2023年福建省泉州市高考化學適應性試卷（5月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.（4分）化學與生活、科技等密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.通過紅外光譜儀可檢測核酸結構中是否存在氨基官能團

B.量子通信材料螺旋默納米管與石墨烯為同位素

C.無磁銀格鈦合金鋼常用于艦體材料，其強度高于純鐵

D.“天和號”推進器上的氮化硼陶驍屬「新型無機非金屬材料

2.（4分）三七素是中藥片仔痍的主要成分之一，其結構簡式如圖。下列說法錯誤的是（）

OO

OHNH2

A.分了?式為C5H8N2O5

B.能夠發生水解、消去反應

C.可與NaHCO3溶液反應

D.含有手性碳原子

3.（4分）已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2f+Zn（NO?）2+3H2O,設NA為阿伏加德羅常

數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LH2O中含。鍵數為0.2NA

B.O.lmolL'HNO3溶液中離子總數大于0.2NA

C.若反應中消耗6.5gZn,則該反應轉移的電子數為0.2NA

D.常溫下，lLpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+數目為IO^NA

4.（4分）W、X、Y、Z、M分布于3個短周期，原子序數依次增大，Y原子最外層電子數

是電子層數的2倍，Z的最外層電子數是M最外層電子數的2倍，M基態原子的電子占

據7個原子軌道，W、X可以形成的化合物為XW。下列說法正確的是（）

A.原子半徑M>Z>X

B.工業上用熱還原法制取M的單質

C.簡單氫化物熱穩定性：Z<Y

D.化合物XW具有強還原性

5.14分）“84消毒液”是?種常見的消毒劑，具主要成分是次氯酸鈉。下列說法錯誤的是

A.次氯酸鈉溶液呈堿性：C10'+H20^HC10+0H'

次氯酸鈉溶液中能司時大量存在：血；、2

B.K\S\SQ2-

C.次氯酸鈉溶液與濃鹽酸混合產生氯氣：ClO+C「+2H+=C12t+H2O

D.實驗室制備次氯酸鈉：C12+2OH=C1O+CI+H20

6.（4分）連二亞硫酸鈉（Na2s204）易溶于水，難溶于甲醇，在空氣極易被氧化，用于紡

織業的還原性染色。甲酸鈉法制備Na2s2。4的原理為HCOONa+2SO2+NaOH=

Na2s2O4+CO2+H2O,裝置如圖。下列說法錯誤的是1）

A.實驗開始時先打開Ki,一一段時間后，再打開K2

B.加入甲醛的目的是降低Na2s2。4的溶解度，提高產率

C.裝置丙中CC14可防止倒吸

D.裝置丙可用裝有堿石灰的干燥管替換

7.（4分）下列實驗所涉及的操作或敘述正確的是（）

實驗操作或敘述

A探究C和Si的非金屬性強用濕潤的pH試紙分別測定Na2c03溶液和Na2SiO3溶液

弱的pH

B探究S和P的非金屬性強弱將質量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質量分數均為

98%的硫酸和磷酸中

C探究Na和K的金屬性強弱取相同大小的金屬鈉、鉀分別與水反應

D制備氫氧化鋁利用A12（SO4）3溶液與過量NaOH溶液反應制備AKOH）

3

A.AB.BC.CD.D

8.（4分）水相鋅離子電池工作原理如圖。研究發現，往ZnSCM溶液中添加戊二酸（GA）,

在電極表面生成戊二酸鋅保護層，可避免生成堿式硫酸鋅，顯著提高該電池的循環使用

次數。下列說法錯誤的是（）

加

女

"

交換膜

A.放電時，Zn”定向移向碳纖維電極

B.添加GA,充電時附著的戊二酸鋅保護層被還原生成鋅

C.充電時，碳纖維做陰極，電極反應式為1^+2/=3廠

D.放電時產生堿式硫酸鋅的可能原因是Zn與水反應使溶液pH升高

9.（4分）H2O2的早期制備方法如圖:

Ba（NO3）2加［熱>BaOBaO:臂）

1處濾液消匕HQ?

下列說法錯誤的是（）

A.2H2O2=2H2O+O21可自發進行，無法利用逆方向制備H2O2

B.步驟I的氣體產物可能是NO2和02

C.步驟HI中發生復分解反應

D.步驟V操作方法為減壓蒸儲

10.（4分）常溫下，選擇合適的指示劑，用（）.100（加。1丁1的NaOH溶液滴定

lO.OOmLO.IOOOmoll/i的檸檬酸（用H3A表示）溶液，溶液的pH變化隨V（NaOH）

變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

(30.9.5)

HNiOH)mL

A.可選擇酚醐作指示劑

相關反應為：?CU2O+4NH3+H2O=21CU（NH3）2JOH：②（寫

離子方程式）。

（7）方案川，當<b<（以含a的表達式表示），證明紅色固

體是Cu和CinO的混合物。

12.（14分）以含銳鋼渣和鈦白廢酸為原料提取帆，實現“以廢治廢”。工藝流程如圖：

岷：0,枇白產WH;O:NHrHQ-NH￡l溶液

含限制清一|培燒1洛浸英逆叔化J一-鬻史L|沉機一NH,VO,T敷燒上^vq、

博渣①

已知：含鋼鋼渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；鈦白廢酸中含H*、Fe2+、TiC）2+、

SO：等離子。回答下列問題。

（I）在空氣中“培燒”時，V2O3轉化為NaVO3,寫出反應的化學方程

式：..

（2）濾渣（1）主要成分是、和H2TiO3。

（3）“溶浸”過程，有一部分V0；轉化為VO?.,可能的原因是。

（4）“氧化”過程，VO”被氧化成V0。參與反應的VO2+與H2O2物質的量之比

為。

（5）“萃取反萃”后溶液的pH不同，會造成銳的存在形態不同，有vo1V2（^需，若

4I

升高溶液的PH,有利于（1?*voi"或川201）的形成c

乙I

（6）室溫下,維持“沉帆”時溶液中NH3H2O-NH4cl的總濃度為cmolL”,pH=6?

①“沉帆”過程中，力［轉化為NH4V03的離子方程式。

②已知Kb（NH3H20）=a,Ksp（NH4VO3）=b。

“沉帆”后溶液中c（V0?=molL，（列計算式）

（7）NH4VO3經煨燒得至UV2O5,其他產物可以返回工藝，充分利用原料。

13.（13分）通過苯和環己烷之間的可逆反應可實現氫能的儲存和釋放。反應的熱化學方程

式為：

（g）+3H2（g）=（g）AHi

（1）氫化熔是指一種不飽和有機化合物變為完全飽和杓機物時反應過程的焰變。已知:

CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3-CH3(g)AH2=-136kJmol'1,據止匕估算苯的氫化焰

AHi=kJ-mol'1o實測苯的氫化焙大得多，原因

是____________________________

n（未加氫的苯）

保持總壓為測得反應達到平衡時亞］隨溫度、

（2）pkPa,w二（起始投入苯的總量）

.n（起始投入苯的總量）

苯氫比］變化的圖像如圖。

,n（起始投入氫氣）

中，苯氫比最大的為判斷的理由

是____________________________

②a為苯氫比1：2時的變化曲線。曲線上M、N對應的苯的平衡體積分數：MN

（填“>”、"="、“V”）。

（3）實際加氫工藝中常通入適量水蒸氣。若按n（CSH6）：n（H2）：n（H2O）=1：3：

1混合反應氣體，并控制體系總壓為35kPa,4.0s后測得H2O的分壓為lOkPa,則0?

4.0sC6H6消耗的平均反應速率為kPasi

（3）苯轉化為環己烷存在副反應：一"（S//AH=16.8kJmol'1o

①溫度下，該反應平衡常數為K,則環己烷的平衡轉化率為。

②為了降低甲基環戊烷的百分含量，可以采取的措施是、（寫

出兩種）。

14.（8分）白鋁礦（CaWO4）常伴生有方解石（CaCO3）、繭石（CaFz）和氟磷灰石［Caio

（PO4）6F2］,具有良好的發光性，可用于生產熒光材料。

（I）已知元素W的原子序數為74,與元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的

位置為。

（2）元素C、0、F的第一電離能由小到