齊齊哈爾市重點中學2023-2024學年高考化學必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強

2、煤的干館實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

B.長導管的作用是導氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分嘀

D.c口導出的氣體可使新制氯水褪色

3、下列說法正確的是()

A.用分液的方法可以分離汽油和水B,酒精燈加熱試管時須墊石棉網

C.N&能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

4、113Po2是精細磷化工產品。工業制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3f

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應I是氧化還原反應，反應H是非氧化還原反應

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1

D.在標準狀況下生成2.24LPH3,同時轉移0.3mol電子

5、X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期土族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖所示。R原子

最外層電子數Q原子最外層電子數的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2一相同。下列相關敘述不正確的是

凜

子Q

?

半

徑Y

*z

?

依外層也子般

A.化合物三z.中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強

C.氣態氫化物的穩定性：＞XH

D.最高價氧化物對應的水化物酸性：HY0H.RO：

6、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

NH,CO,

|悔$NaCl晟液片曳fNaHCQ心臀Nu'COJ

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實現步驟H的轉化，所得CO2可循環使用

7、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于C「

相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnCh溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

濃度對反應速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過量），0.5mol/LKMnO4溶液紫色

大，反應速率越快

褪去的時間更短（生成的Mn?對該反應無影響）

C向淀粉硬化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由尢色變為藍色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測得O.lmol/LNa2s03溶液的pH約為10,HSO3結合H+的能力比S62■的

D

O.lmol/LNaHSCh溶液的pH約為5強

A.AB.BC.CD.D

8、以O.lOmol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分數=焉瑞言）。下列表述

錯誤的是（）

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，c（Na+）＞c（Aj

D.x點處的溶液中離子滿足：c（IIA）ic（H+）＞c（Ajic（0Ilj

9、在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣（N2、H2）和液體燃料合成氣（CO、H2）,其工作原理如圖所示，下

列說法錯誤的是

22

A.膜I側反應為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜n側相當于原電池的負極

2

C.膜H側發生的反應為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜II側每消耗ImolCHq,膜I側一定生成ImolFh

10、設2為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

向稀澳水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

17、某未知溶液(只含一種溶質)中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3CO(T):c(Na+)=l:l。則原未知溶液一定不

是

A.強酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強堿溶液

18、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HC1?和Ch制取Ch的原理為：4HCI(g)+O2(g)

?^2Ch(g)+2H2O(g)A//<0o下列有關說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出H20(g),逆反應速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HC1?的轉化率不變

19、下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是

HChC\2yr

A.除去HC1中含有的少量Ch

恨.19用

20、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO34-2H=H2SiO31+2Na

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3CKT+H2O=SO42一+C「+2HC1O

+2+

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO4+3H2O24-6H=2Mn+4O2t+6H2O

2-

D.小蘇打治療胃酸過多；COJ+2H=CO2f+H2O

21、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應

C.”試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐％從中分析古時釀酒中葡萄糖發生了水解反應

22、錦是稀土元素，氫氧化鋪［Ce（OHM是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末

（含SKh、Fe2O3,CeOz）,某課題組以此粉末為原料回收鈍，設計實驗流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發生的反應是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發生的反應屬于置換反應

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鐵氟化鉀（化學式為KMFe（CN）6］）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煨燒分解生成

KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質。

（1）鐵元素在周期表中的位置為,基態Fe3+核外電子排布式為。

（2）在［Fe（CN）6］3一中不存在的化學鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價鍵

（3）己知（CN）2性質類似CL：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HC1=HCN+KC1HCHCH+HCN->H2C=CH-CHN

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為。

②丙烯庸（H2C=CH-C^N）分子中碳原子軌道雜化類型是______;分子中。鍵和冗鍵數目之比為0

2

（4）C22-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCI晶體的相似（如圖甲所示），但CaC?晶體中啞鈴形的C2

一使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca?+周圍距離最近的C2?一數目為o

(5)金屬Fc能與CO形成FC(CO)5,該化合物熔點為-20P,沸點為103P,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cmr,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數式

表示)。

圖中

24、(12分)環戊嗨嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

CQGHQHr/COOCH1)0"COOH

CICHfOOQH,25*CnHaO,

KHFe(C0)42)H*

：OOC2HSGHQNa/CzHQH：COOH

①

(丙二酸二乙茴)?200%：

ABD

0H.NaBL

CH2cH0?COOH

濃藐酸

⑤

回答下歹!問題:

(DA的化學名稱是oB中含有官能團的名稱為

(2)反應②的反應類型是

(3)C的結構簡式為

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為。

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為

⑹設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備/^-COOH的合成路線(其他試劑任選).

\/COOH

25、(12分)亞硝酰氯(C1NO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為?5.5七，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO1,某學習小組在實驗室用Cb和NO制備CINO并測定其純度，相關實驗裝置

如圖所示。

（1）制備CI2的發生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發生反應的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-一-

-―-一-o（按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿,

也可補充）。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：C12+2NO=2CINO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開Ki,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）己知：C1NO與H2O反應生成HNO2和HCL

①設計實驗證明HNOz是弱酸：。（僅提供的試劑：1mol-L-1鹽酸、1

mol-L'HNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石弦試紙、藍色石蕊試紙）。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL0

滴定終點的現象是____亞硝酰氯（C1NO）的質量分數為o（己知：A/CMh為磚紅色固體；KSp（AgCI）=

112

1.56X10%Ksp（Ag2CrO4）=lxl0）

26、（10分）某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持

裝置省略）。

今禮瑞橋

請按要求填空:

（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑一（選填編號）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號）。

（2）實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應物是一（選填編號）。

a.Na2s固體b.C11S固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應的離子方程式為

（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：一.

（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀罌外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CCh,制備的氣體從發生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

27、（12分）堿式碳酸鉆|Cox（OH）y（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量;

②按如匿所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中（填實驗現象），停止加熱；

④打開活塞a,緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是______________________

（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

ABCD

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：

乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學式為o

（S）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為。

（6）COCH6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取COCS6H2O的一種工藝如下:

過?紙限含站炒料IhO）1|Mbf1?II

at袖(州pH2~a)|........fCoCI「6HQ

魏浸（加端）

CoCOi州pH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為<

②加入CoCO3調PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調整PH為2?3的目的為。

④操作H過程為（填操作名稱）、過濾。

28、（14分）H2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

I.工業上一種制備H2s的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化

物。

(1)該反應的化學方程式為O

II.H1S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為o

-2S27

(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0xl0,Ksp(CdS)=8.0xlO-o該溫度下，向濃度均為0.1mol-L)的CdCb和SnCL

2+

的混合溶液中通入H2S,當S/+開始沉淀時，溶液中c(Cd)=(溶液體積變化忽略不計)。

m.H2s是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

1

1.COS(g)+H2(g)^=^H2S(g)+CO(g)AH=+7kJmoF;

ii.CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)4-H2(giAH=-42kJ?mo「二

(4)已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)COz(g)

能量/(kJ,mo「)1319442X6789301606

表中x=。

⑸向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g).1molH"g)和1molH2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變

時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。

co的平衡體積分數/%

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(填“增大”或“減小原因為

②TJC時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為；反應i的平衡

常數為(保留兩位有效數字)。

29、(10分)工業上常利用CO2為初始反應物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I:2NH3(g)+CO2(g)=INH2COONH4(S)

-1

反應n：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-rnol

-1

總反應：2N%(g)+CO2(g)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ-mol

請回答下列問題：

①反應I的\Hi=o

②在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應n的自發進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進行反應I。下列能說明反應I達到了平衡

狀態的是(填字母代號)。

A混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B容器內氣體總壓強不再變化

CNH3與CO2的轉化率相等

D容器內混合氣體的密度不再變化

(2)將CO2和%按質量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發生反應COz<g)+3H2(g)=CH3OH

(g)+H2O(g)o測得CH30H(g)的物質的量隨時間的變化如下圖所示。

①曲線I、n對應的平衡常數大小關系為K(I)(填，，>“，，<”或，，=，，)K(n)<.

②欲提高CH30H(g)的平衡產率，可采取的措施除改變溫度外，還有(任寫兩種)。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反應物起1molCO2、

cmolCHjOH(g)

始投入量3molH2

cmolH2O(g)

(a,b,c均不為0)

若甲容器中反應達平衡后氣體的壓強為開始時的3,則該溫度下，反應的平衡常數為_____;要使反應達平衡后乙容

6

器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中C的取值范圍為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素，據此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強簡單氣態氫化物的穩定性越強，則W的簡單氣態氫化物H2O的熱穩定性比Y的簡單氣態氫化物112s

強，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物NazO2可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2s04的酸性比HCKh的弱，選項D錯誤；

答案選C。

2、A

【解析】

根據煤干儲的產物進行分析：煤干儲的產物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗燦是錯誤的，故A錯誤；B.長導管的作用是導氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲，故C正確；D.c口導出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【點睛】

解題的關鍵是煤干館的產物。根據產物的性質進行分析即可。

3、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進行分離，故A正確；B.試管可用酒精燈直接加熱，無須墊石棉網，故B錯

誤；C.NH3的水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石茂試紙變藍，故C錯誤；D.玻璃中含有的SiOz能和NaOH溶液反應

,則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用波璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。

4、C

【解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應I是氧化還原反應，反應II是復分解反應，因此為非氧化還原反應，

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應I中有2個磷作氧化劑降低變為PHa,有6個磷作還原劑升高變為Ba(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據反應方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變為2個PH3,轉移6個電子，即生成2moiPH3氣體轉移

6mol電子，在標準狀況下生成2.24LPH3即0.1mob則轉移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

5、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數是Q原子最外層電子數的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于IVA族，R與X最外層電子數相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z與故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與?相同，且Q處于M族，故D為Na,據此進行解答。

【詳解】

根據上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是。元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,該物質是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩定性NH3>CHJ,

C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiOj,D正確；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵,

難度適中。

6、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化錢，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化核晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化筱，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4。,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉化為Na2c03,提高析出的NH4cl純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現步驟II的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循

環使用，燒杯加熱未墊石棉網，故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

“侯氏制減法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經過加熱會

生成碳酸鈉。

7、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，發生反應2Br-+C12=Br2+2C「，由此得出還原性A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高銃酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤；

C.淀粉?典化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，堿性強，則結合的能力強，D錯誤；

故選A。

8、D

【解析】

A.z點滴定分數為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA,水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A

正確；

c(A+c(H,)

B.HA的電離平衡常數K=,設HA的量為1,y點的滴定分數為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c(HA)

10''x091

(Na+)=c(A)=0.91,則，c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數K=.............—^10。設O.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amoVL,貝ijK=2^=103解得a約為l（f3Smol/L,pH約為3.5,故H正確；

O.l-a

C.z點滴定分數為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA,根據電荷守恒可知c（Na+N（H[=c（A]+c（OH-）,

此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c（Na+）>c（A）,故C正確；

D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA,且二者物質的量相等，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A[+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）；二式消掉鈉離子可得：41^）長何+卜（6）+€（0口）+€（0口卜何+），此時溶液呈酸性，

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+c（OH）,故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

本題難度較大，要靈活運用電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。

9、D

【解析】

22

A.膜I側，出。和02在正極均發生還原反應，結合題圖可寫出其電極反應式為：H2O+2e=H2+O>O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負極移動結合題圖?的移動方向可知，膜I側相當于原電池的正極，膜II側相當于原電池

的負極，故B正確；

C.膜II側CH4發生氧化反應，其電極反應式為CH4+O"2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側發生的反應為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,膜H側發生的反應為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II側每消

耗ImolCHs膜I側生成小于ImolHz,故D錯誤。

故選D。

10、B

【解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質的量，故A錯誤；

B.Dz"）和Hzi'O的摩爾質量均為20g/moL故2gH2^0和D2O的物質的量均為O.lmol,而且兩者均含10個中子，故

Q.lmolH^O和D2O中均含Imol中子即際個，故B正確;

C.過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由/價變為。價，故當生成O.lmol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數，故D錯誤；

故答案為Bo

11、C

【解析】

A.標準狀況下，SO3呈固態，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1LO.2moi/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmolL,但反應為可逆反應，所以生成h小于

InioLD錯誤。

故選C。

【點睛】

當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數據，想利用此數據計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗

再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/moL特別注意的是：H2O.NO2、HF、SO3、乙醇等，在標

準狀況下都不是氣體。

12、A

【解析】

A.分散質粒子直徑介于LlOOnm之間的為膠體，豆漿、蛋白質溶液均屬于膠體，故A正確；

B.%O是弱電解質，CO2屬于非電解質，故B錯誤；

C.S(h為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.H2s中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，02是常見的氧化劑，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。

13>A

【解析】

X原子的電子層數與最外層電子數相等，X應為Al,Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數之和為19,則W為O、Y為S,Z為C1元素。

【詳解】

A.氯氣的相對分子質量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O>S,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強，與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態下可導電，故D正確。

故選Ao

14、C

【解析】

A、使酚猷變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、AN、AKh.之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C、Fe3\Ba2\NOr>之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH.3COO-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

15、A

【解析】

A,過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結構式，過氧化氫的結構式是H-0-0-H,故A正確;

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結構簡式為CH2=CH2,故B錯誤；

C.表示質量數為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；

D.NH4a的電子式為:故D錯誤;

故答案選A。

16、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與濱水發生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：B。

17、A

【解析】

A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選B；

+

C弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不選C；

D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO—):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案：A

【點睛】

醋酸怵固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小,

C(CH3COO-)+H2O^^CH3COOH+OH,從平衡角度分析。

18、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應向著化學計量數減小的方向進行，容器內氣體的總物質的量減小，壓強變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g),降低生成物的濃度，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，平衡

正向進行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應速率，但不改變平衡的移動，HCI(g)的轉化率不變，故D正確；

答案為C。

19、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發生化學反應，而CL和水反應產生C「，這個反應是一個平衡反應，有一定的限度，當水中。一增多時,

平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中Cb更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cb中的

HCL

20、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質，應拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量SO2與NaCIO發生氧化還原反應，生成的H+與CKT生成弱酸HCIO,B項正確；

C.高銃酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉移給高錨酸鉀中的銃原子，應寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和D項錯誤。

本題選Bo

【點睛】

十4價硫具有較強的還原性，十1價氯具有較強的氧化性，它們易發生氧化還原反應。

21、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質生成，是化學變化，A錯誤；

B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關，C錯誤；

D.葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在酸酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，D錯誤；

故合理選項是Bo

22、D

【解析】

該反應過程為：①CeO2、SiO2、&2。3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為Ce(h和SKh；

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉化為Ce",濾渣B為Si(h;③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產品。根據上述分析可知，過程①為FezCh與鹽酸發生反應，選項A正確；結合過濾操作要點，實驗

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確；稀硫酸、H2O2、三者反應生成Ce2(S(h)3、O2和H2O,

反應的離子方程式為6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2f+4H20,選項C正確；D中發生的反應是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應，選項D錯誤。

二、非選擇題(共84分)

23、第四周期vm族[Ar]3(J5或Is22522P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

4

【解析】

(l)Fe的原子序數是26,根據構造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據此確定其在周期表的位置；基態Fe失

去4s上2個電子和3d軌道上1個電子卻為Fe5+；

(2)根據化學鍵的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、。位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿狀態、能量最低；

②丙烯臘(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個。鍵和1個五鍵、C三N含有1個。鍵和2個冗鍵，C-H都是。鍵，確定分子中。鍵和Jr鍵數

目，再求出比值；

(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距陷的C22-應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點：

(5)Fe(C0"的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；

I2x56

(6)Fe單質的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數為8