2023年高考化學(xué)一輪講練析精品學(xué)案

第39講化學(xué)試驗方案的設(shè)計與評價

*上初法

1.能發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中故意義口勺化學(xué)問題，并進行試驗探究。

2.能根據(jù)詳細狀況設(shè)計處理化學(xué)問題日勺試驗方案，并予以評價和優(yōu)化。

3.能通過化學(xué)試驗搜集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理。

4.能對試驗現(xiàn)象做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等措施初步揭示化學(xué)

變化的規(guī)律。

廿TibZW

第1課時試驗設(shè)計與評價

一、化學(xué)試驗方案的I設(shè)計

1.化學(xué)試驗設(shè)計時應(yīng)遵照：

①科學(xué)性，試驗原理，精確，試驗流程合理。

②安全性，保護人身、保護環(huán)境、保護儀器。

③可行性，條件容許，效果明顯，操作對時。

④簡約性，做到環(huán)節(jié)少，時間短、效果好等基本規(guī)定。

2.怎樣迅速、精確地解答綜合試驗設(shè)計題呢?

(1)明確目口勺原理：首先必須認(rèn)真審題，明確試驗的目的規(guī)定，弄清題目有哪些新口勺信

息，綜合已學(xué)過口勺知識，通過類比、遷移、分析，從而明確試驗原理。

(2)選擇儀器藥物：根據(jù)試驗的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，

如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)與否加熱及溫度與否控制在一定的范

圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥物。

(3)設(shè)計裝置環(huán)節(jié)：根據(jù)上述試驗?zāi)靠谏缀驮恚约八x川的儀器和藥物，設(shè)計出合理

的試驗裝置和試驗操作環(huán)節(jié)。學(xué)生應(yīng)具有識別和繪制經(jīng)典的試驗儀器裝置圖的能力，試驗環(huán)

節(jié)應(yīng)完整而又簡要。

(4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀測，全面而精確地記錄試驗過程中口勺現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

(5)分析得出結(jié)論：根據(jù)試驗觀測的現(xiàn)象和記錄口勺數(shù)據(jù)，通過度析、計算、圖表、推理

等處理，得出對H勺的I結(jié)論。

以上只是解答綜合試驗設(shè)計題日勺?般思索措施。在解答過程中，應(yīng)根據(jù)試驗設(shè)計題日勺詳

細狀況和規(guī)定，作出對的時回答。

(6)設(shè)計試驗時還要考慮如下原因：

①凈化、吸取氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；②進行某些易燃易爆試驗時要防爆炸

(如112還原Cu()應(yīng)先通H2,氣體點燃先驗純等)；③防氧化(如山還原Cu()后要“先滅燈再

停氫”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如試驗、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采用

必要措施，以保證到達試驗?zāi)康?；⑤冷凝呵I流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物口勺損

耗和充足運用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置（如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝

管等）；⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物（導(dǎo)出時可為蒸氣）的及時冷卻；⑦儀器拆卸的科學(xué)性與安全性（也

從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮）；⑧其他（如試驗操作次序、試劑

加人次序、試驗措施使用次序等）。

3.制備試驗方案的設(shè)計

制備試驗方案的設(shè)計，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機物之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)

系，全面訓(xùn)練試驗技能，培養(yǎng)分析問題和處理問題11勺能力是有益的。

制備試驗方案的設(shè)計，應(yīng)遵照如下原則：

①條件合適，操作以便；②原理對的J,環(huán)節(jié)簡樸；

③原料豐富，價格低廉；④產(chǎn)物純凈，污染物少。

即從多種路線中優(yōu)選出?種最佳的制備途徑，合理地選擇化學(xué)食品與藥物，設(shè)計合理的

試驗裝置和試驗操作環(huán)節(jié)3

由于大多數(shù)有機反應(yīng)，副反應(yīng)較多，且為可逆反應(yīng)，因此設(shè)計有機物制備試驗方案時，

盡量選擇環(huán)節(jié)少、副產(chǎn)物少的反應(yīng)的有機反應(yīng)。若兩種有機物參與的可逆反應(yīng)，應(yīng)考慮多加

某些價廉的有機物，以提高另一種有機物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，此外有機物的制備試驗，控制反

應(yīng)條件尤為重要。

如試驗室欲制備苯甲酸甲酯，在設(shè)計試驗方案時，可這樣考慮：用甲醇與苯甲酸進行

酯化反應(yīng)，以濃H2sol作催化劑。由于酯化反應(yīng)是可逆的。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，增大反

3.試驗中日勺安全裝置

分類裝置簡圖原理及使用實例

導(dǎo)氣管末端不插入液體（水）中，導(dǎo)氣管與液體呈隔離

隔離式狀態(tài)。可用來吸取易溶于水的氣體。

防1如書本中制浪苯試驗中設(shè)計這一裝置吸取HBr

o

倒由于漏斗容積較大，當(dāng)水進行漏斗內(nèi)時，燒杯內(nèi)液面下

吸倒置降而低于漏斗下口，受重力作用，液體又固落到燒杯中。常

倒漏斗式d用于吸取易溶于水的氣體。

裝如93高考試驗題用此裝置吸取HBro

置使用較大容枳的容器接受也許倒吸過來的液體，防止進

容器接入氣體發(fā)生裝置或受熱的反應(yīng)容器。

受式如96“引火鐵”用此裝置接受也許倒吸的水，以防進

入灼熱的硬質(zhì)試管中。

防插入液面中的長玻璃管與大氣連通，流動H勺氣體若在前

液封平

堵方受阻，增大日勺氣壓會隨玻璃管中液面的上升而得到調(diào)整。

衡管式

塞1如97高考設(shè)計此裝置可用來檢查堵塞，還可防倒吸。

裝使分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相似，保證漏斗中液體順暢流

置恒壓式出。

如95上海高考題設(shè)置該裝置。

防容器中盛有與有毒氣為反應(yīng)的溶液，將未反應(yīng)的有毒氣

污吸取式體吸取，使其不擴散到空氣中，導(dǎo)致污染。

染￡b如CL、SO^H2s等酸性有毒氣體可用堿液吸取。

安合適時候，點燃尖咀中的有毒可燃氣體，充足燃燒后，

全灼燒式轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的產(chǎn)物。

裝1如CO等可燃性有毒氣體。

置運用氣球或球膽將有毒氣體搜集后，另作處理，防止其

搜集式1逸散到空氣中，污染環(huán)境。

三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

化學(xué)反應(yīng)總是在一定的條件下進行11勺，變化條件會對化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生重要影響。例如，在

硝酸的工業(yè)生產(chǎn)中，氨的催化過程需要嚴(yán)格控制反應(yīng)條件（銷一鉗一錯做催化劑，溫度約為

900℃,氧氣與氨氣"勺體積比為1.7:7）,否則會產(chǎn)生許多副反應(yīng)，達不到生產(chǎn)規(guī)定；由于高

溫、光照等條件會加緊雙負水的分解反應(yīng)，因此雙氧水常常保留在陰涼、防止陽光直射U勺地

方；當(dāng)溶液的酸堿性不一樣步，高鎰酸鉀溶液與還原劑反應(yīng)的產(chǎn)物不一樣。那么，反應(yīng)條件

對化學(xué)反應(yīng)II勺影響表目前哪些方面？它們是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)的？我們通過試驗研究物質(zhì)

性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律時應(yīng)注意什么問題？

1.濃度對平衡的影響

2.反應(yīng)條件對■化學(xué)反應(yīng)速率H勺影響

3.反應(yīng)介質(zhì)、濃度對化學(xué)反應(yīng)結(jié)堅果的影響

以上這三方面我們在此前的書本中都學(xué)習(xí)過，在此不再論述。不過我們一定要懂得研究

反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)成果影響日勺關(guān)鍵思緒是：只變化一種條件，觀測試驗成果，從而得出該

條件對化學(xué)反應(yīng)成果的影響，這種思緒反應(yīng)的是變量控制的思想。

以曲gl電

【例1】（2023全國卷1,29）（15分）請設(shè)計CCh在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的試驗。

（1）在下面方框中，A表達有長頸漏斗和錐形瓶構(gòu)成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A

后完畢該反應(yīng)U勺試驗裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的

儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器（數(shù)

量不限）簡易表達如下：

（2）根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用

A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2

（3）有人對?氣體發(fā)生器作如下改善：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小

試管中。改善后曰勺長處是;

（4）驗證CO的措施是。

【解析】（1）這里與一般口勺物質(zhì)制備思緒是一致的，思緒是先制備C02,再凈化除雜，

干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO,再除去未反應(yīng)完的CO2,我們這里只需要畫裝置簡

圖即可，這是自1998年高考科研測試初次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了！（見答案）

（2）與2023年27題相似這在今年日勺訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點中學(xué)聯(lián)考,

黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生可以作答和得分（見答案）

（3）這在此前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對

（4）此問答案諸多可以點燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E背面再接個灼熱CuO的玻璃管

背面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶，看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用Pd02溶液等

【答案】

儀器產(chǎn)?儀器中所加物質(zhì)：Sffl

―十--------------------

B?他利碳酸氫鈉窿液除去Cg中的HCI氣體

C濃■做除去CO?中的水氣

D干燥木炭耕與8?反應(yīng)產(chǎn)生CO

E澄清石灰水吸收未反應(yīng)的電

（1）可以通過控制加酸H勺量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同步小試管中充斥鹽酸，可

以起到液封H勺作用，防止反應(yīng)劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出

（2）點燃氣體，火焰呈藍色，再用一種內(nèi)壁附著有澄清石灰水口勺燒杯罩在火焰上，

燒杯內(nèi)壁的）石灰水變渾濁

【命題意圖】試驗綜合能力考察，重要考察試驗方案的設(shè)計，儀器的組裝，裝置圖日勺繪

制，試劑的J合理選擇，裝置的I改善及評價，物質(zhì)日勺H勺檢查等

【點評】前面已經(jīng)說過本題與2023年的27題思緒一致，不過能力規(guī)定更高，學(xué)生最不

會就是這種設(shè)計型的試驗，去年時是個雛形，改革不徹底，試驗原理早在前些年高考里面考

過兩次，并且學(xué)生都能動筆！今年提供的題目原理并不復(fù)雜，思緒顯然不唯一，因而提供日勺

參照答案并不完美，例如（1）E背面再連接其他算不算錯？（2）E中吸取CO?用澄清石灰

石似乎不合理（考過多遍，濃度低，效果差，應(yīng)用NaOH之類強堿），考生用用其他得不得

分？（4）檢查CO超綱，且答案不唯一，學(xué)生用其他合理答案能否得分？這些都是大家所

關(guān)注的，但愿可以引起命題人的注意，不要人為的制造不公平，某些優(yōu)秀考生反而不能得分!

【例2】（2023天津卷，9）（18分）納米TiO?在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣

泛的應(yīng)用。

制備納米TiCh的措施之一是TiCLi水解生成TiO2-xH2。，通過濾、水洗除去其中的CL

再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiCh。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定

條件下，將TiOz溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑，用NHFe（SO4）2原則溶液

滴定Ti"至所有牛.成Ti4+o

請回答問題：

⑴TiClt水解生成TiCh-xHzO的化學(xué)方程式為c

（2）檢查TiO”H2O中C「與否被除凈的措施是o

⑶下列可用于測定TiO2粒子大小日勺措施是（填字母代號）。

a.核磁共振法b.紅外光譜法c.質(zhì)譜法d.透射電子顯微鏡法

⑷配制NH4Fe（SO4）2原則溶液時，加入一定量H2s04的原因是；

使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的（填字母代號）。

⑸滴定終點的現(xiàn)象是。

_1

（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg.mol「）試樣wg,消耗cmolLNH4Fe（SO4）2

原則溶液VmL,則TiCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)體現(xiàn)式為。

（7）判斷下列操作對TQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定成果日勺影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制原則溶液過程中，燒杯中日勺NH』FC（SO4）2溶液有少許濺出，使測定成果

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視原則液液面，使測定成果。

解析：（1）設(shè)TiCL的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiChxHzO的J系數(shù)為1,HC1的系數(shù)為4；

再根據(jù)O元素守恒，可知H?O時系數(shù)為（2+x）。

（2）檢查沉淀與否洗凈的J措施是，取少許洗滌液，檢查溶液中溶解的離子與否還存在。

⑶核磁共振譜用于測有機物中具有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物具有何種化學(xué)鍵

和官能團；質(zhì)譜法常用于測存機物相對分子質(zhì)量：透射電子顯微鏡燈以觀測到微粒的T大小。

（4）NH4FC（SO4）2易水解，故需加入一定量日勺稀硫酸克制水解：配制一定物質(zhì)日勺量濃度的溶液,

還需要容量瓶和膠頭滴管。

(5)由于是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fc(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fc(SCN)3。

(6)根據(jù)得失電子守恒,有：1「3+?限3+,故〃(Fe3+)=〃(Ti3+)=〃(TiCM=cVxlO-3mo],其質(zhì)量分

數(shù)為"Q

IV

⑺NH』Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的I最濃度減小，消耗口勺體積增大，百分含量偏大；若終點

俯視滴定管，讀取日勺體積比實際消耗口勺體積偏小，質(zhì)品分?jǐn)?shù)偏小。

答案:

(I)TiCl4+(2+.r)H2OTiO2AH2O+4HCl

(2)取少許水洗液，滴力FlAgNCh溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，闡明C「已除凈。

(3)d

克制水解

(4)NH4Fe(SO4)2a

(5)溶液變成紅色

(或

⑹lOOOw10w

(7)偏高偏低

命題立意：本題是圍繞化學(xué)試驗設(shè)計日勺綜合性試題，重要考點有：化學(xué)方程式配平、沉淀日勺

洗滌、顆粒大小的測量措施，和溶液口勺配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等。

1例31(2023山東卷，30)(16)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[”與(0〃)〃(5'。4)3-().5」〃，

廣泛用于污水處理。試驗室運用硫酸廠燒渣(重要成分為鐵勺氧化物及少許、

HFeSSiO2

等)制備聚鐵和綠磯(FeSO,?7H2O)過程如下:

L固體W（S、SiO,等）

優(yōu)渣_■E-a

H他溶液匚調(diào)節(jié)pH70.80X

一溶,X-----------A溶液Z---------------聚鐵膠體-------聚鐵

溶液Y------一綠研

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體具有SO：的措施是o

（2）試驗室制備、搜集干燥的SO,,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生S01，按氣流方向連

接各儀器接口，次序為af￡裝置D的作用是,裝置

E中NaOH溶液的作用是_____o

Jjff

NaOH宓渡

DE

（3）制備綠磯時，向溶液X中加入過量____,充足反應(yīng)后，經(jīng)________操作得到溶液

Y,再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等環(huán)節(jié)得到綠磯。

（4）溶液ZI向pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pHII勺操作措施為。

若溶液ZU勺pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。

解析：

⑴檢查SO?的措施一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。

（2）搜集干燥的S02,應(yīng)先干燥，再搜集（SO?密度比空氣I向大，要從b口進氣），最終進行尾

氣處理；由于SCh易與NaOH反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。

（3）由于在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中具有壓3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉,

然后過濾除去剩余的快粉。

（4）用pH試紙測定溶液pH曰勺操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙

的中央，然后跟原則比色卡對比。

Fe（OH）3日勺含鐵量比FeMSOS高，若溶液Z日勺pH偏小，則生成的J聚鐵中0口的含量減少，

S042的含量增多，使鐵的含量減少。

答案：（1）將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有S02。

（2）debc；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染

（3）鐵粉過濾

（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒醮取溶液，由到試紙的中央，然后跟原則比色卡

對比。低

【例4】（2023安徽卷，27）（14分）鋰離了?電池的廣泛應(yīng)用使回收運用鋰貨源成為重要課

題:某研究性學(xué)習(xí)小組對爰舊鋰離子電池正極材料（LiMmO』、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行

資源回收研究，設(shè)計試驗流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為O

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是o

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2cCh所需的玻璃儀器有

若過渡時發(fā)現(xiàn)濾液中有少許渾濁，從試驗操作的角度給出兩種也許的原因:

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNBzO4日勺質(zhì)量為1B.1g第③?L"的H2sCh溶液。定正

極材料中日勺鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2co3,剩至少有Na2cCh參與了反應(yīng)。

答案：（1）AI（OH）3

++

（2）4LiMn2O4+O2+4H=4Li+8MnO2+2H2O

（3）漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

（4）5.3

解析：第一步就是鋁溶解右氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁,

第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMmCM不溶于水。

第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。

【例5】（2023福建卷，25）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫

酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下探究活動：

［探究一］

（1）將已清除表面氧化物I向鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，

半晌后取出觀測，鐵釘表面無明顯變化，其原因是o

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中，加熱，充足應(yīng)后得到溶液X并搜集到氣

體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除F/+外還也許具有用2+。若要確認(rèn)其中的用"，應(yīng)先用選填

序號）。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d,酸性KMnO,溶液

②乙同學(xué)取336nli（原則狀況）氣體Y通入足量澳水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2Hg=2HB『+H2sO4

然后加入足量氏（，2溶液，經(jīng)合適操作后得干燥固體2.33go由于此推知氣體Y中S02

時體積分?jǐn)?shù)為o

［探究二］

分析上述試驗中SO?體積分?jǐn)?shù)的成果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還也許含量有”2和Q氣體。為

此設(shè)計了下列探究試驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是。

（4）認(rèn)為.氣體Y中還具有Q的理由是（用化學(xué)方程式表達）。

（5）為確認(rèn)QI內(nèi)存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。

a.A之前b.AT3間c.BY間d.CH）間

（6）假如氣體Y中具有估計試驗現(xiàn)象應(yīng)是。

（7）若要測定限定體積氣體Y中”2含量（原則狀況下約有28ml”2）,除可用測量a?

體積的措施外，可否選用質(zhì)量稱量H勺措施？做出判斷并闡明理由。

解析：（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化制止反

應(yīng)深入進行

（2）+2價亞鐵離子能使算話H勺高缽酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會導(dǎo)致干

擾，選c會導(dǎo)致兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別

（3）A除去SO2,B可以檢杳A中與否完全除去SO?

（4）C+Z/SQ的ACOj+ZSQT+Z4。

（5）、為0。2,他與二氧化硫同樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫U勺影

響無法判斷QH勺存在；選擇d,Q被堿石灰吸取

（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色日勺硫酸銅粉末變藍

（7）中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g,無法精確稱量出差量。

答案：

（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）

（2）①d②66.7%（或其他合理答案）

（3）檢查S。2與否除盡

（4）C+2”2SQ。衣）個+2SO2T

（5）c

（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍

（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

可，用分析天平稱量D或E的差量

【例61（2023浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合銅（II）的化學(xué)式為[Cu（NH3）4〕SO4H2。

是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在試驗室以氧化銅為重要原料合成該物質(zhì)，設(shè)

計的合成路線為:

有關(guān)信息如下：

①[CU（NH3）4]SO4?H2。在溶液中存在如下電離（解離）過程:

UU2+

[C(NH3)4]SO4H2O=[C(NH3)4]+SO^+H2O

2II2+

[Cu(NH3)d'C+4NH3

②（NH4）2s04在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[CU（NH3）4]SORH2。在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)11勺變化曲線示意

圖如卜.：

請根據(jù)如下信息回答問題：圖3

（1）方案1R勺試驗私節(jié)為:

a.加熱蒸發(fā)b.冷卻結(jié)晶c.抽濾d.洗滌e.干燥

①環(huán)節(jié)1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的J錯誤之處是；抽濾完畢或中

途停止抽濾時，應(yīng)先，然后O

②該方案存在明顯缺陷，由于得到的產(chǎn)物晶體中往往具有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜

質(zhì)的原因是o

（2）方案2時試驗環(huán)節(jié)為：

a.向溶液C中加入適量.b.，c.洗滌，d.干燥

①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為環(huán)節(jié)C的洗滌液是O

A.乙醇B.蒸儲水C.乙醇和水的混合液D.飽和硫酸鈉溶液

③環(huán)節(jié)d不適宜采用加熱干燥日勺措施，也許的原因是0

試題解析：

本題所示的制取過程和書本的銀鍍?nèi)芤旱呐渲眠^程類似。綜合考察了過濾、抽濾試驗、

沉淀洗滌與干燥及結(jié)晶等試驗操作與原理。

（1）①漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才對的；先斷開漏斗與安全瓶口勺連接，然后關(guān)閉水龍頭.

②具有CuS04晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時增進了[Cu(NH3)4產(chǎn)電離產(chǎn)生Cu2+o和

rCu(NH3)4]SO4H2O電離?產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時析出CuSCh晶體雜質(zhì)。

(2)a.向溶液C中加入適量(NHQ2SO4,目的：促出NH3+H2守士NH3H2O

NH/+OH

向生成更多NH3的方向移動，克制[Cu(NH3)4]2+=C總國NH3。b.過濾。只要一般的過濾

就可以。抽濾針對含結(jié)晶水的化合物不合用。

②因[Cu(NH3)4]SOyH2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇"勺洗滌劑為A.乙醇。

③加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水。

教與學(xué)提醒：

試驗、化學(xué)平衡移動、結(jié)晶方式這些內(nèi)容都是和試驗有親密聯(lián)絡(luò)mI。在高考復(fù)習(xí)的教學(xué)

中盡量還原、復(fù)原書本試臉，盡量將書本試驗綜合化是重要的復(fù)習(xí)思緒。

【例7】(2023上海卷，26)CaCO：,廣泛存在于自然界，是一種重要日勺化工原料。大理石重

要成分為CaC(L此外有少許的含硫化合物。試驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。

下列裝置可用于C&氣體的提純和干燥。

完畢下列填空：

1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L'),應(yīng)選用H勺儀器是

a.燒杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

2)上述裝置中，A是溶液，NaHC()3溶液可以吸取。

3）上述裝置中，b物質(zhì)是o用這個試驗得到內(nèi)氣體測定CO?的分子量，假如B物

質(zhì)失效，測定成果（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

4）?次性飯盒中石蠟（高級烷烽）和CaCQ,在食物中H勺溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之

一，測定溶出量的重要試驗環(huán)節(jié)設(shè)計如下：

剪碎、稱重一浸泡溶解一過濾一殘渣烘干一冷卻、稱重一恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是o

a.氯化鈉溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正己烷

5）在溶出量測定試驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出言溶

出O

6）上述測定試驗中，持續(xù),闡明樣品已經(jīng)恒重。

答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnOi溶液;吸雙HC1氣體或吸取酸性氣體;3）無

水CaCL偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO：i；6）兩次稱量的成果相差不超過（或不不小于）

0.OOlgo

解析：此題考察了溶液的配制、氣體的除雜、試驗設(shè)計和評價、蒸發(fā)等化學(xué)試驗知識。

1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據(jù)試驗所用藥物，制得的

氣體中也許具有HSHC1和水蒸氣；根據(jù)除雜的規(guī)定，除去壓S是可選用CuSOi溶液或酸性

KMnO；溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸取HC1氣體或吸取酸性氣體；3）B物質(zhì)用于干燥制得的C02,

可選用無水CaCL；其失效時，會導(dǎo)致測定成果偏低；4）根據(jù)試驗環(huán)節(jié)，為將石蠟和碳酸鈣

溶出，可選川稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為

防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCOi；6）稱重時，當(dāng)兩次稱量的成果相差不超過（或

不不小于）0.001g,闡明到達恒重。

知識歸納：此題很好的將化學(xué)試驗與其他化學(xué)知識有機地結(jié)合于一體，綜合考察學(xué)生的

能力和素質(zhì)；考察知識也是從簡樸到復(fù)雜、從單一到綜今。

【例8】（2023上海卷，27）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如卜.:

完畢下列填空:

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。

AB

2）試驗室提純粗鹽的試驗操作依次為：

取樣、、沉淀、、、冷卻結(jié)晶、、烘干。

3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是o碳酸化時沒有

析出碳酸鈉晶體，其原因是o

4）碳酸化后過濾，濾液D最重要II勺成分是（填寫化學(xué)式），

檢查這一成分H勺陰離子的詳細措施是：o

5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，源液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)

生時反應(yīng)H勺離子方程式為:濾液D加石灰

水前先要加熱，原因是。

6）產(chǎn)品純堿中具有碳酸氫鈉。假如用加熱分解的措施測定純堿中碳酸氫鈉H勺質(zhì)量分?jǐn)?shù),

純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表達為:

（注明你H勺體現(xiàn)式中所用的）有關(guān)符號的含義）

答案：1）Ca（0H）2或CaO；Na2cO3；2）溶解；過濾；蒸發(fā)；過濾：3）有晶體析出（或出

現(xiàn)渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NHC1；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色

沉淀，該陰離子是氯離子；5）NH；+OH—陽3t+HQ；防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）

84（町-m2）

孫i=31"―。

解析?：此題考察了物質(zhì)的提純、化學(xué)試驗基本操作、試驗成果的處理等知識。1）沉淀

劑A源于石灰窯，闡明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；

2）試驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、

烘干幾步：3）純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度不

小于碳酸氫鈉：4）根據(jù)操作過程，碳酸后溶液中重要是NH61；檢查其中的氯禽子時，要通

過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5）濾液中重要具有的

是氯化鉉，其和石灰水反應(yīng)時：NH/+OH-NH;（t+H2O；由于濾液中還具有一定量的碳酸氫鈉，

故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；6）假設(shè)加熱前純堿U勺質(zhì)量

為皿，加熱后II勺質(zhì)量為叱，則加熱損失的質(zhì)量為：叱，則純堿中碳酸氫鈉II勺質(zhì)量為：84

84（m）-m｝）

（m.-rnJ/31；故純堿中具有的碳酸氫鈉口勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3=3見二

技巧點撥：解答試驗問題時，要首先理清試驗?zāi)康暮驮囼炘恚瑥脑囼灥陌踩浴⒖茖W(xué)

性和簡約型入手進行解答，對化學(xué)試驗數(shù)據(jù)進行處理時，要注意處理"勺合理性。

【例9】（2023江蘇卷，15）（12分）高純M/CQ,是

＜，攪井

制備高性能磁性材料H勺重要原料。試驗室認(rèn)為MnO2so,「

Nj一-JMnO、、H,O

原料制備少許高純M〃C。用操作環(huán)節(jié)如下：⑴制備16一\T1一

石灰乳

S。,溶液:KS5U

在燒瓶中(裝置見右圖)加入?定量M/Q和水，攪拌，通入S。2和腦汩肉后口后叱

-

?

停止通入SO】,繼續(xù)反應(yīng)半晌，過濾(已知MnO+H]SRW

20

日

U、

①石灰乳參與反應(yīng)日勺化學(xué)方程式為

0I23

②反應(yīng)過程中，為使5'。2盡量轉(zhuǎn)化完全，在通入SQ和M比例一定、，|、乂也回他d您TJ水

件下，可■采用的合理措施有、。

③若試驗中將換成空氣，測得反應(yīng)液中M"+、SO；H勺濃度隨反應(yīng)時間t變化如在圖。

導(dǎo)致溶液中腸產(chǎn)、SO；濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是.

(2)制備高純M'CO?固體：已知加〃。。3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100C

開始分解；Mm。")？開始沉淀時〃”=7.7。請補充由(1)制得的仞〃SQ溶液制備而純

加〃。。3的操作環(huán)節(jié)[試驗中可選用的試劑：Ca(0H)2、NaHCO、、Nag、C2H5OH].

①；②；③:④；⑤低于100C干燥。

【答案】

(1)

①Ca(OH)2+SCh=CaSCh+HzO

②控制合適的溫度緩慢通入混合氣體

③M/+催化02與H2s03.反應(yīng)生成H2s。4

(2)

①邊攪拌邊加入NaHCOJNa2co3),并控制溶液PH<7.7

②過濾，用少許水洗滌2-3次。

③檢查SO」??與否被洗滌除去

④用少許C2H50H洗滌

（凡合理答案均可）

【解析】本題重要考察的是試驗的基本操作、試驗儀器H勺選擇、試驗誤差分析。因此試驗

基礎(chǔ)的考察仍然是后來學(xué)習(xí)和更習(xí)H勺重點。（1）①石灰乳參與反應(yīng)重要是與SO?的反應(yīng)。②

為是SO?盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的狀況下，可以通過控制溫度或控制氣體的流速以保證反應(yīng)

時充足進行；③從圖中可以看出，e（Mn2+）減少，c（S（V）增長，可以認(rèn)為Mr+在Ch與H2s03

反應(yīng)中起了催化作用；（2）根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCCh的操作流程：加入

NaHCO3溶解，同步控制溶液的IpH<7.7一過濾、洗滌一檢查S（V-與否被除去一為了減少

MnCCh的損耗，用C2H5OH洗滌-低溫干燥。

【例10】（2023江蘇卷，21）（12分）本題包括A、B兩個題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)”

和“試驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一-題，井在對應(yīng)H勺答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題

都做，則按A題評分。

B.對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫

酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對硝基甲苯的試驗措施是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可

循環(huán)使用），在CC74溶液中，加入乙酸酎（有脫水作用），45℃反應(yīng)lh。反應(yīng)結(jié)束后，過

濾，濾液分別用5%NaHCO%溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

⑴上述試驗中過濾的目的是。

⑵濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處在層（填“上”或下）放液時，若發(fā)

現(xiàn)液體流不下來，其也許原因除分液漏斗活塞堵塞外，尚有,

(3)卜.列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的試驗成果。

n(催化劑)硝化產(chǎn)物中多種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)總產(chǎn)率-%)

催化劑

n(甲苯)對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯

1.035.660.24.298.0

濃H2s04

1.236.559.54.099.8

0.1544.655.10.398.9

0.2546.352.80.999.9

NaHSO4

0.3247.951.80.399.9

0.3645.254.20.699.9

①NaHSOj催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)I總量之比為

②由甲苯硝化得到的多種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSOq催化甲苯硝化的長處有

【答案】

(1)回收NaHSCh

(2)下分液漏斗上口塞子未打開

(3)①0.32

②甲苯硝化重要得到對硝基甲革和鄰硝基甲苯

③在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高催化劑用量少且能循環(huán)使用

【解析】本題重要考察H勺是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同步考察了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，可以迅

速在表中提取到有用信息，運用信息處理有關(guān)問題。

(1)NaHSO.1在該反應(yīng)中作為催化劑，因此反應(yīng)后過濾1勺引向是為了回收NaHSC)4

(2)該反應(yīng)是以CCL作為有機溶劑，CCL日勺密度比水大。故有機層在下層；分液漏斗里

的液體放不下來，出了分液漏斗堵塞，尚有也許是分液漏斗上口活塞未打開

(3)①從題給數(shù)據(jù)分析?，當(dāng)催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含

量最高②從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應(yīng)，產(chǎn)物中日勺重要成分重要是對雅基甲

苯和鄰硝基甲苯；③用NaHSCh做催化劑時長處是在硝化物中對消極甲苯的比例提高、同

步催化劑能循環(huán)使用。

【例11】(2023四川理綜卷，27)(16分)

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(K15)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的試驗裝置如右圖所示。

請回答問題：

(D碘是(填顏色)固體物質(zhì)，試驗室常用

措施來分離提純具有少許雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：

3L+6K0H=5KI+KI0S+3H2。，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽

用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀測到的

試驗現(xiàn)象是，

(3)電解過程中，為確定電解與否完畢，需檢查電解液中與否有1一。請設(shè)計一種檢查電解液

中與否有廠的試驗方案，并按規(guī)定填寫下表。

規(guī)定：所需藥物只能從卜列試劑中選擇，試驗儀器及有關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

試驗措施試驗現(xiàn)象及結(jié)論

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體日勺試驗過程如下:

陽極?③?澳假伸

然―?―?―?

電解液-蒸發(fā)濃縮過淺洗滌⑤M體

環(huán)節(jié)②的操作名稱是,環(huán)節(jié)⑤的操作名稱是

環(huán)節(jié)④洗滌晶體口勺H時是____________________________________________________________

答案：（1）紫黑色升華

（2）2K-2e-=//或廠+60"-6/=IO.+3H.O）

有氣泡產(chǎn)生

(3)

試驗措施試驗現(xiàn)象及結(jié)論

取少許陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸假如不變藍，闡明無「。（假如

化后加入幾滴淀粉試液，觀測與否變藍。變藍，闡明有廣c）

（4）冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

解析：（1）考察物質(zhì)的物理性質(zhì)，較輕易。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子

2廠—2"=/2（或廣+6。"--6"=/0；+3〃2。）。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧

化鉀實質(zhì)是電解水。（3）考察1必檢查此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特性，要設(shè)法將

碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考察試驗日勺基本操作。規(guī)定考生對整個流程分析透徹。

（2023重慶卷）27.（15分）某愛好小組用題27圖裝置探究氨時催化氧化.

的27圖

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為.

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀測到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)：

停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）.

（3）為保證在裝置4中觀測到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入；若取消3,在4中僅

觀測到大量白煙，原因是.

（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替代裝置_________（填裝置代號）；化合物X為

（只寫一?種），Na202H勺作用是.

27.答案（15分）

催化劑

=

（1）4NHS+5O2^^4NO+6H2O

（2）放熱

（3）濃H2so4；生成R勺NO與O2反應(yīng)生成NO2MO2與水反應(yīng)生成HNO3,NH.a與HN03反

NH4NO3

應(yīng)生成了

（4）1;NH4cL2與HCL反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）

【解析】本題考察氨口勺催化氧化。（I）NH?和O2氧化生成NO。（2）該反應(yīng)為放熱，故不

加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)，（3）產(chǎn)物中有NO和NH3,NO會被。2氧化生成NO2，在于

空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NHO3,而NHO3與NH?會產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科

產(chǎn)生N%。NH4CL加熱分解可得NH3和HCL,而HCL與Na2O2可生成02。

【例12】（2023浙江卷，25）（14分）洗車安全氣囊是德國安全日勺重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生

碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放H大量口勺氮氣形成氣囊，從而保護司

機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作日勺化學(xué)原理，取安全裝置中日勺粉末進行試驗。經(jīng)構(gòu)

成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。

經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲：不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使具完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成LI勺氮氣折合成原則狀

況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣U勺條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物

丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答問題：

（1）甲的化學(xué)式為,丙口勺電子式為o

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

安全氣囊中紅櫬色粉末的作用是。

（4）如下物質(zhì)中，有也許作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是o

A.KC1B.KNO?C.Na2sD.CuO

（5）設(shè)計一種試驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)

晶水合物）o

試題解析:

本題知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡答式口勺題目首先要進行分析，確定設(shè)計日勺物

質(zhì)及反應(yīng)才能完畢各小題的內(nèi)容。

題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O,水溶性試驗部分溶解，可

溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L,

單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。

化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)也許為FezQAF&OHh等根據(jù)

題意只能是Fe2O3o3、甲只有兩種元素，且含N,必含Nao3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g,

則NaU勺物質(zhì)的量為：(l[8.4)/23=U.2mol,N與Na的物質(zhì)口勺量之比為：。.6:02=3:1,則化

合物甲為NasN。4、在高溫下Na與FezCh反應(yīng)的產(chǎn)物為NazCh和Fe。

KAXX

Na+[JOJO5]2Na+

答案：(l)Na3N,"3(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2

(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe，紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉

(金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量U勺熱和堿性有害物質(zhì))，提供天量的熱量用于氮化鈉II勺迅速分解。

(4