…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷836考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、原子氧防護技術是保證航天器在軌性能和壽命的重要手段。下列關于基態氧原子的說法錯誤的是A.核外共有3種不同能量的電子B.核外共有8種不同運動狀態的電子C.表示其最低能量狀態D.電子排布式可以表示為[He]2s22p42、下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HFB.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定C.金剛石為網狀結構，碳原子與周圍4個碳原子形成正四面體結構D.在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵3、下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl4、甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇以下說法中正確的是A.甲醇、甲醛分子均為平面結構B.甲醇分子內C原子采取雜化，O原子采取sp雜化C.甲醛分子中兩個鍵夾角約為D.甲醇分子內的鍵角大于甲醛分子內的鍵角5、下列說法正確的是A.石英、金剛石、冰都是通過共價鍵形成的原子晶體B.干冰氣化時吸收的熱量用于克服分子內碳、氧原子間的作用力C.氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出所以氯化氫和氯化鈉均是離子化合物D.和分子中氧原子的最外電子層都具有8電子的穩定結構6、湖北出土的越王勾踐劍被譽為“天下第一劍”，它屬于一種青銅合金制品。下列有關說法正確的是A.Cu位于元素周期表d區B.青銅合金的硬度比純銅高C.青銅制品易發生析氫腐蝕D.青銅中的錫會加快銅腐蝕7、X和Y在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1；則X的原子序數是。

。

X

Y

A.8B.9C.10D.16評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物的四方晶胞結構如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。圖中M原子的分數坐標為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分數坐標為()B.該半導體化合物的化學式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態S原子中兩種自旋狀態的電子數之比為7：99、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如圖所示；下列敘述正確的是。

A.X的單質在常溫下呈液態B.Z的原子序數為16C.簡單氣態氫化物的穩定性D.最高價氧化物對應水化物的酸性10、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.四種元素的原子半徑：AC.D的最高價氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵D.一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質11、X；Y、Z均為短周期元素；它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是。

A.X的氣態氫化物比Y的穩定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強D.最高價氧化物的水化物的酸性W比Z強12、下例關于化學用語表示錯誤的是A.氮原子的電子排布圖是：B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態轉化成激發態C.鉀原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d1D.F元素的電負性大于O元素13、用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A.SO2的分子構型為V形B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120°D.PCl3是平面三角形分子14、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結構如圖所示.下列有關該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質可以燃燒15、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結構為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態時能導電而固態時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、(1)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為_______，價電子構型為_______，在元素周期表中的位置是_______，屬__________區元素。

(2)Cr電子排布式從3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外電子有_____個未成對電子數，Zn2+的價電子軌道表示式為_______________；V原子結構示意圖為_____________。

(3)已知A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則基態A原子中，電子運動狀態有____________種；電子占據的最高電子層符號為____________，該電子層含有的能級數為____________，該電子層含有____________個原子軌道。17、根據要求填空：

（1）A元素原子的M層電子數是其電子總數的則其原子結構示意圖為__；其簡單離子的電子式為___。

（2）下列圖示表示同種元素的是___；化學性質相似的是___；屬于離子的是__。

（3）已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結構，若N的核電荷數為a，M的質量數為A，則M的中子數為__，兩者形成的化合物的化學式可能為__。18、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素：

(1)K的元素名稱為___________。

(2)基態時Q元素原子的電子排布式___________；

(3)下列對比正確的是___________。

a.原子半徑H>G>B>Ab.第一電離能E>D>C>B

c.電負性A>H>G>Qd.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為___________。

(5)元素B和C的氣態氫化物熱穩定性較強的是___________(填化學式)。19、下表是一些鍵能數據

回答下列問題。

（1）由表中數據能否得出下列結論：

①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數據中找出一些規律，請寫出一條：______________________________。試預測C-Br鍵的鍵能范圍：__________<__________。

（2）由熱化學方程式并結合上表數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物和生成物均為氣態）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_____________；

（3）由熱化學方程式和表中數值可計算出變為時將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。20、怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大？___________________________。21、硫及其化合物有許多用途；相關物質的物理常數如下表所示：

。

熔點/℃

-85.5

115.2

＞600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點/℃

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

337.0

回答下列問題：

(1)根據價層電子對互斥理論，的氣態分子中；中心原子價層電子對數不同于其他分子的是___________。

(2)圖(a)為的結構；其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________。

(3)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結構為___________形，其中共價鍵的類型有___________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子；該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。

22、(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第_______族。

(2)如圖B所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_______(寫化學式)。a點所在折線元素氫化物的沸點變化規律如圖B，呈現這種變化關系的原因是_______

(3)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵_______。

(4)表中列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羥基氧原子數0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸

亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，它的結構式為_______；亞磷酸(H3PO3)為_______元酸。23、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為2NA___24、(1)現有①金剛石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五種物質；按下列要求回答：

晶體熔化時需要破壞范德華力的是__(填序號，下同)；熔點最低的是___；晶體中只存在一種微粒作用力是__；屬于離子晶體的是___。

(2)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，結構如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“標出相應的配位鍵___。CO與N2分子的結構相似，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的數目為___。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共2題，共16分)26、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點為-49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶體所屬類別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時發生的離子反應方程式為_____。

(3)步驟③沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量(CaCl2/Ge質量比)對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學反應方程式為_____。

(6)Ge元素的單質及其化合物都具有獨特的優異性能；請回答下列問題：

①量子化學計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學計算模型，CaPbI3的晶體結構如圖所示，若設定圖中體心鈣離子的分數坐標為()，則分數坐標為(0，0，)的離子是_____。

②晶體Ge是優良的半導體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該鍺晶體的密度計算式為(不需化簡)ρ=______g/cm3。

27、金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業上常利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3；和其它不溶性雜質)中提取金。工藝流程如下：

已知：I.氫氰酸(HCN)易揮發、有劇毒，

II.平衡常數回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中所用的酸是_______。

(2)“浸出”步驟的目的是將單質轉化為

①其化學方程式為_______。

②該步驟中金的溶解速率在時達到最大值，但實際生產中控制反應液的溫度在可能原因是_______。

③已知該反應的平衡常數_______。

(3)“置換”步驟中，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為_______。

(4)“脫金貧液”(含)直接排放會污染環境。現以為催化劑，用氧化廢水中的的去除率隨溶液初始pH變化如下圖所示。

①價層電子排布的軌道表示式為_______。

②當“脫金貧液”初始時，的去除率下降的原因是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．O原子的電子排布式為1s22s22p4；有三個不同的能級，共有3種不同能量的電子，故A正確；

B．每一個電子都是1個運動狀態；共有8種不同運動狀態的電子，故B正確；

C．2p軌道應該優先占據單獨的軌道；故C錯誤；

D．O原子的電子排布式為1s22s22p4，簡化的排布式可以表示為[He]2s22p4；故D正確；

故答案為C2、C【分析】【詳解】

A．氟化氫分子間存在氫鍵，沸點更高，A錯誤；B．分子間作用力影響物質的物理性質，共價鍵越強，分子越穩定，B錯誤；C．金剛石為網狀結構，碳原子以共價鍵與周圍4個碳原子相連形成正四面體結構，C正確；D．在SiO2晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S分子中S原子有孤電子對；空間構型為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，A不符合題意；

B．C2H4、CH4均含有C-H極性鍵；且正負電荷中心重合，為非極性分子，B符合題意；

C．Cl2分子中不含極性鍵；C不符合題意；

D．NH3；HCl中心原子均有孤電子對；正負電荷中心不重合，為極性分子，D不符合題意；

綜上所述答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛分子為平面結構，甲醇中心原子C價層電子對數為4+=4，為雜化；四面體構型，故A錯誤；

B．甲醇分子內C原子采取雜化，O價層電子對數為2+=4，原子采取雜化；故B錯誤；

C．甲醛中心原子C價層電子對數為3+=3，為雜化，分子中兩個鍵夾角約為故C正確；

D．甲醇分子內C原子的雜化方式為sp3雜化，所以O-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內的C原子的雜化方式為sp2雜化，O-C-H鍵角略小于120度，所以甲醇分子內的O-C-H鍵角小于甲醛分子內的O-C-H鍵角，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石英；金剛石是通過共價鍵形成的原子晶體；冰是水，屬于分子晶體，A錯誤；

B．干冰氣化屬于物理變化；則氣化時吸收的熱量用于克服分子間作用力，分子內碳；氧原子間的作用力不變，B錯誤；

C．氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出但氯化氫中含有共價鍵，屬于共價化合物，氯化鈉是離子化合物，C錯誤；

D．和分子中氧元素的化合價均是－2價；所以氧原子的最外電子層都具有8電子的穩定結構，D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．Cu為29號元素；位于元素周期表ds區，A錯誤；

B．青銅合金的硬度比純銅更高；B正確；

C．青銅為銅的合金；在空氣中發生吸氧腐蝕而不是析氫腐蝕，C錯誤；

D．錫活潑性強于銅；可以保護銅不被腐蝕，D錯誤；

故答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1，由于np能級排有電子，則Y的ns能級排有2個電子，即n-1=2，解得n=3，Y原子最外能層上電子排布為3s23p4，Y為S，S位于第3周期VIA族，根據X、Y在周期表中的相對位置，X位于第2周期VIIA族，X為F，原子序數為9；答案選B。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【詳解】

A．根據M原子的分數坐標，可知W原子的分數坐標為()；故A正確；

B．根據均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數為位于頂點和體心的Zn原子數為位于棱上和面心的Sn原子數為位于晶胞內部的S原子數為8，則該半導體化合物的化學式為Cu2ZnSnS4；故B錯誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯誤；

D．基態S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態的電子數之比為7:9，故D正確；

選AD。9、BC【分析】【分析】

根據X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X為N元素,Y為P元素,Z為S元素。

【詳解】

A．氮元素常溫下是氮氣；呈氣態，故A錯誤；

B．Z為第三周期；第VIA族元素，原子序數為16，故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的穩定性越強。Z的非金屬性強于Y，故簡單氣態氫化物的穩定性故C正確；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強。同主族元素，X的非金屬性強于Y，故最高價氧化物對應水化物的酸性故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、CD【分析】【分析】

【詳解】

略12、AC【分析】【詳解】

A．基態氮原子核外電子總數為7；2p軌道3個電子各占據1個軌道，并且自旋方向相同，故A錯誤；

B．基態Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態，當變為1s22s22p63p2時；電子發生躍遷，需要吸收能量，變為激發態，故B正確；

C．鉀元素核外有19個電子，根據構造原理書寫出基態原子簡化電子排布式為：1s2s22p63s23p64s1；故C錯誤；

D．同周期自左而右電負性增大；故F元素的電負性大于O元素，故D正確；

故答案選AC。13、AC【分析】【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對個數為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子；故A正確；

B．SO3的中心原子S的價層電子對個數為3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B錯誤；

C．BF3的中心原子B的價層電子對個數為3+(3-3×1)=3；無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，故C正確；

D．PCl3的中心原子P的價層電子對個數為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子；故D錯誤；

答案選AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個陰離子中所以原子不共平面，A項錯誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個氯離子形成鍵和一個乙烯分子形成配位鍵；根據圖可知，配位鍵中2個C原子各提供1個電子，C項錯誤；

D．該物質為有機配位化合物；可以燃燒，D項正確；

答案選BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數為2，孤對電子對數為0，分子的空間結構為結構對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數為4；孤對電子對數為1，離子的空間結構為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態和固態時只存在分子，不存在離子，所以不能導電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數為0，分子的空間結構為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數為1，離子的空間結構為三角錐形，故D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

(1)因為最外層電子數為2，但最高正化合價卻為5，說明該元素是副族元素。依據同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，價電子構型為3d34s2，為23號元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素，屬d區元素；

(2)Cr電子排布式從3d54s1→3d6是由基態轉化為激發態，吸收能量；Co3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，核外電子有4個未成對電子數，Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，價電子軌道表示式為V原子的質子數是23，原子結構示意圖為

(3)A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A原子為C原子，核外有6個電子，即核外有6種運動狀態不同的電子，基態C原子核外電子共占據2個電子層，電子占據的最高電子層為L層，L層含有s、p兩個能級，能級數為2；s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，所以L電子層共有4個原子軌道。【解析】①.1s22s22p63s23p63d34s2②.3d34s2③.第四周期ⅤB族④.d⑤.吸收⑥.4⑦.⑧.⑨.6⑩.L?.2?.417、略

【分析】【分析】

本題主要考查元素；離子的定義和原子的結構；以及原子結構中各微粒之間的關系，總體難度不大。

【詳解】

(1)A元素原子的M層電子數是其電子總數的設M層有x個電子，則有x=(10+x)，得x=5，即為P原子，故其原子結構示意圖為其簡單離子的電子式為故答案為：

(2)具有相同核電荷數得同一類原子的總稱為元素；下列圖示表示同種元素的是A和C均為鈉元素，具有相同最外層電子數的同一主族元素的化學性質相似，故相似的是BD，質子數和核外電子總數不相等的即屬于離子，故屬于離子的是C，故答案為：AC；BD；C；

(3)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結構則有Z(M)-m=Z(N)+n，若N的核電荷數為a，則Z(M)=a+m+n，根據質量數A=質子數Z+中子數N，故M的質量數為A，則M的中子數為A-(a+m+n)，根據化合物中元素的化合價代數和為0，故兩者形成的化合物的化學式可能為MnNm或MNm/n，故答案為：A-(a+m+n)；MnNm或MNm/n。【解析】ACBDCA-(a+m+n)MnNm或MNm/n18、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據元素在周期表中的位置，可以知道P為H、A為C，B為N，C為O，D為F，E為Ne，F為Mg，G為Al，H為Si，I為Cr，J為Fe，K為Cu，Q為Ga，L為Rb；M為Au，N為At；

(1)結合以上分析可知；K的元素名稱為銅；

(2)結合以上分析可知，Q為Ga，核電荷數為31，基態時Q元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)a．同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故原子半徑為：G>H>A>B；故錯誤；

b．同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但是IIA、VA族元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能大小：E>D>B>C；故錯誤；

c．同周期從左到右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，故電負性A>H>G>Q；故正確；

d．非金屬性：B>A>H>G，則最高價氧化物的水化合物的酸性：B>A>H>G；故正確；

故選cd；

(4)由H；C、O三種元素形成的某化合物；對氫氣的相對密度為15，則該化合物的相對分子質量為30，該化合物為HCHO，為平面三角形，鍵角約為120°；

(5)B為N，C為O，非金屬性：N2O>NH3。【解析】①.銅②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.cd④.120°⑤.H2O19、略

【分析】【分析】

(1)比較半徑與鍵能大小要在同一標準下進行；否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越小；

(2)化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差計算解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)①由表中數據可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結論；②Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越牢固；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即216kJ?mol-1～339kJ?mol-1之間，故答案為：不能；不能；與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越牢固；216kJ?mol-1；339kJ?mol-1；

(2)已知：熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1；

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；則有化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，故答案為：化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

(3)由表中數據可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)△H=-224.5kJ?mol-1，則②-①得：S2(s)→S2(g)△H=-224.5kJ?mol-1—(-261kJ?mol-1)=+36.5kJ/mol，則1molS2(s)氣化時將吸收36.5kJ的能量；故答案為：吸收；36.5。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(3)，要注意利用(2)得到的結論計算解答。【解析】不能不能與相同原子結合時同主族元素原子形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越牢固化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收36.520、略

【分析】【分析】

結合鍵能和鍵長的概念及Cl、Br；I原子半徑的遞變性分析判斷。

【詳解】

鹵素單質(X2)中鹵原子之間通過共用電子對形成共價鍵，由于Cl、Br、I的電負性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，化學鍵越不穩定，故化學鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，形成的鹵素單質分子(X2)中的X-X鍵的鍵長就依次增大。

【點睛】

考查影響鍵能和鍵長的因素，明確影響鍵長和鍵能的決定因素是解題關鍵，特別注意Cl、Br、I是同族元素，隨著核電荷數的增大，電負性依次減小，原子半徑依次增大。【解析】Cl、Br、I的電負性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，故化學鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，鹵素單質分子(X2)中的X-X鍵的鍵長依次增大。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)價層電子對數包括成鍵電子對數和孤電子對數，中S的成鍵電子對數為2，孤電子對數為故價層電子對數為4(或價層電子對數為)，同理，中S的價層電子對數為中S的價層電子對數為中S的價層電子對數不同于

(2)和分子間存在的作用力均為范德華力，的相對分子質量大；分子間范德華力強，故熔點和沸點高。

(3)氣態為單分子，分子中S無孤電子對，其分子的空間結構為平面三角形，S和O之間形成雙鍵，故共價鍵有鍵和π鍵兩種。固態為三聚分子，分子中每個S與4個O成鍵，S無孤電子對，故原子的雜化軌道類型為【解析】相對分子質量大，分子間范德華力強平面三角222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)短周期某主族元素；M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第IIA，因為第二電離能突然增高；

(2)在IVA~VIIA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有IVA族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是第IVA族的第三周期元素Si的氫化物，即SiH4；a點所在折線元素氫化物的沸點呈現這種變化關系的原因是對于組成和結構相似的分子；相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高；

(3)用氫鍵表示式氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵為：N-H···OO-H···N；

(4)亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，由表中數據可知非羥基氧原子數為1，它的結構式為：亞磷酸(H3PO3)為二元酸。【解析】①.IIA②.SiH4③.對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高④.N-H···OO-H···N⑤.⑥.二23、略

【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，二氧化硅的摩爾質量為60g/mol，60gSiO2晶體的質量為1mol，所以1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，數目為4NA，故判據錯誤。【解析】錯24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體熔化時需要破壞范德華力，干冰和晶體Ar都屬于分子晶體，所以晶體熔化時需要破壞范德華力的是②⑤；分子晶體的熔點與其相對分子質量成正比，相對分子質量越小，該分子晶體的熔點越低，干冰和Ar都屬于分子晶體，Ar的相對分子質量小于二氧化碳，所以Ar的沸點最低，故選⑤；晶體中只存在一種微粒間作用力，說明該物質為原子晶體或單原子分子的分子晶體或只含離子鍵的離子晶體或金屬晶體，金剛石為只含共價鍵的原子晶體，氬分子晶體是單原子分子，即一個分子僅由一個原子構成，分子之間只存在范德華力；屬于離子晶體的是Na2SO4和NH4Cl；故答案為：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤對電子，形成配位鍵如圖所示CO與N2分子的結構相似，則CO中含有1個σ鍵，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的物質的量為(2+4+8)mol=14mol，數目為14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案為：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)。【解析】①.②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)四、判斷題(共1題，共3分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業流程題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸將二氧化鍺轉化為