…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L2、在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）A.所用NaOH已經潮解B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C.向容量瓶中加水定容時俯視D.稱量時誤用“左碼右物”3、下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是A.生石灰rm{隆陋Ca(OH)_{2}}B.水玻璃rm{隆陋Na_{2}SiO_{3}}C.明礬rm{隆陋CuSO_{4}隆隴5H_{2}O}D.小蘇打rm{隆陋NaHCO_{3}}4、已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發生的反應依次為：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；現將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是5、向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應后產生氣體體積最大的是A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列物質中，能與稀鹽酸反應的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}7、將下列物質加入水中，會顯著放熱的有A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰8、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時將反應所得的氣體全部通入含溶質rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應的氧化銅質量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質質量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克9、室溫下，若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A.的溶液：B.的溶液和的溶液混合C.的溶液和的溶液等體積混合：D.的溶液和的溶液等體積混合：10、下列有關說法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數目為rm{2}rm{0.2N}B.標準狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質子、電子數目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉移電子數目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三種元素原子最外層電子數之和為17，質子數總和為31．則C的最高價氧化物化學式是______．12、下列敘述正確的是______．

①溴水中加入足量碘化鉀固體；溶液褪成無色。

②氫氣在氯氣中燃燒；有白霧生成。

③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑。

④氯氣可以使濕潤的有色布條褪色；說明氯氣具有漂白作用。

⑤如果發生了氯氣泄漏；可以用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離。

⑥硅是制造太陽能電池和光導纖維的主要原料。

⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H還原出來。

⑧S在過量氧氣中燃燒生成SO3

⑨在自然界中無游離態的硅；但有游離態的氧。

⑩附著在試管內壁的碘單質可以用酒精清洗．13、海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲水量的rm{97.2%}若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．

rm{(1)}海水中存在大量的氯化鈉；氯化鈉的電子式______．

rm{(2)}目前，國際上實際采用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法rm{.}蒸餾法是將海水變為蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水rm{.}由此可判斷蒸餾法是______

rm{(}填“物理變化”或“化學變化”rm{)}．

rm{(3)}從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}加適量的rm{KI}溶液rm{壟脷}通入溴蒸氣。

rm{壟脹}加入適量的rm{NaOH}溶液rm{壟脺}加入適量的rm{NaBr}溶液。

rm{(4)}工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品rm{.}反應式為：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}該反應的離子方程式為______，該反應從能量轉化上分析應屬于______．rm{2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}14、能源是現代社會發展的三大支柱之一。化學在提高能源的利用率和開發新能源中起到了重要的作用。（1）下列說法中，正確的是____。（填序號）A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源B．目前使用的手機電池為二次電池，放電時是將化學能轉化為電能C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的（2）電能是現代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠實現化學能轉化為電能的是____（填序號）。寫出該裝置正極反應的電極反應式____（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時總反應式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+="="Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O。寫出該電池負極反應的電極反應式____。當電極鋅消耗6.5g時，可對外提供的電子是____mol。（4）右圖是氫氧燃料電池構造示意圖（電解質溶液為稀硫酸）。關于該電池的說法不正確的是____①．a極是負極②．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-③．該裝置可以將化學能完全轉化為電能④．氫氧燃料電池是環保電池（5）人類在使用能源的過程中會產生環境問題。利用化學反應可以有效的進行治理。減少汽車等機動車尾氣污染可在汽車尾氣系統中增加催化轉化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成兩種參與大氣循環的無毒氣體，寫出該反應的化學方程式____。15、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

A、rm{H_{2}SO_{4}}______

B、rm{Ba(OH)_{2}}______

C、rm{CuSO_{4}}______

D、rm{NH_{4}NO_{3}}______

E、rm{NaHSO_{4}}______．16、rm{(1)}第三周期元素中；化學性質最不活潑的是______，可用于制半導體材料的元素是______

rm{(2)Cl}元素在元素周期表中的位置是______．

rm{(3)}第三周期元素中元素中；最高價氧化物的水化物堿性最強的是______，酸性最強的是______，呈兩性的是______；

rm{(4)}在rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}中，原子半徑最大的是______．17、（1）寫出CO2的結構式______；屬于______晶體。

（2）寫出正戊烷的結構簡式：______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)18、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)20、某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為rm{Wg隆隴mol^{-1}}，該氣體質量為rm{n}rm{g}阿伏加德羅常數的值為為rm{N_{A}}，則：rm{(1)}該氣體的物質的量為____。rm{(2)}該氣體在標準狀況下的體積為____。rm{(3)}該氣體在標準狀況下的密度為____。rm{(4)}該氣體所含原子總數為____。rm{(5)}該氣體的一個分子的質量為____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、C【分析】解：A；所用NaOH已經潮解；實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；

B；有少量NaOH溶液殘留在燒杯里；則n的值偏小，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；

C；向容量瓶中加水定容時俯視；相當于V減小，所得溶液濃度偏高，故C正確；

D；稱量時誤用“左碼右物”；若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故D錯誤．

故選C．

分析操作對n、V的具體影響，根據c=分析不當操作對濃度的影響．

本題考查一定物質的量濃度溶液配制與誤差分析，根據c=理解溶液配制的操作與誤差分析，難度不大．【解析】【答案】C3、D【分析】略【解析】rm{D}4、C【分析】試題分析：0.4gNaOH的物質的量為0.01mol和1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol,向溶液中滴加稀鹽酸,發生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,0.010.010.010.010.010.010.010.01選C。考點：考查碳酸鈉的化學反應。【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】【答案】C二、多選題(共5題，共10分)6、BCD【分析】解：rm{A.}銅為不活潑金屬；與鹽酸不反應，故A不選；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；二氧化碳和水；故B選；

C.鋅為活潑金屬；與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故C選；

D.硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀；故D選．

故選BCD．

鹽酸為強酸；可與活潑金屬；堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

本題考查鹽酸的性質，為高頻考點，側重學生的雙基的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{BCD}7、ABD【分析】物質溶于水分為兩個過程：構成物質的微粒向水中擴散的過程，這一過程需吸熱，構成物質的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現為放熱，如果吸熱等于放熱則表現為溶于水溫度不變rm{.}常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體rm{.}常見吸熱的有：硝酸銨．常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體rm{.}常見吸熱的有：硝酸銨．A.rm{.}燒堿B.溶于水會放熱，故A正確rm{;}rm{;}C.濃硫酸溶于水放熱不明顯，故C錯誤溶于水會放熱，故B正確rm{;}D.rm{;}溶于水會放熱，故D正確．食鹽【解析】rm{ABD}8、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，反應的化學方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據反應可知生成二氧化碳的質量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時，根據氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質量；因此無法判斷稀硫酸中的溶質質量，故D錯誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為rm{11g}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，發生反應為rm{40g}

A.當二氧化碳不足時，只發生反應rm{33g}據此計算出生成二氧化碳的質量；當二氧化碳稍過量時，發生反應rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據此計算出生成二氧化碳的質量；

B.氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計算出濾渣中的紅色物質的質量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據二氧化碳為rm{44}rm{11g}計算參與反應的氧化銅的可能質量；

D.不知剩余氧化銅的質量；無法判斷稀硫酸中的溶質質量．

本題考查混合物反應的計算，題目濃度較大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}9、BD【分析】【詳解】

由題可知，

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：HA-的電離常數大于其水解程度，故溶液中因此故A錯誤；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，該溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，故故B正確；

C．該混合溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②得：故C錯誤；

D．兩溶液混合后發生反應：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②進行相關轉化得：因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故故D正確；

故答案為：BD。

【點睛】

酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主，例如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。10、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物質的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，所以氣體的分子數減少，含有分子數目小于rm{0.2N_{A}}故A錯誤；

B.標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量，故B錯誤；C.rm{H_{2}O}中所含質子、電子的數目均為rm{10}個，含中子數為rm{8}個，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數為rm{0.8N_{A}}水中含中子數為rm{1.8g}故C錯誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應生成rm{O}和rm{O}過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價由通入足量rm{NaOH}溶液中，價升高到rm{NaOH}價，rm{Na_{2}O_{2}}反應，轉移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉移電子數目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】解：A和B同周期；B和C同主族，設A元素的最外層電子數為x，則。

①B、C元素的最外層電子數為x-1，則x+2（x-1）=17，解得x=不符合；

②B；C元素的最外層電子數為x+1；則有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A為第ⅣA族元素，則B、C為第ⅥA族元素；

又A；B同周期；B、C同主族，當此三種元素質子數總和為31；

設A的原子序數為m；則B的原子序數為m+1，C的原子序數為m+9或m-7；

如m+m+1+m-7=31，則m=不符合；

如m+m+1+m+9=31，則m=7，即A為N元素，B為O元素，C為S元素，所以C的最高價氧化物化學式是SO3；

故答案為：SO3．

A和B同周期；B和C同主族，設A元素的最外層電子數為x，則。

①B、C元素的最外層電子數為x-1，則x+2（x-1）=17，解得x=不符合；

②B；C元素的最外層電子數為x+1；則有x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A為第ⅣA族元素，則B、C為第ⅥA族元素；

又A；B同周期；B、C同主族，當此三種元素質子數總和為31；

設A的原子序數為m；則B的原子序數為m+1，C的原子序數為m+9或m-7；

如m+m+1+m+9=31；則m=7，即A為N元素，B為O元素，C為S元素；

如m+m+1+m-7=31，則m=不符合，以此來解答．

本題考查元素的結構和物質的推斷，題目難度中等，本題關鍵是抓住同周期、同主族的位置關系及三種元素質子數總和為31，三種元素原子最外層電子數之和為17即可解答．【解析】SO312、略

【分析】解：①溴和碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質；溴水變為碘水，溶液仍有顏色，故①錯誤；

②氫氣在氯氣中燃燒生成的HCl吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；故②正確；

③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均生成次氯酸鹽；故③正確；

④是氯氣與水生成的HClO具有漂白性；氯氣沒有漂白性，故④錯誤；

⑤碳酸鈉溶液呈堿性；氯氣與堿反應，氯氣被吸收，故⑤正確；

⑥光導纖維的主要原料是SiO2；故⑥錯誤；

⑦依據SiO2+2CSi+2CO↑、C+H2O（g）CO+H2可知C可以把SiO2中的Si和H2O中的H還原出來；故⑦正確；

⑧不論氧氣是否過量均生成SO2；故⑧錯誤；

⑨硅是親氧元素；在自然界總是以化合態形式出現，故⑨正確；

⑩碘易溶于酒精；附著在試管內壁的碘單質可以用酒精清洗，故⑩正確．

故答案為：②③⑤⑦⑨⑩．

①溴水變為碘水；溶液仍有顏色；

②生成的HCl吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；

③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均生成次氯酸鹽；

④氯氣與水生成的HClO具有漂白性；氯氣沒有漂白性；

⑤碳酸鈉溶液呈堿性；氯氣與堿反應；

⑥光導纖維的主要原料是SiO2；

⑦SiO2+2CSi+2CO↑、C+H2O（g）CO+H2；

⑧不論氧氣是否過量均生成SO2；

⑨硅是親氧元素；

⑩碘易溶于酒精．

本題考查了元素及其化合物的性質和應用，涉及物質的種類較多，但題目較為簡單，掌握物質的化學性質是重點，但不要忽略物理性質的學習．【解析】②③⑤⑦⑨⑩13、略

【分析】解：rm{(1)}氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，其電子式為：故答案為：

rm{(2)}蒸餾法是將海水變為蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水rm{.}過程中無新物質生成；由此可判斷蒸餾法為物理變化；

故答案為：物理變化；

rm{(3)壟脵.}加入適量的rm{KI}溶液，生成碘，引入新的雜質，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷.}通入溴蒸氣，與氯氣不反應，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹.}液溴和氯氣都與rm{NaOH}反應，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺.}加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，故rm{壟脺}正確；

故答案為：rm{壟脺}

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}該反應的離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}反應從能量轉化上分析應屬于電能轉化為化學能；

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}電能轉化為化學能；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯化鈉是離子化合物；氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}蒸餾法是將海水變為蒸汽；蒸汽經冷卻而得高純度淡水，是分離混合物的一種方法，過程中無化學變化；

rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯氣極具有氧化性；能把溴化鈉氧化生成單質溴，所以除去液溴中溶有的少量氯氣，可以加入適量的溴化鈉溶液，注意不能引入新的雜質；

rm{(4)2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}氯化鈉和氫氧化鈉是強電解質完全電離，據此寫出離子方程式，反應是通電條件下發生的氧化還原反應；

本題考查了海水資源的綜合運用，主要是書寫相應的化學方程式和離子方程式、混合物分離的常見方法、物質提取過程的理解應用，題目難度不大．rm{(1)}【解析】物理變化；rm{壟脺}rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}電能轉化為化學能rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2OH^{-}+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）煤、石油和天然氣都是化石燃料，屬于不可再生的能源，A不正確；人體運動所消耗的能量與化學反應有關系，C不正確，BD是正確的，答案選BD。（2）構成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，導線相連并插入到電解質溶液中，據此可知選項C是原電池。A中酒精是非電解質，B中電極相同，D中沒有形成回路，答案選C。（3）原電池中負極失去電子，所以根據總的方程式可知，鋅是負極，則負極電極反應式是Zn-2e-＝Zn2+。6.5g鋅是0.1mol，失去0.2mol電子。（4）根據裝置圖可知，a電極通入氫氣，做負極，①正確；電解質是稀硫酸，則正極反應式是O2+4H++4e-＝2H2O，②不正確；原電池將化學能轉化為電能，但能量的轉化率不可能是100%的，③不正確；氫氧燃料電池的生成物是水，不會形成污染，是環保電池，④正確，答案選②③。（5）尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成兩種參與大氣循環的無毒氣體，所以根據原子守恒可知，兩種無毒的氣體應該是氮氣和CO2，所以反應的化學方程式是2CO+2NON2+2CO2。考點：考查能源的應用、原電池的有關判斷、電極反應式的書寫等【解析】【答案】（12分）（1）BD（2）C,2H++2e-＝H2↑.（3）Zn-2e-="="Zn2+,0.2mol。（4）②．③（5）2CO+2NON2+2CO215、略

【分析】解：rm{A.}硫酸是強電解質，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即rm{H_{2}SO_{4}簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{H_{2}SO_{4}簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

B.氫氧化鋇是強堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

故答案為：rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

C.硫酸銅是強電解質，電離時電離出自由移動的銅離子和硫酸根離子，rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}

D.硝酸銨為強電解質，在水中電離出氨根離子和硝酸根離子，電離方程式：rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}

故答案為：rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}

E.rm{NaHSO_{4}}是強電解質，rm{NaHSO_{4}}在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}．

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式rm{.}離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷rm{.}所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，強電解質在溶液中能完全電離用“rm{=}”，弱電解質部分電離用“rm{?}”；多元弱酸，應分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據此進行分析解答．

本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，題目難度不大．【解析】rm{H_{2}SO_{4}簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}rm{NH_{4}NO_{3}=NH_{4}^{+}+NO_{3}^{-}}rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}16、略

【分析】解：rm{(1)}第三周期元素中，化學性質最不活潑的為稀有氣體rm{Ar}可作半導體材料的為rm{Si}

故答案為：rm{Ar}rm{Si}

rm{(2)Cl}元素的核電荷數為rm{17}在元素周期表中的位于第三周期rm{VIIA}族；

故答案為：第三周期rm{VIIA}族；

rm{(3)}第三周期元素中元素中，金屬性最強的為rm{Na}則最高價氧化物的水化物堿性最強的是rm{NaOH}rm{Cl}的非金屬性最強，則最高價氧化物對應水合物酸性最強的為：rm{HClO_{4}}第三周期中氫氧化鋁呈兩性的為rm{Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(4)C}rm{N}rm{O}rm{F}位于第二周期，核外電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為rm{C}

故答案為：rm{C}．

rm{(1)}稀有氣體原子最外層為穩定結構；化學性質最不活潑；可用于制半導體