子質量增大，熔點、沸點逐漸升高；常溫下的狀態由氣態遞變到液態，相對分子質量大的則為固態B.烷烴同系物的密度隨著相對分子質量的增大逐漸增大C.烷烴跟鹵素單質在光照條件下能發生取代反應，烷烴燃燒時生成二氧化碳和水D.烷烴多數能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色5、黃檀內酯是一種具有抗腫瘤功效的天然化合物；可用香蘭素作原料合成。下列說法不正確的是。

A.香蘭素能與氫氣發生加成反應B.黃檀內酯的分子式為C.香蘭素和黃檀內酯互為同系物D.香蘭素分子和黃檀內酯分子中所有的原子均不可能共面評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列離子方程式書寫不正確的是A.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：B.向次氯酸鈉溶液中通入過量的強還原性氣體SO2：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.等物質的量濃度、等體積的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三種溶液混合：7、已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K，該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是。

A.a點表示溶液中c(CH3COO-)=10-3mol·L-1B.b點表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D.b、d點表示的溶液中均等于K8、某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+。以下離子方程式肯定不符合反應事實的是A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2OD.Ca2++CO32-=CaCO3↓9、硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S；其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中不正確的是。

A.過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.過程②中，Fe3+作還原劑C.回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓D.過程③中，各元素化合價均未改變10、下列化合物中存在順反異構的是A.CHCl=CHClB.CH2=CCl2C.CH3CH=CHCH2CH3D.(CH3)2C=CHCH311、下列關于驗證蔗糖屬于非還原糖；而其水解產物具有還原性的實驗方案的說法正確的是。

A.驗證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④③B.驗證蔗糖屬于非還原糖的操作順序：④⑤C.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①④⑤D.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①⑤②④⑤12、現有烴的含氧衍生物X，還原X時生成Y，氧化X時生成Z，由Y、Z反應可生成高分子化合物W()。下列敘述錯誤的是A.X和甲醛為同系物B.與甲醛分別足量銀氨溶液反應均能生成銀C.X為W的單體D.由Y、Z生成W的反應類型為縮聚反應13、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，則下列說法正確的是A.該有機物分子中H、O原子的個數比為1：2：3B.該有機物分子中H原子的個數比為1：4C.將該有機物與發煙硝酸和固體硝酸銀混合，在加熱條件下若生成AgCl沉淀，則說明其含有氯元素D.該有機物的最簡式為CH414、兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O,下列說法正確的是（）A.混合氣體中一定有甲烷；B.混合氣體一定是甲烷和乙烯；C.混合氣體中一定沒有乙炔；D.混合氣體中一定有乙炔.評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、現有下列九種物質：①H2②鋁③Na2O2④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：。分類標準能導電非電解質電解質屬于該類的物質_________

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。

（3）過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為___。

（4）④與③充分反應的化學方程式為：___，當轉移NA電子，生成標況下氣體的體積為___。

（5）②與⑧發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是___（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是___，當有5.4gAl發生反應時，轉移電子的物質的量為___。16、水溶液存在離子平衡；回答下列問題：

(1)Na2SO3水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式)：_______。

(2)已知T℃時，純水中c(OH-)為10-6mol·L-1；則。

①該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH為_______。

②該溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比1：9混合(忽略溶液體積變化)，所得混合溶液的pH為_______。

(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示。

①在B點，溶液中n(CH3COO-)為_______。

②在D點，c(CH3COO-)_______c(Na+)(填“＜”“>”或“=”)。

(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH為8時，c(Cu2+)=_______。(已知常溫時Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)17、金剛烷是一種重要的化工原料；工業上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環戊二烯分子中最多有____個原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為_______，其分子中的－CH2－基團有____個。

（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產物名稱是_______，反應②的反應試劑和反應條件是________。

（4）已知烯烴能發生如下反應：

RCHO+

請寫出下列反應產物的結構簡式：_____18、A～G是幾種烴的分子球棍模型；據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是________(填對應字母)；

（2）能夠發生加成反應的烴有________(填數字)種；

（3）一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。19、某研究性學習小組；要設計檢驗“第1題中”檸檬醛官能團的實驗方案，需思考如下問題：

(1)檢驗分子中醛基常用的試劑是_______，化學方程式：_______(用通式表示)。

(2)檢驗碳碳雙鍵常用的試劑是_______。

(3)若只有酸性高錳酸鉀溶液、新制的氫氧化銅和稀硫酸，應先檢驗的官能團是_______，原因是_______；操作過程是_______。20、根據所給信息完成下列填空：

(1)用系統命名法命名下列有機物：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_______

②_______

③_______

(2)某烴A的相對分子質量為84，下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_______。

ａ．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3

(3)用新制的Cu(OH)2懸濁液來檢驗福爾馬林溶液中甲醛的化學方程是_______。21、某含苯環的化合物A；其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。

（1）A的分子式為_________________。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是_________________。

（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應生成的有機產物的結構簡式：_________________________________。

（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式：_____________________。

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為________________。22、(1)鍵線式表示的物質的分子式為___________。

(2)中含有的官能團的名稱為___________。

(3)的系統命名為：___________。

(4)某芳香烴的結構為它的分子式為___________，其核磁共振氫譜圖上有___________組峰。

(5)若分子式為的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為___________。

(6)2，4，6－三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT)，是一種烈性炸藥，其結構簡式為___________。23、分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構體有多種；在下列該醇的同分異構體中；

A、B、C、D、CH3(CH2)5CH2OH

（1）可以發生消去反應，生成兩種單烯烴的是___________(用字母表示；下同)

（2）不能發生催化氧化的是___________

（3）可以發生催化氧化生成醛的是___________

（4）能被催化氧化為酮的有___________種，其氧化產物中核磁共振氫譜顯示兩組峰的酮的結構簡式為___________評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)24、己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同。(____)A.正確B.錯誤25、所有的醇都能發生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤26、新材料口罩具有長期儲存的穩定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)27、合成抗骨質疏松藥化合物G的路線如圖：

已知：+RCOOH+H2O

請按要求回答下列問題：

(1)有機物A的名稱：___；有機物B的官能團名稱：___；有機物C中苯環側鏈上由左至右的碳原子雜化方式依次為___。

(2)有機物M的結構簡式：___。

(3)F→G的化學方程式：___。

(4)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有__種。

a.含2個苯環；且每個苯環僅有一個取代基。

b.能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應。

c.紅外光譜中顯示有—OH

寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：___。

(5)根據上述信息，設計由為原料，寫出制取的合成路線(無機試劑任選)__。28、迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚；具有抗氧化；延緩衰老、減肥降脂等功效，其結構如下圖所示。

某同學設計了迷迭香酸的合成線路：

已知：①

表示烴基或氫原子；

②苯環上的羥基很難直接與羧酸發生酯化反應。

（1）迷迭香酸分子中所含官能團的名稱是羥基、碳碳雙鍵、___________和___________。

（2）A的結構簡式為___________。

（3）C的結構簡式為___________。

（4）D、E反應的化學方程式為______________________。

（5）與E互為同分異構體且同時滿足下列條件的有機物有____種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式：_____________________。

①苯環上共有四個取代基；且苯環上只有一種化學環境的氫原子；

②1mol該同分異構體分別與NaHCO3、NaOH反應時，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質的量分別是1mol、4mol。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共20分)29、某無色透明溶液，可能含有下表離子中的幾種，現通過以下實驗對其成分進行確定。回答有關問題：。陽離子陰離子

(1)甲同學認為無需實驗即可判斷肯定不存在，原因是____________。

(2)乙同學設計如下實驗對部分離子進行了檢驗。

①溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，證明溶液中含有______。

②取50mL溶液加入燒杯中，加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加鹽酸，全部溶解，產生氣體，則原溶液中一定存在______，該離子的濃度為______mol/L。向濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅。綜合以上現象可判原溶液中一定不含______離子。

(3)通過以上推斷后，還有一種陰離子不能確定是否存在，檢驗該離子存在的方法是：取適量待測液于試管中，加入____________，觀察到有白色沉淀產生，證明含有該離子。30、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干種；現進行以下實驗：

①取少量固體；加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后；沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后；固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．

（1）根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是_______，肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是________，可通過___________實驗來進一步確定該離子．

（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式：___________

（3）寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式：______________________．31、某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子組成；取該溶液進行如下實驗：

(1)氣體A的成分是________(填化學式，下同)，氣體B的成分是________。

(2)寫出步驟①發生反應的所有離子方程式________________________。

(3)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式________________________。

(4)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是________，尚未確定是否存在的離子是________，只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是________________________________________________________。32、A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分別取它們的水溶液進行實驗。結果如下：

①B溶液與適量Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀，加入過量Ba(OH)2溶液；沉淀量減少，但不消失。②在顯黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

回答下列問題：

(1)A_______C_______

(2)寫出實驗①中涉及反應的離子方程式_______、_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖可知，溫度為22℃是5mL未知濃度的NaOH溶液和45mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測量并記錄的溶液溫度；而不是實驗時的環境溫度，A錯誤；

B.該實驗表明反應中化學能轉化為熱能；但并沒有表明反應中化學能只能轉化為熱能，B錯誤；

C.V1=30mL時，混合溶液的溫度最高，則表明二者剛好完全反應，30mL×c(NaOH)=20mL×1.50mol·L－1，從而得出NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1；C正確；

D.該反應為放熱反應；有水生成，但并不能說明有水生成的反應都是放熱反應，D錯誤。

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．在Na2CO3溶液中，發生水解，生成和H2CO3，所以數目之和小于0.1NA；A不正確；

B．0.1molOH-含電子數為NA，1.7g羥基的電子數均為是0.9NA；B不正確；

C．合成氨反應為可逆反應，所以1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2NA；C不正確；

D．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸轉化為稀硫酸，而稀硫酸與銅不反應，所以硫酸一定有剩余，生成SO2的分子數小于0.1NA；D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．多數含碳的化合物屬于有機物，如CO、CO2不是有機物；故A錯誤；

B．苯分子中不含有碳碳雙鍵；故B錯誤；

C．乙烯含碳碳雙鍵；乙烯能和溴的四氯化碳溶液發生加成反應而褪色，故C正確；

D．乙醇(C2H5OH)的分子式為C2H6O，乙醚(C2H5OC2H5)的分子式為C4H10O；分子式不相同，故不互為同分異構體，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．烷烴結構相似；相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，隨著碳原子數的增加，常溫下的狀態逐漸由氣態變化到液態；固態，所以A選項是正確的；

B．烷烴結構相似；相對分子質量越大，分子間作用力越大，密度越大，所以B選項是正確的；

C．烷烴的化學性質與CH4相似；能發生燃燒生成二氧化碳和水；跟鹵素單質在光照條件下發生取代反應，所以C選項是正確的；

D．烷烴的結構決定了化學性質，碳原子是飽和狀態，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤。

答案選D。

【點睛】

本題考查了烷烴的結構和性質應用，根據結構決定性質，烷烴結構上有相似性，性質上也具有相似性是解答的關鍵。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示分析可知；香蘭素中含有能與氫氣發生加成反應的苯環和醛基，故A不選；

B．由圖示可知黃檀內酯的分子式為故B不選；

C．同系物為：是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；由圖示可知香蘭素只含一個苯環；而黃檀內脂含有兩個苯環，則結構不相似，則不屬于同系物，故選C；

D．香蘭素分子和黃檀內酯分子中含有所以所有原子均不可能共面，故D不選；

答案選C二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【詳解】

A．設明礬溶液中含有1mol則明礬完全電離后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2時恰好將Al3+沉淀，因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀，反應離子方程式為故A項正確；

B．NaClO具有強氧化性，SO2具有還原性，二者混合能發生氧化還原反應生成Cl-、故B項錯誤；

C．因酸性：HCl>H2CO3，因此向CaCl2溶液中通入CO2不發生化學反應；故C項錯誤；

D．物質的量分別為1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分別含有1molMg2+、2molOH-、1molH+，三種溶液混合后，OH-先與H+反應生成H2O，剩余的1molOH-與0.5molMg2+恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，因此反應離子方程式為故D項正確；

綜上所述，錯誤的是BC項。7、AC【分析】【詳解】

A．a點pH=3，說明c(H＋)=1×10－3mol·L－1，而氫離子濃度等于酸電離出的氫離子和水電離出的氫離子濃度之和，即由醋酸電離出的c(CH3COO－)＝c(H＋)＜1×10－3mol·L－1，因此溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1；故A錯誤；

B．根據電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，b點溶液顯酸性，則c(OH－)＜c(H＋)，因此b點溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)；故B正確；

C．CH3COOH和NaOH恰好反應完全時得醋酸鈉溶液；醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，c點是呈中性的點，說明酸過量，故C錯誤；

D．CH3COOH的電離平衡常數K=K只與溫度有關，b、d兩點溶液的溫度相同，b、d點表示的溶液中均等于K；故D正確；

答案選AC；8、AB【分析】【詳解】

A.MgCO3、Mg(OH)2都難溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以加入足量消石灰Mg2+應形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O中形成的是MgCO3沉淀；不符合反應事實，A選；

B.當向溶液中加入足量Ca(OH)2，原溶液中Ca2+、Mg2+、HCO3-都應該完全反應，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O中僅顯示Mg(HCO3)2發生反應；不符合反應事實，B選；

C.若原溶液中含有1molMg2+、3molHCO3-，則原溶液中Ca2+為0.5mol，三者完全反應需要消耗2.5molCa(OH)2，反應的離子方程式是：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O；符合反應事實，C不選；

D.再加入純堿除去Ca2+的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓；符合反應事實，D不選；

答案選AB。9、BD【分析】【詳解】

A．根據圖示，過程①中H2S和Cu2+反應生成CuS沉淀，反應離子方程式是H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；故A正確；

B．過程②中CuS和Fe3+反應生成Fe2+和S，鐵元素化合價降低，Fe3+作氧化劑；故B錯誤；

C．根據圖示，回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓；故C正確；

D．過程③中，Fe2+被氧氣氧化為Fe3+；氧元素；鐵元素化合價改變，故D錯誤；

選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中每個雙鍵碳原子所連的兩個原子不同(和)；故該有機物存在順反異構，A正確;

B．該有機物分子中每個雙鍵碳原子連有的兩個原子均相同；故該有機物不存在順反異構，B錯誤;

C．該有機物分子中一個雙鍵碳原子所連的原子和基團是原子和另一雙鍵碳原子所連的原子和基團是原子和存在順反異構，C正確;

D．該有機物分子中一個雙鍵碳原子連有兩個甲基；故該有機物不存在順反異構，D錯誤。

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

根據題目分析，通過銀鏡反應來驗證糖的還原性，銀鏡反應采用水浴加熱方式，同時考慮到銀鏡反應要在堿性條件下進行，所以蔗糖水解后應先加堿中和作催化劑的酸，然后才能進行銀鏡反應，綜上所述，答案選BD。12、AC【分析】【分析】

由高分子結構可知，X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發生縮聚反應生成高分子化合物W，以此來解答。

【詳解】

A．X為OHCCHO，含有兩個醛基，甲醛只有1個醛基，兩者結構不相似，不是同系物，故A錯誤；

B．X為OHCCHO，含有2個醛基，所以1molX與足量銀氨溶液反應能生成4molAg，故B正確；

C．X為OHC-CHO，Y為HOCH2CH2OH，X不是W的單體，Y和Z才是單體，故C錯誤；

D．Y為HOCH2CH2OH；Z為HOOC-COOH，Y；Z發生縮聚反應生成高分子化合物W，故D正確；

故選：AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；不能確定是否含有O元素，A錯誤；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；B正確；

C．根據元素守恒可知若生成AgCl沉淀；則說明其含有氯元素，C正確；

D．由于無法確定該物質中是否含有C；H之外的元素；所以無法確定最簡式，D錯誤；

綜上所述答案為BC。14、AC【分析】【詳解】

3.6gH2O的物質的量為==0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4，烴中C原子數小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數大于1.6，故可能是C2H4或C3H4；故選AC。

【點睛】

由于氫原子平均為4，則另一種烴分子中一定含4個H原子，可能為C2H4或C3H4，但是不一定含有乙烯。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)物質中存在自由移動的導電粒子，該物質就能夠導電；在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質；在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質，據此進行判斷；

(2)離子反應H++OH-═H2O表示可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽和水的反應；據此寫出滿足該條件的化學方程式；

(3)過量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據此寫出離子方程式；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L；據此分析；

(4)CO2與Na2O2充分反應生成Na2CO3和O2，反應中標準狀況下每生成22.4LO2，轉移2NA電子；據此分析；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價降低，因此有1molHNO3做氧化劑，有1molAl元素化合價升高，因此有1molAl做還原劑，反應存在關系式1molAl～3mole-；據此分析。

【詳解】

(1)能夠導電的物質中存在自由移動的帶電粒子，滿足該條件的有：②鋁、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3；非電解質為在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物，滿足該條件的為：④CO2；電解質在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，滿足條件的有：③Na2O2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固體、⑨熔融Al2(SO4)3；故答案為：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；

(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-═H2O，該反應表示強酸與可溶性的強堿發生中和反應生成可溶性的鹽和水，該離子反應對應的化學方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)過量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，故SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；1.2mol/L；

(4)CO2與Na2O2充分反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應中標準狀況下每生成22.4LO2，轉移2NA電子，因此當轉移NA電子，生成標況下氣體的體積為11.2L，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；11.2L；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價降低，因此有1molHNO3做氧化劑，有1molAl元素化合價升高，因此有1molAl做還原劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比是1:1，由關系式1molAl～3mole-可知，當有5.4gAl發生反應時，轉移電子的物質的量為0.6mol，故答案為：HNO3；1：1；0.6mol。【解析】①.②⑦⑧⑨②.④③.③⑤⑥⑨④.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.1.2mol/L⑦.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑧.11.2L⑨.HNO3⑩.1：1?.0.6mol16、略

【分析】【詳解】

(1)Na2SO3為強堿弱酸鹽，發生水解：＋H2O＋OH－、＋H2OH2SO3＋OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性；故答案為堿性：＋H2O＋OH－(＋H2OH2SO3＋OH－可不寫)；

(2)①該溫度下，純水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－6mol·L－1，水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，該溫度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)==10－11mol·L－1；即pH=11；故答案為11；

②令pH=2的硫酸的體積為1L，pH=9的NaOH溶液的體積為9L，硫酸中n(H＋)=1L×10－2mol·L－1=10－2mol，pH=9的NaOH溶液中n(OH－)=9L×10－3mol·L－1=9×10－3mol，n(H＋)＞n(OH－)，溶液顯酸性，反應后溶液中n(H＋)=1.0×10－2mol－9.0×10－3mol=1.0×10－3mol，即c(H＋)==1.0×10－4mol·L－1；pH=4；故答案為4；

(3)①開始時，NaOH溶液的pH=13，即c(NaOH)=0.1mol·L－1，B點pH=7，溶液顯中性，根據電荷守恒，推出n(CH3COO－)=n(Na＋)=25×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol；故答案為2.5×10－3mol；

②起始時，n(NaOH)=2.5×10－3mol，D點加入25mLCH3COOH的物質的量為25×10－3L×0.2mol·L－1=5×10－3mol，因此D點時，溶液中的溶質為CH3COOH、CH3COONa，且兩者物質的量相等，D點溶液顯酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，說明CH3COOH的電離大于CH3COO－水解，即c(CH3COO－)＞c(Na＋)；故答案為＞；

(4)利用Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，此時溶液中c(Cu2＋)==2.2×10－8mol·L－1；故答案為2.2×10－8mol·L－1。【解析】堿SO+H2OHSO+OH-1140.0025mol＞2.2×10-8mol·L－117、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳雙鍵為平面結構分析共平面的原子；

（2）根據C原子形成4個共價鍵分析；

（3）由合成路線可知；反應①為光照條件下的取代反應，反應②為鹵代烴的消去反應，以此來解答；

（4）根據RCHO+可知，碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵為平面結構，則5個C原子與4個H原子（除紅圈標出的碳原子上的2個H原子外）可共面；即最多9個原子共面；

（2）C原子形成4個共價鍵，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個-CH2－，4個－CH－結構，分子式為C10H16；

（3）由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，產物的名稱是一氯環戊烷；反應②為鹵代烴的消去反應；反應條件為NaOH/醇溶液加熱；

（4）碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基，所以

【點睛】

本題考查有機物的合成，注意把握官能團與物質性質的關系，善于利用題目信息解答問題。會利用反應條件、物質的結構及發生的反應是解答本題的關鍵。【解析】9C10H166氯代環戊烷（或一氯環戊烷）NaOH醇溶液，加熱18、略

【分析】【詳解】

由題給的球棍模型可確定A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F為苯，G為甲苯。

（1）常溫下含碳量最高的氣態烴為乙炔；故選D；

（2）其中能發生加成反應的是乙烯；乙炔、苯、甲苯；故能發生加成反應的有4種；

（3）甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物只有1種，丙烷的一鹵代物有2種，甲苯的一鹵代物有4種，故種類最多的為G。【解析】D4G19、略

【分析】【詳解】

（1）常用銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)檢驗分子中是否含有醛基；反應的化學方程式為(或)；

（2）碳碳雙鍵能使酸性溶液褪色，能和溴的溶液發生加成反應，因此可用酸性溶液(或溴的溶液)檢驗碳碳雙鍵；

（3）應先檢驗醛基；因為醛基也能使酸性溶液褪色；操作過程是：取少量檸檬醛，加入足量新制的氫氧化銅，加熱煮沸，產生磚紅色沉淀，證明含有醛基，充分反應后，用稀硫酸調至溶液成酸性，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明分子中還含有碳碳雙鍵。【解析】(1)銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)(或)

(2)酸性溶液(或溴的溶液)

(3)醛基醛基也能使酸性溶液褪色取少量檸檬醛，加入足量新制的氫氧化銅，加熱煮沸，產生磚紅色沉淀，證明含有醛基，充分反應后，用稀硫酸調至溶液成酸性，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明分子中還含有碳碳雙鍵20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)

①根據烷烴的系統命名法可知CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱為2,3-二甲基戊烷；故答案為：2，3-二甲基戊烷；

②根據烯烴的系統命名法可知的名稱為3-甲基-1,3-戊二烯；故答案為：3-甲基-1，3-戊二烯；

③根據醇的系統命名法可知的名稱為2,2-二甲基-1-丙醇；故答案為：2，2-二甲基-1-丙醇；

(2)某烴A的相對分子質量為84，84÷12=612，故該烴的分子式為C6H12，下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的物質可以表示為C6H12(CO2)m(H2O)n；否則耗氧量不相等，據此分析解題：

ａ．C7H12O2分子式可以改寫成C6H12·CO2，a不合題意；

ｂ．C6H14，符合題意；

ｃ．C6H14O分子式可以改寫成C6H12·H2O，c不合題意；

ｄ．C7H14O3分子式可以改寫成C6H12·H2O·CO2；d不合題意；

故答案為：c；

(3)用新制的Cu(OH)2懸濁液來檢驗福爾馬林溶液中甲醛的化學方程是HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，故答案為：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O。【解析】2，3-二甲基戊烷3-甲基-1，3-戊二烯2，2-二甲基-1-丙醇cHCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O21、略

【分析】【分析】

（1）由含苯環的化合物A的相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％可知，分子中C原子個數為=8，H原子的個數為=8，則A的分子式為C8H8，結構簡式為名稱為苯乙烯。

【詳解】

（1）由含苯環的化合物A的相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％可知，分子中C原子個數為=8，H原子的個數為=8，則A的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；

（2）含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成反應的化學方程式為+Br2→故答案為：+Br2→

（3）由信息可知，在稀、冷的KMnO4溶液中A被氧化為苯乙二醇，結構簡式為故答案為：

（4）含有碳碳雙鍵，一定條件下，A與氫氣反應，生成____環己烷，____環己烷中碳的質量分數為85.7％，乙基環己烷的結構簡式為故答案為：

（5）含有碳碳雙鍵，一定條件下苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的結構簡式為故答案為：【解析】C8H8+Br2→加成22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由鍵線式可知，分子中含6個C、14個H，分子式為故答案為：

(2)中含有羥基和酯基；故答案為：羥基；酯基；

(3)的主鏈含5個C；3號C上有2個甲基，系統命名為3，3－二甲基戊烷,，故答案為：3，3－二甲基戊烷；

(4)分子中含18個C、14個H，分子式為由結構簡式可知分子中含4種等效H，其核磁共振氫譜圖上有4組峰，故答案為：4；

(5)乙炔為直線結構，若乙炔分子中的兩個氫原子被碳原子代替，則四個碳原子均在一條直線上，所以分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為故答案為：

(6)2，4，6－三硝基甲苯，其結構簡式為故答案為故答案為：【解析】羥基、酯基3，3－二甲基戊烷423、略

【分析】【分析】

（1）

有機物可以發生消去反應；生成兩種單烯烴，說明該醇中與?OH相連C的兩個鄰位C原子上有H原子，且具有不對稱的結構，滿足條件的為C，故答案為C

（2）

不能發生催化氧化；說明連接羥基的C原子上不含H原子，滿足條件的為B，故答案為B；

（3）

可以發生催化氧化生成醛；說明分子中與?OH相連的C原子上至少有2個H原子，滿足條件的為D，故答案為D；

（4）

能被催化氧化為酮，說明連接羥基的C原子上含有1個H原子，滿足條件的為A、C，總共有2種，其氧化產物中核磁共振氫譜顯示兩組峰，說明該氧化產物中含有2種不同化學環境的H原子，應為對稱結構，該酮的結構簡式為故答案為2；【解析】（1）C

（2）B

（3）D

（4）2四、判斷題(共3題，共24分)24、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

甲醇不能發生消去反應，錯誤。26、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩定性及抗菌性能，答案正確；五、有機推斷題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

甲苯與氯氣在光照的條件下發生甲基上的取代反應生成一氯甲苯；一氯甲苯與NaCN反應生成在酸性條件下生成苯乙酸；苯乙酸與有機物M發生已知的反應生成則M為

【詳解】

(1)根據有機物A的結構簡式，其名稱為甲苯；有機物B的官能團名稱為氯原子；有機物C中苯環側鏈為-CH2-CN，第一個碳原子含有4條鍵，無孤電子對，為sp3雜化；第二個碳原子含有2條σ鍵，2條π鍵，無孤電子對，為sp雜化；

(2)分析可知，有機物M的結構簡式

(3)F→G的反應為與反應生成G和HBr，HBr與NaOH反應生成NaBr和水，化學方程式為++NaOH→+NaBr+H2O；

(4)E的分子式為C14H12O3，其同分異構體，滿足a.含2個苯環，且每個苯環僅有一個取代基，b.能與NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應，則含有酯基，不含羧基；c.紅外光譜中顯示有—OH，則結構簡式為合計2種；其中能發生銀鏡反應的同分異構體，其含有醛基或醛的結構，結構簡式為

(5)制取則需與發生酯化反應，制備需要發生氯代烴的水解反應，制備需要與NaCN反應生成再在H+/H2O下生成則流程為與【解析】甲苯氯原子(或碳氯鍵)sp3雜化、sp雜化++NaOH→+NaBr+H2O2與28、略

【分析】【分析】

D與E在濃硫酸、加熱條件下合成迷迭香酸，由迷迭香酸分子結構可知，該反應為酯化反應，迷迭香酸在無機酸作用下發生水解生成A與CH3CHO反應生成B，再經過系列轉化為D，結合迷迭香酸分子酸性水解產物、反應信息①可知，A中含有-CHO，由苯環上取代基及位置可知，A為A與CH3CHO反應生成BB失水生成CC被氫氧化銅氧化生成D，即醛基被氧化成羧基，所以D的結構簡式為故E為

【詳解】

（1）根據迷迭香酸分子的結構簡式可知；分子內所含官能團有：羥基；碳碳雙鍵、羧基和酯基，故答案為羧基；酯基；

（2）通過以上分析知，A為

（3）通過以上分析知，C為

（4）通過以上分析知，D為E為由信息②可知，E中羧基與醇羥基通過酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，其反應方程式為

故答案為

(5)的同分異構體，苯環上共有四個取代基，且苯環上只有一種化學環境的氫原子，說明苯環上有1種H原子，故四個取代基相同或兩組相同的取代基或3個取代基相同、另1個不同，1mol該同分異構體分別與NaHCO3、NaOH反應時，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質的量分別是1mol、4mol，說明分子中含有1個?COOH，結合E的結構可知，應還含有3個酚羥基，含有羧基的側鏈為?CH2CH2COOH或?CH(CH3)COOH，取代基位置關系為：①三個酚羥基相鄰、含有羧基的側鏈與3個酚羥基之間的酚羥基處于對位位置，②3個酚羥基處于間位、含有羧基的側鏈位于兩個酚羥基之間，故符合條件的同分異構體為：共4種，任寫一種即可。

故答案為4。【解析】①.羧基②.酯基③.④.⑤.⑥.4⑦.（任寫兩種）六、元素或物質推斷題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】

銅離子的溶液為藍色；無色透明溶液中不存在銅離子；鈉元素的焰色反應為黃色，碳酸根離子和鋁離子；鎂離子不共存，氫氧根離子和鋁離子、鎂離子不共存；

【詳解】

（1）銅離子的溶液為藍色；無色透明溶液中不存在銅離子；

（2）①鈉元素的焰色反應為黃色；溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子。

②沉淀滴加鹽酸；全部溶解，產生氣體，則生成沉淀為碳酸鋇沉淀，溶液中含有碳酸根離子，不含有硫酸根離子；鋁離子、鎂離子，碳酸鋇沉淀為2.955g，則為0.015mol，則碳酸根離子濃度為0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，說明存在氫氧根離子；

（3）由（2）分析可知，不缺氯離子是否存在，檢驗該離子存在的方法是：取適量待測液于試管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明含有該離子。【解析】(1)銅離子的溶液為藍色；無色透明溶液中不存在銅離子。

(2)鈉離子碳酸根離子0.3硫酸根離子；鋁離子、鎂離子。

(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液30、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種；現進行以下實驗：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，則溶液中一定不含SO42-；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后；固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析知，不能確定溶液中是否含有K+；

（1）通過以上分析知，該溶液中一定不含的離子是CO32-、SO42-，一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子是，要檢驗K元素需要通過焰色反應，故答案為CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反應；

（2）鐵離子和一水合氨反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

（3）氫氧化鋁沉淀和